2025年湘教新版選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選修化學(xué)上冊月考試卷614考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖茿.用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D.測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中每次實(shí)驗(yàn)需要測定三次溫度數(shù)據(jù)2、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.與互為同分異構(gòu)體B.可作合成高分子化合物的原料（單體）C.能與NaOH溶液反應(yīng)D.分子中所有碳原子不可能共面3、下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A.CH4＋Cl2CH3Cl＋HClB.+Br2+HBrC.CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2OD.CH2=CH2＋HBr→CH3CH2Br4、下列反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物，肯定只有一種的是（）A.異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)B.2-氯丁烷()與NaOH溶液共熱發(fā)生反應(yīng)C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)D.等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣的混和氣體長時間光照后的產(chǎn)物5、屬于醇的同分異構(gòu)體有A.3種B.4種C.5種D.6種6、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A.碳酸鈉溶液焰色試驗(yàn)火焰呈黃色B.氯化銅濃溶液加水稀釋溶液變藍(lán)C.過氧化鈉放置于空氣中逐漸變白D.雞蛋清遇飽和硫酸銨溶液析出沉淀7、2021年我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程示意圖如圖：

下列說法錯誤的是A.反應(yīng)①中涉及的能量變化：電能→化學(xué)能B.反應(yīng)②中CO2→CH3OH碳原子的雜化方式發(fā)生了變化C.分析合成淀粉的紅外光譜圖可獲得其官能團(tuán)信息D.C6→淀粉的過程中只涉及O－H的斷裂和形成8、葫蘆脲是超分子領(lǐng)域近年來發(fā)展迅速的大環(huán)主體分子之一；具有疏水的剛性空腔。葫蘆[6]脲的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，對位取代的苯的衍生物恰好可以進(jìn)入葫蘆[6]脲的空腔，下列關(guān)于葫蘆[6]脲的說法正確的是。

已知：A.屬于高分子化合物B.能發(fā)生水解反應(yīng)C.僅由乙二醛和尿素兩種物質(zhì)合成D.鄰甲基苯甲酸或間甲基苯甲酸易進(jìn)入葫蘆[6]脲的空腔9、常溫下；用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是。

A.a點(diǎn)pH約為3，可以判斷HA是弱酸B.b點(diǎn)溶液：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)C.c點(diǎn)溶液：c(K+)=c(A-)D.水的電離程度：c點(diǎn)＞d點(diǎn)評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、乙烯是一種重要的基礎(chǔ)化工原料；在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

請根據(jù)題意填空：

(1)CH3COOH的官能團(tuán)為________(填“羥基”或“羧基”)；

(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；11、碳元素和硅元素是同族元素；它們的性質(zhì)有相似性和遞變性。它們是重要的非金屬元素。

(1)以下說法正確的是___________。A．和都是酸性氧化物B．漢白玉屬于硅酸鹽材料C．和都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸D．和都能將碳單質(zhì)還原成CO(2)烷烴中含氫量最高的物質(zhì)___________；碳原子數(shù)目在十個及以內(nèi)的烷烴中只有一種等效氫的物質(zhì)有多種，請寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式___________，___________

(3)玻璃是一種硅酸鹽材料，請寫出與碳酸鈉高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。12、維生素C是重要的營養(yǎng)素；其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)維生素C的分子式為___________，相對分子質(zhì)量為___________，含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

(2)維生素C含有的官能團(tuán)的名稱是___________。

(3)維生素C易溶于水，可能的原因是___________。

(4)維生素C具有較強(qiáng)的還原性，向碘和淀粉的混合液中加入維生素C，可觀察到的現(xiàn)象是___________。13、秋葵是一種大眾喜愛的食材；含有蛋白質(zhì)；維生素A、維生素C、纖維素、阿拉伯果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素。

其中：①屬于人體所需微量元素的是_______。

②屬于水溶性維生素的是_______；屬于糖類的有阿拉伯果糖；_______。

③蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終的水解產(chǎn)物是_______。14、(1)已知常壓下，乙醇沸點(diǎn)為78.5℃，而與其分子量接近的丙烷的沸點(diǎn)是-42.1℃，兩者沸點(diǎn)相差如此之大的主要原因是___________。

(2)AlCl3可作凈水劑，其理由是___________(用必要的方程式和相關(guān)文字說明)。

(3)丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡式___________。15、乙烷；乙烯、乙炔它們及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。

(1)乙炔通入溴水的現(xiàn)象________；由乙烷制取一氯乙烷的反應(yīng)條件_________；由乙烯制取乙醇的反應(yīng)類型__________。

(2)一氯乙烷分子中的官能團(tuán)為_________，聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(3)寫出由乙醇生成乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。

(4)寫出乙酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________，檢驗(yàn)該同分異構(gòu)體是否含有醛基操作__________。

(5)乙二醇(HOCH2CH2OH)也是一種很重要的化工原料，請完成由一氯乙烷合成乙二醇的路線圖。（合成路線常用的表示方式為：A目標(biāo)產(chǎn)物）。___________。16、芳綸可以制成防彈衣；防彈頭盔、防彈裝甲等；對位芳綸纖維J(聚對苯二甲酰對苯二胺)是重要的國防軍工材料。化合物A、乙烯、苯制備J的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為____________________。

（2）A→B的反應(yīng)類型是____________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室由苯制備F所需試劑、條件分別為____________________。

（4）G中官能團(tuán)的名稱是____________________。

（5）E與I反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式為____________________。

（6）寫出與D互為同分異構(gòu)體的只含酯基的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為2：2：1：1____________________。

