2021高中化學(xué) 全冊(cè)學(xué)案 人教版必修1_第1頁(yè)
2021高中化學(xué) 全冊(cè)學(xué)案 人教版必修1_第2頁(yè)
2021高中化學(xué) 全冊(cè)學(xué)案 人教版必修1_第3頁(yè)
2021高中化學(xué) 全冊(cè)學(xué)案 人教版必修1_第4頁(yè)
2021高中化學(xué) 全冊(cè)學(xué)案 人教版必修1_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩232頁(yè)未讀 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

第1課時(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全過(guò)濾和蒸發(fā)

課程目標(biāo)

1.了解有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全常識(shí),樹(shù)立安全意識(shí)。

2.能識(shí)別常見(jiàn)危險(xiǎn)品的安全標(biāo)志。

3.學(xué)會(huì)藥品取用和物質(zhì)加熱的操作方法。

4.通過(guò)粗鹽提純實(shí)驗(yàn),進(jìn)一步掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作。

5.掌握SOr檢驗(yàn)的原理和方法。

圖說(shuō)考點(diǎn),

藥品的存放、取用力

:'化學(xué)':i

回[點(diǎn)用雙前無(wú)扇"斗"履我I血

;知職;1西曲港采樂(lè)底口

主要儀器,:

:操作注意事項(xiàng);

[新知預(yù)習(xí)]

‘遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則

了解實(shí)驗(yàn)室規(guī)則

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全規(guī)則〈小4

掌握正確的操作方法

〔重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法

二、認(rèn)識(shí)常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志

請(qǐng)將下面的常用標(biāo)志與其表示的意義用短線相連

三、掌握正確的操作方法

1.藥品取用

粉末成顆粒用,曲匙或紙柄取用.操作要領(lǐng):?橫、二?、

雌I*三直立

塊狀或片狀.用子取用,操作要領(lǐng):?橫、二放、三慢登

I1g

產(chǎn)L用x龍1去幽取用

域?做量.用量筒量取

包絲_可直接修倒

2.物質(zhì)加熱

熱遮一回酒精燈、酒精噴燈

可宜接■加熱A⑩處對(duì)煙、回蒸發(fā)皿

回接力啖一唱燒杯、錐形瓶等

四、物質(zhì)的分離和提純

1.過(guò)濾操作是將難泊固便與雌混合物分離的一種方法;蒸發(fā)是分離溶于溶劑中的國(guó)固

體物質(zhì)的一種方法。

2.粗鹽的提純

溶解一過(guò)濾一蒸發(fā)

‘加過(guò)量BaCk溶液,除吩

加過(guò)量NaOH溶液,除Mg”

濾液一〈

加過(guò)量Na£Oa溶液,除Ca?+、Ba”

、加適量稀鹽酸

3.精鹽中SO『的檢驗(yàn)

稀鹽酸和BaCI2溶液

先加四先鹽酸后加區(qū)jBaCh溶液

開(kāi)始圜無(wú)明顯現(xiàn)配后來(lái)H網(wǎng)國(guó)門(mén)色沉淀

溶液中含SO^

[即時(shí)性自測(cè)]

1.判斷正誤,正確的打“J”,錯(cuò)誤的打“X”

(1)濃硫酸不慎沾到皮膚上,應(yīng)用氫氧化鈉溶液中和。()

(2)可用酒精燈對(duì)燒杯直接加熱。()

(3)濃堿液不慎沾到皮膚上,應(yīng)用鹽酸中和。()

(4)為加快過(guò)濾,可用玻璃棒攪動(dòng)漏斗中的溶液。()

(5)蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)時(shí),應(yīng)該墊石棉網(wǎng)加熱。()

(6)蒸發(fā)時(shí),待溶液蒸干再停止加熱。()

(7)除去氯化鈉中的碳酸鈉不能用稀硝酸.()

答案:⑴X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X(7)V

2.實(shí)驗(yàn)室中對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)藥品要分類(lèi)并在包裝標(biāo)簽上印有警示標(biāo)志,下列化學(xué)藥品的分

類(lèi)與警示標(biāo)志對(duì)應(yīng)正確的是()

A.酒精B.濃硫酸C.汽油D.高缽酸鉀

解析:酒精、汽油屬于易燃液體,高鋅酸鉀屬于強(qiáng)氧化劑,濃H:SOi屬于腐蝕品,故B

正確,

答案:B

3.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()

A.手持試管給試管里的物質(zhì)加熱

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將剩余殘液直接倒入下水道

C.酒精燈的火焰可以用嘴吹滅

D.一般用藥匙或鑲子取用固體藥品

答案:D

4.在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作,都必須用到的儀器是()

A.燒杯B.蒸發(fā)皿

C.玻璃棒D.酒精燈

答案:C

技能素養(yǎng)

學(xué)會(huì)識(shí)讀實(shí)驗(yàn)裝置圖的細(xì)節(jié)。

提升點(diǎn)一化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全與防護(hù)

[例1]下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖?)

