2022屆高三化學大一輪復習化學反應原理練36沉淀溶解平衡的應用基礎練習含答案

2022屆高三化學大一輪復習化學反應原理專題練_36沉淀溶解平衡的應用基礎練習

一、單選題(木大題共14小題，共42分)

1.化學與社會、生活密切相關。下列說法丕正確的是

A.鍋爐水垢中含有的CaSC)4,可先用Na2cO3溶液處理，后用酸除去

B.泡沫滅火器利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生劇烈的雙水解反應

C.打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋

D.明帆凈水與自來水的殺菌消毒原理相同

2.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述錯誤的是

A.用熱的純堿溶液清除灶具上的油污

B.用Na2s作沉淀劑，除去廢水中的CM+和Hg2+

C.用硫酸清洗鍋爐中的水垢

D.用明碼［KA1(SO4)2」2H2。］作凈水劑，除去水中懸浮的雜質

3.下列說法正確的是()

A.兩難溶電解質作比較時，(p小的溶解能力一定小

B.欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑應該是越多越好

C.所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中的某一離子除盡

D.若已知Ksp(CaC()3)VKspKaCzOJ,欲使Ca?+沉淀完全，選擇Na2(X)3作沉淀劑比

Na2c2。4好

4.已知Ksp(AgCl)=1.8x10—1°,Ksp(AgI)=1.0X10T6下列說法錯誤的是()

A.Agl比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為Agl

B.AgCl不溶于水，不能轉化為Agl

C.在含有濃度均為0.001mol的Q-、的溶液中緩慢加入AgN03稀溶液，首先析出

Agl沉淀

D.常溫下，AgCl若要在Nai溶液中開始轉化為AgL則Nai的濃度必須不低于息x

10-11mol-L-1

5_10

5.25℃時，己知Ksp(Ag2s=12X10-,Ksp(AgCl)=1.8xIO,Ksp(Ag2C2O4)=3.5x

16

IO-"，Ksp(AgI)=1.5xlO-o該溫度下，下列有關敘述正確的是()

A.將0.02mol?LAgN()3溶液和0.02mol?LNa2sO4溶液等體積混合(忽略混合后溶液體

積的變化)，有沉淀生成

B.向濃度均為O.lmol」一1的NaCl和KI的混合溶液中滴加AgN03溶液，先有白色沉淀生

成

C.AgCl、Ag2c2。4、Agl三者的飽和溶液中c(Ag+)的大小順序：Ag2C2O4>AgCl>Agl

D.向5mL飽和AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol?L-】KI溶液，無沉淀生成

6.下列說法正確的是()

A.25久時NH4Q溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的Kw

B.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶

于NH4cl溶液

C.FeCb和MnO2均可催化電。2分解，且催化效果相同

D.向含有BaS04沉淀的溶液中加入Na2s固體，溶液中c(Ba2+)增大

7.252時，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH￡(s)=Mg2+(aq)+2OH-(aq),

112

已知25℃時Ksp[Mg(OH)21=1.8xW,Ksp[Cu(OH)2]=2.2xW%下列說法錯誤的

是

A.若向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4Q(S),c(Mg2+)會增大

B.若向Mg(OH)2濁液中滴加CUSO4溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{色

C.若向Mg(OH)2濁液中加入適量蒸鐳水，Lp保持不變，故上述平衡不發(fā)生移動

D.若向Mg(OH)2濁液中加入少量Na2cO3(s)，固體質量將增大

8.25汽時，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：

Mg(。司29)=M產(chǎn)(謝+笈汨-(做)，已知25久時Ksp[Mg(OH)2]=1.8xW11,

2011

Ksp[Cu(OH)2]=2.2xIO-,Ksp(MgF2)=7.8xlO-o下列說法錯誤的是()

A.氫氧化鎂懸濁液滴加無色酚獻會變紅色

B.若向Mg(OH)2懸濁液中滴加CUSO4溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{色

C.若向Mg(OH)2懸濁液中加入少量NH4QG),Ksp[Mg(OH)2]和c(Mg2+)均會增大

D.若向Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH￡可能轉化成MgF?

