高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點一共價鍵【核心知識通關(guān)】1.共價鍵的本質(zhì)與特征：(1)本質(zhì)：兩原子之間形成___________。(2)特征：具有方向性和_____性。共用電子對飽和2.共價鍵的分類：分類依據(jù)類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式σ鍵原子軌道“_______”重疊π鍵原子軌道“_______”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對_____非極性鍵共用電子對_______原子間共用電子對的數(shù)目單鍵原子間有一對共用電子對雙鍵原子間有兩對共用電子對三鍵原子間有三對共用電子對頭碰頭肩并肩偏移不偏移3.鍵參數(shù)：(1)定義。①鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol共價鍵釋放的最低能量。②鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。③鍵角：兩個共價鍵之間的夾角。(2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響。鍵能越___，鍵長越___，分子越穩(wěn)定。穩(wěn)定性空間構(gòu)型大短4.等電子原理：原子總數(shù)相同、_______________的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)，如CO和N2。價電子總數(shù)相同【高考模擬精練】1.(1)(2015·全國卷Ⅰ節(jié)選)碳及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題：①碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是___________。②CS2分子中，共價鍵的類型有________，C原子的雜化軌道類型是________，寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子________。(2)(2013·浙江高考節(jié)選)關(guān)于化合物，下列敘述正確的有_______。A.分子間可形成氫鍵B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.分子中有7個σ鍵和1個π鍵D.該分子在水中的溶解度大于2-丁烯(3)(2012·浙江高考)下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是________，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是_________________；只存在σ鍵的分子是________，同時存在σ鍵和π鍵的分子是________。A.N2

B.CO2

C.CH2Cl2

D.C2H4E.C2H6

F.CaCl2

G.NH4Cl【解析】(1)①在原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子小于4個的原子易失去電子，而碳原子的最外層是4個電子，且碳原子的半徑較小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以通過共用電子對的方式，即形成共價鍵來達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②CS2分子中，C與S原子形成雙鍵，每個雙鍵都是含有1個σ鍵和1個π鍵，分子空間構(gòu)型為直線形，則含有的共價鍵類型為σ鍵和π鍵；C原子的最外層形成2個σ鍵，無孤電子對，所以為sp雜化；O與S同主族，所以與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子為CO2；與二氧化碳互為等電子體的離子有SCN-，所以SCN-的空間構(gòu)型和鍵合方式與CS2相同。(2)該化合物的官能團有碳碳雙鍵和醛基，不能形成氫鍵，碳原子之間形成的鍵是非極性鍵，碳原子與其他原子形成的鍵是極性鍵，碳碳雙鍵和碳氧雙鍵均含有π鍵和σ鍵，故該分子中有9個σ鍵，3個π鍵；分子中含有2個醛基，溶解度大于相同碳原子數(shù)的烴。(3)不同元素的原子之間形成的共價鍵為極性鍵，同種元素的原子之間形成的共價鍵是非極性鍵；活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成離子鍵，銨鹽中存在離子鍵；只含有單鍵的物質(zhì)只存在σ鍵，含有雙鍵或三鍵的物質(zhì)同時存在σ鍵和π鍵。故只含有極性鍵的是CH2Cl2、CO2；既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是NH4Cl；只存在σ鍵的分子是CH2Cl2、C2H6；同時存在σ鍵和π鍵的分子是N2、CO2、C2H4。答案：(1)①C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②σ鍵和π鍵sp

CO2、SCN-(或COS等)(2)B、D

(3)B、C

G

C、E

A、B、D2.(2016·黃山模擬)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子中每種能級電子數(shù)相同；C元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1；E是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大。(1)E元素在元素周期表中的位置為______________；E元素價電子排布式為_____________。(2)A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物，它們的沸點由高到低的順序是__________(寫分子式)。(3)B與D形成的非極性分子的電子式為________。(4)B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示)。(5)C的單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_______。(6)已知25℃、101kPa下：ABC(aq)+A2D(l)====BC-(aq)+A3D+(aq)

ΔH=+45.6kJ·mol-1A3D+(aq)+DA-(aq)====2A2D(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1則在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC與DA-反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(以離子方程式表示)_______________?！窘馕觥慷讨芷谥凶逍驍?shù)等于周期數(shù)的非金屬元素只有H，故A為H；由B元素原子的得失電子能力可判斷B為C，其1s、2s、2p軌道各有2個電子；C元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1，由s軌道容納2個電子可知n只能等于2，故C為N；由最外層電子數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系可知D為O；由E在地殼中含量可知其為Fe。答案：(1)第4周期Ⅷ族3d64s2(2)H2O、NH3、CH4(3)(4)N>O>C

