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文檔簡(jiǎn)介
第1課時(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全過(guò)濾和蒸發(fā)
課程目標(biāo)
1.了解有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全常識(shí),樹(shù)立安全意識(shí)。
2.能識(shí)別常見(jiàn)危險(xiǎn)品的安全標(biāo)志。
3.學(xué)會(huì)藥品取用和物質(zhì)加熱的操作方法。
4.通過(guò)粗鹽提純實(shí)驗(yàn),進(jìn)一步掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作。
5.掌握SOr檢驗(yàn)的原理和方法。
圖說(shuō)考點(diǎn),
藥品的存放、取用力
:'化學(xué)':i
回[點(diǎn)用雙前無(wú)扇"斗"履我I血
;知職;1西曲港采樂(lè)底口
主要儀器,:
:操作注意事項(xiàng);
[新知預(yù)習(xí)]
‘遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則
了解實(shí)驗(yàn)室規(guī)則
一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全規(guī)則〈小4
掌握正確的操作方法
〔重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法
二、認(rèn)識(shí)常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志
請(qǐng)將下面的常用標(biāo)志與其表示的意義用短線相連
三、掌握正確的操作方法
1.藥品取用
粉末成顆粒用,曲匙或紙柄取用.操作要領(lǐng):?橫、二?、
雌I*三直立
塊狀或片狀.用子取用,操作要領(lǐng):?橫、二放、三慢登
I1g
產(chǎn)L用x龍1去幽取用
域?做量.用量筒量取
包絲_可直接修倒
2.物質(zhì)加熱
熱遮一回酒精燈、酒精噴燈
可宜接■加熱A⑩處對(duì)煙、回蒸發(fā)皿
回接力啖一唱燒杯、錐形瓶等
四、物質(zhì)的分離和提純
1.過(guò)濾操作是將難泊固便與雌混合物分離的一種方法;蒸發(fā)是分離溶于溶劑中的國(guó)固
體物質(zhì)的一種方法。
2.粗鹽的提純
溶解一過(guò)濾一蒸發(fā)
‘加過(guò)量BaCk溶液,除吩
加過(guò)量NaOH溶液,除Mg”
濾液一〈
加過(guò)量Na£Oa溶液,除Ca?+、Ba”
、加適量稀鹽酸
3.精鹽中SO『的檢驗(yàn)
稀鹽酸和BaCI2溶液
先加四先鹽酸后加區(qū)jBaCh溶液
開(kāi)始圜無(wú)明顯現(xiàn)配后來(lái)H網(wǎng)國(guó)門(mén)色沉淀
溶液中含SO^
[即時(shí)性自測(cè)]
1.判斷正誤,正確的打“J”,錯(cuò)誤的打“X”
(1)濃硫酸不慎沾到皮膚上,應(yīng)用氫氧化鈉溶液中和。()
(2)可用酒精燈對(duì)燒杯直接加熱。()
(3)濃堿液不慎沾到皮膚上,應(yīng)用鹽酸中和。()
(4)為加快過(guò)濾,可用玻璃棒攪動(dòng)漏斗中的溶液。()
(5)蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)時(shí),應(yīng)該墊石棉網(wǎng)加熱。()
(6)蒸發(fā)時(shí),待溶液蒸干再停止加熱。()
(7)除去氯化鈉中的碳酸鈉不能用稀硝酸.()
答案:⑴X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X(7)V
2.實(shí)驗(yàn)室中對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)藥品要分類(lèi)并在包裝標(biāo)簽上印有警示標(biāo)志,下列化學(xué)藥品的分
類(lèi)與警示標(biāo)志對(duì)應(yīng)正確的是()
A.酒精B.濃硫酸C.汽油D.高缽酸鉀
解析:酒精、汽油屬于易燃液體,高鋅酸鉀屬于強(qiáng)氧化劑,濃H:SOi屬于腐蝕品,故B
正確,
答案:B
3.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()
A.手持試管給試管里的物質(zhì)加熱
B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將剩余殘液直接倒入下水道
C.酒精燈的火焰可以用嘴吹滅
D.一般用藥匙或鑲子取用固體藥品
答案:D
4.在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作,都必須用到的儀器是()
A.燒杯B.蒸發(fā)皿
C.玻璃棒D.酒精燈
答案:C
技能素養(yǎng)
學(xué)會(huì)識(shí)讀實(shí)驗(yàn)裝置圖的細(xì)節(jié)。
提升點(diǎn)一化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全與防護(hù)
[例1]下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖?)
