2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)寒假提升練-專題13 原子結(jié)構(gòu)（學(xué)生版）

專題13原子結(jié)構(gòu)內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（3大考點(diǎn)）考點(diǎn)一能層、能級(jí)與原子軌道考點(diǎn)二電子躍遷與原子光譜考點(diǎn)三基態(tài)原子核外電子排布?第二層能力提升練?第三層拓展突破練能層、能級(jí)與原子軌道?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用(1)能層(n)：在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，按照電子的能量差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相應(yīng)的第一、二、三、四、五、六、七……能層，能量依次升高。(2)能級(jí)：同一能層里的電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級(jí)，通常用s、p、d、f等表示。(3)原子軌道：量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道。①s電子的原子軌道呈球形，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。②p電子的原子軌道呈啞鈴形，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。(4)各能級(jí)所含有原子軌道數(shù)目、最多容納的電子數(shù)目能級(jí)符號(hào)nsnpndnf軌道數(shù)目1357最多容納的電子數(shù)目2610141．下列關(guān)于能級(jí)與能層說(shuō)法正確的是A．每個(gè)能層都有s能級(jí)和p能級(jí)B．s、p、d、f等能級(jí)所含有軌道數(shù)分別為1、3、5、7，每個(gè)軌道可以容納兩個(gè)電子C．電子由2p能級(jí)躍遷到2s能級(jí)需要吸收能量D．d能級(jí)能量一定大于s能級(jí)能量2．下列說(shuō)法正確的是A．各能層含有的能級(jí)數(shù)為B．三個(gè)軌道相互垂直C．表示能級(jí)有3個(gè)軌道D．原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的軌道形狀為啞鈴形3．下列關(guān)于能級(jí)和原子軌道的敘述中，正確的是A．各電子層含有的原子軌道數(shù)為2n2B．各電子層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始到f能級(jí)結(jié)束C．同是s能級(jí)，在不同的電子層中所含原子軌道數(shù)是不相同的D．s、p、d、f能級(jí)所具有的原子軌道數(shù)分別為1、3、5、74．下列有關(guān)原子軌道的說(shuō)法不正確的是A．原子軌道的形狀為球形B．能量大?。篊．、、軌道的能量不相同D．能級(jí)有3個(gè)原子軌道，相互垂直，分別以、、表示電子躍遷與原子光譜?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1．原子的狀態(tài)(1)基態(tài)原子：處于最低能量的原子。(2)激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子的電子吸收能量后，從低能級(jí)躍遷到較高能級(jí)狀態(tài)的原子。2．原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，用光譜儀記錄下來(lái)便得到原子光譜。利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。3．基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖5．下列說(shuō)法中正確的是A．焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化B．基態(tài)碳原子的電子排布式是1s22s12p3C．焰色試驗(yàn)中觀察到的特殊焰色是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜譜線的顏色D．同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定大于其處于基態(tài)時(shí)的能量6．對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)7．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是A．電子由3d能級(jí)躍遷至5s能級(jí)，可通過(guò)光譜儀攝取原子的發(fā)射光譜B．同一原子中，2p、3p、4p電子的能量依次增強(qiáng)C．電子僅從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜D．日常生活中的焰火、LED燈、激光都與原子核外電子躍遷吸收能量有關(guān)8．下列基態(tài)原子的核外電子在原子軌道上的能量大小關(guān)系錯(cuò)誤的是A． B． C． D．基態(tài)原子核外電子排布?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1．核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原理：電子在原子軌道上的分布要盡可能地使原子的能量最低。(2)泡利原理：每個(gè)原子軌道最多容納兩個(gè)電子且自旋方向相反。(3)洪特規(guī)則：基態(tài)原子中，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋方向相同。洪特規(guī)則的特例：當(dāng)同一能級(jí)上的電子排布為全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)和全空狀態(tài)(p0、d0、f0)時(shí)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性。例如，鉻(24Cr)的價(jià)電子排布是3d54s1(3d、4s能級(jí)均為半充滿)，而不是3d44s2；銅(29Cu)的價(jià)電子排布是3d104s1(3d全充滿、4s半充滿)，而不是3d94s2。2．核外電子排布的表示方法原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖含義將每個(gè)能層上的電子總數(shù)表示在原子核外的式子實(shí)例AlS2－電子排布式含義用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角標(biāo)明該能級(jí)上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式實(shí)例K：1s22s22p63s23p64s1簡(jiǎn)化電子排布式含義為了避免電子排布式書寫過(guò)于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體元素符號(hào)外加方括號(hào)表示實(shí)例K：[Ar]4s1價(jià)電子排布式含義主族元素的價(jià)層電子指最外層電子，價(jià)層電子排布式即最外層電子排布式實(shí)例Al：3s23p1軌道表示式含義每個(gè)方框代表一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子實(shí)例電子式含義化學(xué)中常在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示元素原子的最外層電子，相應(yīng)的式子叫做電子式實(shí)例9．