選修5-有機化學基礎(chǔ)-教案

選修5有機化學根底第一單元認識有機化合物第一節(jié)有機化合物的分類【教學重點】了解有機化合物的分類方法，認識一些重要的官能團?！窘虒W難點】分類思想在科學研究中的重要意義。【教學過程設(shè)計】【思考與交流】1．什么叫有機化合物？2．怎樣區(qū)分的機物和無機物？有機物的定義：含碳化合物。CO、CO2、H2CO3及其鹽、氫氰酸〔HCN〕及其鹽、硫氰酸〔HSCN〕、氰酸〔HCNO〕及其鹽、金屬碳化物等除外。有機物的特性：容易燃燒；容易碳化；受熱易分解；化學反響慢、復(fù)雜；一般難溶于水。從化學的角度來看又怎樣區(qū)分的機物和無機物呢？組成元素：C、H、ON、P、S、鹵素等有機物種類繁多?！?000多萬種〕一、按碳的骨架分類：有機化合物鏈狀化合物脂肪環(huán)狀化合物脂環(huán)化合物化合物芳香化合物1．鏈狀化合物這類化合物分子中的碳原子相互連接成鏈狀?！惨蚱渥畛跏窃谥局邪l(fā)現(xiàn)的，所以又叫脂肪族化合物?！橙纾赫⊥椋篊H3－CH2－CH2－CH3正丁醇：CH3－CH2－CH2－CH2－OH2．環(huán)狀化合物這類化合物分子中含有由碳原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。它又可分為兩類：〔1〕脂環(huán)化合物：是一類性質(zhì)和脂肪族化合物相似的碳環(huán)化合物。如：環(huán)戊烷：環(huán)己醇：〔2〕芳香化合物：是分子中含有苯環(huán)的化合物。如：苯：萘：二、按官能團分類：什么叫官能團？什么叫烴的衍生物？官能團：是指決定化合物化學特性的原子或原子團?！渤Ｒ姷墓倌軋F有：P5表1-1〕烴的衍生物：是指烴分子里的氫原子被其他原子或原子團取代所生成的一系列新的有機化合物?？梢苑譃橐韵?2種類型：練習：1．以下有機物中屬于芳香化合物的是〔〕2．〖歸納〗芳香族化合物、芳香烴、苯的同系物三者之間的關(guān)系：〖變形練習〗以下有機物中〔1〕屬于芳香化合物的是_______________，〔2〕屬于芳香烴的是________，〔3〕屬于苯的同系物的是______________。3．按官能團的不同對以下有機物進行分類：4．按以下要求舉例：〔所有物質(zhì)均要求寫結(jié)構(gòu)簡式〕〔1〕寫出兩種脂肪烴，一種飽和，一種不飽和：_________________________、____________________；〔2〕寫出屬于芳香烴但不屬于苯的同系物的物質(zhì)兩種：_______________________、__________________；〔3〕分別寫出最簡單的芳香羧酸和芳香醛：______________________、______________________________；〔4〕寫出最簡單的酚和最簡單的芳香醇：____________________________、__________________________。5．有機物的結(jié)構(gòu)簡式為試判斷它具有的化學性質(zhì)有哪些？〔指出與具體的物質(zhì)發(fā)生反響〕第二節(jié)有機化合物的結(jié)構(gòu)特點第一課時一．有機物中碳原子的成鍵特點與簡單有機分子的空間構(gòu)型教學內(nèi)容教學環(huán)節(jié)教學活動設(shè)計意圖教師活動學生活動——引入有機物種類繁多，有很多有機物的分子組成相同，但性質(zhì)卻有很大差異，為什么？結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同。明確研究有機物的思路：組成—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)。有機分子的結(jié)構(gòu)是三維的設(shè)置情景多媒體播放化學史話：有機化合物的三維結(jié)構(gòu)。思考：為什么范特霍夫和勒貝爾提出的立體化學理論能解決困擾19世紀化學家的難題？思考、答復(fù)激發(fā)學生興趣，同時讓學生認識到人們對事物的認識是逐漸深入的。有機物中碳原子的成鍵特點交流與討論指導(dǎo)學生搭建甲烷、乙烯、乙炔、苯等有機物的球棍模型并進行交流與討論。討論：碳原子最外層中子數(shù)是多少？怎樣才能到達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？碳原子的成鍵方式有哪些？碳原子的價鍵總數(shù)是多少？什么叫單鍵、雙鍵、叁鍵？什么叫不飽和碳原子？通過觀察討論，讓學生在探究中認識有機物中碳原子的成鍵特點。有機物中碳原子的成鍵特點歸納板書有機物中碳原子的成鍵特征：1、碳原子含有4個價電子，易跟多種原子形成共價鍵。2、易形成單鍵、雙鍵、叁鍵、碳鏈、碳環(huán)等多種復(fù)雜結(jié)構(gòu)單元。3、碳原子價鍵總數(shù)為4。不飽和碳原子：是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子〔所連原子的數(shù)目少于4〕。師生共同小結(jié)。通過歸納，幫助學生理清思路。簡單有機分子的空間結(jié)構(gòu)及碳原子的成鍵方式與分子空間構(gòu)型的關(guān)系觀察與思考觀察甲烷、乙烯、乙炔、苯等有機物的球棍模型，思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關(guān)系？分別用一個甲基取代以上模型中的一個氫原子，甲基中的碳原子與原結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？分組、動手搭建球棍模型。填P19表2-1并思考：碳原子的成鍵方式與鍵角、分子的空間構(gòu)型間有什么關(guān)系？從二維到三維，切身體會有機分子的立體結(jié)構(gòu)。歸納碳原子成鍵方式與空間構(gòu)型的關(guān)系。碳原子的成鍵方式與分子空間構(gòu)型的關(guān)系歸納分析—C——C=四面體型平面型=C=—C≡直線型直線型平面型默記理清思路分子空間構(gòu)型遷移應(yīng)用觀察以下有機物結(jié)構(gòu)：CH3CH2CH3(1)C=CHH(2)H－C≡C－CH2CH3(3)—C≡C—CH=CF2、思考：〔1〕最多有幾個碳原子共面？〔2〕最多有幾個碳原子共線？〔3〕有幾個不飽和碳原子？應(yīng)用穩(wěn)固雜化軌道與有機化合物空間形狀觀看動畫軌道播放雜化的動畫過程，碳原子成鍵過程及分子的空間構(gòu)型。觀看、思考激發(fā)興趣，幫助學生自學，有助于認識立體異構(gòu)。碳原子的成鍵特征與有機分子的空間構(gòu)型整理與歸納1、有機物中常見的共價鍵：C-C、C=C、C≡C、C-H、C-O、C-X、C=O、C≡N、C-N、苯環(huán)2、碳原子價鍵總數(shù)為4〔單鍵、雙鍵和叁鍵的價鍵數(shù)分別為1、2和3〕。3、雙鍵中有一個鍵較易斷裂，叁鍵中有兩個鍵較易斷裂。4、不飽和碳原子是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子〔所連原子的數(shù)目少于4〕。5、分子的空間構(gòu)型：〔1〕四面體：CH4、CH3CI、CCI4〔2〕平面型：CH2=CH2、苯〔3〕直線型：CH≡CH師生共同整理歸納整理歸納第二節(jié)有機化合物的結(jié)構(gòu)特點第二課時[思考回憶]同系物、同分異構(gòu)體的定義？〔學生思考答復(fù)，老師板書〕[板書]二、有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體的含義同分異構(gòu)表達象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)表達象。同分異構(gòu)體：分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體?！餐滴铮航Y(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或假設(shè)干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物?！砙知識導(dǎo)航1]引導(dǎo)學生再從同系物和同分異構(gòu)體的定義出發(fā)小結(jié)上述2答案，從中得出對“同分異構(gòu)”的理解：〔1〕“同分”——相同分子式〔2〕“異構(gòu)”——結(jié)構(gòu)不同分子中原子的排列順序或結(jié)合方式不同、性質(zhì)不同?！病爱悩?gòu)”可以是象上述②與③是碳鏈異構(gòu)，也可以是像⑥與⑦是官能團異構(gòu)〕“同系物”的理解：〔1〕結(jié)構(gòu)相似———一定是屬于同一類物質(zhì)；〔2〕分子組成上相差一個或假設(shè)干個CH2原子團——分子式不同[學生自主學習，完成《自我檢測1》]CH3－CH=C︱CH3CH3︱CH3－CH=C︱CH3CH3︱CHCH3－CH－CH=CH2︱CH3①②CHCH3︱CH3－C=CH－CH3③④CH2=CH－CH3⑤CH2=CH－CH=CH2[知識導(dǎo)航2]〔1〕由①和②是同分異構(gòu)體，得出“異構(gòu)”還可以是位置異構(gòu)；〔2〕②和③互為同一物質(zhì)，穩(wěn)固烯烴的命名法；〔3〕由①和④是同系物，但與⑤不算同系物，深化對“同系物”概念中“結(jié)構(gòu)相似”的含義理解?！膊粌H要含官能團相同，且官能團的數(shù)目也要相同?！场?〕歸納有機物中同分異構(gòu)體的類型；由此揭示出，有機物的同分異構(gòu)現(xiàn)象產(chǎn)生的本質(zhì)原因是什么？〔同分異現(xiàn)象是由于組成有機化合物分子中的原子具有不同的結(jié)合順序和結(jié)合方式產(chǎn)生的，這也是有機化合物數(shù)量龐大的原因之一。除此之外的其他同分異構(gòu)現(xiàn)象，如順反異構(gòu)、對映異構(gòu)將分別在后續(xù)章節(jié)中介紹?！砙板書]二、同分異構(gòu)體的類型和判斷方法1.同分異構(gòu)體的類型：a.碳鏈異構(gòu)：指碳原子的連接次序不同引起的異構(gòu)b.官能團異構(gòu)：官能團不同引起的異構(gòu)c.位置異構(gòu)：官能團的位置不同引起的異構(gòu)[小組討論]通過以上的學習，你覺得有哪些方法能夠判斷同分異構(gòu)體？[小結(jié)]抓“同分”——先寫出其分子式〔可先數(shù)碳原子數(shù)，看是否相同，假設(shè)同，那么再看其它原子的數(shù)目……〕看是否“異構(gòu)”——能直接判斷是碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)或位置異構(gòu)那么最好，假設(shè)不能直接判斷，那還可以通過給該有機物命名來判斷。那么，如何判斷“同系物”呢？〔學生很容易就能類比得出〕[板書]2.同分異構(gòu)體的判斷方法[課堂練習投影]——穩(wěn)固和反響學生對同分異構(gòu)體判斷方法的掌握情況，并復(fù)習穩(wěn)固“四同”的區(qū)別。1〕以下各組物質(zhì)分別是什么關(guān)系？①CH4與CH3CH3②正丁烷與異丁烷③金剛石與石墨④O2與O3⑤H與H2〕以下各組物質(zhì)中，哪些屬于同分異構(gòu)體，是同分異構(gòu)體的屬于何種異構(gòu)？①CH3COOH和HCOOCH3②CH3CH2CHO和CH3COCH3③CH3CH2CH2OH和CH3CH2OCH3④1-丙醇和2-丙醇CH3－CH－CH3CH3⑤和CH3-CHCH3－CH－CH3CH3