A.加熱液體B.收集氧氣C.制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性D.稀釋濃硫酸
【解析】加熱液體時(shí),要用酒精燈的外焰加熱,且液體體積不超過(guò)試管容積的1,A
選項(xiàng)錯(cuò)誤;氧氣不易溶于水,可以用排水法收集,B選項(xiàng)正確;開(kāi)始排出的氫氣中混有空氣,
點(diǎn)燃后會(huì)發(fā)生爆炸,不符合實(shí)驗(yàn)安全要求,正確的操作是先檢驗(yàn)氫氣的純度,后點(diǎn)燃,C選
項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸的密度大于水的密度,混合后放出大量的熱,將水注入濃硫酸中,會(huì)造成液
滴飛濺,不符合實(shí)驗(yàn)安全要求,正確的操作是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中,D選項(xiàng)錯(cuò)
誤。
【答案】B
小心使用易燃、易爆、強(qiáng)腐蝕性物質(zhì)。防觸電。
[提升1]化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全意識(shí)是一種重要的科學(xué)素養(yǎng),下列事故處理中正確的是
()
A.汽油失火時(shí),立即用水滅火
B.電線短路失火時(shí),首先要用泡沫滅火器滅火
C.濃氫氧化鈉溶液濺到皮膚上,立即用水沖洗,然后涂上稀硼酸溶液
D.濃硫酸濺到皮膚上,立即用稀氫氧化鈉溶液洗滌
解析:汽油密度比水小,不能用水滅火,可用泡沫滅火器、沙土等滅火,A項(xiàng)錯(cuò)誤;電
路失火,首先要切斷電源,B項(xiàng)錯(cuò)誤;濃氫氧化鈉溶液濺到皮膚上,立即用大量水沖洗,然
后涂上3%?5%的硼酸溶液,C項(xiàng)正確;濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)立即用干布擦去,再用大量水沖
洗,最后涂上3%?5%的NaHCd溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:C
關(guān)注“安全六防”
防倒吸
防爆炸t/防失火
實(shí)瞼變安全操作
防暴而I防中杳
防潺染
[關(guān)鍵能力]
常見(jiàn)安全事故的處理
(1)酒精不慎著火應(yīng)迅速用濕布或沙子蓋滅。
(2)濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)立即用干布擦去,再用大量水沖洗,最后涂上適量稀碳酸氫鈉
溶液。
(3)濃堿沾到皮膚上應(yīng)立即用大量水沖洗,再涂上適量的稀硼酸。
(4)酸或堿濺到眼中應(yīng)立即用大量水沖洗,邊洗邊眨眼睛,必要時(shí)請(qǐng)醫(yī)生處理。
提升點(diǎn)二過(guò)濾和蒸發(fā)一一重要的分離與提純操作
[例2]
(1)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作,都必須用到的儀器是—
A.燒杯B.蒸發(fā)皿C.玻璃棒D.酒精燈
注意:玻璃棒的使用方法和作用。
(2)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)操作步驟如下圖所示:
①上述各步實(shí)驗(yàn)操作的名稱依次為;;_
②上述各步實(shí)驗(yàn)操作中均使用了玻璃棒,其作用分別是一
③用上述方法提純后的食鹽中還含有的雜質(zhì)是一
【答案】
(DC
(2)①溶解過(guò)濾蒸發(fā)②攪拌,加速溶解引流,使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗中,
防止外灑攪拌,防止因局部過(guò)熱液體或晶體飛濺③可溶性的CaCLMgCk及一些硫酸鹽
等
[提升2]海水晾曬可得粗鹽。粗鹽除NaCl外,還含有MgCk、CaCk以及泥沙等雜質(zhì)。
為了有效將粗鹽提純,實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如圖1所示。
根據(jù)以上信息回答:
(1)在完成操作I之前,必須加入的X物質(zhì)是O
(2)操作I和n的名稱是,該操作中需要將圓形濾紙折疊處理,圖2中不該出
現(xiàn)的是O
圖2
(3)在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺,為盡量減少飛濺,除連續(xù)攪拌外還可采取的
措施是°
(4)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入過(guò)量的NaOH溶液,其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>
(5)判斷加入的鹽酸“適量”的方法是
(6)實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量(填“大于”“小于”或“等于")粗鹽中NaCl的質(zhì)
量,原因是
本題重點(diǎn)分析
①工藝路線
②試劑、用量
③分離操作
④中間產(chǎn)物
這也是解答工藝流程題的4個(gè)審題要點(diǎn)。
解析:
(1)海水晾曬得到的粗鹽是固體,要進(jìn)行提純,需要先加水配成溶液。
(2)分離固體與溶液的方法是過(guò)濾;I、II都是分離出沉淀的過(guò)程。濾紙對(duì)折再對(duì)折然
后打開(kāi),不能有縫隙,所以I)錯(cuò)誤。
(3)在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺,為盡量減少飛濺,可連續(xù)攪拌,還可采取間
歇加熱(或來(lái)回移動(dòng)酒精燈)的方法。
(4)加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,氫氧根離子可以和鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀而將鎂離
子除去。
(5)此步操作的目的是除去多余的碳酸鈉、氫氧化鈉,而鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)有氣泡產(chǎn)
生,根據(jù)是否產(chǎn)生氣泡可以判斷起酸是否適量。
(6)在粗鹽提純的過(guò)程中,碳酸鈉、氯化鈣、氯化鎂、氫氧化鈉等物質(zhì)參加反應(yīng)生成了
氯化鈉,所以實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量。
