2024年蘇科新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年蘇科新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是。

A.實(shí)驗(yàn)①，B.實(shí)驗(yàn)②，時(shí)處于平衡狀態(tài)，C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大2、由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化？A.不變B.先變小后變大C.逐漸變大D.逐漸變小3、下列說(shuō)法中正確的是。

①鍍層破損后；白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易被腐蝕。

②鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3·xH2O

③鋅和鐵構(gòu)成原電池時(shí)；鐵作負(fù)極。

④鉛蓄電池中鉛作負(fù)極，PbO2作正極，兩極浸到稀H2SO4中A.只有①③B.只有②④C.①②③D.①②③④4、甲酸是一種一元有機(jī)酸．下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是A.甲酸能與水以任意比互溶B.1mol?L-1甲酸溶液的pH約為2C.10mL1mol?L-1甲酸恰好與10mL1mol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)D.甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱5、25℃時(shí)，向20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加0.1mol·L-1CHCOOH溶液；混合溶液中水電離的氫氧根離子濃度與滴加醋酸溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH=7B.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V2=20mLC.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(OH-)=c(H+)D.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(CHCOO-)=c(Na+)6、常溫下，用溶液滴定溶液；pH隨滴入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.的數(shù)量級(jí)為B.a點(diǎn)溶液中C.c點(diǎn)溶液中D.隨著NaOH溶液的滴加，水的電離程度逐漸增大7、鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()

A.鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.鹽橋的作用是傳導(dǎo)電子C.銅電極上發(fā)生的反應(yīng)Cu2++2e-=CuD.該裝置實(shí)現(xiàn)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)進(jìn)行8、在硫酸工業(yè)中，通過(guò)下列反應(yīng)使SO2氧化為SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol。下表列出了在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。溫度/℃平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa10MPa45097.598.999.299.699.750085.692.994.997.798.3

A.從理論上分析，為了使二氧化硫盡可能多轉(zhuǎn)化為三氧化硫，應(yīng)選擇的條件是450℃，10MPaB.在實(shí)際生產(chǎn)中，選定的溫度為400~500℃原因是考慮催化劑的活性最佳C.在實(shí)際生產(chǎn)中，為了增大SO2的轉(zhuǎn)化率可以無(wú)限量通入空氣D.在實(shí)際生產(chǎn)中，采用的壓強(qiáng)為常壓原因是常壓時(shí)轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增大壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備及成本要求太高9、乙醛酸是一種重要的化工中間體，可用如下圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的解離為和并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移。下列說(shuō)法正確的是。

A.雙極膜中間層中的在外電場(chǎng)作用下向鉛電極方向遷移B.陽(yáng)極上的反應(yīng)式為：C.制得乙醛酸，理論上外電路中遷移了電子D.在上述電化學(xué)合成過(guò)程中只起電解質(zhì)的作用評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，涉及反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示。

(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H___(填""或"")0；若在恒溫恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡___(填"向左""向右"或"不")移動(dòng)。

(2)若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正___v逆。(填""""或"=")11、白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P4O6，空氣充足時(shí)生成P4O10。

(1)已知298K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH1=-2983.2kJ·mol-1，P(紅磷，s)+O2(g)=P4O10(s)ΔH2=-738.5kJ·mol-1。則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(2)已知298K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(白磷，s)+3O2(g)=P4O6(s)ΔH=-1638kJ·mol-1。在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，恰好完全反應(yīng)，則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為_(kāi)___。

(3)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1)：P—P198；Cl—Cl243，P—Cl331。

則反應(yīng)P4(白磷，s)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH=___。

(4)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱(△H)分別為-890.2kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-283.0kJ?mol-1，則生成1molCO所需熱量為_(kāi)__。12、回答下列問(wèn)題。

(1)下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________(填序號(hào))。

①稀硫酸②硫酸鋇③熔融氯化鈉④氯水⑤醋酸銨。

(2)已知水的電離平衡曲線如圖所示。

①寫(xiě)出使A點(diǎn)變?yōu)锽點(diǎn)的措施：___________，采取該措施的原因是___________。

②向水中滴加適量NaOH溶液可實(shí)現(xiàn)A點(diǎn)→D點(diǎn)的變化，則D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH為_(kāi)__________。

③℃時(shí)，的NaOH溶液中___________，若向該溶液中滴加鹽酸使溶液呈中性，則所用溶液的體積比___________。

(3)常溫下，碳酸的電離平衡常數(shù)為次氯酸的電離平衡常數(shù)向NaClO溶液中通入少量發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。13、溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