9.已知Fe?+、Fe3+、ZM+完全形成氫氧化物沉淀的pH分別為6.7、3,7、4.6。某硫酸鋅酸性

溶液中含有少量Fe2+、Fe3+雜質離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO^應加入的試劑

是()

A.NaOH溶液B.氨水

C.KMnCU、Z11CO3D.H2O2、ZnO

10.電離常數(shù)(Ka或Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質性質的重要常數(shù)，下列關于這些常數(shù)的

計算或運用正確的是()

A.某亞硫酸溶液pH=4.3,若忽略二級電離，則其一級電離平衡常數(shù)勺=1.0x10-8.60

B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),說明同濃度時氫冢酸的酸性比醋酸強

C.Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),向AgCl懸濁液中加入KI溶液會出現(xiàn)黃色沉淀

D.Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH),說明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸

2

1318c(S-)/molL->

11.常溫下，Ksp(MnS)=2.5xlO-,Ksp(FeS)=6.3x10-.

FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(X?+表示Fe?+

或MM+),下列說法錯誤的是

A.曲線I表示MnS的沉淀溶解平衡曲線

B.升高溫度，曲線口上的c點可沿虛線平移至d點

c(X2+)/molLT

C.常溫下，反應MnS(s)+Fe2+(aq)=FeS(s)+MM+Qq)的平

衡常數(shù)K?4x104

D.向b點溶液中加入少量Na2s固體，溶液組成由b點沿I線向a點方向移動

12.為研究沉淀的生成及其轉化，某小組進行如下實驗。下列說法不正確的是()

2mLO.(X)5mol,L_,

KSCN溶液

①

2mL().01mol,L-1

AgNOj溶液\

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀(AgSCN)

2mol?L-'Fe(NO)溶液2mL2mol?L-'KI溶液

②取上余③

層清液東

口現(xiàn)象：產(chǎn)生

現(xiàn)象：溶液變紅1黃色沉淀

A.①濁液中存在平衡：AgSCN(s)=Ag+(aq)+SCN-(aq)

B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-

C.③中顏色變化說明有Agl生成

D.該實驗可以證明Agl比AgSCN更難溶

13.如表是25?時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是()

化學式CHCOOHAgCrO

3H2CO3AgCl24

=4.1XIO-7

10

Ka或KspKa=1.8x10-5KSP=18x10-Ksp=2.0xIO-12

Ka2=5.6xIO-1】

A.常溫下，相同濃度①CH3COONH4，②NH4HCO3，③(NHJ2CO3溶液中，c(NH￡)由大

到小的順序是：①〉②:>③

B.AgBr濁液中加鹽酸生成AgCl,所以AgBr的Lp大于AgCl的(p

C.向飽和氯水中滴加NaOH溶液至溶液剛好為中性時，c(Na+)=2c(ClQ-)4-c(HC10)

D.向濃度均為1x10-3mol/L的KC1和混合溶液中滴加1乂10~3mol/L的AgN()3

溶液，先形成沉淀

14.取1mL0.1mol?L-iAgN()3溶液進行如下實驗(實驗中所用試劑濃度均為mol?『】)：

下列說法不正確的是()

A.實驗①白色沉淀是難溶的AgCl

B.由實驗②說明Agl比AgCl更難溶

C.若按①③順序實驗，看不到黑色沉淀

D.若按②①順序實驗，看不到白色沉淀

二、填空題(本大題共7小題，共58分)

15.幾種物質的溶度積常數(shù)見下表：(也2=0.3也5=0.7)

UAIOH

物質Fe(OH)2Fe(OH)3C(OH)2()3CsCOgCaS04MgCO3

2.22.0

Ksp4.0xIO*8.0xIO"2.2x10-203.0X10-99.0x10-6

x10-34xI。-”

(1)工業(yè)上制取純凈的CuCb?2H2。的主要過程是先將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸

中，加熱、過濾，調節(jié)濾液的pH；再對所得濾液按下列步驟進行操作：

請回答下列問題：

①X可以是,用你選擇的X寫出該步反應的離子方程式是o

②生產(chǎn)中丫可選,此時認為Fe3+已經(jīng)沉淀完全，溶液的PH=。

(2)在鍋爐的爐垢中含有大量CaSOg以及少量Mg(X)3,但是CaS04往往因為難以溶于酸而

無法除抻，人們常采用Na2c溶液來進行第一步處理，請寫出該過程的離子方程式：

,計算該反應的平衡常數(shù)K=o

(3)某原電池構造如圖所示，外電路中每通過約6.02xIO?2個電

子，銅的質量理論上減小g

16.判斷正誤(正確的打,錯誤的打“x”)。

(1)向濃度均為0.05mol?IT】的NahNaCl混合溶液中滴加少量ApNO.