答案:
⑴水
(2)過(guò)濾D
(3)間歇加熱(或來(lái)回移動(dòng)酒精燈)
(4)除盡溶液中的鎂離子
(5)滴加鹽酸至無(wú)氣泡放出為止
(6)大于提純的過(guò)程中有氯化鈉生成
[關(guān)鍵能力]
粗鹽提純中各種試劑的作用
牢記分離和提純操作中的“四個(gè)原則”
(1)“不增”——不能引入新的雜質(zhì);
(2)“不減”一一不能減少被提純物質(zhì);
(3)“易分離”一一原雜質(zhì)或反應(yīng)后的雜質(zhì)易與被提純物質(zhì)分離;
(4)“易復(fù)原”——被提純的物質(zhì)要容易復(fù)原
形成性自評(píng)
1.下列試劑中,標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是(
A.C2H50HB.HN0aC.NaOHD.HC1
解析:這兩個(gè)標(biāo)簽說(shuō)明該藥品具有氧化性和腐蝕性。A.GHsOH無(wú)氧化性和腐蝕性,A錯(cuò)
誤;B.HN6是一種氧化性酸,也具有腐蝕性,B正確;C.NaOH具有強(qiáng)腐蝕性,但無(wú)氧化性,
C錯(cuò)誤;D.HC1不具有強(qiáng)氧化性,D錯(cuò)誤。
答案:B
2.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全。下列說(shuō)法正確的是()
A.不能用手直接接觸藥品
B.可用酒精燈對(duì)燒杯直接加熱
C.用鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味
D.嘗一下實(shí)驗(yàn)室里酒精的味道
答案:A
3.過(guò)濾與蒸發(fā)是常用的物質(zhì)分離與提純的方法,關(guān)于過(guò)濾操作的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是
()
A.玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)?/p>
B.濾紙邊緣低于漏斗邊緣,多余部分要剪去,并用水潤(rùn)濕貼緊,不留氣泡
C.過(guò)濾時(shí)將液體沿玻璃棒注入過(guò)濾器,并使液面高于濾紙邊緣
D.漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁
解析:玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)?,目的是防止玻璃棒捅破濾紙,故A項(xiàng)正確;濾紙
邊緣低于漏斗邊緣并用水潤(rùn)濕且不留氣泡的原因是保證液體不從漏斗與漉紙之間流下,故B
項(xiàng)正確、C項(xiàng)錯(cuò)誤;漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁,其目的是防止液體濺出,故D項(xiàng)正確。
答案:C
4.已知硝酸銀和氯化鉀反應(yīng)生成硝酸鉀和不溶于水的氯化銀,化學(xué)方程式為:AgNO:,
+KCl=AgClI+KNO30將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純,某學(xué)生進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)操
作?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)將樣品置于燒杯中,加入適量的水溶解,同時(shí)用玻璃棒攪拌,攪拌的作用是
(2)向溶液中加入適量的溶液,使氯化鉀轉(zhuǎn)化為沉淀.
(3)將混合液進(jìn)行過(guò)濾,過(guò)濾裝置和操作如圖所示,指出圖中的兩處錯(cuò)誤:
;
②。
(4)為了從濾液中得到硝酸鉀晶體,可采用的結(jié)品方法是0
解析:過(guò)濾時(shí),要從“一貼、二低、三靠”三個(gè)方面進(jìn)行分析。KNO?的結(jié)晶一般用降溫
結(jié)晶法。
答案:(1)加速固體溶解(2)硝酸銀(3)①液體沒(méi)有用玻璃棒引流②漏斗下端管口
沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁(4)降溫結(jié)晶
5.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥沙等不溶
性雜質(zhì)。根據(jù)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)回答下列各問(wèn)題。
(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí),一般有以下操作過(guò)程:①放置酒精燈;②固定鐵圈位
置;③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液);④加熱攪拌;⑤停止加熱。其正確的操作順
序?yàn)椤?/p>
(2)如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)_o如果有,應(yīng)該如何除去SUr?
(3)在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾后的溶液中滴加飽和Na£(h溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀為止。
請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是
(4)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中,在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用
到玻璃棒,分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的:
溶解時(shí):;過(guò)濾時(shí):;蒸發(fā)時(shí):。
解析:
(1)蒸發(fā)操作為:酒精燈跳鐵圈蜓蒸發(fā)皿購(gòu)加熱繾變撤去酒精燈,故正確順
序?yàn)棰貮③④⑤C
(2)本題中檢驗(yàn)S(T是否存在,可取適量溶液于一試管中,向其中加入BaCL溶液,產(chǎn)
生白色沉淀即證明含有SOf,而除去SO廠可向原溶液中加入過(guò)量的BaCk溶液即可。
(3)加入過(guò)量的Na£03溶液,目的是除去其中的Ca?+和過(guò)量的Ba?'及少量的Mg2\
