2024年北師大新版選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大新版選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、燃燒10g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量500kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=500kJ·mol-1B.C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)ΔH=－1300kJC.2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2OΔH=－2600kJD.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－2600kJ·mol-12、已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示：

①2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+2600kJ

②2C6H6（g）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）+6590kJ

下列說法正確的是A.2molC2H2（g）完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于2600kJB.2molC6H6（l）完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于6590kJC.相同條件下，等質(zhì)量的C2H2（g）與C6H6（g）完全燃燒，C6H6（g）放熱更多D.C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的過程屬于放熱反應(yīng)3、CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。

已知溫度為T時：①CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1

②CH4(g)＋2H2O(g)===4H2(g)+CO2(g)ΔH＝+165kJ·mol－1

下列說法不正確的是A.催化劑不能改變該反應(yīng)的ΔHB.①中反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和C.②中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.CO(g)與H2(g)合成CH4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)4、在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是。

(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)A.B.C.D.5、常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是A.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液的pH值升高B.濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)-c(CH3COOH)＝2[c(H＋)-c(OH－)]C.將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a+1的過程中，c(CH3COOH)/c(H＋)減小D.等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，a+b=146、不同物質(zhì)的溶液酸堿性不同，根據(jù)下表中pH的情況判斷，下列說法中不正確的是（）。鹽酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH<7<7=7=7>7>7

A.酸溶液一定顯酸性B.顯堿性的溶液不一定是堿溶液C.鹽溶液一定顯中性D.鹽溶液不一定顯中性7、已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：

①H2B=H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，則下列說法中一定不正確的是A.NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性B.在Na2B溶液中一定有：c(Na＋)＝2[c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)]C.NaHB水溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋c(OH－)＋2c(B2－)D.在Na2B溶液中一定有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)8、25℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，其中a點的坐標(biāo)為(9.5，0.5)。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸；其pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關(guān)系中一定正確的。

A.圖甲中pH=7的溶液：c(Cl－)=c(HCN)B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=10－4.5mol/LC.圖乙中b點的溶液：c(CN－)＞c(Cl－)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H+)D.圖乙中c點的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+c(CN－)9、常溫下，量取的兩種二元酸與各分別加水稀釋，測得pH與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示關(guān)系，則下列有關(guān)敘述不正確的是

A.為弱酸B.NaHA水溶液中：C.含等物質(zhì)的量的NaHNaHB的混合溶液中：D.的NaHB溶液中：評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

I.汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成無毒的N2和CO2：

（1）已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1②CO的燃燒熱△H2=-283.0kJ·mol-l，則反應(yīng)③2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H3=_______。

（2）某研究小組在三個容積為5L的恒容密閉容器中；分別充入0.4molNO和0.4molCO，發(fā)生反應(yīng)③。在三種不同實驗條件下進行上述反應(yīng)（體系各自保持溫度不變），反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示：

①溫度：T1_____T2（填“＜”“=”或“＞”）。

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率：Ⅰ_____Ⅱ_____Ⅲ（填“＜”“=”或“＞”）。

③反應(yīng)速率：a點的v逆_____b點的v正（填“＜”“=”或“＞”）。

④T2時的平衡常數(shù)Kc=_____。

（3）將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑（cat1、cat2）進行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量的脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率）如圖所示。M點_____（填“是”或“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明理由_________。

Ⅱ．N2O是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解反應(yīng)2N2O=2N2+O2對環(huán)境保護有重要意義。

（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率；反應(yīng)歷程為：

第一步I2(g)2I(g)快速平衡；平衡常數(shù)為K

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)v=k1·c(N2O)·c(I)慢反應(yīng)。

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+1/2I2(g)快反應(yīng)。

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。

①k=_____（用含K和k1的代數(shù)式表示）。

②下列表述正確的是_____。

a．IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物

b．碘蒸氣的濃度大小不會影響N2O的分解速率。

c．第二步對總反應(yīng)速率起決定作用

d．催化劑會降低反應(yīng)的活化能；從而影響△H

（5）通過N2O傳感器可監(jiān)測環(huán)境中N2O的含量；其工作原理如圖所示。

①NiO電極上的電極反應(yīng)式為_____。

②N2O濃度越高，則電壓表讀數(shù)越_____。（填“高”或“低”）11、根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________．