（7）參照上述合成路線，以1，3-戊二烯和丙烯為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備鄰苯二甲酸的合成路線____________________。17、(1)人造象牙的主要成分的結(jié)構(gòu)簡式是它是通過加聚反應(yīng)制得的，則合成人造象牙的主要成分的單體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(2)某藥物的結(jié)構(gòu)簡式為1mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為___________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、具有和—OH的雙重性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤19、炔烴既易發(fā)生加成反應(yīng)，又易發(fā)生取代反應(yīng)。(___)A.正確B.錯誤20、根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)分析，丙三醇和乙二醇均能與水混溶，且丙三醇的沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn)。(____)A.正確B.錯誤21、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯誤22、核酸也可能通過人工合成的方法得到。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共32分)23、LiMn2O4是一種鋰離子電池的正極材料。用高錳酸鉀廢渣(主要成分為MnO2、Fe2O3、Al2O3、SiO2)和硫鐵礦(主要成分為FeS2)制備LiMn2O4的工藝流程如圖：

已知：①酸浸液主要含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金屬間離子；

②25℃時，相關(guān)物質(zhì)的Ksp見表。。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp1×10-16.31×10-38.61×10-32.31×10-12.7(1)醋浸。MnO2與FeS2反應(yīng)生成Fe3+和SO2-4的離子方程式為______________________。保持溫度；浸取時間不變；能提高錳元素浸出率的措施有________________。

(2)除雜。欲使溶液中的Al3+、Fe3+沉淀完全，調(diào)節(jié)溶液的pH最小值為________________(當(dāng)溶液中某離子濃度≤1×10-5mol·L-1時；可認(rèn)為該離子沉淀完全)。

(3)熱解。在真空中加熱分解MnSO4?H2O，測得固體的質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示。真空熱解MnSO4?H2O制備Mn3O4；需控制的溫度為____________________。(寫出計(jì)算推理過程)。

(4)焙燒。生成LiMn2O4的反應(yīng)中；還原劑是____________________(填化學(xué)式)。

(5)一種LiMn2O4晶胞可看成由圖2中A、B單元按圖3方式構(gòu)成。圖2中“○”表示O2-；則“●”表示的微粒是__________________(填離子符號)。

24、用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2)制取摩爾鹽硫酸亞鐵銨[(NH4)xFey(SO4)Z?nH2O]的操作流程如下：

(1)“酸溶”時，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式為_______，實(shí)驗(yàn)室配制250mL1.5mol/LH2SO4溶液，所需玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和_______(填儀器名稱)。

(2)“還原”時，所加試劑是_______(填字母)。

a．Cub．Fec．H2O2

為檢驗(yàn)“還原"反應(yīng)是否完全，可取少量“還原”反應(yīng)后的溶液，向其中加入_______(填試劑名稱)。

(3)為確定摩爾鹽硫酸亞鐵銨的化學(xué)式；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取3.92g新制摩爾鹽溶于水配制成100mL溶液；再將該溶液分成兩等份。

②向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液；并微熱，產(chǎn)生224mL氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

③另一份溶液中滴加0.0500mol?L-1酸性KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，消耗酸性KMnO4溶液的體積為20.00mL。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

請計(jì)算該摩爾鹽的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)____________。25、鈦白粉學(xué)名二氧化鈦(TiO2)是性能最佳、應(yīng)用最廣、用量最大的白色顏料。鈦鐵礦(FeTiO3)中往往含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。一種硫酸法鈦白粉生產(chǎn)工藝如圖：

已知：①酸解后，鈦主要以TiOSO4形式存在。強(qiáng)電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離出和一種陽離子。

②H2TiO3不溶于水和稀酸。

(1)濾渣①的主要成分是_______。

(2)酸解過程中，寫出FeTiO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)還原過程中，加入鐵粉的目的是還原體系中的Fe3+，為探究最佳反應(yīng)條件，某實(shí)驗(yàn)室做如下嘗試。保持其它條件不變的情況下，體系中Fe(III)含量隨溫度變化如圖，55℃后，F(xiàn)e(III)含量增大的原因是_______。

(4)水解過程是硫酸法制鈦白工藝中的重要一步：

①水解過程中得到沉淀③的化學(xué)式為_______。

②一定量Fe2+的存在有利于水解工藝的進(jìn)行，因此在水解之前，先要測定鈦液中Fe2+的含量。實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，用離子方程式表示其原理_______。26、磷礦石的主要成分是Ca5F(PO4)3，并含有少量MgO、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上以磷礦石為原料制備H3PO4；一種生產(chǎn)流程如下：

已知：Ca5F(PO4)3+7H3PO4→5Ca(H2PO4)2+HF

38、寫出有關(guān)操作的名稱：Ⅰ___________、Ⅲ_________。工藝流程中設(shè)計(jì)操作Ⅱ與Ⅲ的目的是__________________________________。

39、若在實(shí)驗(yàn)室里采用此種方法溶解磷礦石，請寫出必須的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，并說明理由：_____________。

40、磷礦石也可直接用硫酸溶解，兩種工藝相比，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是____________________。

41、測定產(chǎn)品磷酸的濃度可采用滴定法。準(zhǔn)確量取10.00mL磷酸產(chǎn)品（密度為1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀釋后的溶液20.00mL，以甲基橙為指示劑，用0.103mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定；當(dāng)觀察到溶液恰好變色，且在半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點(diǎn)（生成NaH2PO4）；消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.16mL。

該實(shí)驗(yàn)過程中需要的定量儀器有______________________________（寫名稱）。

42、若理論上滴定應(yīng)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.20mL，則相對誤差為______________（按近似計(jì)算法則）。該產(chǎn)品中磷酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________（保留3位小數(shù)）。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共36分)27、I.（1）“大象的牙膏”是著名化學(xué)實(shí)驗(yàn)之一；其實(shí)驗(yàn)方法是將濃縮的過氧化氫溶液與肥皂液混合，再滴加少量碘化鉀溶液，即可觀察到泡沫狀物質(zhì)像噴泉一樣噴涌而出。