(4)溶解時(shí),用玻璃棒攪拌,加快固體的溶解;過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流;蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒
攪拌,防止液體飛濺。
答案:
⑴?⑤
(2)加BaCb溶液,有白色沉淀則有S07加入過(guò)量BaCh溶液,過(guò)濾
(3)除去Ca2\過(guò)量的B/+及少量的Mg2+
(4)攪拌,加快固體溶解引流攪拌,防止液體飛濺
練后感悟
分離、提純的區(qū)別與聯(lián)系
分離提純
將混合物中的各組分分離開(kāi)來(lái),獲得幾種將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物質(zhì)
概念
純凈物的過(guò)程的過(guò)程,也叫混合物的凈化或除雜
對(duì)象無(wú)被提純物與雜質(zhì)之分有被提純物與雜質(zhì)之分
目的回收復(fù)原后的各組分物質(zhì)只回收被提純物質(zhì)
第2課時(shí)
課程目標(biāo),
i.掌握蒸播和萃取操作的原理。
2.掌握蒸儲(chǔ)和萃取操作的基本方法。
3.學(xué)會(huì)C廠的檢驗(yàn)方法。
圖說(shuō)考點(diǎn),
:瀛&示高:欣迪二一~*f稔標(biāo)證示而:
…1一.…二]二—「
[麗鴻知:出酗謔:Tt~<看雙〕
cvVi:二】]
[新知預(yù)習(xí)]
一、蒸播
1.原理
利用混合物中各組分的遞直不同,用蒸儲(chǔ)的方法除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。
2.實(shí)驗(yàn)室制取蒸儲(chǔ)水
實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
^AgNOj溶液
自來(lái)水
出現(xiàn)不溶于稀硝酸的亙色自來(lái)水中
中離子]
沉淀含有空
的檢驗(yàn)V自來(lái)水
1yt硝酸酸化)
圓底燒瓶中水沸騰,冷凝萱錐形瓶中
水的
中有無(wú)色液體凝結(jié),并通過(guò)收集到蒸
蒸僧
Os牛角管流入錐形瓶中儲(chǔ)水
蒸儲(chǔ)水^AgNCS溶液
中雜質(zhì)蒸儲(chǔ)水中
]無(wú)任何現(xiàn)象產(chǎn)生
離子的不含c「
孑/蒸慵水
檢驗(yàn)1景硝酸酸化)
二、萃取和分液
1.原理
(1)萃?。豪梦镔|(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同,用一種溶劑把它從與另一
種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作方法。
(2)分液:將兩種互不相溶的液體分開(kāi)的操作。
2.萃取碘水中的碘
方法:用加筒玨取10mL硬的飽和水
溶液,倒入一分液漏斗中,然后
注入4mLCC14,蓋好玻璃窸
現(xiàn)象:液體分層,有色層在層
方法:用右手壓住分液漏斗畫(huà)上卷缸,左手
握住同適塞,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)
振蕩,使兩種液體充分混合
方法:將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上靜置
現(xiàn)象:液體分層,上層:近水層,無(wú)色,
下層:回映的CC1,溶液,紫色
方法:待液體分層后,將分液漏斗上端
的玻璃塞打開(kāi)(或使塞上的凹槽
或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔),再將
分液漏斗下面的活塞擰開(kāi),使下
層液體沿間燒杯壁流下;上層液體
從分液漏斗面上口倒出
[即時(shí)性自測(cè)]
1.判斷正誤,正確的打“J”,錯(cuò)誤的打“X”
(1)蒸儲(chǔ)時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入液體中。()
(2)檢驗(yàn)自來(lái)水中的時(shí),可先用稀鹽酸酸化,再加AgN03溶液,()
(3)用酒精作萃取劑萃取濱水中的浪。()
(4)分液漏斗在使用之前必須檢查是否漏水。()
答案:⑴X(2)X(3)X(4)V
2.下列實(shí)驗(yàn)操作中,不屬于混合物分離方法的是()
A.過(guò)濾B.蒸儲(chǔ)
C.溶解D.分液
答案:C
3.有關(guān)萃取操作的說(shuō)法中不正確的是()
A.實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗
B.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大
C.溶質(zhì)溶于萃取劑中所得溶液不一定有顏色
D.分液時(shí),原溶劑從分液漏斗卜口流出,萃取劑溶液從漏斗上「1倒出
答案:D
4.有些化學(xué)儀器加熱時(shí)需要放在石棉網(wǎng)上,但也有一些儀器可以直接在酒精燈上加熱,
下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是()
A.試管、蒸發(fā)皿
B.試管、燒杯
C.試管、平底燒瓶
D.蒸發(fā)皿、圓底燒瓶
解析:燒杯、平底燒瓶、圓底燒瓶均不能直接在酒精燈上加熱,需放在石棉網(wǎng)上加熱。
答案:A
5.填寫(xiě)蒸儲(chǔ)裝置的主要儀器名稱
出水出口,(4)
(2)_______布&⑶進(jìn)水口
蒸餡裝置
答案:(1)圓底燒瓶(2)石棉網(wǎng)(3)沸石(4)冷凝管(5)牛角管
技能素養(yǎng)
找出裝置與操作錯(cuò)誤,分析原因,并把握準(zhǔn)蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵點(diǎn)。
提升點(diǎn)一蒸憎
[例1]右圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸儲(chǔ)水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。
(1)圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是
(2)A儀器的名稱是B儀器的名稱是
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入自來(lái)水外,還需加入少量其作用是
(4)收集完蒸儲(chǔ)水后,是先撤酒精燈還是先停冷凝水?