（2）如圖是SO2生成SO3反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________．

（3）拆開1molH﹣H鍵、1molN﹣H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱△H為____________，1molH2完全反應(yīng)生成NH3所放出的熱量為______________．12、一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。D是____(填離子符號)。B→A＋C的熱化學(xué)方程式為____________(用離子符號表示)。13、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

(1)在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=_________。已知平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表:。T/℃400300平衡常數(shù)KK1K2

①試判斷K1_________K2(填寫“>”“=”或“<”)。

②下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器內(nèi)壓強保持不變。

d．混合氣體的密度保持不變。

③合成氨在農(nóng)業(yè)和國防中有很重要的意義，在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是_________(填字母)。

a．采用較高溫度(400~500℃)b．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來。

c．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率d．采用較高壓強(20~50MPa)

(2)對反應(yīng)在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_________。

a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C

b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B

c．A、C兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：A

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法14、近年來將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點。

（1）迪肯發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為密閉容器中，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1；4∶1、7∶1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：

①據(jù)圖像可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300℃）______K（400℃），（填“>”或“<”）。判斷理由是：________________________________________________；

②若進料濃度比c(HCl)∶c(O2)等于1∶1，400℃時，O2的轉(zhuǎn)化率是______。

（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g)ΔH1=-20kJ·mol-1，CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol-1，4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH3

若是利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用__________反應(yīng)的ΔH。

（3）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上；科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如下圖所示：

陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有Fe3++e-=Fe2+和___________________（寫反應(yīng)方程式）。

電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成氯氣__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。15、汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

（1）已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H2=-1160kJ·mol-1

③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H3＝____。

（2）反應(yīng)③在熱力學(xué)上趨勢很大，其原因是____。在固定容器中按一定比例混合CH4與NO2后，提高NO2轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是____。

（3）在130℃和180℃時，分別將0.50molCH4和amolNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。實驗編號

溫度

0分鐘

10分鐘

20分鐘

40分鐘

50分鐘

1

130℃

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

2

180℃

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

①開展實驗1和實驗2的目的是____。

②130℃時，反應(yīng)到20分鐘時，NO2的反應(yīng)速率是____。

③180℃時達到平衡狀態(tài)時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為____。

④已知130℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4，試計算a=____。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，該電極反應(yīng)為____。16、I．現(xiàn)有下列物質(zhì)①100℃純水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液。

(1)這些物質(zhì)與25℃純水相比，能促進水電離的是________(填序號，下同)，能抑制水的電離的是________，水電離的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水電離的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。

(2)②和③溶液中水的電離度相等，進而可推出的結(jié)論是：同一溫度下，___________時；水的電離度相等。

II．今有①鹽酸②醋酸③硫酸三種稀溶液，用序號回答下列問題。

(1)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等，三種溶液中的c(H＋)大小關(guān)系為______

(2)若三種溶液的c(H＋)相等，三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為_____。17、常溫下，向溶液中加入溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，若將所得懸濁液的pH值調(diào)整為4，則溶液中的溶液為______已知常溫下18、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag；設(shè)計的原電池如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；Y是________。

(2)銀電極為電池的________極，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)19、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)20、隨著我國碳達峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)21、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。22、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評卷人得分五、計算題(共4題，共24分)23、按要求寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）以CO2和NH3為原料可合成尿素[CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH1＝－159.47kJ·mol－1

②NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH2＝＋116.49kJ·mol－1

③H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1

則NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________。

（2）已知25℃；101kPa時：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1

③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____。

（3）工業(yè)上利用甲烷催化還原NOx可減少氮氧化物的排放。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1160kJ·mol－1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為__________。

（4）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。已知：?；瘜W(xué)鍵H—HH—ClCl—Cl鍵能/（kJ·mol－1）436431242

