【2021屆備考】2020全國名?；瘜W(xué)試題分類解析匯編(第三期)：A單元-常用化學(xué)計(jì)量

A單元常用化學(xué)計(jì)量名目A1阿伏伽德羅常數(shù)和物質(zhì)的量 1\l"_Toc397068228"A2氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律 3A3物質(zhì)的量濃度及溶液的配制 3\l"_Toc397068230"A4常用化學(xué)計(jì)量綜合 3A1阿伏伽德羅常數(shù)和物質(zhì)的量【題文】（化學(xué)卷·2022屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（2022.05））8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．在SiO2晶體中1mol硅原子形成的Si－O鍵為2NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NC．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA【學(xué)問點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)A1N2【答案解析】C解析：A、在SiO2晶體中1mol硅原子形成的Si－O鍵為4NA，故A錯(cuò)誤；B、沒說明溶液體積，無法計(jì)算OH－的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C、乙烯和丁烯的最簡式為CH2，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA，故C正確；D、含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，H2SO4不能反應(yīng)完，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及學(xué)問很廣，尤其留意有一類問題，一種反應(yīng)物過量時(shí)，另一種反應(yīng)物也不會反應(yīng)完，留意積累?！绢}文】（化學(xué)卷·2021屆甘肅省蘭州一中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））A118．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．1Llmol／L的Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為NAB．1mol羥基(-OH)所含的電子數(shù)約為l0NAC．1mol丙烯分子有2molσ鍵，1molπ鍵D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA【學(xué)問點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用【答案解析】D解析：A、碳酸根水解，故其數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤；B、1mol羥基(-OH)所含的電子數(shù)約為9NA，故B錯(cuò)誤；C、1mol丙烯分子有8molσ鍵，1molπ鍵，故C錯(cuò)誤；D、三種物質(zhì)最簡式均為CH2，相對分子質(zhì)量為14，所以物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)CH2中有3個(gè)原子，所以，原子數(shù)目為3NA，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考中最常見的考點(diǎn)，難度適中。【題文】（化學(xué)卷·2021屆河北省邯鄲市館陶縣一中高三7月調(diào)研考試（2022.07））3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是() A．1molO2與金屬鈉反應(yīng)，O2確定得到4NA個(gè)電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2和22.4LSO3中所含分子數(shù)均為NAC．1molFe與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D．18gNH4+中所含的電子數(shù)為10NA【學(xué)問點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用A1【答案解析】D解析：A．1molO2完全反應(yīng)才能得到4NA個(gè)電子，故錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是非氣體故不能計(jì)算其分子數(shù)，錯(cuò)誤；C．1molFe與足量的Cl2反應(yīng)，生成Fe3+，故轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，錯(cuò)誤；D．1個(gè)NH4+中含有10個(gè)電子，18gNH4+為1mol,故含的電子數(shù)為10NA，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，考查學(xué)問點(diǎn)全面，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目的計(jì)算、物質(zhì)中分子數(shù)目、電子數(shù)目的計(jì)算等，屬于同學(xué)解答中的易錯(cuò)題。【題文】（化學(xué)卷·2021屆黑龍江省哈六中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））A12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L苯中約含有個(gè)NA碳原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LH2中含中子數(shù)為2NAC．1L1mol／L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD．1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子【學(xué)問點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用【答案解析】D解析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，故A錯(cuò)誤；B、H中無中子，故B錯(cuò)誤；C、醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，故離子總數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)過程中Mg均變?yōu)镸g2+，故1個(gè)Mg轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，因此1molMg轉(zhuǎn)移2mol電子，即為2NA個(gè)，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查NA的應(yīng)用，是高考化學(xué)中最常見的考點(diǎn)，應(yīng)多加練習(xí)，本題難度不大?！绢}文】（化學(xué)卷·2021屆黑龍江省哈六中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））A111．下列說法中正確的是()A．確定條件下向1L容器內(nèi)通入46gNO2，則NO2的物質(zhì)的量濃度確定為1mol／lB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4l的己烷中有20X6．02X1023個(gè)原子C．1mol氯氣溶于水轉(zhuǎn)移6．02X1023個(gè)e—D．0．1molCH5+含6．02XlO23個(gè)e一【學(xué)問點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【答案解析】D解析：A、NO2存在2NO2?N2O4，故其濃度小于1mol/L，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體，故B錯(cuò)誤；C、由于0.1molCl2溶于水，只有很少一部分發(fā)生Cl2+H2O=HClO+HCl反應(yīng)，大部分還是Cl2分子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1mol，故C錯(cuò)誤；D、1個(gè)CH5+有10個(gè)電子，故0．1molCH5+含6．02XlO23個(gè)e一，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，屬于基本內(nèi)容，難度不大。【題文】（化學(xué)卷·2021屆黑龍江省哈六中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））A123．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．1molFel2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．2L0．5mol/l硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa202固體中含離子總數(shù)為4NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA【學(xué)問點(diǎn)】NA的應(yīng)用【答案解析】D解析：A、2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，故1molFel2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤；B、1個(gè)硫酸根帶2個(gè)負(fù)電荷，故2L0．5mol/l硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C、1molNa202固體中含離子總數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D、丙烯和環(huán)丙烷為同分異構(gòu)體，其分子式均為C3H6，最簡式為CH2，42