(1)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長(zhǎng)，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：_______；農(nóng)業(yè)上用石膏(CaSO4·2H2O)降低其堿性的反應(yīng)原理：_______。

(2)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m_______(填“>”“＜”或“=”)n。

(3)常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來(lái)的c(OH-)=_______。

(4)25℃時(shí)，將amol·L-1氨水與0.01mol·L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl-)，則溶液顯_______(填“酸”“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_______。

(5)已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K=_______。14、已知：①2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－1，②2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1。求反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH的值______。15、電池與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；日常生活有著密切的關(guān)聯(lián)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一、某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極。

①負(fù)極是___________(填“a”或“b”)，該電極上發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

②b極發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗11.2L時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__________。

(2)某同學(xué)利用家中廢舊材料制作可使揚(yáng)聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。

A．電子由鋁制易拉罐經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒B．在碳棒上有氣體生成；該氣體可能為氫氣。

C．鋁質(zhì)易拉罐逐漸被腐蝕，說(shuō)明鋁失去電子D．揚(yáng)聲器發(fā)聲；說(shuō)明該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

(3)鐵及其化合物應(yīng)用廣泛，如可用作催化劑；印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/p>

①寫(xiě)出溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：___________。

②若將①中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出該原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液___________。16、某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；試回答下列問(wèn)題。

(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。

A.溶液中向A極移動(dòng)。

B.從B極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)。

C.反應(yīng)一段時(shí)間后通入適量氣體可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度。

D.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體；則有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(3)該小組同學(xué)認(rèn)為；如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣；氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①B出口生成的氣體是______。

②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因______；通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)______(填“＞”；“＜”或“=”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤18、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴。_______A.正確B.錯(cuò)誤20、用pH試紙測(cè)定氯化鈉溶液等無(wú)腐蝕性的試劑的pH時(shí)，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤21、反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)對(duì)熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯(cuò)誤22、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)25、硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品，易溶于水，溶解度隨溫度升高顯著增大，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。工業(yè)上可用2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得。某興趣小組利用如圖裝置擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O)。

回答下列問(wèn)題。

(1)儀器a的名稱是_____，d中的試劑是_____(填編號(hào))。

A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.飽和NaHSO3溶液。

(2)b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(3)為了保證Na2S2O3?5H2O的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過(guò)量，原因是_____。

(4)反應(yīng)終止后，c中的溶液經(jīng)______即可析出Na2S2O3?5H2O晶體，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否存在Na2SO3，所需試劑為_(kāi)____。

(5)為了測(cè)定產(chǎn)品純度。以淀粉作指示劑，通過(guò)用Na2S2O3?5H2O產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，計(jì)算Na2S2O3?5H2O含量。

①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作順序?yàn)開(kāi)____(填編號(hào))：

檢查活塞是否漏水→蒸餾水洗滌→______→______→______→______→______→開(kāi)始滴定。

A.烘干B.裝入滴定液至零刻度以上C.調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.用洗耳球吹出潤(rùn)洗液E.排除氣泡F.用滴定液潤(rùn)洗2至3次G.記錄起始讀數(shù)。

②滴定法測(cè)得產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O含量為100.5%，則Na2S2O3?5H2O產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是_____。26、某化學(xué)興趣小組要完成中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、玻璃攪拌器、0.5mol·L-1鹽酸、0.50mol·L-1氫氧化鈉溶液；實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是___________；___________。

（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器___________(填“能”或“否”)；其原因是___________。

（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

。實(shí)驗(yàn)用品。

溶液溫度。

生成1molH2O放出的熱量。

t1

t1

t2

a

50mL0.50mol·L-1NaOH溶液。

50mL0.5mol·L-1HCl溶液。

20℃

23.3℃

___________kJ

b

50mL0.50mol·L-1NaOH溶液。

50mL0.5mol·L-1HCl溶液。

20℃

23.5℃

已知：Q=cm(t2-t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ·℃-1·kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。

①計(jì)算完成上表(保留1位小數(shù))。___________

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

（4）若用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，對(duì)測(cè)定結(jié)果___________(填“有”或“無(wú)”，下同)影響；若用醋酸代替鹽酸做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果___________影響。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)27、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號(hào))；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)_____。

