2025年青島版六三制新必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年青島版六三制新必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷519考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列變化過(guò)程，吸熱的是A.Cl+Cl→Cl2B.H+Cl→HClC.I2→I+ID.C+O2CO22、利用CH4燃料電池電解制備Ca（H2PO4）2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2；裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.a極反應(yīng)：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OB.A膜和C膜均為陰離子交換膜C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極D.a極上通入標(biāo)況下2.24L甲烷，陽(yáng)極室Ca2+減少0.4mol3、a、b、c三個(gè)容器，分別發(fā)生反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，經(jīng)過(guò)相同的一段時(shí)間后，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示：。容器abc反應(yīng)速率v(H2)=3mol·L-1·min-1v(N2)=0.05mol·L-1·min-1v(NH3)=4mol·L-1·min-1

則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)锳.v(a)＞v(b)＞v(c)B.v(b)＞v(c)＞v(a)C.v(c)＞v(a)＞v(b)D.v(b)＞v(a)＞v(c)4、已知1,3-丁二烯和Br2以物質(zhì)的量之比為1∶1加成時(shí)的反應(yīng)方程式和對(duì)應(yīng)過(guò)程的能量變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

1,2-加成：+Br2→(產(chǎn)物A)

1,4-加成：+Br2→(產(chǎn)物B)

A.1，3-丁二烯和Br2的加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.其他條件相同時(shí)，生成產(chǎn)物A的反應(yīng)速率快于生成產(chǎn)物B的C.其他條件相同時(shí)，產(chǎn)物A比產(chǎn)物B更穩(wěn)定D.改變反應(yīng)溫度可能改變產(chǎn)物A和產(chǎn)物B的比例5、工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程如下；通過(guò)循環(huán)Ⅰ可以利用的物質(zhì)是。

A.催化劑B.只有N2C.只有H2D.N2和H26、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（）A.CO燃燒屬于放熱反應(yīng)B.H2SO4與NaOH反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)C.化學(xué)鍵斷裂放出能量D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等7、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，其中NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.溶液中OH－向電極a移動(dòng)B.電極b上發(fā)生還原反應(yīng)C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2OD.理論上反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為3∶4評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、有機(jī)物X是合成治療癌癥藥物的中間體；其合成部分路徑如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是_______。

A用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別化合物X與B

BX屬于芳香烴。

CX可發(fā)生還原反應(yīng)。

DX分子中含有一個(gè)手性碳原子。

(2)由B制備X的過(guò)程中，有副產(chǎn)物C(分子式為C19H18O4)生成，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。

(3)寫出苯甲酸的一種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(4)寫出A生成B反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(5)寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。9、在2L恒容密閉容器中，某可逆反應(yīng)(ABC均為氣體)進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________；開(kāi)始至2分鐘時(shí)，用C表示其反應(yīng)速率為_(kāi)_________。

10、已知某油脂A；在稀硫酸作催化劑的條件下水解，生成脂肪酸和多元醇B，B和硝酸在濃硫酸作用下通過(guò)酯化反應(yīng)生成有機(jī)物D。

（1）寫出油脂A在稀硫酸作催化劑的條件下水解的化學(xué)方程式：__。

（2）已知D由C、H、O、N四種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為227，C、H、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為15.86%、2.20%和18.50%，則D的分子式是__，B→D的化學(xué)方程式是__。

（3）C是B和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為134，寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__。11、如圖所示；是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：

（1）若C為稀H2SO4溶液；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___；

（2）若C為CuCl2溶液；Zn是負(fù)極，Cu極發(fā)生____反應(yīng)，電極反應(yīng)為_(kāi)___。

（3）CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c電極為_(kāi)___極，電極反應(yīng)方程式為_(kāi)___。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___L。12、利用反應(yīng)CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4；設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

(1)選用___________為負(fù)極，___________為正極，電解質(zhì)溶液為_(kāi)__________。

(2)寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極___________，正極___________。

(3)在方框中畫出裝置圖：______。13、某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：。時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310

(1)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min”或“4~5min”)，原因是___________。

(2)反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min“或“4~5min”)，原因是___________。

(3)2~3min時(shí)間段內(nèi)，以鹽酸的濃度變化表示該反應(yīng)的速率為_(kāi)__________。

(4)如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，該同學(xué)在鹽酸中分別加入等體積的下列液體，你認(rèn)為可行的是___________(填序號(hào))。