A.加熱液體B.收集氧氣C.制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性D.稀釋濃硫酸

【解析】加熱液體時(shí),要用酒精燈的外焰加熱,且液體體積不超過(guò)試管容積的1,A

選項(xiàng)錯(cuò)誤;氧氣不易溶于水,可以用排水法收集,B選項(xiàng)正確;開(kāi)始排出的氫氣中混有空氣,

點(diǎn)燃后會(huì)發(fā)生爆炸,不符合實(shí)驗(yàn)安全要求,正確的操作是先檢驗(yàn)氫氣的純度,后點(diǎn)燃,C選

項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸的密度大于水的密度,混合后放出大量的熱,將水注入濃硫酸中,會(huì)造成液

滴飛濺,不符合實(shí)驗(yàn)安全要求,正確的操作是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中,D選項(xiàng)錯(cuò)

誤。

【答案】B

小心使用易燃、易爆、強(qiáng)腐蝕性物質(zhì)。防觸電。

[提升1]化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全意識(shí)是一種重要的科學(xué)素養(yǎng),下列事故處理中正確的是

()

A.汽油失火時(shí),立即用水滅火

B.電線短路失火時(shí),首先要用泡沫滅火器滅火

C.濃氫氧化鈉溶液濺到皮膚上,立即用水沖洗,然后涂上稀硼酸溶液

D.濃硫酸濺到皮膚上,立即用稀氫氧化鈉溶液洗滌

解析:汽油密度比水小,不能用水滅火,可用泡沫滅火器、沙土等滅火,A項(xiàng)錯(cuò)誤;電

路失火,首先要切斷電源,B項(xiàng)錯(cuò)誤;濃氫氧化鈉溶液濺到皮膚上,立即用大量水沖洗,然

后涂上3%?5%的硼酸溶液,C項(xiàng)正確;濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)立即用干布擦去,再用大量水沖

洗,最后涂上3%?5%的NaHCd溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案:C

關(guān)注“安全六防”

防倒吸

防爆炸t/防失火

實(shí)瞼變安全操作

防暴而I防中杳

防潺染

[關(guān)鍵能力]

常見(jiàn)安全事故的處理

(1)酒精不慎著火應(yīng)迅速用濕布或沙子蓋滅。

(2)濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)立即用干布擦去,再用大量水沖洗,最后涂上適量稀碳酸氫鈉

溶液。

(3)濃堿沾到皮膚上應(yīng)立即用大量水沖洗,再涂上適量的稀硼酸。

(4)酸或堿濺到眼中應(yīng)立即用大量水沖洗,邊洗邊眨眼睛,必要時(shí)請(qǐng)醫(yī)生處理。

提升點(diǎn)二過(guò)濾和蒸發(fā)一一重要的分離與提純操作

[例2]

(1)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作,都必須用到的儀器是—

A.燒杯B.蒸發(fā)皿C.玻璃棒D.酒精燈

注意:玻璃棒的使用方法和作用。

(2)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)操作步驟如下圖所示:

①上述各步實(shí)驗(yàn)操作的名稱依次為;;_

②上述各步實(shí)驗(yàn)操作中均使用了玻璃棒,其作用分別是一

③用上述方法提純后的食鹽中還含有的雜質(zhì)是一

【答案】

(DC

(2)①溶解過(guò)濾蒸發(fā)②攪拌,加速溶解引流,使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗中,

防止外灑攪拌,防止因局部過(guò)熱液體或晶體飛濺③可溶性的CaCLMgCk及一些硫酸鹽

[提升2]海水晾曬可得粗鹽。粗鹽除NaCl外,還含有MgCk、CaCk以及泥沙等雜質(zhì)。

為了有效將粗鹽提純,實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如圖1所示。

根據(jù)以上信息回答:

(1)在完成操作I之前,必須加入的X物質(zhì)是O

(2)操作I和n的名稱是,該操作中需要將圓形濾紙折疊處理,圖2中不該出

現(xiàn)的是O

圖2

(3)在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺,為盡量減少飛濺,除連續(xù)攪拌外還可采取的

措施是°

(4)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入過(guò)量的NaOH溶液,其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

(5)判斷加入的鹽酸“適量”的方法是

(6)實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量(填“大于”“小于”或“等于")粗鹽中NaCl的質(zhì)

量,原因是

本題重點(diǎn)分析

①工藝路線

②試劑、用量

③分離操作

④中間產(chǎn)物

這也是解答工藝流程題的4個(gè)審題要點(diǎn)。

解析:

(1)海水晾曬得到的粗鹽是固體,要進(jìn)行提純,需要先加水配成溶液。

(2)分離固體與溶液的方法是過(guò)濾;I、II都是分離出沉淀的過(guò)程。濾紙對(duì)折再對(duì)折然

后打開(kāi),不能有縫隙,所以I)錯(cuò)誤。

(3)在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺,為盡量減少飛濺,可連續(xù)攪拌,還可采取間

歇加熱(或來(lái)回移動(dòng)酒精燈)的方法。

(4)加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,氫氧根離子可以和鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀而將鎂離

子除去。

(5)此步操作的目的是除去多余的碳酸鈉、氫氧化鈉,而鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)有氣泡產(chǎn)

生,根據(jù)是否產(chǎn)生氣泡可以判斷起酸是否適量。

(6)在粗鹽提純的過(guò)程中,碳酸鈉、氯化鈣、氯化鎂、氫氧化鈉等物質(zhì)參加反應(yīng)生成了

氯化鈉,所以實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量。

答案:

⑴水

(2)過(guò)濾D

(3)間歇加熱(或來(lái)回移動(dòng)酒精燈)