g混合氣中的氫原子個(gè)數(shù)為42

g/14

g·mol－1×2NA＝6NA，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題為2022年高考試題，關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大?！绢}文】（化學(xué)卷·2021屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（2022.06））5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH－B．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NAC．25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAD．在電解精煉粗銅的過程中，當(dāng)陰極析出32g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA【學(xué)問點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)A1H3F4【答案解析】D解析：A、NH3.H2O為弱電解質(zhì),在水中部分電離，無法得到OH－數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B、ClO－部分水解，1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目小于NA，故B錯(cuò)誤；C、不知道溶液體積,無法得到溶液中含有OH－的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D、陰極析出32g銅，32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)，解答時(shí)留意弱電解質(zhì)在水中部分電離以及鹽的水解?！绢}文】（化學(xué)卷·2021屆江西省鷹潭一中（鷹潭市）高二下學(xué)期期末質(zhì)量檢測（2022.07））A14．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的（）A．常溫下，42gC2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3NAB．58.5g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子；C．標(biāo)況下，11.2L己烷所含的分子數(shù)為0.5NA；D．1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個(gè)膠粒；【學(xué)問點(diǎn)】NA應(yīng)用【答案解析】Ａ解析：A、C2H4和C4H8的最簡式均是CH2，碳?xì)滟|(zhì)量比為12:2,42g混合物中C的質(zhì)量為36g，即3mol，所以碳原子數(shù)為3NA，故Ａ正確；B、氯化鈉為離子晶體，不存在分子，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷不是氣體，故C錯(cuò)誤；D、多個(gè)氫氧化鐵黏在一起形成一個(gè)氫氧化鐵膠粒，因此膠粒的個(gè)數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤。故答案選Ａ【思路點(diǎn)撥】本題考查NA應(yīng)用，是高考中最常見的一個(gè)考點(diǎn)，難度較大?！绢}文】（化學(xué)卷·2021屆四川省成都七中高二零診模擬考試（2022.06））9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．B．80mL10mol·L－1鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NAC．含有4NA個(gè)碳碳σ鍵的金剛石，其質(zhì)量為24gD．含0.1molFeCl3的溶液完全水解后得到的膠體粒子個(gè)數(shù)為0.1NA【學(xué)問點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用A1【答案解析】C解析：A．B．當(dāng)鹽酸參與反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度降低，還原性減弱，不能再發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故80mL10mol·L－1鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為小于0.2NA，錯(cuò)誤；C．含有4NA個(gè)碳碳σ鍵的金剛石，其質(zhì)量為24g，正確；D．在膠體中膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子形成的集合體，故含0.1molFeCl3的溶液完全水解后得到的膠體粒子個(gè)數(shù)小于0.1NA，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，考查學(xué)問點(diǎn)全面，明確物質(zhì)的構(gòu)成、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等來解答，屬于同學(xué)解答中的易錯(cuò)題?！绢}文】（化學(xué)卷·2021屆四川省成都市高三摸底（零診）考試（2022.07））7若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.2.24LNH3溶干1L水中得到OH-數(shù)約為0.1NAB.l4gN2與CO的混合氣體含有的原于數(shù)目為NAC.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.lNAD.含lmolH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為NA【學(xué)問點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用A1【答案解析】B解析：A.氣體的狀態(tài)未知，形成的溶液的體積也不是1L，在任何水溶液中都要考慮水的電離，錯(cuò)誤；B.l4gN2與CO的混合氣體含有的原于數(shù)目為NA，正確；C.溶液體積未知，不能進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤；D.濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度降低，當(dāng)達(dá)到確定濃度時(shí)便不會再與銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子不為NA，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，考查學(xué)問點(diǎn)全面，溶液中OH-或H+數(shù)目的計(jì)算、混合物中原子數(shù)目的計(jì)算、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等，屬于同學(xué)解答中的易錯(cuò)題?！绢}文】（化學(xué)卷·2022屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（2022.07））58.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．0.1molFe在過量的C12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．常溫下，22.4L甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC．2molSO2和1molO2在密閉容器中催化加熱，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NAD．由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA【學(xué)問點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用A1【答案解析】AD解析：A．0.1molFe在過量的C12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，正確；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，在常溫下不是，錯(cuò)誤；C．SO2與O2反應(yīng)是可逆反應(yīng)故2molSO2和1molO2不行能完全轉(zhuǎn)化，故容器內(nèi)分子總數(shù)為大于2NA，錯(cuò)誤；D．由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA，正確。【思路點(diǎn)撥】本題考查了本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，考查學(xué)問點(diǎn)全面，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目的計(jì)算，物質(zhì)分子中化學(xué)鍵數(shù)目的計(jì)算，分子或原子數(shù)目的計(jì)算等，屬于同學(xué)解答中的易錯(cuò)題?！