2025年魯科五四新版高三化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科五四新版高三化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7．下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（）A.c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）B.c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）C.＜1.0×10-7mol/LD.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）2、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)；使所配制的溶液濃度偏小的操作是（）

①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后；沒有洗滌燒杯和轉(zhuǎn)移洗滌液。

②實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥；里面含有少量水。

③定容后搖勻；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。

④定容時(shí)俯視。

⑤所用NaOH已經(jīng)潮解。

⑥稱量時(shí)所用砝碼生銹．A.①③⑤B.①②③C.①③④D.②④⑥3、據(jù)美國《大眾科學(xué)》網(wǎng)站2012年7月26日消息，有位美國人用3D打印機(jī)打出了一支可射擊的手槍，累計(jì)射擊200余次．3D打?。?Dprinting）是一種以數(shù)字模型為基礎(chǔ)，運(yùn)用粉末狀金屬或塑料等可粘合材料，運(yùn)用激光，通過逐層打印的方式來構(gòu)造物體的技術(shù)．有一種3D打印材料為工程塑料中的聚碳酸酯（簡稱PC），其結(jié)構(gòu)簡式如圖，PC在酸性條件下的水解產(chǎn)物可能有（）A.二醇類B.二烯類C.二酚類D.二醛類4、下列敘述正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B.等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C.1L一氧化碳?xì)怏w質(zhì)量一定比1L氧氣的質(zhì)量小D.相同條件下的CO氣體和NO氣體，若體積相等，則它們的質(zhì)量一定相等5、原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷正確的是（）A.A和B所屬同周期B.A和B的核電荷數(shù)之差為m+nC.B和A的族序數(shù)之差為n-mD.m+n=8評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、（2014?攀枝花校級模擬）原子序數(shù)依次增大的五種元素A；B、C、D、E；其中A是周期表中原子半徑最小元素，B原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對的電子，E的原子序數(shù)為29．

回答下列問題（所有元素均用元素符號表示）：

（1）B2A2分子中B原子軌道的雜化類型為____，1molB2A2含有σ鍵的數(shù)目為____．

（2）B、C、D第一電離能由大到小為：____，E元素基態(tài)原子簡化電子排布式為：____．

（3）化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是____．

（4）元素B、D形成的一種化合物與元素C、D形成的一種化合物互為等電子體，元素C、D形成化合物的分子式是____．

（5）元素E的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是____，測得其晶胞邊長為acm，則該晶體密度為____g/cm3它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，只生成配合物HnECl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．7、鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．

（1）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻的兩個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)，由圖1知____、由圖2知____．

（2）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____．

（3）CrO3的熱穩(wěn)定性較差；加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如3圖所示．

①A點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是____（填化學(xué)式）．

②從開始加熱到750K時(shí)總反應(yīng)方程式為____．

（4）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價(jià)Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去[已知KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．

①電解過程中NaCI的作用是____．

②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol?L-1，則溶液中c（Cr3+）為______mol?L-1．8、A；B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大；且知：①其原子半徑大小關(guān)系是C＞D＞E＞B＞A；②A、C同主族，B、D同主族；③B是地殼中含量最多的元素．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）化合物C2B2的電子式為____．

（2）B、D分別與A形成的結(jié)構(gòu)相似的兩種化合物的沸點(diǎn)高低為____＞____，原因是____．

（3）已知lgA與E的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)放出92.3kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____．

（4）B、C、D可以形成一種常見化合物M，M的水溶液呈堿性的原因是____（用離子方程式表示）；M與E的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為____．

（5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有____（至少寫三種）．9、某藥物H的合成路線如下：

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同．則A的名稱為____，A分子中最多有____個(gè)碳原子在一條直線上．

（2）反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是____，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是____．

（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是____；E的分子式為____；F中含氧官能團(tuán)的名稱是____．

（4）由C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（5）化合物G酸性條件下水解產(chǎn)物之一M有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有____種．

