2025年人教版（2024）八年級化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）八年級化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關于一氧化碳和二氧化碳的敘述錯誤的是（）

A.一氧化碳易與血紅蛋白結合而使人中毒。

B.二氧化碳的大量排放會造成溫室效應。

C.一氧化碳和二氧化碳都具有還原性。

D.向蔬菜大棚中補充二氧化碳有利于蔬菜生長。

2、某氣體只能用向上排空氣法收集；則該氣體可能具備下列性質中的（）

A.該氣體不易溶于水，密度比空氣小B.該氣體易溶于水，密度比空氣小C.該氣體不易溶于水，密度比空氣大D.該氣體易溶于水，密度比空氣大3、某同學要量取rm{9mL}水，他將量筒放平穩(wěn)，俯視量筒刻度，則該同學實際取的水的體積為rm{(}rm{)}A.小于rm{9mL}B.大于rm{9mL}C.等于rm{9mL}D.無法判斷4、化學式中的數字在不同位置有不同的意義。對下列化學用語中數字的含義描述正確的是（）A.3Li：鋰原子中含3個中子B.2Fe：2個鐵元素C.H2O：1個水分子中含有2個氫原子D.3Ca2+：3個鈣離子共帶2個單位正電荷5、下列各說法中的“一定”；你認為正確的是（）

A.需要加熱才能發(fā)生的變化一定是化學變化。

B.由固體變?yōu)闅怏w的變化一定是化學變化。

C.物理變化中一定不生成新物質。

D.化學變化中一定有放熱；發(fā)光現象。

評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、小明收集到一瓶渾濁的河水；他要模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸餾。

水．其實驗過程如下所示．

請回答以下問題：

（1）操作①的名稱是____，若經過操作①后，所得液體C中仍有渾濁，其原因可能是____（填寫序號）．

a．漏斗內的濾紙有破損b．漏斗下端未靠在燒杯內壁c．漏斗內液面高于濾紙的邊緣。

（2）小明取少量液體D于試管中，加入少量肥皂水，振蕩，發(fā)現有較多浮渣產生，說明液體D是____水．經過操作③以后，小明重復上述實驗，他觀察到的實驗現象是____．

（3）世博園區(qū)內有許多飲水臺，可取水直接飲用．其中的飲用水處理步驟如下圖所示：

步驟①中活性炭的作用是____．7、A元素的原子結構示意圖為：A元素在化學反應中容易____電子變成____離子，屬____元素（填“金屬”或“非金屬”）；B元素的離子結構示意圖為：該離子帶____個單位正電荷，該元素的原子核外總共有____個電子．A、B元素形成化合物的化學式（用A、B表示）為____．8、請寫出下列元素符號的名稱或符號：rm{1)}氮元素______rm{2)}鋁元素________rm{3)}氯元素_______rm{4)}磷元素________rm{5)}_____元素rm{Ca}rm{6)}_____元素rm{S}9、碳是形成化合物種類最多的元素；含碳物質是中學化學研究的重要內容．

rm{(1)}碳元素的化學性質與其原子的______關系密切．

rm{(2)}如圖為元素周期表中的一格，下列說法錯誤的是______rm{(}填字母rm{)}．

A.碳元素屬于非金屬元素。

B.碳原子核內質子數為rm{6}

C.碳元素的原子結構示意圖為

D.碳的相對原子質量為rm{12.01g}．10、用化學符號或名稱表示：

rm{(1)2}個硫酸根離子______；

rm{(2)}氦氣______；

rm{(3)5}個氨分子______．rm{(4)}標出地殼中最多的金屬元素和最多的元素組成的化合物中金屬元素的化合價__．rm{(5)}在rm{O_{2}}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O_{2}}三種物質中都含有___，三種物質的一個分子中都含有____。11、【情景提供】rm{19}世紀以前，人們一直以為原子是不可分的，直到rm{1897}年；湯姆森發(fā)現了帶負電的電子后，才引起人們對原子結構模型的探索．

【提出問題】電子帶負電；原子不帶電，說明原子內存在著帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分布的呢？

【進行實驗】rm{1911}年英國科學家盧瑟福進行了著名的rm{婁脕}粒子轟擊金箔實驗rm{.}實驗做法如圖rm{1}

【收集證據】通過顯微鏡rm{360}度轉動，觀察閃光可觀察到絕大多數rm{婁脕}粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，但是有少數rm{婁脕}粒子卻發(fā)生了較大的偏轉，并且有極少數rm{婁脕}粒子的偏轉超過rm{90^{circ}}有的幾乎達到rm{180^{circ}}像是被金箔彈了回來．

【猜想與假設】rm{婁脕}粒子遇到電子后；就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發(fā)生明顯的改變，而結果卻出乎意料，除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上，否則大角度的散射是不可能的．