[知識導(dǎo)航3]——《投影戊烷的三種同分異構(gòu)體》啟發(fā)學生從支鏈的多少，猜想該有機物反響的難易，從而猜想其沸點的上下。〔然后老師投影戊烷的三種同分異構(gòu)體實驗測得的沸點?！砙板書]三、同分異構(gòu)體的性質(zhì)差異帶有支鏈越多的同分異構(gòu)體，沸點越低。第三課時[問題導(dǎo)入]我們知道了有機物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，那么，請同學們想想，該如何書寫分子式的有機物的同分異構(gòu)體，才能不會出現(xiàn)重復(fù)或缺漏？如何檢驗同分異構(gòu)體的書寫是否重復(fù)？你能寫出己烷〔C6H14〕的結(jié)構(gòu)簡式嗎?〔課本P10《學與問》〕[學生活動]書寫C6H14的同分異構(gòu)。[教師]評價學生書寫同分異構(gòu)的情況。[板書]四、如何書寫同分異構(gòu)體1.書寫規(guī)那么——四句話：主鏈由長到短；支鏈由整到散；支鏈或官能團位置由中到邊；排布對、鄰、間。〔注:①支鏈是甲基那么不能放1號碳原子上；假設(shè)支鏈是乙基那么不能放1和2號碳原子上，依次類推。②可以畫對稱軸，對稱點是相同的?！?.幾種常見烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目：丁烷：2種；戊烷：3種；己烷：5種；庚烷：9種[堂上練習投影]以下碳鏈中雙鍵的位置可能有__種。[知識拓展]1.你能寫出C3H6的同分異構(gòu)體嗎？2.提示學生同分異構(gòu)體暫時學過有三種類型，你再試試寫出丁醇的同分異構(gòu)體？①按位置異構(gòu)書寫；②按碳鏈異構(gòu)書寫；〕3.假設(shè)題目讓你寫出C4H10O的同分異構(gòu)體，你能寫出多少種？這跟上述第2題答案相同嗎？〔提示：還需③按官能團異構(gòu)書寫?！砙知識導(dǎo)航5]〔1〕大家道碳原子的成鍵特點，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的結(jié)構(gòu)拼湊出來。二氯甲烷可表示為它們是否屬于同種物質(zhì)？〔是，培養(yǎng)學生的空間想象能力〕〔2〕那，二氯乙烷有沒有同分異構(gòu)體？你再拼湊一下。[板書]注意：二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，它的結(jié)構(gòu)只有1種。[指導(dǎo)學生閱讀課文P11的《科學史話》]注：此處讓學生初步了解形成甲烷分子的sp3雜化軌道疑問：是否要求介紹何時為sp3雜化？[知識導(dǎo)航6]有機物的組成、結(jié)構(gòu)表示方法有結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，還有“鍵線式”，簡介“鍵線式”的含義。[板書]五、鍵線式的含義〔課本P10《資料卡片》〕[自我檢測3]寫出以下鍵線式所表示的有機物的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式以及分子式。；；；[小結(jié)本節(jié)課知識要點][自我檢測4]〔投影〕1.烷烴C5H12的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，試寫出這種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式?！舱n本P12、5〕2.分子式為C6H14的烷烴在結(jié)構(gòu)式中含有3個甲基的同分異構(gòu)體有〔〕個〔A〕2個〔B〕3個〔C〕4個〔D〕5個3.經(jīng)測定，某有機物分子中含2個—CH3，2個—CH2—；一個—CH—；一個Cl。試寫出這種有機物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：第三節(jié)有機化合物的命名【教學目標】1．知識與技能：掌握烴基的概念；學會用有機化合物的系統(tǒng)命名的方法對烷烴進行命名。2．過程與方法：通過練習掌握烷烴的系統(tǒng)命名法。3．情感態(tài)度和價值觀：在學習過程中培養(yǎng)歸納能力和自學能力。【教學過程】第一課時教師活動學生活動設(shè)計意圖【引入新課】引導(dǎo)學生回憶復(fù)習烷烴的習慣命名方法，結(jié)合同分異構(gòu)體說明烷烴的這種命名方式有什么缺陷？回憶、歸納，答復(fù)以下問題；積極思考，聯(lián)系新舊知識從學生的知識入手，思考為什么要掌握系統(tǒng)命名法。自學：什么是“烴基”、“烷基”？思考：“基”和“根”有什么區(qū)別？學生看書、查閱輔助資料，了解問題。通過自學學習新的概念。歸納一價烷基的通式并寫出－C3H7、－C4H9的同分異構(gòu)體。思考歸納，討論書寫。了解烷與烷基在結(jié)構(gòu)上的區(qū)別，學會正確表達烷基結(jié)構(gòu)投影一個烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，指導(dǎo)學生自學歸納烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟，小組代表進行表述，其他成員互為補充。自學討論，歸納。培養(yǎng)學生的自學能力和歸納能力以及合作學習的精神。投影幾個烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，小組之間競賽命名，看誰答復(fù)得快、準。學生搶答，同學自評。了解學生自學效果，增強學習氣氛，找出學生自學存在的重點問題從學生易錯的知識點出發(fā)，有針對性的給出各種類型的命名題，進行訓(xùn)練。學生討論，答復(fù)以下問題。以練習穩(wěn)固知識點，特別是自學過程中存在的知識盲點。引導(dǎo)學生歸納烷烴的系統(tǒng)命名法，用五個字概括命名原那么：“長、多、近、簡、小”，并一一舉例講解。學生聆聽，積極思考，答復(fù)。學會歸納整理知識的學習方法投影練習學生獨立思考，完成練習在實際練習過程中對新知識點進行升華和提高，形成知識系統(tǒng)?！菊n堂總結(jié)】歸納總結(jié)：1、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和原那么2、要注意的事項和易出錯點3、命名的常見題型及解題方法學生回憶，進行深層次的思考，總結(jié)成規(guī)律【歸納】一、烷烴的命名1、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和原那么：選主鏈，稱某烷；編號位，定支鏈；取代基，寫在前，標位置，連短線；不同基，簡到繁，相同基，合并算。