2025年魯教版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A.K+、Ca2+、HCO3-、SO42-B.Cl-、NO3-、Fe2+、H+C.Na+、OH-、NO3-、Ba2+D.K+、Mg2+、NO3-、SO42-2、氫鎳電池的總反應(yīng)式是H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2．根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中不正確的是（）A.放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大B.電池充電時，鎳元素在陽極被氧化C.電池放電時，H2是負極D.電池充電時，H2在陰極生成3、下列儀器中，沒有“0”刻度線的是（）A.溫度計B.托盤天平C.容量瓶D.滴定管4、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{7.1g}氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{0.2隆脕6.02隆脕10^{23}}B.標準狀況下，rm{22.4LNO}和rm{11.2LO_{2}}混合后氣體的分子總數(shù)為rm{1.0隆脕6.02隆脕10^{23}}C.rm{2.24LSO_{2}}與rm{O_{2}}混合氣體中所含氧原子數(shù)為rm{0.2隆脕6.02隆脕10^{23}}D.rm{VLamol?L^{-1}}的氯化鐵溶液中，若rm{Fe^{3+}}的數(shù)目為rm{6.02隆脕10^{23}}則rm{Cl^{-}}的數(shù)目大于rm{3隆脕6.02隆脕10^{23}}5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NAB.3.6g重水中含有的中子數(shù)為2NAC.一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD.常溫下，1L1mol?L-1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA6、下列電離方程式，不正確的是A.KOH==K++OH-B.CH3COOH==CH3COO-+H+C.NH3·H2ONH4++OH-D.Na2CO3==2Na++CO32-7、世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用，由此可判斷二氧化氯()A.是強氧化劑B.是強還原劑C.是離子化合物D.分子中氯元素為－1價評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、A；B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物與B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5．請回答：

（1）F元素的氫化物沸點比同族上一周期元素的氫化物____．（填“高”；“低”）

（2）D元素的最高價氧化物是____晶體．

（3）寫出M的水溶液久置于空氣中變渾濁的離子方程式____．

（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，如果這兩種氣體恰好能完全反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)的B單質(zhì)和放入水中的C單質(zhì)的質(zhì)量比為____．

（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2．該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．9、工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。（1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-197kj／mol。開始時在10L的密閉容器中加入4．0molSO2（g）和10．0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達到平衡時共放出197kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=____，升高溫度K將____（填“增大、減小或不變”）。（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），達到平衡后，改變下述條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來增大的是____（填字母）。A．恒溫恒容，充入2molSO3B．恒溫恒容，充入2molN2C．恒溫恒壓，充入1molSO3D．升高溫度（3）在一密閉容器中進行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究了其他條件不變時，改變某一條件時對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出了下列關(guān)系圖。下列判斷中正確的是____（填字母）。A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且乙的溫度較低D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高（4）某實驗小組設(shè)想如下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：____。（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時：SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=-197kJ／mol；H2O（g）=H2O（1）△H2=-44kJ／mol：2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（1）H3=-545kJ／mol。寫出SO3（g）與H2O（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（6）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時，SO42-和CO32-的濃度之比____。[已知該溫度時，Ksp（BaSO4）=1．3x10-10，KsP（BaCO3）=5．2x10-9]。10、某有機物A能與NaOH溶液反應(yīng)，其分子中含有苯環(huán)，13.6gA完全燃燒后，得到17.92LCO2氣體（標準狀況）和7.20gH2O；該有機化合物對空氣的相對密度是4.69．

（1）求該有機物的相對分子質(zhì)量（保留三位有效數(shù)字）____；

（2）A的分子式是____；

（3）若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，其結(jié)構(gòu)有____種；

（4）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應(yīng)，且1molA消耗1molNaOH，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能是____（任寫一種）．11、（2013秋?弋陽縣校級月考）如圖所示，A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙，C為裝CuSO4溶液的電解槽；e；f均為石墨電極，按圖接通電路，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨?/p>