【解釋與結論】

rm{(1)}若原子質量、正電荷在原子內均勻分布，則極少數rm{婁脕}粒子就______rm{(}填“會”或“不會”rm{)}發(fā)生大角度散射rm{.}盧瑟福所說的“除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上”中的“很小的結構”指的是______．

rm{(2)1婁脤m}金箔包含了rm{3}rm{000}層金原子，絕大多數rm{婁脕}粒子穿過后方向不變；說明______．

A.原子的質量是均勻分布的。

B.原子內部絕大部分空間是空的。

rm{(3)}科學家對原子結構的探究經歷了三個過程，通過rm{婁脕}粒子散射實驗，你認為原子結構為圖rm{2}的______．12、在下列兩組物質中；每組中有一種與其它物質所屬類別不同，請將這種物質填在下面的空白處：

（1）H2、O2、CO2、N2____；（2）燒堿、純堿、熟石灰____．評卷人得分三、簡答題(共7題，共14分)13、在“質量守恒定律”的課堂教學中，老師引導同學們進行“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”的實驗探究．下圖實驗裝置和選用藥品均為教材圖示，現分別以A，B，C，D表示如下：A，B，C，D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學來完成，他們都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細微的觀察．

（1）A實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡．結論是：質量不守恒．待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤上稱量，天平平衡．結論是：質量守恒．你認為結論正確的是______（填“前一種”或“后一種”），而導致另一種結論錯誤的原因是______

（2）丙組同學認為C實驗說明了質量守恒．請你從原子的角度說明原因：______；

乙、丁兩組同學得到的錯誤結論是“實驗B，D均說明質量不守恒”．老師引導同學們分析了B，D兩個實驗反應前后天平不平衡的原因．你認為B天平不平衡的原因是______；D實驗天平不平衡的原因是______．14、亞硫酸銨rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}是一種銨鹽，溶于水，根據亞硫酸銨的化學式回答下列問題：rm{(1)}亞硫酸根的符號為________。rm{(2)N{{H}_{4}}^{+}}的名稱為________。rm{(3)}標出rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}中rm{N}元素的化合價為________；rm{S}元素的化合價為________。15、化學是在分子、原子層面上認識和創(chuàng)造物質的一門科學．rm{(1)}過氧化氫是種常用殺菌消毒劑，其原因是過氧化氫中含有“過氧基”rm{(-O-O-).}據此推測，圖rm{1}物質中，可用作殺菌消毒劑是______rm{(}填序號rm{)}．rm{(2)}圖rm{2}是治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程rm{.}其中“”、“”、“”分別代表碳原子、氮原子、氧原子．rm{壟脵1}個rm{A}分子中含有______個原子rm{壟脷}該反應的化學方程式為_________________________rm{壟脹}在該反應中，生成的rm{C}和rm{D}的質量比為______rm{(}計算結果用最簡整數比rm{)}rm{壟脺}在化學反應前后，一定不變的是______rm{(}填數字序號rm{)}．rm{a.}原子種類rm{b.}原子數目rm{c.}分子種類rm{d.}分子數目rm{e.}元素種類rm{f.}物質的總質量．16、其中一氧化碳rm{CO}在通常情況下看起來與氧氣很相似，其密度略小于空氣rm{.}它的主要用途是作燃料，但它作燃料時一旦泄漏會使人中毒，所以使用它時要特別小心rm{.}一氧化碳在空氣中燃燒會生成使澄清石灰水變白色渾濁的氣體rm{.}根據信息回答下列問題：

rm{(1)}一氧化碳化學性質rm{壟脵}______，rm{壟脷}______；

rm{(2)}寫出一氧化碳燃燒的表達式______．17、成語是我國的文化瑰寶；請用恰當的化學用語表示下列有關成語中帶點內容的字：

（1）爭風吃醋：醋酸溶液中含有氫離子______；

（2）如膠似漆：膠中含有碳、氫、鈣等元素，寫出其中金屬元素的元素符號：______；

（3）沙里淘金：沙的主要成分二氧化硅的化學式______，金的元素符號______；

（4）飲鳩止渴：“鳩”是指放了砒霜即三氧化二砷（砷元素符號As）的酒，三硫化二砷中砷元素的化合價+3價______；

（5）滴水穿石：石頭的成分中含有碳酸鈣，寫出碳酸根離子的符號______；

（6）火樹銀花：指煙花中鎂等金屬粉末燃燒發(fā)出耀眼的白光。請寫出鎂條燃燒的化學方程式。______。18、四硫化鈉（Na2S4）固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分數，反應原理為：2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH

【查閱資料】

①Na2S4受熱時；會與空氣中的水蒸氣反應，生成少量有毒氣體硫化氫．

②硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可溶于水；常溫下與NaOH溶液不反應．

③NaOH溶液可吸收硫化氫和二氧化碳．

【實驗過程】如圖所示．

①取0.5g碳酸鈉、0.2g硫粉混合后置于試管中，加入（如圖①所示，夾持裝置已略去），制得Na2S4，反應為：4Na2CO3+12S+X2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2；X的化學式為______；

②冷卻后，取下棉花，放置一段時間，再向該試管中加入10mL水，迅速塞緊橡膠塞，充分振蕩．測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數據h1（如圖②所示）；

③將該試管插入水中（如圖③所示），拔下橡膠塞，觀察到______，塞緊橡膠塞．將試管取出，倒轉過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離h2，記錄數據h2．理論上h2：h1=______；

④按照①～③再重復實驗2次；3次實驗數據如表所示．

。第1次第2次第3次h1/cm11.011.411.6h2/cm8.79.19.2【解釋與結論】根據第1次實驗數據；計算空氣中氧氣的體積分數為______%（結果精確到0.1%）；

【反思與評價】實驗過程①中濃NaOH溶液的作用是______；若實驗過程②中，取下棉花后，未放置一段時間即進行后續(xù)操作，測定結果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是：______．19、“舌尖上的中國”在央視上的熱播讓廚房再次成為人們施展廚藝的舞臺。許多人炒菜時；又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是醋中的乙酸與料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是幾種常見的酯，請完成下列問題：

。酯的名稱甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯化學式C2H4O2C3H6O2C3H6O2X（1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素；氫元素、氧元素的質量比為______；

（2）37克的甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的質量為______克；

（3）比較歸納是學習化學的重要方法，據表推測X的化學式為______。評卷人得分四、探究題(共1題，共3分)20、如圖所示是某同學用紅磷在空氣中的燃燒實驗來測定氧氣在空氣中的含量。

（1）實驗現象：紅磷燃燒產生______；放出熱量，冷卻到室溫后打開止水夾，水沿導管進入集氣瓶液面以上容積的______（填體積分數）；

（2）紅磷燃燒的文字表達式：______；

（3）實驗結論：①氧氣有助燃性；②氧氣約占空氣體積的______；③空氣中還有體積的氣體具有的性質為：______；______。評卷人得分五、計算題(共4題，共8分)21、請寫出下列變化的文字表達式；且在相應的物質名稱下面寫出物質的化學式，在文字表達式后面注明反應類型．

（1）水在直流電作用下發(fā)生反應。

（2）實驗室用雙氧水制氧氣。

（3）光亮鐵絲在純氧中燃燒．

22、完成下列實驗報告中部分內容：

（1）填寫下表中實驗現象。

。實驗內容實驗現象將幾顆鋅粒放入試管中，再加入少量稀鹽酸______鎂條在空氣中燃燒______氫氧化鈉溶液滴入幾滴無色酚酞試液______（2）結合上面三個實驗現象；回答下列問題：

①點燃鎂條時，要用______夾持鎂條，鎂條燃燒時要在實驗臺上放一張______；便于承接生成的新物質．

②判斷鎂條燃燒是化學變化的依據是______，鎂條燃燒過程中伴隨著能量變化，______能轉變成了______能和______能．

③寫出鎂條在空氣中燃燒的化學反應文字表達式______．23、氫氣rm{(H_{2})}與氯氣rm{(Cl_{2})}在點燃的條件下能夠發(fā)生化學反應，如果用“rm{隆帽}”表示氫原子，用“”表示氯原子；氫氣和氯氣反應可以用如圖表示：

rm{(1)}請你根據如圖；用化學方程式表示這個化學反應：______，該反應類型是______．

rm{(2)}你獲得的關于化學變化的一個信息是______．24、現有含碳酸鈣rm{50g}的大理石與足量的稀鹽酸充分反應，生成二氧化碳的質量是多少？評卷人得分六、推斷題(共1題，共2分)25、已知A；B為兩種黑色粉末；D為紅色單質．A﹣﹣E五種物質之間的轉化關系如如圖所示．