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有三個(gè)取代基．

（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由制備的合成路線流程____．10、某化工廠廢水中含一定量的重鉻酸根離子，毒性很大．某科研小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0．5Fe1．5FeO4（Fe的化合價(jià)依次為+3；+2）；設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

（1）該化工廠排出的廢水呈橙黃色，其中橙色、黃色分別是由____離子和____離子污染造成的（填寫離子符號）．

（2）該流程中用pH試紙測定溶液pH的操作方法是：____．

（3）實(shí)驗(yàn)中過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有____．11、已知可以寫成現(xiàn)有有機(jī)物A，可寫為

請回答下列問題：

（1）有機(jī)物A的分子式為____，其所含官能團(tuán)的名稱為____．

（2）有機(jī)物A屬于____．

A芳香化合物B．脂環(huán)化合物C．烯烴D．醇E酚。

（3）A不具有的性質(zhì)是____（填序號）．

a．能與NaHC03溶液反應(yīng)b．能發(fā)生氧化反應(yīng)c．能發(fā)生加成反應(yīng)d常溫常壓下為氣體。

e．能使KMnO4酸性溶液褪色。

（4）1molA能與____molH2完全加成．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，乙烯與氯代烴的加成反應(yīng)，均可用于制取1-氯乙烷____（判斷對錯(cuò)）13、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)．____．（判斷對錯(cuò)）14、醋可同時(shí)用作防腐劑和調(diào)味劑____．（判斷對錯(cuò)）15、放熱反應(yīng)不需加熱就可以發(fā)生____．（判斷對錯(cuò)）16、在化學(xué)反應(yīng)中某元素化合價(jià)只升高，則反應(yīng)過程中該元素被還原了．____．（判斷對錯(cuò)）17、葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體____（判斷對錯(cuò)）18、I．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中；正確的在橫線里打√，錯(cuò)誤的在橫線里打×：

（____）（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)；必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液液面以下，根據(jù)溫度計(jì)指示的溫度來調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應(yīng)液的溫度．

（____）（2）在潔凈的試管里加入1mL2%的氨水；然后一邊搖動(dòng)試管，一邊逐滴滴入2%的硝酸銀溶液，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，即得銀氨溶液．

（____）（3）用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管．

（____）（4）實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)；將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌；加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂．

（____）（5）進(jìn)行纖維素水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，把一小團(tuán)蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰即可．

II．現(xiàn)安裝一套實(shí)驗(yàn)室利用液一液反應(yīng)制備氣體的裝置；有人設(shè)計(jì)了五步操作，請你安排出正確而簡捷的程序，將序號（1；2、3）填入括號內(nèi)．

（____）將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上．

（____）把酒精燈放在鐵架臺(tái)上；根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)．

（____）用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物；再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物，并將導(dǎo)氣管放入氣體收集器中．

（____）檢查裝置的氣密性（利用對固定裝置進(jìn)行微熱的方法來檢查氣密性；假定瓶口漏氣而需要更換橡皮塞）．

（____）在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗；連接好導(dǎo)氣管．

III．某校學(xué)生小組為探究乙酸；碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱；進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)．

該校學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）．

（1）某生檢查裝置A的氣密性時(shí)，先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時(shí)間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．你認(rèn)為該生的操作正確與否？____（填“正確”或“錯(cuò)誤”）

大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____

反應(yīng)的離子方程式為____

（3）有學(xué)生認(rèn)為（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚．改進(jìn)該裝置的方法是____．評卷人得分四、探究題(共4題，共12分)19、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請?jiān)诶ㄌ杻?nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．20、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：21、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請?jiān)诶ㄌ杻?nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．22、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：評卷人得分五、書寫(共1題，共10分)23、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）金屬鈉和水反應(yīng)：____

（2）過氧化鈉和水反應(yīng)：____

（3）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2：____．評卷人得分六、解答題(共3題，共21分)24、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有H2和CO的混合氣體共8.96L；測得其總質(zhì)量為6.0g，試計(jì)算：