（1）電源A上的a為____極．

（2）接通K點，使c、d兩點短路，進行CuSO4溶液的電解，從通電開始算起經(jīng)過一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為500mL，此時溶液溶質(zhì)為____（填分子式），其物質(zhì)的量濃度為____mol/L，為恢復(fù)到原來的狀態(tài)應(yīng)加入____（填分子式），其物質(zhì)的量應(yīng)為____mol．12、(12分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反應(yīng)II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是（填“I”或“Ⅱ”）。②已知反應(yīng)Ⅰ的能量變化如圖所示：由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH10（填“＞”、“＝”或“＜”）。③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ／mol請計算1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為____________（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的電池裝置。①該電池正極的電極反應(yīng)為____________②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________.13、（14分）以化合物A為原料合成化合物M的線路如下圖所示：已知：（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①：；反應(yīng)④：。（2）寫出化合物B中含氧官能團的名稱：和。（3）反應(yīng)⑤中除生成M外，還有CH3OH生成。請寫出物質(zhì)A和Y的結(jié)構(gòu)簡式：AY。（4）寫出同時滿足下列條件的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：和。I．分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)：II．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫：Ⅲ．既能與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）反應(yīng)②和反應(yīng)③的次序不能顛倒，其原因是。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、在18g18O2中含有NA個氧原子．____（判斷對錯）15、鈉的性質(zhì)活潑，在空氣中易發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)保存在CCl4或酒精中．____（判斷對錯）16、能電離出H+的化合物叫做酸____．（判斷對錯）17、判斷對錯：在標準狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同____．18、葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，不屬于膠體____（判斷對錯）19、18gH2O在標準狀況下的體積是22.4L____．（判斷對錯）評卷人得分四、其他(共2題，共8分)20、日常生活中的一些用品與我們化學(xué)實驗中的儀器作用相似．請寫出下列生活用品相對應(yīng)的實驗儀器名稱：

。炒菜時取味精（小勺子）____燒熱水（電熱器）____沖白糖水（杯子）____給病人打針（注射器）____21、（10分）格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用于鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：R—X+MgR—MgX（格氏試劑）閱讀如下有機合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）在上述合成路線圖中，反應(yīng)I的類型是，反應(yīng)II的條件是。（2）反應(yīng)III的化學(xué)方程式為。（3）有機物是合成藥物中的一種原料，實驗室可以用環(huán)己烯按以下合成路線合成該有機物：通過化學(xué)反應(yīng)從環(huán)己烯到N可以通過多種途徑實現(xiàn)，其中步驟最少可以通過____步完成，分別通過（填反應(yīng)類型）等反應(yīng)實現(xiàn)。其中N和Z的結(jié)構(gòu)簡式為：N；Z。評卷人得分五、推斷題(共4題，共24分)22、已知A是一種不溶于水的固體，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及H2O省略）如圖；請回答：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A____，E____．

（2）寫出由B和C反應(yīng)生成A，由F的濃溶液生成C的化學(xué)方程式：B+C→A____．F（濃）→C____．

（3）寫出D和F的稀溶液反應(yīng)的離子方程式____．23、A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中的含有同一種元素在周期表中位置____；

（2）寫出檢驗D溶液中陽離子的方法____．

（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式____．

（4）若28gA單質(zhì)在足量的氧氣中灼燒，反應(yīng)放出的熱量為QkJ（Q＞0），寫出這個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____；

（5）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH____7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：____；若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中含各離子物質(zhì)的質(zhì)量濃度由大到小的關(guān)系是____．24、有一白色固體混合物；可能含有的陰；陽離子分別是。

。陽離子K+Ba2+Ag+Mg2+NNa+陰離子SSCAl為了鑒定其中的離子；現(xiàn)進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列空格：

（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12．由此可推出肯定不存在的離子是____．

（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出．由此可推出肯定存在的離子是____，肯定不存在的離子是____．