(3)A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請(qǐng)解釋原因______；分子中既含有極性共價(jià)鍵；又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫(xiě)一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個(gè)電子的元素共有______種。28、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫(xiě)出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫(huà)出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫(xiě)出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫(huà)出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫(xiě)出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________29、合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽(yáng)離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)_____。30、合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽(yáng)離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)_____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)①中，0~20min，氨氣濃度變化量為2.4010-3mol/L-2.0010-3mol/L=4.0010-4mol/L，v(NH3)==2.0010-5mol/(L·min)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(N2)=v(NH3)=1.0010-5mol/(L·min)；A正確；

B．催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實(shí)驗(yàn)③中氨氣初始濃度與實(shí)驗(yàn)①中一樣，實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時(shí)氨氣濃度為4.0010-4mol/L，則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)氨氣濃度也為4.0010-4mol/L，而恒溫恒容條件下，實(shí)驗(yàn)②相對(duì)于實(shí)驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此實(shí)驗(yàn)②60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x<0.4；即x≠0.4，B正確；

C．實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②中0~20min、20min~40min氨氣濃度變化量都是4.0010-4mol/L；實(shí)驗(yàn)②中60min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②催化劑表面積相同，實(shí)驗(yàn)①中氨氣初始濃度是實(shí)驗(yàn)②中氨氣初始濃度的兩倍，實(shí)驗(yàn)①60min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒(méi)有增大，C錯(cuò)誤；

D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③；氨氣濃度相同，實(shí)驗(yàn)③中催化劑表面積是實(shí)驗(yàn)①中催化劑表面積的2倍，實(shí)驗(yàn)③先達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率大，說(shuō)明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，D正確；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度逐漸減小，則溶液的酸性逐漸減小，pH將逐漸變大；

故選：C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

①鋅比鐵活潑；所以白鐵鍍層破損后，鋅被氧化作負(fù)極，鐵會(huì)被保護(hù)，不易腐蝕，而錫不如鐵活潑，破損后鐵作負(fù)極，加速腐蝕，①錯(cuò)誤；

②鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，最終得到Fe2O3·xH2O；②正確；

③鋅比鐵活潑；鋅和鐵構(gòu)成原電池時(shí)，鋅作負(fù)極，③錯(cuò)誤；

④鉛蓄電池總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，放電時(shí)，鉛作負(fù)極，PbO2作正極；電解質(zhì)溶液為稀硫酸，④正確；

綜上所述答案為B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲酸能與水以任意比互溶；與甲酸的電離程度無(wú)關(guān)，所以不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．1mol/L甲酸溶液的pH約為2；甲酸溶液中氫離子濃度小于甲酸的濃度，說(shuō)明甲酸部分電離，則證明甲酸是弱電解質(zhì)，故B正確；

C．10mL1mol?L-1甲酸恰好與10mL1mol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)；說(shuō)明甲酸是一元酸，不能說(shuō)明甲酸的電離程度，則不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比；與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以不能說(shuō)明甲酸是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷。弱電解質(zhì)的判斷不能根據(jù)物質(zhì)的溶解性大小、溶液酸堿性判斷。只要能說(shuō)明醋酸在水溶液里部分電離就能證明醋酸為弱電解質(zhì)，可以通過(guò)測(cè)定同濃度、同體積的溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來(lái)鑒別，如測(cè)定等體積、濃度均為0.5mol?L-1的鹽酸和CH3COOH溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)表明，鹽酸的導(dǎo)電能力比CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力大得多，因?yàn)槿芤簩?dǎo)電能力的強(qiáng)弱是由溶液里自由移動(dòng)離子的濃度的大小決定的，因此同物質(zhì)的量濃度的酸溶液，酸越弱，其溶液的導(dǎo)電能力越弱。電解質(zhì)強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的，與其溶解性、酸堿性、溶液導(dǎo)電能力都無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)題。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.B點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH；HCOONa；溶液呈堿性，pH＞7，A錯(cuò)誤；

B.二者恰好反應(yīng)時(shí)生成醋酸鈉，水的電離程度最大，所以C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V1=20mL；B錯(cuò)誤；

C.D點(diǎn)溶質(zhì)為HCOONa、HCOOH，溶液呈中性，則對(duì)應(yīng)的溶液中：c(OH-)=c(H+)；C正確；

D.C點(diǎn)恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯堿性，則對(duì)應(yīng)的溶液中：c(CHCOO-)＜c(Na+)；D錯(cuò)誤。

