2024年人教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、關(guān)于四個(gè)量子數(shù)的下列說法中，不正確的是A.電子的自旋磁量子數(shù)是若在某一個(gè)軌道中有兩個(gè)電子，則總自旋磁量子數(shù)是0B.2p和3p能級(jí)均含3個(gè)原子軌道C.角量子數(shù)l為2時(shí)，m的取值有5個(gè)D.在沒有外磁場(chǎng)存在的多電子原子中，電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l2、某科研小組采用Cu(其中a=0或者1)基催化劑，多步加氫合成甲醇；其合成反應(yīng)歷程如下圖。下列說法中正確的是。

A.中的碳原子發(fā)生雜化B.生成甲醇是通過多步氧化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的C.Cu元素屬于d區(qū)D.該催化過程中涉及化學(xué)鍵的斷裂和形成3、F、K和Ni三種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.Ni位于元素周期表d區(qū)B.該物質(zhì)的化學(xué)式為K2NiF4C.Ni的配位數(shù)為6D.該晶體屬于分子晶體4、鐵有δ；γ、α三種晶體結(jié)構(gòu)；圖示是δ、γ、α三種晶體在不同溫度下轉(zhuǎn)化的圖。下列有關(guān)說法中正確的是。

A.δ、γ、α三種晶體互為同分異構(gòu)體B.γ-Fe晶體為體心立方體緊密堆積C.α-Fe晶體中，與每個(gè)Fe原子距離相等且最近的Fe原子有6個(gè)D.δ-Fe晶體中，與每個(gè)Fe原子距離相等且最近的Fe原子有6個(gè)5、X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大前20號(hào)主族元素，X元素原子失去一個(gè)電子后是“裸露”質(zhì)子；R原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半；X、Y、Z、R形成化合物表示為[YX4]+[X2RZ4]-；W是前20號(hào)元素中金屬性最強(qiáng)的。下列正確的是A.離子半徑：W+2-B.鍵能：Y—X>R—XC.第一電離能：Z>Y>XD.該物質(zhì)中，冠醚和W+之間配位鍵是離子鍵評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、如圖所示是一種天然除草劑分子的結(jié)構(gòu)；下列說法正確的是。

A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)C.1mol該除草劑最多能與4molNaOH反應(yīng)D.該除草劑與足量的H2在Pd/C催化加氫條件下反應(yīng)得到含9個(gè)手性碳的產(chǎn)物7、BF3與一定量的水形成一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化；下列說法中正確的是。

A.熔化后得到的物質(zhì)屬于離子晶體B.分子之間存在著配位鍵和氫鍵C.H3O+中氧原子為sp3雜化D.BF3是僅含極性共價(jià)鍵的非極性分子8、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A.C1s22s22p2B.O2-1s22s22p6C.Cr1s22s22p63s23p63d44s2D.Al3+1s22s22p63s23p19、下列有關(guān)敘述正確的是A.利用手性催化劑合成可只得到一種或主要得到一種手性分子B.氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中C.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成相同，性質(zhì)和用途也相同D.由酸性FCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH＞CH3COOH10、部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表。元素XYZWT原子半徑/nm0.1520.1860.0660.1020.099最外層電子數(shù)11667

下列有關(guān)說法正確的是A.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z>XB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>ZC.Y與Z形成的化合物可能具有強(qiáng)氧化性D.常溫下，W單質(zhì)的分子間作用力小于T單質(zhì)11、表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)；根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是。

。元素代號(hào)。

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.086

0.102

0.074

主要化合價(jià)。

+2

+3

+2

+6；-2

-2

A.L、R形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等B.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞LC.氫化物的穩(wěn)定性為H2R＜H2TD.M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)12、在分析化學(xué)中，常用丁二酮肟鎳重量法來測(cè)定樣品中Ni2+的含量；產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法，正確的是。

A.含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵B.Ni2+利用其空軌道與丁二酮肟形成了配合物C.該化合物中C的雜化方式只有sp2D.難溶于水的原因是形成了分子內(nèi)氫鍵，很難再與水形成氫鍵13、有一種藍(lán)色晶體[可表示為：]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是和互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.該晶體的化學(xué)式為B.該晶體熔融不可導(dǎo)電C.該晶體屬于離子晶體，M呈+2價(jià)D.晶體中與每個(gè)距離最近且等距離的為6個(gè)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)上電子排布的情況。違反了泡利原理的是______(填序號(hào)；下同)，違反了洪特規(guī)則的是______。

①

②

③

④

⑤

⑥

(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2；則該元素基態(tài)原子的電子排布式為______；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是______。

(3)將下列多電子原子的能級(jí)按能級(jí)能量由低到高的順序排列：______(填序號(hào))。

①1s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p15、已知元素的某種性質(zhì)(用數(shù)據(jù)x反映)和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下表給出了多種元素的x值：。元素BCFx1.52.01.52.53.04.01.0元素NOPSx1.23.00.9y2.12.51.8