（1）求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；

（2）該混合氣體中H2和CO的質(zhì)量與體積分別為多少？（須寫出詳細(xì)計(jì)算過程）25、PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料；具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料；紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用．其合成路線可設(shè)計(jì)為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C中不含甲基，1molC可與足量鈉反應(yīng)生成22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請回答下列問題：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為______；B的結(jié)構(gòu)簡式為______．

（2）由物質(zhì)C與D反應(yīng)生成PTT的化學(xué)方程式為______；反應(yīng)類型為______．

（3）分子式為C4H6O；與A互為同系物的同分異構(gòu)體有______種．

（4）請補(bǔ)充完整下列以CH2=CHCH3為主要原料（無機(jī)試劑任用）制備CH3CH（OH）COOH的合成路線流程圖（須注明反應(yīng)條件）．

26、風(fēng)靡全球的飲料果醋中含有蘋果酸（MLA）；蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸（PMLA）．

已知：

（1）0.1mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

（2）蘋果酸脫水生成能使溴水褪色的產(chǎn)物；

（3）R-CH2-COOH

RCH2BrRCH2COOH．

請回答：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式______參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】A．根據(jù)混合液中的電荷守恒進(jìn)行計(jì)算；

B．根據(jù)物料守恒即c（Na）=c（C）分析；

C．根據(jù)Kw=c（H+）×c（OH-）=1.0×10-14計(jì)算；

D．銨根離子部分水解，則c（Cl-）＞c（NH4+），HCO3-的電離程度很小．【解析】【解答】解：A．溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），由于析出部分NaHCO3晶體，則c（Na+）＜c（Cl-），所以c（H+）+c（NH4+）＞c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）；故A錯(cuò)誤；

B．溶液中存在物料守恒，即：c（Na）=c（C），則：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）；故B正確；

C．水的離子積為：Kw=c（H+）×c（OH-）=1.0×10-14，已知pH＜7，則c（H+）＞1.0×10-7mol/L，所以＜1.0×10-7mol/L；故C正確；

D．銨根離子部分水解，則c（Cl-）＞c（NH4+），由于析出部分NaHCO3晶體，則HCO3-濃度減小，HCO3-的電離程度很小，所以c（CO32-）最小，即c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）；故D正確；

故選A．2、A【分析】【分析】分析操作對n、V的具體影響，根據(jù)c=分析不當(dāng)操作對濃度的影響．【解析】【解答】解：①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后；沒有洗滌燒杯和轉(zhuǎn)移洗滌液，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故①選；

②實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥；里面含有少量水，對n；V都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故②不選；

③定容后搖勻；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故③選；

④定容時(shí)俯視；導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故④不選；

⑤所用NaOH已經(jīng)潮解；實(shí)際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，故⑤選；

⑥稱量時(shí)所用砝碼生銹；實(shí)際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量增加，氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏大，故⑥不選；

故選：A．3、C【分析】【分析】從結(jié)構(gòu)式可知有機(jī)物含酯基，故水解時(shí)從碳氧單鍵斷開生成相應(yīng)的酸和含羥基的物質(zhì)．【解析】【解答】解：從結(jié)構(gòu)式可知有機(jī)物含酯基，故水解時(shí)從碳氧單鍵斷開生成碳酸和含羥基的物質(zhì)羥基和苯環(huán)直接相連，屬于酚類，故選C．4、B【分析】【分析】A．同溫同壓下；氣體摩爾體積相同，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量不一定相等；

B．根據(jù)N=nNA判斷所含分子數(shù)是否相等；

C．溫度和壓強(qiáng)不同；氣體摩爾體積不一定相同；

D．相同條件下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)m=判斷是否相等．【解析】【解答】解：A．雖然同溫同壓下；氣體摩爾體積相同，但該物質(zhì)不一定是氣體，所以其物質(zhì)的量不一定相同，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)N=nNA知；分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量相等則其分子數(shù)一定相等，故B正確；