已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化時活化能Ea’=57kJ/mol。

①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑，反應(yīng)過程中先后發(fā)生甲、乙兩個反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了I－與IO－之間的轉(zhuǎn)化，請依次寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)甲：______________；反應(yīng)乙：____________。

②反應(yīng)甲為吸熱反應(yīng)，且甲的反應(yīng)速率小于乙的反應(yīng)速率，在下圖中畫出在H2O2溶液中加入KI后，反應(yīng)過程的能量變化圖_______。

II.(2)Fe2+與Ag+在溶液中可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。室溫時，初始濃度為0.1mol/LFe(NO3)2溶液中c(Fe3+)隨c(Ag+)的變化如圖所示：

①用離子方程式表示Fe(NO3)2溶液中發(fā)生的反應(yīng)___________________________________。

②據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________。

③用下圖的裝置，證明上述反應(yīng)的可逆性。閉合電鍵K，立即觀察到的明顯現(xiàn)象是__________________。石墨為電池的_____極，通過列式計(jì)算說明原因_________________。

28、華法林(Warfarin)又名殺鼠靈；想美國食品藥品監(jiān)督管理局批準(zhǔn)為心血管疾病的臨床藥。

物。其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示:

回答下列問題:

(1)A的名稱為_______________________，E中官能團(tuán)名稱為________________________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。

(3)由C生成D的化學(xué)方程式為____________________________________________________

(4)⑤的反應(yīng)類型為____________，⑧的反應(yīng)類型為_______________。

(5)F的同分異構(gòu)體中，同時符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種。a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()為原料，制備的合成路線(其他無機(jī)試劑任選)。________________29、氫能被譽(yù)為21世紀(jì)的“終極能源”；具有高效；高壓、環(huán)保、體積小等特點(diǎn)，氫能轉(zhuǎn)化被視為新能源汽車終極解決方案，也是資本與技術(shù)趨之若鶩的領(lǐng)域。鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。工業(yè)上可用下列方法治煉鎳。

（1）一個電子的運(yùn)動狀態(tài)取決于________種因素，基態(tài)Ni原子核外電子占據(jù)_____個不同原子軌道。

（2）CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個數(shù)之比為________；已知Ni(CO)4的結(jié)構(gòu)如圖所示，中心原子Ni的雜化類型為_________，Ni原子參與形成了______個配位鍵，Ni(CO)4屬于______晶體，理由是________________________________。

（3）研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix屬六方晶系，其晶胞如圖a中實(shí)線或圖a′所示，儲氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“”）和四面體空隙（“”），見圖b、c，這些就是氫原子存儲處，有氫時，設(shè)其化學(xué)式為LaNixHy。

①LaNix合金中x的值為_______；

②晶胞中和“”同類的八面體空隙有____個，和“▲”同類的四面體空隙有____個。

③若H進(jìn)入晶胞后，晶胞的體積不變，H的最大密度是______________g/cm-3（保留2位有效數(shù)字，NA=6.0×1023=1.7）。30、有機(jī)物F(C11H12O2)屬于芳香酯類物質(zhì)；可由下列路線合成:

請回答下列問題:

（1）A中官能團(tuán)的名稱是__________，上述③④⑤⑥中屬于取代反應(yīng)的是_______________。

（2）C物質(zhì)的名稱是_______，反應(yīng)③的條件是________________________。

（3）B在一定條件下可以形成高分子化合物，寫出此過程的化學(xué)方程式:_________________。

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為___________________________________。

（5）A、B、E三種有機(jī)物，可用下列的某一種試劑鑒別，該試劑是_______________________。

a.新制的Cu(OH)2懸濁液b.溴水。

c.酸性KMnO4溶液d.溴的CC14溶液。

（6）G是E的同系物且相對分子質(zhì)量比E大28。G有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有____種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為6:1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

①能與Na2CO3溶液反應(yīng)②分子中含有兩個一CH3參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

本題主要考查實(shí)驗(yàn)基本操作。

【詳解】

A.Zn能置換出硫酸銅溶液中的Cu；Zn；Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，加快Zn的腐蝕，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A不選；

B.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的滴定可以采用酚酞或甲基橙;弱酸與強(qiáng)堿的滴定用酚酞,因?yàn)槿跛崤c強(qiáng)堿恰好反應(yīng)時溶液顯堿性(生成強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性)；酚酞在堿性范圍變色；反之強(qiáng)酸與弱堿的滴定用甲基橙可以減少誤差，碳酸氫鈉呈弱堿性，所以應(yīng)該選取甲基橙作指示劑，故B選；

C.鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色；該實(shí)驗(yàn)蘸取的溶液為鹽溶液，焰色反應(yīng)呈黃色，說明溶液中含有鈉離子，故C不選；

D.測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中每次實(shí)驗(yàn)需要測定三次溫度數(shù)據(jù)防止實(shí)驗(yàn)的偶然性；故D不選；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

A．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，與分子式都為C7H12O2；互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B．該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；具有烯烴的性質(zhì)，可發(fā)生聚合反應(yīng)，可作合成高分子化合物的原料（單體），故B正確；

C．該有機(jī)物中含有酯基；具有酯類的性質(zhì)，能與NaOH溶液水解反應(yīng)，故C正確；

D．該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡式中含有-CH2CH2CH2CH3結(jié)構(gòu)；其中的碳原子連接的鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，單鍵旋轉(zhuǎn)可以使所有碳原子可能共面，故D錯誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