2、要注意的事項和易出錯點3、命名的常見題型及解題方法第三節(jié)有機化合物的命名第二課時二、烯烴和炔烴的命名：命名方法：與烷烴相似，即一長、一近、一簡、一多、一小的命名原那么。但不同點是主鏈必須含有雙鍵或叁鍵。命名步驟：１、選主鏈，含雙鍵〔叁鍵〕；２、定編號，近雙鍵〔叁鍵〕；３、寫名稱，標雙鍵〔叁鍵〕。其它要求與烷烴相同?。?！三、苯的同系物的命名是以苯作為母體進行命名的；對苯環(huán)的編號以較小的取代基為1號。有多個取代基時，可用鄰、間、對或1、2、3、4、5等標出各取代基的位置。有時又以苯基作為取代基。四、烴的衍生物的命名鹵代烴：以鹵素原子作為取代基象烷烴一樣命名。醇：以羥基作為官能團象烯烴一樣命名酚：以酚羥基為1位官能團象苯的同系物一樣命名。醚、酮：命名時注意碳原子數(shù)的多少。醛、羧酸：某醛、某酸。酯：某酸某酯?！揪毩暋?．以下有機物的命名正確的選項是(D)A.1,2─二甲基戊烷B.2─乙基戊烷C.3,4─二甲基戊烷D.3─甲基己烷 2．以下有機物名稱中，正確的選項是(AC) A.3,3—二甲基戊烷B.2,3—二甲基—2—乙基丁烷 C.3—乙基戊烷D.2,5,5—三甲基己烷 3．以下有機物的名稱中，不正確的選項是(BD) A.3,3—二甲基—1—丁烯B.1—甲基戊烷 C.4—甲基—2—戊烯D.2—甲基—2—丙烯 4．以下命名錯誤的選項是(AB) A．4―乙基―3―戊醇B．2―甲基―4―丁醇C．2―甲基―1―丙醇D．4―甲基―2―己醇5．(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是(D)A．2－乙基丁烷B．3－乙基丁烷C．2－甲基戊烷D．3－甲基戊烷6．有機物的正確命名是B A3,3二甲基4乙基戊烷B3,3,4三甲基己烷 C3,4,4三甲基己烷D2,3,3三甲基己烷7．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，其正確的命名為(C)A．2,3—二甲基—3—乙基丁烷B．2,3—二甲基—2—乙基丁烷 C．2,3,3—三甲基戊烷D．3,3,4—三甲基戊烷第四節(jié)研究有機化合物的一般步驟和方法【教學重點】①蒸餾、重結(jié)晶等別離提純有機物的實驗操作②通過具體實例了解某些物理方法如何確定有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)③確定有機化合物實驗式、相對分子質(zhì)量、分子式的有關(guān)計算【教學難點】確定有機物相對分子質(zhì)量和鑒定有機物分子結(jié)構(gòu)的物理方法的介紹第一課時【引入】從天然資源中提取有機物成分或者是工業(yè)生產(chǎn)、實驗室合成的有機化合物不可能直接得到純潔物，因此，必須對所得到的產(chǎn)品進行別離提純，如果要鑒定和研究未知有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，必須得到更純潔的有機物。今天我們就來學習研究有機化合物的一般步驟?！緦W生】閱讀課文【歸納】1研究有機化合物的一般步驟和方法〔1〕別離、提純〔蒸餾、重結(jié)晶、升華、色譜別離〕；〔2〕元素分析〔元素定性分析、元素定量分析〕──確定實驗式；〔3〕相對分子質(zhì)量的測定〔質(zhì)譜法〕──確定分子式；〔4〕分子結(jié)構(gòu)的鑒定〔化學法、物理法〕。2有機物的別離、提純實驗一、別離、提純1．蒸餾完成演示【實驗1-1】【實驗1-1】考前須知：〔1〕安裝蒸餾儀器時要注意先從蒸餾燒瓶裝起，根據(jù)加熱器的上下確定蒸餾瓶的位置。然后，再接水冷凝管、尾接管、接受容器〔錐形瓶〕，即“先上后下”“先頭后尾”；拆卸蒸餾裝置時順序相反，即“先尾后頭”?！?〕假設(shè)是非磨口儀器，要注意溫度計插入蒸餾燒瓶的位置、蒸餾燒瓶接入水冷凝器的位置等?！?〕蒸餾燒瓶裝入工業(yè)乙醇的量以1/2容積為宜，不能超過2/3。不要忘記在蒸餾前參加沸石。如忘記參加沸石應(yīng)停止加熱，并冷卻至室溫后再參加沸石，千萬不可在熱的溶液中參加沸石，以免發(fā)生暴沸引起事故?！?〕乙醇易燃，實驗中應(yīng)注意平安。如用酒精燈、煤氣燈等有明火的加熱設(shè)備時，需墊石棉網(wǎng)加熱，千萬不可直接加熱蒸餾燒瓶！物質(zhì)的提純的根本原理是利用被提純物質(zhì)與雜質(zhì)的物理性質(zhì)的差異，選擇適當?shù)膶嶒炇侄螌㈦s質(zhì)除去。去除雜質(zhì)時要求在操作過程中不能引進新雜質(zhì)，也不能與被提純物質(zhì)發(fā)生化學反響。2．重結(jié)晶【思考和交流】P18“學與問”溫度過低，雜質(zhì)的溶解度也會降低，局部雜質(zhì)也會析出，達不到提純苯甲酸的目的；溫度極低時，溶劑〔水〕也會結(jié)晶，給實驗操作帶來麻煩。為何要熱過濾？【實驗1-2】考前須知：苯甲酸的重結(jié)晶1〕為了減少趁熱過濾過程中的損失苯甲酸，一般再參加少量水。2〕結(jié)晶苯甲酸的濾出應(yīng)采用抽濾裝置，沒有抽濾裝置可以玻璃漏斗代替。第二課時【補充學生實驗】山東版山東版《實驗化學》第6頁“硝酸鉀粗品的提純”3．萃取注：該法可以用復(fù)習的形式進行，主要是復(fù)習萃取劑的選擇。4．色譜法【學生】閱讀“科學視野”【補充學生實驗1】看人教版《實驗化學》第17頁“紙上層析別離甲基橙和酚酞”【補充學生實驗2】看山東版《實驗化學》第14頁“菠菜中色素的提取與別離”第三課時【引入】從公元八世紀起，人們就已開始使用不同的手段制備有機物，但由于化學理論和技術(shù)條件的限制，其元素組成及結(jié)構(gòu)長期沒有得到解決。直到19世紀中葉，李比希在拉瓦錫推翻了燃素學說，在建立燃燒理論的根底上，提出了用燃燒法進行有機化合物中碳和氫元素定量分析的方法。準確的碳氫分析是有機化學史上的重大事件，對有機化學的開展起著不可估量的作用。隨后，物理科學技術(shù)的開展，推動了化學分析的進步，才有了今天的快速、準確的元素分析儀和各種波譜方法。【設(shè)問】定性檢測物質(zhì)的元素組成是化學研究中常見的問題之一，如何用實驗的方法探討物質(zhì)的元素組成？二、元素分析與相對原子質(zhì)量的測定1．元素分析例如：實驗探究：葡萄糖分子中碳、氫元素的檢驗圖1-1