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的這種性質(zhì)具有的變化規(guī)律是___________。

(2)y的取值范圍是___________。16、Ⅰ.已知?dú)浞肿拥男纬蛇^程示意圖如圖所示；請(qǐng)據(jù)圖回答問題。

(1)H—H鍵的鍵長(zhǎng)為___________，①～⑤中，體系能量由高到低的順序是___________。

(2)下列說法中正確的是___________(填字母)。

A．氫分子中含有一個(gè)π鍵。

B．由①到④；電子在核間出現(xiàn)的概率增大。

C．由④到⑤；必須消耗外界的能量。

D．氫分子中含有一個(gè)極性共價(jià)鍵。

Ⅱ.幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如下表所示?；瘜W(xué)鍵Si—OH—OO==OSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1452462.8497.3226X

請(qǐng)回答下列問題：

(1)試比較Si—C鍵與Si—Si鍵的鍵能大?。篨_______(填“>”“<”或“=”)226kJ·mol-1。

(2)H2被認(rèn)為是21世紀(jì)人類最理想的燃料，而又有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來的石油”等觀點(diǎn)。結(jié)合Ⅰ中圖像，試計(jì)算每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為___________；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為________(已知1molSi中含有2molSi—Si鍵，1molSiO2中含有4molSi—O鍵)。17、已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：。元素AlBBeCClFLiX的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：

（1）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷BeCl2中的化學(xué)鍵類型是______。

（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系________。

（3）請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系________。

（4）某有機(jī)化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于________原子(填元素符號(hào))。18、聯(lián)氨分子(分子式為N2H4)的電子式為___________，其中氮的化合價(jià)為___________。19、指出下列分子的中心原子可能采取的雜化軌道類型；并預(yù)測(cè)分子的空間結(jié)構(gòu)。

(1)_________、__________；

(2)_________、__________；

(3)_________、__________；

(4)_________、__________。20、鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。鈦的配位數(shù)為___________，碳原子的雜化類型為___________

21、(1)已知甘氨酸的熔點(diǎn)是233℃，而二苯胺的熔點(diǎn)只有53℃，為什么甘氨酸的熔點(diǎn)高_(dá)______。

(2)相同條件下HF酸性比H2CO3強(qiáng)，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式說明________。

(3)NF3的一種下游產(chǎn)品三聚氟氰(分子式為：C3N3F3)，分子結(jié)構(gòu)中有類似苯環(huán)結(jié)構(gòu)，所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出三聚氟氰的結(jié)構(gòu)式________。22、鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素；在電子，材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_______________________________。熔點(diǎn)/℃26146沸點(diǎn)/℃186約400

(2)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，微粒之間存在的作用力是____________________________________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)23、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤25、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤26、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)27、常溫下；青蒿素是一種無色針狀晶體，易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水，熔點(diǎn)約為156.5℃，易受濕；熱的影響而分解。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)青蒿素的提取和組成進(jìn)行了探究。

Ⅰ．提取流程：

(1)“破碎”的目的是________________。

(2)操作a和操作b的名稱分別是____________、____________。

(3)操作a所用青蒿必須干燥且不宜加熱，原因是_________________________________。

Ⅱ．燃燒法測(cè)定最簡(jiǎn)式：

實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置測(cè)定青蒿素（烴的含氧衍生物）中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(4)裝置D中所盛固體可以是___（用對(duì)應(yīng)符號(hào)填空）；F的作用是_______________。

a.生石灰b.CaCl2c.堿石灰。

(5)燃燒mg青蒿素，圖中D、E的質(zhì)量分別增重ag、bg，則青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為_____（只寫計(jì)算式，用含有m、a、b的符號(hào)來表示，可不化簡(jiǎn)）。28、絡(luò)氨銅受熱易分解產(chǎn)生氨氣，絡(luò)氨銅在乙醇—水混合溶劑中溶解度變化曲線如圖所示，溶于水產(chǎn)生的存在平衡：

I．制備少量晶體；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

(1)儀器A的名稱為________，對(duì)比銅和濃硫酸加熱制備硫酸銅，該方案的優(yōu)點(diǎn)是________(答一條即可)。

(2)懸濁液B為補(bǔ)全下列離子方程式：_________。

(3)某同學(xué)認(rèn)為上述方案中的溶液C中一定含設(shè)計(jì)如下方案證明其存在：加熱深藍(lán)色溶液并檢驗(yàn)逸出氣體為氨氣。你認(rèn)為此方案____________(填“可行”或“不可行”)，理由是_______。