數(shù)有機(jī)物的分子式時，碳形成四個共價鍵，除去連接其他原子，剩余原子都連接碳原子。3、D【分析】【詳解】

A.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl是取代反應(yīng)；A錯誤；

B.+Br2+HBr是取代反應(yīng)；B錯誤；

C.CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O屬于取代反應(yīng)；C錯誤；

D.CH2=CH2＋HBr→CH3CH2Br屬于加成反應(yīng)；D正確；

答案為D。4、B【分析】A、異戊二烯與等物質(zhì)的量的溴反應(yīng)，可以發(fā)生1，2-加成、1，4-加成、3，4-加成，存在3中同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A不符合；B、2-氯丁烷(CH3CHClCH2CH3)與氫氧化鈉溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成2-丁醇一種，選項(xiàng)B符合；C、甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)，硝基取代苯環(huán)甲基鄰、對位位置的氫原子，故發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯，可以為鄰硝基甲苯或?qū)ο趸妆剑嬖谕之悩?gòu)體，選項(xiàng)C不符合；D、等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣的混和氣體長時間光照后的產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，選項(xiàng)D不符合；答案選B。5、B【分析】【詳解】

分子式為C4H10O的有機(jī)物，包括醇和醚兩類，醇分子中含有-OH，該有機(jī)物為丁醇，丁基-C4H9可能的結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基異構(gòu)數(shù)目等于丁醇的異構(gòu)體數(shù)目，則丁醇的可能結(jié)構(gòu)有4種，分別為：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，所以分子式為C4H10O的屬于醇同分異構(gòu)體共有4種，故答案為B。6、C【分析】【詳解】

A．碳酸鈉溶液中含有鈉元素；其焰色試驗(yàn)火焰呈黃色，顏色反應(yīng)為物理變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A不符合題意；

B．氯化銅濃溶液加水稀釋溶液變藍(lán)過程中沒有元素化合價的變化；與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故B不符合題意；

C．過氧化鈉放置于空氣中；和空氣中水；二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，存在元素化合價變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故C符合題意；

D．雞蛋清遇飽和硫酸銨溶液析出沉淀；是蛋白質(zhì)的鹽析過程，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D不符合題意；

故選C。7、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)①為用太陽能電池電解水制氫氣和氧氣；涉及的能量變化：電能→化學(xué)能，故A正確；

B．已知CO2中C原子周圍的價層電子對數(shù)為2+=2，則C原子為sp雜化，而CH3OH中C原子均以單鍵與周圍的3個H和一個O原子形成4個σ鍵，則該C原子以sp3雜化，則反應(yīng)②中CO2→CH3OH；碳原子的雜化方式發(fā)生了變化，故B正確；

C．紅外光譜可確定合成淀粉的化學(xué)鍵或官能團(tuán)；故C正確；

D．由題干反應(yīng)歷程圖可知，C6→淀粉的過程中涉及O-H鍵和O-C鍵的斷裂；C-O鍵的形成，故D錯誤；

故選：D。8、B【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知；葫蘆[6]脲的相對分子質(zhì)量小于一萬，不屬于高分子化合物，故A錯誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知；葫蘆[6]脲分子中含有酰胺基，一定條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知；葫蘆[6]脲由乙二醛；尿素和甲醛三種物質(zhì)合成，故C錯誤；

D．由題給信息可知；對位取代的苯的衍生物恰好可以進(jìn)入葫蘆[6]脲的空腔，則鄰甲基苯甲酸或間甲基苯甲酸不能進(jìn)入葫蘆[6]脲的空腔，故D錯誤；

故選B。9、D【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)為0.1mol/LHA溶液；若是強(qiáng)酸，pH=1，但pH約為3，HA是弱酸，A正確；

B．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的KA和HA，溶液顯酸性，離子濃度關(guān)系為：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)；B正確；

C．c點(diǎn)溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(K+)=c(A-)；C正確；

D．c點(diǎn)溶液的pH=7，溶質(zhì)為HA和KA，HA抑制水的電離，d點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為KA，KA促進(jìn)水的電離，水的電離程度：c點(diǎn)

【點(diǎn)睛】

酸或堿抑制水的電離，強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸強(qiáng)堿鹽都促進(jìn)水的電離，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽對水的電離無影響。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)官能團(tuán)的含義；結(jié)合乙酸結(jié)構(gòu)簡式判斷；

(2)結(jié)合化合物A；B結(jié)構(gòu)分析判斷。

【詳解】

(1)CH3COOH的官能團(tuán)為—COOH；名稱為羧基；

(2)化合物A為乙烯；官能團(tuán)是碳碳雙鍵，該物質(zhì)既可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液。而化合物B是乙醇，官能團(tuán)是羥基，只能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，不能與溴水發(fā)生反應(yīng)。故既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)序號是A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)含有官能團(tuán)的判斷及其性質(zhì)的分析。掌握各種物質(zhì)含有的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其性質(zhì)是本題解答的基礎(chǔ)?！窘馕觥竣?羧基②.A11、略

【分析】【詳解】

（1）CO2和SiO2都能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以CO2和SiO2都是酸性氧化物，故A正確；漢白玉的主要成分是碳酸鈣，不是硅酸鹽材料，故B錯誤；SiO2不溶于水，不能和水反應(yīng)，故C錯誤；CO2和SiO2都能和C反應(yīng)生成CO；是將碳單質(zhì)氧化為CO，不是還原，故D錯誤；故選A。

（2）烷烴的通式是CnH2n+2，隨碳原子數(shù)的增多，含氫量逐漸降低，所以含氫量最高的是甲烷；甲烷的四個氫是等效氫，乙烷中的六個氫也都等效，新戊烷中四個甲基上的氫都等效，2，2，3，3-四甲基丁烷中的六個甲基上的氫也都等效，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH4、

