【名師課堂-備課包】2013-2020學年高一下學期化學人教版必修2教案-第三章第1節(jié)2

第三章有機化合物第一節(jié)最簡潔的有機化合物－甲烷第一課時甲烷教學思路接受板塊教學，分為四個學習板塊。即：板塊一：甲烷的物理性質(zhì)；板塊二：甲烷的結(jié)構(gòu)探究；板塊三：甲烷的氧化反應(yīng)；板塊四：甲烷的取代反應(yīng)。在活動中相互溝通、相互評價，讓同學成為課堂的主體。并掛念同學形成“結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)用途”的認知關(guān)系。其流程圖如下：反思評價反思評價引入新課板塊一板塊二板塊三板塊四自主學習試驗探究試驗探究試驗探究結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途教學環(huán)節(jié)板塊一：自主建構(gòu)物理性質(zhì)。通過呈現(xiàn)“可燃冰”的圖片，播放西氣東輸視頻來創(chuàng)設(shè)情境引入新課。再向同學敘述為了合理開發(fā)并利用這些新能源，就有必要爭辯自然?氣主要成分甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。呈現(xiàn)一瓶甲烷氣體，請同學通過觀看、閱讀教材，完成表格內(nèi)容，然后匯報。設(shè)計意圖：讓同學了解能源危機、通過對可燃冰貯量和開發(fā)介紹，增加同學的社會責任感、通過對西氣東輸工程的了解，增加同學的民族驕傲感和激發(fā)學習愛好，并引出《甲烷》課題。同時同學能從感性生疏上升到把握物理性質(zhì)學習的一般方法。板塊二：甲烷的結(jié)構(gòu)探究。同學自主學習并完成甲烷的分子式、電子式和結(jié)構(gòu)簡式的書寫。老師評價后提出問題甲烷到底有著怎樣的結(jié)構(gòu)，同學開頭猜想。然后老師供應(yīng)素材組織活動，同學們分小組進行實踐活動，然后再收集并呈現(xiàn)大家的作品，進行相互溝通。引導信息：1．甲烷分子中的4條C—H鍵完全等同。2．H與C之間的距離和每個夾角也完全相同。同學再重新思考自己作品的正誤，依據(jù)科學信息進行溝通和爭辯后，主要認為甲烷存在正四邊形或正四周體這兩種結(jié)構(gòu)。在同學產(chǎn)生懷疑時，老師再給出第三條信息：假如把甲烷中的兩個氫原子換成兩個氯原子后也只有一種結(jié)構(gòu)，同學分小組再次動手進行實踐活動，再結(jié)合科學信息得出甲烷是正四周體的立體結(jié)構(gòu)。用電腦制作出正四周體的立體結(jié)構(gòu)，以便同學直觀的生疏。同時讓同學依據(jù)教材要求進行手工制做，在實踐活動中再次建構(gòu)甲烷的正四周體結(jié)構(gòu)。設(shè)計意圖：同學通過甲烷結(jié)構(gòu)的爭辯，學會科學的質(zhì)疑和能依據(jù)科學信息進行有效的實踐活動，同時培育同學的空間想象力量和表象力量。通過對甲烷的模型觀看，正確生疏了甲烷的分子結(jié)構(gòu)，為甲烷的性質(zhì)學習打下了基礎(chǔ)。板塊三：甲烷的氧化反應(yīng)。創(chuàng)設(shè)情境，呈現(xiàn)甲烷的比例模型和球棍模型，同學依據(jù)結(jié)構(gòu)猜想其性質(zhì)。分別將甲烷分別通入酸性高錳酸鉀溶液和加有石蕊試液的強堿溶液中。同學分小組進行試驗探究，溝通和總結(jié)。得出結(jié)論：甲烷的性質(zhì)在通常狀況下穩(wěn)定，但在點燃條件下就會燃燒。呈現(xiàn)STS素材讓同學感知甲烷是一種清潔燃料。拓展學問：通過供應(yīng)資料卡片和礦難圖片進行平安訓練。引導同學用辯證的觀點看待化學物質(zhì)給我們生活帶來的利與弊。設(shè)計意圖：讓同學學會用試驗方法爭辯甲烷的性質(zhì)，體驗了結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)這一有機思想。STS素材的呈現(xiàn)，提高了公民的基本素養(yǎng)，加深了同學對甲烷的生疏。板塊四：甲烷的取代反應(yīng)在兩支試管中都按比例收集好甲烷和氯氣，一支用紙包好避光，另外一支用點燃的鎂條照射進行對比試驗。同學觀看并思考以下兩個問題：①試驗中得到哪些信息。②從所得信息中你能獲得哪些啟示。然后小組內(nèi)溝通和小組間匯報，得出結(jié)論甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了反應(yīng)。