(4)取溶液C于試管中，加入____________(填試劑)；并用玻璃棒摩擦試管壁，即可得到產(chǎn)物晶體。

Ⅱ．探究濃氨水和溶液反應(yīng)。

(5)某同學(xué)閱讀教材中濃氨水和溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：“取的溶液于試管中，滴加幾滴的氨水，立即產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水并振蕩試管，沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液”，設(shè)計(jì)如下方案探究濃氨水和溶液反應(yīng)產(chǎn)物的影響因素。

①利用平衡移動(dòng)原理對(duì)實(shí)驗(yàn)b的現(xiàn)象進(jìn)行解釋________________________。

②某同學(xué)測(cè)得溶液的于是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)c的試劑為硫酸和硫酸鈉混合液，其目的是_______________。29、(三氯化六氨合鈷)是合成其他含鈷配合物的重要原料，實(shí)驗(yàn)室中可由金屬鈷及其他原料制備

已知：在時(shí)恰好完全沉淀為②不同溫度下在水中的溶解度如圖所示。

(一)的制備。

易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性強(qiáng)于可用金屬鈷與氯氣反應(yīng)制備實(shí)驗(yàn)中利用如圖裝置(連接用橡膠管省略)進(jìn)行制備。

(1)儀器a的名稱為_______。

(2)用圖中的裝置組合制備連接順序?yàn)開______。裝置B的作用是_______。

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(二)的制備。

步驟如下：

Ⅰ.在100mL錐形瓶?jī)?nèi)加入4.5g研細(xì)的和5mL水；加熱溶解后加入0.3g活性炭作催化劑。

Ⅱ.冷卻后，加入濃氨水混合均勻?？刂茰囟仍?0℃以下并緩慢加入溶液。

Ⅲ.在60℃下反應(yīng)一段時(shí)間后，經(jīng)過_______、過濾、洗滌、干燥等操作，得到晶體。

(4)在加入濃氨水前，需在步驟Ⅰ中加入請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因_______。

(5)步驟Ⅱ中在加入溶液時(shí)，控制溫度在10℃以下并緩慢加入的目的是_______、_______。

(6)制備的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(7)步驟Ⅲ中的操作名稱為_______。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)30、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍通過計(jì)算填空：（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________31、芬太尼類似物L(fēng)具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（為氫或烴基）

回答下列問題：

(1)A是一種烯烴，化學(xué)名稱為______，其分子中最多有__________個(gè)原子共面。

(2)B中官能團(tuán)的名稱為_____、_____。②的反應(yīng)類型為________

(3)③的化學(xué)方程式為________

(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。指出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中手性碳原子并用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳________。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(5)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入吡啶(一種有機(jī)堿)，其作用是________。

(6)參照上述合成路線，寫出以環(huán)己烯()和乙醇為起始原料經(jīng)三步制備化合物的合成路線________。

(已知：其他試劑任選)32、實(shí)驗(yàn)室一試劑瓶的標(biāo)簽嚴(yán)重破損，只能隱約看到下列一部分：取該試劑瓶中的試劑，通過燃燒實(shí)驗(yàn)測(cè)得：16.6g該物質(zhì)完全燃燒得到39.6gCO2與9gH2O。

（1）通過計(jì)算可知該有機(jī)物的分子式為：_________。

（2）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)可知：①該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無色無味氣體。②16.6g該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可生成氫氣2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可能有____種，請(qǐng)寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

（3）若下列轉(zhuǎn)化中的D是題中可能結(jié)構(gòu)中的一種；且可發(fā)生消去反應(yīng)；E含兩個(gè)六元環(huán)；取C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

（4）寫出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式：_________。

（5）寫出由D制取E的化學(xué)方程式：_________。

（6）反應(yīng)類型：C→D的①______，D→E_____。

（7）已知：在一定條件下；有如下反應(yīng)可以發(fā)生。

此類反應(yīng)稱為縮聚反應(yīng)，請(qǐng)寫出在一定條件下D發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．電子的自旋磁量子數(shù)ms，用來描述一個(gè)電子的自旋狀態(tài)，只有+和-兩種取值；兩個(gè)電子的自旋量子數(shù)不能相加，即自旋磁量子數(shù)只用于描述電子自旋狀態(tài)，不能相加，故A錯(cuò)誤；

B．原子軌道數(shù)目只和角量子數(shù)l有關(guān)；只要是p能級(jí)，就含3個(gè)原子軌道，故B正確；

C．角量子數(shù)l為2時(shí)；m可取值0；+1、-1、+2、-2這5個(gè)值，故C正確；

D．在沒有外磁場(chǎng)存在的多電子原子中；主量子數(shù)n和角量子數(shù)l共同決定電子的能量，故D正確；

本題答案A。2、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)VSEPR理論，二氧化碳中碳的價(jià)層電子數(shù)為直線形結(jié)構(gòu)，屬于sp雜化，A錯(cuò)誤；

B．CO2生成甲醇的過程中；碳元素化合價(jià)降低，是通過多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，B錯(cuò)誤；

