2022屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)+專題訓(xùn)練+結(jié)構(gòu)化學(xué)綜合大題二含答案

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?大題強(qiáng)化訓(xùn)練

達(dá)標(biāo)訓(xùn)練2

1.(2021清華大學(xué)中學(xué)生標(biāo)準(zhǔn)學(xué)術(shù)能力診斷性測(cè)試(THUSSAT)10月月考)IVA族元素及其化合物在

材料等方面有重要用途，碳在自然界中存在多種同素異形體，硅、褚(Ge)及其化合物廣泛應(yīng)用于光電材料

領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

(1)碳的一種單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖⑶所示。該單質(zhì)的晶體類型為原子間存在的共價(jià)鍵類

型為(填"。鍵"、'鍵")，碳原子雜化方式為O

圖⑶

(2)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]有________個(gè)未成對(duì)電子。

(3)硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX4,SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如圖(b)所示。

圖(b)

①0℃時(shí)5iF4、SiCl4、SiB「4、Sil4呈液態(tài)的是(填化學(xué)式)沸點(diǎn)依次升高的原因是

氣態(tài)分子SiX4的空間構(gòu)型是____________

②結(jié)合SiX4的沸點(diǎn)和PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷：依F、CLBRI的次序，PbX2中的化學(xué)鍵的離

子性________共價(jià)性_________。(填"增強(qiáng)""不變"或"減弱")

(4)立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與圖⑻相頌，已知晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm,則立方氮化硼的密度是

gcm\(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)

2.金屬鋰及其化合物因獨(dú)特的性質(zhì)而具有重要的應(yīng)用價(jià)值。例如：Li是最輕的固體金屬，可應(yīng)用于生產(chǎn)

電池；Liz。可用于特種玻璃、陶瓷、醫(yī)藥等領(lǐng)域；LiH、L1BH4.LiNHz為常見的儲(chǔ)氫材料等。

回答下列問題：

(1)基態(tài)Li原子核外電子共有種能量狀態(tài)。

、中所含非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)；

(2)LiHL1BH4.LiNH2

LiNH2中陽離子的空間構(gòu)型為_________種與該陰離子互為等電子體的分子的化學(xué)式：

的熔點(diǎn)。。高于的熔點(diǎn)的原因是

(3)Li2OQ567LiCI(605℃)

(4)鋰電池負(fù)極材料晶體為L(zhǎng)i+嵌入兩層石墨層中導(dǎo)致石墨堆積方式發(fā)生改變，上下層一樣，形成如圖1

所示的晶胞結(jié)構(gòu)。晶胞中鋰離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為；其中與一個(gè)Li+距離最近且相等的C

原子數(shù)為___________

圖1

與也在一定條件下反應(yīng)生成和,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。該反應(yīng)還

(5)Li3NLiNH2LiH

可能得到副產(chǎn)物,通過對(duì)和的結(jié)構(gòu)比較，發(fā)現(xiàn)兩者均為反螢石結(jié)構(gòu),的晶胞

Li2NHLiNFhLi2NHLi2NH

結(jié)構(gòu)如圖所示。若的半徑為叩一的半徑為的摩爾質(zhì)量為NA表示

2Li+m,NH2bpm,Li2NHMg/mol,

阿伏加德羅常數(shù)的值，則LizNH的密度為g/cm3(用含a、b、M、NA的代數(shù)式表示，列出計(jì)

算式即可)。

3.鐵被譽(yù)為“第一金屬"，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為。

(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚(C)—OH)檢驗(yàn)Fe3\N、0、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

(用元素符號(hào)表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為O

結(jié)構(gòu)大題(二)一2

(3)FeSO,常作補(bǔ)鐵齊IJ,SO：的立體構(gòu)型是

(4)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為,

oFe2+

(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為pg-cnr3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)

的值。在該晶胞中，與％2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為;Fe2+與0,的最短間距為

pm。

4.(2021濟(jì)寧期中)回答下列問題。

(1)利用新制的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí),生成紅色的Cu2O,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0)(為(；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為,

它代表__________原子。

(2)阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定有多種方法，X-射線衍射法就是其中的一種。通過對(duì)硅化鋅晶體的X-射線

衍射圖像分析，可以得出其晶胞如圖所示。若晶體中Te呈面心立方最密堆積方式排列，Te的原子半徑為a

pm,晶體的密度為pgem3,硫化鋅的摩爾質(zhì)量為193g-mol1,則阿伏加德羅常數(shù)

強(qiáng)=moR(列計(jì)算式表達(dá))。

(3)FeO晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示,FeO晶體中Fe?+距離最近且相等的Fe2+W個(gè)。若該晶胞邊長(zhǎng)