(4)除盡溶液中的鎂離子

(5)滴加鹽酸至無(wú)氣泡放出為止

(6)大于提純的過(guò)程中有氯化鈉生成

[關(guān)鍵能力]

粗鹽提純中各種試劑的作用

牢記分離和提純操作中的“四個(gè)原則”

(1)“不增”——不能引入新的雜質(zhì);

(2)“不減”一一不能減少被提純物質(zhì);

(3)“易分離”一一原雜質(zhì)或反應(yīng)后的雜質(zhì)易與被提純物質(zhì)分離;

(4)“易復(fù)原”——被提純的物質(zhì)要容易復(fù)原

形成性自評(píng)

1.下列試劑中,標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是(

A.C2H50HB.HN0aC.NaOHD.HC1

解析:這兩個(gè)標(biāo)簽說(shuō)明該藥品具有氧化性和腐蝕性。A.GHsOH無(wú)氧化性和腐蝕性,A錯(cuò)

誤;B.HN6是一種氧化性酸,也具有腐蝕性,B正確;C.NaOH具有強(qiáng)腐蝕性,但無(wú)氧化性,

C錯(cuò)誤;D.HC1不具有強(qiáng)氧化性,D錯(cuò)誤。

答案:B

2.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全。下列說(shuō)法正確的是()

A.不能用手直接接觸藥品

B.可用酒精燈對(duì)燒杯直接加熱

C.用鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味

D.嘗一下實(shí)驗(yàn)室里酒精的味道

答案:A

3.過(guò)濾與蒸發(fā)是常用的物質(zhì)分離與提純的方法,關(guān)于過(guò)濾操作的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是

()

A.玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)?/p>

B.濾紙邊緣低于漏斗邊緣,多余部分要剪去,并用水潤(rùn)濕貼緊,不留氣泡

C.過(guò)濾時(shí)將液體沿玻璃棒注入過(guò)濾器,并使液面高于濾紙邊緣

D.漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

解析:玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)?,目的是防止玻璃棒捅破濾紙,故A項(xiàng)正確;濾紙

邊緣低于漏斗邊緣并用水潤(rùn)濕且不留氣泡的原因是保證液體不從漏斗與漉紙之間流下,故B

項(xiàng)正確、C項(xiàng)錯(cuò)誤;漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁,其目的是防止液體濺出,故D項(xiàng)正確。

答案:C

4.已知硝酸銀和氯化鉀反應(yīng)生成硝酸鉀和不溶于水的氯化銀,化學(xué)方程式為:AgNO:,

+KCl=AgClI+KNO30將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純,某學(xué)生進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)操

作?;卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)將樣品置于燒杯中,加入適量的水溶解,同時(shí)用玻璃棒攪拌,攪拌的作用是

(2)向溶液中加入適量的溶液,使氯化鉀轉(zhuǎn)化為沉淀.

(3)將混合液進(jìn)行過(guò)濾,過(guò)濾裝置和操作如圖所示,指出圖中的兩處錯(cuò)誤:

;

②。

(4)為了從濾液中得到硝酸鉀晶體,可采用的結(jié)品方法是0

解析:過(guò)濾時(shí),要從“一貼、二低、三靠”三個(gè)方面進(jìn)行分析。KNO?的結(jié)晶一般用降溫

結(jié)晶法。

答案:(1)加速固體溶解(2)硝酸銀(3)①液體沒(méi)有用玻璃棒引流②漏斗下端管口

沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁(4)降溫結(jié)晶

5.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥沙等不溶

性雜質(zhì)。根據(jù)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)回答下列各問(wèn)題。

(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí),一般有以下操作過(guò)程:①放置酒精燈;②固定鐵圈位

置;③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液);④加熱攪拌;⑤停止加熱。其正確的操作順

序?yàn)椤?/p>

(2)如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)_o如果有,應(yīng)該如何除去SUr?

(3)在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾后的溶液中滴加飽和Na£(h溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀為止。

請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是

(4)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中,在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用

到玻璃棒,分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的:

溶解時(shí):;過(guò)濾時(shí):;蒸發(fā)時(shí):。

解析:

(1)蒸發(fā)操作為:酒精燈跳鐵圈蜓蒸發(fā)皿購(gòu)加熱繾變撤去酒精燈,故正確順

序?yàn)棰貮③④⑤C

(2)本題中檢驗(yàn)S(T是否存在,可取適量溶液于一試管中,向其中加入BaCL溶液,產(chǎn)

生白色沉淀即證明含有SOf,而除去SO廠可向原溶液中加入過(guò)量的BaCk溶液即可。

(3)加入過(guò)量的Na£03溶液,目的是除去其中的Ca?+和過(guò)量的Ba?'及少量的Mg2\

(4)溶解時(shí),用玻璃棒攪拌,加快固體的溶解;過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流;蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒

攪拌,防止液體飛濺。

答案:

⑴?⑤

(2)加BaCb溶液,有白色沉淀則有S07加入過(guò)量BaCh溶液,過(guò)濾

(3)除去Ca2\過(guò)量的B/+及少量的Mg2+

(4)攪拌,加快固體溶解引流攪拌,防止液體飛濺

練后感悟

分離、提純的區(qū)別與聯(lián)系

分離提純

將混合物中的各組分分離開(kāi)來(lái),獲得幾種將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物質(zhì)