碳和氫的鑒定方法而檢出。例如：C12H22O11＋24CuO12CO2＋11H2O＋24Cu實驗：取枯燥的試樣──蔗糖0.2g和枯燥氧化銅粉末1g，在研缽中混勻，裝入枯燥的硬質(zhì)試管中。如圖1-1所示，試管口稍微向下傾斜，導(dǎo)氣管插入盛有飽和石灰水的試管中。用酒精燈加熱試樣，觀察現(xiàn)象。結(jié)論：假設(shè)導(dǎo)出氣體使石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，說明試樣中有碳元素；試管口壁出現(xiàn)水滴〔讓學生思考：如何證明其為水滴？〕，那么說明試樣中有氫元素?！窘處煛恐v解或引導(dǎo)學生看書上例題，這里適當補充一些有機物燃燒的規(guī)律的專題練習。補充：有機物燃燒的規(guī)律歸納烴完全燃燒前后氣體體積的變化完全燃燒的通式：CxHy＋(x+)O2xCO2＋H2O燃燒后溫度高于100℃時，水為氣態(tài)：y＝4時，＝0，體積不變；y>4時，>0，體積增大；y<4時，<0，體積減小。燃燒后溫度低于100℃時，水為液態(tài)：無論水為氣態(tài)還是液態(tài)，燃燒前后氣體體積的變化都只與烴分子中的氫原子個數(shù)有關(guān)，而與氫分子中的碳原子數(shù)無關(guān)。例：盛有CH4和空氣的混和氣的試管，其中CH4占1/5體積。在密閉條件下，用電火花點燃，冷卻后倒置在盛滿水的水槽中〔去掉試管塞〕此時試管中() A．水面上升到試管的1/5體積處；B．水面上升到試管的一半以上； C．水面無變化； D．水面上升。答案：D2．烴類完全燃燒時所耗氧氣量的規(guī)律完全燃燒的通式：CxHy＋(x+)O2xCO2＋H2O相同條件下等物質(zhì)的量的烴完全燃燒時，(x+)值越大，那么耗氧量越多；質(zhì)量相同的有機物，其含氫百分率〔或值〕越大，那么耗氧量越多；1mol有機物每增加一個CH2，耗氧量多1.5mol；1mol含相同碳原子數(shù)的烷烴、烯烴、炔烴耗氧量依次減小0.5mol；質(zhì)量相同的CxHy，值越大，那么生成的CO2越多；假設(shè)兩種烴的值相等，質(zhì)量相同，那么生成的CO2和H2O均相等。3．碳的質(zhì)量百分含量c％相同的有機物〔最簡式可以相同也可以不同〕，只要總質(zhì)量一定，以任意比混合，完全燃燒后產(chǎn)生的CO2的量總是一個定值。4．不同的有機物完全燃燒時，假設(shè)生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比相等，那么它們分子中的碳原子和氫原子的原子個數(shù)比相等。2．質(zhì)譜法注：該法中主要引導(dǎo)學生會從質(zhì)譜圖中“質(zhì)荷比”代表待測物質(zhì)的相對原子質(zhì)量以及認識質(zhì)譜儀。第四課時三、分子結(jié)構(gòu)的測定紅外光譜注：該法不需要學生記憶某些官能團對應(yīng)的波長范圍，主要讓學生知道通過紅外光譜可以知道有機物含有哪些官能團。核磁共振氫譜注：了解通過該譜圖確定了某有機物分子結(jié)構(gòu)中有幾種不同環(huán)境的氫原子有核磁共振氫譜的峰面積之比可以確定不同環(huán)境的氫原子的個數(shù)比。第五節(jié)有機物分子式確實定1．有機物組成元素的判斷