工業(yè)上通過氫氣在氯氣中充分燃燒制取HCl氣體，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____。24、已知密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g）,取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2,求Y的轉(zhuǎn)化率________25、T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6molA和3molB，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g）ΔH<0；4min時甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達到平衡；A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；tmin時乙容器內(nèi)的反應(yīng)達平衡，B的濃度為0.8mol/L。根據(jù)題給信息回答下列問題：

（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）＝____，化學(xué)方程式中計量數(shù)b＝____；

（2）乙容器中反應(yīng)達到平衡時所需時間t___4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是_____；

（3）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是___；

A.保持溫度不變；增大甲容器的體積至2L

B.保持容器體積不變；使甲容器升高溫度。

C.保持容器壓強和溫度都不變；向甲中加入一定量的A氣體。

D.保持容器壓強和溫度都不變；向甲中加入一定量的B氣體。

（4）寫出平衡常數(shù)表達式K＝____，并計算在T℃時的化學(xué)平衡常數(shù)K＝____。26、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：。HA物質(zhì)的量濃度NaOH物質(zhì)的量濃度混合溶液的pH

請回答：

實驗所得混合溶液中由水電離出的________

寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果不能做近似計算________________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．熱化學(xué)方程式正誤判斷時可先查看ΔH的正、負(fù)號和物質(zhì)的狀態(tài)是否符合要求，后查看物質(zhì)的數(shù)量與反應(yīng)熱比例是否匹配；放熱反應(yīng)ΔH為“－”；故A錯誤；

B．生成水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài),應(yīng)該標(biāo)注(l)，ΔH單位為kJ·mol－1；故B錯誤；

C．物質(zhì)狀態(tài)不同，具有的能量不同，熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出各物質(zhì)狀態(tài)，ΔH單位為kJ·mol－1；故C錯誤；

D．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示的是反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，ΔH與化學(xué)計量數(shù)成正比。燃燒10g乙炔生成CO2和液態(tài)水放出熱量500kJ，則燃燒1mol乙炔放熱為×500kJ＝1300kJ，若熱化學(xué)方程式中乙炔化學(xué)計量數(shù)為2，其ΔH＝－2600kJ·mol－1；D項正確；

答案選D。

【點睛】

熱化學(xué)方程式必須指明各種物質(zhì)的狀態(tài)，放熱反應(yīng)焓變一定為負(fù)值，根據(jù)質(zhì)量和焓變的關(guān)系換算成方程式中焓變數(shù)值。2、D【分析】【詳解】

A．2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l)+2600kJ，2molC2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱小于2600kJ；故A錯誤；

B．2C6H6(g)+15O2(g)→12CO2(g)+6H2O(l)+6590kJ，2molC6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時放熱等于6590kJ；故B錯誤；

C．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，1gC2H2(g)物質(zhì)的量=mol，1gC6H6(g)物質(zhì)的量=mol，C2H2(g)完全燃燒放熱=50kJ，C6H6(g)完全燃燒放熱=42.2kJ，C2H2(g)完全燃燒放熱更多；故C錯誤；

D．由反應(yīng)①×3-反應(yīng)②得：6C2H2(g)=2C6H6(g)+1210kJ，因此C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應(yīng)；故D正確；

故答案為：D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑只能降低反應(yīng)的活化能；不能改變反應(yīng)物和生成物的能量，而反應(yīng)的△H取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小，故催化劑的使用對反應(yīng)的△H無影響，故A正確；

B．△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和；而由于反應(yīng)①的△H＜0，故反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，故B正確；

C．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時；反應(yīng)放熱，由于反應(yīng)②吸熱，故反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C錯誤；

D．由于①CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ?mol-1；②CH4(g)+2H2O(g)═4H2(g)+CO2(g)△H=+165kJ?mol-1；將①-②可得：CO(g)+3H2(g)═CH4(g)+H2O(g)△H=(-41kJ?mol-1)-(+165kJ?mol-1)=-206KJ/mol；故為放熱反應(yīng)，故D正確；

故選C。4、A【分析】【詳解】

試題分析：從表中的數(shù)據(jù)說明每個時間段內(nèi)v(N2O)相等，故A項圖像正確；B項圖像錯誤；C項從表中數(shù)據(jù)分析可知半衰期與濃度的關(guān)系圖為錯誤；D項從表中數(shù)據(jù)分析可知不同濃度下的轉(zhuǎn)化率不同(濃度大轉(zhuǎn)化率小)，在相同濃度條件下的轉(zhuǎn)化率相同，故D項圖像錯誤。