绢}文】（化學(xué)卷·2022屆黑龍江省哈三中高一下學(xué)期期末考試（2022.07））A15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（）A.1mol乙烯與乙醇的混合物在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為確定為3NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【學(xué)問點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)【答案解析】D解析：A、．1mol乙醇和1mol乙烯分別完全燃燒消耗的氧氣都是3mol，所以1mol乙醇和乙烯的混合物充分燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為3mol，消耗氧氣的分子數(shù)為確定為3NA，故A正確；B、28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有2mol最簡式CH2，含有2mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為2NA，故B正確；C、92g的NO2和N2O4混合氣體中含有2mol最簡式NO2，含有2mol氮原子、4mol氧原子，總共含有6mol原子，含有的原子數(shù)為6NA，故C正確；D、不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氯氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，是高考中最常見的考點(diǎn)，本題前三個(gè)選項(xiàng)難度打，但D明顯錯(cuò)誤，因此想要選對并不難?！绢}文】（化學(xué)卷·2022屆云南省玉溪一中高一下學(xué)期期末考試（2022.07））6．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積約為22.4LB．5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.2NAC．1molC12發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2mol【學(xué)問點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用A1【答案解析】D解析：A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體故不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤；B．5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.3NA，錯(cuò)誤；C．當(dāng)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)1molC12發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，錯(cuò)誤；D．在N2、N2O分子組成中，一個(gè)分子中N原子數(shù)目都是2個(gè)，故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2mol，正確。【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，考查學(xué)問點(diǎn)全面，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目的計(jì)算，物質(zhì)分子中原子數(shù)目、電子數(shù)目的計(jì)算等，屬于同學(xué)解答中的易錯(cuò)題。【題文】（理綜卷化學(xué)·2022屆西藏自治區(qū)高三最終一次模擬統(tǒng)一考試（2022.05））10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是：()A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【學(xué)問點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)A1B3【答案解析】D解析：A、NO2和CO2分子中都含2個(gè)氧原子，所以分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故A正確；B、乙烯和環(huán)丁烷的最簡式都是CH2，故B正確；C、92g的NO2或92gN2O4含有的原子數(shù)均為6NA，所以92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA故C正確；D、.常溫常壓下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量不愿定是1摩，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D不正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)和氣體摩爾體積等學(xué)問，留意氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響明顯，理解標(biāo)準(zhǔn)狀況下1摩氣體的體積約為22.4L。A2氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律【題文】（化學(xué)卷·2021屆吉林省長春市十一中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））5．在常溫下四個(gè)容積相同的抽空的密閉容器內(nèi)，分別注入下列各組氣體(先注入一種，再注入另一種)，全部氣體注入完畢后，容器中的壓強(qiáng)從大到小的挨次是①2mol氫氣和1mol氧氣②2mol硫化氫和1mol二氧化硫③2mol一氧化氮和1mol氧氣④2mol氨和lmol氯化氫A．①=②=③>④B．①>②=③>④C．③>④>①>②D．①>③>④>②【學(xué)問點(diǎn)】阿伏加德羅定律A2D3D4【答案解析】D解析：依據(jù)容器中氣體的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量比，只需比較四個(gè)容器中氣體的物質(zhì)的量的大小即可，①氣體的物質(zhì)的量為3mol；②、2mol硫化氫和1mol二氧化硫恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余；③、2mol一氧化氮和1mol氧氣恰好完全反應(yīng)生成2mol二氧化氮；④、2mol氨和lmol氯化氫反應(yīng)后剩余1mol氨；氣體的物質(zhì)的量大到小挨次為①>③>④>②故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查阿伏加德羅定律，應(yīng)用相同條件下氣體的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量比進(jìn)行分析。A3物質(zhì)的量濃度及溶液的配制【題文】（化學(xué)卷·2021屆河北省邯鄲市館陶縣一中高三7月調(diào)研考試（2022.07））14．下列說法中正確的是()A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．將22.4LHCl氣體溶于水，制成1L溶液，其濃度為1mol·L－1C．配制480mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH固體20.0gD．中和100mL1mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH4g【學(xué)問點(diǎn)】確定濃度的溶液的配制A3【答案解析】C解析：A．1L水中溶解了58.5gNaCl，但形成的溶液的體積不是1L，故該溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1，錯(cuò)誤；B．沒有涉及氯氣所處的狀態(tài)，故不能計(jì)算其物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；C．配制480mL1.0mol·L－1的NaOH溶液選擇的容量瓶的規(guī)格是500ml，故需NaOH固體20.0g，正確；D．中和100mL1mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH8g,錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了確定物質(zhì)的量的溶液的配制及應(yīng)用。在配制過程中，所需容量瓶的規(guī)格，溶質(zhì)的量及所需水的量都是易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大?！绢}文】（化學(xué)卷·2021屆黑龍江省哈六中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））A314．在T℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于O．5wC．溶液中D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度【學(xué)問點(diǎn)】物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算【答案解析】D解析：A、氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，該溶液的密度為ρ