（3）SiO2和碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【解析】(1)A

(2)任意填兩種。

(3)12、略

【分析】(1)

根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：維生素C的分子式為C6H8O6；其相對分子質(zhì)量為6×12+8×1+6×16=176；其中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

(2)

根據(jù)維生素C結(jié)構(gòu)簡式；可知其中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基；酯基、碳碳雙鍵；

(3)

維生素C易溶于水；是由于其中含有多個羥基，羥基屬于親水基，所以維生素C易溶于水；

(4)

維生素C具有較強(qiáng)的還原性，向碘和淀粉的混合液中加入維生素C，可觀察到的現(xiàn)象是：開始溶液是藍(lán)色，后來溶液藍(lán)色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色?！窘馕觥?1)C6H8O617654.5%

(2)羥基；酯基、碳碳雙鍵。

(3)維生素C中含有多個羥基；羥基屬于親水基，所以維生素C易溶于水。

(4)溶液藍(lán)色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色13、略

【分析】【分析】

【詳解】

①微量元素是指在人體內(nèi)含量雖極其微小；但具有強(qiáng)大的生物科學(xué)作用，故填鐵；鋅；

②以上維生素中維生素C屬于水溶性維生素；纖維素；阿拉伯果糖屬于糖類，故填維生素C、纖維素；

③蛋白質(zhì)由氨基酸脫水縮合而成，水解后生成氨基酸，故填氨基酸?！窘馕觥胯F、鋅維生素C纖維素氨基酸14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知常壓下；乙醇沸點(diǎn)為78.5℃，而與其分子量接近的丙烷的沸點(diǎn)是-42.1℃，由于乙醇分子間能夠形成氫鍵，而丙烷分子間則不能形成氫鍵，導(dǎo)致兩者沸點(diǎn)相差如此之大，故答案為：乙醇分子間能夠形成氫鍵，而丙烷不能；

(2)AlCl3可作凈水劑，是由于Al3+能夠發(fā)生水解反應(yīng)生成具有強(qiáng)吸附性的Al(OH)3膠體，故答案為：由于Al3+能夠發(fā)生水解反應(yīng)Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，生成具有強(qiáng)吸附性的Al(OH)3膠體；

(3)丙氨酸即α-氨基丙酸，其結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：【解析】乙醇分子間能夠形成氫鍵，而丙烷不能由于Al3+能夠發(fā)生水解反應(yīng)Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，生成具有強(qiáng)吸附性的Al(OH)3膠體15、略

【分析】【分析】

(1)乙炔含不飽和鍵；可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯乙烷，乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；

(2)一氯乙烷含有的官能團(tuán)為氯原子；聚乙烯為乙烯的加聚產(chǎn)物；

(3)乙醇與濃硫酸混合加熱170℃；發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯和水；

(4)乙酸與甲酸甲酯為同分異構(gòu)體；可用新制備的氫氧化銅濁液檢驗(yàn)醛基；

(5)由一氯乙烷合成乙二醇；可先發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)物再與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水解可生成乙二醇。

【詳解】

(1)乙炔分子中含不飽和碳碳三鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯乙烷，反應(yīng)條件為光照；乙烯分子中含不飽和的碳碳雙鍵，可以與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；

(2)一氯乙烷化學(xué)式是CH3CH2Cl，含有的官能團(tuán)為氯原子，聚乙烯為乙烯的加聚產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式為

(3)乙醇與濃硫酸混合加熱170℃，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯和水，生成乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(4)同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，乙酸分子式是C2H4O2，乙酸與甲酸甲酯為同分異構(gòu)體，甲酸甲酯結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3；分子中含有醛基；可用新制備的氫氧化銅濁液檢驗(yàn)醛基，方法為：取樣，加入新制氫氧化銅懸濁液振蕩，加熱，若產(chǎn)生(磚)紅色沉淀就證明含有醛基，若沒有紅色沉淀則證明沒有醛基；

(5)由一氯乙烷合成乙二醇，一氯乙烷先在NaOH的乙醇溶液中，在加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CH2，CH2=CH2再與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷CH2Cl-CH2Cl，然后CH2Cl-CH2Cl在氫氧化鈉溶液中在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)可生成乙二醇，制備流程為CH3CH2ClCH2=CH2ClCH2CH2ClHOCH2CH2OH。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及有機(jī)物的合成，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識的掌握和應(yīng)用能力及分析能力?！窘馕觥夸逅噬庹占映煞磻?yīng)氯原子或-ClCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OHCOOCH3取樣，加入新制氫氧化銅懸濁液振蕩，加熱，若產(chǎn)生(磚)紅色沉淀就證明含有醛基，若沒有紅色沉淀則證明沒有醛基CH3CH2ClCH2=CH2ClCH2CH2ClHOCH2CH2OH16、略

【分析】【分析】

2,4-己二烯中的共軛雙鍵與CH2=CH2的雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)形成六圓環(huán)，在“Pd/C，△”條件下脫氫形成苯環(huán)，酸性KMnO4溶液氧化苯環(huán)側(cè)鏈2個甲基生成對苯二甲酸，在SOCl2/DMF下生成由硝基苯經(jīng)Fe/HCl還原反應(yīng)生成苯胺，由苯胺經(jīng)2步轉(zhuǎn)化為對苯二胺，由與對苯二胺發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚對苯二甲酰對苯二胺。由此分析解答。

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH=CHCH3；其名稱為2,4-己二烯。

(2)A分子含有共軛二烯；與乙烯發(fā)生1,4-加成反應(yīng)形成六圓環(huán)，所以A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。