（3）尚待檢驗的離子是____，其檢驗方法____．25、短周期元素組成的單質(zhì)及化合物間能發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化，其中甲、乙為單質(zhì)，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}為化合物，rm{B}為氣體，rm{C}為白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：

rm{(1)}若rm{B}為常見的堿性氣體，rm{C}不溶于rm{NaOH}溶液。

rm{壟脵}甲的電子式為______。

rm{壟脷}寫出rm{A隆煤B+C}的化學(xué)方程式______。

rm{(2)}若rm{B}為具有臭雞蛋氣味的氣體，乙與rm{Fe_{2}O_{3}}反應(yīng)可用于焊接鋼軌。

rm{壟脵}工業(yè)上制取乙的化學(xué)方程式為______。

rm{壟脷}寫出rm{D}溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】無色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；強酸性溶液中存在大量氫離子；

A．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；鈣離子與硫酸根離子反應(yīng)；

B．亞鐵離子為有色離子；硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；

C．氫氧根離子與氫離子反應(yīng)；

D．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液．【解析】【解答】解：溶液無色可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；強酸性溶液中存在大量氫離子；

A．Ca2+、SO42-之間發(fā)生反應(yīng)，HCO3-與氫離子反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B．NO3-、Fe2+、H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+為有色離子；在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C．OH-與氫離子反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-之間不反應(yīng)；都不與強酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故D正確；

故選D．2、A【分析】【分析】A．放電時；負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)參加反應(yīng)的離子判斷低；

B．充電時；鎳元素化合價由+2價變?yōu)?3價；

C．原電池放電；負極上物質(zhì)失電子化合價升高；

D．充電時，電池負極為電解池陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與原電池負極反應(yīng)式正好相反．【解析】【解答】解：A．放電時，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O；氫氧根離子參加反應(yīng)導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故A錯誤；

B．充電時；鎳元素化合價由+2價變?yōu)?3價，失電子化合價升高而被氧化，則鎳元素在陽極被氧化，故B正確；

C．放電時，負極上物質(zhì)失電子化合價升高，則H2是負極；故C正確；

D．充電時，電池負極的電極反應(yīng)式與原電池負極反應(yīng)式相反，所以該電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2+2OH-，即H2在陰極生成；故D正確；

故選A．3、C【分析】【分析】溫度計的0刻度在中間部分、滴定管0刻度在上端、托盤天平游碼0刻度在左端，而量筒沒有0刻度、容量瓶沒有具體的小刻度線，所以容量瓶也沒有0刻度，據(jù)此進行解答．【解析】【解答】解：A．溫度計有0刻度；溫度計的0刻度在中間，故A錯誤；

B．托盤天平有0刻度；游碼的0刻度在左端，故B錯誤；

C．容量瓶是由于配制一定體積；濃度的定量儀器；沒有0刻度，故C正確；

D．酸式滴定管0刻度在上端；故D錯誤；

故選C．4、D【分析】解：rm{A}rm{7.1g}氯氣物質(zhì)的量為rm{0.1mol}氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)氯氣是自身氧化還原反應(yīng)，rm{0.1molCl_{2}}反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移rm{0.1mol}電子；反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{0.1隆脕6.02隆脕10^{23}}故A錯誤；

B、標準狀況下，rm{22.4LNO}物質(zhì)的量為rm{1mol}rm{11.2LO_{2}}物質(zhì)的量為rm{0.5mol}混合后反應(yīng)生成rm{NO_{2}}物質(zhì)的量為rm{1mol}二氧化氮與四氧化二氮存在化學(xué)平衡，氣體的分子總數(shù)小于rm{1.0隆脕6.02隆脕10^{23}}故B錯誤；