考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、半衰期與濃度的關(guān)系等。5、D【分析】【詳解】

A．醋酸是弱酸，存在電離平衡，有CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入CH3COONa后，CH3COO－濃度增大，平衡逆向移動，溶液中的H＋減??；溶液中的pH增大，A項正確，不符合題意；

B．在混合溶液中，有電荷守恒C(CH3COO－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na＋)，有物料守恒2c(Na＋)=c(CH3COOH)＋C(CH3COO－)；聯(lián)立兩式，可得c(CH3COO－)-c(CH3COOH)＝2[c(H＋)-c(OH－)]；B項正確；不符合題意；

C．在醋酸溶液中，有電離平衡，CH3COOHCH3COO－＋H＋，電離平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化形式有Ka不變，稀釋過程中c(CH3COO－)減小，則減??；C項正確，不符合題意；

D．若a+b=14，則c(H＋)=c(OH-)，醋酸會過量，所以a+b＞14；D項錯誤，符合題意；

本題答案選D。6、C【分析】【詳解】

A．鹽酸的pH<7；由此可得：酸溶液一定顯酸性，A正確；

B．顯堿性的溶液可能是堿溶液；也可能是強堿弱酸鹽溶液，B正確；

C．鹽溶液不一定顯中性，如CuSO4溶液顯酸性，Na2CO3溶液顯堿性；C不正確；

D．鹽溶液不一定顯中性；可能顯酸性，也可能顯堿性，D正確；

故選C。7、B【分析】【詳解】

酸H2B在水溶液中第一步完全電離，第二步部分電離，所以B2-只能發(fā)生一步水解；

A．HB-在水溶液里只能電離不能水解，B2-只能發(fā)生一步水解，所以NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性；故A正確；

B．B2-只能發(fā)生一步水解，所以溶液中不存在H2B；故B錯誤；

C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(OH-)+2c(B2-)；故C正確；

D．B2-只能發(fā)生一步水解，則溶液中存在質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HB-)；故D正確；

故答案為B。8、B【分析】【詳解】

A.圖甲中可以加入HCN調(diào)節(jié)溶液的pH=7，溶液中不一定存在Cl-，即不一定存在c(Cl－)=c(HCN)；故A錯誤；

B.a點的坐標(biāo)為(9.5，0.5)，此時c(HCN)=c(CN?)，HCN的電離平衡常數(shù)為則NaCN的水解平衡常數(shù)故B正確；

C.b點加入5mL鹽酸，反應(yīng)后溶液組成為等濃度的NaCN、HCN和NaCl，由圖乙可知此時溶液呈堿性，則HCN的電離程度小于CN?的水解程度，因此c(HCN)＞c(CN?)；故C錯誤；

D.c點加入10mL鹽酸，反應(yīng)后得到等濃度的HCN和NaCl的混合溶液，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Cl?)=c(HCN)+c(CN?)，而根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)+c(CN?)，則c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+2c(CN－)；故D錯誤；

故選B。9、D【分析】【詳解】

A.溶液稀釋200倍，溶液pH增加2個單位，說明為弱酸；故A正確；

B.根據(jù)圖像知，溶液稀釋100倍，溶液pH由2增至4，說明是強酸。NaHA水溶液中存在根據(jù)電荷守恒可知故B正確；

C.根據(jù)圖像知，溶液稀釋100倍，溶液pH由2增至4，說明是強酸。溶液稀釋200倍，溶液pH增加2個單位，說明為弱酸，含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：故C正確；

D.溶液稀釋200倍，溶液pH增加2個單位，說明為弱酸，的NaHB溶液，水解程度大于其電離程度，鈉離子不水解，導(dǎo)致溶液呈堿性，則溶液中離子濃度大小順序是故D錯誤。

故選D。

【點睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較，根據(jù)圖像確定酸的強弱是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想分析解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