C．Cu元素在周期表屬于ds區(qū)；C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)過程有化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成；D正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．Ni是28號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；位于元素周期表d區(qū)，A正確；

B．晶胞中含有K為8×+2=4，F(xiàn)為16×+4×+2=8，Ni為8×+1=2，化學(xué)式為K4Ni2F8，化學(xué)式為K2NiF4；B正確；

C．由圖像可知；每個(gè)Ni周圍距離最近的F有6個(gè)，故Ni的配位數(shù)為6，C正確；

D．該晶胞由陽離子和陰離子構(gòu)成；屬于離子晶體，D錯(cuò)誤；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe是單質(zhì)；δ；γ、α三種晶體結(jié)構(gòu)不同，屬于同素異形體，不是同分異構(gòu)體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．γ-Fe晶體中Fe原子處于頂點(diǎn)與面心；屬于面心立方體緊密堆積，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．α－Fe晶體中Fe原子處于頂點(diǎn)；屬于簡(jiǎn)單立方堆積，與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個(gè)，C項(xiàng)正確；

D．δ-Fe晶體中；與每個(gè)Fe原子距離相等且最近的Fe原子有8個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。5、B【分析】【分析】

X元素原子失去一個(gè)電子后是“裸露”質(zhì)子，X是H，R原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半；則R為第三周期元素，是15號(hào)元素，R為P，由[YX4]+[X2RZ4]-可知Y是N；Z是O；W是前20號(hào)元素中金屬性最強(qiáng)的；W為K。

【詳解】

分析知；X；Y、Z、R、W分別為H、N、O、P、K；

A．K+有三層電子層，O2-有兩層電子層，則離子半徑：W+>Z2-；A錯(cuò)誤；

B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則NH3比PH3穩(wěn)定，則NH3的能量越低；N-H的鍵能比P-H的大，B正確；

C．同一周期從左到右，第一電離能逐漸增大，N原子的2p3是半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能變大，C、N、H的第一電離能大小順序?yàn)镹＞O＞H，即Y>Z>X；C錯(cuò)誤；

D．冠醚和K+之間配位鍵是共價(jià)鍵；D錯(cuò)誤；

故選：B。二、多選題(共8題，共16分)6、AD【分析】【分析】

【詳解】

略7、CD【分析】【詳解】

A．從題干給定的轉(zhuǎn)化可以看出，熔化后得到的物質(zhì)雖然由陰陽離子構(gòu)成，但其為液體，故其不屬于離子晶體，故A錯(cuò)誤；

B．分子間的H2O與H2O之間形成氫鍵；分子中O原子提供孤電子對(duì)，B原子提供空軌道，O與B原子之間存在配位鍵，但分子間不存在配位鍵，故B錯(cuò)誤；

C．H3O+中氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，則O原子采取sp3雜化；故C正確；

D．BF3中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，則B原子采取sp2雜化；分子空間構(gòu)型為平面三角形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是僅含極性共價(jià)鍵的非極性分子，故D正確；

答案選CD。8、CD【分析】【詳解】

A．C是6號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p2；A正確；

B．O是8號(hào)元素，故O2-核外有10個(gè)電子，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6；B正確；

C．Cr是24號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理結(jié)合洪特規(guī)則，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；C錯(cuò)誤；

D．Al是13號(hào)元素，故Al3+核外有10個(gè)電子，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6；D錯(cuò)誤；

故答案為：CD。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．利用手性催化劑合成可只得到一種或主要得到一種手性分子；稱為手性合成，故A正確；

B．氫鍵不是化學(xué)鍵；是一種比較強(qiáng)的分子間作用力，它廣泛地存在于自然界中，故B錯(cuò)誤；

C．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像；且分子組成和原子排列都完全相同，但性質(zhì)和用途不相同，故C錯(cuò)誤；

D．F和Cl都是吸電子基，F(xiàn)或Cl取代了乙酸分子中甲基上的H，使得FCH2COOH和ClCH2COOH中羧基里的羥基的極性更大，酸性都大于乙酸，所以酸性FCH2COOH＞CH3COOH，ClCH2COOH＞CH3COOH；故D正確；

故選AD。10、AC【分析】【分析】

Z和W最外層電子均為6；且Z原子半徑小，所以Z為O；W為S；T元素最外層電子書為7，其原子半徑介于Z和W之間，所以T為F；X和Y最外層電子均為1，且半徑均大于Z，Y元素半徑大于W；所以X為Na，Y為K；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．據(jù)分析可知，Y為K；Z為O；X為Na，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑減??；所以簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z>X；故A正確；

B．W為S；Z為O；電負(fù)性大小為Z>W，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W；故B錯(cuò)誤；