A．蒸餾水B．NaCl溶液C．溶液D．溶液14、思維辨析：

(1)甲烷的電子式、結(jié)構(gòu)式均能反映出甲烷的空間結(jié)構(gòu)。()

(2)碳碳雙鍵的鍵能比碳碳單鍵的鍵能大，鍵長(zhǎng)短，所以碳碳雙鍵比碳碳單鍵穩(wěn)定。()

(3)甲烷分子里，4個(gè)碳?xì)滏I的鍵長(zhǎng)和鍵能均等同，說(shuō)明甲烷分子不是平面結(jié)構(gòu)。()

(4)正戊烷分子中的碳鏈?zhǔn)侵本€型的。()15、濃硫酸在有化學(xué)實(shí)驗(yàn)中頻繁出現(xiàn)；下列實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用：

a．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯：________；

b．實(shí)驗(yàn)室制乙烯：________。16、如圖為原電池裝置示意圖：

(1)若M為銅片，N為碳棒，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液，則銅片為_(kāi)______極(填“正”或“負(fù)”)，寫出正極反應(yīng)式________。

(2)若M為Pb，N為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。寫出M電極反應(yīng)式：_______；該電池工作時(shí)，M電極的質(zhì)量將_____(填“增加”、“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.2molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)_______。

(3)若M、N均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從M.、N兩極通入CH4和O2，該電池為甲烷燃料電池，寫出M電極反應(yīng)式：_________。該電池工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將______(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、鉛蓄電池是可充電電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)。____A.正確B.錯(cuò)誤20、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共4分)22、在海底和凍土層存在著儲(chǔ)量巨大的“天然氣水合物”，具有良好開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。有科學(xué)家開(kāi)采得到一種天然氣水合物樣品，取95.6克樣品放置在一密閉容器內(nèi)，該樣品迅速轉(zhuǎn)化為甲烷氣體（CH4）和水。將甲烷氣體分離并完全燃燒，得到35.2克二氧化碳。求該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__。（精確到0.1%）評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共15分)23、H2S存在于多種燃?xì)庵?，脫除燃?xì)庵蠬2S的方法很多。

(1)2019年3月《sciencedirect》介紹的化學(xué)鏈技術(shù)脫除H2S的原理如圖所示。

①“H2S氧化”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

②“HI分解”時(shí)，每1molHI分解生成碘蒸氣和氫氣時(shí)，吸收13kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。

③“Bunsen反應(yīng)”的離子方程式為_(kāi)_______。

(2)電化學(xué)干法氧化法脫除H2S的原理如圖所示。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______；陰極上COS發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______。

(3)用Fe2(SO4)3吸收液脫除H2S法包含的反應(yīng)如下：

(Ⅰ)H2S(g)H2S(aq)

(Ⅱ)H2S(aq)H＋+HS-

(Ⅲ)HS－+2Fe3＋=S↓+2Fe2＋+H＋

一定條件下測(cè)得脫硫率與Fe3＋濃度的關(guān)系如圖所示。

①吸收液經(jīng)過(guò)濾出S后，濾液需進(jìn)行再生，較經(jīng)濟(jì)的再生方法是________。

②圖中當(dāng)Fe3＋的濃度大于10g·L－1時(shí)，濃度越大，脫硫率越低，這是由于________。24、NH3是一種重要的化工產(chǎn)品；是制造銨鹽的原料。

（1）NH3的電子式為_(kāi)___________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______，檢驗(yàn)氨氣的方法是____________。

（3）實(shí)驗(yàn)室也常用圖2所示的簡(jiǎn)易裝置制備氨氣，下列說(shuō)法正確的是________（填字母序號(hào)）。

a．錐形瓶中加入的固體物質(zhì)可以是堿石灰。

b．制得的氨氣可用堿石灰來(lái)干燥。

c．可用圖3裝置和試劑對(duì)氨氣進(jìn)行尾氣處理。

（4）氯化銨常用作除銹劑，用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)其水溶液呈酸性的原因是______；

（5）工業(yè)上用活性炭做催化劑，在280~450℃條件下氯化銨與甲醇反應(yīng)制取一氯甲烷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。25、為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對(duì)臭氧層的破壞?；瘜W(xué)家研究在催化劑作用下，通過(guò)下列反應(yīng)：CCl4＋H2CHCl3＋HCl使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會(huì)生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸點(diǎn)為77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為61.2℃。