溶液溶液

AgN03溶液，有黃色沉淀生成說明Ksp(AgI)>Ksp(AgCI)。()

(2)如圖是室溫下用Na2sO,除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與

c(SO『)的關系曲線，說明溶液中c(SO彳-)越大c(Ba?+)越小。()

10.0

W8.0

目6.0

~4.0

2.0

0

2.04.06.08.0

-lgc(SO?)

122+

(3)常溫下,Ksp[Mg(0H)2]=5.6xIO_,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg)<5.6x

10-4mol-L-1o()

17.判斷下列說法的正誤(正確的打“d”，錯誤的打“x”)。

(l)Ksp既與難溶電解質的性質和溫度有關，也與沉淀的量和溶液中離子濃度有關()

(2)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉化成溶解度較大的況淀()

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2cO3固體，BaCO?的Lp減小()

(4)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度的影響，溫度升高Ksp增大()

(5)Ksp(AB2)小于Ksp(CD),貝MB2的溶解度小于CD的溶解度()

(6)Lp小的物質其溶解能力一定比(p大的物質的溶解能力小()

(7)常溫下，向Mg(OH)z飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)z的不變()

(8)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于

1.0xl0-5moi.LT時，沉淀已經(jīng)完全()

18.若含F(xiàn)e2+和Mg2+的溶液中c(Mg2+)=0.02mol?加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加

1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0xl0-5mol-LT,此時是否有

Mg3(PO,2沉淀生成？

________________________________________________________(列式計算)oFeP04、

Mg3(PO4)2的Lp分別為13X10—22、1.0X10-24。

19.某化工廠廢水中含有Ag+、Pb/等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol排放前擬用

沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質AglAgOHAg2sPbl2Pb(OH)2PbS

8.5xICT”86.3x10-591.2xKT*3.4X10-23

Ksp5.6x10-。7.1x10-

(1)你認為往廢水中投入(填字母序號)，沉淀效果最好。

A.NaOHB.KIC.K2sD.Ca(OH)2

(2)如果用食鹽處理只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數(shù)為1.17%(p=

lg-mLT)。若環(huán)境要求排放標準為c(Ag+)低于1.0xl0-8mol.LT,則該工廠處理后的

廢水中c(Ag+)=；(填“能”或“否”)達到排放標準［已知M(NaCI)=

1

58.5g?mol_,Ksp(AgCl)=1.8x10一叫。

20.元素周期表中第VHA族元素的單質及其化合物的用途廣泛：

-8

已知：H2CO3：K〃=4.3X10-7&2=5.6x10T1HC1O：Kj=2.98xIO

完成下列填空：

①室溫下，0.1mol/L的次氯酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液，堿性較強的是；

其原因是.

②已知新制氯水中存在三種分子和四種離子.在500mL、lmol」T的碳酸鈉溶液中，通

入11.2L(標準狀況)的Ck，充分反應以后，溶液中離子濃度在前三位的大小順序為.

③BrF3具有較強的氧化性，可以和許多還原劑反應.在一定條件下，BrF3和電0反應生

成。2、…等物質的量的和HBr()3,寫出該反應的化學方程式.

④向Cud2溶液中滴加NaOH溶液，有藍色沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的NaHS溶液后，

生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象.

⑤將1.12L(標準狀況)CH3F在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，溶液中

有白色固體生成，白色沉淀是、,再通入過量的CO2沉淀部分消失，繼續(xù)滴

加濃鹽酸濁液變澄清，用離子方程式解釋上述現(xiàn)象.

21.根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進行計算并回答下列問題：

⑴在Ca(N()3)2溶液中加入(NH4)2C()3溶液后過濾，若測得濾液中=10-3mol?