概念

純凈物的過(guò)程的過(guò)程,也叫混合物的凈化或除雜

對(duì)象無(wú)被提純物與雜質(zhì)之分有被提純物與雜質(zhì)之分

目的回收復(fù)原后的各組分物質(zhì)只回收被提純物質(zhì)

第2課時(shí)

課程目標(biāo),

i.掌握蒸播和萃取操作的原理。

2.掌握蒸儲(chǔ)和萃取操作的基本方法。

3.學(xué)會(huì)C廠的檢驗(yàn)方法。

圖說(shuō)考點(diǎn),

:瀛&示高:欣迪二一~*f稔標(biāo)證示而:

…1一.…二]二—「

[麗鴻知:出酗謔:Tt~<看雙〕

cvVi:二】]

[新知預(yù)習(xí)]

一、蒸播

1.原理

利用混合物中各組分的遞直不同,用蒸儲(chǔ)的方法除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

2.實(shí)驗(yàn)室制取蒸儲(chǔ)水

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

^AgNOj溶液

自來(lái)水

出現(xiàn)不溶于稀硝酸的亙色自來(lái)水中

中離子]

沉淀含有空

的檢驗(yàn)V自來(lái)水

1yt硝酸酸化)

圓底燒瓶中水沸騰,冷凝萱錐形瓶中

水的

中有無(wú)色液體凝結(jié),并通過(guò)收集到蒸

蒸僧

Os牛角管流入錐形瓶中儲(chǔ)水

蒸儲(chǔ)水^AgNCS溶液

中雜質(zhì)蒸儲(chǔ)水中

]無(wú)任何現(xiàn)象產(chǎn)生

離子的不含c「

孑/蒸慵水

檢驗(yàn)1景硝酸酸化)

二、萃取和分液

1.原理

(1)萃?。豪梦镔|(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同,用一種溶劑把它從與另一

種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作方法。

(2)分液:將兩種互不相溶的液體分開(kāi)的操作。

2.萃取碘水中的碘

方法:用加筒玨取10mL硬的飽和水

溶液,倒入一分液漏斗中,然后

注入4mLCC14,蓋好玻璃窸

現(xiàn)象:液體分層,有色層在層

方法:用右手壓住分液漏斗畫(huà)上卷缸,左手

握住同適塞,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)

振蕩,使兩種液體充分混合

方法:將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上靜置

現(xiàn)象:液體分層,上層:近水層,無(wú)色,

下層:回映的CC1,溶液,紫色

方法:待液體分層后,將分液漏斗上端

的玻璃塞打開(kāi)(或使塞上的凹槽

或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔),再將

分液漏斗下面的活塞擰開(kāi),使下

層液體沿間燒杯壁流下;上層液體

從分液漏斗面上口倒出

[即時(shí)性自測(cè)]

1.判斷正誤,正確的打“J”,錯(cuò)誤的打“X”

(1)蒸儲(chǔ)時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入液體中。()

(2)檢驗(yàn)自來(lái)水中的時(shí),可先用稀鹽酸酸化,再加AgN03溶液,()

(3)用酒精作萃取劑萃取濱水中的浪。()

(4)分液漏斗在使用之前必須檢查是否漏水。()

答案:⑴X(2)X(3)X(4)V

2.下列實(shí)驗(yàn)操作中,不屬于混合物分離方法的是()

A.過(guò)濾B.蒸儲(chǔ)

C.溶解D.分液

答案:C

3.有關(guān)萃取操作的說(shuō)法中不正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗

B.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大

C.溶質(zhì)溶于萃取劑中所得溶液不一定有顏色

D.分液時(shí),原溶劑從分液漏斗卜口流出,萃取劑溶液從漏斗上「1倒出

答案:D

4.有些化學(xué)儀器加熱時(shí)需要放在石棉網(wǎng)上,但也有一些儀器可以直接在酒精燈上加熱,

下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是()

A.試管、蒸發(fā)皿

B.試管、燒杯

C.試管、平底燒瓶

D.蒸發(fā)皿、圓底燒瓶

解析:燒杯、平底燒瓶、圓底燒瓶均不能直接在酒精燈上加熱,需放在石棉網(wǎng)上加熱。

答案:A

5.填寫(xiě)蒸儲(chǔ)裝置的主要儀器名稱

出水出口,(4)

(2)_______布&⑶進(jìn)水口

蒸餡裝置

答案:(1)圓底燒瓶(2)石棉網(wǎng)(3)沸石(4)冷凝管(5)牛角管

技能素養(yǎng)

找出裝置與操作錯(cuò)誤,分析原因,并把握準(zhǔn)蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵點(diǎn)。

提升點(diǎn)一蒸憎

[例1]右圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸儲(chǔ)水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

(1)圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是

(2)A儀器的名稱是B儀器的名稱是

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入自來(lái)水外,還需加入少量其作用是

(4)收集完蒸儲(chǔ)水后,是先撤酒精燈還是先停冷凝水?