∣.（1）已知①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1；②CO+1/2O2=CO2△H2=-283.0kJ·mol-l；根據(jù)蓋斯定律，②×2-①可得③，其△H3=-746.5kJ/mol；故答案為：-746.5kJ/mol。

（2）①溫度越高，反應(yīng)速率越快，先達到平衡，由圖可知，溫度為T1時先拐，先達到平衡，所以T1＞T2；故答案為：＞。

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，已知T1＞T2；所以CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:Ⅰ＜Ⅱ=Ⅲ，故答案為：＜；=。

③a、b點是平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率相等，由圖像分析可知，a點加入了催化劑，反應(yīng)速率加快，所以反應(yīng)速率a點大于b點，a點的v逆大于b點的v正；故答案為：＞。

④壓強與物質(zhì)的量成正比關(guān)系可得，設(shè)平衡時，生成的氮氣為xmol，則根據(jù)三段式：

則故答案為：17150。

（3）圖象分析可知M點不是對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率；溫度較低時，催化劑的活性偏低；不是平衡脫氮率，因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)曲線cat2可知，M點對應(yīng)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高，故答案為：不是；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)曲線cat2可知，M點對應(yīng)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高。

Ⅱ.（4）①根據(jù)v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5，則故答案為：

②a．IO是第二步反應(yīng)的生成物；第三步反應(yīng)的反應(yīng)物，所以IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，a正確；

b．含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5，碘蒸氣的濃度大小會影響N2O的分解速率，b錯誤；

c．反應(yīng)的快慢取決于慢反應(yīng)；所以第二步對總反應(yīng)速率起決定作用，c正確；

d．催化劑會降低反應(yīng)的活化能；加快反應(yīng)速率，不影響△H，d錯誤；故答案為：ac。

（5）①NiO電極上N2O反應(yīng)生成NO2，N元素的化合價由+1價升高為+4價，發(fā)生氧化反應(yīng)，NiO電極是負(fù)極，其電極反應(yīng)為：N2O-6e-+3O2-＝2NO2，Pt電極上O2反應(yīng)生成O2-，O元素的化合價由0價降低為-2價，發(fā)生還原反應(yīng)，Pt電極是正極，其電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，故答案為：N2O-6e-+3O2-＝2NO2。

②根據(jù)U=IR，N2O濃度越高，N2O越失去電子生成NO2，轉(zhuǎn)移電子越多，電流越大，電壓越大，電壓表讀數(shù)越高，故答案為：高?！窘馕觥?746.5kJ/mol＞＜=＞17150不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)曲線cat2可知，M點對應(yīng)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高k1K1/2acN2O-6e-+3O2-＝2NO2高11、略

【分析】【詳解】

（1）16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時放出放出296.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/mol；

（2）圖象分析可知，圖象中表示的是1molSO2和0.5mol氧氣完全反應(yīng)生成1molSO3，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變△H=501kJ?mol﹣1﹣600kJ?mol﹣1=99kJ?mol﹣1，2mol二氧化硫全部反應(yīng)放熱198kJ；寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，即N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1，1molH2完全反應(yīng)生成NH3所放出的熱量=kJ=30.67kJ?！窘馕觥縎（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/mol2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1△H=﹣92kJ?mol﹣130.67kJ12、略

【分析】【分析】

由圖可知，D中Cl元素的化合價為+7價，B→A+C結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-；結(jié)合圖中能量變化計算反應(yīng)熱。

【詳解】

由圖可知，D中Cl元素的化合價為+7價，則D為ClO4?；B→A+C結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO?=ClO3?+2Cl?，△H=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)?3×60kJ/mol=?117kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO?(aq)=ClO3?(aq)+2Cl?(aq)△H=?117kJ/mol?！窘馕觥緾lO4－3ClO－(aq)=2Cl－(aq)+ClO3－(aq)△H=?117kJ/mol13、略