(5)1∶2(6)HCN(aq)+OH-(aq)====CN-(aq)+H2O(l)ΔH=-11.7kJ·mol-1【加固訓(xùn)練】1.(2016·吉林模擬)已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N—CH2—COONa)即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如圖：(1)銅元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為_________。(2)元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為______________。(3)A中碳原子的軌道雜化類型為____________。(4)1mol氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)含有σ鍵的數(shù)目為________________。(5)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：_________(寫化學(xué)式)。(6)已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學(xué)式是_____________?！窘馕觥?1)Cu位于第四周期ⅠB族，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可得，基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1。(2)C、N、O位于同一周期，第一電離能逐漸增大，但氮原子的最外層3p3處于半充滿狀態(tài)，第一電離能比相鄰元素的第一電離能大，所以第一電離能由大到小的順序為N>O>C。(3)根據(jù)氨基乙酸鈉的結(jié)構(gòu)簡式可知，飽和碳原子的軌道雜化類型為sp3，中碳原子的軌道雜化類型為sp2。(4)根據(jù)氨基乙酸鈉的結(jié)構(gòu)簡式知，1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為8NA；(5)根據(jù)等電子體的概念寫出，二氧化碳的等電子體為N2O(或SCN-、N3-等)；(6)根據(jù)紅色晶體的晶胞結(jié)構(gòu)利用切割法判斷，1個晶胞中含有4個銅和2個氧，則該化合物的化學(xué)式是Cu2O。答案：(1)3d104s1

(2)N>O>C(3)sp2、sp3

(4)8NA(5)N2O(或SCN-、N3-等)(6)Cu2O2.(2016·成都模擬)原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知：C元素是地殼中含量最多的元素；A和D的價電子數(shù)相同，C和E的價電子數(shù)也相同，且A和D兩元素原子核外電子數(shù)之和是C、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；D、E、F三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且F原子的p軌道上電子數(shù)比E原子的p軌道上多一個電子；B元素原子中未成對電子數(shù)與C相同；7種元素的基態(tài)原子中，G原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則：(1)用電子式表示D和E形成化合物的過程_______。(2)寫出基態(tài)G原子的簡化核外電子排布式_________。(3)A2C2分子中________(填“含”或“不含”，下同)σ鍵，______π鍵，其電子式為________。(4)在A—E、A—F兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是____________，鍵長較長的是____________。(5)7種元素中的一種或兩種元素組成的分子，屬于16電子的等電子體的有________(填兩種，下同)；屬于18電子的等電子體的有________；BC分子中，σ鍵和π鍵數(shù)目之比是________?！窘馕觥吭有驍?shù)小于20的A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知C元素是地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；A和D的價電子數(shù)相同，C和E的價電子數(shù)也相同，說明A、D同族，C、E同族，且A和D兩元素原子核外電子數(shù)之和是C、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，D為鈉元素，E為硫元素；D、E、F三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，即為同周期元素，且F原子的p軌道上電子數(shù)比E原子的p軌道上多一個電子，則F為氯元素；B元素原子中未成對電子數(shù)與C相同，且原子序數(shù)小于氧，所以B為碳元素；7種元素的基態(tài)原子中，G原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則G為鉀元素。(1)用電子式表示硫化鈉的形成過程為。(2)G為鉀元素，原子的簡化核外電子排布式為[Ar]4s1。(3)A2C2為過氧化氫，分子中含有σ鍵，不含π鍵，其電子式為。(4)在H—S、H—Cl兩種共價鍵中，由于硫原子半徑大于氯原子，硫的非金屬性弱于氯，所以鍵的極性較強的是H—Cl，鍵長較長的是H—S。(5)7種元素中的一種或兩種元素組成的分子，屬于16電子的等電子體的有CO2、CS2，屬于18電子的等電子體的有O3、SO2；BC為CO，與氮分子互為等電子體，所以結(jié)構(gòu)相同，所以在CO分子中，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2。答案：(1)(2)[Ar]4s1(3)含不含(4)H—Cl