【解析】解答本題需注意以下三點(diǎn):

(1)溫度計(jì)水銀球的位置是否正確。(2)冷凝管中冷凝水的流向是否正確。(3)沸石的有

無(wú)及作用。由圖可知,溫度計(jì)的水銀球的位置不對(duì),冷凝管中冷凝水的流向錯(cuò)誤。撤去酒精

燈后,還有余熱,仍有水蒸氣逸出,故后停冷凝水。

【答案】

(1)溫度計(jì)水銀球未放在蒸溜燒瓶支管口處冷凝管進(jìn)出水方向反了

(2)蒸做燒瓶冷凝管

(3)沸石防止暴沸

(4)先撤酒精燈

[提升1]將所列儀器組裝成一套實(shí)驗(yàn)室蒸儲(chǔ)石油的裝置,并進(jìn)行蒸儲(chǔ),可以得到汽油

和煤油。

蒸儲(chǔ)是中學(xué)階段重要的分離實(shí)驗(yàn)。應(yīng)從實(shí)驗(yàn)原理、儀器裝置、規(guī)范操作,注意事項(xiàng)幾個(gè)

方面準(zhǔn)確理解并應(yīng)用。

(1)寫(xiě)出A、B、C所代表儀器的名稱:

A:;B:;C:o

(2)寫(xiě)出A儀器的進(jìn)水口:,出水口:一

(3)用字母表示裝置的連接順序:

(4)在B中注入原油后,加入幾片碎瓷片的目的是

解析:

(I)儀器的名稱A為冷凝器;B為蒸儲(chǔ)燒瓶;C為錐形瓶。

(2)冷凝管的進(jìn)出水方向一般是下進(jìn)上出,所以冷卻水應(yīng)該從c進(jìn)入,從d流出。

(3)裝置的連接順序應(yīng)是從下到上,從左到右。(4)在蒸儲(chǔ)過(guò)程中,向蒸鏘燒瓶中加入少

許碎瓷片的目的是防止液體暴沸。

答案:

(1)冷凝管蒸儲(chǔ)燒瓶錐形瓶

(2)cd(3)e—i—h—a—b—w

(4)防止液體受熱時(shí)暴沸

[關(guān)鍵能力]

蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)的“5個(gè)注意點(diǎn)”

(1)加熱蒸儲(chǔ)燒瓶,要墊上石棉網(wǎng)。

(2)蒸鐳時(shí)在燒瓶中放少量沸石或碎瓷片,防止液體暴沸。

(3)蒸儲(chǔ)燒瓶中所盛液體體積一般應(yīng)介于1/3?2/3之間,不可將溶液蒸干。

(4)溫度計(jì)水銀球與蒸儲(chǔ)燒瓶支管口的下沿相平。

(5)冷凝管的冷卻水從下口進(jìn),從上口出;先通冷凝水,后加熱蒸儲(chǔ)燒瓶。,

切記:

(1)蒸儲(chǔ)時(shí),加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高的物質(zhì)的沸點(diǎn)。

(2)蒸窗時(shí)加熱不能過(guò)快或過(guò)慢。

提升點(diǎn)二萃取與分液

[例2]下列說(shuō)法不正確的是()

x

w先第入犢水,

w再加入cci,

振幕后靜置4

w

t

y

s

1

A.從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí),不能用無(wú)水乙醇代替CCL

B.進(jìn)行如圖1操作后,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:液體分層,下層呈紫紅色

C.利用如圖2裝置可以分離CCL和水

D.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑密度必須比水大

【解析】密度CCL>水,且k易溶于CCL難溶于水,故下層呈紫紅色,萃取劑與原溶

劑互不相溶,密度可大于原溶劑,也可小于原溶劑。

【答案】D

[提升2]實(shí)驗(yàn)課上幾名同學(xué)對(duì)萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作(CCL為萃取劑,從碘水中

萃取碘)中錯(cuò)誤的是()

A.碘水和CCL加入分液漏斗中后,塞上上口處的塞子,用一手壓住分液漏斗上口處,

一手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩

B.靜置,待分液漏斗中液體分層后,先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通(準(zhǔn)備放出液體)

C.打開(kāi)分液漏斗的活塞,使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出

D.最后繼續(xù)打開(kāi)活塞,另用容器承接并保存上層液體

解析:分液時(shí),下層液體從下口流出,上層液體應(yīng)該從上口倒出。

答案:D

分液的基本操作是分液漏斗的使用方法。

[關(guān)鍵能力]

萃取、分液的操作與目的

操作目的

振蕩過(guò)程中要不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣“防止”分液漏斗內(nèi)部壓強(qiáng)過(guò)大發(fā)生危險(xiǎn)

分液時(shí)要使分液漏斗的下端管壁緊貼燒杯內(nèi)

“防止”液體飛濺

待下層液體恰好流盡時(shí)及時(shí)關(guān)閉活塞“防止”上層液體流出

“保證”分液漏斗內(nèi)部氣壓與外界相同,使

分液時(shí)要先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞

液體順利流下

上層液體從上口倒出“保證”上層液體盡量少地沾附下層液體

萃取劑選擇“三原則”

①與另一種溶劑互不相溶;

②與被萃取的物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng);

③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于它在原溶劑中的溶解度。

形成性自評(píng)

1.下列各組混合物中,能用分液漏斗分離的是()

A.酒精和水B.碘和四氯化碳

C.水和四氯化碳D.汽油和植物油

答案:C

2.下列混合物可采用蒸鐳法分離的一組是()