(3)F為硝基苯，可由苯與濃硝酸在濃硫酸催化下反應(yīng)生成，+HNO3+H2O，所以實(shí)驗(yàn)室由苯制備硝基苯所需要試劑、條件分別為濃硝酸和濃硫酸，加熱到50~600C。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為其官能團(tuán)-NH2的名稱為氨基。

(5)由題意知J是聚對苯二甲酰對苯二胺，屬于高分化合物，從E和I分子中的官能團(tuán)看，它們應(yīng)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成-CONH-鍵和HCl。其化學(xué)反應(yīng)方程式為n+n+(2n－1)HCl。

(6)D的分子式為C8H6O4，不飽和度為6，其同分異構(gòu)體含2個酯基和一個苯基，4種等效氫原子中氫原子個數(shù)比2:2:1:1，可推測含2個甲酸酯基（-OOCH）且處于間位，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：

(7)以1，3-戊二烯的共軛雙鍵與丙烯的雙鍵加成形成六圓環(huán)，經(jīng)過“Pd/C，△”條件脫氫異構(gòu)化形成苯環(huán)，最后用酸性KMnO4溶液氧化苯環(huán)側(cè)鏈鄰位上的兩個甲基，生成鄰苯二甲酸。其合成路線如下：【解析】2，4-己二烯加成反應(yīng)濃硝酸/濃硫酸、加熱氨基17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)人造象牙的結(jié)構(gòu)簡式為將兩個半鍵閉合得所以合成人造象牙的單體是甲醛，結(jié)構(gòu)簡式為：

(2)該有機(jī)物屬于高聚物，含有3n個酯基，水解產(chǎn)物中共含有3n個-COOH和n個酚羥基，都能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，則該物質(zhì)1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗的NaOH物質(zhì)的量為4nmol?！窘馕觥咳?、判斷題(共5題，共10分)18、B【分析】【詳解】

為羧基，不能拆成羰基和羥基，不具有和—OH的雙重性質(zhì)，故錯誤；19、B【分析】【詳解】

炔烴含有碳碳三鍵，容易發(fā)生加成反應(yīng)，但難以發(fā)生取代反應(yīng)。20、A【分析】【詳解】

根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)分析，丙三醇和乙二醇親水基(羥基)數(shù)目較多且烴基不大，均能與水混溶，丙三醇更易形成分子間氫鍵，則丙三醇的沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn)，故正確。21、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯誤。22、A【分析】【詳解】

1983年，中國科學(xué)家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸，所以核酸也可能通過人工合成的方法得到；該說法正確。四、工業(yè)流程題(共4題，共32分)23、略

【分析】【分析】

高錳酸鉀廢渣和硫酸鐵礦混合酸浸，錳、鐵、鋁轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的鹽溶液，二氧化硅不反應(yīng)過濾掉，濾液加入過氧化氫將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵，加入氨水調(diào)節(jié)pH除去鐵、鋁，濾液結(jié)晶得到MnSO4?H2O，MnSO4?H2O熱解制備Mn3O4，Mn3O4加入碳酸鋰、空氣焙燒得到LiMn2O4；

【詳解】

（1）MnO2與FeS2在酸性條件發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SO2-4、錳離子，離子方程式為15MnO2+2FeS2+28H+=2Fe3++14H2O+4SO2-4+15Mn2+。保持溫度；浸取時間不變；能提高錳元素浸出率的措施有礦渣粉碎增加接觸面積、攪拌等；

（2）由表可知，氫氧化鐵更難溶，當(dāng)氫氧化鋁完全沉淀時鐵離子已經(jīng)完全沉淀，故欲使溶液中的Al3+、Fe3+沉淀完全，氫氧根離子濃度為=10-9.1；pOH=9.1，pH=4.9，故調(diào)節(jié)溶液的pH最小值為4.9；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒可知，3MnSO4?H2O~Mn3O4，此時Mn3O4的質(zhì)量占原固體質(zhì)量的×100%≈45.17%；失重1-45.17%=54.83%，結(jié)合圖象可知，需控制溫度在1000-1200℃；

（4）熱解MnSO4?H2O制備Mn3O4，加入碳酸鋰、空氣焙燒得到LiMn2O4，反應(yīng)中錳元素化合價升高反應(yīng)氧化反應(yīng)，故還原劑是Mn3O4；

（5）由圖可知，一個晶胞中含有AB比例為1:1；A中氧離子位于體內(nèi)數(shù)目為4、●位于體心和頂點(diǎn)數(shù)目為1+4×=1.5；B中氧離子位于體內(nèi)數(shù)目為4、●位于頂點(diǎn)數(shù)目為4×=0.5、?為體內(nèi)數(shù)目為4；則一個晶胞內(nèi)氧離子、●、?數(shù)目比為8：2:4=4：1:2，結(jié)合化學(xué)式可知，“●”表示的微粒是鋰離子Li+?！窘馕觥?1)15MnO2+2FeS2+28H+=2Fe3++14H2O+4SO2-4+15Mn2+(3分)適當(dāng)增加硫酸濃度;將固體原料粉碎;加快攪拌速率(2分)

(2)4.9(2分)

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒可知，3MnSO4?H2O~Mn3O4，此時Mn3O4的質(zhì)量占原固體質(zhì)量的×100%≈45.17%；失重1-45.17%=54.83%，結(jié)合圖象可知，需控制溫度在1000-1200℃