H—S(5)CO2、CS2

O3、SO2

1∶2考點二分子的立體結(jié)構(gòu)【核心知識通關(guān)】1.用價層電子對互斥理論推測分子的立體構(gòu)型：(1)用價層電子對互斥理論推測分子的立體構(gòu)型的關(guān)鍵是判斷分子中的中心原子上的價層電子對數(shù)。a為中心原子的價電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)。(2)價層電子對互斥理論與分子構(gòu)型。電子對數(shù)成鍵數(shù)孤電子對數(shù)電子對空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型實例220直線形_______CO2330三角形三角形BF321____SO2440四面體形正四面體形CH431_________NH322V形H2O直線形V形三角錐形2.用雜化軌道理論推測分子的立體構(gòu)型：雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角空間構(gòu)型實例sp2180°直線形BeCl2sp23120°___________BF3sp34109°28′___________CH4平面三角形正四面體形3.配位鍵和配合物：(1)配位鍵：由一個原子提供一對電子與另一個接受電子的原子形成的_______。(2)配位鍵的表示方法：如A→B：A表示_____孤電子對的原子，B表示_____電子對的原子。共價鍵提供接受(3)配位化合物。①組成。②形成條件。a.中心原子有_______，如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等。b.配體有_________，如H2O、NH3、CO、F-、Cl-、CN-等。空軌道孤電子對【特別提醒】(1)分子中的中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，也可能是三角錐形(如NH3)或V形(如H2O)。(2)雜化軌道間的夾角與分子內(nèi)的鍵角不一定相同，中心原子雜化類型相同時孤電子對數(shù)越多，鍵角越小。(3)雜化軌道與參與雜化的原子軌道數(shù)目相同，但能量不同。【方法規(guī)律】1.由價層電子對互斥(VSEPR)模型判斷分子構(gòu)型：(1)運用價層電子對互斥(VSEPR)模型可預(yù)測分子或離子的立體構(gòu)型，但要注意判斷其價層電子對數(shù)，對ABm型分子或離子，其價層電子對數(shù)的判斷方法為(2)價層電子對互斥(VSEPR)模型說明的是價層電子對的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對空間構(gòu)型，不包括孤電子對。①當(dāng)中心原子無孤電子對時，兩者的構(gòu)型一致。②當(dāng)中心原子有孤電子對時，兩者的構(gòu)型不一致。2.由雜化軌道數(shù)判斷分子構(gòu)型：(1)雜化軌道數(shù)的計算：雜化軌道用來形成σ鍵和容納孤電子對，所以有公式：雜化軌道數(shù)=中心原子的孤電子對的對數(shù)+中心原子的σ鍵個數(shù)。(2)多原子分子雜化軌道數(shù)與分子構(gòu)型的關(guān)系。多原子(3個或3個以上)分子的立體結(jié)構(gòu)與中心原子雜化方式的對照：分子的立體結(jié)構(gòu)正四面體形三角錐形V形平面三角形V形直線形雜化類型sp3sp2sp①只要分子構(gòu)型為直線形的，中心原子均為sp雜化，同理，只要中心原子是sp雜化的，分子構(gòu)型均為直線形。②只要分子構(gòu)型為平面三角形的，中心原子均為sp2雜化。③只要分子中的原子不在同一平面內(nèi)的，中心原子均是sp3雜化。④V形分子的判斷需要借助孤電子對數(shù)，孤電子對數(shù)是1的中心原子是sp2雜化，孤電子對數(shù)是2的中心原子是sp3雜化。(3)實例。代表物雜化軌道數(shù)中心原子雜化軌道類型CO20+2=2spCH2O0+3=3sp2CH40+4=4sp3SO21+2=3sp2NH31+3=4sp3H2O2+2=4sp3【高考模擬精練】1.(1)(2014·四川高考)的立體構(gòu)型是_______；Cu2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是_______。(2)(2013·山東高考)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為________和________。(3)(2013·江蘇高考)Y與Z可形成(已推出為)①的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。②寫出一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式：________________。(4)(2013·福建高考)R{[H3O]+[]-}中陽離子的空間構(gòu)型為_________，陰離子的中心原子軌道采用______雜化。(5)(2012·全國卷)H2Se的酸性比H2S______(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為__________，

的立體構(gòu)型為_______________?！窘馕觥?1)的中心原子氮原子的孤電子對數(shù)為

×(5+1-2×2)=1，采取sp2雜化，形成了2個σ鍵，立體構(gòu)型為V形；Cu2+的水合離子中，配體是H2O，氧原子上有孤電子對，則提供孤電子對的原子是O。(2)BCl3與NCl3的中心原子的價層電子對數(shù)分別為3、4，因此二者中心原子的雜化方式分別為sp2、sp3。(3)中S無孤電子對，S的價層電子對數(shù)為4，則S為sp3雜化，所以