為bcm,則該晶體的密度為gem我用以表示阿伏伽德羅常數(shù))。

?02~

oFe2'

a-----<

5.(2021海南月考)東晉《華陽國(guó)志?南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南銀白銅(銅銀合金)聞名

中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：

(1)28號(hào)元素,銀原子的電子排布式為

O

(2)硫酸鎮(zhèn)溶于氨水形成[NMN&ZISO,藍(lán)色溶液。

OCu

①「Ni(NH3)6]SO,中陰離子的立體構(gòu)型是__________________ONi

②在囚陋出訂,中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為氨的沸點(diǎn)_____(填"高于"或"低

于")瞬(PH3),原因是______；

(3)某銀白銅合金化學(xué)式可表示為：Ni<CUy它的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①x、y分別為。

②若合金的密度為dg-cnr1阿伏伽德羅常數(shù)為NA則晶胞參數(shù)所nm。(列出計(jì)算式即可)

6.(2022永州第一次適應(yīng)性考試)A、B、C、D是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。A

原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；B的焰色反應(yīng)呈黃色；C未成對(duì)電子數(shù)與B相同，其氫化物是一

種強(qiáng)酸；D是一種金屬元素,其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：

(1)D的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為o

(2)C的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低，是因?yàn)?/p>

(3)A、C電負(fù)性大小順序是—(用元素符號(hào)表示)，C的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為其中心

原子的雜化類型為

(4)BC形成的晶體在50-300GPa的高壓下可以和B或C的單質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)，形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的

晶體。下圖給出其中三種不同晶體的晶胞(小球代表B離子大球代表C離子)試寫出其化學(xué)式①

結(jié)構(gòu)大題(二)一

②③，

(5)在超高壓下(300GPa),B和氮可形成化合物。結(jié)構(gòu)中，B離子按簡(jiǎn)單立方排布，形成B8立方體空隙

(如下圖所示)，電子對(duì)(2e)和氮原子交替分布填充在立方體的中心。

已知晶胞邊長(zhǎng)a約為400pm,計(jì)算此結(jié)構(gòu)中B與He的間距d(單位：pm)和晶體的密度p

(單位：g/cm3)。

7.(2021莆田二中月考)KH2P。4晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能。我國(guó)科學(xué)工作者制備的超大KH2PO4

晶體已應(yīng)用于大功率固體激光器,填補(bǔ)了國(guó)家戰(zhàn)略空白?；卮鹣铝袉栴}：

(1底KH2Po4的四種組成元素各自所能形成的簡(jiǎn)單離子中核外電子排布相同的是______(填離子符號(hào))。

(2)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+；表示，與之相反的用表示，稱

為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為

(3)已知KH2P6是次磷酸的正鹽，H3P02的結(jié)構(gòu)式為其中P采取_____雜化方式。

(4)磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如：

OOO

II……；II……：II-2H2O

HO-P-OH4-HOTP-OH+HOTP-OH------

I.................I-................I

OHOHOH

如果有n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫為

(5)分別用。、?表示H?P。；和K+,KH2P。4晶體的四方晶胞如圖(a)所示，圖(b)、圖(c)分別顯示的是

H2P04、K+在晶胞XZ面、yz面上的位置:

①若晶胞底邊的邊長(zhǎng)均為叩m、高為cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度______gcmH寫出

表達(dá)式）。

②晶胞在x軸方向的投影圖為（填標(biāo)號(hào)）。

8.（2021泉州實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考）N、Cu等元素的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）下列N元素的電子排布式表示的狀態(tài)中，失去一個(gè)電子所需能量最低的為

A.Is22s22p：2p；2p；B.ls22s22p'2p；3s1

C.ls22s22p'2p；D.ls22s22p'3s1

OH

（2存在兩種分子內(nèi)氫鍵，若用"…表示其氫鍵"，則其分子結(jié)構(gòu)分別為；

（3）基態(tài)CW+價(jià)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。

（4）Cu元素與Br元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞沿z軸在平面的投影圖中，Cu原子構(gòu)

成的幾何圖形是__________若晶胞的密度為dgcm-3，則Cu原子與Br原子之間的最短距離為

pm（列出計(jì)算式即可，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值\

9.（2021海南卷）金屬叛基配位化合物在催化反應(yīng)中有著重要應(yīng)用。HMn（CO）s是銃的一種簡(jiǎn)單裝基配

位化合物，其結(jié)構(gòu)示意圖如下。

結(jié)構(gòu)大題（二）一6

回答問題:

(1)基態(tài)鎰原子的價(jià)層電子排布式為

(2)配位化合物中的中心原子配位數(shù)是指和中心原子直接成鍵的原子的數(shù)目。HMn(CO)5中銃原子的配

位數(shù)為___________

(3)第一電離能的大?。篊0(填"大于"或"小于")。

(4)CO;中碳原子的雜化軌道類型是___________寫出一種與具有相同空間結(jié)構(gòu)的-1價(jià)無機(jī)酸根離子的

化學(xué)式___________

(5)CH3Mn(CO)5可看作是HMn(C0)5中的氫原子被甲基取代的產(chǎn)物。CH3Mn(CO)5與b反應(yīng)可用于

制備CWI,反應(yīng)前后鎰的配位數(shù)不變，CH3Mn(CO)5與12反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(6MnS晶胞與NaCI晶胞屬于同種類型如圖所示。前者的熔點(diǎn)明顯高于后者其主要原因是_________。

以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立坐標(biāo)系，可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子坐標(biāo)。在晶胞坐標(biāo)系中，a

點(diǎn)硫原子坐標(biāo)為(1，今￡),b點(diǎn)鎰原子坐標(biāo)為,則c點(diǎn)鎰原子坐標(biāo)為

10.(2021臨沂開學(xué)考試)氧元素占地殼總質(zhì)量的48.60%,是地殼中最豐富，分布最廣的元素，也是構(gòu)

成生物界與非生物界最重要的元素，可形成多種重要的單質(zhì)和化合物.

(1)。3分子的中心原子的雜化方式為；其分子的空間構(gòu)型為與其互為等電子體的

離子有(寫出一種即可).

(2)含氧有機(jī)物中,氧原子的成鍵方式不同會(huì)導(dǎo)致有機(jī)物性質(zhì)不同.JHQH的沸點(diǎn)高于CHQCH,的原

因是_______________________________；CzHQH可與ca＞通過配位鍵形成［CaGHQHZ『，該離子中

Ca2+的配位數(shù)是____________

(3)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價(jià)態(tài)氧化物FeO和C%0.

①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示.則每個(gè)Fe?，周圍最近且距離相等的Fe'有_________個(gè)；與0"緊鄰的

所有住2,構(gòu)成的幾何構(gòu)型為.

②C40立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若O?與Cu，之間最近距離為apm,則該晶體的密度為gem3

(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值).

11.(2021汕頭華僑中學(xué)月考)2016年，中科院以立方相的SrTiCh作為模型，合成了單一晶面的六面體

SrTiCh和暴露不等同晶面的十八面體SrTiCh。回答下列問題：

(1)鈦元素基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為

(2)TiO；的立體構(gòu)型是___________中心原子的雜化方式是____________與TiOj互為等電子體的一種

由主族元素構(gòu)成的分子為(填分子式)

(3)向「4+的水溶液中加入雙氧水，得到產(chǎn)物［Ti(O2)(H2O)4］2+,則產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型有

(4)熔融狀態(tài)的SrTiO3和CaTQ均可導(dǎo)電，則熔點(diǎn)：SrTiOCaTiO3(W"大于或"小于"或

"等于")，原因是

(5)單一晶面的六面體SrTiCh的立方晶胞中,每個(gè)Ti原子和周圍六個(gè)0原子形成規(guī)則八面體，Ti位于

結(jié)構(gòu)大題(二)一8

八面體的中心位置(如上圖),Sr原子則位于立方體八個(gè)頂點(diǎn)位置。則SrTiO3晶體中一個(gè)0周圍和它最近

且距離相等的0有個(gè)。已知晶胞參數(shù)a=3.905nm,列式計(jì)算該晶胞的密度：

g/cm3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)設(shè)為NA)

12.(2020滎經(jīng)中學(xué)高二期中)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。

回答下列問題：

(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過_________方法區(qū)分晶體、

準(zhǔn)晶體和非晶體。

A.觀察自范性B.觀察各向異性C.測(cè)定固定熔點(diǎn)D.進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)

(2)基態(tài)Fe原子有個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)Fe的電子排布式為可用硫氧化鉀檢驗(yàn)

Fe3+,形成的配合物的顏色為

(3)甲醇催化氧化可得甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是__________；甲醛分子中碳原子的雜化類型為

②甲醛分子的空間構(gòu)型是__________；1mol甲醛分子中。鍵的數(shù)目為

③CU2。晶胞中結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的密度為dg/cm3,設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的體積

為cm3-

13.(2021人大附中月考)碳族中的碳、硅、褚及其化合物在多領(lǐng)域有重要用途。

(1)基態(tài)Si的電子排布式為

(2)我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的“液態(tài)陽光"計(jì)劃是通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧

化碳加氫合成甲醇。CO2分子中存在_________個(gè)。鍵和個(gè)兀鍵,CO?分子是__________分子(填

"極性"或"非極性"