【分析】【詳解】

（1）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是

①根據(jù)降低溫度平衡放熱方向移動以及平衡正向移動平衡常數(shù)增大，所以K12；

②a．平衡時反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，但容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比不一定為為1:3:2；所以不能作為平衡的標(biāo)志，故a錯誤；

b．平衡時不同物質(zhì)表示速率之比等于系數(shù)之比說明到達平衡，即3v(N2)正=v(H2)逆說明反應(yīng)達到平衡，故b錯誤；

c．反應(yīng)前后氣體體積減??；若壓強不變，說明反應(yīng)達到平衡，故c正確；

d．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以密度不變，所以混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標(biāo)志，故d錯誤；

答案選c；

③a．加熱到500℃合成氨是放熱反應(yīng)；升溫會使平衡逆向移動，降低轉(zhuǎn)化率，升溫的目的是為了保證催化劑的催化活性，加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故a錯誤；

b．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，將氨及時液化分離，利于化學(xué)平衡正向移動，有利于氨的合成，故b正確；

c．用鐵作催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率；催化劑不能使平衡移動，使用催化劑是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，用勒夏特列原理無法解釋，故c錯誤；

d．采用較高壓強(20Mpa?50MPa)；合成氨是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓至20～50MPa，有利于化學(xué)平衡正向移動，有利于氨的合成，故d正確；

答案選bd；

(3)a．.A、C兩點都在等溫線上，壓強越大，反應(yīng)速率越快，所以速率：C>A；故a錯誤；

b．B和C的體積分?jǐn)?shù)相等，所以B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量相等，故b錯誤；

c．A、C兩點都在等溫線上，C點壓強更高，壓強增大，平衡向氣體體積減少的方向移動，即逆反應(yīng)方向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，所以兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：A>C；故c錯誤；

d．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故d正確；

答案選d?！窘馕觥?lt;cbdd14、略

【分析】【分析】

（1）①根據(jù)圖知，進料濃度比c(HCl):c(O2)一定時；升高溫度，HCl的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越小。

②溫度一定時，進料濃度比c(HCl):c(O2)越大，HCl的轉(zhuǎn)化率越小，400℃進料濃度比c(HCl):c(O2)=1:1時，HCl的轉(zhuǎn)化率為a曲線，HCl轉(zhuǎn)化率為84%，根據(jù)三段式：4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)

開始(mol/L)c0c000

反應(yīng)(mol/L)0.84c00.21c00.42c00.42c0

平衡(mol/L)0.16c00.79c00.42c00.42c0

計算氧氣的轉(zhuǎn)化率。

（2）①CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g)ΔH1=-20kJ·mol-1；

②CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol-1；

③4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH3

若是利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，由蓋斯定律，③-②-①得：需要利用CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)或CuCl(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)的ΔH。

（3）由圖可知，H+向左側(cè)移動，則左側(cè)為電解池的陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖示信息可知，其陰極電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+和4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，右側(cè)為陽極，陽極電極反應(yīng)式為：2HCl-2e-=Cl2↑+2H+。

【詳解】

（1）①根據(jù)圖知，進料濃度比c(HCl):c(O2)一定時，升高溫度，HCl的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越小，所以K(300℃)>K(400℃)，故答案為：>；圖像表明；進料濃度比相同時溫度升高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，生成物濃度降低，反應(yīng)物濃度升高，K值越小。

②溫度一定時，進料濃度比c(HCl):c(O2)越大，HCl的轉(zhuǎn)化率越小，400℃進料濃度比c(HCl):c(O2)=1:1時，HCl的轉(zhuǎn)化率為a曲線，HCl轉(zhuǎn)化率為84%，根據(jù)三段式：4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)

開始(mol/L)c0c000

反應(yīng)(mol/L)0.84c00.21c00.42c00.42c0

平衡(mol/L)0.16c00.79c00.42c00.42c0

則氧氣的轉(zhuǎn)化率為：故答案為：

（2）①CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g)ΔH1=-20kJ·mol-1；

②CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol-1；

③4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH3

若是利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，由蓋斯定律，③-②-①得：需要利用CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)或CuCl(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)的ΔH，故答案為：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)或CuCl(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)。

（3）由圖可知，H+向左側(cè)移動，則左側(cè)為電解池的陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖示信息可知，其陰極電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+和4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，右側(cè)為陽極，陽極電極反應(yīng)式為：2HCl-2e-=Cl2↑+2H+，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.5molCl2，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為故答案為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