A.水和四氯化碳B,漠的四氯化碳溶液

C.硝酸鉀與氯化鉀D.食赴與泥沙

答案:B

3.下列分離混合物常見(jiàn)的儀器:從左至右,用于分離操作正確的是()

A.蒸發(fā)、萃取、蒸僧、過(guò)濾B.蒸儲(chǔ)、過(guò)濾、分液、蒸發(fā)

C.萃取、過(guò)濾、蒸鐳、蒸發(fā)D.過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸儲(chǔ)

解析:圖示儀器,從左至右依次為蒸儲(chǔ)燒瓶、普通漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿,故用于分

離操作依次是蒸鐳、過(guò)濾、分液、蒸發(fā)。

答案:B

4.如圖裝置也可用于少量蒸儲(chǔ)水的制取(加熱及固定儀器略)。

(1)該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng),其作用是

(2)燒杯內(nèi)試管外應(yīng)盛有的物質(zhì)是

(3)裝置圖中還缺少的儀器是

解析:該蒸儲(chǔ)水制備簡(jiǎn)易裝置中,利用了空氣和水兩層冷凝作用;蒸儲(chǔ)操作必然要加熱,

故缺酒精燈。

答案:

(1)導(dǎo)出兼冷凝水蒸氣

(2)冰水

(3)酒精燈

5.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?,F(xiàn)用CCL從碘水中萃取碘并用分液

漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;

B.把50niL碘水和15mLCCL加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;

C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;

E.旋開(kāi)活塞,用燒杯接收溶液;

F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液;

G.將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔;

H.靜置,分層。

就此實(shí)驗(yàn),完成卜列填空:

(1)正確操作步驟的順序是:(用上述各操作的編號(hào)字母填寫(xiě))

f一-*A-*—GfEfF。

(2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意o上述G步驟操作的目的是

(3)能選用CCL從碘水中萃取碘的原因是

(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多,能不能用酒精來(lái)萃取碘水中的碘

(填“能”或“不能”),其理由是o

解析:萃取、分液的操作步驟,即檢漏一裝液一振蕩一靜置一放液(先下后上)。

萃取時(shí)要注意兩點(diǎn):第一是兩種溶劑不能互溶;第二是溶質(zhì)在這兩種溶劑中溶解度要相差很

大。

答案:

(DCBDH

(2)應(yīng)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁,及時(shí)關(guān)閉活塞,不要讓上層液體流出使漏斗內(nèi)

外空氣相通,以保證E操作時(shí),漏斗里的液體能順利流出

(3)CCL與水不互溶,并且碘在CCL中溶解度比在水中大很多

(4)不能酒精和水可以互溶,碘溶于酒精中所形成的酒精溶液與水無(wú)法分液

練后感悟

a.萃取劑不一定是唯一的物質(zhì),如萃取碘水中的I?時(shí),CCL、苯、汽油均可作萃取劑。

b.萃取過(guò)程是一種物理變化過(guò)程。

c.汽油、苯的密度比水小,萃取Bm或12后顯橙色,且位于上層;CCL密度比水大,

萃取Bm后顯橙紅色,萃取L后顯紫紅色,且均在下層。

d.萃取后液體分為兩層,接下來(lái)的操作便是分液,分液可以單獨(dú)用于分離互不相溶的

兩種液體。

第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位——摩爾

課程目標(biāo)

1.了解物質(zhì)的量及其單位一一摩爾。

2.了解阿伏加德羅常數(shù),并能運(yùn)用凡進(jìn)行計(jì)算。

3.了解摩爾質(zhì)量的含義,能進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。

圖說(shuō)考點(diǎn),

——例桓婁?——修誕

而施而標(biāo)7,D卜而徒而稔蘿汨憶二一迎一

H徐樂(lè)麗新房的施麻:7克就

[新知預(yù)習(xí)]

1.物質(zhì)的量

定義一表示含有一定數(shù)目粒子的集合體

符號(hào)一n

I

單位一mol

I

衡量標(biāo)準(zhǔn)-1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg%中所含的碳原子數(shù)相同,

約為6.02X1()23。稱為阿伏加德羅常數(shù),用色表示,通常表示為&02X10:moL

I

計(jì)算關(guān)系一〃=qGV為微粒數(shù))

AS

計(jì)量對(duì)象一虹、空、黃壬、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等所有微觀粒子

2.摩爾質(zhì)量

概念一單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,符號(hào)為名常用的單位為K?mo「

I

數(shù)值一以g-molf為單位時(shí),其數(shù)值與該粒子的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等

I

關(guān)系一片張/為物質(zhì)的質(zhì)量)

.1/

[即時(shí)性自測(cè)]

1.判斷正誤,正確的打“J”,錯(cuò)誤的打“X”

(1)0.012kgl2c含有約6.02X1()23個(gè)碳原子。()

(2)1mol氧氣中約含有6.02X1()23個(gè)原子。()

(3)1mol任何粒子所含有的粒子數(shù)相等。()

(4)阿伏加德羅常數(shù)就是6.02X10,()

(5)在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí),應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)。()

答案:⑴J(2)X(3)V(4)X⑸J

2.“物質(zhì)的量”是指()

A.物質(zhì)的質(zhì)量

B.物質(zhì)的微觀粒子數(shù)

C.物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)

D.把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量

答案:D

3.在1mol也0中含()