g?cm-3，體積為VmL，所以溶液質(zhì)量為ρVg，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為ag，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a/ρV*100%，故A錯(cuò)誤；B、水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，故B錯(cuò)誤；C、氨水的濃度為bmol/V*10-3L=1000b/Vmol/L，一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離，所以溶液中溶液中c（OH-）＜1000b/Vmol/L，故C錯(cuò)誤；D、a

g

NH3的物質(zhì)的量為ag/17g/mol=a/17mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為a/17mol/V*10-3L=1000a/17Vmol/L-，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與相互關(guān)系等，難度中等，理解概念是解題的關(guān)鍵?！绢}文】（化學(xué)卷·2021屆黑龍江省哈六中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））A324．試驗(yàn)室需要O．1mol／LNaOH溶液450mL和0．5mol／l硫酸溶液480mL。依據(jù)這兩種溶液的配制狀況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的是(填字號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)。(2)下列操作中，是容量瓶所具備的功能有。A．配制確定體積精確?????濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．貯存溶液C．配制任意濃度和體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液D．稀釋某一濃度的溶液E．量取確定體積的液體(3)依據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g。在試驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度(填“大于”“等于”或“小于”)O．1mol／l。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則需要如何操作：。(4)依據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為l.84g／cm3的濃硫酸的體積為ml。假照試驗(yàn)室有10mL，15mL，20mL量筒，應(yīng)選用mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是(5)下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是。A．用濾紙稱量NaOHB．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D．整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩【學(xué)問點(diǎn)】確定物質(zhì)的量濃度溶液的配制?！敬鸢附馕觥浚?）BDE（2分）；燒杯和玻璃棒（2分）；（2）A（1分）；（3）2.0（1分）；大于（1分）；重新配置（1分）；（4）13.6（1分）；15（1分）；將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌（2分）；（5）AC（2分）解析：（1）用容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，量筒量取水，故答案為：BDE，還需要用到的儀器有：溶解或稀釋藥品的燒杯、攪拌或引流用的玻璃棒。（2）容量瓶的作用即為：配制確定體積精確?????濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，故只有A正確。（3）m=n*M=0.1mol/L*0.5L*40g/mol=2.0g，若定容時(shí)俯視刻度線，則溶液體積偏小，則所得溶液濃度偏大，若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許則只能重新配置溶液。（4）濃硫酸的濃度C=1000ρw/M=1000*1.84*98%/98mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，選取的量筒規(guī)格應(yīng)當(dāng)?shù)扔诨虼笥诹咳∪芤后w積，故選15mL量筒，稀釋濃硫酸的正確操作是：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止液體濺出。

（5）A、NaOH潮解，用濾紙稱量會使所稱NaOH質(zhì)量削減，故濃度偏低；B無影響；C加水導(dǎo)致溶液體積增大，濃度降低；D、不震蕩配置的溶液會不均勻，取出時(shí)溶液濃度或偏高或偏低；故答案為AC【思路點(diǎn)撥】本題考查了確定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，易錯(cuò)題是（2）題，留意需要450mL溶液，由于沒有450mL的容量瓶，有500mL的容量瓶，所以要配制500mL溶液，所稱量固體的質(zhì)量或量取溶液的體積應(yīng)等于配制500mL溶液時(shí)所用的量?！绢}文】（化學(xué)卷·2021屆吉林省長春市十一中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））19．V1ml、0.2mol/LNa2SO4溶液和V2ml、0.1mol/LFe2(SO4)3溶液混合，已知V1大于V2，則混合溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度可能是A.0.23mol/LB.0.18mol/LC.0.26mol/LD.0.25mol/L【學(xué)問點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度計(jì)算A3【答案解析】A解析：V1mL、0.2mol/L

