【名師一號】2020-2021學(xué)年魯科版化學(xué)檢測題-必修二：第二章-化學(xué)鍵-化學(xué)反應(yīng)與能量

第2章綜合測試(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共45分)1．下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是()A．IBr的電子式為：B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—ClC．HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．MgO的形成過程可以表示為→解析I、Br最外層均有7個(gè)電子，通過共同一對電子即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確；B中H、Cl、O三原子之間通過共同電子對形成次氯酸，其電子式為，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，B項(xiàng)正確；HIO的結(jié)構(gòu)與HClO類似，其中I、O兩原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子最外層只有2個(gè)電子，C項(xiàng)不正確；D中MgO是離子化合物，D項(xiàng)正確。答案C2．2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up15(V2O5),\s\do15(△))2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)，下列敘述正確的是()A．催化劑V2O5不轉(zhuǎn)變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率肯定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)解析催化劑可同等程度地增大正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在其他條件不變的狀況下，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率才會(huì)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；降低溫度，反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡的時(shí)間延長，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義可知，D項(xiàng)正確。答案D3．下列各分子中，全部原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A．H2O B．BeCl2(共價(jià)化合物)C．CCl4 D．NH3解析A、D項(xiàng)中H原子最外層為2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，排解；B項(xiàng)中Be原子最外層為4個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，排解；C項(xiàng)正確。答案C4．在肯定溫度下，肯定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol·L－1，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16mol·L－1。則平衡時(shí)H2的濃度(mol·L－1)是()A．0.16 B．0.08C．0.04 D．0.02解析平衡時(shí)c(HI)＝0.16mol·L－1，則H2削減的濃度為0.08mol·L－1，所以平衡時(shí)c(H2)＝0.10mol·L－1－0.08mol·L－1＝0.02mol·L－1。答案D5．下列說法正確的是()A．離子化合物中，各原子間都是以離子鍵相結(jié)合的B．共價(jià)化合物中，各原子間都是以共價(jià)鍵相結(jié)合的C．HCl分子能電離出H＋，所以有離子鍵D．只由離子鍵形成的物質(zhì)才是電解質(zhì)解析離子化合物中有可能含共價(jià)鍵，如NaOH，NH4Cl等，A項(xiàng)不正確；HCl溶于水時(shí)，共價(jià)鍵被破壞，電離產(chǎn)生H＋，HCl分子中沒有離子鍵，C項(xiàng)不正確；HCl是由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，是電解質(zhì)，D項(xiàng)不正確。答案B6．下圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于()A．鋅和鹽酸生成氫氣B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D．氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫解析該裝置適于制取氣體的特點(diǎn)是固液反應(yīng)不需加熱，產(chǎn)生的氣體不溶于水，可被濃H2SO4干燥，密度比空氣小，只有A項(xiàng)符合。答案A7．下列裝置中都伴隨有能量的變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?)eq\o(\s\up15(),\s\do15(A.電解水))eq\o(\s\up15(),\s\do15(B.風(fēng)光互補(bǔ)路燈))eq\o(\s\up15(),\s\do15(C.太陽能熱水器))eq\o(\s\up15(),\s\do15(D.干電池))解析A項(xiàng)，水在通電時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)生成氫氣和氧氣，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；B項(xiàng)，風(fēng)能、電能轉(zhuǎn)換成光能；C項(xiàng)，太陽能轉(zhuǎn)換成熱能；D項(xiàng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能。答案D8．某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是()A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤B．該試驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C．