（1）C的化學式為____；

（2）反應①的化學方程式為____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】

A；一氧化碳有毒；易與血液中的血紅蛋白結合，且一旦結合就難以分離，使血紅蛋白攜氧能力降低，所以正確．

B；二氧化碳是主要的溫室氣體；它的大量排放會造成溫室效應，所以正確．

C；一氧化碳有還原性；而二氧化碳沒有還原性，有弱的氧化性，所以錯誤．

D；二氧化碳是植物光合作用的原料；可做大棚中的氣體肥料，所以正確．

故選C．

【解析】【答案】A；根據一氧化碳中毒的原理判斷．

B；根據二氧化碳對環(huán)境的影響判斷．

C；根據一氧化碳和二氧化碳的化學性質判斷．

D；根據二氧化碳的用途判斷．

2、D【分析】【解答】解：某氣體只能用向上排空氣法收集；說明該氣體的溶于水或與水反應，密度大于空氣的密度．

故答案為：D．

【分析】只能用向上排空氣法收集的氣體的密度大于空氣的密度，并溶于水或與水反應．3、A【分析】解：用量筒量取液體時，俯視刻度時使讀數偏大，即液體的實際體積比所讀數據偏??；仰視刻度時使讀數偏小，即液體的實際體積比所讀數據偏大rm{.}欲量取rm{9mL}水，將量筒放平穩(wěn)，從高處俯視量筒的刻度讀數為rm{9mL}時，而液體的實際體積會小于rm{9mL}．

故選A．

用量筒量取液體時；視線與凹液面的最低處保持水平，如果仰視讀數或俯視讀數都會造成量取的誤差，量取的數值不準確，要根據具體做法去分析．

最取液體時，視線要與液體凹液面的最低處保持水平；俯視讀數偏大，導致實際量取的液體量偏?。谎鲆曌x數偏小，導致實際量取的液體量偏大rm{.}即讀數是“俯大，仰小”；實際量取的液體量是“俯小，仰大”．【解析】rm{A}4、C【分析】解：A；標在元素符號左下角的數字表示核內質子數；故選項說法錯誤。

B；標在元素符號前面的數字表示原子的個數；2Fe中的“2”表示鐵原子的個數為2，故選項說法錯誤。

C、標在化學式中元素右下角的數字表示一個分子中所含原子的數目，H2O中的“2”表示1個水分子中含有2個氫原子；故選項說法正確。

D、標在元素符號右上角的數字表示1個離子所帶的電荷數，3Ca2+中的“2”表示一個鈣離子帶有兩個單位的正電荷；故選項說法錯誤。

故選：C。

A；根據標在元素符號左下角的數字表示核內質子數；進行分析判斷。

B；標在元素符號前面的數字表示原子的個數。

C；標在化學式中元素右下角的數字表示一個分子中所含原子的數目。

D；標在元素符號右上角的數字表示1個離子所帶的電荷數。

本題難度不大，主要考查了元素符號不同位置的數字表示的意義，掌握標在元素符號不同位置的數字所表示的意義是正確解答此類題的關鍵所在?！窘馕觥緾5、C【分析】

A；需要加熱才能發(fā)生的變化不一定是化學變化；例如水蒸發(fā)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，沒有新的物質生成，屬于物理變化，故A錯；

B；由固體變?yōu)闅怏w的變化不一定是化學變化；例如干冰升華，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯；

C；物理變化是指沒有新物質生成的變化；所以物理變化中一定不生成新物質，故C正確；

D；化學變化中不一定有放熱、發(fā)光現象；例如碳酸氫銨受熱分解，屬于吸熱反應，沒有發(fā)光現象，故D錯．

故選C．

【解析】【答案】A；根據水蒸發(fā)考慮本題；B、根據干冰升華考慮；C、根據物理變化的定義考慮；D、根據化學變化的實質考慮．

二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】

（1）操作后混合物被分離成固體和液體；則操作為過濾；過濾后仍渾濁，可判斷有混合物未經過濾而直接流入濾液中，a．漏斗內的濾紙有破損；c．漏斗內液面高于濾紙的邊緣都會造成混合物不經過濾而直接流下；

（2）與肥皂水混合后泡沫很少；并出現白色垢狀物的水為硬水；經過操作③以后得到純凈的水蒸餾水，向蒸餾水中加入肥皂水，會出現較多泡沫；

（3）活性炭具有吸附性；在水的凈化過程中起到吸附作用．

故答案為：

（1）過濾；ac；

（2）硬；較多泡沫；

（3）吸附作用．

【解析】【答案】（1）根據操作的結果；推斷所進行的操作；根據操作要點，判斷導致操作失誤的原因；

（2）硬水中含量較多的鈣、鎂離子，影響肥皂的起泡且能形成白色浮渣；

（3）根據活性炭的性質；推斷凈化水過程中活性炭的作用．

7、得陰非金屬313BA3【分析】【解答】解：A元素的原子結構中最外層電子數為7，屬于非金屬元素，化學反應中易得到1個電子變成陰離子，在形成化合物中顯﹣1價．B離子核內13個質子，因為原子中核電荷數=核內質子數=核外電子數，所以該元素的原子核外共有13個電子，因為該離子帶3個單位的正電荷，在形成化合物時常顯示+3價，所以A、B元素形成的化合物為BA3．