Na2SO4溶液中SO42-的物質(zhì)的量=V1×10-3L×0.2mol/L=2V1×10-4mol，

V2mL、0.1mol/L

Fe2（SO4）3溶液中SO42-的物質(zhì)的量=V2×10-3L×0.1mol/L×3=3V2×10-4mol，則混合后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為：已知V1大于V2故混合后0.2mol/L＜c（SO42-）＜0.25mol/L，故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度中等，可通過對SO42-的物質(zhì)的量濃度表達(dá)式進(jìn)行分析得到c（SO42-）的范圍。【題文】（化學(xué)卷·2021屆四川省成都市高三摸底（零診）考試（2022.07））9右圖是某鹽酸試劑標(biāo)簽部分內(nèi)容，據(jù)此推斷A該鹽酸與鈉可存放在同一藥品櫥柜中B.該鹽酸含HCI質(zhì)量為600gC配制1OOmLO.2mol/L鹽酸需用到玻璃儀器為量筒、燒杯、玻璃棒D該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L鹽酸化學(xué)純(CP)(500mL)鹽酸化學(xué)純(CP)(500mL)化學(xué)式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.20g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%【學(xué)問點(diǎn)】溶液的配置及物質(zhì)的分類A3【答案解析】D解析：A.金屬鈉屬于單質(zhì)，鹽酸屬于酸類，不能存放在同一藥品櫥柜中，錯(cuò)誤；B.該鹽酸含HCI質(zhì)量為500mL×1.20g/cm3×36.5%=219g，錯(cuò)誤；C.配制1OOmLO.2mol/L鹽酸需用到玻璃儀器為量筒、燒杯、玻璃棒，還應(yīng)當(dāng)有容量瓶，錯(cuò)誤；D.該鹽酸中含HCI質(zhì)量為500mL×1.20g/cm3×36.5%=219g，物質(zhì)的量為219g/36.5g/mol=6mol，故物質(zhì)的量濃度為6mol/500mL=12.0mol/L，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的分類，溶液濃度的計(jì)算，確定濃度的溶液的簡潔配置，基礎(chǔ)性較強(qiáng)?！绢}文】（化學(xué)卷·2021屆浙江省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高考摸底測試（2022.08））A3F3F4G528．（16分）I．將確定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示。請回答：（1）下列選項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填選項(xiàng)字母)。A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而轉(zhuǎn)變B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而轉(zhuǎn)變C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而轉(zhuǎn)變D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而轉(zhuǎn)變（2）反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，共吸取熱量11.38kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；（3）計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（4）反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，再向容器內(nèi)充入確定量NO2，10min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測得c(NO2)=0.9mol／L。第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1w2(填“>”、“=”或“<”)；請?jiān)趫D2中畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線(曲線上必需標(biāo)出“X”和“Y”)。II．（1）海水中鋰元素儲量格外豐富，從海水中提取鋰的爭辯極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示：該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式為。（2）用此電池電解含有0.1mol/LCuSO4和0.1mol/LNaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________L.