【點睛】

進料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1，溫度一定，進料濃度比c(HCl):c(O2)越大，HCl的轉(zhuǎn)化率越小，所以圖像中，a曲線代表c(HCl)∶c(O2)=1∶1，b曲線代表c(HCl)∶c(O2)=4∶1，c曲線代表c(HCl)∶c(O2)=7∶1?！窘馕觥?gt;圖像表明，進料濃度比相同時溫度升高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，生成物濃度降低，反應(yīng)物濃度升高，K值越小。21%CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)或CuCl(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O11.215、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，②＋①得，CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H3＝-867kJ·mol-1；（2）此反應(yīng)放出的熱量十分大，所以反應(yīng)③趨勢很大；在固定容器中按一定比例混合CH4與NO2后，反應(yīng)放熱，降低溫度平衡正向移動NO2轉(zhuǎn)化率增大；減小壓強，平衡正向移動，NO2轉(zhuǎn)化率增大；（3）①實驗1和實驗2只有溫度不同，開展實驗1和實驗2的目的是研究溫度對該化學(xué)平衡的影響；②130℃時，反應(yīng)到20分鐘時，NO2的反應(yīng)速率是0.025mol/(L·min)；③180℃時達到平衡狀態(tài)時，CH4的物質(zhì)的量為0.15mol，平衡轉(zhuǎn)化率為70%

a=1.2mol

（4）根據(jù)裝置圖，石墨I電極是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氮元素化合價升高為+5,石墨I電極上生成氧化物Y,Y是N2O5，電極反應(yīng)是NO2+NO3--e-═N2O5。

考點：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率與限度、電化學(xué)?！窘馕觥浚?）-867kJ·mol-1

（2）此反應(yīng)放出的熱量十分大；降低溫度；降低壓強。

（3）①研究溫度對該化學(xué)平衡的影響。

②0.025mol/(L·min)③70%④1.2

（4）NO2+NO3--e-═N2O516、略

【分析】【分析】

一定溫度下，水存在電離平衡H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H>0，升高溫度或加入能與H+或OH-反應(yīng)的離子，可促進水的電離，如加入酸或堿，溶液中H+或OH-濃度增大；則抑制水的電離，以此解答該題。

【詳解】

I．(1)①100℃純水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液；一定溫度下，水存在電離平衡H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H>0；這些物質(zhì)與25℃純水相比，能促進水的電離的是升高溫度，因水的電離為吸熱反應(yīng)；

加入酸、堿溶液可抑制水的電離，即②③④抑制水的電離；水電離的水等于溶液中可為中性溶液或酸溶液，如純水、鹽酸等，①②符合；水電離的水等于溶液中可為中性溶液或堿溶液，如純水；氫氧化鉀、氫氧化鋇溶液，①③④符合；

故答案為：①；②③④；①②；①③④；

(2)純水中加入酸、堿,可抑制水的電離；從②和③溶液中水的電離程度相等，進而可推出的結(jié)論是：同一溫度下酸溶液中的等于堿溶液中的水的電離程度相等；

故答案為：酸溶液中的與堿溶液中的相等時；

II．(1)今有①鹽酸②醋酸③硫酸三種稀溶液，若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等為a，則硫酸中氫離子的濃度為2a，鹽酸中氫離子的濃度為a，醋酸不完全電離，氫離子的濃度小于a，則三種溶液中的c(H＋)大小關(guān)系為③>①>②；

(2)若三種溶液的c(H＋)相等，則三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系與(1)相反：②>①>③。【解析】①②③④①②③④酸溶液中的與堿溶液中的相等時③>①>②②>①>③17、略

【分析】【分析】

FeCl3是強酸弱堿鹽，NaHCO3是強堿弱酸鹽，F(xiàn)eCl3和NaHCO3相互促進水解生成氫氧化鐵沉淀、二氧化碳?xì)怏w和氯化鈉，pH=4的溶液中c(OH-)=10-10mol/L，利用Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH-)計算溶液中Fe3+的濃度；據(jù)此分析解答。