C；溫度壓強不知；無法計算物質(zhì)的量，故C錯誤；

D、rm{VLamol?L^{-1}}的氯化鐵溶液中，若rm{Fe^{3+}}的數(shù)目為rm{6.02隆脕10^{23}}為rm{1mol}鐵離子水解，所以原來未水解前的鐵離子物質(zhì)的量大于rm{1mol}則rm{Cl^{-}}的數(shù)目大于rm{3隆脕6.02隆脕10^{23}}故D正確；

故選D．

A；質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合氧化還原反應(yīng)計算電子轉(zhuǎn)移；

B；一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；二氧化氮與四氧化二氮存在化學(xué)平衡；

C；二氧化硫和氧氣混合不反應(yīng)；體積換算物質(zhì)的量計算氧原子數(shù)；

D；鐵離子水解；

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，鹽類水解的應(yīng)用．【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】A．二氧化氮能反應(yīng)生成四氧化二氮；

B．1mol重水含有的中子數(shù)為10mol；

C．硫的氧化性較弱；

D．醋酸是弱電解質(zhì)溶于水發(fā)生了部分電離．【解析】【解答】解：A．二氧化氮能反應(yīng)生成四氧化二氮，氣體分子數(shù)小于NA；故A錯誤；

B．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；3.6g重水的物質(zhì)的量為0.18mol，中子數(shù)為1.8mol，故B錯誤；

C．銅被氧化為+1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA；故C錯誤；

D．1mol醋酸部分電離后分子數(shù)小于NA；故D正確．

故選D．6、B【分析】試題分析：A、氫氧化鉀為強電解質(zhì)，全部電離，正確；B、醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，連接符號應(yīng)為可逆號，錯誤；C、NH3·H2O為弱電解質(zhì)，部分電離，正確；D、Na2CO3為強電解質(zhì)，全部電離，正確?？键c：考查電離方程式?！窘馕觥俊敬鸢浮緽7、D【分析】【解答】ClO2中氯元素為＋4價；具有較強的氧化性，可用于消毒；食品保鮮。

【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的判斷，熟練掌握根據(jù)化合價變分析氧化還原反應(yīng)的能力是解題的關(guān)鍵?。二、填空題(共6題，共12分)8、低原子SiO32-+CO2+H2O═CO32-+H2SiO3↓23：92S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl【分析】【分析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B是短周期中金屬性最強的元素，則B為Na；結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、E、F都處于第三周期，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si、M為Na2SiO3；E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則最外層電子數(shù)為6，故E為硫元素，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，故F為Cl，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B是短周期中金屬性最強的元素，則B為Na；結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、E、F都處于第三周期，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si、M為Na2SiO3；E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5；則最外層電子數(shù)為6，故E為硫元素，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，故F為Cl；

（1）F為Cl元素；由于HF分子間存在氫鍵，所以HF的沸點高于HCl；

故答案為：低；

（2）D為硅元素；它的最高價氧化物是二氧化硅，是原子晶體；

故答案為：原子；

（3）Na2SiO3水溶液久置于空氣中，與二氧化碳反應(yīng)生成不溶于水的硅酸，溶液變渾濁，該反應(yīng)離子方程式為：SiO32-+CO2+H2O═CO32-+H2SiO3↓；

故答案為：SiO32-+CO2+H2O═CO32-+H2SiO3↓；

（4）由關(guān)系式：2Na→Na2O2→O2和Al→H2，則與氧氣反應(yīng)的鈉和與放入水中的鋁的質(zhì)量比為23×2：27×=23：9；

故答案為：23：9；

（5）S2Cl2與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體為二氧化硫，只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫為0.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價為0，故生成S，同時生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl；