答案選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖可知0.100mol/L的H3PO4溶液的pH為1.7，即溶液中c(H+)=10-1.7mol/L，所以有數(shù)量級(jí)為10-3；A正確；

B．a(chǎn)點(diǎn)加入10mL等濃度NaOH溶液，所以a點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaH2PO4，此時(shí)溶液pH=4，可知H2PO的電離程度大于水解，故溶液中B正確；

C．c點(diǎn)時(shí)加入20mLNaOH溶液，所以c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為Na2HPO4，根據(jù)物料守恒得根據(jù)電荷守恒得聯(lián)立可得C正確；

D．隨著NaOH溶液的滴加，由起始到d點(diǎn)時(shí)(該點(diǎn)NaOH和H3PO4完全反應(yīng))水的電離程度逐漸增大；d點(diǎn)到e點(diǎn)溶液中由于NaOH的電離抑制水的電離，所以水的電離程度減小，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。7、B【分析】【分析】

此裝置為銅鋅雙液原電池；鋅比銅活潑，則鋅作負(fù)極，失電子生成鋅離子，銅作正極，銅離子得電子生成單質(zhì)銅；內(nèi)電路中，鹽橋中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。

【詳解】

A．鋅電極失電子；化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A說(shuō)法正確；

B．鹽橋的作用是傳導(dǎo)鹽橋中的陰陽(yáng)離子；B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．銅作正極，電極上發(fā)生的反應(yīng)Cu2++2e-=Cu；C說(shuō)法正確；

D．該裝置為原電池裝置；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)進(jìn)行，D說(shuō)法正確；

答案為B。8、C【分析】【分析】

從表中可以看出，溫度不變時(shí)增大壓強(qiáng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大；壓強(qiáng)不變時(shí)升高溫度，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低。

【詳解】

A．由表格可知；450℃；10MPa時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率較高，因此為了使二氧化硫盡可能多轉(zhuǎn)化為三氧化硫，應(yīng)選擇的條件是450℃、10MPa，A正確；

B．雖然從理論上講，溫度越低，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率越高，但溫度低SO2的反應(yīng)速率慢；且催化劑的活性低，在400~500℃時(shí)，催化劑的活性最佳，對(duì)生產(chǎn)最有利，因此選定的溫度為400~500℃原因是考慮催化劑的活性最佳，B正確；

C．在實(shí)際生產(chǎn)中，為了增大SO2的轉(zhuǎn)化率；通入稍過(guò)量的空氣，若空氣的通入量過(guò)多，不僅會(huì)增大能源消耗，還會(huì)增大動(dòng)力消耗，對(duì)設(shè)備的要求也會(huì)提高，C錯(cuò)誤；

D．常壓下二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高；雖然高壓有利于提高原料的利用率，但高壓對(duì)設(shè)備和動(dòng)力的要求提高，成本增加，從經(jīng)濟(jì)效益考慮，常壓對(duì)生產(chǎn)更有利，D正確；

故選C。9、C【分析】【分析】

乙二酸還原為乙醛酸，發(fā)生還原反應(yīng)，則左側(cè)電極為陰極，而B(niǎo)r-氧化為Br2，發(fā)生氧化反應(yīng)，右側(cè)電極為陽(yáng)極，生成的Br2再氧化乙二醛生成乙醛酸；電解池工作時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，則雙極膜的左側(cè)膜為陽(yáng)離子交換膜，右側(cè)膜為陰離子交換膜；

【詳解】

A．雙極膜的右側(cè)膜為陰離子交換膜，中間層的在外電場(chǎng)作用下，向右側(cè)即石墨電極方向遷移，故A錯(cuò)誤；

B．右側(cè)為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Br--2e-=Br2，故B錯(cuò)誤；

C．陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)均有乙醛酸生成，且1mol乙二酸轉(zhuǎn)化為1mol乙醛酸、與1mol乙二醛轉(zhuǎn)化為1mol乙醛酸均轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子守恒，則制得1mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了1mol電子，故C正確；

D．電解池工作時(shí)，右側(cè)Br-氧化為Br2，生成的Br2再氧化乙二醛生成乙醛酸，Br2再還原為Br-，說(shuō)明KBr還起催化作用，故D錯(cuò)誤；