(4)Mn3O4

(5)Li+24、略

【分析】燒渣成分為酸溶時不反應(yīng)，其余反應(yīng)分別為目的是得到硫酸亞鐵銨，故試劑X是為了將還原為同時除去過量的硫酸，所以試劑X為Fe粉，過濾得到的固體為和Fe的混合物，加入是為了得到摩爾鹽溶液；經(jīng)一系列處理得到摩爾鹽晶體。

【詳解】

(1)酸溶時與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為其中氧化物不能拆，改寫為離子方程式為實(shí)驗(yàn)室配制250mL1.5mol/LH2SO4溶液，除上述玻璃儀器外還需膠頭滴管，故填膠頭滴管；

(2)還原時，加入試劑不能引進(jìn)雜質(zhì)，故Cu不符合，加入雙氧水將氧化，與目的相反，故雙氧水不符合，所以選擇Fe；檢驗(yàn)是否還原完全，可檢驗(yàn)溶液中是否還存在可加入KSCN溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，故填b；硫氰化鉀溶液；

(3)由步驟②可知生成標(biāo)況下的氣體為氨氣，根據(jù)生成氨氣的物質(zhì)的量可計(jì)算出銨根的物質(zhì)的量，n()=n(NH3)==0.01mol；

由步驟③可計(jì)算出的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)

n()=5n()==0.005mol；

根據(jù)電荷守恒可得==0.01mol；

由題意，樣品總質(zhì)量為3.92g，n(H2O)===0.03mol；

綜上，n()∶n()∶n()∶n(H2O)=0.01∶0.005∶0.01∶0.03=2∶1∶2∶6，故該摩爾鹽的化學(xué)式為或故填或【解析】①.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O②.膠頭滴管③.b④.硫氰化鉀溶液⑤.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]25、略

【分析】【分析】

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，同時含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，在加熱條件下鈦鐵礦和稀硫酸混合，發(fā)生的反應(yīng)有FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O等，浸取液中含有Fe3+、Mg2+、Ca2+、Al3+，加入鐵粉，F(xiàn)e3+能和Fe反應(yīng)生成Fe2+，然后過濾，濾渣①的主要成分是二氧化硅，濾液①結(jié)晶過濾得到的晶體成分，濾渣②為硫酸亞鐵晶體；濾液②中TiOSO4能發(fā)生水解反應(yīng)生成沉淀③H2TiO3和濾液③H2SO4，最后高溫煅燒沉淀③得到TiO2。

【詳解】

(1)二氧化硅是酸性氧化物；不與酸和水反應(yīng)，濾渣①的主要成分是二氧化硅；

(2)酸解過程中，F(xiàn)eTiO3發(fā)生反應(yīng)生成FeSO4、TiOSO4、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O

(3)根據(jù)圖示可知：在55℃后，F(xiàn)e(III)含量增大的原因是隨溫度的升高，溶液中Fe2+被氧化生成Fe3+；溫度升高，氧化速度加快；

(4)①濾液②中TiOSO4能發(fā)生水解反應(yīng)生成沉淀③H2TiO3和濾液③H2SO4，TiO2+2H2O=2H++H2TiO3↓，故水解過程中得到沉淀③的化學(xué)式為H2TiO3；

②一定量Fe2+的存在有利于水解工藝的進(jìn)行，因此在水解之前，先要測定鈦液中Fe2+的含量。實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式：+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O?！窘馕觥縎iO2FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O隨溫度的升高，溶液中亞鐵離子氧化生成鐵離子H2TiO3+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O26、略

【分析】【分析】

磷礦石的主要成分是Ca5F（PO4）3，并含有少量MgO、Fe2O3等雜質(zhì)，磷礦石加入稀磷酸溶解生成磷酸二氫鈣和氟化氫，加入硫酸沉淀除除氟，過濾得到徹底石膏，濾液為磷酸粗品，磷酸粗品中含有H+、Ca2+、Mg2+、Fe3+離子，加入萃取劑萃取，分液后再加入水反萃取，用來除去磷酸粗品中的雜質(zhì)Mg2+、Fe3+等；得到溶液濃縮得到較純凈的磷酸；

（1）操作Ⅰ通過過濾分離出石膏，根據(jù)圖示，磷酸粗品中含有H+、Ca2+、Mg2+、Fe3+離子，操作Ⅱ、Ⅲ是萃取和反萃取，用來除去磷酸粗品中的雜質(zhì)Mg2+、Fe3+等；

（2）HF具有腐蝕性；能夠腐蝕玻璃，不能使用玻璃儀器溶解磷礦石；

（3）直接用硫酸溶解磷礦石；生成的石膏會沉積在磷礦石表面；

（3）根據(jù)萃取操作用到的儀器完成；根據(jù)萃取操作中對萃取劑要求分析；

（4）定量儀器是準(zhǔn)確量取溶液的滴定管；配制1L溶液的容量瓶；

（5）相對誤差=×100%，根據(jù)生成產(chǎn)物NaH2PO4和氫氧化鈉的關(guān)系式及滴定數(shù)據(jù)；計(jì)算出磷酸產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

38.操作Ⅰ通過過濾分離出石膏，根據(jù)圖示，磷酸粗品中含有H+、Ca2+、Mg2+、Fe3+離子，操作Ⅱ、Ⅲ是萃取和反萃取，萃取時，必須滿足萃取劑與水互不相溶、萃取的物質(zhì)在水中的溶解度較小，工藝流程中設(shè)計(jì)操作Ⅱ與Ⅲ的目的是用來除去磷酸粗品中的雜質(zhì)Mg2+、Fe3+等；

故答案為：過濾；萃??；除去磷酸粗品中的雜質(zhì)Mg2+、Fe3+等；

39.若在實(shí)驗(yàn)室里采用此種方法溶解磷礦石；由于HF具有腐蝕性，能夠腐蝕玻璃，所以不能使用玻璃儀器，或要在密閉系統(tǒng)中進(jìn)行，因?yàn)镠F有劇毒；