為了防止氯氣污染空氣，必需進(jìn)行尾氣處理D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片潮濕的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出解析MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2應(yīng)用酒精燈加熱，Cl2有毒，尾氣不能直接排入空氣中，A、C項(xiàng)正確；Cl2的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，圖示收集方法正確；潮濕的淀粉碘化鉀試紙遇到Cl2發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，碘遇淀粉變藍(lán)，可用此法檢驗(yàn)Cl2是否集滿，或?qū)С鰵怏w中是否含有Cl2。答案B9．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，依據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的試驗(yàn)組別可能是()組別c(HCl)(mol·L－1)溫度(℃)狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.550粉末狀A(yù)．4－3－2－1 B．1－2－3－4C．3－4－2－1 D．1－2－4－3解析化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度和固體物質(zhì)的表面積的大小有關(guān)，試驗(yàn)1的鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢；由于試驗(yàn)3的反應(yīng)溫度比試驗(yàn)2的反應(yīng)溫度高，所以反應(yīng)速率試驗(yàn)3大于試驗(yàn)2；而試驗(yàn)4和試驗(yàn)3鹽酸濃度相同，反應(yīng)的溫度相同，物質(zhì)的狀態(tài)不相同，粉末狀比塊狀反應(yīng)速率快，所以試驗(yàn)4最快。答案A10.如圖，a的金屬活動(dòng)性在氫以前，b為碳棒，關(guān)于下列裝置的說法中不正確的是()A．a(chǎn)極上發(fā)生還原反應(yīng)，b發(fā)生氧化反應(yīng)B．碳棒上有氣體逸出C．電子流淌的方向從a→bD．反應(yīng)后a極質(zhì)量減小解析在該原電池中，a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。答案A11．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是()A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的酸性均減弱D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢解析因乙燒杯中鋅片和銅片沒有接觸，沒有構(gòu)成閉合回路，故不能構(gòu)成原電池，因此乙裝置中銅片上沒有氣泡，只有鋅片上有氣泡。因甲燒杯中鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后構(gòu)成原電池，加快了鋅的溶解，銅片上產(chǎn)生氣泡的速率比乙裝置中鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率快。又因兩燒杯中的鋅都能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而消耗H＋。導(dǎo)致兩燒杯中溶液的酸性均減弱。答案C12．日常所用干電池的電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2吸取H2)，電極反應(yīng)式可簡化為：Zn－2e－→Zn2＋，2NHeq\o\al(＋,4)＋2e－→2NH3↑＋H2↑(NH3與Zn2＋能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì))。依據(jù)上述推斷，下列結(jié)論不正確的是()A．Zn為正極，碳為負(fù)極B．Zn為負(fù)極，碳為正極C．工作時(shí)，電子由Zn極經(jīng)過導(dǎo)線流向碳極D．長時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器解析由負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，或依據(jù)原電池形成的條件，相對活潑(指金屬性)的一極為負(fù)極，相對不活潑的一極為正極，故B項(xiàng)正確，A項(xiàng)錯(cuò)；在外電路，電子從負(fù)極流向正極，故C項(xiàng)正確；長時(shí)間連續(xù)使用該原電池，由于鋅皮漸漸溶解而破損，且MnO2不斷吸取H2而生成H2O，糊狀物也越來越稀，故其很可能流出腐蝕用電器，故D項(xiàng)正確。答案A13．下列敘述錯(cuò)誤的是()A．將相同大小、外形的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)覺光照可以加快濃硝酸的分解D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，外界條件除濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等因素外，還有光、固體顆粒大小、超聲波等，但A項(xiàng)中鎂和鋁由于其活潑性不同，打算了鎂比鋁和鹽酸反應(yīng)要快得多。答案A14．對于反應(yīng)：A2＋3B22AB3，以下表示的反應(yīng)速率中，反應(yīng)速率最快的是()A．v(A2)＝0.4mol·(L·min)－1B．v(B2)＝0.8mol·(L·min)－1C．v(AB3)＝0.6mol·(L·min)－1D．v(A2)＝0.01mol·(L·s)－1解析分別用v(A2)表示上述四項(xiàng)中的速率，A項(xiàng)v(A2)＝0.4mol·(L·min)－1，B項(xiàng)v(A2)＝eq\f(0.8,3)mol·(L·min)－1，C項(xiàng)v(A2)＝eq\f(0.6mol·L·min－1,2)＝0.3mol·(L·min)－1，D項(xiàng)v(A2)＝0.01mol·(L·s)－1×60s·min－1＝0.6mol·(L·min)－1，經(jīng)過對比可知速率最大的為D項(xiàng)。答案D15．下列說法中，可以充分說明反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)在恒溫下已經(jīng)達(dá)到平衡的是()A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．反應(yīng)容器內(nèi)X、Y、M、N四者共存C．X和N的生成速率相等D．