故選：C。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖像可知，隨著溫度升高，SO3的百分含量減小，平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H0；恒溫恒壓條件下向平衡體系中通入氦氣，則反應(yīng)器的體積增大，平衡向左移動(dòng)，故答案為：<；向左；

(2)曲線為平衡線，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，D→A，需要增加SO3的百分含量才能達(dá)到平衡狀態(tài)，即反應(yīng)正向進(jìn)行，所以v正>v逆，故答案為：【解析】①.<②.向左③.>11、略

【分析】【詳解】

(1)①P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH1=-2983.2kJ·mol-1，②P(紅磷，s)+O2(g)=P4O10(s)ΔH2=-738.5kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律：①?②×4可得：P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)△H=(?2983.2kJ/mol)?(?738.5kJ/mol)×4=?29.2kJ/mol；熱化學(xué)方程式為：P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH=-29.2kJ?mol-1；故答案為：P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH=-29.2kJ?mol-1；

(2)在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，白磷中磷原子物質(zhì)的量==2mol，氧氣物質(zhì)的量==2.25mol，含有4.5mol氧原子；依據(jù)原子守恒列式計(jì)算：設(shè)P4O10物質(zhì)的量為x，P4O6物質(zhì)的量為y，4x+4y=2，5x+3y=2.25，計(jì)算出x=0.375mol，y=0.125mol，最后生成0.375molP4O10，0.125molP4O6mol，故物質(zhì)的量之比為3:1；P4(白磷，s)+3O2(g)═P4O6(s)△H=?1638kJ?mol?1；P4(白磷，s)+5O2(g)═P4O10(s)△H1=?2983.2kJ?mol?1；放出的熱量=0.375mol×(?2983.2kJ/mol)+0.125mol×(?1638kJ/mol)=1323.45kJ；故答案為：3:1；1323.45kJ；

(3)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ?mol?1):P?P198，Cl?Cl243，P?Cl331；則反應(yīng)P4(白磷，s)+6Cl2(g)═4PCl3(s)的反應(yīng)熱△H=198kJ/mol×6+6×243kJ/mol?4×3×331kJ/mol=?1326kJ/mol；故答案為：-1326kJ?mol-1；

(4)根據(jù)CH4、H2；和CO的燃燒熱；可得熱化學(xué)方程式：

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L)△H=?890.2kJ?mol?1

②O2(g)+H2(g)=H2O(L)△H=?285.8kJ?mol?1

③CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=?283.0kJ?mol?1

根據(jù)蓋斯定律，①?②×2?③×2可得：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ?mol?1，即生成2molCO，需要吸熱247.4kJ，則生成1molCO所需熱量為123.7kJ，故答案為：123.7kJ。【解析】P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH=-29.2kJ?mol-13：11323.45kJ-1326kJ?mol-1123.7kJ12、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)強(qiáng)堿；強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽等化合物都屬于強(qiáng)電解質(zhì)分析①稀硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)溶液；②硫酸鋇是鹽；屬于強(qiáng)電解質(zhì)；③熔融氯化鈉屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；④氯水是混合物；⑤醋酸銨是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。故選②③⑤。

（2）①由圖示可知，圖像中的各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度高低關(guān)系為所以A點(diǎn)變?yōu)锽點(diǎn)的措施為升溫，原因是水的電離為吸熱過(guò)程。

②A點(diǎn)和D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度相同，且為D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH為13。

③℃時(shí)，為的NaOH溶液中若向該溶液中滳加鹽酸使溶液呈中性，則解得：

（3）由電離常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)楣氏騈aClO溶液中通入少量發(fā)生反應(yīng)的離子方?式為【解析】(1)②③⑤

(2)升高溫度水的電離屬于吸熱過(guò)程131：10

(3)13、略

【分析】【詳解】

(1)水解使土壤顯堿性，對(duì)應(yīng)方程式為Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH；CaSO4結(jié)合生成CaCO3沉淀，降低了濃度，其水解程度減弱，故堿性減弱，對(duì)應(yīng)反應(yīng)原理為：Na2CO3＋CaSO4=CaCO3＋Na2SO4；

(2)由于稀釋時(shí)NH3·H2O繼續(xù)電離，所以稀釋相同倍數(shù)時(shí)，NaOH中c(OH-)變化幅度大于氨水中c(OH-)變化幅度，即稀釋相同倍數(shù)時(shí)，溶液pH：NaOH＜NH3·H2O；故當(dāng)氨水稀釋倍數(shù)大于NaOH溶液稀釋倍數(shù)時(shí)，兩者稀釋后pH才可能相等，即m＜n；