【解析】解答本題需注意以下三點(diǎn):
(1)溫度計(jì)水銀球的位置是否正確。(2)冷凝管中冷凝水的流向是否正確。(3)沸石的有
無(wú)及作用。由圖可知,溫度計(jì)的水銀球的位置不對(duì),冷凝管中冷凝水的流向錯(cuò)誤。撤去酒精
燈后,還有余熱,仍有水蒸氣逸出,故后停冷凝水。
【答案】
(1)溫度計(jì)水銀球未放在蒸溜燒瓶支管口處冷凝管進(jìn)出水方向反了
(2)蒸做燒瓶冷凝管
(3)沸石防止暴沸
(4)先撤酒精燈
[提升1]將所列儀器組裝成一套實(shí)驗(yàn)室蒸儲(chǔ)石油的裝置,并進(jìn)行蒸儲(chǔ),可以得到汽油
和煤油。
蒸儲(chǔ)是中學(xué)階段重要的分離實(shí)驗(yàn)。應(yīng)從實(shí)驗(yàn)原理、儀器裝置、規(guī)范操作,注意事項(xiàng)幾個(gè)
方面準(zhǔn)確理解并應(yīng)用。
(1)寫(xiě)出A、B、C所代表儀器的名稱:
A:;B:;C:o
(2)寫(xiě)出A儀器的進(jìn)水口:,出水口:一
(3)用字母表示裝置的連接順序:
(4)在B中注入原油后,加入幾片碎瓷片的目的是
解析:
(I)儀器的名稱A為冷凝器;B為蒸儲(chǔ)燒瓶;C為錐形瓶。
(2)冷凝管的進(jìn)出水方向一般是下進(jìn)上出,所以冷卻水應(yīng)該從c進(jìn)入,從d流出。
(3)裝置的連接順序應(yīng)是從下到上,從左到右。(4)在蒸儲(chǔ)過(guò)程中,向蒸鏘燒瓶中加入少
許碎瓷片的目的是防止液體暴沸。
答案:
(1)冷凝管蒸儲(chǔ)燒瓶錐形瓶
(2)cd(3)e—i—h—a—b—w
(4)防止液體受熱時(shí)暴沸
[關(guān)鍵能力]
蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)的“5個(gè)注意點(diǎn)”
(1)加熱蒸儲(chǔ)燒瓶,要墊上石棉網(wǎng)。
(2)蒸鐳時(shí)在燒瓶中放少量沸石或碎瓷片,防止液體暴沸。
(3)蒸儲(chǔ)燒瓶中所盛液體體積一般應(yīng)介于1/3?2/3之間,不可將溶液蒸干。
(4)溫度計(jì)水銀球與蒸儲(chǔ)燒瓶支管口的下沿相平。
(5)冷凝管的冷卻水從下口進(jìn),從上口出;先通冷凝水,后加熱蒸儲(chǔ)燒瓶。,
切記:
(1)蒸儲(chǔ)時(shí),加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高的物質(zhì)的沸點(diǎn)。
(2)蒸窗時(shí)加熱不能過(guò)快或過(guò)慢。
提升點(diǎn)二萃取與分液
[例2]下列說(shuō)法不正確的是()
x
w先第入犢水,
w再加入cci,
振幕后靜置4
w
t
y
s
1
A.從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí),不能用無(wú)水乙醇代替CCL
B.進(jìn)行如圖1操作后,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:液體分層,下層呈紫紅色
C.利用如圖2裝置可以分離CCL和水
D.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑密度必須比水大
【解析】密度CCL>水,且k易溶于CCL難溶于水,故下層呈紫紅色,萃取劑與原溶
劑互不相溶,密度可大于原溶劑,也可小于原溶劑。
【答案】D
[提升2]實(shí)驗(yàn)課上幾名同學(xué)對(duì)萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作(CCL為萃取劑,從碘水中
萃取碘)中錯(cuò)誤的是()
A.碘水和CCL加入分液漏斗中后,塞上上口處的塞子,用一手壓住分液漏斗上口處,
一手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩
B.靜置,待分液漏斗中液體分層后,先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通(準(zhǔn)備放出液體)
C.打開(kāi)分液漏斗的活塞,使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出
D.最后繼續(xù)打開(kāi)活塞,另用容器承接并保存上層液體
解析:分液時(shí),下層液體從下口流出,上層液體應(yīng)該從上口倒出。
答案:D
分液的基本操作是分液漏斗的使用方法。
[關(guān)鍵能力]
萃取、分液的操作與目的
操作目的
振蕩過(guò)程中要不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣“防止”分液漏斗內(nèi)部壓強(qiáng)過(guò)大發(fā)生危險(xiǎn)
分液時(shí)要使分液漏斗的下端管壁緊貼燒杯內(nèi)
“防止”液體飛濺
壁
待下層液體恰好流盡時(shí)及時(shí)關(guān)閉活塞“防止”上層液體流出
“保證”分液漏斗內(nèi)部氣壓與外界相同,使
分液時(shí)要先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞
液體順利流下
上層液體從上口倒出“保證”上層液體盡量少地沾附下層液體
萃取劑選擇“三原則”
①與另一種溶劑互不相溶;
②與被萃取的物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng);
③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于它在原溶劑中的溶解度。
形成性自評(píng)
1.下列各組混合物中,能用分液漏斗分離的是()
A.酒精和水B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳D.汽油和植物油
答案:C
2.下列混合物可采用蒸鐳法分離的一組是()
A.水和四氯化碳B,漠的四氯化碳溶液
C.硝酸鉀與氯化鉀D.食赴與泥沙
答案:B
3.下列分離混合物常見(jiàn)的儀器:從左至右,用于分離操作正確的是()
A.蒸發(fā)、萃取、蒸僧、過(guò)濾B.蒸儲(chǔ)、過(guò)濾、分液、蒸發(fā)
C.萃取、過(guò)濾、蒸鐳、蒸發(fā)D.過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸儲(chǔ)
解析:圖示儀器,從左至右依次為蒸儲(chǔ)燒瓶、普通漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿,故用于分
離操作依次是蒸鐳、過(guò)濾、分液、蒸發(fā)。
答案:B