組織同學，用球棍模型制作出其可能的產(chǎn)物。同學再次動手實踐運用甲烷的結(jié)構(gòu)探究其性質(zhì)，呈現(xiàn)同學們的作品，用電腦模擬其反應(yīng)的微觀過程，掛念同學從化學鍵的角度了解取代反應(yīng)的本質(zhì)。完成方程式書寫，老師再分析和評價，并介紹取代產(chǎn)物的用途。設(shè)計意圖：使同學了解學習和爭辯有機物的一般思維方法，形成肯定的分析解決問題力量。從物質(zhì)的微粒觀來分析化學反應(yīng)的本質(zhì)過程，透過現(xiàn)象看本質(zhì)，明白試驗手段是檢驗物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，并從中體驗探究性學習的過程。然后同學通過簡潔工整，學問層次清楚的板書設(shè)計，對本節(jié)課所學學問進行回顧和總結(jié)。完成課堂反饋（設(shè)計這兩道試題的目的是從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)兩個角度檢驗“教”和“學”的效果，有助于下節(jié)課的教學實施。），再將所學的化學學問聯(lián)系到生活中去，并上網(wǎng)了解沼氣的使用學問，然后給四周的農(nóng)戶推廣，做一名節(jié)能減排的提倡者。設(shè)計意圖：理論聯(lián)系實際，將所學學問進行運用并指導生活。教學評價對于本節(jié)課的重點甲烷的結(jié)構(gòu)和甲烷的性質(zhì)都是由老師提出了問題，然后同學的觀點發(fā)生碰撞，然后師生一起分析提升，老師再掛念同學拓展視野，以促成同學生疏的轉(zhuǎn)變和產(chǎn)生情感的共鳴，最終促進同學科學素養(yǎng)的進展。本節(jié)課的教學貫穿了兩條線索，即：生活線和學問線。從自然?氣的利用到甲烷的氧化反應(yīng)體現(xiàn)其可做燃料，甲烷的取代產(chǎn)物在生活中的運用，以及沼氣的推廣使用，西氣東輸工程等都體現(xiàn)了甲烷的社會價值。從物理性質(zhì)開頭了解甲烷，再從結(jié)構(gòu)去了解化學性質(zhì)，甲烷的氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，這些性質(zhì)也體現(xiàn)了甲烷的用途，是一種很好的化工原料，體現(xiàn)了甲烷的學科價值。也掛念同學建立了結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)用途的生疏關(guān)系。通過本節(jié)課的學習讓同學學會了用生活的眼光看化學，用化學的學問走進生活。附：板書設(shè)計最簡潔的有機化合物——甲烷一、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，比空氣輕二、分子結(jié)構(gòu)：1．分子式和電子式：CH4和2．結(jié)構(gòu)式：3．立體結(jié)構(gòu)：正四周體型三、化學性質(zhì)：1．氧化反應(yīng)：CH4+2O2CO2+2H2O2．取代反應(yīng)：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應(yīng)小結(jié)：1．分子結(jié)構(gòu)2．化學性質(zhì)其次課時烷烴教學過程【引入】上節(jié)課我們學習了甲烷，請同學們回憶一下甲烷分子的結(jié)構(gòu)。【生】碳原子與四個氫原子以共價鍵相連，鍵角為109°28′的正四周體結(jié)構(gòu)。【復習】在上節(jié)課中我們講過，僅由碳氫兩種元素組成的化合物叫做烴，甲烷是烴類里分子組成最簡潔的物質(zhì)，除甲烷外還有很多與甲烷結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相像的物質(zhì)，如屏幕上顯示的乙烷、丙烷、丁烷、戊烷等【PPT呈現(xiàn)】乙烷、丙烷、丁烷、戊烷的結(jié)構(gòu)式?！緮⑹觥空埻瑢W們認真觀看，找出甲烷與乙烷、丙烷、丁烷、戊烷在結(jié)構(gòu)上有那些相同點與不同點。大家可以相互爭辯，待會我找同學起來回答?！景鍟俊綪PT呈現(xiàn)】三、烷烴1、烷烴的結(jié)構(gòu)1）烷烴的結(jié)構(gòu)特點相同點：只含C、H兩種元素，每個碳以四個單鍵與其它原子相結(jié)合。不同點：C、H原子數(shù)不同。