(3)關(guān)于C、Si及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列論述不毛碉的是_________o

A.鍵能COSi?Si、C-H>Si-H,因此0人穩(wěn)定性小于Si2H6

B.SiC是與金剛石結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)晶體，因此SiC具有較高的硬度

C.竽也中Si的化合價(jià)為M,CH」中C的化合價(jià)為T,因此SiH4還原性小于CH,

D.Si原子間難形成雙鍵和三鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C,因此難以形成兀鍵

（4）SiCL與N-甲基咪哩（H3C-N^）反應(yīng)可以得到M”，其結(jié)構(gòu)如下圖所示:

「八-|2+

H3C-C尸（C%

N-年基咪嚶中碳原子的雜化軌道類型有

（5）汞（口8）、褚（Ge）、睇（Sb）形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。X的晶體（晶胞為下圖b）

可視為Ge晶體（晶胞為下圖a）中部分Gc原子被Hg和Sb取代后形成。

X的最簡(jiǎn)式的相對(duì)分子質(zhì)量為M1,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則X晶體的密度為g/cm'例

出計(jì)算式）。注:1nm=109m

14.（2021韶關(guān)武江中學(xué)月考）某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnS04溶液的

1x]放電I

有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為MnO+-Zn+（1+-）H0+-ZnS0MnOOH+-

226264充電6

ZnSO4[Zn（OH）2]3xH2O,其電池結(jié)構(gòu)如圖甲所示,圖乙是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

結(jié)構(gòu)大題（二）一10

(1)Mn2+的核外電召E布式為;有機(jī)高聚物中C的雜化方式為

(2)已知CN-與N2互為等電子體，推算擬鹵(CN)2分子中。鍵與R鍵數(shù)目之比為.

(3)NO?的空間構(gòu)型為0

(4)MnO是離子晶體，其晶格能可通過如圖的Bom-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

?O;(g)--------------------------------?MnO(s>

|</kJ,mol'1

Mn(g>"kJ?mol'1

bkJ,mol-1CMg)

Mn(g)

TckJ,mol1<*kJ*niol1

晶體)+物g)-------------------竺士

①M(fèi)n的第一電離能是_(數(shù)值用上圖中字母表示，下同)，。2的鍵能是_,MnO的晶格能是.

②MM+比Fe2+穩(wěn)定,其原因是_________。

(5)RSZn.S組成(S原子位于晶胞的面心和頂點(diǎn))，其化學(xué)式為(用元素符號(hào)表示)。已知其

晶胞邊長(zhǎng)為acm,則該晶胞的密度為gcm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

15.(2021綿陽南山中學(xué)入學(xué)考試)氮化物應(yīng)用廣泛，如疊氮化鈉(NaN》是典型的高能量密度含能材料,

氮化硼是特殊的耐磨和切削材料，氮化鋁、氮化鋁等過渡金屬氮化物常用作高強(qiáng)度材料。回答下列問題：

(1)Na、N、B中，電負(fù)性由大到小的I順序是

(2)基態(tài)N原子的價(jià)電子排布式為基態(tài)鋁原子核外未成對(duì)電子數(shù)為.

(3)NaN3中陽離子N、是直線型離子。4.2gN；中的雇數(shù)目為一。分子或離子中的大TI鍵可用符號(hào)FT；表

示，其中m代表參與形成的大TT鍵原子數(shù),n代表參與形成的大Ti健電子數(shù)(如C02分子中存在兩個(gè)大碗

n；),則N,中的大II鍵應(yīng)表示為

(4)石墨型(BN)x轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?BN)＞時(shí)，B原子的雜化軌道類型由一變?yōu)橥茰y(cè)金剛石型(BN)x

的硬度比金剛石的硬度一(填"大"或"小")。

(5)氮化鋁作為鋰離子電池負(fù)極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo

原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

氮化鋁的化學(xué)式為如果讓Li+填入氮化鋁晶體的八面體空隙,一個(gè)晶胞最多可以填入一個(gè)Li+。

氮化鋁晶胞邊長(zhǎng)為anm,晶體的密度p=一g-cm式列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

16.(2021許昌一模)超導(dǎo)材料可用于超導(dǎo)輸電、超導(dǎo)計(jì)算機(jī)、磁懸浮列車等。超導(dǎo)材料有銅氧超導(dǎo)體(如

HgBa2Ca2Cu3O8.YBazCsCh等)、C60為基本材料的超導(dǎo)體等。回答下列訶題：

(1)基態(tài)Hg原子的價(jià)層電子排布為5d1。6s2,則Hg在元素周期表中的位置為

(2)構(gòu)成HgBa2Ca2Cu3O8超導(dǎo)材料的O與N、P均為第二周期元素，其部分電離能⑴峰如下：

元素N0F

h1402.231313.91681.0

電離能/(kJmoR)