C．Y為K；Z為O；K和O形成的過氧化鉀即可以做氧化劑又可以做還原劑；故C正確；

D．W為S；T為F；S單質(zhì)為分子晶體；F單質(zhì)為分子晶體；分子晶體之間作用力與分子量大小有關(guān)，S是以S8存在，F(xiàn)以F2存在；所以W單質(zhì)的分子間作用力大于T單質(zhì)；故D錯(cuò)誤；

故答案選AC。11、CD【分析】【分析】

元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)；最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8。R；T兩元素最外層電子數(shù)為6，為第ⅥA元素，而R的半徑大于T，T為O，R為S。M元素最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑遠(yuǎn)大于氧和硫，則M為Al。Q和L的化合價(jià)均為+2價(jià)，所以均為第ⅡA族元素，L的半徑比Q大，則L為Mg，Q為Be。

【詳解】

A．L形成的簡(jiǎn)單離子是Mg2+，R形成的簡(jiǎn)單離子是S2-；它們的核外電子數(shù)分別是10和18，核外電子數(shù)不相等，A錯(cuò)誤；

B．L為Mg；Q為Be，因?yàn)橥髯?，從上到下原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈，B錯(cuò)誤；

C．T為O，R為S，因?yàn)橥髯?，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S，即H2R＜H2T；C正確；

D．M為Al；T為O，M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D正確；

故選CD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)含有共價(jià)鍵；配位鍵和氫鍵；其中共價(jià)鍵和配位鍵是化學(xué)鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．過渡金屬離子Ni2+利用其空軌道與丁二酮肟中的氮原子上的孤電子對(duì)形成了配位鍵；從而形成了配合物，故B正確；

C．該化合物中甲基上的碳原子的雜化方式為sp3，和氮原子相連的碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化方式為sp2；故C錯(cuò)誤；

D．該化合物難溶于水；是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵，很難再與水形成氫鍵，故D正確；

故選BD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe3+的個(gè)數(shù)為Fe2+的個(gè)數(shù)為CN-為于立方體棱上，其個(gè)數(shù)為Fe元素與CN-的個(gè)數(shù)為1:3，即y=2，晶體化學(xué)式為故A正確；

B．由離子構(gòu)成；該晶體熔融可導(dǎo)電，故B不正確；

C．.化學(xué)式為MFe2(CN)6；化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則M元素的化合價(jià)為0-(-1)×6-(+2)-(+3)=+1，故C不正確；

D．圖中一個(gè)晶胞中與Fe3+距離最近且等距離的CN-為3個(gè)，空間有8個(gè)晶胞無隙并置，最近距離在棱上，則晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN--為故D正確；

故選BC。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)按泡利不相容原理：同—軌道中不應(yīng)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子存在；即不能存在自旋平行的電子，③違反了泡利原理；洪特規(guī)則是指在同一個(gè)電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同；②中未成對(duì)電子的自旋狀態(tài)應(yīng)相同，不能相反；④原子核外電子應(yīng)盡可能占據(jù)不同的軌道，而且自旋方向相同，這樣排布能量最低，在④中5個(gè)電子應(yīng)分占5個(gè)軌道；⑥中未成對(duì)電子的自旋狀態(tài)應(yīng)相同，所以②④⑥違反了洪特規(guī)則；

(2)根據(jù)構(gòu)造原理可知：3s能級(jí)的能量小于3p能級(jí)的能量，3p能級(jí)的能量小于3d能級(jí)的能量，電子排布式為1s22s22p63s13p33d2的激發(fā)態(tài)原子，其基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p4，該原子的核外電子數(shù)為16，原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則其質(zhì)子數(shù)也為16，故該元素為S元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4；

(3)原子核外電子排布遵循能量最低原理，根據(jù)構(gòu)造原理可知原子核外電子填充的先后順序是1s-2s-2p-3s-3p-3d-4s，故按照能級(jí)由低到高的順序?yàn)棰佗堍蔻邰冖?。【解析】③②④?s22s22p63s23p4H2SO4①④⑥③②⑤15、略

【分析】【詳解】

將表中給出的多種元素的這種性質(zhì)按原子序數(shù)由大到小的順序整理如下：。元素BCNOFx1.01.52.02.53.0y4.0元素PSx0.91.21.51.82.12.53.0

(1)經(jīng)過整理后可以看出：3~9號(hào)元素的這種性質(zhì)由小到大；11~17號(hào)元素的這種性質(zhì)也是由小到大；同主族元素；從上到下元素的這種性質(zhì)逐漸減小；

故答案為：同周期主族元素；從左到右，該性質(zhì)逐漸增大；同主族元素，從上往下，該性質(zhì)逐漸減小。

(2)y的取值范圍由表格可推測(cè)為：3.0<4.0；

故答案為：3.0<4.0【解析】同周期主族元素，從左到右，該性質(zhì)逐漸增大；同主族元素，從上往下，該性質(zhì)逐漸減小16、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)可以直接從題中讀出有關(guān)數(shù)據(jù)；H—H鍵的鍵長(zhǎng)為74pm；體系能量由高到低的順序是①⑤②③④。故答案為：74pm；①⑤②③④；