ITI，則Ca2+是否沉淀完全？(填“是”或“否”[已知c(Ca2+)<10-5mol-L-1

9

時可視為沉淀完全；Ksp(CaC03)=4.96xW]

(2)25。。時，Mg(0H)2飽和溶液(填“能”或“不能”)使石蕊溶液變藍色。(已知

12

Ksp[Mg(0H)2]=4.0xIO_,lg5=0.7)

(3)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，該濃縮液中主要含有「、C「等離子。取一

定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中黑為。[已

1017

知Ksp(AgCI)=1.8x10-,Ksp(AgI)=8.5x10-]

答案和解析

I.【答案】D

【解析】

【分析】

本題是對化學與生活的考查，明確常見物質的性質及應用是解答本題的關鍵，題目難度不大。

【解答】

A.鍋爐水垢中含有的CaSO"可先用Na2cO3溶液處理轉化為CaCC)3，再用酸溶解CaCC)3除去，

故A正確；

3+

B.AI+3HCO3=AI(OH)31+3C02T,故泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合

后能發(fā)生劇烈雙水解的反應，故B正確；

C.打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，是由于減小壓強降低氣體的溶解度，可用勒夏特列原理解

釋，故C正確：

D.明研凈水是明研水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附水中的懸浮物，自來水的殺菌消

毒發(fā)生的是氧化還原反應，二者原理不同，故D錯誤。

故選D。

2.【答案】C

【解析】

【試題解析】

【分析】

本題考查化學與生活，主要是鹽類水解、沉淀轉化、膠體性質等知識，難度不大，要注意與

人類生產(chǎn)、生活相關的知識歷來是考查的熱點，注意知識的積累.

【解答】

A、碳酸鈉溶液水解顯堿性，CO|-+H2O#HCO3+0H-,加熱促進水解，堿性增強，油脂在

堿性溶液中水解生成溶于水的物質，所以能用于清洗油污，故A正確；

B.硫離子與C/+或Hg2+反應生成CuS、HgS沉淀，過漉容易除去，從而除去廢水中的CM+和

Hgz+,所以硫化鈉可以做重金屬離子的沉淀劑，故R正確；

C.水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能和硫酸反應生成微溶于水的硫酸鈣、水、二氧化碳，硫

酸鈣會附著在水垢表面阻止反應進行，不能除凈鍋垢，故c錯誤；

D.明研［KA1（SO4）2?12H2O］作為凈水劑，這是因為明磯溶于水發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，

A13++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+,氫氧化鋁膠體可以吸附懸浮的雜質做凈水劑，故D正

確。

故選C。

3.【答案】D

【解析】

【分析】

本題主要考查的是沉淀溶解平衡，意在考查學生的分析能力和知識應用能力，理解溶度積的

意義和沉淀溶解平衡是解題的關鍵。

【解答】

A.只有具有相同結構的難溶物（如AgCl、AgBr、AgI）Ksp小的溶解度小，而不同結構的（如Ag2s。4

和AgI）Ksp小的溶解度不一定小，故A錯誤；

B.單獨考慮同離子效應，從理論上說，沉淀劑加入越多，被沉淀離子就越完全，但還存在另外

兩個效應：鹽效應和配位效應，這兩種效應都會促進沉淀溶解，尤其是配位效應，甚至會使

沉淀完全溶解，所以沉淀劑的量并不是加得越多越好，而是適當過量就可以了，故B錯誤；

C.難溶電解質化溶液中存在溶解平衡，不可能加入沉淀劑將溶液中某一離子除盡，故C錯誤；

D.碳酸鈣的溶解度比草酸鈣小，則欲使Ca?+離子沉淀完全，選擇Na2C03作沉淀劑效果比

Na2c2。4好，故D正確。

故選D。

4.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查的是溶解平衡的應用和溶解度的相關知識，題目難度不大，注意溶解度較大的物質

要向溶解度較小的物質轉化規(guī)律。

【解答】

A.Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),說明Agl比AgCl更難溶于水，則AgCl可以轉化為Agl,故A正確;

B.Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)>0,說明難溶于水的AgCl可以轉化為更難溶的Agl,故B錯誤；

C.由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),因此優(yōu)先析出Agl沉淀,故C正確；

D.AgCl(s)一Ag+(aq)+Cr(aq),則飽和AgCl溶液中c(Ag+)=

5+

c(Cl-)=醫(yī)(及8=屬乂10-mol?L-1,當Qc(Agl)=c(Ag)?c(「)>Ksp(AgI),

f/)1

c(r)>9=-r=X10-nmol-L-1,AgCl可以轉化為AgL故D正確。

c(Zg+)