(1)在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)溫度/℃初始CCl4的濃度。

(mol·L－1)初始H2的濃度。

(mol·L－1)CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率11100.81.2A21101150%310011B

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)____________。

②實(shí)驗(yàn)1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A________50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

③實(shí)驗(yàn)2中，10h后達(dá)到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。

④實(shí)驗(yàn)3中，B的值________(填序號(hào))。

A等于50%B大于50%C小于50%D從本題資料無(wú)法判斷。

(2)120℃時(shí)，在相同條件的密閉容器中，分別進(jìn)行H2的初始濃度為2mol·L－1和4mol·L－1的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖(圖中實(shí)線是消耗CCl4的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線)。

①在圖中的四條線中，表示H2的起始濃度為2mol·L－1的實(shí)驗(yàn)消耗CCl4的百分率變化曲線的是________(填序號(hào))。

②根據(jù)上圖曲線，氫氣的起始濃度為_(kāi)_______mol·L－1時(shí)，有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共4分)26、鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液；目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的操作方法為：____。

②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出；可選用的最好試劑為_(kāi)__________(填選項(xiàng)編號(hào))。

a.氫氧化鈉溶液b.硫酸溶液c.氨水d.二氧化碳。

③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮；___________(填操作名稱)、過(guò)濾、洗滌。

（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為_(kāi)__________(填選項(xiàng)編號(hào))。A．B．C．D．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Cl+Cl→Cl2；形成化學(xué)鍵釋放能量，放熱，故A不符合題意；

B．H+Cl→HCl；形成化學(xué)鍵釋放能量，放熱，故B不符合題意；

C．I2→I+I；斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，吸熱，故C符合題意；

D．碳的燃燒需要釋放能量；放熱，故D不符合題意；

答案選C。2、B【分析】【分析】

根據(jù)題干信息，左側(cè)為原電池，右側(cè)為電解池，a極為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O，b極為正極，電極反應(yīng)式O2+4e-=2O2-，陽(yáng)極室的電極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，陽(yáng)極室的Ca2+通過(guò)A膜（陽(yáng)離子交換膜）進(jìn)入產(chǎn)品室，陰極室的電極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極不參與反應(yīng)，可以用鐵電極替換石墨電極，原料室的Na+通過(guò)C膜（陽(yáng)離子交換膜）進(jìn)入陰極室，原料室的H2PO4-通過(guò)B膜（陰離子交換膜）進(jìn)入產(chǎn)品室，在產(chǎn)品室中制得產(chǎn)品Ca(H2PO4)2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由上述分析知，a極為負(fù)極，負(fù)極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；A選項(xiàng)正確；

B．根據(jù)上述分析可知；A膜；C膜均為陽(yáng)離子交換膜，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．陰極電極不參與反應(yīng)；可用鐵替換陰極的石墨電極，C選項(xiàng)正確；

D．a(chǎn)極上通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）甲烷，轉(zhuǎn)移電子0.8mol，根據(jù)e-守恒，陽(yáng)極室中Cl-失去的電子也為0.8mol，所以消耗的Cl-0.8mol，即負(fù)電荷減少0.8mol，所以陽(yáng)極室中帶正電荷的0.4molCa2+移向產(chǎn)品室，即Ca2+減少0.4mol；D選項(xiàng)正確；

答案選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

合成氨反應(yīng)方程式是根據(jù)不同物質(zhì)表示的速率比等于化學(xué)量數(shù)比，a容器中b容器中c容器中所以三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/p>

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．從圖中可知，不管發(fā)生1，2-加成還是1，4-加成，反應(yīng)物的總能量均高于生成物的總能量，故反應(yīng)1,3-丁二烯和Br2的加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故A說(shuō)法正確；

B．活化能越??；反應(yīng)越容易進(jìn)行，反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖知，1，2-加成所需活化能小于1，4-加成，則反應(yīng)速率1，2-加成較快，故其他條件相同時(shí)，生成產(chǎn)物A的反應(yīng)速率快于生成產(chǎn)物B的，故B說(shuō)法正確；

C．物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定；即由圖中可知產(chǎn)物A的總能量＞產(chǎn)物B的，所以穩(wěn)定性：A＜B，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．從圖中可知；生成A的活化能比生成B的小，化學(xué)反應(yīng)速率快，所以低溫時(shí)，產(chǎn)物以A為主；升高溫度，體系的能量增加，中間體C轉(zhuǎn)化為B的活化分子百分?jǐn)?shù)增加，故生成產(chǎn)物B的幾率增大了，因此，改變反應(yīng)溫度可能改變產(chǎn)物A和產(chǎn)物B的比例，故D說(shuō)法正確；