4.如圖裝置也可用于少量蒸儲(chǔ)水的制取(加熱及固定儀器略)。
(1)該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng),其作用是
(2)燒杯內(nèi)試管外應(yīng)盛有的物質(zhì)是
(3)裝置圖中還缺少的儀器是
解析:該蒸儲(chǔ)水制備簡(jiǎn)易裝置中,利用了空氣和水兩層冷凝作用;蒸儲(chǔ)操作必然要加熱,
故缺酒精燈。
答案:
(1)導(dǎo)出兼冷凝水蒸氣
(2)冰水
(3)酒精燈
5.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?,F(xiàn)用CCL從碘水中萃取碘并用分液
漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;
B.把50niL碘水和15mLCCL加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
E.旋開(kāi)活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔;
H.靜置,分層。
就此實(shí)驗(yàn),完成卜列填空:
(1)正確操作步驟的順序是:(用上述各操作的編號(hào)字母填寫(xiě))
f一-*A-*—GfEfF。
(2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意o上述G步驟操作的目的是
(3)能選用CCL從碘水中萃取碘的原因是
(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多,能不能用酒精來(lái)萃取碘水中的碘
(填“能”或“不能”),其理由是o
解析:萃取、分液的操作步驟,即檢漏一裝液一振蕩一靜置一放液(先下后上)。
萃取時(shí)要注意兩點(diǎn):第一是兩種溶劑不能互溶;第二是溶質(zhì)在這兩種溶劑中溶解度要相差很
大。
答案:
(DCBDH
(2)應(yīng)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁,及時(shí)關(guān)閉活塞,不要讓上層液體流出使漏斗內(nèi)
外空氣相通,以保證E操作時(shí),漏斗里的液體能順利流出
(3)CCL與水不互溶,并且碘在CCL中溶解度比在水中大很多
(4)不能酒精和水可以互溶,碘溶于酒精中所形成的酒精溶液與水無(wú)法分液
練后感悟
a.萃取劑不一定是唯一的物質(zhì),如萃取碘水中的I?時(shí),CCL、苯、汽油均可作萃取劑。
b.萃取過(guò)程是一種物理變化過(guò)程。
c.汽油、苯的密度比水小,萃取Bm或12后顯橙色,且位于上層;CCL密度比水大,
萃取Bm后顯橙紅色,萃取L后顯紫紅色,且均在下層。
d.萃取后液體分為兩層,接下來(lái)的操作便是分液,分液可以單獨(dú)用于分離互不相溶的
兩種液體。
第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位——摩爾
課程目標(biāo)
1.了解物質(zhì)的量及其單位一一摩爾。
2.了解阿伏加德羅常數(shù),并能運(yùn)用凡進(jìn)行計(jì)算。
3.了解摩爾質(zhì)量的含義,能進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。
圖說(shuō)考點(diǎn),
——例桓婁?——修誕
而施而標(biāo)7,D卜而徒而稔蘿汨憶二一迎一
H徐樂(lè)麗新房的施麻:7克就
[新知預(yù)習(xí)]
1.物質(zhì)的量
定義一表示含有一定數(shù)目粒子的集合體
符號(hào)一n
I
單位一mol
I
衡量標(biāo)準(zhǔn)-1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg%中所含的碳原子數(shù)相同,
約為6.02X1()23。稱為阿伏加德羅常數(shù),用色表示,通常表示為&02X10:moL
I
計(jì)算關(guān)系一〃=qGV為微粒數(shù))
AS
計(jì)量對(duì)象一虹、空、黃壬、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等所有微觀粒子
2.摩爾質(zhì)量
概念一單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,符號(hào)為名常用的單位為K?mo「
I
數(shù)值一以g-molf為單位時(shí),其數(shù)值與該粒子的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等
I
關(guān)系一片張/為物質(zhì)的質(zhì)量)
.1/
[即時(shí)性自測(cè)]
1.判斷正誤,正確的打“J”,錯(cuò)誤的打“X”
(1)0.012kgl2c含有約6.02X1()23個(gè)碳原子。()
(2)1mol氧氣中約含有6.02X1()23個(gè)原子。()
(3)1mol任何粒子所含有的粒子數(shù)相等。()
(4)阿伏加德羅常數(shù)就是6.02X10,()
(5)在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí),應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)。()
答案:⑴J(2)X(3)V(4)X⑸J
2.“物質(zhì)的量”是指()
A.物質(zhì)的質(zhì)量
B.物質(zhì)的微觀粒子數(shù)
C.物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)
D.把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量
答案:D
3.在1mol也0中含()
A.1molH
B.6.02X1()23個(gè)氫原子
C.6.02Xl(f個(gè)水分子
D.3.01X1()23個(gè)氧原子
答案:C
4.下列敘述錯(cuò)誤的是()
A.Imol任何物質(zhì)都含有約5.02X1023個(gè)原子
B.0.012kg久含有約6.02X10外個(gè)碳原子
C.在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí),應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)
D.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一
答案:A
5.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是()