(2)氫分子中含有一個(gè)σ鍵；A項(xiàng)錯(cuò)誤；核間距逐漸減小時(shí)，兩個(gè)氫原子的原子軌道會(huì)相互重疊，導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大，B項(xiàng)正確；④已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，當(dāng)改變構(gòu)成氫分子的兩個(gè)氫原子的核間距時(shí)，必須消耗外界的能量，C項(xiàng)正確；氫分子中含有一個(gè)非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤，故答案為：BC；

Ⅱ.(1)Si—Si鍵的鍵長(zhǎng)比Si—C鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，Si—Si鍵的鍵能比Si—C鍵的鍵能小，故答案為：>；

(2)由題圖可知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為×(462.8kJ·mol-1×2-436kJ·mol-1-497.3kJ·mol-1×)=120475kJ；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為452kJ·mol-1×4mol-497.3kJ·mol-1×1mol-226kJ·mol-1×2mol=858.7kJ，故答案為：120475kJ；858.7kJ；【解析】①.74pm②.①⑤②③④③.BC④.>⑤.120475kJ⑥.858.7kJ17、略

【分析】【分析】

由題意可知；題給X為電負(fù)性，當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵，當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，元素電負(fù)性的數(shù)值越大，非金屬性越強(qiáng)；元素的電負(fù)性值越小，金屬性越強(qiáng)。

【詳解】

（1）由表給數(shù)據(jù)可知，Be的電負(fù)性為1.5，Cl的電負(fù)性為2.8，兩者電負(fù)性的差值為1.3，小于1.7，則BeCl2中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；故答案為：共價(jià)鍵；

（2）同周期元素；從左到右，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)，由表給數(shù)據(jù)可知，同周期元素，從左到右電負(fù)性依次增強(qiáng)，說明元素電負(fù)性的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素電負(fù)性的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng)，故答案為：元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)(或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng))；

（3）同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，電負(fù)性依次減小，溴和碘都位于元素周期表ⅦA族，則溴元素的電負(fù)性大于碘元素，故答案為：Br大于I；

（4）由同周期元素的電負(fù)性遞變規(guī)律可知，N元素的電負(fù)性應(yīng)大于2.5而小于3.5；S元素的電負(fù)性為2.5，則N元素非金屬性強(qiáng)于S元素，S－N中的共用電子對(duì)偏向于非金屬性強(qiáng)的N原子一方，故答案為：N。

【點(diǎn)睛】

非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向非金屬性強(qiáng)的原子一方是解答關(guān)鍵?！窘馕觥竣?共價(jià)鍵②.元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)(或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng))③.Br大于I④.N18、略

【分析】【分析】

【詳解】

聯(lián)氨分子中N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、H原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故電子式為H為+1價(jià)，故N為-2價(jià)?！窘馕觥?2價(jià)19、略

【分析】【詳解】

。微粒σ鍵電子對(duì)數(shù)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型名稱雜化軌道類型空間結(jié)構(gòu)34四面體形三角錐形33平面三角形平面三角形22直線形sp直線形24四面體形V形

【點(diǎn)睛】

可以先確定分子或離子的VSEPR模型，然后確定中心原子的雜化軌道類型。此類問題也可以通過與熟知的物質(zhì)快速對(duì)比得出結(jié)論，如與類似，與類似，與類似等。【解析】①.②.三角錐形③.④.平面三角形⑤.sp⑥.直線形⑦.⑧.V形20、略

【分析】【詳解】

由圖可知鈦與四個(gè)氧原子和兩個(gè)氯原子形成配位鍵，所以鈦的配位數(shù)為6，環(huán)上的碳原子是sp2雜化，甲基上的碳原子是sp3雜化，答案為：6，sp3、sp2。【解析】6sp3、sp221、略

【分析】【詳解】

(1)已知甘氨酸的熔點(diǎn)是233℃；而二苯胺的熔點(diǎn)只有53℃，甘氨酸的熔點(diǎn)比二苯胺的熔點(diǎn)高，這是由于甘氨酸形成內(nèi)鹽是離子晶體，離子之間以較強(qiáng)的離子鍵結(jié)合，而二苯胺是分子晶體，分子之間以微溶的分子間作用力結(jié)合，離子鍵比分子間作用力結(jié)合強(qiáng)，所以甘氨酸的熔點(diǎn)高；

(2)HF、H2CO3都是弱酸，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)酸與弱酸的鹽可以發(fā)生反應(yīng)制取弱酸，可通過反應(yīng)：HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑，來證明酸性：HF＞H2CO3；