為正四面體形。等電子體的原子總數(shù)相等，價電子總數(shù)相等，

的原子數(shù)為5，價電子數(shù)為32。(4)觀察R的結(jié)構(gòu)可知其中陽離子為水合氫離子，其VSEPR模型為正四面體，但是H3O+的中心氧原子上有1對孤電子對，因此H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形；陰離子中心硼原子周圍形成3個B—F共價鍵、1個O→B配位鍵，因此硼原子采取sp3雜化。(5)原子半徑越大，其氫化物越容易電離出氫離子，所以H2Se的酸性比H2S強；SeO3的價電子對數(shù)是3，硒原子上無孤電子對，故分子的立體構(gòu)型是平面三角形；的價層電子對數(shù)是4，硫原子上的孤電子對數(shù)是1，所以離子的空間構(gòu)型是三角錐形。答案：(1)①V形②O(2)sp2

sp3(3)①正四面體形②CCl4(或SiCl4等)(4)三角錐形sp3(5)強平面三角形三角錐形2.(2016·雙鴨山模擬)(1)指出配合物K2[Cu(CN)4]的配離子、中心離子、配體、配位數(shù)：_________。(2)在[Fe(CN)6]3-中，中心原子的配位數(shù)為________，配體的立體構(gòu)型是________。(3)配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心原子的化合價為________，內(nèi)界的電荷數(shù)為________?！窘馕觥?1)配合物K2[Cu(CN)4]的配離子為[Cu(CN)4]2-，中心離子為Cu2+，配體為CN-，配位數(shù)為4。(2)在[Fe(CN)6]3-中，中心原子的配位數(shù)為6，配體的立體構(gòu)型是直線形。(3)配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心原子的化合價為+3價，內(nèi)界的電荷數(shù)為+1。答案：(1)配離子為[Cu(CN)4]2-，中心離子為Cu2+，配體為CN-，配位數(shù)為4(2)6直線形(3)+3

+1【加固訓(xùn)練】(2016·沈陽模擬)X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：(1)X、Y的元素符號依次為_________、_________。(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是______________和______________，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是____________(寫分子式)，理由是_______________________。(3)Q的元素符號是__________，它屬于第________周期，它的核外電子排布式為__________，在形成化合物時它的最高化合價為__________。(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵______________________。(5)YZ2在固態(tài)時為__________晶體，1molYZ2中含σ鍵__________mol，π鍵__________mol?！窘馕觥縓原子核外的M層中只有兩對成對電子，則核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p4，X為S。Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，Y為C。Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，應(yīng)為O。Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，應(yīng)為Cr。E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，應(yīng)為F，據(jù)此回答：(1)由以上分析可知，X為S，Y為C。(2)根據(jù)上述分析，X為S，Y為C，Z為O，XZ2分子式為SO2，根據(jù)價層電子對互斥理論，SO2分子中S和O形成2個σ鍵，一對孤電子對，分子構(gòu)型為V形，YZ2分子式是CO2，CO2中C和O形成2個σ鍵，沒有孤電子對，為直線形；因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶規(guī)則”，SO2在H2O中的溶解度較大。(3)根據(jù)上述分析，Q為Cr，原子序數(shù)為24，位于元素周期表第4周期ⅥB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，價電子層電子排布式為3d54s1，最高化合價為+6價。(4)HF的水溶液中，O、F的電負(fù)性較大，HF與HF之間存在氫鍵，水與HF中的氫原子之間存在氫鍵，HF與水中的氫原子之間，水分子之間存在氫鍵，可表示為F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O。(5)根據(jù)上述分析，YZ2分子式是CO2，CO2在固態(tài)時為分子晶體，CO2分子中碳原子以sp雜化軌道與兩個氧原子各形成1個σ鍵，碳原子剩余的兩個2p電子分別與氧原子2p軌道上的1個電子肩并肩重疊各形成1個π鍵，所以1molYZ2中含σ鍵2mol，π鍵2mol。答案：(1)S

C(2)V形直線形SO2因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶規(guī)則”，SO2在H2O中的溶解度較大(3)Cr