122856.0ab

由表格中數(shù)據(jù)可知h(N)＞h(O);原因是_________。判斷ab(填"＞或＜")。

(3)制備YBmCsCh的方法是將一定比例的Y2O3、CuO、BaC03在一定溫度下加熱一段時(shí)間。BaCO3

中CO；的空間構(gòu)型為其碳原子的雜化類型為丫2。3可用來制作特種耐火材料，

說明它具有的物理性質(zhì)。Y3+與N(CH2COOH)3等所形成的環(huán)狀配合物(螯合物)具有重要應(yīng)用價(jià)

值，配體N(CH2COOH)3可提供4個(gè)屬于兩種不同元素的配位原子與Y3+結(jié)合。這兩種元素應(yīng)該是

結(jié)構(gòu)大題(二)一12

(4)在C60晶胞中插入K+,可制備出超導(dǎo)體，其中C60位于晶胞頂點(diǎn)、面心處K+插入到C60圍成的正八

面體空隙和所有的8個(gè)_________空隙中。屬于一個(gè)晶胞中的K+為__________個(gè)；若將晶胞左下后位的

C60的坐標(biāo)參數(shù)表示為(0,0,0),則該晶胞具有的Ceo的坐標(biāo)參數(shù)還有_________種。處于晶胞體心的K+

坐標(biāo)參數(shù)^___________

17.(2021成都七中10月月考)CuInSe2晶體具有優(yōu)良的光學(xué)特性，是當(dāng)今光電轉(zhuǎn)換領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)和

太陽能電池吸收層的理想材料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)硒(Se)是人體內(nèi)必需的微量元素之一、基態(tài)Se原子的電子排布式為[Ar]。也0、H?S和

H2Se的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?填化學(xué)式，下同)。SeF2分子存在折線形和直線形兩種異構(gòu)體，

其中心原子的雜化類型分別為其中分子較不穩(wěn)定。

(2)錮([n)為HIA族元素，1nF：和Ini,的熔點(diǎn)分別是1170。。和2I(TC,熔點(diǎn)差異的原因是_____。在乙醛

中InJ和LiH反應(yīng)生成LilnH-LilnH,中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為

(3)CS2分子中存在______個(gè)曜和個(gè)TT鍵。

(4)鋰錮合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①原子B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；

②若該晶體密度為dg*cm',則鋰錮原子間最短距離為Pm。

18.CuInSez晶體具有優(yōu)良的光學(xué)特性，是當(dāng)今光電轉(zhuǎn)換領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)和太陽能電池吸收層的理想材料。

回答下列問題：

(1)硒(Se)是人體內(nèi)必需的微量元素之一、基態(tài)Se原子的電子排布式為[Ar]士0、H2s和

WSe的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?填化學(xué)式，下同)，還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)殒I角

由小到大的順序?yàn)镾eF2分子存在角形和直線形兩種異構(gòu)體，其中直線形分子的鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)，

分子的能量較大。

(2)錮(In)為OA族元素，InF3和Ink的熔點(diǎn)分別是1170。€：和210℃,熔點(diǎn)差異的原因是_________。

在乙醛中InCb和LiH反應(yīng)生成LiInH4,LilnH4中阻離子的空間結(jié)構(gòu)為

(3)四方晶系CuInSez的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a=b=apm,c=cpm,a=p=y=90°<,設(shè)阿伏

加德羅常數(shù)的值為NA,CuInSez的相對(duì)質(zhì)量為M,則該晶體密度p=g-cm%用含有a、c、M

和A4的代數(shù)式表示)。該晶胞中，原子坐標(biāo)分別為1號(hào)Se原子2號(hào)Cu原子(0,0.5,0.25),

3號(hào)In原子(0,0.5,0.75)。晶體中有個(gè)Se原子距離4號(hào)Cu原子最近。

19.講究表明TiCh-aNb、Cu(Ini-xGaxSe2是光學(xué)活性物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)8態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為價(jià)電子中未成對(duì)電子有_________個(gè)；Ga、

結(jié)構(gòu)大題(二)—14

In、Se,第一電離能從大到小順序?yàn)椤?/p>

(2)SeO；的立體構(gòu)型為;SeCh中硒原子采取的雜化類型是__________

(3)3iGa可以形成GaCI3xNH3(x=3,4,5,6)等一系列配位數(shù)為6的配合物,向上述某物質(zhì)的溶液中

加入足量AgNCh溶液，有沉淀生成；過濾后,充分加熱濾液有氨氣逸出，且又有沉淀生成，兩次沉淀的

物質(zhì)的量之比為1:2.則該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

(4)CW+與NH3形成的配離子為[Cu(NH3)4]2+,在該配離子中，氮?dú)滏I的鍵角比獨(dú)立存在的氣態(tài)氨氣分

子中鍵角略大，其原因是___________向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇能夠析出深藍(lán)色的晶體，試分析