(3)C原子最外層有4個(gè)電子，可形成4個(gè)共價(jià)鍵，N原子最外層有5個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，F(xiàn)原子最外層有7個(gè)電子，能夠形成1個(gè)共價(jià)鍵，三聚氟氰分子式為C3N3F3，分子結(jié)構(gòu)中有類似苯環(huán)結(jié)構(gòu)，所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則三聚氟氰的結(jié)構(gòu)式是【解析】①.甘氨酸形成內(nèi)鹽是離子晶體，而二苯胺是分子晶體，一般離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體的熔點(diǎn)，所以甘氨酸的熔點(diǎn)高。②.HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑③.22、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，從GeCl4到GeI4，熔沸點(diǎn)逐漸升高，三者組成相似，都是分子晶體，相對(duì)分子量增大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)上升，可以解釋為：GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸點(diǎn)依次上升，因?yàn)槠浣M成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，都是分子晶體，隨分子量增大，范德華力增大，熔沸點(diǎn)上升；故答案為：的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高。原因是分子的組成和結(jié)構(gòu)相似；相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)；

(2)類比金剛石，晶體鍺是共價(jià)晶體，每個(gè)鍺原子與其周圍的4個(gè)鍺原子形成4個(gè)單鍵，微粒之間存在的作用力是共價(jià)鍵；故答案為：共價(jià)鍵?！窘馕觥竣?的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高。原因是分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)②.共價(jià)鍵四、判斷題(共4題，共28分)23、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。25、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)27、略

【分析】【分析】

Ⅰ．根據(jù)乙醚浸取法的流程可知；對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎，可以增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，用乙醚對(duì)青蒿素進(jìn)行浸取后，過濾，可得濾液和濾渣，提取液經(jīng)過蒸餾后可得青蒿素的粗品，向粗品中加入95%的乙醇，經(jīng)濃縮；結(jié)晶、過濾可得青蒿素的精品；

Ⅱ．由題給實(shí)驗(yàn)裝置可知；裝置A為氧氣制備裝置，裝置B為氧氣的干燥裝置，裝置C為青蒿素的燃燒裝置，其中氧化銅的作用是使青蒿素燃燒生成的一氧化碳氧化生成二氧化碳，裝置D中盛有氯化鈣固體，目的是吸收；測(cè)定反應(yīng)生成的水的量，裝置E中盛有堿石灰固體，目的是吸收、測(cè)定反應(yīng)生成的二氧化碳的量，裝置F中盛有堿石灰，目的是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置E中，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)測(cè)定誤差。

【詳解】

（1）根據(jù)乙醚浸取法的流程可知；對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎，可以增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，故答案為：增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率；

（2）由分析可知，操作a是用過濾的方法分離用乙醚對(duì)青蒿素進(jìn)行浸取后得到的懸濁液，操作b是用蒸餾的方法分離提取液得到青蒿素的粗品；故答案為：過濾；蒸餾；

（3）由題意可知；青蒿素易受濕；熱的影響而分解，則過濾所用青蒿必須干燥且不宜加熱，防止青蒿素分解，故答案為：青蒿素易受濕、熱的影響而分解；

（4）裝置D中盛有氯化鈣固體，目的是吸收、測(cè)定反應(yīng)生成的水的量，裝置F中盛有堿石灰，目的是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置E中，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)測(cè)定誤差，故答案為：b；防止空氣中的H2O和CO2被E吸收而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；

（5）由D、E的質(zhì)量分別增重ag、bg可知，mg青蒿素中含有碳元素和氫元素的質(zhì)量分別為×1×12g/mol=g、×2×1g/mol=g，則青蒿素中含有氧元素的質(zhì)量為(m——)g，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，故答案為：×100%?！窘馕觥吭龃笄噍锱c乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率過濾蒸餾青蒿素易受濕、熱的影響而分解b防止空氣中的H2O和CO2被E吸收而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果×100%28、略

【分析】【詳解】

（1）Cu在儀器A中和O2加熱生成CuO，所以儀器A為坩堝；然后CuO與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，對(duì)比銅和濃硫酸加熱制備硫酸銅，該方案的優(yōu)點(diǎn)是沒有SO2生成，更環(huán)保；故答案為坩堝；沒有SO2生成；更環(huán)保。

（2）硫酸銅溶液中通入氨水得到懸濁液B為故答案為

（3）溶液C為懸濁液B加入過量氨水得到；所以溶液C中含有氨水，氨水不穩(wěn)定，加熱也能生成氨氣；所以該同學(xué)設(shè)計(jì)方案不合理；故答案為不可行；溶液C中含有氨水，氨水不穩(wěn)定，加熱也能生成氨氣。

（4）有題可知；絡(luò)氨銅在乙醇—水混合溶劑中溶解度隨著乙醇體積分?jǐn)?shù)增大，溶解度減小，所以取溶液C于試管中，加入無水乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁，即可得到產(chǎn)物晶體；故答案為無水乙醇。