C．溫度和壓強(qiáng)未知；所以氣體摩爾體積不一定相同，導(dǎo)致無法比較兩種氣體的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；

D．相同條件下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)m=知；相同體積的一氧化碳和一氧化氮，氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，兩種氣體的摩爾質(zhì)量不同，所以其質(zhì)量不同，故D錯(cuò)誤；

故選B．5、B【分析】【分析】由Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，則A在下一周期的前面，B在上一周期的后邊，且ZA-m=ZB+n，則ZA-ZB=m+n，再由最高正價(jià)態(tài)來分析族，以此來解答．【解析】【解答】解：A．由Am+和Bn-它們的核外電子排布相同；則A在下一周期的前面，B在上一周期的后邊，二者不在同一周期，故A錯(cuò)誤；

B．電子排布相同，則電子數(shù)相同，即ZA-m=ZB+n，則ZA-ZB=m+n；故B正確；

C．B的負(fù)價(jià)為-n；則最高正價(jià)為8-n，即B的族序數(shù)為8-n，而A的族序數(shù)為m，B和A的族序數(shù)之差為8-n-m，故C錯(cuò)誤；

D．由B可知；m+nweiA；B的核電荷數(shù)之差，因A、B不在同一主族，則短周期時(shí)m+n＜8，故D錯(cuò)誤；

故選B．二、填空題(共6題，共12分)6、sp3×6.02×1023N＞O＞C[Ar]3d104s1氨氣分子間形成了分子間氫鍵N2OCuClCuCl+2HCl（濃）═H2CuCl3【分析】【分析】原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E，其中A是周期表中原子半徑最小元素，則A為H元素；B原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；D原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對的電子，原子序數(shù)大于碳，故D核外電子排布為1s22s22p4，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；E的原子序數(shù)為29，則E為Cu元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E，其中A是周期表中原子半徑最小元素，則A為H元素；B原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；D原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對的電子，原子序數(shù)大于碳，故D核外電子排布為1s22s22p4；則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳；氧之間，故C為N元素；E的原子序數(shù)為29，則E為Cu元素．

（1）C2H2分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，C原子形成2個(gè)σ鍵，沒有孤對電子，故碳原子軌道的雜化類型為sp雜化，1molC2H2含有σ鍵的數(shù)目為3×6.02×1023；

故答案為：sp；3×6.02×1023；

（2）同周期隨原子序數(shù)增大；元素第一電離能呈增大趨勢，但氮元素原子2p軌道容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C；

E的原子序數(shù)為29，則E為Cu元素，基態(tài)原子簡化電子排布式為：[Ar]3d104s1；

故答案為：N＞O＞C；[Ar]3d104s1；

（3）氨氣分子間形成了分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于CH4；

故答案為：氨氣分子間形成了分子間氫鍵；

（4）元素C、O形成的一種化合物與元素N、O形成的一種化合物互為等電子體，應(yīng)是CO2與N2O；

故答案為：N2O；

（5）元素E的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中白色球?yàn)閿?shù)目為8×+6×=4，黑色球數(shù)目為4，原子數(shù)目之比為1：1，故該氯化物的化學(xué)式是CuCl，晶胞質(zhì)量為g×4；測得其晶胞邊長為acm；

則該晶體密度為g×4÷（acm）3=g/cm3，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，只生成配合物HnCuCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl+2HCl（濃）═H2CuCl3；

故答案為：CuCl；；CuCl+2HCl（濃）═H2CuCl3．7、金屬鉻的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能和稀硫酸反應(yīng)生成H2金屬鉻易被稀硝酸鈍化4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2OCr3O84CrO32Cr2O3+3O2↑增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性3×10-6【分析】【分析】（1）圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，說明Cr的活潑性大于Cu，能和稀硫酸反應(yīng)生成H2；而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說明Cr和硝酸能產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象；