加入乙醇的作用：O

(5)TiO2通過期參雜反應(yīng)生成TiCh-aNb，可表示如圖則TiO“Nb晶體中a=1b=

20.氨酸絡(luò)合劑指含有一N(CH2COOH)2基團(tuán)的有機(jī)化合物，它是一類具有廣泛絡(luò)合性能和強(qiáng)的絡(luò)合能力

的絡(luò)合劑。

NH(CH2COOH)2N(CH2COOH)3(HOOCCH2)2N.CH2-CH2-N(CH2COOH)2

IIIIII

(1)基態(tài)氮原子價(jià)電子排布式為O

(2)NH3、CH4、H20的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)?/p>

(3)1、n、HI都可以與Cu2+形成絡(luò)合物

①銅元素位于元素周期表第四周期第_________族。

②預(yù)測(cè)(填編號(hào)"I"、"口"、"m")與cw+形成的絡(luò)合物最穩(wěn)定。

(4)下列說法正確的有。

A.在I、口、m中N原子采取的都是sp3雜化B.在II中C元素的電負(fù)性最大

C.在m中C-N-C鍵角是107。18'D.在m中N元素的第一電離能最大

E.在m中碳氧鍵的鍵能均相等

(5)某雜志報(bào)道了一種磷化硼納米顆粒作為高選擇性C02電化學(xué)還原為甲醇的非金屬電催化劑。磷化硼

熔點(diǎn)特別高，處于極高溫的空氣環(huán)境時(shí)也具有抗氧化作用。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①磷化硼晶體中與硼原子距離最近且相等的硼原子數(shù)為

②若圖中A處磷原子坐標(biāo)為(0,0,0),D處磷原子坐標(biāo)為(1,1,0),則E處的硼原子坐標(biāo)為。

③已知磷化硼晶胞中A處磷原子與D處磷原子間的距離為apm,則硼原子與最近磷原子的核間距為

_________pm。

21.(2021廣州10月調(diào)研)CuSO」和Cu(NO)是自然界中重要的銅鹽，回答下列問題：

(1)CuSO,和Cu(NO)中陽離子的基態(tài)核外電了排布式為,S、O、N三種元素的第一電離

能由大到小為

(2)SO；的立體|勾型是__________

(3^Cu(NOj溶液中通入足量N5能生成配合物[CU(NH3))(NO3)2,其中NO；中心原子的雜化軌道

類型為[Cu(NHjj(NO。中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價(jià)鍵外，還有

(4)CuSO,的熔點(diǎn)為560CCu(NOj的熔點(diǎn)為115CCuSO,熔點(diǎn)更高的原因是_________。

(5)利用CuSO」和NaOH制備的Cu(OH%檢驗(yàn)醛基時(shí),生成紅色的C40,其立方晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0)；C為(就,；),則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為

結(jié)構(gòu)大題(二)一16

它代表(填元素符號(hào))原子。

②若C40晶體密度為dg.cm”,晶胞參數(shù)為apm,則阿伏加德羅常數(shù)值N”

22.(2021重慶南開中學(xué)第二次質(zhì)量檢測(cè))2021年7月4日，"神舟十二號(hào)"航天員圓滿完成出艙任務(wù)。

“神舟十二號(hào)"制作材料中包含了Cu、Ga、Ni、Xe等多種元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Ga元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為Ca、Ga、Ge三種元素的第一電離能由大到小

的順序?yàn)開__________

(2)Cu位于元素周期表的(填"s"、"p"、〃d"或"ds")區(qū)，Cu催化烯麻硝化反應(yīng)過程中

會(huì)產(chǎn)生NO；0鍵角：NO；NO式填或判斷依據(jù)是_________。

(3)含有兩個(gè)或兩個(gè)以上配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物稱為

螯合物。Ni2+的一種螯合物結(jié)構(gòu)如圖1所示，Imol該配合物中通過鰲合作用形成的配位鍵有

個(gè)，該螯合物中C的雜化方式為

(4)XeF:晶體屬四方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞棱邊夾角均為90°。以晶胞棱邊為單位長(zhǎng)度建立

的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),B點(diǎn)原

子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為已知Xe-F鍵長(zhǎng)為rpm,則C點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；設(shè)NA為阿伏