A.阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)
B.已知微粒個(gè)數(shù),可通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算出微粒的物質(zhì)的量
C.阿伏加德羅常數(shù)是6.02X1023
D.阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為加,通常用6.02X1023表示
解析:12g氣中所含的原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)關(guān)系為N
=〃?如。它是一個(gè)有單位(molV的物理量,而不是一個(gè)數(shù)。
答案:B
6.在14.2gNa2sol中:
⑴含有的Na*的數(shù)目是;
(2)含有的S0『的質(zhì)量是;
(3)含氧原子的物質(zhì)的量是________o
解析:由化學(xué)式Na2sCh可得如下關(guān)系式:
NazSOfNa*?S0:?40
〃(Na2so,=[-i=0.1mol
142g?mol
所以有:
(l)〃(Na+)=2〃(Na2s0。=0.2mol,即0.2曲
MNa+)=0.2molX6.02X100mor'=l.204X102%
(2)/7(SOD=/7(Na2SO,)=O.1mol,
?(S0<-)=0.1molX96g,mol-1=9.6go
⑶/?(0)=4〃(Na2S0j=0.4molo
答案:(1)1.204Xl(f(或02煙)(2)9.6g(3)0.4mol
提升點(diǎn)一“〃、mol>用、”的理解
[例1]下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是()
A.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量
B.“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位
C.0.012kg氣中所含的碳原子數(shù)為佻個(gè)
D.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02X1023個(gè)原子
【解析】當(dāng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g-mor1為單位時(shí),在數(shù)值是等于其相對(duì)分子(原子)
質(zhì)量,A錯(cuò)誤:“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量,不是單位,摩爾才是基本
單位,B錯(cuò)誤;0.012kg,2c中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),即做個(gè),C正確;1mol
任何物質(zhì)都含有約6.02X1()23個(gè)相應(yīng)的微粒,但原子數(shù)不一定為6.02X1023,如1mol。?含
有的原子數(shù)約為2X6.02Xl(f個(gè),。錯(cuò)誤。
【答案】C
熟練使用“物質(zhì)的量”這一基本物理量的名稱。
[提升1]下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(A0的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.32g6所含的原子數(shù)目為猴B.0.5mol正0含有的原子數(shù)目為1.5小
C.1mol比0含有的乩0分子數(shù)目為川D.0.5.M個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol
解析:32go2為1mol,氧原子數(shù)為2AhA錯(cuò)誤;0.5mol也0中原子數(shù)為0.5X3X傲,
B正確;1mol壓0中含有分子數(shù)為小,C正確;0.51個(gè)Ch分子的物質(zhì)的量為0.5mol,
D正確。
答案:A,
阿伏加德羅常數(shù)一一“三量”是指:
①基準(zhǔn)量:0.012kg12c中所含的碳原子數(shù)。
②準(zhǔn)確量:是一個(gè)物理量,用M表示,單位是mol-'
③近似量:6.02Xl(fmol-ic
[關(guān)鍵能力]
(1)摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量的區(qū)別
①概念不同。摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,而質(zhì)量是指物體所含物
質(zhì)多少的物理量。
②單位不同。摩爾質(zhì)量的單位是g-moLl而物質(zhì)的質(zhì)量的單位是g或kg。
不能理解為一種微粒的摩爾質(zhì)量就是1mol該微粒的質(zhì)量。當(dāng)摩爾質(zhì)量以g-mol.7為
單位,質(zhì)量以g為單位時(shí),二者在數(shù)值上相等。
(2)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系
摩爾質(zhì)量的單位用g-molf表示時(shí),其數(shù)值與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。不
能理解為摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量相等。
提升點(diǎn)二"仄卬、之間的計(jì)算
[例2]下列說(shuō)法正確的是()
A.16go所含的分子數(shù)為6.02X1()23個(gè)
B.0.5molH2soi含有的原子數(shù)為3.5端
C.18gHQ中質(zhì)子的物質(zhì)的量為1mol
D.22g物質(zhì)A中含有的分子數(shù)為3.01X1()23,則A的摩爾質(zhì)量為44g
【解析】A項(xiàng),16gO2的物質(zhì)的量為0.5mol,其分子數(shù)為3.01X1023,A錯(cuò)誤;B
項(xiàng),1molH2s0』中含7mol原子,故0.5molH2soi中含有的原子數(shù)目為3.5/M,B正確:C
301XIO23
項(xiàng),”(IbO)=1mol,其質(zhì)子的物質(zhì)的量為10mol,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),〃?)=60;xi():\ol尸