故選B。

5.【答案】C

【解析】

【分析】

考查沉淀溶解平衡及溶度積與濃度商的關系，熟練掌握沉淀溶解平衡的原理是解題的關鍵。

【解析】

11

A.將0.02molrlAgNO?溶液和mol-ITINa2s04溶液等體積混合，Q(Ag2SO4)=

121

(O.Olmol-L-)XO.Olmol-L_<Ksp(Ag2SO4),所以無沉淀生成，故A錯誤；

B.因為溶解度大小，氯化銀>碘化銀，所以先有黃色沉淀生成，故B錯誤；

C.AgCl的飽和溶液中c(Ag+)=V1.8X10-10,Ag2c2O4的飽和溶液中c[Ag+)=

^2x3.5x10-3Agl的飽和溶液中c(Ag+)=V1.5xW16,所以三者的飽和溶液中c(Ag+)

大小順序：Ag2C204>AgCl>AgL故C正確；

D.向5mL飽和AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol?廠】1<1溶液，(〉1.8x10-】。x0,5x0.1)/5.5>

Ksp(Agl),產(chǎn)生黃色沉淀為AgL是沉淀轉化原理的應用，溶解度大小，氯化銀>碘化銀，故

D錯誤。

故選U

6.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查溶液中的離子平衡問題，涉及水的離子積常數(shù)及其影響因素、沉淀溶解平衡的影響

因素、不同催化劑對速率的不同影響等知識，題目難度不大。

【解答】

A.水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度越高，Kw越大，故A錯誤；

B.在NH4Q溶液中加入Mg(0H)2固體，NHJ■與OFT結合生成氨水，OFT濃度減小，溶解平衡右

移，Mg(OH￡固體溶解，故B正確；

C.FeCh和MnOz均可加快出。2分解，但催化機理不同，反應速率不同；同等條件下二者對出。2

分解速率的改變不同，故C錯誤；

D.在含有BaS04沉淀的溶液中加入Na2s。4固體，由于c(SO『)增大，所以沉淀溶解平衡逆向移

動，使溶液中的c(Ba2+)減小，故D錯誤。

故選B。

7.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度一

般，要注意從平衡移動的角度分析。在Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH-(aq)中，改變c(Mg2+)

或c(OH-),可影響平衡移動，一般來說，加入少量Na2c()3(s)，平衡逆向移動，加入蒸鐳水、

Q1SO4溶液等，可使平衡正向移動，以此解答該題。

【解答】

A.向Mg(OH)2濁液中加入少量NH/Ks),c(OFT)減小，平衡正向移動，促進氫氧化鎂的溶解,

c(Mg2+)會增大，故A正確；

11

B.向Mg(OH)2濁液中滴加C11SO4溶液，由于Ksp[Mg(OH)2]=1.8xIO_<Ksp[Cu(OH)2]=

2.2x10-20,則沉淀將由白色氫氧化鎂逐漸變?yōu)樗{色的氫氧化銅，故B正確；

C.加入少量水，Ksp保持不變，c(Mg2+)、c(OH-)減小，平衡正向移動，促進氫氧化鎂的溶解,

故C錯誤；

D.向Mg(OH)2濁液中加入少量Na2cO36)，由于碳酸根水解成堿性，所以c(OH-)增大，平衡逆

向移動，有固體析出，則固體質量將增大，故D.正確。

故選C。

8.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度一

般，要注意從平衡移動的角度分析。

【解答】

A.25OC時，Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+).c2(OH-),則｛OJT)==lO-'md.L-1,

則?射)=3x,L-',故pH=-lg(3xl()Ti)=11—0.48、10.52,根據(jù)酚獻的

變色范圍，可知25久時，氫氧化鎂懸濁液能使無色酚配變紅色，故A正確；

11

B.向Mg(OH￡懸濁液中滴加C11SO4溶液，由于Ksp[Mg(0H)21=1.8xW>Ksp[Cu(OH)2]=

2.2x10-2。，則白色氫氧化鎂沉淀將逐漸變?yōu)樗{色的氫氧化銅沉淀，故B正確；

C.向Mg(OH)2懸濁液中加入少量NLCKs),?0『)減小，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移動，

c(Mg2+)會增大，但溫度不變，Ksp[Mg(0H)2]不變，故C錯誤；

D.25OC時，向Mg(0H)2懸濁液中加入飽和NaFz溶液，由于溶液中c(F-)、c(Mg2+)較大，c(F1?