4

1s22s22p63s23p63d54s1

+6(4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O(5)分子2

2考點三分子的性質(zhì)【核心知識通關(guān)】1.分子間作用力：(1)概念。物質(zhì)分子之間_____存在的相互作用力，稱為分子間作用力。普遍(2)分類。分子間作用力最常見的是_________和_____。(3)強弱。范德華力__氫鍵__化學(xué)鍵。范德華力氫鍵<<(4)范德華力。范德華力主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強，物質(zhì)的熔點、沸點越高，硬度越大。一般來說，___________相似的物質(zhì)，隨著______________的增加，范德華力逐漸_____。組成和結(jié)構(gòu)相對分子質(zhì)量增大(5)氫鍵。①形成已經(jīng)與___________的原子形成共價鍵的_______(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個分子中___________的原子之間的作用力，稱為氫鍵。②表示方法A—H…B電負(fù)性很強氫原子電負(fù)性很強③特征具有一定的_____性和_____性。④分類氫鍵包括_______氫鍵和_______氫鍵兩種。⑤分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點_____，對電離和溶解度等產(chǎn)生影響。方向飽和分子內(nèi)分子間升高2.分子的性質(zhì)：(1)分子的極性。①非極性分子與極性分子的判斷②鍵的極性、分子空間構(gòu)型與分子極性的關(guān)系類型實例鍵的極性空間構(gòu)型分子極性X2H2、N2非極性鍵直線形非極性分子XYHCl、NO極性鍵直線形_________XY2(X2Y)CO2、CS2極性鍵直線形___________SO2極性鍵V形極性分子H2O、H2S極性鍵V形_________極性分子非極性分子極性分子類型實例鍵的極性空間構(gòu)型分子極性XY3BF3極性鍵平面三角形非極性分子NH3極性鍵三角錐形_________XY4CH4、CCl4極性鍵正四面體形___________極性分子非極性分子(2)溶解性。①“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于____________，極性溶質(zhì)一般能溶于_________。若能形成氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。②“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羥基相近)，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。非極性溶劑極性溶劑(3)手性：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手與右手一樣_________，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體，具有手性異構(gòu)體的分子叫手性分子。(4)無機含氧酸分子的酸性：無機含氧酸可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越___，如HClO<HClO2<HClO3<HClO4。互為鏡像強【特別提醒】(1)氫鍵屬于一種較強的分子間作用力，但不屬于化學(xué)鍵。(2)氫鍵分為分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵，形成分子間氫鍵的物質(zhì)的熔沸點反常得高。(3)氫鍵可表示為A—H…B，A、B是N、O、F中的一種或兩種，可以相同也可以不同。(4)對于ABn型分子，若中心原子的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子?！靖呖寄M精練】1.(2016·大連模擬)已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3分子呈三角錐形，氮原子位于錐頂，三個氫原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。(1)PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系________(填“相同”或“不相同”)，P—H________極性(填“有”或“無”)，PH3分子________極性(填“有”或“無”)。(2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性________更強(填化學(xué)式)。(3)NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________。A.鍵的極性N—H比P—H強B.分子的極性NH3比PH3強C.相對分子質(zhì)量PH3比NH3大D.NH3分子之間存在特殊的分子間作用力【解析】(1)N、P是同一主族的元素，形成的化合物結(jié)構(gòu)相似，NH3分子構(gòu)型是三角錐形，PH3分子構(gòu)型也是三角錐形。P—H鍵是不同元素形成的共價鍵，是極性共價鍵；PH3分子構(gòu)型是三角錐形，由于各個化學(xué)鍵的排列不對稱，因此該分子是極性分子。(2)NH3與PH3相比，由于共價鍵強度N—H鍵>P—H鍵，共價鍵越強，斷裂就越難，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強，所以熱穩(wěn)定性NH3更強。(3)NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是氨分子之間除了存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)更容易由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，故選D。答案：(1)相同有有(2)NH3

(3)D2.(2016·銅川模擬)(1)硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因________________________________。(2)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示：①在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有______；配位鍵存在于______原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號)；m=______(填數(shù)字)。②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有________(填序號)。A.離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵D.范德華力E.氫鍵(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在________(填標(biāo)號)。A.離子鍵B.共價鍵C.配位鍵D.范德華力【解析】(1)硅烷形成的晶體是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強，沸點越高。(2)①由球棍模型可以看出，大黑球為硼原子，灰球為氧原子，小黑球為氫原子。2號硼原子形成3個鍵，采取sp2雜化，4號硼原子形成4個鍵，采取sp3雜化；4號硼原子三個sp3雜化軌道與除5號氧原子外的三個氧原子形成σ鍵后還有一個空軌道，而5號氧原子能提供孤電子對而形成配位鍵；由圖示可以看出該結(jié)構(gòu)可以表示為[B4H4O9]m-，其中B為+3價，O為-2價，H為+1價，可知m=2。②在晶體中