A.1molH

B.6.02X1()23個(gè)氫原子

C.6.02Xl(f個(gè)水分子

D.3.01X1()23個(gè)氧原子

答案:C

4.下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.Imol任何物質(zhì)都含有約5.02X1023個(gè)原子

B.0.012kg久含有約6.02X10外個(gè)碳原子

C.在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí),應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)

D.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

答案:A

5.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是()

A.阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)

B.已知微粒個(gè)數(shù),可通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算出微粒的物質(zhì)的量

C.阿伏加德羅常數(shù)是6.02X1023

D.阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為加,通常用6.02X1023表示

解析:12g氣中所含的原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)關(guān)系為N

=〃?如。它是一個(gè)有單位(molV的物理量,而不是一個(gè)數(shù)。

答案:B

6.在14.2gNa2sol中:

⑴含有的Na*的數(shù)目是;

(2)含有的S0『的質(zhì)量是;

(3)含氧原子的物質(zhì)的量是________o

解析:由化學(xué)式Na2sCh可得如下關(guān)系式:

NazSOfNa*?S0:?40

〃(Na2so,=[-i=0.1mol

142g?mol

所以有:

(l)〃(Na+)=2〃(Na2s0。=0.2mol,即0.2曲

MNa+)=0.2molX6.02X100mor'=l.204X102%

(2)/7(SOD=/7(Na2SO,)=O.1mol,

?(S0<-)=0.1molX96g,mol-1=9.6go

⑶/?(0)=4〃(Na2S0j=0.4molo

答案:(1)1.204Xl(f(或02煙)(2)9.6g(3)0.4mol

提升點(diǎn)一“〃、mol>用、”的理解

[例1]下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是()

A.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量

B.“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位

C.0.012kg氣中所含的碳原子數(shù)為佻個(gè)

D.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02X1023個(gè)原子

【解析】當(dāng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g-mor1為單位時(shí),在數(shù)值是等于其相對(duì)分子(原子)

質(zhì)量,A錯(cuò)誤:“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量,不是單位,摩爾才是基本

單位,B錯(cuò)誤;0.012kg,2c中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),即做個(gè),C正確;1mol

任何物質(zhì)都含有約6.02X1()23個(gè)相應(yīng)的微粒,但原子數(shù)不一定為6.02X1023,如1mol。?含

有的原子數(shù)約為2X6.02Xl(f個(gè),。錯(cuò)誤。

【答案】C

熟練使用“物質(zhì)的量”這一基本物理量的名稱。

[提升1]下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(A0的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.32g6所含的原子數(shù)目為猴B.0.5mol正0含有的原子數(shù)目為1.5小

C.1mol比0含有的乩0分子數(shù)目為川D.0.5.M個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

解析:32go2為1mol,氧原子數(shù)為2AhA錯(cuò)誤;0.5mol也0中原子數(shù)為0.5X3X傲,

B正確;1mol壓0中含有分子數(shù)為小,C正確;0.51個(gè)Ch分子的物質(zhì)的量為0.5mol,

D正確。

答案:A,

阿伏加德羅常數(shù)一一“三量”是指:

①基準(zhǔn)量:0.012kg12c中所含的碳原子數(shù)。

②準(zhǔn)確量:是一個(gè)物理量,用M表示,單位是mol-'

③近似量:6.02Xl(fmol-ic

[關(guān)鍵能力]

(1)摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量的區(qū)別

①概念不同。摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,而質(zhì)量是指物體所含物

質(zhì)多少的物理量。

②單位不同。摩爾質(zhì)量的單位是g-moLl而物質(zhì)的質(zhì)量的單位是g或kg。

不能理解為一種微粒的摩爾質(zhì)量就是1mol該微粒的質(zhì)量。當(dāng)摩爾質(zhì)量以g-mol.7為

單位,質(zhì)量以g為單位時(shí),二者在數(shù)值上相等。

(2)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系

摩爾質(zhì)量的單位用g-molf表示時(shí),其數(shù)值與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。不

能理解為摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量相等。

提升點(diǎn)二"仄卬、之間的計(jì)算

[例2]下列說(shuō)法正確的是()

A.16go所含的分子數(shù)為6.02X1()23個(gè)

B.0.5molH2soi含有的原子數(shù)為3.5端

C.18gHQ中質(zhì)子的物質(zhì)的量為1mol

D.22g物質(zhì)A中含有的分子數(shù)為3.01X1()23,則A的摩爾質(zhì)量為44g

【解析】A項(xiàng),16gO2的物質(zhì)的量為0.5mol,其分子數(shù)為3.01X1023,A錯(cuò)誤;B

項(xiàng),1molH2s0』中含7mol原子,故0.5molH2soi中含有的原子數(shù)目為3.5/M,B正確:C

301XIO23

項(xiàng),”(IbO)=1mol,其質(zhì)子的物質(zhì)的量為10mol,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),〃?)=60;xi():\ol尸

0.5mol,;J/(A)=-----=不考■27=44g,mol-1,其單位不是“g”,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

nU.bmol

【答案】B

帶單位計(jì)算是解答計(jì)算題的規(guī)范要求。

[提升2]147gH2sol的物質(zhì)的量是________;0.5molH2s(h的質(zhì)量是________g,其

中含有molH,含有mol0;2molH2s(h中含有HSO」分子數(shù)為個(gè),

含氫原子數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。

m147£

解析:根據(jù)〃=7/?(HS0I)=----------尸=L5mol;0.5mol出沁的質(zhì)量為49g,其

M2yog,mol

中含2X0.5molH、4X0.5mol0;按川=〃?川,2molH2s(h中含有的H2s0」分子數(shù)為2

molX6.02X1023mor'=l.204X1024,同理可得氫原子數(shù)為2.408XKf'。

答案:1.5mol49121.204X102,2.408X10”