一般來說，有機物完全燃燒后，各元素對應(yīng)產(chǎn)物為：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。某有機物完全燃燒后假設(shè)產(chǎn)物只有CO2和H2O，那么其組成元素可能為C、H或C、H、O。欲判定該有機物中是否含氧元素，首先應(yīng)求出產(chǎn)物CO2中碳元素的質(zhì)量及H2O中氫元素的質(zhì)量，然后將碳、氫元素的質(zhì)量之和與原有機物質(zhì)量比擬，假設(shè)兩者相等，那么原有機物的組成中不含氧；否那么，原有機物的組成含氧。

2．實驗式(最簡式)和分子式的區(qū)別與聯(lián)系

(1)最簡式是表示化合物分子所含各元素的原子數(shù)目最簡單整數(shù)比的式子。不能確切說明分子中的原子個數(shù)。

注意：

①最簡式是一種表示物質(zhì)組成的化學用語；

②無機物的最簡式一般就是化學式；

③有機物的元素組成簡單，種類繁多，具有同一最簡式的物質(zhì)往往不止一種；

④最簡式相同的物質(zhì)，所含各元素的質(zhì)量分數(shù)是相同的，假設(shè)相對分子質(zhì)量不同，其分子式就不同。例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最簡式相同，均為CH，故它們所含C、H元素的質(zhì)量分數(shù)是相同的。

(2)分子式是表示化合物分子所含元素的原子種類及數(shù)目的式子。

注意：

①分子式是表示物質(zhì)組成的化學用語；

②無機物的分子式一般就是化學式；

③由于有機物中存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，故分子式相同的有機物，其代表的物質(zhì)可能有多種；

④分子式＝(最簡式)n。即分子式是在實驗式根底上擴大n倍，。

3．確定分子式的方法

(1)實驗式法:由各元素的質(zhì)量分數(shù)→求各元素的原子個數(shù)之比(實驗式)→相對分子質(zhì)量→求分子式。(2)物質(zhì)的量關(guān)系法由密度或其他條件→求摩爾質(zhì)量→求1mol分子中所含各元素原子的物質(zhì)的量→求分子式?！矘藳r下M=dg/cm3×103·22.4L/mol〕

(3)化學方程式法利用化學方程式求分子式。

(4)燃燒通式法利用通式和相對分子質(zhì)量求分子式。

由于x、y、z相對獨立，借助通式進行計算，解出x、y、z，最后求出分子式。[例1]3.26g樣品燃燒后，得到4.74gCO2和1.92gH2O，實驗測得其相對分子質(zhì)量為60，求該樣品的實驗式和分子式。

[例2]實驗測得某烴A中含碳85.7%，含氫14.3%。在標準狀況下11.2L此化合物氣體的質(zhì)量為14g。求此烴的分子式。

解：〔1〕求該化合物的摩爾質(zhì)量

[例3]6.0g某飽和一元醇跟足量的金屬鈉反響，讓生成的氫氣通過5g灼熱的氧化銅，氧化銅固體的質(zhì)量變成4.36g。這時氫氣的利用率是80%。求該一元醇的分子。

[例4]有機物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣與乙醇蒸氣的相對密度是2。1.38gA完全燃燒后，假設(shè)將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會增加3.06g；假設(shè)將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會增加1.08g；取4.6gA與足量的金屬鈉反響，生成的氣體在標準狀況下的體積為1.68L；A不與純堿反響。通過計算確定A的分子式和結(jié)構(gòu)簡式。