故答案為：2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl；9、略

【分析】試題分析：（1）反應(yīng)達到平衡時共放出197kJ的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知反應(yīng)了2.0molSO2和1.0molO2，根據(jù)三段式進行計算：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）起始濃度（mol?L￣1）0.410轉(zhuǎn)化濃度（mol?L￣1）0.20.10.2平衡濃度（mol?L￣1）0.20.90.2該溫度下的平衡常數(shù)K=0.22÷（0.22×0.9）=10/9；因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動，所以K將減小。（2）A、保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3，平衡向逆反應(yīng)分析移動，則SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大，正確；B、保持溫度和容器體積不變，充入2molN2，對平衡移動沒有影響，各物質(zhì)的濃度不變，錯誤；C、保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3，處于等效平衡狀態(tài)，濃度不變，錯誤；D、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)分析移動，SO3的濃度減小，錯誤。（3）A、催化劑不影響平衡，SO3的濃度相等，與圖像不符合，錯誤；B、甲的反應(yīng)速率快，所以甲的壓強大，平衡向右移動，SO2的轉(zhuǎn)化率大，與圖像不符合，錯誤；C、甲的反應(yīng)速率快，所以甲的溫度高，平衡向左移動，SO2的轉(zhuǎn)化率小，與圖像符合，正確；D、催化劑加快反應(yīng)速率，不影響平衡，與圖像符合，正確。（4）依據(jù)圖中所示裝置，二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在水溶液中轉(zhuǎn)化為硫酸；電極反應(yīng)為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。（5）首先寫出SO3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明狀態(tài)，然后根據(jù)蓋斯定律求出反應(yīng)熱，?H=-1/2?H1-?H2+1/2?H3=－130kJ?mol￣1，即可寫出熱化學(xué)方程式。（6）c(SO42￣)：c(CO32￣)=Ksp(BaSO4）/c(Ba2+)：Ksp(BaCO3）/c(Ba2+)=Ksp(BaSO4）/Ksp(BaCO3）=1：40考點：本題考查平衡常數(shù)的計算、平衡移動、圖像的分析、電極方程式的書寫、熱化學(xué)方程式的書寫、Ksp的計算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）10/9（2分）減?。?分）（2）A（2分）（3）CD（2分）（4）SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+（2分）（5）SO3（g）+H2O（1）H2SO4（l）△H1=－130kJ/mol；（3分）（6）1：40（2分）10、136C8H8O24【分析】【分析】（1）相同條件下；氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比；

（2）計算A；二氧化碳、水的物質(zhì)的量；根據(jù)原子守恒確定A分子中C、H原子數(shù)目，結(jié)合相對分子質(zhì)量確定O原子數(shù)目，進而確定分子式；

（3）若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體；說明A含有羧基，結(jié)合分子式確定可能的結(jié)構(gòu)簡式；

（4）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應(yīng)，且1molA消耗1molNaOH，說明A含有酯基，結(jié)合分子式判斷可能的結(jié)構(gòu)簡式．【解析】【解答】解：（1）有機化合物對空氣的相對密度是4.69；可知有機物相對分子質(zhì)量為4.69×29=136；

故答案為：136；

（2）A的物質(zhì)的量為0.1mol，CO2的物質(zhì)的量為=0.8mol，H2O的物質(zhì)的量為=0.4mol，則分子中C原子數(shù)目為=8，H原子數(shù)目為=8，則分子中O原子數(shù)目為=2，故A的分子式為：C8H8O2；

故答案為：C8H8O2；

（3）若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，說明A含有羧基，A的不飽和度為=5；應(yīng)含有苯環(huán)，可能為苯乙酸；對甲基苯甲酸、鄰甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸；

故答案為：4；

（4）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應(yīng)，且1molA消耗1molNaOH，說明A含有酯基，且是羧酸與醇形成的酯基，可能的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：．11、正H2SO43Cu（OH）21【分析】【分析】（1）接通電路后；B為電解池，c點顯紅色，說明C點有氫氧化鈉生成，則c電極為陰極，d電極為陽極，連接陰極的原電池電極為負極；