（2）根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等以及原子守恒來解答；

（3）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在變化過程中，Cr的質(zhì)量沒有變；求出氧原子和鉻原子的個(gè)數(shù)比即可；

②先求出B的固體的成分；再利用原子守恒寫出方程式；

（4）①NaCl為電解質(zhì)；加入適量的NaCl可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力；

②先根據(jù)KspFe（OH）3和c（Fe3+）求出c（OH-），然后再根據(jù)c（OH-）和KspCr（OH）3求出c（Cr3+）．【解析】【解答】解：（1）圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，說明Cr的活潑性大于Cu，能和稀硫酸反應(yīng)生成H2；而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說明Cr和硝酸能產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象；

故答案為：金屬鉻的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能和稀硫酸反應(yīng)生成H2；金屬鉻易被稀硝酸鈍化；

（2）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，乙醇被氧化成乙酸，碳的平均化合價(jià)從-2價(jià)升高到0，1個(gè)乙醇化合價(jià)變化4，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]，鉻的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià)，1個(gè)CrO3化合價(jià)變化3，兩者的最小公倍數(shù)是12，再根據(jù)原子守恒得4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O；

故答案為：4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O；

（3）①設(shè)CrO3的質(zhì)量為100g，則CrO3中鉻元素的質(zhì)量為：100g×=52g，A點(diǎn)時(shí)固體的質(zhì)量為：100g×94.67%=94.67g，Co的質(zhì)量沒有變，所以生成物中Co的質(zhì)量為52g，氧元素的質(zhì)量為42.67g，兩者的個(gè)數(shù)比為：=3：8，所以A點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是Cr3O8，故答案為：Cr3O8；

②B點(diǎn)時(shí)固體的質(zhì)量為：100g×76%=76g，Cr的質(zhì)量沒有變，所以生成物中Cr的質(zhì)量為52g，氧元素的質(zhì)量為16，兩者的個(gè)數(shù)比為：=2：3，所以B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是Cr2O3，所以加熱到750K時(shí)成分是Cr2O3，則反應(yīng)方程式為：4CrO32Cr2O3+3O2↑；

故答案為：4CrO32Cr2O3+3O2↑；

（4）①因NaCl為電解質(zhì)；加入適量的NaCl可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力，故答案為：增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力；

②溶液中c（OH-）==mol/L=mol/L，則溶液中c（Cr3+）===3.0×10ˉ6mol/L；

故答案為：3.0×10ˉ6．8、H2OH2SH2O分子之間存在氫鍵H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=-184.6kJ/molSO32-+H2O?HSO3-+OH-SO32-+Cl2+H2O=SO42-+Cl-+H+H2O2、Na2O2、SO2、HClO等【分析】【分析】A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B、D同主族，則D為硫元素；E的原子序數(shù)最大，故E為Cl元素；A、C同主族，原子半徑大小關(guān)系是C＞D＞E＞B＞A，A不可能處于ⅦA族，故A為氫元素、C為Na元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A；B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大；B是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B、D同主族，則D為硫元素；E的原子序數(shù)最大，故E為Cl元素；A、C同主族，原子半徑大小關(guān)系是C＞D＞E＞B＞A，A不可能處于ⅦA族，故A為氫元素、C為Na元素；

（1）化合物Na2O2的電子式為

故答案為：

（2）O、S與H形成的結(jié)構(gòu)相似的兩種化合物分別為H2O、H2S，由于H2O分子之間存在氫鍵，故沸點(diǎn)H2O＞H2S；

故答案為：H2O、H2S；H2O分子之間存在氫鍵；

（3）lg氫氣與氯氣反應(yīng)時(shí)放出92.3kJ熱量，1mol氫氣反應(yīng)放出的熱量為92.3kJ×=184.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=-184.6kJ/mol；