故答案為：得陰非金屬313BA3

【分析】明確原子的結構示意圖和離子結構示意圖及其意義，以及原子和離子之間的轉化，在原子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數，在離子中，有陽離子，核內質子數＞核外電子數，陰離子中，核內質子數＜核外電子數；元素的簡單分類，根據核外最外層電子數，若最外層電子數≥4，則一般為非金屬元素，化學反應中易得到電子而帶負電荷，形成化合物時一般顯示負化合價．若最外層電子數＜4，則一般為金屬元素，化學反應中易失去電子而帶正電，形成化合物時也顯示正化合價．8、1）N

2）Al

3）Cl

4）P

5）鈣

6）硫

【分析】【分析】

根據元素名稱可以書寫元素符號，根據元素符號可以書寫元素名稱。本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力；題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較小。

【解答】

氮元素、鋁元素、氯元素、磷元素分別可以表示為：rm{N}rm{Al}rm{Cl}rm{P}rm{Ca}表示鈣元素、rm{S}表示硫元素。

故填：rm{1)N}rm{2)Al}rm{3)Cl}rm{4)P}rm{5)}鈣；rm{6)}硫?！窘馕觥縭m{1)N}

rm{1)N}

rm{2)Al}

rm{2)Al}

rm{3)Cl}鈣

rm{3)Cl}硫

rm{4)P}9、最外層電子數；D【分析】解：rm{(1)}元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切；則碳元素的化學性質與其原子的最外層電子數關系密切．

rm{(2)A}根據元素周期表中的一格可知；中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是碳，屬于非金屬元素，故選項說法正確．

B、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為rm{6}表示原子序數為rm{6}根據原子序數rm{=}核電荷數rm{=}質子數，則碳原子核內質子數為rm{6}故選項說法正確．

C、碳元素的原子核內質子數為rm{6}核外有rm{2}個電子層，第一層上有rm{2}個電子、第二層上有rm{4}個電子，其原子結構示意圖為故選項說法正確．

D、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，元素的相對原子質量為rm{12.01}相對原子質量單位是“rm{1}”；不是“克”，故選項說法錯誤．

故答案為：rm{(1)}最外層電子數；rm{(2)D}．

rm{(1)}根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切；進行分析解答．

rm{(2)}根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量；進行分析解答．

本題難度不大，主要考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息rm{(}原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量rm{)}進行分析解題的能力．【解析】最外層電子數；rm{D}10、（1）2SO42-

（2）He

（3）5NH3

（4）

（5）氧元素氧原子【分析】【分析】掌握元素符號及其周圍數字表示的意義是解題的關鍵?！窘獯稹縭m{(1)}根據離子符號的寫法：先寫元素符號或原子團，然后在右上角注明所帶電荷數，先寫數字后寫正負號，“rm{1}”要省略，多個離子在離子符號前面添加數字，所以rm{2}個硫酸根離子表示為個硫酸根離子表示為rm{2}故填：rm{2SO_{4}^{2-}}rm{2SO_{4}^{2-}}氦氣是稀有氣體，化學式直接用元素符號表示，氦氣的化學式為rm{(2)}故填：rm{He}rm{He}分子用化學式表示，多個分子在化學式前面添加數字，所以rm{(3)}個氨分子表示為rm{5}故填：rm{5NH_{3}}rm{5NH_{3}}rm{(4)}價，則鋁元素化合價為地殼中最多的金屬元素和最多的元素分別是鋁元素和氧元素，組成的化合物是氧化鋁，氧化鋁中氧元素的化合價為rm{-2}價，則鋁元素化合價為rm{+3}價，表示為：價，表示為：rm{overset{+3}{A{l}_{2}}{O}_{3}}故填：rm{overset{+3}{A{l}_{2}}{O}_{3}}rm{-2}物質由元素組成，所以rm{+3}rm{overset{+3}{A{l}_{2}}{O}_{3}

}rm{overset{+3}{A{l}_{2}}{O}_{3}

}rm{(5)}在rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}、rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{(1)2SO_{4}^{2-}}rm{(1)2SO_{4}^{2-}}rm{(2)He}rm{(2)He}rm{overset{{}}{{{}}},overset{+3}{A{l}_{2}}{O}_{3}}rm{(3)5NH_{3}}rm{(3)5NH_{3}}氧元素氧原子rm{(4)}11、略

【分析】解：rm{(1)}極少數rm{婁脕}粒子散射的原因是受到了一個體積小但質量相對而言較大的粒子的斥力；這說明原子質量；正電荷在原子內并不是均勻分布的；由原子的結構可知，原子核集中了原子的大部分質量，且體積很小．

rm{(2)}絕大多數rm{婁脕}粒子穿過后方向不變；這是由于它們穿過了原子內部的空間，這也說明原子內部絕大部分空間是空的．

rm{(3)}由rm{婁脕}粒子散射實驗可推斷，原子是由具有原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，與rm{C}模型最相符．