加德羅常數(shù)的值，Xe耳的密度為g/cn?(列計(jì)算式)。

23.(2021連城縣一中10月月考)鐵(Fe)、鉆(C。)、鐐(Ni)是第四周期第VIII族的元素，在化學(xué)上稱為

鐵系元素,其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

(1)鐵系元素能與CO形成Fe(C0)5、Ni(C0)4等金屬炭基化合物。已知室溫時(shí)Fe(C0)5為淺黃色液體,

沸點(diǎn)103。(：，則Fe(C0)5中含有的化學(xué)鍵類型包括

A.極性共價(jià)鍵B.離子鍵C.配位鍵D.金屬鍵

(2)以甲醇為溶劑，CM+可與色胺酮分子配位結(jié)合形成對(duì)DNA具有切割作用的色胺酮鉆配合物(合成過

程如下所示)。色氨酮分子中N原子的雜化類型為。X射線衍射分析顯示色胺酮鉆配合物晶胞中還

含有一個(gè)CH30H分子，CH30H是通過_____作用與色胺酮鉆配合物相結(jié)合。

(3)Fe、Co.Ni與Ca都位于第四周期且最外層電子數(shù)相同，但相應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)，F(xiàn)e、Co、Ni明顯高

于Ca,其原因是_____。

(4)ZnS是一種使用廣泛的熒光材料。已知立方ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

以

①已知A、B點(diǎn)的原子坐標(biāo)分別為(0,0,0)和(1,3，3)，貝C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為

②立方ZnS的晶胞參數(shù)a=541pm,則其晶體密度為g,cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式，設(shè)NA為阿伏加德

羅常數(shù)的值)

24.(2021南平10月聯(lián)考)新型超高能含能材料是國(guó)家核心軍事能力和軍事技術(shù)制高點(diǎn)的重要標(biāo)志。

(1)高性能炸藥BNCP的結(jié)構(gòu)如圖1,其中基態(tài)Co"的核外電子排布式為；第四電離能：

I4(Co)<I4(Fe),其原因是

H

O

N

C

結(jié)構(gòu)大題(-)-18

(2)BNCP中H、N,0的電負(fù)性大小順序?yàn)?填元素符號(hào))；CIO,中CI原子的雜化類型為

該陰離子的空間構(gòu)型為。

(3)AgN,是已知的分子結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的N,離子的過渡金屬配合物，其立方晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示。

圖3

以晶胞參數(shù)為單位建立的坐標(biāo)系表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。圖3中，原子1的坐標(biāo)是

(1,0，?，則原子2的坐標(biāo)為

25.(2021成都七中9月月考)人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程。

(1)銅原子在基態(tài)時(shí)價(jià)電子(外圍電子)排布式為已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從核

外電子排布的角度解釋：

(2嗣與類鹵素(SCN”反應(yīng)生成CU(SCN)2,lmol(SCN)2中含有II鍵的數(shù)目為。類鹵素(SCN”

對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫寓酸(H-S-C三N)的沸點(diǎn)低于異硫富酸(H-N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是

(3)硝酸鉀中NO、的空間構(gòu)型為寫出與NO,互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式

(4)6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中采用sp3雜化的原子有(填寫元素符號(hào))。

(5)鐵和氨在640。(:可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

o若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為acm,列出該晶體密度的計(jì)算表達(dá)式g/cm3(阿

伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)。

26.優(yōu)生優(yōu)育是我國(guó)的基本國(guó)策，孕婦常用的補(bǔ)鐵劑也從以往的硫酸亞鐵換成了吸收更好的"富馬酸亞鐵”。

請(qǐng)根據(jù)下列信息回答對(duì)應(yīng)的問題：

(1)在"富馬酸亞鐵”中，亞鐵離子的吩電子排布式為其未成對(duì)電例數(shù)量為

(2)富馬酸的結(jié)構(gòu)如圖所示,結(jié)合其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，下列幾種溶劑中，可以溶解富馬酸的有(填寫

字母選項(xiàng))

3HrL0

A.水B.乙酶C.乙醇D.苯

(3)富馬酸結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化類型是___________其中元素的電負(fù)性由大到小排序?yàn)?/p>

(4)如圖是富馬酸的一種同分異構(gòu)體:馬來酸，其結(jié)構(gòu)如何所示，查閱資料發(fā)現(xiàn)，富馬酸的熔點(diǎn)在300。。

而馬來酸熔點(diǎn)僅140℃,請(qǐng)用文字說明其熔點(diǎn)差異巨大原因：

(5)除了常規(guī)的藥物補(bǔ)鐵，老人家推崇“鐵鍋炒菜"補(bǔ)鐵，這種補(bǔ)鐵效果十分有限，主要原因是鐵鍋表

面會(huì)覆蓋一層四氧化三鐵，或者氧化鐵，不適合人體的直接吸收，反倒是鍋底會(huì)存在少量的石墨與氧化亞

鐵，理想氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示：

已知：氧化亞鐵晶體的密度為pg/cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.在該晶胞中，F(xiàn)e2+的個(gè)數(shù)為