故答案為：C。5、D【分析】【詳解】

N2和H2在高溫、高壓和催化劑的作用下反應(yīng)生成氨氣，這是一個(gè)可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不會(huì)反應(yīng)完全，兩種反應(yīng)物都會(huì)有剩余，與產(chǎn)物氨氣分離之后可通過(guò)循環(huán)Ⅰ循環(huán)使用，答案選D。6、A【分析】A.燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故CO燃燒屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故H2SO4與NaOH反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.所有化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)以及反應(yīng)中能量的變化。一般金屬和水或酸反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、一切燃燒反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)、緩慢氧化反應(yīng)如鐵生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。7、D【分析】NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)即N2，則氨氣在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，在正極氧氣得電子，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH_，氫氧根離子在正極產(chǎn)生，在負(fù)極消耗，則溶液中OH-向電極a移動(dòng)，A正確；電極b上發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，C正確；由得失電子守恒計(jì)算，理論上反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，D錯(cuò)誤。答案選D。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

(1)A．X和B均含有碳碳雙鍵；都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)誤；

B．X中除C；H元素外還有O元素；不屬于烴類，故B錯(cuò)誤；

C．X中碳碳雙鍵可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；該反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，故C正確；

D．連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳；X中同時(shí)連接氧原子；甲基的碳原子為手性碳，故D正確；

綜上所述答案為CD；

(2)X的中含有12個(gè)C原子，其副產(chǎn)物含有19個(gè)碳原子，而B中有兩個(gè)羥基，所以副產(chǎn)物C應(yīng)是B與兩分子苯甲酸酯化的產(chǎn)物，所以C為

(3)苯甲酸的一種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體為

(4)A在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成B，化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaBr；

(5)X中含有酯基，可以和NaOH發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為+NaOH+【解析】CD+2NaOH+2NaBr+NaOH+9、略

【分析】【分析】

圖中橫坐標(biāo)是時(shí)間；縱坐標(biāo)是物質(zhì)的量，反應(yīng)進(jìn)行到兩分鐘時(shí)達(dá)到平衡。根據(jù)圖中達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的變化量的關(guān)系便可寫出化學(xué)方程式；用C物質(zhì)的量的變化量除以體積，再除以所用時(shí)間便可得用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率。

【詳解】

從圖中可知，A減少的物質(zhì)的量是：5mol-3mol=2mol，B減少的物質(zhì)的量是：2mol-1mol=1mol，C增加的物質(zhì)的量是：4mol-2mol=2mol，所以各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)關(guān)系是：A：B：C=2：1：2，同時(shí)考慮該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式應(yīng)寫成：2A+B2C；v(C)=2mol÷2L÷2min=0.5mol?L-1?min-1。答案為：2A+B2C；0.5mol?L-1?min-1

【點(diǎn)睛】

看圖寫化學(xué)方程式要注意是否要寫可逆號(hào)；化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)用濃度的變化除以時(shí)間，如果用物質(zhì)的量的變化除以時(shí)間，則容易出現(xiàn)錯(cuò)誤結(jié)果?！窘馕觥竣?2A+B2C②.0.5mol?L-1?min-110、略

【分析】【詳解】

（1）油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，在稀硫酸作催化劑的條件下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油，水解化學(xué)方程式是+3H2O+R1COOH+R2COOH+R3COOH(R1、R2、R3用R表示也可以)；

（2）D相對(duì)分子質(zhì)量為227，C原子數(shù)是H原子數(shù)是N原子數(shù)是O原子數(shù)是則D的分子式是甘油和硝酸在濃硫酸作用下通過(guò)酯化反應(yīng)生成有機(jī)物和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是+3HNO3+3H2O；

（3）C是B（丙三醇，相對(duì)分子質(zhì)量為92）和乙酸反應(yīng)的產(chǎn)物，且相對(duì)分子質(zhì)量為134，推測(cè)C是B和乙酸按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)所得的產(chǎn)物，其可能結(jié)構(gòu)有以下兩種：和