【練習】⒈某烴0.1mol，在氧氣中完全燃燒，生成13.2gCO2、7.2gH2O，那么該烴的分子式為。⒉某烴A含碳85.7%，含氫14.3%，該烴對氮氣的相對密度為2，求該烴的分子式。⒊125℃時，1L某氣態(tài)烴在9L氧氣中充分燃燒反響后的混合氣體體積仍為10L〔相同條件下〕，那么該烴可能是A.CH4 B.C2H4 C.C2H2 D.C6H⒋一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶總質(zhì)量增加了8.4g，組成該混合氣體的可能是A.乙烯和乙烷 B.乙烷和丙烯 C.甲烷和乙烯 D.丙稀和丙烷⒌室溫下，一氣態(tài)烴與過量氧氣混合完全燃燒，恢復(fù)到室溫，使燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，體積比反響前減少50mL，再通過NaOH溶液，體積又減少了40mL，原烴的分子式是A.CH4 B.C2H4 C.C2H6 D.C3H⒍A、B兩種烴通常狀況下均為氣態(tài)，它們在同狀況下的密度之比為1∶3.5。假設(shè)A完全燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2，試通過計算求出A、B的分子式。⒎使乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，可得CO23.52g，H2O1.92g，那么該混合氣體中乙烷和丙烷的物質(zhì)的量之比為A.1∶2 B.1∶1 C.2∶3 D.3∶4⒏兩種氣態(tài)烴的混合氣共1mol，在空氣中燃燒得到1.5molCO2和2molH2O。關(guān)于該混合氣的說法合理的是A．一定含甲烷，不含乙烷 B．一定含乙烷，不含甲烷C．一定是甲烷和乙烯的混合物 D．一定含甲烷，但不含乙烯9．25℃某氣態(tài)烴與O2混合充入密閉容器中，點燃爆炸后又恢復(fù)至25℃，此時容器內(nèi)壓強為原來的一半，再經(jīng)A.C2H4 B.C2H2 C.C3H6 D.C3H10．某烴7.2g進行氯代反響完全轉(zhuǎn)化為一氯化物時，放出的氣體通入500mL0.2mol/L的燒堿溶液中，恰好完全反響，此烴不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，試求該烴的分子式。11．常溫下某氣態(tài)烷烴10mL與過量O285mL充分混合，點燃后生成液態(tài)水，在相同條件下測得氣體體積變?yōu)?0mL，求烴的分子式。12．由兩種氣態(tài)烴組成的混合烴20mL，跟過量O2完全燃燒。同溫同壓條件下當燃燒產(chǎn)物通過濃H2SO4后體積減少了30mL，然后通過堿石灰又減少40mL。這種混合氣的組成可能有幾種？第二單元烴和鹵代烴一、教學目標1了解烷烴、烯烴、炔烴物理性質(zhì)的變化與分子中碳原子數(shù)目的關(guān)系。2能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴和鹵代烴等有機化合物的化學性質(zhì)。3能根據(jù)有機化學反響原理，初步學習實驗方案的設(shè)計、評價、優(yōu)選并完成實驗。4在實踐活動中，體會有機化合物在日常生活中的重要應(yīng)用，同時關(guān)注有機物的合理使用。二、內(nèi)容結(jié)構(gòu)第一節(jié)脂肪烴教學目的：1了解烷烴、烯烴、炔烴物理性質(zhì)的變化與分子中碳原子數(shù)目的關(guān)系。2能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴等有機化合物的化學性質(zhì)。教學重點：烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點和主要化學性質(zhì)；乙炔的實驗室制法。教學難點：烯烴的順反異構(gòu)。教學教程：一、烷烴和烯烴1、物理性質(zhì)遞變規(guī)律［思考與交流］P28完成P29圖2-1結(jié)論：P292、結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)回憶甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，引導(dǎo)學生討論甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似點和不同點，列表小結(jié)。甲烷乙烯結(jié)構(gòu)簡式CH4CH2＝CH2結(jié)構(gòu)特點全部單鍵、飽和含碳碳雙鍵、不飽和空間構(gòu)型正四面體平面結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)無色氣體，難溶于水化學性質(zhì)燃燒易燃，完全燃燒生成二氧化碳和水與溴〔CCl4〕不反響加成反響，使溴的四氯化碳溶液褪色與高錳酸鉀(H2SO4)不反響被氧化，高錳酸鉀酸性溶液褪色主要反響類型取代加成、聚合［思考與交流］P29化學反響類型小結(jié)完成課本中的反響方程式。得出結(jié)論：取代反響：加成反響：聚合反響：［思考與交流］進一步比照烷烴、烯烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：烷烴烯烴通式CnH2n＋2CnH2n結(jié)構(gòu)特點全部單鍵、飽和含碳碳雙鍵、不飽和代表物CH4CH2＝CH2化學性質(zhì)與溴〔CCl4〕不反響加成反響，使溴的四氯化碳溶液褪色與高錳酸鉀〔H2SO4〕不反響被氧化，高錳酸鉀酸性溶液褪色主要反響類型取代加成、聚合［思考與交流］丙稀與氯化氫反響后，會生成什么產(chǎn)物呢？試著寫出反響方程式：導(dǎo)學在課堂P36［學與問］P30烷烴和烯烴結(jié)構(gòu)比照完成課本中表格［資料卡片］P30二烯烴的不完全加成特點：競爭加成注意：當氯氣足量時兩個碳碳雙鍵可以完全反響二、烯烴的順反異構(gòu)體觀察以下兩組有機物結(jié)構(gòu)特點：它們都是互為同分異構(gòu)體嗎？歸納：什么是順反異構(gòu)？P32思考：以下有機分子中，可形成順反異構(gòu)的是ACH2＝CHCH3