(3)CH3COOH與CH3COONa混合溶液pH=6，說(shuō)明此時(shí)CH3COOH電離大于CH3COO-水解，水的電離受到抑制，H+主要來(lái)源于CH3COOH電離，故此時(shí)溶液中OH-代表水的電離情況，c(OH-)=即由水電離出的OH-濃度為1.0×10-8mol·L-1；

(4)由電荷守恒：結(jié)合知此時(shí)故溶液顯中性；由于溶液此時(shí)顯中性，故氨水未完全反應(yīng)，=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH3·H2O)=由得NH3·H2O電離常數(shù)Kb=故此處填

(5)由題意得K=故此處填2.79×103?！窘馕觥縉a2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHNa2CO3＋CaSO4=CaCO3＋Na2SO4＜1.0×10-8mol·L-1中2.79×10314、略

【分析】【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，×(①-②)得Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，△H=×[（-701.0kJ·mol－1）-（-181.6kJ·mol－1）]=-259.7kJ·mol－1，故答案為：-259.7kJ·mol－1。【解析】-259.7kJ·mol－115、略

【分析】【分析】

氫氧燃料電池工作時(shí)，通入氫氣的一極（a極）為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O；該裝置為原電池；鋁為負(fù)極，鋁失去電子生成鋁離子；炭棒為正極，稀醋酸溶液中的H+在正極表面得電子生成氫氣；原電池中；電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。

【詳解】

(1)①通入氫氣的一極（a極）為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極是a(填“a”或“b”)；該電極上發(fā)生氧化(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。故答案為：a；氧化；

②氫氧燃料電池工作時(shí)，通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)：故答案為：

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗11.2L(0.5mol)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(或)。故答案為：(或)；

(2)A．原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，故電子由鋁制易拉罐經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒，故A正確；B．炭棒為正極，在碳棒上有氣體生成，可能是稀醋酸溶液中的H+得電子生成氫氣；故B正確；C．鋁為負(fù)極，鋁失去電子生成鋁離子，鋁質(zhì)易拉罐逐漸被腐蝕，故C正確；D．該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，從而使揚(yáng)聲器發(fā)聲，故D錯(cuò)誤；故答案為：ABC；

(3)①溶液腐蝕印刷電路銅板，生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式：故答案為：

②若將①中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅作負(fù)極，氯化鐵溶液作電解質(zhì)，碳或惰性電極作正極，畫(huà)出該原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液故答案為：【解析】a氧化(或)ABC16、略

【分析】【詳解】

(1)開(kāi)關(guān)K與a相連，裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失去電子為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為

(2)開(kāi)關(guān)K與b相連，裝置構(gòu)成電解NaCl溶液的電解池，A極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為B為陰極，水電離出的H+在B極放電生成H2，電極反應(yīng)式為故總反應(yīng)的離子方程式為

A．電解池中，陽(yáng)離子移動(dòng)向陰極，則溶液中向B極移動(dòng)；故錯(cuò)誤；

B．從A極處逸出的氯氣能將I-氧化為I2，淀粉遇I2變藍(lán)；故錯(cuò)誤；

C．生成的氫氣和氯氣從溶液中逸出，相當(dāng)于HCl，則反應(yīng)一段時(shí)間后通入適量氣體可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度；故正確；

D．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體；即0.1mol氫氣，則有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故正確；故選CD；

(3)①由圖可知，左側(cè)為陽(yáng)極，水電離出的OH-在陽(yáng)極失電子產(chǎn)生O2，電極反應(yīng)式為所以B出口生成的氣體是O2；

②右側(cè)為陰極，水電離出的在陰極附近放電生成氫氣，引起水的電離平衡向右移動(dòng)，使則陰極附近溶液pH會(huì)增大，從C口放出H2；通過(guò)陰離子交換膜移動(dòng)向陽(yáng)極，K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移動(dòng)向陰極，則從A口導(dǎo)出H2SO4，從D口導(dǎo)出KOH溶液，因所帶電荷數(shù)大于K+所帶電荷數(shù)；所以通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)大于通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)；