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷，涉及油脂在堿性條件下的水解、有機(jī)物分子式的確定、同分異構(gòu)體書寫等，注意對(duì)酯水解原理的理解和掌握?！窘馕觥?3H2O+R1COOH+R2COOH+R3COOH(R1、R2、R3用R表示也可以)C3H5O9N3+3HNO3+3H2OCH3COOCH2CH(OH)CH2OH、HOCH2CH(OOCCH3)CH2OH11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe－2e－＝Fe2+，A為正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-＝H2↑；

(2)鋅、銅和CuCl2溶液構(gòu)成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致鋅逐漸溶解，電極反應(yīng)式為Zn－2e－＝Zn2+，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而析出銅單質(zhì)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-＝Cu；

(3)根據(jù)圖中電子流向可知c為負(fù)極，是甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH－6e-+H2O＝CO2↑+6H+；1mol氧氣在反應(yīng)中得到4mol電子；因此若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)消耗氧氣0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。

【點(diǎn)睛】

掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意把握電極方程式的書寫，特別是電解質(zhì)溶液的酸堿性對(duì)電極方程式的影響，另外還需要注意電子得失守恒的靈活應(yīng)用?！窘馕觥?H++2e-=H2↑還原Cu2++2e-=Cu負(fù)CH3OH?6e-+H2O=CO2↑+6H+11.212、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池工作原理結(jié)合總反應(yīng)方程式；還原劑作原電池的負(fù)極，比負(fù)極不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極，反應(yīng)中作氧化劑的溶液為電解質(zhì)溶液，由此分析解答。

【詳解】

(1)在該反應(yīng)中，F(xiàn)e為還原劑，所以在設(shè)計(jì)的原電池中，F(xiàn)e為負(fù)極，CuSO4為氧化劑，則不如負(fù)極鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極材料可以是銅(或石墨等)，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液；

(2)在負(fù)極上，F(xiàn)e失去電子變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；

在正極上，溶液中的Cu2+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則正極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；

(3)在該原電池中，F(xiàn)e為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，若Cu為正極，則該原電池反應(yīng)原理裝置圖為：【解析】FeCu(或C等)CuSO4溶液Fe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=Cu13、略

【分析】【分析】

【詳解】

由表格數(shù)據(jù)可知；0～1；1～2、2～3、3～4、4～5min生成氫氣分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL；

(1)反應(yīng)速率最大；則單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣最多，2~3min產(chǎn)生氫氣的量為112mL，因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)間段內(nèi)溫度較高，此時(shí)間段溫度是影響反應(yīng)速率的主要因素；答案為2~3min；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)間段內(nèi)溫度較高。

(2)反應(yīng)速率最小，即單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣最少，4~5min共產(chǎn)生20mL氫氣，此時(shí)間段內(nèi)濃度較低，此時(shí)段濃度是影響反應(yīng)速率的主要因素；答案為4~5min；4~5min時(shí)間段內(nèi)濃度較低。

(3)在2～3min時(shí)間段內(nèi)，n(H2)==0.005mol，由2HCl～H2得，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為n(HCl)=0.01mol，則υ(HCl)==0.10mol·L-1·min-1)；答案為0.1

(4)A．加蒸餾水，溶液的體積增大，濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成的氣體的量不變，故A符合題意；

B．加NaCl溶液，溶液的體積增大，濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成的氣體的量不變，故B符合題意；

C．加Na2CO3溶液，溶液的體積增大，鹽酸的濃度降低，但鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，消耗了鹽酸，生成氫氣的量減小，故C不符合題意；

D．加CuSO4溶液；能形成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，故D不符合題意；

答案為AB?！窘馕觥?~3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2~3min時(shí)間段內(nèi)溫度較高4~5min4~5min時(shí)間段內(nèi)濃度較低0.1AB14、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷的電子式只表示原子間成鍵類型和數(shù)目；結(jié)構(gòu)式能表示原子間連接方式；均不能反映出甲烷的空間結(jié)構(gòu)。故（1）錯(cuò)誤；

(2)碳碳雙鍵的鍵能比碳碳單鍵的鍵能大；鍵長(zhǎng)短，但碳碳雙鍵中有一個(gè)鍵不穩(wěn)定，所以碳碳雙鍵比碳碳單鍵穩(wěn)定性弱。故（2）錯(cuò)誤；

(3)甲烷分子里；4個(gè)碳?xì)滏I的鍵長(zhǎng)和鍵能均等同，不能說(shuō)明甲烷分子不是平面結(jié)構(gòu)，還要看鍵角之和是否為360°。故（3）錯(cuò)誤；