BCH2＝CHCH2CH3CCH3CH＝C(CH3)2DCH3CH＝CHCl答案：D三、炔烴1〕結(jié)構(gòu)：2)乙炔的實驗室制法：原理：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑實驗裝置：考前須知：a、檢查氣密性；b、怎樣除去雜質(zhì)氣體？〔將氣體通過裝有CuSO4溶液的洗氣瓶〕c、氣體收集方法乙炔是無色無味的氣體，實驗室制的乙炔為什么會有臭味呢？〔1〕因電石中含有CaS、Ca3P2等，也會與水反響，產(chǎn)生H2S、PH3等氣體，所以所制乙炔氣體會有難聞的臭味；〔2〕如何去除乙炔的臭味呢？〔NaOH和CuSO4溶液〕〔3〕H2S對本實驗有影響嗎？為什么？H2S具有較強復(fù)原性，能與溴反響，易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，因而會對該實驗造成干擾?！?〕為什么不能用啟普發(fā)生器制取乙炔？1、因為碳化鈣與水反響劇烈，啟普發(fā)生器不易控制反響；2、反響放出大量熱，啟普發(fā)生器是厚玻璃壁儀器，容易因脹縮不均，引起破碎；3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊狀泡沫堵塞導(dǎo)氣管和球形漏斗的下口；4、關(guān)閉導(dǎo)氣閥后，水蒸氣仍與電石作用，不能到達“關(guān)之即?！钡哪康?3〕乙炔的化學性質(zhì):a.氧化反響(1)在空氣或在氧氣中燃燒—完全氧化2C2H2+5O24CO2+2H2O〔2〕被氧化劑氧化：將乙炔氣體通往酸性高錳酸鉀溶液中，可使酸性高錳酸鉀褪色b、加成反響將乙炔氣體通入溴水溶液中，可以見到溴的紅棕色褪去，說明乙炔與溴發(fā)生反響。CH≡CH＋2Br2CHBr2CHBr2c、加聚反響：導(dǎo)電塑料——聚乙炔【學與問】P341含有不飽和鍵的烯烴、炔烴能被高錳酸鉀氧化，其結(jié)構(gòu)特點是具有碳碳雙鍵與碳碳三鍵。2炔烴中不存在順反異構(gòu)，因為炔烴是線型結(jié)構(gòu)分子，沒有構(gòu)成順反異構(gòu)的條件。四、脂肪烴的來源及其應(yīng)用【學與問3】P36石油分餾是利用石油中各組分的沸點不同而加以別離的技術(shù)。分為常壓分餾和減壓分餾，常壓分餾得到石油氣、汽油、煤油、柴油和重油；重油再進行減壓分餾得到潤滑油、凡士林、石蠟等。減壓分餾是利用低壓時液體的沸點降低的原理，使重油中各成分的沸點降低而進行分餾，防止了高溫下有機物的炭化。石油催化裂化是將重油成分〔如石蠟〕在催化劑存在下，在460～520℃及100kPa～200kPa的壓強下，長鏈烷烴斷裂成短鏈的烷烴和烯烴，從而大大提高汽油的產(chǎn)量。如C16H34→C8H18+C8H16。石油裂解是深度的裂化，使短鏈的烷烴進一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化工原料。石油的催化重整的目的有兩個：提高汽油的辛烷值和制取芳香烴。小結(jié)：乙烷、乙烯、乙炔分子結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)比擬〔導(dǎo)學大課堂P32〕作業(yè)：1．CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同屬于離子型碳化物，請通過CaC2制C2H2A．CaC2水解生成乙烷B．ZnC2水解生成丙炔C．Al4C3水解生成丙炔D．Li2C2．所有原子都在一條直線上的分子是〔〕A．C2H4B．CO2C．C3H4D．CH43．以下各選項能說明分子式為C4H6的某烴是，而不是CH2＝CH－CH＝CH2的事實是〔〕A．燃燒有濃煙B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．所在原子不在同一平面上D．與足量溴水反響，生成物中只有2個碳原子上有溴原子第二節(jié)芳香烴教學目標:1、掌握苯和苯的同系物的結(jié)構(gòu)及化學性質(zhì);2、了解芳香烴的來源及其應(yīng)用教學重點：苯和苯的同系物的結(jié)構(gòu)特點和化學性質(zhì)。教學難點：苯的同系物的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)。教學過程：復(fù)習脂肪烴，回憶必修2中有關(guān)苯的知識，完成表格甲烷乙烯乙炔苯結(jié)構(gòu)簡式CH4CH2＝CH2CH≡CH結(jié)構(gòu)特點全部單鍵、飽和烴含碳碳雙鍵、不飽和鏈烴含碳碳三鍵、不飽和鏈烴含大π鍵、不飽和環(huán)烴空間構(gòu)型正四面體平面結(jié)構(gòu)直線結(jié)構(gòu)平面正六邊形物理性質(zhì)無色氣體，難溶于水無色液體化學性質(zhì)燃燒易燃，完全燃燒生成二氧化碳和水與溴〔CCl4〕不反響加成反響加成反響不反響與高錳酸鉀(H2SO4)不反響氧化反響氧化反響不反響主要反響類型取代加成、聚合加成、聚合加成、取代和乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似點和不同點2．闡述烷烴、烯烴的結(jié)構(gòu)特點并寫出它們的通式完成P37［思考與交流］中1、2小結(jié)苯的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)一、苯的物理性質(zhì)：苯是無色有特殊氣味的液體,密度比水小,不溶于水,苯的沸點80.1C,熔點5.5C二、苯的化學性質(zhì)在通常情況下比擬穩(wěn)定，在一定條件下能發(fā)生氧化、加成、取代等反響。1〕苯的氧化反響：在空氣中燃燒，有黑煙。＊但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色2〕苯的取代反響〔鹵代、硝化、磺化〕3〕苯的加成反響〔與H2、Cl2)總結(jié)：能燃燒，難加成，易取代［課堂練習］：1、能證明苯分子中不存在單雙鍵交替的理由是〔〕〔導(dǎo)學〕〔A〕苯的鄰位二元取代物只有一種〔B〕苯的間位二元取代物只有一種〔C〕苯的對位二元取代物只有一種〔D〕苯的鄰位二元取代物有二種2、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是 []①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反響，又能發(fā)生加成反響④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤經(jīng)測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1.40×10-10mA．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①②3、以下物質(zhì)中所有原子都有可能在同一平面上的是〔〕4、以下關(guān)于苯的性質(zhì)的表達中，不正確的選項是A、苯是無色帶有特殊氣味的液體B、常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體C、苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反響D、苯不具有典型的雙鍵所應(yīng)具有的加成反響，故不可能發(fā)生加成反響三、P37［思考與交流］中第3問1、由于制取溴苯需要用劇毒試劑──液溴為原料，因此不宜作為學生操作的實驗，只要求學生根據(jù)反響原理設(shè)計出合理的實驗方案。