【學(xué)問點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷．【答案解析】答案：Ⅰ.（1）B(2分)（2）N2O4(g)2NO2(g)△H=+56.9kJ/mol(2分)（3）0.9(2分)（4）①＞(2分)②見解析(2分)Ⅱ．正(2分)FePO4+e-+Li+=LiFePO4(2分)0.168(2分)解析：（1）A．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等，故容器總壓強(qiáng)不隨時(shí)間轉(zhuǎn)變可作為推斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A正確；B．密度=m總/V，總質(zhì)量不變，體積也不變，故混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而轉(zhuǎn)變不能作為推斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C．NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，故混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而轉(zhuǎn)變可作為推斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C正確；

D．平均分子量=m總/n總，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量在變，故反應(yīng)混合氣平均分子量不再轉(zhuǎn)變可作為推斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D正確，故選B；（2）由（1）可知，反應(yīng)物為N2O4，生成物為NO2，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，N2O4的物質(zhì)的量變化為0.2mol/L×2L=0.4mol，共吸取熱量22.76kJ，故反應(yīng)1molN2O4共吸取熱量22.76kJ×2.5=56.9kJ，故該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；故答案為：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；（3）依據(jù)化學(xué)方程式N2O4（g）?2NO2（g），及平衡常數(shù)的定義可得k=c2(NO2)/c(N2O4)=0.6×0.6/0.4=0.9，故答案為：0.9；（4）①恒容，充入確定量NO2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，故W1＞W(wǎng)2，故答案為：＞；②30min時(shí)，c（NO2）=0.9mol/L，依據(jù)k==0.9，求得c（N2O4）=0.9mol/L，20min-30min，N2O4的濃度增加了0.9-0.4=0.5mol/L，故NO2的濃度削減了1mol/L，則20min時(shí)，c（NO2）=1+0.6=1.6mol/L，c（N2O4）=0.9mol/L，故答案為：；Ⅱ、（1）放電時(shí)，該裝置是原電池，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電極是正極，電極反應(yīng)式為FePO4+e-+Li+=LiFePO4，故答案為：正；FePO4+e-+Li+=LiFePO4；（2）計(jì)算得到，電解含有0.01mol

CuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，電路中轉(zhuǎn)移了0.02mol

e-，陽極：2Cl--2e

-=Cl2↑，

0.01mol

0.01mol

0.005mol

4OH--4e-=2H2O+O2↑，0.01mol

0.01mol

0.0025mol陰極：Cu2++2e-=Cu

0.01mol

0.02mol

所以陽極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=（0.005mol+0.0025mol）×22.4L/mol=0.168L，故答案為：0.168．【思路點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，化學(xué)電源新型電池，電解池原理的應(yīng)用，留意對圖象的分析，明確圖象中縱橫坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義是解答本題的關(guān)鍵，要留意充分用好守恒的思想解決問題，難度中等．【題文】（化學(xué)卷·2022屆吉林省長春市十一中高一下學(xué)期期末考試（2022.07））18.相同條件下，0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應(yīng)時(shí)間為t1s；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，與30mL水混合，反應(yīng)時(shí)間為t2s，則t1和t2的關(guān)系是（忽視體積變化）A.t1＞t2