（5）①已知溶于水產(chǎn)生的存在平衡加入NaOH溶液，OH-與Cu2+生成淺藍(lán)色沉淀，使得Cu2+濃度降低，平衡向右移動(dòng)，濃度降低，溶液變?yōu)闊o色；故答案為OH-與Cu2+生成淺藍(lán)色沉淀，使得Cu2+濃度降低，平衡向右移動(dòng)，濃度降低；溶液變?yōu)闊o色。

②實(shí)驗(yàn)a和b分別研究了銅離子濃度和溶液酸堿性對(duì)濃氨水和溶液反應(yīng)產(chǎn)物的影響，某同學(xué)測(cè)得溶液的于是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)c的試劑為硫酸和硫酸鈉混合液，對(duì)比實(shí)驗(yàn)a和b，設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)的目的是研究硫酸根的對(duì)濃氨水和溶液反應(yīng)產(chǎn)物的影響；故答案為研究硫酸根的對(duì)濃氨水和溶液反應(yīng)產(chǎn)物的影響?！窘馕觥?1)坩堝沒有SO2生成；更環(huán)保。

(2)

(3)不可行溶液C中含有氨水；氨水不穩(wěn)定，加熱也能生成氨氣。

(4)無水乙醇。

(5)OH-與Cu2+生成淺藍(lán)色沉淀，使得Cu2+濃度降低，平衡向右移動(dòng)，濃度降低，溶液變?yōu)闊o色研究硫酸根的對(duì)濃氨水和溶液反應(yīng)產(chǎn)物的影響29、略

【分析】【分析】

利用濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)制氯氣，通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，再通過濃硫酸干燥，得到的干燥純凈的氯氣通入裝置E與鈷加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈷；再利用氯化鈷與氨化銨在活性炭催化下反應(yīng)制

【詳解】

（1）儀器a的名稱為分液漏斗；

（2）裝置A用于制備Cl2，裝置D用于除去Cl2中的HCl，裝置C用于干燥Cl2，裝置E用于制備CoCl2，裝置B的作用是防止多余的氯氣污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E，使CoCl2潮解；故連接順序?yàn)锳→D→C→E→B；

（3）裝置A中KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2；

（4）溶于水電離出能使的電離平衡逆向移動(dòng)，進(jìn)而可以抑制的電離，防止加入氨水時(shí)溶液中過大，生成沉淀，有利于的配位；

（5）和受熱易分解，步驟Ⅱ中控制溫度在10℃以下并緩慢加入溶液是為了控制反應(yīng)速率，防止溫度過高使和分解；

（6）在題給制備反應(yīng)中，是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可得總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（7）根據(jù)已知信息②可知，在水中的溶解度隨著溫度的升高而增大，應(yīng)先趁熱過濾除去活性炭等雜質(zhì)，再經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作得到晶體?！窘馕觥?1)分液漏斗。

(2)A→D→C→E→B防止多余的污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E，使潮解。

(3)

(4)溶于水電離出使的電離平衡逆向移動(dòng)，防止加入氨水時(shí)溶液中過大，生成沉淀。

(5)控制反應(yīng)速率防止溫度過高使和分解。

(6)

(7)趁熱過濾、冷卻結(jié)晶六、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)30、略

【分析】【分析】

（1）有機(jī)物和氫氣的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來確定有機(jī)物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，羥基可以和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣；

（4）核磁共振氫譜圖中有幾個(gè)峰值則含有幾種類型的等效氫原子；峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；

（5）根據(jù)分析確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】

（1）有機(jī)物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為45×2=90，故答案為90；

（2）濃硫酸增重5.4g，則生成水的質(zhì)量是5.4g，生成水的物質(zhì)的量是=0.3mol，所含有氫原子的物質(zhì)的量是0.6mol，堿石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的質(zhì)量是13.2g，所以生成二氧化碳的物質(zhì)的量是=0.3mol，所以碳原子的物質(zhì)的量是0.3mol，由于有機(jī)物是0.1mol，所以有機(jī)物中碳原子個(gè)數(shù)是3，氫原子個(gè)數(shù)是6，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量是90，所以氧原子個(gè)數(shù)是3，即分子式為：C3H6O3；

故答案為C3H6O3；

（3）只有羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則含有一個(gè)羧基（－COOH），醇羥基（－OH）可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，與足量金屬鈉反應(yīng)生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；則含有羥基數(shù)目是1個(gè)；

故答案為－COOH和－OH；

（4）根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個(gè)峰值；則含4種類型的等效氫原子，氫原子的個(gè)數(shù)比是3：1：1：1；

故答案為4；

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH。【解析】90C3H6O3－COOH－OH4CH3CH(OH)COOH31、略