反應(yīng)容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化解析只要反應(yīng)開頭，容器內(nèi)X、Y、M、N必共存，無法說明反應(yīng)是否已達(dá)平衡；因該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，因而反應(yīng)無論進(jìn)行到什么程度，其容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)，氣體總物質(zhì)的量都將不變，因而選項(xiàng)B、D不能作為反應(yīng)已達(dá)平衡的標(biāo)志；由選項(xiàng)C可推出v正＝v逆≠0，這表明反應(yīng)已達(dá)平衡。答案C二、非選擇題(共55分)16．(8分)在下列變化中，①I2的升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是________；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________；既發(fā)生共價(jià)鍵破壞又發(fā)生離子鍵破壞的是________。解析I2的升華，O2溶于水，分子沒有發(fā)生變化，沒有破壞化學(xué)鍵；燒堿熔化，NaCl溶于水，破壞的是離子鍵；HCl溶于水破壞的是共價(jià)鍵；Na2O2溶于水破壞的既有離子鍵，又有O—O共價(jià)鍵。答案①⑤②③④⑥17．(8分)在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡，依圖所示：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。(2)反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是______________________________________________________________________。(3)X的轉(zhuǎn)化率是_____________________________________。(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________。A．到達(dá)t時(shí)刻反應(yīng)已停止B．在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是由于此時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等解析(1)由圖像知，從0～t，n(X)減小，n(Y)增加，n(Z)增加，可以確定X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，從0～t，Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)＝0.8:1.2:0.4＝2:3:1。故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X3Y＋Z。(2)v(Y)＝eq\f(ΔcY,Δt)＝eq\f(ΔnY,V·Δt)＝eq\f(1.2mol,2L×tmin)＝eq\f(0.6,t)mol/(L·min)。(3)α(X)＝eq\f(0.8,2.4)×100%＝33.3%。(4)t之前，v正>v逆；t時(shí)刻為平衡狀態(tài)，則v正＝v逆。答案(1)2X3Y＋Z(2)eq\f(0.6,t)mol/(L·min)(3)33.3%(4)B、C18．(12分)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________。(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。(3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。解析(1)依據(jù)所給的氧化還原反應(yīng)，Cu(s)在反應(yīng)中變成Cu2＋被氧化，電極X為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極X的材料是Cu。電解液Y應(yīng)能供應(yīng)Ag＋，故為AgNO3溶液。(2)銀電極上發(fā)生了還原反應(yīng)，故為原電池的正極，電極反應(yīng)為Ag＋＋e－→Ag。X電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu→Cu2＋＋2e－。(3)外電路中的電子從負(fù)極流向正極，即從銅電極流向銀電極。答案(1)銅AgNO3溶液(2)正Ag＋＋e－→AgCu→Cu2＋＋2e－(3)銅銀19．(14分)擬用如圖所示裝置制取下表中四種干燥、純潔的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱，a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。氣體abcdCO2稀鹽酸CaCO3飽和NaHCO3溶液濃硫酸Cl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸NH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O氫氧化鈉NO稀硝酸銅屑H2OP2O5(1)上述方法中可以得到干燥、純潔的________氣體。(2)指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由(可以不填滿)。①氣體________，理由：______________________________。②氣體________，理由：______________________________。③氣體________，理由：______________________________。④氣體________，理由：______________________________。解析由試驗(yàn)裝置圖可知，試驗(yàn)室制備所屬類型應(yīng)是：固(液)＋液→氣體(可加熱)；所得氣體不能與c中的液體反應(yīng)；所得氣體不能與干燥劑發(fā)生反應(yīng)。分析時(shí)應(yīng)綜合考慮。答案(1)CO2、NO(2)①Cl2反應(yīng)生成的氯氣被c中NaOH溶液吸取②NH3反應(yīng)生成的NH3被c中的水吸取20．(13分)(1)化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化。假如一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)為________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。(2)當(dāng)前，國際石油價(jià)格持續(xù)上漲，每桶原油期貨價(jià)格達(dá)到了130美元左右，為了削減石油價(jià)格帶來的影響，很多汽車開發(fā)商開頭投資研制以各種電池為動(dòng)力的汽車。①在銀鋅原電池中，以