2025年高二化學寒假銜接講練 (人教版)寒假提升練-專題09 沉淀溶解平衡（學生版）

專題09沉淀溶解平衡內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（3大考點）考點一沉淀溶解平衡的影響因素考點二溶度積常數(shù)及應用考點三沉淀溶解平衡的應用?第二層能力提升練?第三層拓展突破練沉淀溶解平衡的影響因素?積累與運用?積累與運用1．內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定性的因素。2．外因：(1)濃度：加水稀釋，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移動。(2)溫度：多數(shù)難溶性電解質(zhì)溶于水是吸熱的，所以升高溫度，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移動；少數(shù)平衡向生成沉淀的方向移動，如Ca(OH)2的溶解平衡。(3)同離子效應：當加入與難溶電解質(zhì)相同的離子，平衡向生成沉淀的方向移動。如AgCl中加入KCl固體，平衡向左移動。(4)離子反應效應：向沉淀溶解平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質(zhì)或氣體的離子時，平衡向沉淀溶解的方向移動。1．下列關于沉淀溶解平衡的說法正確的是A．“”說明沒有完全電離，是弱電解質(zhì)B．等物質(zhì)的量的和溶于水，溶液中一定有和C．向飽和溶液中加入鹽酸，一定會有沉淀生成D．向飽和溶液中滴加少量飽和溶液，生成黃色沉淀，說明2．將等濃度等體積的溶液與溶液混合，充分反應后靜置，關于的沉淀溶解平衡與相關離子濃度，下列說法不正確的是A．加入少量蒸餾水后，平衡向溶解方向移動，增大B．加入少量固體，沉淀溶解平衡不移動C．加入少量固體，平衡向溶解方向移動，增大D．繼續(xù)加入固體，平衡向沉淀方向移動，減小3．石灰乳中存在下列平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)；加入下列溶液，可使固體明顯減少的是A．Na2CO3溶液 B．鹽酸 C．NaCl固體 D．CaCl2溶液4．25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是A．沉淀溶解平衡向左移動 B．溶度積常數(shù)Ksp增大C．溶液中Pb2+濃度增大 D．溶液中Pb2+和I－濃度都減小?積累與運用?積累與運用1．溶度積和離子積以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關離子濃度冪的乘積符號KspQ表達式Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度都是平衡濃度Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度是任意濃度應用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解：①Q(mào)>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出②Q＝Ksp：溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)③Q<Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出2．影響Ksp的因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，直接決定Ksp的大小。(2)外因：Ksp只受溫度影響，與其他外界條件無關。絕大多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向沉淀溶解方向移動，Ksp增大。但Ca(OH)2相反。溶度積常數(shù)及應用5．已知Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，K1×K2(H2S)=1.3×10-20.向0.10molL-1Fe2+和0.10molL-1Cu2+的混合溶液中通入H2S氣體至飽和(c(H2S)0.10molL-1)。請推斷沉淀生成情況是下列哪一種A．先生成CuS沉淀，后生成FeS沉淀B．先生成FeS沉淀，后生成CuS沉淀C．先生成CuS沉淀，不生成FeS沉淀D．先生成CuS沉淀，反應一段時間FeS和CuS同時沉淀6．已知：，。將飽和、溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)，下列敘述正確的是A．混合溶液中 B．會有極少量的黃色固體析出C．將會減小 D．混合溶液中大于飽和溶液中的7．在25℃時，F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24.下列有關說法中正確的是A．飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10-36mol·L-1B．25℃時，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度C．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大8．黑色的水溶性很差。已知：平衡常數(shù)，。下列有關說法錯誤的是A．降低可以增大的溶解量B．可將氣體通入水溶液中制備C．的電離平衡常數(shù)的乘積D．用除廢水中，平衡常數(shù)沉淀溶解平衡的應用?積累與運用?積累與運用1.沉淀的生成(1)調(diào)節(jié)pH法如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。(2)沉淀劑法如：用H2S沉淀Cu2＋，離子方程式為H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋。一般來說，當溶液中有多種可以沉淀的離子且生成相同類型的沉淀時，越難溶(Ksp越小)的越先沉淀。2.沉淀的溶解(1)酸溶解法如：CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(2)鹽溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2O。(3)氧化還原溶解法如：不溶于鹽酸的硫化物CuS溶于稀HNO3,化學方程式為3CuS＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋3S＋2NO↑＋4H2O。(4)配位溶解法如：AgCl溶于氨水，離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。3.沉淀的轉(zhuǎn)化(1)實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化)。如：AgNO3溶液eq\o(→,\s\up7(NaCl))AgCl(白色沉淀)eq\o(→,\s\up7(NaBr))AgBr(淺黃色沉淀)eq\o(→,\s\up7(NaI))AgI(黃色沉淀)eq\o(→,\s\up7(Na2S))Ag2S(黑色沉淀)。4.沉淀溶解平衡圖像分析(1)明確圖像中縱軸、橫軸的含義縱軸、橫軸通常表示難溶電解質(zhì)電離出的離子濃度或離子濃度的對數(shù)或離子濃度的負對數(shù)。