2+

c(Mg)>Ksp(MgF2),產(chǎn)生難溶解的MgFz，破壞了Mg(OH)2沉淀溶解平衡，會使一部分

Mg(OH)2轉化為MgF?沉淀，故D正確。

故選C。

9.【答案】D

【解析】

【分析】

根據(jù)除雜質至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反

應后不能引入新的雜質，以此來解答。

【解答】

使Fe3+、Fe2+,ZM+較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應分別為3.7、9.6、4.4左右，所

以要除去硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+,應該把Fe?+氧化為Fe3+,雙氧水是綠色氧

化劑不會引入雜質，所以用雙氧水把Fe2+氧化為Fe3,再加入氧化鋅調節(jié)溶液的pH,使Fe3+轉

化為沉淀除去，故D正確。

故選D。

10.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查電離常數(shù)(Ka或Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)的理解和應用。

【解答】

A.缺少亞硫酸的濃度，無法計算其一級電離常數(shù)，故A錯誤；

B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),說明醋酸易電離,醋酸的酸性強,故B錯誤;

C.Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),根據(jù)沉淀轉化的本質，AgCl會轉化為溶解度更小的Agl,故C正確：

D.Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH),只能說明AgOH和AgCl在水中的溶解度大小，而AgOH易溶于

稀硝酸，故D錯誤。

故選C。

11.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查溶解平衡曲線分析，難度中等，解題關鍵是理解圖像意義，運用平衡理論進行分析。

【解答】

A.Ksp(MnS)>Ksp(FeS),結合圖象可知，曲線I表示MnS的沉淀溶解平衡曲線，曲線D表示

FeS的沉淀溶解平衡曲線，故A正確；

B.升高溫度，Ksp(FeS)增大，曲線口上的c點可沿虛線向e點方向平移，故B錯誤；

C.常溫下，反應MnS(s)+Fe2+(aq)=FeS(s)+MM+(aq)的平衡常數(shù)

寅血超八甲K^MnS)25xW;

w4xIO4,故C正確:

=UFe")=萩)，32-)=%(F⑶=6.3xIO-13

D.溫度不變，Ksp(MnS)不變，向b點溶液中加入少量Na2s固體，"S?-)增大，c(MM+)減小,

溶液組成可由b點沿I線向a點方向移動，故D正確。

12.【答案】D

【解析】

【分析】

本題主要考查沉淀的生成及其轉化，題目難度不大，掌握沉淀溶解平衡的應用是解答本題的

關鍵。

【解答】

A.①的濁液中存在AgSCN,則存在沉淀溶解平衡：AgSCN(0uAg+(aq)+SCN-(匈，A

正確；

B.鐵離子與SCN-結合生成Fe(SCN)3,則②中顏色變化說明上層清液中含有SCN1B正確；

C.銀離子與碘離子結合生成Agl黃色沉淀，則③中顏色變化說明有Agl生成，C正確；

D.硝酸銀過量，余下的濁液中含有銀離子，與KI反應生成黃色沉淀，未發(fā)生沉淀的轉化，不

能證明Agl比AgSCN更難溶，D錯誤。

故選D。

13.【答案】C

【解析】解；A、電離常數(shù)越大，酸性越強，由圖可知酸性：CH3COOH>H2CO3>HCOJ；酸

性越弱，對應的酸根離子水解能力越強，則水解能力：CH3COO-<HCO3<CO!-,醋酸根離

子、碳酸氫根離子和碳酸根離子促進錢根離子水解，弱酸根離子水解程度越大，則錢根離子

水解程度越大，但(NHJ2CO3溶液中(NHj)的量是CH3COONH4、NH4HC03的兩倍，水解是極

其微弱的，所以(NHJ2CO3中c(NHj)最大，應為③，①〉②，故A錯誤；

B、AgBr濁液中加鹽酸生成AgCl,AgBr轉化為AgCl需要一定濃度的氯離子，滿足

+

c(Ag)c(Cl-)>Ksp=1.8xIO一］。，可以生成氯化銀沉淀，但不能說明AgBr的Lp大于AgCl

的％故B錯誤;

