有關(guān)化學方程式中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算知識課件

有關(guān)化學方程式中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算第二節(jié)溶液組成的表示（第四課時）教學目標:1、溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。重點、難點：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。2、規(guī)范解題格式。將足量的H2通入10g灼熱的氧化銅中，發(fā)生如下反應(yīng)：H2+CuOH2O+Cu，反應(yīng)一段時間后剩余固體的質(zhì)量減少為8.4g,求參加反應(yīng)的氧化物的質(zhì)量?！鹘猓簠⒓臃磻?yīng)的氧化銅中氧元素的質(zhì)量為：10g-8.4g=1.6g參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為：16g1680×100℅=8g答：參加反應(yīng)的氧化物的質(zhì)量為8g。解法一：在硬質(zhì)玻璃管中盛放著8gFe2O3,通入CO氣體高溫加熱一段時間，冷卻后，測得玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量減少了1.2g，則此時玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量為多少？參加反應(yīng)的Fe2O3的質(zhì)量為多少？為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應(yīng)時，共用去鹽酸219g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g（礦石中雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。

計算：

（1）赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。

（2）該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解:（1）赤鐵礦石中：m(Fe2O3)=40g-8g=32g

ω(Fe2O3)=100%=80%。（2）設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為X。

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O32g40g×21916032gX16021932g=X解X=43.8gω(HCl)=43.8g219g×100%=20%答：赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%，該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%。5.6克鐵恰好能與100克稀硫酸完全反應(yīng)，求：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。解：設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為X。Fe+H2SO4=FeSO4+H25625.6gx5.6gx562=X=0.2g答:產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g。設(shè)寫標列解答解題步驟5.6克鐵恰好能與100克稀硫酸完全反應(yīng)，求：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。Fe+H2SO4=FeSO4+H256985.6gy5.6gy5698=y=9.8g答:稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。ω(H2SO4)=9.8g100g×100%=9.8%5.6克鐵恰好能與100克稀硫酸完全反應(yīng)，求：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y。Fe+H2SO4=FeSO4+H256985.6g100·y5.6g5698=答:稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。y=9.8%100·y5.6克鐵恰好能與100克稀硫酸完全反應(yīng)，求：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,產(chǎn)生的氫氣為y。Fe+H2SO4=FeSO4+H2561525.6gx5.6g56152=答:稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.4%

。x=15.2gx2y5.6g562=y=0.2gyω(Fe2SO4)=15.2g5.6g+100g-0.2g×100%=14.4%5.6克鐵恰好能與100克稀硫酸完全反應(yīng)，求：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解決此類問題時要注意：1、化學方程式下相對應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能直接寫溶液的質(zhì)量，而寫參加化學反應(yīng)的溶質(zhì)的實際質(zhì)量。2、若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=ρV,這個公式進行換算。3、單位要統(tǒng)一。一塊質(zhì)量為20g的銅鋅合金與148.4g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.4g，求:合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑265x0.4g解：設(shè)銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為x,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。1612=y0.4gx=13g銅鋅合金中ω（Cu）=20g-13g20g×100%=35%161yy=23.2g反應(yīng)后溶液中ω（ZnSO4）=23.2g13g+148.4g-0.4g×100%=14.4%652=x0.4g注意事項:在計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，首先確定反應(yīng)后得到的溶液中的溶質(zhì)是什么，然后通過化學方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量。求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量一般兩種方法：①溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量②質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量—生成氣體的質(zhì)量—生成沉淀的質(zhì)量—物質(zhì)中不溶物的質(zhì)量一定量的碳酸鈣與100g稀鹽酸完全反應(yīng)后，生成4.4g二氧化碳，求：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。課堂練習現(xiàn)在10g不純的鋅（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）與100g