0.5mol,;J/(A)=-----=不考■27=44g,mol-1,其單位不是“g”,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
nU.bmol
【答案】B
帶單位計(jì)算是解答計(jì)算題的規(guī)范要求。
[提升2]147gH2sol的物質(zhì)的量是________;0.5molH2s(h的質(zhì)量是________g,其
中含有molH,含有mol0;2molH2s(h中含有HSO」分子數(shù)為個(gè),
含氫原子數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。
m147£
解析:根據(jù)〃=7/?(HS0I)=----------尸=L5mol;0.5mol出沁的質(zhì)量為49g,其
M2yog,mol
中含2X0.5molH、4X0.5mol0;按川=〃?川,2molH2s(h中含有的H2s0」分子數(shù)為2
molX6.02X1023mor'=l.204X1024,同理可得氫原子數(shù)為2.408XKf'。
答案:1.5mol49121.204X102,2.408X10”
[關(guān)鍵能力]
物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)目之間的計(jì)算分析
N-1-Nt,nXJ/m
粒子數(shù)X傲物質(zhì)的量小材質(zhì)量
r(1)〃、N、NA三個(gè)量中.已知任意兩項(xiàng)可求第三項(xiàng)
,?2L(2)求N時(shí).概念性問(wèn)題用N、.數(shù)字性問(wèn)題用6.02X1023mo|1
I(3)N與〃成正比.判斷粒子數(shù)多少時(shí)只判斷其〃的多少即可
(三個(gè)量中.已知任意兩項(xiàng)可求第三項(xiàng)
〃=而---\(2)由M可求相對(duì)原子(分子)質(zhì)量
(1)N、N.\、〃八M四個(gè)量中.已知任意三項(xiàng)可求第四項(xiàng)
N_m
畋=而
(2)該等式中一般NA、M為已知.則N與〃/可互求
通過(guò)計(jì)算,準(zhǔn)確理解“阿伏加德羅常數(shù)”把微觀物理量和宏觀物理量聯(lián)系起來(lái)的“橋
梁”作用。
1.1mol物質(zhì)的含義是()
A.0.012kg碳
B.含有6.02X1023個(gè)粒子的物質(zhì)
C.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)
D.含有與6.02Xl(f3個(gè)碳原子等質(zhì)量的物質(zhì)
答案:C
2.下列說(shuō)法中正確的是()
A.摩爾是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一
B.0.5mol比0中含有的原子數(shù)目為1.5M
C.64g氧相當(dāng)于2mol氧
D.1mol任何物質(zhì)都約含有5.02X10”個(gè)原子
解析:A項(xiàng):物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一,摩爾是物質(zhì)的量的單位;
C項(xiàng):使用物質(zhì)的量或摩爾時(shí)必須用化學(xué)式指明確定的粒子,“2mol氧”這種說(shuō)法中的氧
未指明是氧原子、氧分子還是氧離子;D項(xiàng):構(gòu)成物質(zhì)的粒子除了原子外,還有分子、離子
等。
答案:B
3.下列說(shuō)法中,正確的是()
A.1mol氫約含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫
B.1molCaCk含有1molCl"
C.1mol電子約含有6.02X1()23個(gè)電子
D.1mol比0含有1molH2和1mol0
解析:A項(xiàng)錯(cuò)誤,未注明微粒的種類(lèi),氫是氫分子、氫原子還是氫離子不明確;B項(xiàng)錯(cuò)
誤,1molCaCk應(yīng)含有2molI)項(xiàng)錯(cuò)誤,由初中化學(xué)可知乩0中無(wú)上,正確的表述為
1molH20含有2molH和1mol0?
答案:C
4.2代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是()
A.含瓜個(gè)H的上的物質(zhì)的量為1mol
B.M個(gè)CO和1mol2所含分子數(shù)相等
C.1個(gè)HzSO」與1molMP0」所含氫原子的個(gè)數(shù)比為
D.0.1molC含1.2M個(gè)質(zhì)子
答案:B
5.下列說(shuō)法正確的是()
A.1mol氫約含有6.02X10”個(gè)微粒
B.山的摩爾質(zhì)量是2g
C.1molO2的質(zhì)量是32g,含有的氧原子數(shù)為2傲
D.2%個(gè)H2sol的摩爾質(zhì)量為196g-mol?
解析:A項(xiàng)未指出1mol氫具體是什么微粒,無(wú)法確定其個(gè)數(shù),如1molH2含1mol氫
氣分子,含2moi氫原子;B項(xiàng)摩爾質(zhì)量的單位為g-mol?D項(xiàng)2人個(gè)H2sol的質(zhì)量為196
g,但其摩爾質(zhì)量仍然為98g-mor'o
答案:C
6.1代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是()
A.2.3g鈉由原子變成離子時(shí),失去的電子數(shù)為0.2M
B.0.2傲個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)
C.28g氮?dú)馑脑訑?shù)為后
D.4個(gè)氧分子與從個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8
解析:A選項(xiàng)中Na+為+1價(jià),2.3g鈉為0.1mol鈉原子,失去的電子數(shù)為0.故
A錯(cuò)誤;B選項(xiàng)中19.6g磷酸即為0.2怨個(gè)磷酸分子(19.6g+98g-mol-1=0.2mol),等
物質(zhì)的量的硫酸(H2SO。與磷酸(壓加)含有相同的氧原子數(shù),故B正確;C選項(xiàng)中28g氮?dú)?/p>
(Nz)即為1mol氮分子(28g4-28g?mol-'=lmol),所以應(yīng)含2爪個(gè)氮原子,故C錯(cuò)誤;D
選項(xiàng)中山個(gè)氧分子質(zhì)量為32g,M個(gè)氫分子質(zhì)量為2g,則其質(zhì)量比為16:1,故
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