【名師一號】2020-2021學(xué)年魯科版化學(xué)檢測題-選修四：第三章-物質(zhì)在水溶液中的行為

單元過關(guān)(三)(時間：90分鐘分值：100分)一、選擇題(每小題4分，共56分)1．某溫度下，可逆反應(yīng)HAH＋＋A－的電離常數(shù)為Ka，下列說法不正確的是()A.Ka越大，表示該弱酸越易電離B．此可逆反應(yīng)的Ka＝eq\f([H＋]·[A－],[HA])C.Ka隨反應(yīng)物濃度的轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變D.Ka隨體系溫度的轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變解析在稀溶液中，電離平衡常數(shù)與溶液的濃度無關(guān)。答案C2．下列電離方程式錯誤的是()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋POeq\o\al(3－,4)C．HF溶于水：HFH＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS=Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－解析H3PO4為中強(qiáng)酸，屬弱電解質(zhì)，溶于水要分步電離：H3PO4H＋＋H2POeq\o\al(－,4)、H2POeq\o\al(－,4)H＋＋HPOeq\o\al(2－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)H＋＋POeq\o\al(3－,4)。答案B3．在0.01mol·L－1H2SO4溶液中，水電離出的H＋濃度為()A．1×10－12mol·L－1 B．1×10－7mol·L－1C．5×10－13mol·L－1 D．5×10－12mol·L－1解析0.01mol·L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.02mol·L－1，c(OH－)＝eq\f(KW,cH＋)＝eq\f(KW,0.02mol·L－1)＝5×10－13mol·L－1，該溶液中水電離出的c(H＋)等于溶液中c(OH－)。答案C4．相同溫度下的0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1的NaHCO3溶液的pH，前者和后者的關(guān)系是()A．前者大 B．相等C．前者小 D．不能確定解析COeq\o\al(2－,3)水解程度比HCOeq\o\al(－,3)水解程度大，所以0.1mol·L－1的Na2CO3溶液比0.1mol·L－1的NaHCO3溶液的pH大。答案A5．下列各式屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是()A．NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O解析B選項(xiàng)S2－水解應(yīng)分步寫；C選項(xiàng)為CH3COOH的電離方程式；D選項(xiàng)為CH3COOH與堿反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。答案A6．下列離子方程式正確的是()A．把固體消石灰和固體氯化銨混合加熱：OH－＋NHeq\o\al(＋,4)eq\o(=,\s\up15(△))NH3↑＋H2OB．將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：S2－＋Cu2＋=CuS↓C．在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OD．氨水中加入鹽酸：H＋＋NH3=NHeq\o\al(＋,4)解析A項(xiàng)為固體間的反應(yīng)，不能寫離子方程式；B項(xiàng)中H2S為弱電解質(zhì)，不能拆成S2－；D項(xiàng)中氨水在反應(yīng)物中應(yīng)寫成NH3·H2O的形式。答案C7．(雙選)在鹽的水解過程中，下列敘述正確的是()A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離平衡被破壞C．含有弱酸根離子的鹽的水溶液肯定顯堿性D．鹽的水解程度主要取決于鹽本身的性質(zhì)解析鹽類水解的本質(zhì)是弱離子與H2O電離出的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)，打破了水的電離平衡，含有弱酸根離子的鹽溶液不肯定顯堿性，如NaHSO3溶液顯酸性。答案BD8．(雙選)在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，測得c(CH3COO－)>c(Na＋)，則下列關(guān)系式正確的是()A．c(H＋)>c(OH－)B．c(H＋)<c(OH－)C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol·L－1解析據(jù)電荷守恒關(guān)系式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，已知c(CH3COO－)>c(Na＋)，所以推出c(H＋)>c(OH－)，繼而可推斷出CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，溶液中c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，由物料守恒可確定c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol·L－1。答案AD9．用1mol·L－1NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積分別是()A．1mol·L－1,60mL B．0.5mol·L－1,80mLC．0.5mol·L－1,40mL D．1mol·L－1,80mL解析在未滴加NaOH之前，溶液pH為0，c(H＋)＝1mol·L－1，c(H2SO4)＝0.5mol·L－1，pH＝7時NaOH與H2SO4恰好中和，用NaOH溶液40mL，則原H2SO4溶液體積也為40mL，所以混合液總體積為80mL。答案B10．酸雨是由于過度燃燒煤和石油，生成硫的氧化物及氮的氧化物溶于水而生成硫酸和硝酸的原因。某次雨水的分析數(shù)據(jù)如下：c(NHeq\o\al(＋,4))＝2.0×10－5mol·L－1，c(Cl－)＝6.0×10－5mol·L－1，c(Na＋)＝1.9×10－5mol·L－1，c(NOeq\o\al(－,3))＝2.3×10－5mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝2.8×10－5mol·L－1。則該酸雨的pH為()A．5.6 B．4.3C．5 D．4解析據(jù)電荷守恒關(guān)系式c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(NOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,4))得c(H＋)＝c(Cl－)＋c(NOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(Na＋)－c(NHeq\o\al(＋,4))＝1×10－4mol·L－1，pH＝lg1×10－4＝4。答案D11．向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，連續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是()A．Na2SiO3 B．BaCl2C．FeCl3 D．Na解析向Na2SiO3、BaCl2溶液中滴加H2SO4產(chǎn)生白色沉淀，但過量沉淀不溶解，向FeCl3中滴加H2SO4不產(chǎn)生沉淀，向Na溶液中滴加H2SO4產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，連續(xù)滴加H2SO4又溶解生成Al2(SO4)3。