故答案為：H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=-184.6kJ/mol；

（4）O、Na、D形成一種常見化合物M，M的水溶液呈堿性，則M為Na2SO3，Na2SO3溶液中SO32-水解SO32-+H2O?HSO3-+OH-；平衡水的電離平衡，溶液呈堿性；

Na2SO3與氯氣反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+Cl-+H+；

故答案為：SO32-+H2O?HSO3-+OH-；SO32-+Cl2+H2O=SO42-+Cl-+H+；

（5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有：H2O2、Na2O2、SO2；HClO等；

故答案為：H2O2、Na2O2、SO2、HClO等．9、苯乙烯3取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基20【分析】【分析】根據(jù)合成線路可知，D與新制Cu（OH）2加熱條件下反應(yīng)，酸化后得苯乙酸，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：C催化氧化生成D，則C的結(jié)構(gòu)簡式為：B水解生成C，則B的結(jié)構(gòu)簡式為：A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B，所以A為苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同，比較苯與A的結(jié)構(gòu)可知，苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A，所以X為CH≡CH，苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基，則G的結(jié)構(gòu)簡式為：G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，由制備可以用依次通過消去反應(yīng)得到碳碳雙鍵，在H2O2條件下與HBr加成，Br在端點(diǎn)的C原子上，水解反應(yīng)生成-OH，然后發(fā)生酯化反應(yīng)得最終產(chǎn)物，據(jù)此進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：根據(jù)合成線路可知，D與新制Cu（OH）2加熱條件下反應(yīng)，酸化后得苯乙酸，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：C催化氧化生成D，則C的結(jié)構(gòu)簡式為：B水解生成C，則B的結(jié)構(gòu)簡式為：A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B，所以A為苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同，比較苯與A的結(jié)構(gòu)可知，苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A，所以X為CH≡CH，苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基，則G的結(jié)構(gòu)簡式為：G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；

（1）根據(jù)上面的分析可知；A為苯乙烯，苯乙烯分子中處于對位的最多有3個(gè)碳原子在一條直線上，故答案為：苯乙烯；3；

（2）根據(jù)上面的分析可知；反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；

（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為：E為E的分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基；酯基；

故答案為：C10H12O2；醛基；酯基；

（4）由C→D反應(yīng)是催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

故答案為：

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為：化合物G酸性條件下水解產(chǎn)物之一M為有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件：與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，含有甲酸形成的酯基，苯環(huán)上有三個(gè)取代基，符合條件的同分異構(gòu)體為苯環(huán)上連有-OH、HCOO-、CH3CH2-，或-OH、HCOOCH2-、CH3-；根據(jù)定二動(dòng)一的原則，每種都有10種結(jié)構(gòu)，所以共有20種結(jié)構(gòu)；

故答案為：20；

（5）由制備可以用依次通過消去反應(yīng)得到碳碳雙鍵，在H2O2條件下與HBr加成，Br在端點(diǎn)的C原子上，水解反應(yīng)生成-OH，然后發(fā)生酯化反應(yīng)得最終產(chǎn)物，所以合成路線圖為：

故答案為：．10、Cr2O72-CrO42-取一小塊pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比讀數(shù)Fe（OH）3和Fe（OH）2【分析】【分析】Cr2O72-有較強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eSO4?7H2O中Fe2+有一定的還原性，在酸性介質(zhì)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)流程可知，加綠礬反應(yīng)中Cr2O72-在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cr3+，加NaOH時(shí)，產(chǎn)生Cr（OH）3、Fe（OH）3和Fe（OH）2三種沉淀物，焙燒得到磁性材料Cr0．5Fe1．5FeO4．

（1）Cr2O72-是橙紅色的，CrO42-是黃色的；

（2）用玻璃棒蘸取少許待測液滴在PH試紙上；然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；

（3）堿性條件下Fe2+、Fe3+不能存在，會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2、Fe（OH）3．【解析】【解答】解：（1）重鉻酸根離子（Cr2O72-）是橙紅色的，鉻酸根離子（CrO42-）是黃色的，故答案為：Cr2O72-；CrO42-；