(4)碳的雜化方式是sp3，鍵角不是180°，正戊烷分子中的碳鏈?zhǔn)卿忼X型的。故（4）錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)15、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室用乙醇與乙酸；在濃硫酸并加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)制取乙酸乙酯；用乙醇在濃硫酸、170℃的條件下制得乙烯。

【詳解】

a．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；在反應(yīng)中，濃硫酸的作用：催化劑；吸水劑；

b．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；濃硫酸的作用：催化劑，脫水劑。

答案為：催化劑；吸水劑；催化劑；脫水劑。

【點(diǎn)睛】

在書寫用乙酸與乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯的化學(xué)方程式時(shí)，我們很容易忽視反應(yīng)生成水的存在。【解析】催化劑、吸水劑催化劑，脫水劑16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)原電池裝置示意圖；結(jié)合原電池反應(yīng)原理判斷正負(fù)極，并書寫電極反應(yīng)式；

(2)負(fù)極失去電子；發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)方程式與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系有消耗硫酸的物質(zhì)的量計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；

(3)在燃料電池中，通入燃料CH4的電極為負(fù)極，通入O2的電極為正極；結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式，然后判斷溶液堿性強(qiáng)弱的變化情況。

【詳解】

(1)由于電極活動(dòng)性：Cu＞C，所以銅片為負(fù)極，C棒為正極。即M極為銅片作原電池的負(fù)極，N極為碳棒作原電池的正極。由于電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液，所以正極上Fe3+得到電子變?yōu)镕e2+，則正極的電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+；

(2)若M為Pb，N為PbO2，由于電極活動(dòng)性Pb＞PbO2，所以Pb為負(fù)極，PbO2為正極。負(fù)極M電極Pb失去電子變?yōu)镻b2+，Pb2+與溶液中的結(jié)合形成PbSO4，M極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+=PbSO4。由于負(fù)極不斷由Pb變?yōu)镻bSO4；故負(fù)極的質(zhì)量會(huì)增加；

根據(jù)電池總反應(yīng)方程式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知：每有2molH2SO4發(fā)生反應(yīng)，會(huì)轉(zhuǎn)移2mol電子，則反應(yīng)消耗0.2molH2SO4時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA；

(3)在燃料電池中，通入燃料CH4的電極M電極為負(fù)極、通入O2的電極N極為正極，負(fù)極M上CH4失去電子被氧化產(chǎn)生CO2，CO2和溶液中的OH-反應(yīng)生成則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；正極上O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生OH-，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)方程式為：CH4+O2+2OH-=+3H2O?？梢?jiàn)：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，不斷消耗OH-，反應(yīng)產(chǎn)生水，使溶液中c(OH-)減??；因此溶液的堿性互逐漸減弱。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池反應(yīng)原理。負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式。在甲烷燃料電池中，酸性環(huán)境CH4被氧化最終為CO2，堿性環(huán)境最終變?yōu)闉橐族e(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥控?fù)Fe3++e-=Fe2+Pb-2e-+=PbSO4增加0.2NA(或1.204×1023)CH4-8e-+10OH-=+7H2O減弱三、判斷題(共5題，共10分)17、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯(cuò)誤，18、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池是可充電電池，正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式中，?H的單位中“mol-1”指“每摩爾反應(yīng)”，故熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，?H必須與化學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)；正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，則生成的氯化氫具有酸性，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒，故正確。四、計(jì)算題(共1題，共4分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的甲烷的質(zhì)量；進(jìn)而計(jì)算甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

設(shè)生成35.2g二氧化碳需要的甲烷的質(zhì)量為x；

CH4+2O2CO2+2H2O

1644x35.2g

=解得：x=12.8g，該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈13.4%，故答案為：13.4%?！窘馕觥?3.4%五、原理綜合題(共3題，共15分)23、略

【分析】【分析】

(1)①“H2S氧化”為H2S與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)、SO2和H2O；結(jié)合電子守恒計(jì)算；

②1molHI分解生成碘蒸氣和氫氣時(shí)；吸收13kJ的熱量，結(jié)合狀態(tài)及焓變書寫熱化學(xué)方程式；

③“Bunsen反應(yīng)”中反應(yīng)物為二氧化硫；碘、水；生成物為硫酸和HI；

(2)陽(yáng)極上硫離子失去電子；陰極上COS得到電子；

(3)①吸收液經(jīng)過(guò)濾出S后；濾液需進(jìn)行再生，可利用氧氣氧化亞鐵離子；

②圖中當(dāng)Fe3+的濃度大于10g/L時(shí)；濃度越大，酸性增強(qiáng)，導(dǎo)致脫硫率越低。

【詳解】

(1)①“H2S氧化”為H2S與濃硫酸的反應(yīng)，由電子守恒可知，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為=