答案D12．25℃時，在濃度為1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，測得其c(NHeq\o\al(＋,4))分別為a、b、c(單位為mol·L－1)。下列推斷正確的是()A．a(chǎn)＝b＝c B．a(chǎn)＞b＞cC．a(chǎn)＞c＞b D．c＞a＞b解析三種溶液中均存在NHeq\o\al(＋,4)的水解過程，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，(NH4)2CO3溶液中，COeq\o\al(2－,3)＋H＋HCOeq\o\al(－,3)，使NHeq\o\al(＋,4)水解程度增大；(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，F(xiàn)e2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，使NHeq\o\al(＋,4)水解受到抑制。答案D13．將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是()A．Mg、AlCl3、－B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．NaClO、Na2SO3、BaCl2D．Ba(NO3)2、Na2CO3、NH4HCO3解析A項(xiàng)中發(fā)生Mg與鹽酸、－與鹽酸2種反應(yīng)；B項(xiàng)中發(fā)生CH3COONa與鹽酸一種反應(yīng)；C項(xiàng)中發(fā)生NaClO與鹽酸、Na2SO3與鹽酸2種反應(yīng)；D項(xiàng)中發(fā)生Na2CO3與鹽酸、NH4HCO3與鹽酸2種反應(yīng)。答案B14．下列各組中比值為2:1的是()A.pH值均為12的燒堿溶液與氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度之比B.(NH4)2SO4溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))與c(SOeq\o\al(2－,4))之比C．相同溫度下，0.2mol·L－1的CH3COOH溶液與0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的c(H＋)之比D.100mL0.2mol·L－1的HCl與100mL0.1mol·L－1的HF溶液中c(H＋)之比解析B中小于2:1；C中小于2:1；D中大于2:1。答案A二、填空題(共29分)15．(8分)某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－中的若干種離子組成。取適量該溶液進(jìn)行如下試驗(yàn)：①向其中加入過量鹽酸，有氣體產(chǎn)生，并得到無色透亮?????溶液；②向①所得溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；③向②所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；④向③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。依據(jù)上述試驗(yàn)回答下列問題。(1)原溶液中肯定不存在的離子是__________；(2)原溶液中肯定存在的離子是__________。解析由①可知原溶液中有HCOeq\o\al(－,3)，無Cu2＋、Fe3＋；據(jù)②可知原溶液中有－，－＋4H＋=Al3＋＋4H2O，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)；據(jù)③可知原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)，無Ba2＋；據(jù)④知③所得濾液中含有Cl－，但是在①操作中加入鹽酸已引入了Cl－，所以不能推斷原溶液中是否含有Cl－。依據(jù)溶液呈電中性，溶液中有陰離子，必有陽離子，所以鈉離子肯定存在。答案(1)Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋(2)－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋16．(21分)(1)碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，緣由是_____________________________________________________。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，緣由是_____________________________________________________。(3)碳酸氫鈣溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，緣由是______________________________________________________。(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，緣由是______________________________________________________。(5)氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________，緣由是_______________________________________________________。解析K2CO3、KAl(SO4)2水解生成的物質(zhì)不具揮發(fā)性，因此，將K2CO3溶液蒸干后仍得K2CO3固體，KAl(SO4)2溶液蒸干得到明礬。而AlCl3溶液水解后得鹽酸，加熱后HCl揮發(fā)而促進(jìn)水解，最終溶液蒸干灼燒得Al2O3。Ca(HCO3)2受熱易分解生成CaCO3。Na2SO3具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，蒸干得到Na2SO4固體。答案(1)K2CO3盡管加熱過程促進(jìn)了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后仍生成K2CO3(2)明礬盡管Al3＋水解，由于H2SO4犯難揮發(fā)性酸，最終仍舊是結(jié)晶水合物明礬(3)CaCO3Ca(HCO3)2在水溶液中受熱分解Ca(HCO3)2eq\o(=,\s\up15(△))CaCO3↓＋CO2↑＋H2O(4)Na2SO4Na2SO3在蒸干過程中不斷被空氣中氧氣氧化而生成Na2SO4(5)Al2O3加熱促進(jìn)AlCl3水解，且隨水量的削減，HCl不斷揮發(fā)，促使AlCl3完全水解成Al(OH)3，灼燒時發(fā)生以下反應(yīng)：2Al(OH)3eq\o(=,\s\up15(灼燒))Al2O3＋3H2O三、計算題(共15分)17．將0.05mol·L－1的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以12的體積比混合后，pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的一元弱酸HA的溶液20mL，達(dá)到終點(diǎn)時消耗NaOH溶液12.5mL。求：(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。(2)一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度。(3)一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)。解析(1)用體積為V的0.05mol·L－1的鹽酸與體積為2V物質(zhì)的量濃度為x的NaOH溶液混合eq\f(2Vx－0.05mol·L－1V,3V)＝0.01mol·L－1x＝0.04