C、向飽和氯水中滴加NaOH溶液，根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(CKT)+

c(OH-),所以c(Na+)=c(Q-)+c(CKT),溶液呈中性,則c(H+)=c(OFT),所以c(Na+)=

c(Cl-)+c(C10-),根據(jù)物料守恒得：c(CI-)=c(CI0-)+c(HC10),二者結合可得：c(Na+)=

c(HC10)+2c(CIO-),故C正確：

D、AgCl飽和所需Ag+濃度c(Ag+)=黑r=1.8x10-7,AgzCrC^飽和所需Ag+濃度

2OX1O125

c(Ag+)=卜sp(Ag亭o4)=/~=4.472X1O~,1.8x10-7<4.472x10-5,所以Q-先

沉淀，故D錯誤；

故選：Co

A、(NH4)2(X)3溶液中(NH[)的量是CH3COONH4、NH4HCO3的兩倍，水解是極其微弱的，所

以的c(NHj)最大；

B、AgBr轉化為AgCl需要一定濃度的氯離子,滿足c(Ag+)c(C「)NK?=1.8x10一1°,可以

生成氯化銀沉淀，但不能說明AgBr的Lp大于AgCl的Ksp；

C、溶液中存在電荷守恒、物料守恒和中性溶液c(H+)=c(OH—)分析判斷；

D、利用Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)計算生成AgCl、AgzCrO,沉淀時銀離子的濃度，比較大小

后確定誰先沉淀。

本題考查了水解平衡、溶液中的三大守恒、難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，涉及

的知識點多且抽象，注意基本原理的理解，依據(jù)根據(jù)Ksp計算，題目難度中等。

14.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查了難溶物質沉淀溶解平衡的分析、沉淀轉化的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題

目難度中等。

【解答】

取ImLO.lmol-LAgNO?溶液中加入過量氯化鈉溶液生成氯化銀白色沉淀，滴加過量KI溶液

生成黃色沉淀碘化銀，再加入過量硫化鈉溶液生成硫化銀沉淀，沉淀轉化的實質是向更難溶

的方向進行，

A.分析可知，實驗①白色沉淀是難溶的AgCl,故A正確：

B.由實驗②說明Agl比AgCl更難溶，可以實現(xiàn)沉淀轉化，故B正確；

C.若按①③順序實驗，硫化銀溶解度小于氯化銀，也可以實現(xiàn)轉化看到黑色沉淀生成，故C

錯誤；

D.由實驗②說明Agl比AgCl更難溶，若按②①順序實驗，此條件下碘化銀不能轉化為氯化

銀，看不到白色沉淀，故D正確。

故選C。

15.【答案】(1)

①Cl2或雙氧水(答案合理即可)；

2+3+2+3+

Cl2+2Fe----2Fe+2Cl-或H2O2+2Fe+2H+-----2Fe+2H20(合理即

可)；

(2)CuO/CU(OH)2/CuCO3(合理即可)；3.3；

-3

(2)CaSO4(s)+CO1(aq)^^CaCO3(s)+SOj(aq)；3.0x10：

⑶3.2go

【解析】

【分析】本題考查沉淀溶解平衡、沉淀的轉化、離子方程式的書寫、原電池計算，難度中等。

【解答】工業(yè)上制取純凈的CuCk-2電0的主要過程：將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，

氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，過濾，濾液中含有亞鐵離子、

銅離子、氯離子，加入氧化劑將亞鐵離子氧化成鐵離子，然后加入Y調節(jié)溶液的pH,將鐵離

子轉化成氫氧化鐵沉淀除去，得到的溶液乙為氯化銅溶液，然后在持續(xù)通入HC1氣體并不斷

攪拌條件下蒸發(fā)溶液乙獲得氯化銅晶體.