[關(guān)鍵能力]

物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)目之間的計(jì)算分析

N-1-Nt,nXJ/m

粒子數(shù)X傲物質(zhì)的量小材質(zhì)量

r(1)〃、N、NA三個(gè)量中.已知任意兩項(xiàng)可求第三項(xiàng)

,?2L(2)求N時(shí).概念性問(wèn)題用N、.數(shù)字性問(wèn)題用6.02X1023mo|1

I(3)N與〃成正比.判斷粒子數(shù)多少時(shí)只判斷其〃的多少即可

(三個(gè)量中.已知任意兩項(xiàng)可求第三項(xiàng)

〃=而---\(2)由M可求相對(duì)原子(分子)質(zhì)量

(1)N、N.\、〃八M四個(gè)量中.已知任意三項(xiàng)可求第四項(xiàng)

N_m

畋=而

(2)該等式中一般NA、M為已知.則N與〃/可互求

通過(guò)計(jì)算,準(zhǔn)確理解“阿伏加德羅常數(shù)”把微觀物理量和宏觀物理量聯(lián)系起來(lái)的“橋

梁”作用。

1.1mol物質(zhì)的含義是()

A.0.012kg碳

B.含有6.02X1023個(gè)粒子的物質(zhì)

C.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)

D.含有與6.02Xl(f3個(gè)碳原子等質(zhì)量的物質(zhì)

答案:C

2.下列說(shuō)法中正確的是()

A.摩爾是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一

B.0.5mol比0中含有的原子數(shù)目為1.5M

C.64g氧相當(dāng)于2mol氧

D.1mol任何物質(zhì)都約含有5.02X10”個(gè)原子

解析:A項(xiàng):物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一,摩爾是物質(zhì)的量的單位;

C項(xiàng):使用物質(zhì)的量或摩爾時(shí)必須用化學(xué)式指明確定的粒子,“2mol氧”這種說(shuō)法中的氧

未指明是氧原子、氧分子還是氧離子;D項(xiàng):構(gòu)成物質(zhì)的粒子除了原子外,還有分子、離子

等。

答案:B

3.下列說(shuō)法中,正確的是()

A.1mol氫約含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫

B.1molCaCk含有1molCl"

C.1mol電子約含有6.02X1()23個(gè)電子

D.1mol比0含有1molH2和1mol0

解析:A項(xiàng)錯(cuò)誤,未注明微粒的種類(lèi),氫是氫分子、氫原子還是氫離子不明確;B項(xiàng)錯(cuò)

誤,1molCaCk應(yīng)含有2molI)項(xiàng)錯(cuò)誤,由初中化學(xué)可知乩0中無(wú)上,正確的表述為

1molH20含有2molH和1mol0?

答案:C

4.2代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是()

A.含瓜個(gè)H的上的物質(zhì)的量為1mol

B.M個(gè)CO和1mol2所含分子數(shù)相等

C.1個(gè)HzSO」與1molMP0」所含氫原子的個(gè)數(shù)比為

D.0.1molC含1.2M個(gè)質(zhì)子

答案:B

5.下列說(shuō)法正確的是()

A.1mol氫約含有6.02X10”個(gè)微粒

B.山的摩爾質(zhì)量是2g

C.1molO2的質(zhì)量是32g,含有的氧原子數(shù)為2傲

D.2%個(gè)H2sol的摩爾質(zhì)量為196g-mol?

解析:A項(xiàng)未指出1mol氫具體是什么微粒,無(wú)法確定其個(gè)數(shù),如1molH2含1mol氫

氣分子,含2moi氫原子;B項(xiàng)摩爾質(zhì)量的單位為g-mol?D項(xiàng)2人個(gè)H2sol的質(zhì)量為196

g,但其摩爾質(zhì)量仍然為98g-mor'o

答案:C

6.1代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是()

A.2.3g鈉由原子變成離子時(shí),失去的電子數(shù)為0.2M

B.0.2傲個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)

C.28g氮?dú)馑脑訑?shù)為后

D.4個(gè)氧分子與從個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8

解析:A選項(xiàng)中Na+為+1價(jià),2.3g鈉為0.1mol鈉原子,失去的電子數(shù)為0.故

A錯(cuò)誤;B選項(xiàng)中19.6g磷酸即為0.2怨個(gè)磷酸分子(19.6g+98g-mol-1=0.2mol),等

物質(zhì)的量的硫酸(H2SO。與磷酸(壓加)含有相同的氧原子數(shù),故B正確;C選項(xiàng)中28g氮?dú)?/p>

(Nz)即為1mol氮分子(28g4-28g?mol-'=lmol),所以應(yīng)含2爪個(gè)氮原子,故C錯(cuò)誤;D

選項(xiàng)中山個(gè)氧分子質(zhì)量為32g,M個(gè)氫分子質(zhì)量為2g,則其質(zhì)量比為16:1,故

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論