（2）電解硫酸銅，根據(jù)兩極反應(yīng)結(jié)合兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況下），利用電子守恒計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，電解質(zhì)復(fù)原，出什么加什么，根據(jù)原子守恒確定加入的量．【解析】【解答】解：（1）接通電路后，B為電解池，c點顯紅色，說明c點有氫氧化鈉生成，則c電極為陰極，d電極為陽極，b為原電池負極；a為原電池正極，故答案為：正；

（2）電解硫酸銅，陽極上電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成1mol氧氣消耗4mol氫氧根離子，陰極上電極方程式為：Cu2++2e-=Cu；2H++2e-═H2↑，在兩極上產(chǎn)生氣體都是22.4L，即1mol，所以轉(zhuǎn)移電子是4mol，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子是2mol，減少氫離子1mol，所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量是3mol，生成的硫酸是1.5mol，銅離子全部放電，溶液中的溶質(zhì)是硫酸，其物質(zhì)的量濃度為=3mol/L，為使電解質(zhì)復(fù)原，應(yīng)加入Cu（OH）2；根據(jù)銅元素守恒，加入的物質(zhì)的量是1mol；

故答案為：H2SO4；3；Cu（OH）2；1．12、略

【分析】（1）①根據(jù)方程式可知，反應(yīng)I中反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為甲醇，符合“原子經(jīng)濟”原則。②根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則ΔH1＜0。③反應(yīng)前CO的濃度是1mol/L，所以消耗的CO是1mol/L－0.2mol/L＝0.8mol/L，所以其轉(zhuǎn)化率是80％。（2）考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算。根據(jù)蓋斯定律可知，（①－②＋③×4）÷2即得到CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)，所以反應(yīng)熱是△H＝（－1275.6kJ／mol＋566.0kJ／mol－44.0kJ／mol×4）÷2＝－442.8kJ／mol，所以1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為442.8kJ。（3）①原電池中正極得到電子，所以氧氣在正極通入。由于電解質(zhì)是氫氧化鉀溶液，所以正極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-。②由于負極是甲醇失去電子，生成碳酸鉀和水，所以總反應(yīng)式是2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①1②＜③80%（2）442.8KJ（3）①O2+2H2O+4e-=4OH-②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O13、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)有機物AB的結(jié)構(gòu)可知，①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；④是加氫的反應(yīng)，其反應(yīng)類型為還原反應(yīng)，即硝基被還原生成氨基；（2）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B中含氧官能團的名稱為，羥基、醚鍵；（3）根據(jù)原子守恒并結(jié)合M的結(jié)構(gòu)簡式可知可知，Y的結(jié)構(gòu)簡式是（4）含有醛基，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，這說明分子中酚羥基。分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，據(jù)此可知該有機物的結(jié)構(gòu)簡式有（5）由于第③步中用到的HNO3(濃)，H2SO4(濃)具有強氧化性，會將B氧化，所以不能交換，其原因為：B中有酚羥基，若硝化，會被硝酸氧化而降低M的產(chǎn)率?？键c：考查有機反應(yīng)類型、結(jié)構(gòu)簡式以及同分異構(gòu)體的判斷?！窘馕觥俊敬鸢浮?7.(15分)(1)取代反應(yīng)；還原反應(yīng)(2)羥基、醚鍵(3)(4)（三種結(jié)構(gòu)中任寫兩種）(5)B中有酚羥基，若硝化，會被硝酸氧化而降低M的產(chǎn)率。三、判斷題(共6題，共12分)14、√【分析】【分析】18O2的相對分子質(zhì)量為36，結(jié)合n==計算．【解析】【解答】解：18O2的相對分子質(zhì)量為36，n（18O2）==0.5mol，則含有1mol18O原子，個數(shù)為NA，故答案為：√．15、×【分析】【分析】鈉的性質(zhì)活潑，易與水、氧氣等反應(yīng)，保存鈉時，應(yīng)注意隔絕空氣，且不能與水接觸，結(jié)合鈉能與乙醇反應(yīng)以及四氯化碳的密度解答該題．【解析】【解答】解：鈉能與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；鈉的密度比四氯化碳的小，鈉浮在四氯化碳的上面，不能用于保存鈉；