③O2、H2、KOH溶液構(gòu)成燃料電池時(shí)，O2在電池正極放電：O2+4e-+2H2O=4OH-。【解析】CD在陰極附近放電，引起水的電離平衡向右移動(dòng)，使＜三、判斷題(共8題，共16分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

pH試紙不能用手拿，應(yīng)該放在干凈的表面皿或玻璃片上。21、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說(shuō)法錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾，正確。24、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知，亞硫酸鈉粉末與濃硫酸反應(yīng)可制備得到二氧化硫，二氧化硫通入三頸燒瓶中與硫化鈉、碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)可制備得到硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O)；裝置d為尾氣吸收裝置，可吸收多余的二氧化硫，防止污染環(huán)境，據(jù)此分析。

【詳解】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器a的名稱是分液漏斗；d的目的是吸收多余的二氧化硫，防止污染環(huán)境，所以d中的試劑是氫氧化鈉溶液，B項(xiàng)符合題意，稀H2SO4與飽和NaHSO3溶液都不能吸收多余的二氧化硫；所以AC不符合題意，故選B。

（2）b中亞硫酸鈉與濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（3）Na2S2O3遇酸易分解：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O。若SO2過(guò)量；溶液顯酸性，產(chǎn)物分解造成硫代硫酸鈉的產(chǎn)量降低；

（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即可析出Na2S2O3?5H2O；Na2SO3可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生能使品紅褪色的二氧化硫氣體，所以檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否存在Na2SO3；所需試劑為稀鹽酸；品紅溶液；

（5）①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為檢漏?蒸餾水洗滌?用滴定液潤(rùn)洗2至3次?裝入滴定液至零刻度以上?排除氣泡?調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下?記錄起始讀數(shù)；故答案為：FBECG；

②計(jì)算純度結(jié)果超過(guò)100%，可能是混有與I2反應(yīng)的雜質(zhì)，所以是Na2SO3，也可能是混有失去部分結(jié)晶水的從而使得計(jì)算結(jié)果偏高，故答案為：Na2SO3或失去部分結(jié)晶水的【解析】(1)分液漏斗B

(2)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(3)若SO2過(guò)量；溶液顯酸性，產(chǎn)物分解。

(4)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥稀鹽酸、品紅溶液。

(5)FBECGNa2SO3或失去部分結(jié)晶水的26、略

【分析】（1）

中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中；需要用量筒量取酸溶液和堿溶液的體積，需要使用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后的溫度，則還缺少量取溶液體積的量筒和溶液溫度的溫度計(jì)，故答案為：量筒；溫度計(jì)；

（2）

銅絲是熱的良導(dǎo)體；若用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，攪拌時(shí)棒熱量損失大，熱量損失大，實(shí)驗(yàn)誤差大，則實(shí)驗(yàn)中不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：否；金屬易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大；

（3）

由題給數(shù)據(jù)可知2次實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度差分別為3.3℃、3.5℃，2組數(shù)據(jù)都有效，溫度差平均值為=3.4℃，50mL0.55mol?L-1氫氧化鈉溶液和50mL.0.5mol?L-1鹽酸的質(zhì)量和為100mL×1g/mL=100g，由放出熱量Q=cm△t可得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，則生成1mol的水放出熱量為=56.8kJ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.8kJ/mol，故答案為：ΔH=-56.8kJ·mol-1；

（4）

若用KOH代替NaOH，強(qiáng)堿KOH溶液也能和NaOH溶液與鹽酸完全反應(yīng)生成等量的水，同樣可以測(cè)定反應(yīng)的中和熱，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；若用醋酸代替鹽酸，由于醋酸為弱酸，電離時(shí)吸收熱量會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)生成等量的水放出的熱量少，對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響，故答案為：無(wú)；有。【解析】（1）量筒溫度計(jì)。

（2）否金屬銅絲易導(dǎo)熱；熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大。

（3）56.8kJNaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=-56.8kJ·mol-1

（4）無(wú)有五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)27、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當(dāng)元素處于第IIA；第VA時(shí)，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)是4s能級(jí)，該能級(jí)電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質(zhì)容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學(xué)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中與H原子結(jié)合的原子的半徑小，元素的非金屬性很強(qiáng)的物質(zhì)分子之間才可以形成氫鍵。氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，所以在水分子之間存在范德華力和氫鍵，三者的大小關(guān)系為：O—H＞氫鍵＞范德華力；

在H3O+中O原子與H+形成了配位鍵，使O原子上只有1對(duì)孤電子對(duì)，而在H2O中O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)的排斥作用，所以H3O+中的鍵角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有K、Cr、Cu三種元素。【解析】酸N球形NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