故答案為：不能使用玻璃器皿；因?yàn)镠F會腐蝕玻璃或要在密閉系統(tǒng)中進(jìn)行，因?yàn)镠F有劇毒；

40.如果直接用硫酸溶解磷礦石；生成的石膏會沉積在磷礦石表面，該工藝避免了生成的石膏沉積在磷礦石表面；

故答案為：避免生成的石膏沉積在磷礦石表面；

41.準(zhǔn)確量取10.00mL磷酸產(chǎn)品（密度為1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀釋后的溶液20.00mL；以甲基橙為指示劑，用0.103mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，該實(shí)驗(yàn)過程中需要的定量儀器有準(zhǔn)確量取溶液的滴定管，配制溶液所需的1000mL的容量瓶；

故答案為：滴定管；1000mL容量瓶；

42.相對誤差=×100%=×100%=-0.2%；磷酸產(chǎn)品的質(zhì)量是：10.00mL×1.526g/cm3=15.26g，1L磷酸產(chǎn)品配成的溶液消耗0.103mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積為：20.16mL×=1.008L，磷酸與氫氧化鈉反應(yīng)的關(guān)系式為：H3PO4～NaH2PO4～NaOH，n（H3PO4）=n（NaOH）=0.103mol/L×1.008L≈0.1040mol，所以該磷酸產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈66.7%；

故答案為：-0.2%；66.7%?！窘馕觥竣?過濾②.萃?、?除去磷酸粗品中的雜質(zhì)Mg2+、Fe3+等④.不能使用玻璃器皿，因?yàn)镠F會腐蝕玻璃?；蛞诿荛]系統(tǒng)中進(jìn)行，因?yàn)镠F有劇毒⑤.避免生成的石膏沉積在磷礦石表面，阻礙反應(yīng)順利進(jìn)行⑥.滴定管1000mL容量瓶⑦.-0.2%⑧.0.667五、原理綜合題(共4題，共36分)27、略

【分析】【詳解】

I.（1）試題分析：由2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=－196kJ/mol可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化時活化能Ea’=57kJ/mol，則I－催化時可加快該加快該反應(yīng)的速率。

①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑，反應(yīng)過程中發(fā)生I－與IO－之間的轉(zhuǎn)化，由此可知，IO－是中間產(chǎn)物，即H2O2先把I－氧化為IO－，然后，再H2O2把IO－還原為I－，所以，該反應(yīng)先后發(fā)生甲、乙兩個離子反應(yīng)，反應(yīng)甲的離子方程式為H2O2+I－=H2O+IO－；反應(yīng)乙的離子方程式為H2O2+IO－=H2O+O2↑+I－。

②因?yàn)榭偡磻?yīng)是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)甲為吸熱反應(yīng)，則乙為放熱反應(yīng)。又知甲的反應(yīng)速率小于乙的反應(yīng)速率，則甲的活化能較高、乙的活化能較低，所以，在H2O2溶液中加入KI后，反應(yīng)過程的能量變化圖如下：

II.(2)Fe2+與Ag+在溶液中可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。室溫時，初始濃度為0.1mol/LFe(NO3)2溶液中c(Fe3+)隨c(Ag+)的變化如圖所示。由圖可知，c(Fe3+)隨c(Ag+)的增大而增大，說明Ag+可以把Fe2+氧化為Fe3+。

①Fe(NO3)2溶液中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Fe2++Ag+Fe3++Ag↓。

②由圖中A點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，當(dāng)c(Ag+)=1.0mol/L時，c(Fe3+)=0.076mol/L，則c(Fe3+)=0.024mol/L，該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為3.17。

③用下圖的裝置，可以證明上述反應(yīng)的可逆性。由圖可知，c(Ag+)=0.100mol/L、c(Fe3+)=0.100mol/L、c(Fe2+)=0.064mol/L，則濃度商Q==15.625＞3.17，則反應(yīng)Fe2++Ag+Fe3++Ag↓逆向進(jìn)行，銀被氧化、Fe3+被還原；所以銀是負(fù)極；石墨為電池的正極。故閉合電鍵K，立即觀察到的明顯現(xiàn)象是電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

點(diǎn)睛：本題考查了蓋斯定律及其應(yīng)用、過渡態(tài)理論、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算及其應(yīng)用、原電池原理，難度較大。要求學(xué)生能根據(jù)題中信息推斷催化劑的催化機(jī)理，能根據(jù)過渡態(tài)理論用圖像表示出化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熟練掌握化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式、并能根據(jù)濃度商判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，能根據(jù)原電池原理判斷原電池中電極的極性等等。【解析】H2O2+I－=H2O+IO－H2O2+IO－=H2O+O2↑+I－Fe2++Ag+Fe3++Ag↓3.17電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)正Q=＞3.17，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以石墨電極為正極28、略

【分析】考查有機(jī)物的推斷和合成，（1）根據(jù)A分子式，推出A為甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，推出E中含有的官能團(tuán)是酯基；（2）根據(jù)反應(yīng)①的條件，發(fā)生取代反應(yīng)，氯原子取代甲基上的氫原子，即B的結(jié)構(gòu)簡式為（3）反應(yīng)②發(fā)生水解反應(yīng)，即C的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)反應(yīng)③的條件，發(fā)生的是醇的氧化，即反應(yīng)方程式為（4）對比反應(yīng)⑤前后的結(jié)構(gòu)簡式，反應(yīng)⑤發(fā)生的是取代反應(yīng)；對比反應(yīng)⑧的前后有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，推出反應(yīng)⑧為加成反應(yīng)；