答案：rm{(1)}不會原子核rm{(2)B}rm{(3)C}．

根據原子結構分析解答；原子的質量主要集中在原子核上；核外有一個非常大的空間．

記住并理解原子的結構是解答本題關?。窘馕觥坎粫?；原子核；rm{B}rm{C}12、略

【分析】

（1）由一種元素組成的純凈物是單質，由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物，H2、O2、N2都只含有一種元素屬單質，二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的純凈物屬化合物，故（1）答案：CO2

（2）燒堿和熟石灰屬堿；純堿是碳酸鈉屬鹽，故（2）答案：純堿。

【解析】【答案】本題考查物質的分類；根據其組成元素和性質來判斷物質的類別。

三、簡答題(共7題，共14分)13、略

【分析】解：（1）由于白磷剛引燃時燃燒放出大量的熱；使裝置內氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大所以天平不平衡；

（2）根據質量守恒定律參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和；所以反應前后原子的數目沒有增減，原子的種類沒有改變，原子的質量沒有變化；B實驗中鹽酸與碳酸鈉反應生成了氯化鈉；水、二氧化碳，生成的二氧化碳跑到了空氣中，使剩余物質質量減少、D實驗鎂條燃燒產生大量的白煙，逸散到空氣中，所以剩余質量減少．

故答案為：（1）后一種；白磷剛引燃時；裝置內氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大；

（2）化學反應是反應物的原子重新組合；原子的種類；數目、質量不變，生成物的質量也不會改變；

反應時產生的二氧化碳氣體擴散到空氣中；剩余物的質量減少；

反應時產生的白煙擴散到空氣中；剩余物的質量減少．

（1）根據質量守恒定律內容參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和；

（2）根據質量守恒定律的微觀解釋考慮；根據實驗B；D的物質減少原因考慮．

通過回答本題知道了質量守恒定律的微觀解釋，知道了驗證質量守恒定律實驗的設計方法，如果有氣體放出的反應要在密閉容器中進行．【解析】后一種；白磷剛引燃時，裝置內氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大；化學反應是反應物的原子重新組合，原子的種類、數目、質量不變，生成物的質量也不會改變；反應時產生的二氧化碳氣體擴散到空氣中，剩余物的質量減少；反應時產生的白煙擴散到空氣中，剩余物的質量減少14、rm{(1)SO_{3}^{2-}}

rm{(2)}銨根離子

rm{(3)-3}rm{+4}【分析】【分析】本題難度不大，掌握常見化學用語rm{(}原子團符號、化合價、離子符號等rm{)}的書寫方法、離子符號與化合價表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關鍵。原子團符號、化合價、離子符號等rm{(}的書寫方法、離子符號與化合價表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關鍵。rm{)}【解答】亞硫酸根的符號是rm{(1)}故答案為：rm{SO_{3}^{2-}}

rm{SO_{3}^{2-}}的名稱是銨根離子，故答案為：rm{(2)NH_{4}^{+}}

銨根離子；設氮元素的化合價為rm{(3)}rm{y}rm{[y+(+1)隆脕4]隆脕2+(+4)+(-2)隆脕3=0}設rm{y=-3}中rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}元素的化合價為rm{S}rm{x}解得rm{(+1)隆脕2+x+(-2)隆脕3=0}故答案為：rm{x=+4}rm{-3}rm{+4}【解析】rm{(1)SO_{3}^{2-}}rm{(2)}銨根離子rm{(3)-3}rm{+4}15、（1）④

（2）①2

②

③22：7

④abef【分析】【分析】rm{(1)}根據分子結構式進行分析；rm{(2)}根據微觀結構圖進行分析。【解答】rm{(1)}由結構式可知，含有“過氧基”的是rm{壟脺}故填：故填：rm{壟脺}rm{壟脺}由圖可知，rm{(2)壟脵}個rm{1}個rm{A}分子中含有rm{2}個原子，故填：rm{2}分子中含有rm{1}個原子，故填：rm{A}rm{2}該反應是一氧化碳與一氧化氮在催化劑和加熱條件下生成二氧化碳和氮氣，化學方程式為：rm{2NO+2COunderset{麓脽祿爐錄脕}{overset{錄脫脠脠}{=}}2C{O}_{2}+{N}_{2}}故填：rm{2NO+2COunderset{麓脽祿爐錄脕}{overset{錄脫脠脠}{=}}2C{O}_{2}+{N}_{2}}rm{2}rm{壟脷}該反應是一氧化碳與一氧化氮在催化劑和加熱條件下生成二氧化碳和氮氣，化學方程式為：和rm{壟脷}的質量比為rm{2NO+2CO

underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{錄脫脠脠}{=}}2C{O}_{2}+{N}_{2}}rm{2NO+2CO

underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{錄脫脠脠}{=}}2C{O}_{2}+{N}_{2}}rm{壟脹}故填：在該反應中，生成的rm{C}和rm{D}的質量比為rm{88}rm{28=22}rm{7}故填：rm{C}rm{D}根據質量守恒定律，反應前后原子的種類、數目不變，元素的種類不變，物質的總質量不變；分子的種類一定改變，分子的數目可能改變，故填：rm{88}rm{28=22}【解析】rm{(1)壟脺}rm{(1)壟脺}rm{(2)壟脵2}rm{2NO+2COunderset{麓脽祿爐錄脕}{overset{錄脫脠脠}{=}}2C{O}_{2}+{N}_{2}}rm{(2)壟脵2}rm{壟脷}rm{壟脷}rm{2NO+2CO

underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{錄脫脠脠}{=}}2C{O}_{2}+{N}_{2}}16、略

【分析】解：rm{(1)}一氧化碳在空氣中燃燒會生成使澄清石灰水變白色渾濁的氣體；說明一氧化碳具有可燃性；一旦泄漏會使人中毒，說明一氧化碳具有毒性；可燃性；毒性均需要通過化學反應才能表現出來，均屬于化學性質．

rm{(2)}一氧化碳在空氣中燃燒會生成使澄清石灰水變白色渾濁的氣體rm{(}二氧化碳rm{)}反應的化學方程式為：rm{2CO+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2CO_{2}}．

故答案為：rm{2CO+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2CO_{2}}可燃性；rm{(1)壟脵}毒性；rm{(2)2CO+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2CO_{2}}．

rm{壟脷}物質的化學性質是需要通過化學變化才能表現出來的性質；進行分析解答．

rm{(2)2CO+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2CO_{2}}一氧化碳在空氣中燃燒會生成使澄清石灰水變白色渾濁的氣體；進行分析解答．

本題難度不大，區(qū)分物質的性質屬于物理性質還是化學性質，關鍵是看這條性質是否需要通過化學變化表現出來．rm{(1)}【解析】可燃性；毒性；rm{2CO+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2CO_{2}}17、H+CaSiO2Au2S3CO32-2Mg+O22MgO【分析】解：（1）氫離子可以表示為H+；

（2）鈣元素是金屬元素；可以表示為Ca；

（3）二氧化硅化學式是SiO2；

金的化學式是Au；

（4）三氧化二砷中，砷元素化合價是+3，可以表示為2S3；

（5）碳酸根離子可以表示為CO32-；

（6）鎂燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式為：2Mg+O22MgO。

故填：H+；Ca；SiO2；Au；2S3；CO32-；2Mg+O22MgO。

每個氫離子帶1個單位正電荷；

元素符號可以表示一種元素；還可以表示該元素的1個原子，有時還可以表示一種物質，例如金屬元素的元素符號可以表示該金屬；

元素化合價應該標在元素符號正上方；

每個碳酸根離子帶2個單位負電荷；

鎂燃燒生成氧化鎂。

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目重點考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較小?！窘馕觥縃+CaSiO2Au2S3CO32-2Mg+O22MgO18、O2有淡黃色固體生成，水進入試管內，進入水的體積約為試管內空氣體積的五分之一5：420.9吸收生成的二氧化碳氣體和有毒的硫化氫氣體偏小若未放置一段時間，結果將偏小；因為第一步反應消耗了試管空氣中的氧氣，若不靜置第二步反應中氧氣含量偏低，測量結果偏小【分析】解：

【實驗過程】①根據化學反應前后原子的種類和數目不變和4Na2CO3+12S+x2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，可知X的化學式為O2；故填：O2

③四硫化鈉和氧氣、水反應生成硫和氫氧化鈉，會使得試管內壓強變小，將該試管插入水中（如圖3所示），拔下橡膠塞，觀察到水進入試管內，進入水的體積約為試管內空氣體積的五分之一；空氣中氧氣約占空氣體積的五分之一，將試管取出，倒轉過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數據h2．理論上h2：h1=5：4；故填：水進入試管內；進入水的體積約為試管內空氣體積的五分之一；5：4；

④【解釋與結論】空氣中氧氣的體積分數=×100%=20.9%；故填：20.9；

【反思與評價】二氧化碳和NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，Na2S4受熱時；會與空氣中的水蒸氣反應，生成少量有毒氣體硫化氫（水溶液呈酸性），所以蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是吸收生成的二氧化碳氣體和有毒的硫化氫氣體，未放置一段時間會導致試管內的空氣成分與外邊的空氣成分可能有差異．故填：試管內的空氣成分與外邊的空氣成分可能有差異．