【敘述】很好，我們將具有上述特點的烴歸為一類，稱之為烷烴。請同學們閱讀課本62頁最終一段烷烴的概念【PPT呈現(xiàn)】【板書】、烷烴的概念：P62【敘述】好，接下來我們一起來看另外一個概念——結(jié)構(gòu)簡式。大家想想，假如每一種烷烴我們都用結(jié)構(gòu)式把它表示出來的話是不是很麻煩，為了大家書寫便利，于是我們便提出了結(jié)構(gòu)簡式的概念。【板書】結(jié)構(gòu)簡式：把結(jié)構(gòu)式中的短線去掉，并將相鄰的相同原子或原子團合并后的式子。如：甲烷CH4乙烷CH3CH3丙烷CH3CH2CH3 丁烷CH3(CH2)2CH3【敘述】有了結(jié)構(gòu)簡式，我們就不用鋪張?zhí)嗟臅r間去寫有機物的結(jié)構(gòu)式了，由于從結(jié)構(gòu)簡式我們就可以精確?????推斷出有機物的結(jié)構(gòu)?！具^渡】通過以上的學習我們知道，甲烷、乙烷、丙烷、丁烷它們都屬于烷烴，它們的名字是怎樣得來的呢，下面我們就來學習烷烴的簡潔命名法?！景鍟?、烷烴的簡潔命名：依據(jù)分子里所含碳原子的數(shù)目稱之為某烷。1）、若分子里的碳原子數(shù)在1-10：用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示。2）、十以上用中文數(shù)字表示：十一烷：CH3(CH2)9CH3、二十烷:CH3(CH2)18CH3、三十五烷:CH3(CH2)33CH3等?！具^渡】了解了烷烴的結(jié)構(gòu)與命名，接下來我們一起來看一下烷烴的性質(zhì)【板書】3、烷烴的性質(zhì)1）、烷烴的物理性質(zhì)【敘述】觀看下列幾種烷烴的物理性質(zhì)，大家爭辯總結(jié)出其物理性質(zhì)一些隨碳原子數(shù)目變化的關(guān)系?！綪PT呈現(xiàn)】名稱結(jié)構(gòu)簡式常溫時的狀態(tài)熔點/℃沸點/℃相對密度水溶性甲烷CH4氣-182-1640.466不溶乙烷CH3CH3氣-183.3-88.60.572不溶丙烷CH3CH2CH3氣-189.7-42.10.585不溶丁烷CH3(CH2)2CH3氣-138.4-0.50.5788不溶戊烷CH3(CH2)3CH3液-13036.10.6262不溶十七烷CH3(CH2)15CH3固22301.80.7780不溶【總結(jié)】遞變規(guī)律：隨碳原子數(shù)目的增加狀態(tài)：氣(1～4)→液→固；熔沸點依次上升；（緣由：烷烴的組成結(jié)構(gòu)相像，隨碳原子數(shù)目增加，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔沸點上升。）密度：相對密度依次增大但都小于1比水輕；水溶性：均不溶于水【板書】2）、化學性質(zhì)【敘述】我們常說結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)，烷烴具有與甲烷相像的結(jié)構(gòu)，那他們的性質(zhì)有沒有什么相像之處呢？事實上，烷烴的全部化學性質(zhì)均與甲烷相像，只要甲烷能發(fā)生的反應(yīng)，全部烷烴均能發(fā)生。由于烷烴由碳、氫兩種元素組成，所以他們在空氣中均能燃燒，其燃燒的通式為：；均不能使酸性KMnO4或溴水褪色，不與強酸，強堿反應(yīng)。光照條件下均能與氣態(tài)鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，只是產(chǎn)物比甲烷的更多和簡單?！景鍟縜、可燃性；燃燒的通式：b、穩(wěn)定性c、取代反應(yīng)【練習】1mol乙烷在光照條件下，最多可以與多少摩爾Cl2發(fā)生取代？（D）A、4molB、8molC、2molD、6mol【過渡】前面我們學習了烷烴的性質(zhì)，接下來我們來分析一下表3-1烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，請寫出其對應(yīng)的分子式。認真觀看碳原子與氫原子之間的數(shù)目關(guān)系，能否找出表示烷烴碳原子與氫原子數(shù)目關(guān)系的一個通式？【生】原子的烷烴的通式為CnH2n+2。【板書】4、烷烴的結(jié)構(gòu)通式：CnH2n+2（n≥1）【練習】寫出下列烷烴的分子式：（1）含有38個碳原子的烷烴的分子式（2）含有38個氫原子的烷烴的分子式（3）相對分子量為128的烷烴的分子式【過渡】接下來我們連續(xù)分析表3-1，相鄰兩個烷烴結(jié)構(gòu)和分子組成上有什么聯(lián)系？