結(jié)構(gòu)大題(二)一20

,與02-緊鄰且等距離的02-數(shù)目為;Fe2+與。2-最短核間距為pm。

27.(2021輝縣階段性考試)完成下列填空

(1)已知氯乙酸的酸性強(qiáng)于醋酸，則酸性：BI€H2COOHC1CH2COOH(填：＞、＜或二)。

(2)次磷酸(H，POJ與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaHFO?,據(jù)此寫出HFO?的結(jié)構(gòu)式

O

II

注：磷酸的結(jié)構(gòu)式為H—o—p—o—H

I

O-H

(3)圖為金剛石晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為6，0,g);C為4，g,0)。則D原

子的坐標(biāo)參數(shù)為O

28.(2020內(nèi)江六中高二期中)鈉、鉀、鈦、鐐、鉛單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

I.回答下列問題：

(1)Ti3+的價(jià)電子排布圖為;將某含鈦試樣溶解于強(qiáng)酸溶液中生成TQ2+,加入鋁片將TQ2+

轉(zhuǎn)化為Ti3+,寫出TQ2+轉(zhuǎn)化為Ti3+的離子方程式

(2)用I表示電離能，則I2(K)h(Ar)(填"大于"，"小于"「等于")。

(3)乙二胺四乙酸(俗名EDTA)結(jié)構(gòu)如圖所示是代表性的螯合劑，分子中可作為配位原子的是

(填元素符號(hào))。EDTA可與加+、Ca2\Pb?+等離子形成配合物，可用Na2lCa(EDTA)］治療鉛

中毒，其離子方程式為

HOOCCH,\/CH,COOH

*NCH,CH,N

HOOCCH,/**\CH:COOH

n.下面是一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的步驟：

①固體NaCI細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCI固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；

②用滴定管(如圖)向A儀器中加苯不斷振蕩繼續(xù)加苯到A儀器的刻度計(jì)算出NaCI固體的體積Vcm'

轂式碓管破品定管

已知：滴定管是一種用來測(cè)量體積的精密儀器，整體材料均為玻璃，區(qū)別為活塞，酸式滴定管的活塞是玻

璃材質(zhì)，而堿式滴定管為橡膠(非極性高分子化合物)。請(qǐng)回答下列問題：

(4)步驟①中A儀器最好使用(填序號(hào))。

A.量筒B.燒杯C.容量瓶D.試管

(5)步驟②用(填"酸式滴定管"或"堿式滴定管")，理由是。能否用水代替苯

，理由是__________O

(6)已知NaCI晶體中,靠得最近的Na+與C卜間的平均距離為acm(如圖),用上述測(cè)定方法測(cè)得的阿伏

加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為o

29.(2021泉州六中高二期中)以下材料在許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)，都是重要原料,廣泛應(yīng)用于航空

航天測(cè)控、光纖通訊等領(lǐng)域。回答下列問題：

(1)硅常用作半導(dǎo)體材料，基態(tài)硅原子的外圍電子排布式為。

(2)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)如表所示，分析其變化原因：。

GaNGaPGaAs

熔點(diǎn)1700℃1480℃1238℃

(3)Ti(BHJ是一種儲(chǔ)氫材料，Ti(BH)由方+和BH：構(gòu)成。

①Ti”的未成對(duì)電子數(shù)有個(gè)。

結(jié)構(gòu)大題(二)一22

②BH；離子的結(jié)構(gòu)式為(用"―"標(biāo)出配位鍵)。

(4)Mg-Cu合金可用作儲(chǔ)氫材料，具有大容量、壽命高、耐低溫等特點(diǎn)。其晶胞如圖所示(相對(duì)原子質(zhì)

量：Mg-24Cu-64)

已知Mg-Cu合金的密度為dgcm-3,則晶胞參數(shù)“皿(用含&M的式子表示)。

30.(2021泉州六中高二期中)銅的單質(zhì)及其化合物在電池、合金、催化劑等方面廣泛應(yīng)用。

(1)基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式為

(2)一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則

該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為;該晶體中,原子之間的作用力是______o

(3)CuQ和Cu2s都是離子晶體。兩種晶體熔點(diǎn)較高的是________原因是

(4)膽研CUSO「5H2?？蓪懗桑跜U(HQ)JSO「H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下：