的最外層電子排布式為，下列說(shuō)法中正確的是A．M可能為稀有氣體元素 B．M原子的核外電子排布式為C．M原子的價(jià)層電子排布為 D．M元素的最高正化合價(jià)為價(jià)10．基態(tài)原子的最外層電子排布式正確的是A． B．C． D．11．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為B．基態(tài)C原子價(jià)電子軌道表示式：C．鐵原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．的電子式為12．下列對(duì)電子排布式或軌道表示式的書寫評(píng)價(jià)正確的是選項(xiàng)電子排布式或軌道表示式評(píng)價(jià)A原子的電子排布式：正確BN原子的軌道表示式：錯(cuò)誤；違反洪特規(guī)則CO原子的軌道表示式：錯(cuò)誤；違反泡利原理D的電子排布式：正確A．A B．B C．C D．D1．下列基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道為球形的是A．C B．N C．O D．H2．鎵是重要的半導(dǎo)體材料，基態(tài)鎵原子核外電子占據(jù)的能級(jí)中，所含軌道數(shù)目最多的是A． B． C． D．3．關(guān)于原子光譜說(shuō)法不正確的是A．霓虹燈光、LED燈光與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)B．原子光譜包括原子的吸收光譜和發(fā)射光譜C．許多元素是通過(guò)原子光譜發(fā)現(xiàn)的D．原子電子發(fā)生躍遷，是指電子從較低能量的狀態(tài)變?yōu)檩^高能量的狀態(tài)4．元素X、Y、Z、M在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知M元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式，且核外有9個(gè)原子軌道。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是XYMZA．M元素原子的價(jià)層電子排布為B．Y基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子C．X原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5個(gè)D．Z元素在周期表的第四周期ⅣA族5．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是A．可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)的電子排布圖B．價(jià)層電子排布式為的元素位于第五周期第IA族C．原子的核外電子排布式是D．2s的電子云半徑比1s的電子云半徑大，說(shuō)明2s的電子比1s的多6．下列原子的電子排布式能表示基態(tài)原子的電子排布式的是A．[Ne]3s13p3 B．[Ar]3d64s1C．[Ar]3d64s2 D．[Ar]3d57．對(duì)于基態(tài)原子電子排布規(guī)則，以下表述正確的是A．按泡利不相容原理每個(gè)電子層的電子容量為2n3個(gè)B．軌道處于全充滿狀態(tài)時(shí)，原子較穩(wěn)定，故35Br的電子排布式為[Ar]3d104s14p6C．ns電子的能量不一定高于(n-1)p電子的能量D．能量最低原理解決了電子在不同電子層中的排布順序問(wèn)題8．已知某元素的原子序數(shù)為31。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該元素的價(jià)電子排布式為B．該元素位于周期表的區(qū)C．該元素在周期表中的位置是第四周期第ⅢA族D．與該元素同族的第三周期元素是金屬元素9．下列有關(guān)原子的最外層的軌道表示式正確的是A．鈹原子： B．碳原子：C．氯原子： D．鋁原子：10．節(jié)日里燃放的煙花，一般用黑火藥(主要成分為、C、S等)作起爆藥劑，煙花顏色則是各種金屬(如Na等)的焰色。下列說(shuō)法不正確的是A．S原子的最高能層有4個(gè)電子B．C的基態(tài)原子價(jià)層電子軌道表示式為：C．Na的基態(tài)原子的核外電子排布式為：D．金屬的焰色試驗(yàn)利用了原子核外電子躍遷釋放能量的原理11．鐵在地殼中的含量排第四位，下列基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子軌道表示式正確的是A． B．C． D．12．三甲基鎵[(CH3)3Ga]是一種金屬有機(jī)化合物，廣泛用作制備LED等新型半導(dǎo)體光電產(chǎn)品，可通過(guò)該反應(yīng)來(lái)制備：GaCl3+(CH3)3Al(CH3)3Ga+AlCl3。下列說(shuō)法正確的是A．14C原子的中子數(shù)為6B．基態(tài)31Ga原子的價(jià)電子排布式為4s24p1C．Cl-核外三個(gè)能層均充滿電子D．Al核外有13種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子13．2023年3月15日19時(shí)41分，“長(zhǎng)征十一號(hào)”運(yùn)載火箭在我國(guó)酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點(diǎn)火起飛，隨后，將“試驗(yàn)十九號(hào)衛(wèi)星”精準(zhǔn)送入預(yù)定軌道，發(fā)射任務(wù)取得圓滿成功。長(zhǎng)征運(yùn)載火箭使用偏二甲肼()作燃料，作氧化劑。下列說(shuō)法正確的是A．基態(tài)原子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種B．基態(tài)原子核外能級(jí)和能級(jí)電子的能量相等C．基態(tài)氫原子的軌道電子云輪廓圖為球形D．氮原子的電子排布式由能釋放能量產(chǎn)生發(fā)射光譜14．某元素離子的核外電子排布式為，下列有關(guān)該元素的說(shuō)法正確的是A．該元素位于元素周期表的d區(qū)B．該元素基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)為3C．這元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為D．該元素基態(tài)原子的電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有24種15．下列對(duì)電子排布式或軌道表示式書寫的評(píng)價(jià)正確的是選項(xiàng)電子排布式或軌道表示式評(píng)價(jià)AN原子的軌道表示式：錯(cuò)誤；違反洪特規(guī)則BO原子的軌道表示式：錯(cuò)誤；違反泡利不相容原理CK原子的電子排布式：錯(cuò)誤；違反泡利不相容原理DC的電子排布式錯(cuò)誤；違反洪特規(guī)則A．A B．B C．C D．D16．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：(1)指出31號(hào)元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置：周期族。(2)若將基態(tài)14Si的電子排布式寫成1s22s22p63s33p1，則它違背了；(3)X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X的軌道表示式為。(4)被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”的鈦(Ti)元素原子的價(jià)電子排布式為：