【生】他們之間相差一個CH2【敘述】很好，我們把這種結(jié)構(gòu)相像，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物?！緮⑹觥咳康耐闊N都屬于同系物，他們的結(jié)構(gòu)相像碳碳原子間都以單鍵結(jié)合；碳原子均飽合；且均為鏈狀。并且他們在分子組成上相差一個或n個CH2原子團?！揪毩暋?、下列哪組是同系物（B）A、CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH3B、CH3CH3CH3CH(CH3)CH3C、CH3－CH＝CH2CH2＝CH2【總結(jié)】同系物間的關(guān)系，同系物屬于同類物質(zhì)；通式相同；碳原子數(shù)目不同；相對分子質(zhì)量相差14n；物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相像?！具^渡】接下來我們來看一組烷烴的空間結(jié)構(gòu)圖形，寫出其對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式和分子式。【PPT呈現(xiàn)】正丁烷與異丁烷的空間結(jié)構(gòu)圖形?！緮⑹觥客ㄟ^觀看，我們發(fā)覺兩種丁烷（C4H10）分子組成和相對分子質(zhì)量完全相同，但性質(zhì)卻有差異。【PPT呈現(xiàn)】兩種丁烷（C4H10）物理性質(zhì)上的一些差異?！緮⑹觥窟@些性質(zhì)的差異呢均是由他們不同的結(jié)構(gòu)打算的。像這種化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式的現(xiàn)象叫同分異構(gòu)現(xiàn)象。我們又把具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體?！景鍟?、同分異構(gòu)現(xiàn)象與同分異構(gòu)體定義：【過渡】前面我們學習了同位素與同素異形體，今日我們有學習了同系物與同分異構(gòu)體，有的同學經(jīng)常會把他們搞混，今日我們就把他們四個一一列出來進行一個簡潔的比較?！綪PT呈現(xiàn)】同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體四概念的比較。概念內(nèi)涵比較對象實例同位素質(zhì)子數(shù)等，中子數(shù)不等，原子之間原子氕、氘、氚同素異形體同一元素形成的不同單質(zhì)單質(zhì)O2、O3同系物結(jié)構(gòu)相像，組成上差一個或n個CH2化合物C2H6、C4H10同分異構(gòu)體相同分子式，不同結(jié)構(gòu)的化合物化合物CH3(CH2)3CH3C(CH3)4【練習】下列物質(zhì)屬于同位素的是：3、5屬于同素異形體的是：1、4屬于同系物的是：2屬于同分異構(gòu)體的是：6①O2和O3②CH3CH3和CH3CH2CH2CH33517Cl和3717Cl④金剛石和石墨⑤氕、氘和氚⑥CH3CH2CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3和CH3CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3【過渡】接下來我們來看另外一個概念——烴基【板書】6、烴基定義：烴失去一個或幾個氫原子后所剩余的原子團。用“R—”表示。特點：呈電中性的原子團，含有未成對的價電子。甲基：－CH3亞甲基：－CH2－次甲基：－CH－乙基：－CH2CH3丙基：－CH2CH2CH3【敘述】某烷失去一個氫原子以后就叫做某基【過渡】接下來我們來看一下同分異構(gòu)體的書寫，同分異構(gòu)體的書寫方法有多種，下面我們著重介紹其中的一種——“碳鏈縮短法”步驟：先寫最長的碳鏈，然后逐個削減碳原子，把削減的碳原子作為取代基在剩余的碳鏈上連接，可概括為“兩留意，四句話”：兩留意：①選擇最長的碳鏈為主鏈；②找出中心對稱線。四句話：①主鏈由長到短；②支鏈由整到散；③位置由心到邊；④排布由對到間?！揪毩暋繉懗鯟5H10C6H12全部的同分異構(gòu)體。（注：在你們資料的47頁還有一種書寫同分異構(gòu)體的方法-等效氫法，大家下去可以去好好看看，