答案：

①O2

③有淡黃色固體生成；水進入試管內，進入水的體積約為試管內空氣體積的五分之一5：4

④吸收生成的二氧化碳氣體和有毒的硫化氫氣體偏小試管內的空氣成分與外邊的空氣成分可能有差異。

【實驗過程】①根據化學反應前后原子的種類和數目不變；③根據四硫化鈉和氧氣；水反應生成硫和氫氧化鈉；會使得試管內壓強變小以及空氣中氧氣約占空氣體積的五分之一進行解答；

④【解釋與結論】根據空氣中氧氣的體積分數進行解答；

【反思與評價】二氧化碳和NaOH溶液反應以及Na2S4受熱時；會與空氣中的水蒸氣反應，生成少量有毒氣體硫化氫（水溶液呈酸性）進行解答；

根據未放置一段時間會導致試管內的空氣成分與外邊的空氣成分可能有差異進行解答．

本題考查了二氧化碳、碳酸鈉的化學性質及有關測定空氣中氧氣的體積分數及注重考查學生的分析能力和基本計算能力．【解析】O2有淡黃色固體生成，水進入試管內，進入水的體積約為試管內空氣體積的五分之一5：420.9吸收生成的二氧化碳氣體和有毒的硫化氫氣體偏小若未放置一段時間，結果將偏小；因為第一步反應消耗了試管空氣中的氧氣，若不靜置第二步反應中氧氣含量偏低，測量結果偏小19、3：1：818C4H8O2【分析】解：（1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素；氫元素、氧元素的質量比為：（12×2）：（1×4）：（16×2）

=3：1：8；

（2）37克甲酸乙酯（C3H6O2）所含碳元素的質量為37g×=18g；

（3）由上分析可知，一個乙酸乙酯分子中有4個碳原子，8個氫原子和2個氧原子，故其化學式為C4H8O2。

故答案為：（1）3：1：8；（2）18；（3）C4H8O2。

（1）根據根據化合物各元素質量比的計算方法分析計算；

（2）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數；進行分析解答；

（3）找出甲酸甲酯；甲酸乙酯的化學式間的聯系；從而推測乙酸乙酯、乙酸甲酯化學式之間的聯系。

根據物質的化學式可以表示物質的組成與構成，利用化學式可判斷物質的分子構成以及計算組成元素的質量比及質量分數等，屬于基礎知識的考查?！窘馕觥?：1：818C4H8O2四、探究題(共1題，共3分)20、白煙五分之一磷+氧氣五氧化二磷五分之一不溶于水不能燃燒，不支持燃燒【分析】解：（1）實驗現象：紅磷燃燒產生白煙；放出熱量，冷卻到室溫后打開止水夾，水沿導管進入集氣瓶液面以上容積的五分之一。

故填：白煙；五分之一。

（2）紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應的文字表達式為：磷+氧氣五氧化二磷。

故填：磷+氧氣五氧化二磷。

（3）實驗結論：①氧氣有助燃性；②氧氣約占空氣體積的五分之一；③空氣中還有體積的氣體具有的性質為：不溶于水；不能燃燒，不支持燃燒。

故填：五分之一；不溶于水；不能燃燒；不支持燃燒。

磷燃燒能夠消耗空氣中的氧氣；氧氣消耗后，容器中的氣壓減小，在外界大氣壓作用下，水進入容器，進入容器中的水的體積即為容器中空氣中的氧氣體積，進一步可以計算出空氣中氧氣的含量。

可以用來測定空氣中氧氣含量的物質應該具備的條件是：能和空氣中的氧氣反應，生成物是固體，不能和空氣中的其它物質發(fā)生化學反應?！窘馕觥堪谉熚宸种涣?氧氣五氧化二磷五分之一不溶于水不能燃燒，不支持燃燒五、計算題(共4題，共8分)21、略

【分析】

（1）電解水生成氫氣和氧氣；該反應由一種物質反應生成兩種物質，符合分解反應的念，屬于分解反應；

故答案為：水氫氣+氧氣；分解反應．

H2OH2O2

（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應生成水和氧氣．該反應由一種物質反應生成兩種物質，符合分解反應的概念，屬于分解反應，故答案為：過氧化氫水+氧氣；分解反應．

H2O2H2OO2

（3）鐵與氧氣在點燃條件下反應生成四氧化三鐵．該反應由兩種物質反應生成一種物質，符合化合反應的概念，屬于化合反應，故答案為：鐵+氧氣四氧化三鐵；化合反應。

FeO2Fe3O4

【解析】【答案】只有熟悉反應物；生成物和反應條件；就能寫出正確的化學反應的文字表達式．根據反應物、生成物的類別判斷反應類型．

22、略