2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)寒假提升練-專題07 水的電離和溶液的PH（學(xué)生版）

專題07水的電離和溶液的PH內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（3大考點(diǎn)）考點(diǎn)一水的電離平衡的影響因素考點(diǎn)二溶液酸堿性與PH考點(diǎn)三酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)?第二層能力提升練?第三層拓展突破練水電離平衡的影響因素?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1.影響水的電離平衡的因素條件改變對水電離平衡的影響水電離平衡移動(dòng)的方向電離程度c(H＋)c(OH－)Kw的變化pH升高溫度促進(jìn)正向移動(dòng)增大增大增大增大變小增大H＋濃度(加酸)抑制逆向移動(dòng)減小增大減小不變變小增大OH－濃度(加堿)抑制逆向移動(dòng)減小減小增大不變變大2．水的離子積Kw(1)Kw揭示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，H＋和OH－共存，只是相對含量不同而已，且c(H＋)＝Kw/c(OH－)；c(OH－)＝Kw/c(H＋)。(2)Kw只與溫度有關(guān)。因?yàn)樗碾婋x是吸熱過程，所以升高溫度，有利于水的電離，Kw增大。(3)Kw不僅適用于純水，還適用于酸、堿及鹽的稀溶液，且由水電離的c水(H＋)＝c水(OH－)。1．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：，下列敘述正確的是A．將純水加熱到95℃時(shí)，變大，pH不變，水仍呈中性B．25℃時(shí)，向純水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動(dòng)，增大，變小C．保持溫度不變，向純水中加入少量NaOH固體，增大，不變D．向純水中加入鹽酸，可抑制水的電離；加入醋酸，可促進(jìn)水的電離2．下列操作可以使水的離子積常數(shù)增大的是A．通入少量氨氣 B．加入少量稀HClC．加熱 D．加入少量醋酸鈉固體3．水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A=D=EB．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中通入適量的NH3C．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液呈中性4．下列操作可以使水的離子積常數(shù)增大的是A．通入少量HCl氣體 B．加入少量CuSO4固體C．加熱 D．滴入少量NaOH溶液溶液酸堿性與PH?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1.溶液酸堿性的判斷(1)在25℃的溶液中：pH<7，溶液呈酸性，pH越小，c(H＋)越大，溶液的酸性越強(qiáng)；pH＝7，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1；pH>7，溶液呈堿性，pH越大，c(OH－)越大，溶液的堿性越強(qiáng)。注意：只有在25℃時(shí)才能利用c(H＋)與1．0×10－7mol·L－1(或pH與7)的相對大小來判斷溶液的酸堿性。(2)在任意溫度下的溶液中：c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)<c(OH－)，溶液呈堿性。用c(H＋)、c(OH－)的相對大小來判斷溶液酸堿性，則不受溫度影響。2.溶液pH的計(jì)算原則（1）酸性溶液：先求c(H＋)→再求pH＝－lg_c(H＋)的值；（2）堿性溶液：先求c(OH－)Kw再求c(H＋)→求pH＝－lg_c(H5．下列說法不正確的是A．的溶液不一定呈堿性B．中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，相等D．將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性6．下列水溶液一定呈酸性的是A．c(H+)>c(OH-)的溶液 B．pH=5的溶液C．含有H+的溶液 D．遇酚酞顯無色的溶液7．常溫下，下列說法正確的是A．將的HCl溶液稀釋1000倍后pH變?yōu)?B．將的NaOH溶液稀釋1000倍后pH變?yōu)?C．將的HCl溶液加熱蒸發(fā)，體積變?yōu)樵瓉淼?，pH變?yōu)?D．將的醋酸溶液稀釋100倍后，8．常溫下，在溶液中加入溶液，所得溶液的A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．無法確定?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)基本操作(1)有關(guān)潤洗：①滴定管必須潤洗，否則溶液被稀釋；②錐形瓶在使用時(shí)不能用待測液潤洗，否則相當(dāng)于增加了待測液。(2)有關(guān)眼睛注視：①滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化；②讀數(shù)時(shí)，視線和凹液面的最低點(diǎn)相切。(3)選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻叫滴定終點(diǎn)。為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，必須選用變色明顯、變色范圍的pH與終點(diǎn)的pH相一致的酸堿指示劑。通常選用酚酞或甲基橙，而不選用顏色變化不靈敏的石蕊。2.酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷答題模版當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲巍痢寥芤簳r(shí)，溶液的顏色由××色突變?yōu)椤痢辽野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)原色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。3.酸堿中和滴定的誤差分析（以一元強(qiáng)酸、一元強(qiáng)堿間的滴定為例）c待＝eq\f(c標(biāo)·V標(biāo),V待)，V待是待測液的體積，c標(biāo)是標(biāo)準(zhǔn)液的濃度，這些量均為已知量，所以c待的大小取決于V標(biāo)的大小，因此誤差來源完全歸結(jié)于消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積V標(biāo)。若V標(biāo)偏大，則c待偏高；若V標(biāo)偏小，則c待偏低。酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)9．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是A．B．C． D．10．量程為50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液體全部放完，放出液體的體積A．大于30.00mL B．小于30.00mL C．等于20.00mL D．等于30.00mL11．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定C．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，裝入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸餾水再進(jìn)行滴定D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時(shí)，立即停止加鹽酸并讀數(shù)12．實(shí)驗(yàn)小組用的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的溶液。