（2）用pH試紙測定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測液滴在PH試紙上；然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，故答案為：取一小塊pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比讀數(shù)；

（3）由題給框圖之二可得：Fe2+過量，加NaOH時(shí)，產(chǎn)生Cr（OH）3、Fe（OH）3和Fe（OH）2三種沉淀物，故答案為：Fe（OH）3和Fe（OH）2；11、C7H10O碳碳雙鍵、羥基B、Dad2【分析】【分析】由結(jié)構(gòu)簡式可知A含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，以此解答該題．【解析】【解答】解：（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物分子式為C7H10O，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羥基，故答案為：C7H10O；碳碳雙鍵；羥基；

（2）有機(jī)物含有O元素；則不屬于烯烴，含有碳碳雙鍵和碳環(huán)，則屬于脂環(huán)化合物；醇，故答案為：B、D；

（3）A含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；加聚和氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，常溫下為液體，故答案為：ad；

（4）分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，則1molA能與2molH2完全加成，故答案為：2．三、判斷題(共7題，共14分)12、×【分析】【分析】乙烯與氯化氫加成生成1-氯乙烷，此為制取氯乙烷的較好方法，由于取代反應(yīng)有多種副產(chǎn)物生成，故不能利用此方法制取1-氯乙烷．【解析】【解答】解：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，該反應(yīng)的生成物氯乙烷可以繼續(xù)與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成二氯乙烷，產(chǎn)物不純凈，故不能利用此方法制取1-氯乙烷，故錯(cuò)誤；故答案為：×．13、×【分析】【分析】根據(jù)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同．【解析】【解答】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故答案為：×．14、√【分析】【分析】醋的主要成分是醋酸，醋酸具有酸味，醋酸能使抑制細(xì)菌的生長，起到防腐作用，以此判斷．【解析】【解答】解：醋的主要成分是醋酸；醋酸具有酸味，可作調(diào)味劑，醋酸能使抑制細(xì)菌的生長，起到防腐作用，可作防腐劑；

故答案為：√．15、×【分析】【分析】吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)與是否加熱無關(guān)，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之吸熱．【解析】【解答】解：放熱反應(yīng)不一定不用加熱就能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，但應(yīng)在高溫下才能進(jìn)行，故答案為：×．16、×【分析】【分析】元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，以此來解答．【解析】【解答】解：在化學(xué)反應(yīng)中某元素化合價(jià)只升高，作還原劑，失去電子被氧化，故答案為：×．17、√【分析】【分析】葡萄糖注射液是溶液．【解析】【解答】解：葡萄糖注射液是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體，故答案為：√．18、√【分析】【分析】Ⅰ；（1）制取乙烯在170℃；需測定反應(yīng)液的溫度；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；制取銀氨溶液；

（3）Ag能與硝酸反應(yīng)；

（4）植物油和NaOH溶液混合發(fā)生水解生成高級脂肪酸鹽；需加飽和食鹽水發(fā)生鹽析；

（5）纖維素水解后溶液顯酸性；而檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖，應(yīng)在堿性溶液中．

Ⅱ；實(shí)驗(yàn)室利用液一液反應(yīng)制備氣體的裝置時(shí)；根據(jù)先下后上和先檢驗(yàn)裝置氣密性后加入藥品的原則組裝儀器，據(jù)此進(jìn)行解答．

Ⅲ；（1）根據(jù)體系內(nèi)產(chǎn)生的壓強(qiáng)是否變化來判斷裝置的氣密性；碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳；

（2）二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉；根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫；

（3）要防止醋酸干擾實(shí)驗(yàn)，在氣態(tài)未和苯酚反應(yīng)前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進(jìn)新的雜質(zhì)氣體．【解析】【解答】解：Ⅰ；（1）制取乙烯時(shí)在170℃；需測定反應(yīng)液的溫度，必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液液面以下，根據(jù)溫度計(jì)指示的溫度來調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應(yīng)液的溫度，故答案為：√；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解，所得溶液為銀氨溶液，故答案為：×；