(2)理解圖像中線上點、線外點的含義①以AgCl為例，在該沉淀溶解平衡圖像(如圖所示)中，曲線上任意一點都表示達到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時Q＝Ksp。在溫度不變時，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度都只能在曲線上變化，不會出現(xiàn)在曲線以外。②曲線上方區(qū)域的點均表示過飽和溶液，此時Q>Ksp。③曲線下方區(qū)域的點均表示不飽和溶液，此時Q<Ksp。9．為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，不可以使用的試劑是(已知：，)A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO310．可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇作為內(nèi)服造影劑。已知：、，在飽和的BaSO4溶液中，下列說法錯誤的是A．BaSO4的溶解方程式為：B．向飽和的BaSO4溶液中加入固體BaSO4，不變C．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為D．向BaCO3、BaSO4的飽和混合溶液中加入少量BaCl2，溶液中不變11．下圖為和在水中達沉淀溶解平衡時的關系圖。[；c(Mn+)≤10-5mol/L可認為沉淀完全]。下列說法不正確的是A．由a點可求得B．時還未開始沉淀C．濃度均為的和可通過分步沉淀進行分離D．和混合溶液中，時二者不會同時沉淀12．25℃時，鹵化銀(AgX，X=Cl、Br、I)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，AgCl、AgBr、AgI的數(shù)據(jù)見下表(已知、、)。下列說法錯誤的是化學式溶度積A．N點為AgBr的飽和溶液B．L1、L2、L3分別為AgI、AgBr、AgCl的沉淀溶解平衡曲線C．向的混合溶液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgI沉淀D．M點為AgX的飽和溶液，此時M點對應的1．將等濃度等體積的溶液與溶液混合，充分反應后靜置，關于的沉淀溶解平衡與相關離子濃度，下列說法不正確的是A．加入少量蒸餾水后，平衡向溶解方向移動，增大B．加入少量固體，沉淀溶解平衡不移動C．加入少量固體，平衡向溶解方向移動，增大D．繼續(xù)加入固體，平衡向沉淀方向移動，減小2．已知，，某溶液中含有濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為A． B．C． D．3．在()與()混合的飽和溶液中，測得濃度為，則溶液中的濃度為A． B．C． D．4．為了除去酸性氯化鎂溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后可得到氯化鎂溶液，這種試劑是A．氧化鎂 B．燒堿 C．純堿 D．氨水5．已知常溫下：p(S)=-lg[c(S2-)]，Ksp(ZnS)=1×10-24，Ksp(CuS)=1×10-36，如圖是向10mLNa2S溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的ZnSO4溶液時，其中實線為溶液的p(S)隨著加入ZnSO4溶液的體積變化圖像(忽略離子的水解影響)。下列結(jié)論不正確的是A．根據(jù)0點可得原Na2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1B．圖中X點的坐標為(100，12)C．ZnS+Cu2+Zn2++CuS的平衡常數(shù)K=1012D．把0.1mol·L-1的ZnSO4溶液換成0.1mol·L-1CuSO4溶液，則圖象在終點后變?yōu)榍€y6．某小組同學研究沉淀的轉(zhuǎn)化，進行如下實驗(操作如圖所示)：下列關于實驗過程的分析不正確的是A．懸濁液a中存在沉淀溶解平衡：B．d中無明顯現(xiàn)象C．c到e的現(xiàn)象表明轉(zhuǎn)化為D．上述實驗可證明：7．已知25℃時，物質(zhì)的溶度積常數(shù)為Ksp(FeS)=6.3×10﹣18；Ksp(CuS)=1.3×10﹣36；Ksp(ZnS)=1.6×10﹣24.下列說法不正確的是A．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能達到的最大濃度為1.3×10﹣35mol/LB．除去工業(yè)廢水Fe2+中的Cu2+，可選用FeS作沉淀劑C．在相同溫度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度D．在ZnS的飽和溶液中，加入ZnCl2溶液，平衡向生成沉淀方向移動，Ksp(ZnS)不變8．氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常溫下其Ksp=2×10-20，某硫酸銅溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液pH值大于A．3 B．5 C．7 D．99．要使工業(yè)廢水中的Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用。A．硫化物 B．硫酸鹽 C．碳酸鹽 D．以上沉淀劑均不可10．不同溫度(T1和T2)時，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量。下列說法不正確的是A．T1<T2B．T2溫度時c點對應的分散系均一穩(wěn)定C．T1溫度時b點和c點的Ksp相等D．加入BaCl2固體，可使分散系由a點變到b點11．已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、與的關系如圖所示，下列說法不正確的是A．曲線②代表的沉淀溶解曲線B．加適量固體可使溶液由點變到點C．該溫度下D．的平衡常數(shù)12．常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不考慮C2O的水解）。下列敘述正確的是A．Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O的平衡常數(shù)為109.04B．N點表示AgCl的不飽和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10－713．T℃時，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知：，或，下列說法正確的是A．曲線Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲線B．Y點對應的溶液是不飽和溶液C．Z點對應的溶液中，D．向懸濁液中通入氣體(忽略溶液體積的變化)，溶液中保持不變14．如圖是常溫下飽和溶液中的濃度及飽和溶液中、的濃度的對數(shù)（均以lgc表示，c的單位為）隨溶液的變化。當時，可認為沉淀完全。下列有關說法正確的是A．①線表示飽和溶液中的濃度變化B．常溫下C．向含Na2S和NaOH的溶液中滴加ZnSO4溶液，先生成ZnS沉淀D．時，飽和溶液中Zn2+已經(jīng)完全沉淀15．某鈷礦石的主要成分