下列說法正確的是A．可以用如圖甲所示裝置和操作進(jìn)行滴定B．滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，測量結(jié)果偏低C．圖乙所示滴定管中液面的讀數(shù)為18.20mLD．圖丙可以表示滴定過程中溶液的pH與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系1．下列溶液一定顯酸性的是A． B．含有 C． D．加入酚酞后溶液仍為無色2．下列說法錯(cuò)誤的是A．pH計(jì)可以實(shí)時(shí)檢測溶液的pH，所以可應(yīng)用于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)B．常溫時(shí)，pH和為13的鹽酸和KOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性C．pH=a和pH=a＋1的醋酸甲和乙兩種溶液，中和等物質(zhì)的量的NaOH，D．用0.1mol/LNaOH溶液分別中和等體積pH=3和溶液，消耗的NaOH的體積多3．某溫度下，水溶液中與的關(guān)系如圖所示。。下列說法不正確的是A．b點(diǎn)溫度高于25℃B．僅升高溫度，可從b點(diǎn)變?yōu)閍點(diǎn)C．向a點(diǎn)通入氨氣，由水電離出的減小D．b點(diǎn)所處溫度下，0.1KOH溶液的pH=134．25°時(shí)，水的離子積，若溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為，則下列敘述正確的是A．B．時(shí)，向純水中加入HCl氣體，水的電離被抑制，水的離子積將變小C．任何溫度，任何水溶液中水電離出的與水電離出的一定相等D．溫度T時(shí)，的鹽酸中由水電離出的濃度是5．下列有關(guān)滴定管的判斷、使用或操作有誤的是酸式滴定管酸式/堿式滴定管A．涂抹凡士林在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端，防止漏水B．滴定管的讀數(shù)為21.40mL眼睛注視錐形瓶中溶液堿式滴定管C．用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液D．排出滴定管尖嘴中的氣泡A．A B．B C．C D．D6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法錯(cuò)誤的是A．用酸式滴定管量取溶液B．中和滴定實(shí)驗(yàn)過程中，眼睛注視滴定管中液面變化C．中和滴定時(shí)盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響D．用溶液滴定溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)，滴定完成時(shí)俯視液面讀數(shù)，測得消耗溶液的體積偏小7．下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說法正確的是A．下，的溶液一定呈酸性B．某溫度下，純水的pH小于7，則此時(shí)純水顯微弱酸性C．常溫下，向某溶液中加人甲基橙試劑，溶液變黃，該溶液為堿性溶液D．常溫下，的鹽酸與的溶液等體積混合，溶液顯堿性8．常溫下，四種溶液的濃度或如下表所示：①②③④的硫酸的醋酸溶液的氨水下列有關(guān)敘述正確的是A．溫度升高，①③的均不變B．水的電離程度：②=④>①=③C．②與③等體積混合，混合溶液的D．①與④等體積混合，混合溶液中9．下列操作可以使水的離子積常數(shù)增大的是A．加熱 B．通入少量氯化氫氣體C．通入少量氨氣 D．加入少量氯化銨固體10．用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑，下列操作不會(huì)引起測定結(jié)果偏高的是A．滴定實(shí)驗(yàn)中配制標(biāo)準(zhǔn)酸液時(shí)，仰視定容B．用滴定管量取20.00mL堿液時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)C．滴定前無氣泡，滴定后有一個(gè)氣泡直接讀數(shù)D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液11．下列說法不正確的是A．的溶液不一定呈酸性B．常溫下，的和的溶液等體積混合后溶液呈中性C．在相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液，D．取的某酸，加水稀釋至后，，該酸是弱酸12．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范導(dǎo)致較大的實(shí)驗(yàn)誤差。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，會(huì)導(dǎo)致所配制(或所測定)溶液濃度偏高的是(其他操作均正確)A．配制氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中，定容時(shí)仰視刻度線B．配制稀硫酸實(shí)驗(yàn)中，用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)C．用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液，讀數(shù)時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)后仰視D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液實(shí)驗(yàn)，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)13．25℃時(shí)，在一定體積pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液，當(dāng)溶液中的硫酸根恰好完全沉淀時(shí)，溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于反應(yīng)的兩溶液的體積之和，則NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為A．1：9 B．9：1 C．1：2 D．1：414．用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液過程中的pH變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．b點(diǎn)時(shí)，加入極少量NaOH溶液都會(huì)引起pH的突變B．選指示劑時(shí)，其變色范圍應(yīng)在4.30~9.70之間C．若將HCl換成同濃度的CH3COOH，曲線ab段將會(huì)下移D．都使用酚酞作指示劑，若將NaOH溶液換成同濃度的氨水，所消耗氨水的體積較NaOH溶液大15．某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線Ⅰ代表溶液 B．溶液中水的電離程度：點(diǎn)點(diǎn)C．導(dǎo)電能力： D．中和堿的能力：曲線Ⅰ對應(yīng)的酸<曲線Ⅱ?qū)?yīng)的酸16．在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法一定錯(cuò)誤的是A．在a點(diǎn)溶液中通入氣體，可實(shí)現(xiàn)a點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)B．a(chǎn)點(diǎn)和c點(diǎn)不一定均為純水C．d點(diǎn)的D．25℃時(shí)，若a點(diǎn)為將的稀硝酸與的混合后所得的溶液，則17．河水是主要的飲用水源，污染物通過飲用水可直接毒害人體，也可通過食物鏈和農(nóng)田灌溉間接危及人體健康。請回答下列問題。已知在25℃和T℃時(shí)，水的電離平衡曲線如圖所示：(1)由圖可知，則該溫度T（填“>”“<”或“=”）25℃。(2)圖中四點(diǎn)間的大小關(guān)系：（用A