②1molHI分解生成碘蒸氣和氫氣時(shí)，吸收13kJ的熱量，結(jié)合狀態(tài)及焓變可知熱化學(xué)方程式為2HI(g)H2(g)+I2(g)△H=+26kJ/mol；

③“Bunsen反應(yīng)”中反應(yīng)物為二氧化硫、碘、水，生成物為硫酸和HI，離子反應(yīng)為SO2+I2+2H2O=4H＋+SO42-+2I-；

(2)由電化學(xué)干法氧化法脫除H2S的原理圖2可知，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為2S2--4e-═S2；陰極上COS發(fā)生的電極反應(yīng)為COS+2e-═S2-+CO；

(3)①吸收液經(jīng)過(guò)濾出S后，濾液需進(jìn)行再生，較經(jīng)濟(jì)的再生方法是通入足量O2（或空氣）；

故答案為通入足量O2（或空氣）；

②圖中當(dāng)Fe3+的濃度大于10g/L時(shí)，濃度越大，脫硫率越低，這是由于Fe3+濃度增大，pH減小，使反應(yīng)（Ⅰ）、（Ⅱ）向逆反應(yīng)方向移動(dòng)且pH減小因素超過(guò)反應(yīng)（Ⅲ）Fe3+濃度增大因素。

【點(diǎn)睛】

本題考查熱化學(xué)方程式及氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，把握?qǐng)D中反應(yīng)物、生成物及氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖像的分析與應(yīng)用?！窘馕觥?∶12HI(g)H2(g)+I2(g)；ΔH=+26kJ/molSO2+I2+2H2O=4H＋+SO42-+2I-2S2--4e－=S2COS+2e-=S2-+CO通入足量O2(或空氣)Fe3＋濃度增大，pH減小，使反應(yīng)(Ⅰ)、(Ⅱ)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)且pH減小因素超過(guò)反應(yīng)(Ⅲ)Fe3＋濃度增大因素24、略

【分析】【詳解】

(1)NH3屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層為8個(gè)電子，氨氣的電子式為故答案為：

(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方法是加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，檢驗(yàn)氨氣的方法有：方法一，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明氣體是氨氣，方法二，用一根玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近氣體，若有大量白煙，說(shuō)明氣體是氨氣，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體；若試紙變藍(lán)，說(shuō)明氣體是氨氣(或用一根玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近氣體，若有大量白煙，說(shuō)明氣體是氨氣)；

(3)a.堿石灰可以吸收濃氨水中水分；增大氫氧根離子濃度；有利于氨氣放出，所以錐形瓶中可以盛放堿石灰，故a正確；

b.氨氣為堿性氣體，可以用堿石灰干燥氨氣，故b正確；

c.氨氣極易溶于水；尾氣吸收裝置必須具有防止倒吸的作用，故c錯(cuò)誤；

故答案為：ab；

(4)氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液顯酸性，能夠與三氧化二鐵反應(yīng)，除去鐵銹，離子方程式：NH+H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH+H2ONH3·H2O+H+；

(5)工業(yè)上用活性炭做催化劑，在280~450℃條件下氯化銨與甲醇反應(yīng)制取一氯甲烷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH4Cl+CH3OHCH3Cl+NH3↑+H2O，故答案為：NH4Cl+CH3OHCH3Cl+NH3↑+H2O?！窘馕觥?NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明氣體是氨氣(或用一根玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近氣體，若有大量白煙，說(shuō)明氣體是氨氣)abNH+H2ONH3·H2O+H+NH4Cl+CH3OHCH3Cl+NH3↑+H2O。25、略

【分析】【分析】

(1)①因CCl4的沸點(diǎn)為77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為61.2℃；所以在110℃或100℃反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)均為氣態(tài)，根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式書寫；

②110℃時(shí)，由實(shí)驗(yàn)2可知反應(yīng)中各物質(zhì)的平衡濃度均為0.5mol/L，代入表達(dá)式計(jì)算得平衡常數(shù)；實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)溫度相同，所以其平衡常數(shù)相同，利用平衡常數(shù)相等，