故答案為：×．16、×【分析】【分析】酸是在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：酸是在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，但是能電離出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4屬于鹽；但是能電離出氫離子，所以說法錯誤．

故答案為：×．17、×【分析】【分析】標況下，SO3不是氣體，與相同物質(zhì)的量的氧氣體積不相等．【解析】【解答】解：標況下，SO3不是氣體，與相同物質(zhì)的量的氧氣體積不相等，故錯誤，故答案為：×．18、√【分析】【分析】葡萄糖注射液是溶液．【解析】【解答】解：葡萄糖注射液是溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體，故答案為：√．19、×【分析】【分析】18g的物質(zhì)的量為1mol，標況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其體積．【解析】【解答】解：18g的物質(zhì)的量為1mol，標況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其體積，應(yīng)根據(jù)V=計算水的體積，其體積遠遠小于22.4L，故錯誤，故答案為：×．四、其他(共2題，共8分)20、藥匙酒精燈燒杯膠頭滴管或分液漏斗或量筒【分析】【分析】根據(jù)實驗儀器的特點和作用來選擇適合的生活用品，如玻璃杯和燒杯相似．【解析】【解答】解：根據(jù)實驗儀器的特點和作用來選擇適合的生活用品；取味精的小勺子和藥匙相似，作用都是用來取固體的；電容器和酒精燈都是用來加熱的，作用相似；杯子和燒杯都是用來盛放液體的，作用相似；注射器和膠頭滴管或分液漏斗或量筒都是量取或滴加溶液的，作用相似．

故答案為：藥匙、酒精燈、燒杯、量筒或膠頭滴管或分液漏斗．21、略

【分析】【解析】【答案】（1）加成反應(yīng)（1分）Cu或Ag，催化劑（1分）（2）（2分）（3）2（1分），加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)（1分）N：（2分）Z：（2分）五、推斷題(共4題，共24分)22、SSO3SO2+2H2S=3S+2H2OCu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OFeS+2H+=H2S+Fe2+【分析】【分析】A是一種不溶于水的固體，能與氫氣反應(yīng)又能與氧氣反應(yīng)，結(jié)合F的濃溶液與銅加熱生成C，可推測A為S，所以B為H2S，C為SO2，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可推得E為SO3，F(xiàn)為H2SO4，D為FeS，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：A是一種不溶于水的固體，能與氫氣反應(yīng)又能與氧氣反應(yīng)，結(jié)合F的濃溶液與銅加熱生成C，可推測A為S，所以B為H2S，C為SO2，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可推得E為SO3，F(xiàn)為H2SO4；D為FeS；

（1）根據(jù)上面的分析可知，A為S，E為SO3；

故答案為：S；SO3；

（2）B+C→A的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O，F(xiàn)（濃）→C的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

故答案為：SO2+2H2S=3S+2H2O；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）D和F的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為FeS+2H+=H2S+Fe2+；

故答案為：FeS+2H+=H2S+Fe2+．23、第4周期、第Ⅷ族取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe3+2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-6QkJ/mol＜NH4++H2O?NH3?H2O+H+c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）【分析】【分析】G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應(yīng)，說明G為Al2O3，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，C和堿、D和氣體K反應(yīng)生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉(zhuǎn)化為F，應(yīng)為Fe（OH）2→Fe（OH）3的轉(zhuǎn)化，所以E為Fe（OH）2，F(xiàn)為Fe（OH）3，則C為FeCl2，D為FeCl3，K為NH3，B為Fe3O4，與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A，即Fe，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．【解析】【解答】解：G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應(yīng)，說明G為Al2O3，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，C和堿反應(yīng)生成E、F，D和氣體K反應(yīng)也生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉(zhuǎn)化為F，應(yīng)為Fe（OH）2→Fe（OH）3的轉(zhuǎn)化，所以E為Fe（OH）2，F(xiàn)為Fe（OH）3，則C為FeCl2，D為FeCl3，K為NH3，B為Fe3O4，與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A，即Fe，則推斷各物質(zhì)分別為：A、Fe；B、Fe3O4；C、FeCl2；D、FeCl3；E、Fe（OH）2；F、Fe（OH）3；G、Al2O3；H、O2；I、Al；K、NH3；