B.t1＜t2

C.t1＝t2

D.不能確定【學(xué)問點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素A3G1【答案解析】C解析：0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，混合后c（Na2S2O3）=c（H2SO4）=0.025mol/L；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，與30mL水混合，混合后c（Na2S2O3）=c（H2SO4）=0.025mol/L；兩溶液濃度相同，反應(yīng)速率相同，則t1=t2，故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)問，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于同學(xué)的分析力氣和計(jì)算力氣的考查，題目從濃度的角度考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響。【題文】（化學(xué)卷·2022屆云南省玉溪一中高一下學(xué)期期末考試（2022.07））30．（4分）將3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的鹽酸，剛好完全反應(yīng)，生成0.03molH2，若反應(yīng)后的溶液中無Fe3+，且溶液體積不變，試求：（1）原混合物中Fe2O3的質(zhì)量為；（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為?！緦W(xué)問點(diǎn)】Fe、Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的量的濃度的有關(guān)計(jì)算A3C3【答案解析】（1）m(Fe2O3)=0.01mol×160g·mol-1=1.6g（2）n(HCl)=2n(FeCl2)=2[n(Fe)+2n(Fe2O3)]=2×0.06mol=0.12molc(HCl)=n(HCl)/V[HCl(aq)]=0.12mol/0.12L=1mol/L解析：（1）將Fe和Fe2O3溶于鹽酸中發(fā)生的反應(yīng)為：①Fe+2HCl=FeCl2+H21mol1mol0.03mo故和鹽酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量：n(Fe)=0.03mol，m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，n(HCl)=0.06mol②Fe+6HCl+Fe2O3=3FeCl2+3H2O在此反應(yīng)中，n(Fe)=n(Fe2O3)，m(Fe)+m(Fe2O3)=3.84-1.68=2.16，故求得n(Fe2O3)=0.01mol，m(Fe2O3)=0.01mol×160g·mol-1=1.6g。（2）依據(jù)原子守恒，n(HCl)=2n(FeCl2)=2[n(Fe)+2n(Fe2O3)]=2×0.06mol=0.12molc(HCl)=n(HCl)/V[HCl(aq)]=0.12mol/0.12L=1mol/L?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了Fe、Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化，利用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡潔計(jì)算，明確溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會利用質(zhì)量關(guān)系、原子守恒等來解答即可。A4常用化學(xué)計(jì)量綜合【題文】（化學(xué)卷·2021屆黑龍江省哈六中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））A44．你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是()A.某雨水的pH為5．6B．某澄清石灰水的濃度是2．0mol/lC．某膠體粒子的直徑是160nmD．某常見氣體的密度為1．8g·/cm3【學(xué)問點(diǎn)】物理量數(shù)值【答案解析】A解析：A、正常雨水的PH即為5.6，故A正確；B、澄清石灰水微溶，濃度達(dá)不到2.0mol/l，故B錯(cuò)誤；C、膠體粒子直徑范圍為1-100nm，故C錯(cuò)誤；D、常溫下空氣的密度為1.29g/dm3，此氣體的密度比空氣大將近1500倍，故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查常見物理量的數(shù)量級，屬于基礎(chǔ)內(nèi)容，難度不大?！绢}文】（化學(xué)卷·2021屆黑龍江省哈六中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））A46．由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為()A．29：8：13B．22：1：14C．13：8：29D．26：15：57【學(xué)問點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷【答案解析】C解析：由于CO與N2具有相同的相對分子質(zhì)量，所以CO2、H2、CO混合氣體的平均相對分子質(zhì)量僅由CO2和H2來打算，CO的量可以任意．由交叉法：

