【志鴻優(yōu)化設計】2020高考化學(魯科版)一輪單元檢測：第十章-化學實驗基礎

單元檢測十化學試驗基礎(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括8小題，每題6分，共48分；每小題只有一個選項符合題意)1．下列有關化學試驗的敘述正確的是()。A．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶B．配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸C．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶D．Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中2．下列有關試驗原理、方法和結論都正確的是()。A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中肯定含有Fe2＋C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知Ieq\o\al(－,3)I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大3．下列說法不正確的是()。A．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能B．“硝基苯制備”試驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C．“中和滴定”試驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必需干燥或潤洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶4．下列與試驗相關的敘述中正確的是()。A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出C．酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高D．檢驗某溶液是否含有SOeq\o\al(2－,4)時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸5．下列混合體系需要分別，其對應的物理分別方法正確的是()。①乙酸乙酯與碳酸鈉溶液②碳酸鈣與氫氧化鈉溶液③氯化鈉與溴的混合溶液A．①分液、②過濾、③萃取、分液B．①過濾、②過濾、③萃取、分液C．①分液、②分液、③萃取、分液D．①分液、②過濾、③過濾6．除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是()。A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾7．(2022江蘇化學)下列依據試驗操作和現象所得出的結論正確的是()。選項試驗操作試驗現象結論A向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液消滅白色沉淀溶液X中肯定含有SOeq\o\al(2－,4)C向肯定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體消滅白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強D向濃度均為0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液消滅黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)8．圖中裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于()。A．鋅和鹽酸生成氫氣B．亞硫酸鈉和濃硫酸生成二氧化硫C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D．濃氨水和燒堿制取氨氣二、非選擇題(共4題，52分)9．(2022山東高考)(12分)試驗室接受MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：(1)為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應物。(2)如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是______________________________________。(3)推斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是________________。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________________。(4)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是________________________。F中試劑的作用是________________________。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為________________。10．(14分)甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行試驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。試驗操作和現象：操作現象關閉彈簧夾，滴加肯定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀C中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并漸漸消逝打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉________________________從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)覺白色沉淀溶解(1)A中反應的化學方程式是__________________。(2)C中白色沉淀是____________，該沉淀的生成表明SO2具有____________性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是________________________________。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的緣由，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。①為證明各自的觀點，在原試驗基礎上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是__________________________；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是__________________________。②進行試驗，B中現象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發(fā)覺均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋試驗現象異同的緣由：____________________________________。(5)合并(4)中兩同學的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是______________________________。11．(12分)某同學進行試驗爭辯時，欲配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(分子量：315)。在室溫下配制溶液時發(fā)覺所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究緣由，該同學查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度分別為2.5g、3.9(1)燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是______________________________________。(2)假設試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設計試驗方案，進行成分檢驗。寫出試驗步驟、預期現象和結論。(不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH＝9.6)限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管試驗步驟預期現象和結論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，____________。步驟4：(3)將試劑初步提純后，精確?????測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。試驗如下：①配制250mL約0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：精確?????稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，____________，將溶液轉入____________，洗滌，定容，搖勻。②滴定：精確?????量取25.00mL所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將__________(填“0.020”“0.05”“0.1980”或“1.5”)mol·L－1鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗鹽酸V③計算Ba(OH)2·8H2O的質量分數＝______(只列出算式，不做運算)。(4)室溫下，__________(填“能”或“不能”)配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液。12．(14分)氫化鈣固體是登山運動員常用的能源供應劑。某愛好小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接挨次為________________(填儀器接口的字母編號)。(2)依據完整的試驗裝置進行試驗，試驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；__________(請按正確的挨次填入下列步驟的標號)。A．加熱反應一段時間B．收集氣體并檢驗其純度C．關閉分液漏斗活塞D．停止加熱，充分冷卻(3)試驗結束后，某同學取少量產物，當心加入水中，觀看到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據此推斷，上述試驗確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應的化學方程式______________________________________。②該同學的推斷不正確，緣由是__________________________________。(4)請你設計一個試驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出試驗簡要步驟及觀看到的現象______________________。(5)登山運動員常用氫化鈣作為能源供應劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是_________________。

參考答案1．C2．C3．A4．C解析：稀釋硫酸的操作是“酸入水”，故A錯；若將多余的水取出，會使得濃度偏小，加水超過容量瓶的刻度應當重新配制溶液，故B錯；用待測液潤洗錐形瓶，則消耗的標準液會偏多，導致結果偏高，C正確；D操作中，若溶液中含有Ag＋，也會有不溶解于鹽酸的白色沉淀產生，故D錯。5．A解析：①為互不相溶的兩種液體，應接受分液法分別；②固體與液體的混合物應用過濾分別；③應先用有機溶劑將溴單質萃取，靜置分層后再分液分別。6．A解析：HNO3溶液中混有H2SO4時，加入氯化鋇使得硝酸中又混入了HCl雜質，應加入硝酸鋇溶液過濾，A錯；SO2有還原性，可用高錳酸鉀氧化為硫酸除去，B對；硝酸鉀的溶解度隨溫度上升變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結晶或重結晶法分別，C對；乙酸具有酸性，其能和氧化鈣反應，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以分別兩者，D對。7．D解析：本題考查試驗過程的現象及結論分析。A項，蛋白質中加入NaCl發(fā)生鹽析，加入CuSO4發(fā)生變性，錯；B項，若溶液X中含有SOeq\o\al(2－,3)，加入稀硝酸，則會被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，而與Ba2＋生成沉淀，錯；C項，反應方程式為CO2＋H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋Na2CO3，該反應發(fā)生的原理為強酸制弱酸，即酸性：H2CO3＞H2SiO3，錯；D項，反應總是向著生成更難溶的物質的方向進行，由于AgI的溶度積比AgCl小，所以優(yōu)先生成AgI，正確。8．A解析：B項，二氧化硫能溶于水且密度比空氣大，所以B項錯誤；C項，二氧化碳能溶于水且密度比空氣大，C項錯誤；D項，氨氣極易溶于水，D項錯誤。9．答案：(1)B(2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩堝(4)除去HCl吸取水蒸氣堿石灰(或NaOH與CaO混合物)解析：(1)Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，則先加入氨水。(2)過濾時漏斗末端沒有緊靠燒杯內壁。(3)檢驗沉淀是否洗凈可向洗滌液中加入AgNO3溶液，觀看是否有沉淀產生。高溫焙燒在坩堝中進行。(4)裝置B中飽和NaCl溶液除去氯氣中的HCl，F盛裝濃硫酸，防止水蒸氣進入E。用干燥管盛裝堿石灰可起到F和G的作用。10．答案：(1)2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑(2)BaSO4還原(3)2NO＋O2=2NO2(4)①通N2一段時間，排解裝置中的空氣飽和的NaHSO3溶液②甲：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋，白霧的量要遠多于裝置中氧氣的量(5)SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀解析：(1)濃硫酸具有強氧化性，在加熱時可以氧化單質銅，生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑；(2)SO2溶于水顯酸性，而在酸性條件下NOeq\o\al(－,3)具有氧化性可將SO2氧化成硫酸，從而生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇沉淀，這說明SO2具有還原性；而NOeq\o\al(－,3)被還原成NO氣體，由于試劑瓶中的空氣將NO氧化成NO2，因此會消滅淺棕色氣體，方程式為2NO＋O2=2NO2；(3)見解析(2)；(4)①要排解空氣參與反應，可在反應之前先通入氮氣一段時間，將裝置中的空氣排出；由于銅和濃硫酸反應放熱，因此產生的白霧中含有硫酸，為防止硫酸干擾后面的反應，需要飽和的NaHSO3溶液除去二氧化硫中混有的硫酸雜質；②甲僅僅是排解了空氣，但并沒有除去二氧化硫中混有的硫酸，因此會產生大量沉淀，方程式為SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓；而乙雖然排解了二氧化硫中混有的硫酸，但沒有排盡空氣，由于在溶液中空氣可氧化二氧化硫生成硫酸，所以也會生成硫酸鋇沉淀，方程式為2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋。但由于白霧的量要遠多于裝置中氧氣的量，所以產生的沉淀少；(5)通過以上分析不難得出SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成白色BaSO3沉淀。11．答案：(1)由于Ba(OH)2·8H2O與空氣中的CO2反應，所取試劑大部分已變質為BaCO3，未變質的Ba(OH)2·8H2O在配制溶液時能全部溶解(2)試驗步驟預期現象和結論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。消滅白色沉淀，說明該試劑中有Ba2＋存在步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，滴加稀鹽酸，連接帶塞導氣管將產生的氣體導入澄清石灰水中。澄清石灰水變渾濁。說明該試劑中含有BaCO3步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中，用pH計測定其pH。pH明顯大于9.6，說明該試劑中含有Ba(OH)2(3)①攪拌溶解250mL容量瓶中②0.1980③eq\f(250×0.1980×10－3×315×V,2×25.00×w)×100%(4)不能解析：(1)Ba(OH)2屬于強堿，易吸取空氣中的水蒸氣和CO2形成難溶的BaCO3沉淀，因此長時間暴露在空氣中時Ba(OH)2就有可能轉化為BaCO3。(2)Ba(OH)2易溶于水，所以濾液中含有Ba2＋，因此滴加稀硫酸會產生白色沉淀BaSO4；要想驗證沉淀為BaCO3，可以利用其能與酸反應產生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體；為進一步證明試劑是否還有Ba(OH)2·8H2O，可以取步驟1中的濾液，用pH計測其pH，若pH＞9.6，即證明濾液不是純BaCO3溶液，即證明是由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，假設成立。(3)①由于試樣中含有難溶性的BaCO3，因此加水溶解后要過濾，且冷卻后再轉移到250mL容量瓶中；②Ba(OH)2溶液的濃度約為0.1mol·L－1，體積是25mL，由于酸式滴定管的容量是50mL，因此鹽酸的濃度至少應當是0.1mol·L－1的，若鹽酸的濃度過大，反應過快，不利于把握滴定終點，所以選擇0.1980mol·L－1的鹽酸最恰當。③消耗鹽酸的物質的量是0.1980×V×10－3mol，所以25.00mL溶液中含有Ba(OH)2的物質的量是eq\f(0.1980×V×10－3,2)mol，所以w克試樣中Ba(OH)2的質量是eq\f(0.1980×V×10－3,2)×eq\f(250,25.00)×315g，故Ba(OH)2·8H2O的質量分數＝eq\f(250×0.1980×10－3×315×V