(1)①依據(jù)流程圖可知實驗目的是制備氯化銅晶體，需要除去亞鐵離子，加入的X為氧化劑，

2+

但不能引入新的雜質，通入氯氣氯化亞鐵窗子為鐵離子，反應的離子方程式為：Cl2+2Fe=

2Fe3++2Cl-,若X是過氧化氫溶液，酸性溶液中也可以氧化亞鐵離子為鐵離子且不引入新的

雜質，反應的離子方程式為：2H++H2()2+2Fe2+=2Fe3++2H2O；

故答案為：Cl2或雙氧水；Ch+2Fe2+2Fe3++2d-或+2Fe2++

+3+

2H-----2Fe+2H20；

②Y物質應調節(jié)溶液的酸性，調節(jié)溶液pH時鐵離子全部沉淀，銅離子不能沉淀且不能引入新

的雜質離子，實驗需要加入和酸反應的固體物質CuO/Cu(OH)2/CuC03,此時認為Fe3+已經(jīng)

沉淀完全，此時溶液中C(0FT)=3呼西函=3譽需=2X10-1】，c(H+)=^-;=

c(Fe3+)71.0X10-5C(OH-)

=5.0x10-3pH=-lg(c(H+))=3.3；

故答案為：CuO/CU(OH)2/CuCO3；3.3；

(2)加入Na2cO3可使CaS()4轉化為CaC03,該過程的離子方程式為：

CaS04(s)+COl-(aq)=^CaCO3(s)+SOt(aq)：該反應的平衡常數(shù)K=盥2=

c(SO42-)xc(Ca2+)_Ksp(CaS04)_9.0X10-6=3

2-2+_9

c(CO3)xc(Ca)-Ksp(CaCO3)-3.Oxio一''

3

故答案為：CaS04(s)+C01-(aq)^^^CaCO?⑸+S01-(aq)；3.0x10；

(3)銅極上的電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+

64g2mol

■5.2g0.1mol

所以外電路中每通過6.02xIO22個即o.imol電子，銅的質量理論上減小3.2g,

故答案為：3.2g。

16.【答案】(l)x(2)“3)J

【解析】(1)向相同濃度的Nai、NaCl混合溶液中滴加少量AgN()3溶液，有黃色沉淀生成，說

2+

明Ksp(Agl)VKsp(AgCl),錯誤。(2)達到沉淀溶解平衡時，c(Ba)-c(S01-)=Ksp(BaS04),

由于室溫下Ksp(BaSOJ為定值，故溶液中c(SO『)越大，c(Ba2+)越小，正確。(3)常溫下，在

pH=10的溶液中，c(OH-)=lxlO-4mol.L-l,溶液中含Mg?+濃度最大值為c(Mg2+)=

磊k=冷千端=5.6'1。一，1『，正確。

17?【答案】⑴x(2)1(3)x(4)x(5)x(6)x(7)V(8)V

【解析】略

18.【答案】Fe3+恰好沉淀完全時，c(PO:)/i.w:mol-L_1=13x1Q-I7mol?『】，則

32+

c(Mg).c?(PO廠)值為0.013x(1.3x10-17)2、17x10-40<Ksp[Mg3(PO4)2],因此不會

生成Mg3(P04)2沉淀

3+

【解析】分兩步計算：①計算Fe3+完全沉淀時P0『濃度。c(Fe)c(P0r)=Ksp(FeP04),

c(PO%)=竄二；mol?L=1.3x1077moi?L。②混合后，溶液中Mg2+濃度為

c(Mg2+)=0.01molL_1,c3(Mg2+)-c2(PO?-)=0.013x(1.3x10-17)2?1.7xIO_40<

KsP[Mg3(PO4)2],沒有Mg3(POQ2沉淀生成。

19.【答案】⑴C

(2)9.0x10-mol-L1：能

【解析】

【分析】本題考查難溶電解質的沉淀溶解平衡，涉及Ksp及其計算，難度不大，解題的關鍵是

對Ksp相關知識的靈活運用。

【解答】

(1)由表格中的溶度積數(shù)據(jù)可知，Ag2s和PbS的溶度積最小，則加入K2s沉淀效果最好。

-1_

(2)廢水中NaCl的質量分數(shù)為1.17%(p=lg-mL),c(CI)=c(NaCI)=IMIXI"％=

58.5

+

0.2mol-L,Ksp(AgCI)=c(Ag)-c(Cr)=1.8X10匕則c(Ag+)=工喘'°mol-L=9.0x

10~10mol?L-1<1,0x10-8mol.L,故能達到排放標準。

20.【答案】次氯酸鈉;碳酸氫鈉的水解程度小于次氯酸鈉;c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3);3BrF3+

5H2O=O