由十字交叉法可求得CO2和H2的體積比為26：16或13：8時(shí)（CO的量可以任意），混合氣體的平均分子量為28，故C正確；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題選用十字交叉發(fā)進(jìn)行計(jì)算，簡潔且正確率高。12.下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng),可用同一個(gè)離子方程式表示的是()選項(xiàng)ⅠⅡABa(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液與Na2SO3溶液混合Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中【學(xué)問點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫【答案解析】D解析：A、Ba(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-====BaCO3↓+CO32-+2H2O，NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合：OH-+HCO3-===CO32-+H2O，故A錯(cuò)誤；B、少量SO2通入Ba(OH)2溶液中：SO2+Ba2++2OH-==BaSO3↓+H2O，過量SO2通入Ba(OH)2溶液中：SO2+OH-==HSO3-，故B錯(cuò)誤；C、BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合：Ba2++SO32-==BaSO3↓，Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液混合：Ba2++SO32-+2OH-+2H+==BaSO3↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D、由于氫氧化鋁不溶于氨水，所以兩個(gè)方程式均為Al3++3OH-==Al(OH)3↓，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)方程式的書寫，分分清楚當(dāng)某種反應(yīng)物過量時(shí)，產(chǎn)物會不同，屬于基本內(nèi)容，難度不大?！绢}文】（化學(xué)卷·2021屆黑龍江省哈六中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））A417．將鈉、鎂各O．2m01分別放入100mL1mol/l的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是()A．1：2B．1：3C．2：1D．1：l【學(xué)問點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【答案解析】C解析：將二種金屬各0.2mol分別投入100mL1mol/L的鹽酸中，可知二種金屬都過量，應(yīng)按鹽酸的量計(jì)算，鎂產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為：（0.1L×1mol/L）×1/2═0.05mol，但金屬鈉活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣應(yīng)按鈉的物質(zhì)的量計(jì)算：0.2mol鈉產(chǎn)生0.1mol氫氣，故將鈉、鎂各0.2mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為：0.1mol：0.05mol═2：1，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是2：1；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考差金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算．此類題應(yīng)先推斷誰過量，按不足量計(jì)算，同時(shí)留意一些活潑金屬與酸反應(yīng)完會連續(xù)與水反應(yīng)?！绢}文】（化學(xué)卷·2021屆四川省成都七中高二零診模擬考試（2022.06））20、25℃時(shí)，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，可得0.466g沉淀。濾液跟2mol/LNaOH溶液反應(yīng)，用去10.00mL堿液時(shí)恰好中和。下列說法中正確的是()A．原混合液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.2mol/LB．原混合液中c(NOeq\o\al(－,3))＝0.9mol/LC．原混合液中pH＝0D．原混合液中由水電離出的c(H＋)＝0.1mol/L【學(xué)問點(diǎn)】化學(xué)計(jì)算A4H2【答案解析】C解析：依據(jù)SO42—+Ba2+===BaSO4，m（BaSO4）=0.466gn（BaSO4）=0.002mol，故n(SO42—)=0.002mol，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.002mol/20.00mL=0.1mol/L,A錯(cuò)誤；該溶液與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=2mol/L×10.00mL=0.02mol，即溶液中n(H+)=0.02mol，c(H+)=0.02mol/20.00mL=1mol/L，故混合液中pH＝0，C正確；因n(SO42—)=0.002mol，由硫酸供應(yīng)的H+的物質(zhì)的量為0.004mol，則由硝酸供應(yīng)的H+的物質(zhì)的量為0.016mol，則原混合液中c(NOeq\o\al(－,3))＝0.016mol/20.00mL=0.8mol/L，B錯(cuò)誤；原混合液中c(H+)=1mol/L，c(OH—)=10—14mol/L，由水電離出的c(H＋)＝10—14mol/L，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題以物質(zhì)之間的反應(yīng)為載體考查了化學(xué)計(jì)算，計(jì)算量不大，但是要留意細(xì)節(jié)?！绢}文】（化學(xué)卷·2022屆福建省南安一中高一下學(xué)期期末考試（2022.07））A418、某有機(jī)物4.6克，完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸與NaOH溶液，分別增重5.4克與8.8克，該有機(jī)物可能是（）A、CH4B、C2H4C、C2H6D