（3）因Ag能互硝酸反應(yīng)；而溶解，則可用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管，故答案為：√；

（4）實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)；將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌；加熱，直到混合物變稠，然后加飽和食鹽水發(fā)生鹽析，即可得到肥皂，故答案為：×；

（5）進(jìn)行纖維素水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，把一小團(tuán)蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后先加堿至堿性，再加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰來檢驗(yàn)水解產(chǎn)物；故答案為：×；

Ⅱ；在安裝利用液一液反應(yīng)制備氣體的裝置時(shí)；應(yīng)該按照先下后上和先檢驗(yàn)裝置氣密性后加入藥品的原則組裝儀器，即：先根據(jù)酒精燈高度確定鐵圈高度，然后。

將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上；接著再將蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管，這樣裝置連接完畢，下一步需要檢查裝置氣密性，最后放入藥品；

故答案為：2；1；5；4；3．

Ⅲ、（1）U型管兩側(cè)液面差能產(chǎn)生壓強(qiáng)，所以能判斷裝置的氣密性，故正確；碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳，反應(yīng)方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

故答案為：正確；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

（2）二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉，所以看到的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)渾濁，反應(yīng)離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

故答案為：溶液出現(xiàn)渾濁；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

（3）要防止醋酸干擾實(shí)驗(yàn)；在氣態(tài)未和苯酚反應(yīng)前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進(jìn)新的雜質(zhì)氣體，所以在裝置A和B之間連一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去醋酸；

故答案為：在裝置A和B之間連一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．四、探究題(共4題，共12分)19、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．20、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．21、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．22、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．五、書寫(共1題，共10分)23、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O【分析】【分析】（1）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；

（2）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；

（3）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水．【解析】【解答】解：（1）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

（2）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（3）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．六、解答題(共3題，共21分)24、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)n=計(jì)算出標(biāo)況下8.96L混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計(jì)算出平均摩爾質(zhì)量；從而得出混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；

（2）根據(jù)混合氣體的總物質(zhì)的量、總質(zhì)量列式計(jì)算出氫氣、一氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM、V=nVm分別計(jì)算出二者的質(zhì)量和體積．【解析】【解答】解：（1）標(biāo)況下氫氣和一氧化碳的總物質(zhì)的量為：n（H2）+n（CO）==0.4mol；

則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：=15g/mol；

所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為16；

答：混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為16；

（2）混合氣體的總物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)質(zhì)量可得：n（H2）×2g/mol+（0.4mol-n（H2））×28g/mol=6.0g；

解得：n（H2）=0.2mol；則n（CO）=0.4mol-0.2mol=0.2mol；

混合氣體中氫氣的質(zhì)量為：m（H2）=0.2mol×2g/mol=0.4g；一氧化碳的質(zhì)量為：m（CO）=0.2mol×28g/mol=5.6g；

標(biāo)況下一氧化碳和氫氣的體積為：V（CO）=V（H2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

答：此混合氣體中H2和CO的質(zhì)量分別為m（H2）=0.4g，m（CO）=5.6g；體積為V（CO）=V（H2）=4.48L．25、略

【分析】

A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A是醛，C中不含甲基，1molC可與足量鈉反應(yīng)生成22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），結(jié)合其分子式知，C中含有兩個(gè)醇羥基，且C中兩個(gè)羥基位于邊上，所以丙烯被氧化生成A，所以A是丙烯醛，A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，根據(jù)以上分析知，B中羥基位于邊上，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2CHO，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2CH2OH；對二甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D對二苯甲酸，C和D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PTT；

（1）通過以上分析知，A中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、醛基，B的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：碳碳雙鍵、醛基；

（2）1，3-丙二醇和對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PTT，反應(yīng)方程式為：

故答案為：

縮