【詳解】

是強酸弱堿鹽，是強堿弱酸鹽，和相互促進水解生成氫氧化鐵沉淀、二氧化碳?xì)怏w和氯化鈉，所以現(xiàn)象為：有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出，反應(yīng)的離子方程式為的溶液中所以溶液中故答案為：有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出；【解析】有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出18、略

【分析】【分析】

原電池是由兩個半電池組成的，根據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag可知；銅是負(fù)極，銀是正極，負(fù)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則銅極應(yīng)處于含有銅離子的可溶性鹽溶液中，銀處于含有銀離子的可溶性銀鹽溶液中，電子從負(fù)極沿大小流向正極。

【詳解】

（1）根據(jù)電解質(zhì)溶液中的陽離子與電極材料是同種金屬的特點，可推知X是Cu，電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液，故答案為：Cu；AgNO3溶液；

（2）由于活動性Cu>Ag，結(jié)合原電池反應(yīng)的原理可知銀電極為電池的正極，電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，Cu電極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e－=Cu2＋，故答案為：正；Cu-2e－=Cu2＋。

【點睛】

注意含有鹽橋的原電池中，電極材料和其相應(yīng)的鹽溶液必須含有相同的金屬元素是解答關(guān)鍵，也是易錯點。【解析】CuAgNO3溶液正Cu-2e－=Cu2＋三、判斷題(共1題，共2分)19、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)20、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減?。?/p>

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時則平衡時

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點的相對總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5121、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸，與足量的②反應(yīng)時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①<④。答案為：<。

【點睛】

等體積、等pH的強酸和弱酸溶液，雖然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只發(fā)生部分電離，所以弱酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)比強酸大。與堿反應(yīng)時，弱酸不斷發(fā)生電離，只要堿足量，最終弱酸完全電離，所以弱酸消耗堿的物質(zhì)的量比強酸要大得多。解題時，我們一定要注意，與金屬或堿反應(yīng)時，只要金屬或堿足量，不管是強酸還是弱酸，最終都發(fā)生完全電離，若只考慮電離的部分，則會得出錯誤的結(jié)論。【解析】NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－13><22、略

【分析】【分析】

（1）電離平衡常數(shù)越小酸性越弱；同濃度pH值越大；

（2）b為醋酸；先判斷點③所示溶液中的溶質(zhì)成分，根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；

（3）先判斷溶質(zhì)成分；根據(jù)各溶液中的物料守恒分析；

（4）酸的電離抑制水的電離；鹽的水解促進水的電離；

【詳解】

（1）根據(jù)題目所給信息可知電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以同濃度的CH3COOH和HCN，HCN的酸性更強，pH值更大，所以a為HCN，b為CH3COOH；故答案為：a；HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大；

（2）曲線b代表醋酸，根據(jù)加入氫氧化鈉的量可知點③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，此時溶液呈中性，所以c(OH－)=c(H+)，所以c(CH3COO－)=c(Na+)，故答案為：c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)；

（3）點②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=2c(Na+)，同理可知點①所示溶液中：c(HCN)+c(CN－)=2c(Na+)，兩溶液加入氫氧化鈉的量相同，所以鈉離子濃度相同所以c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(HCN)+c(CN－)，所以c(CH3COO－)－c(CN－)=c(HCN)－c(CH3COOH)；

（4）點②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量之比為1:1，醋酸的電離程度大于水解程度，此時水的電離受到抑制，點③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，此時溶液呈中性，溶液中c(OH-)=10-7mol/L，且全部由水電離，酸的電離和鹽的水解相互抵消，水的電離既不受到抑制也不受到促進，點④所示溶液中溶質(zhì)為CH3COONa；只有鹽的水解促進水的電離，所以水的電離程度從大到小排序為④③②；

【點睛】

明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運用?！窘馕觥縜HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)=④③②五、計算題(共4題，共24分)23、略

【分析】【分析】

⑴⑵⑶根據(jù)蓋斯定律進行計算。

⑷ΔH＝反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和－反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和。

【詳解】

⑴依據(jù)蓋斯定律，由①＋②－③得到2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝(－159.47＋116.49－44)