（1）A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)中的含有同一種元素鐵元素；在周期表中位置，位于周期表第4周期、第Ⅷ族；

故答案為：第4周期；第Ⅷ族；

（2）溶液D為氯化鐵溶液，檢驗三價鐵離子的存在，取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe3+；故答案為：取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe3+；

（3）反應(yīng)④是金屬鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2；

反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；

（4）n（Fe）==0.5mol；反應(yīng)放出的熱量為QkJ（Q＞0），則在足量氧氣中灼燒的熱化學(xué)方程式為

3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）；△H=-6QkJ?mol-1；

故答案為：3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）；△H=-6QkJ?mol-1；

（5）氣體K的水溶液為一水合氨溶液，加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和水，氯化銨在水溶液中水解顯酸性，所以PH＜7；反應(yīng)的離子方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；

若向氣體NH3的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，假設(shè)條件均為1L，發(fā)生反應(yīng)：NH3?H2O+H+=NH4++H2O，n（NH3?H2O）=0.1mol，n（H+）=0，1mol，所以一水合氨和硫酸前后反應(yīng)生成硫酸銨溶液，銨根離子水解顯酸性，溶液中離子濃度大小順序為：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；

故答案為：＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；24、NH4+、Ag+、Mg2+AlO2-、CO32-Ba2+、SO32-Na+、K+、SO42-通過焰色反應(yīng)可以檢驗Na+、K+的存在，SO42-可以用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗【分析】【分析】（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味，證明原溶液中無銨根離子；用pH試紙測得溶液的pH為12．溶液呈堿性，Ag+Mg2+離子不能存在；由此可推出肯定不存在的離子；

（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，與鹽酸反應(yīng)生成沉淀的只有AlO2-離子，同時有無色無味氣體逸出．證明含CO32-；

（3）依據(jù)實驗現(xiàn)象Na+、K+、SO42-離子不能判斷，依據(jù)溶液電荷守恒，一定存在陽離子分析，金屬離子Na+、K+的檢驗需要通過焰色反應(yīng)完成，硫酸根離子的檢驗方法回答．【解析】【解答】解：（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味，證明原溶液中無銨根離子；用pH試紙測得溶液的pH為12．溶液呈堿性，Ag+Mg2+離子不能存在，由此可推出肯定不存在的離子為NH4+、Ag+、Mg2+，故答案為：NH4+、Ag+、Mg2+；

（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，與鹽酸反應(yīng)生成沉淀的只有AlO2-離子，同時有無色無味氣體逸出．證明含CO32-；根據(jù)離子共存分析一定不存在Ba2+SO32-離子與酸反應(yīng)生成無色刺激性氣味的氣體，判斷一定不含有SO32-，故答案為：AlO2-、CO32-；Ba2+、SO32-；

（3）依據(jù)實驗現(xiàn)象Na+、K+、SO42-離子不能判斷，依據(jù)溶液電荷守恒，一定存在陽離子Na+、K+的一種或者兩種，硫酸根離子可能含有，檢驗金屬離子Na+、K+的檢驗需要通過焰色反應(yīng)完成；即做焰色反應(yīng)火焰呈黃色的證明含鈉離子，隔著鈷玻璃為紫色的說明含有鉀離子，檢驗硫酸根離子的存在時加入鹽酸酸化的氯化鋇生成白色沉淀，證明含有硫酸根離子；