下面是制取溴苯的實驗方案與實驗步驟：把苯和少量液態(tài)溴放在燒瓶里，同時參加少量鐵屑作催化劑。用帶導(dǎo)管的瓶塞塞緊瓶口〔如圖2-4〕，跟瓶口垂直的一段導(dǎo)管可以兼起冷凝器的作用。在常溫時，很快就會看到，在導(dǎo)管口附近出現(xiàn)白霧〔由溴化氫遇水蒸氣所形成〕。反響完畢后，向錐形瓶內(nèi)的液體里滴入AgNO3溶液，有淺黃色溴化銀沉淀生成。把燒瓶里的液體倒在盛有冷水的燒杯里，燒杯底部有褐色不溶于水的液體。不溶于水的液體是溴苯，它是密度比水大的無色液體，由于溶解了溴而顯褐色。圖2-4溴苯的制取圖2-5硝基苯的制取考前須知：(1)裝置特點:長導(dǎo)管;長管管口接近水面,但不接觸(2)長導(dǎo)管的作用:導(dǎo)氣;冷凝[冷苯與溴](3)苯,溴,鐵順序加藥品(強調(diào):是液溴,不是溴水,苯與溴水只萃取,不反響)(4)鐵粉的作用:催化(真正的催化劑是FeBr3)(5)提示觀察三個現(xiàn)象:導(dǎo)管口的白霧;燒瓶中的現(xiàn)象;滴入硝酸銀后水中生成的沉淀白霧是如何形成的?(長管口與水面位置關(guān)系為什么是這樣)(6)將反響的混合物倒入水中的現(xiàn)象是什么?[有紅褐色的油狀液體沉于水底](7)溴苯的物理性質(zhì)如何?[比水重,不溶于水,油狀](8)如何除去溴苯中的溴?[水洗,再用10%燒堿溶液洗,再枯燥,蒸餾](9)反響方程式＋Br2－Br＋HBr2、制取硝基苯的實驗方案與實驗步驟：①配制混和酸：先將1.5mL濃硝酸注入大試管中，再慢慢注入2mL濃硫酸，并及時搖勻和冷卻。②向冷卻后的混酸中逐滴參加1mL苯，充分振蕩，混和均勻。③將大試管放在50~60℃的水浴中加熱約10min，實驗裝置如圖2-5所示。④將反響后的液體倒入一個盛有冷水的燒杯中，可以觀察到燒杯底部有黃色油狀物生成，用分液漏斗別離出粗硝基苯。⑤粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。假設(shè)將用無水CaCl2枯燥后的粗硝基苯進行蒸餾，可得純硝基苯。蒸餾應(yīng)在通風柜或通風良好處進行。純硝基苯為無色、具有苦杏仁氣味的油狀液體，其密度大于水?？记绊氈?1)裝置特點:水浴;溫度計位置;水浴的水面高度〔反響裝置中的溫度計，應(yīng)插入水浴液面以下，以測量水浴溫度?！?2)藥品參加的順序:先濃硝酸再濃硫酸冷卻到50-60℃再參加苯(講清為什么)(3)水浴溫度:50-60C(溫度高苯揮發(fā),硝酸分解,溫度低),水浴加熱(4)HNO3HO-NO2去HO-后,生成-NO2稱為硝基(5)濃硫酸的作用:催化劑,吸水劑(6)硝基苯的物質(zhì)性質(zhì)如何?有雜質(zhì)與純潔時的顏色有什么不同?要想得到純潔的硝基苯,如何除去其中的雜質(zhì)?硝基苯的毒性如何?(7)化學方程式+HO-NO2-NO2+H-O-H四、苯的同系物苯的同系物的通式是CnH2n-6苯的同系物都有與苯相似的化學性質(zhì)［練習］寫出以下化學方程式(1)甲苯與氫氣(2)苯乙烯與溴水,加聚,過量的氫氣1、[實驗2-2]P38甲苯,二甲苯與酸性高錳酸鉀溶液的反響現(xiàn)象：P38［分析］：苯環(huán)的存在使-CH3變得活潑了,乙烷中有-CH3,但不能使高錳酸鉀溶液褪色,但甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,-CH3被氧化了2、乙苯與濃硫酸共熱CH3CH3+3HO-NO2O2N--NO2+3H2ONO2[分析]-CH3的存在,使苯環(huán)更易發(fā)生取代反響.甲苯與濃硫酸濃硝酸共熱時苯環(huán)上的三個H原子都被取代［講解］苯環(huán)和烴基相互影響。小結(jié)：比擬苯和甲苯苯甲苯分子式C6H6C7H8結(jié)構(gòu)簡式－CH3結(jié)構(gòu)相同點都含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)不同點苯環(huán)上沒有取代基苯環(huán)上含－CH3分子間的關(guān)系結(jié)構(gòu)相似，組成上相差CH2，互為同系物物理性質(zhì)無色液體，難溶于水，比水輕化學性質(zhì)燃燒易燃，完全燃燒生成二氧化碳和水與溴〔CCl4〕不反響不反響與高錳酸鉀(H2SO4)不反響被氧化，高錳酸鉀酸性溶液褪色［練習］用化學方法來鑒別以下各組物質(zhì)(1)苯和乙苯(2)已烷和已烯(3)苯、二甲苯、乙烯五、芳香烴的來源及其應(yīng)用P39［實踐活動］P39〔2〕苯的毒性苯有毒，對中樞神經(jīng)和血液有較強的作用。嚴重的急性苯中毒可以引起抽搐，甚至失去知覺。慢性苯中毒能損害造血功能。長期吸入苯及其同系物的蒸氣，會引起肝的損傷，損壞造血器官及神經(jīng)系統(tǒng)，并能導(dǎo)致白血病?？諝庵斜秸魵獾娜菰S量各國都有不同的規(guī)定，從每立方米幾毫克到幾百毫克不等。第三節(jié)鹵代烴[學習目標]1.使學生掌握溴乙烷的主要化學性質(zhì)，理解水解反響和消去反響.2.使學生了解鹵代烴的一般通性和用途，并通過對鹵代烴有關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)的分析、討論，培養(yǎng)學生的綜合能力.3.通過對氟里昂等鹵代烴對人類生存環(huán)境造成破壞的討論，對學生進行環(huán)境保護意識的教育.4.了解鹵代烴對人類生活的影響，了解合理使用化學物質(zhì)的重要意義.[教學過程]:[復(fù)習]：寫出以下反響的方程式：1.乙烷與溴蒸汽在光照條件下的第一步反響.2.乙烯與水反響.3.苯與溴在催化劑條件下反響.4.甲苯與濃硝酸反響.[引入]：從結(jié)構(gòu)上講，反響得到的產(chǎn)物都可以看成是烴分子里的氫原子被其它原子或原子團取代而生成的化合物，我們稱之為烴的衍生物.烴的衍生物概述.1.定義：烴分子里的氫原子被其它原子或原子團取代而生成的化合物.2.分類：常見烴的衍生物有鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯等.所含官能團包括鹵素原子〔—X〕、硝基〔—NO2〕、羥基〔—OH〕、醛基〔—CHO〕、羧基〔—COOH〕、氨基〔—NH2〕、碳碳雙鍵〔C=C〕、碳碳三鍵〔C≡C〕等.二．鹵代烴對人類生活的影響.閱讀P60－62相關(guān)內(nèi)容，結(jié)合日常生活經(jīng)驗說明鹵代烴的用途，以及DDT禁用原因和鹵代烴對大氣臭氧層的破壞原理.1.鹵代烴的用途：致冷劑、滅火劑、有機溶劑、麻醉劑，合成有機物.2.鹵代烴的危害：(1).DDT禁用原因:相當穩(wěn)定，在環(huán)境中不易被降解，通過食物鏈富集在動物體內(nèi)，造成累積性殘留，危害人體健康和生態(tài)環(huán)境.(2).鹵代烴對大氣臭氧層的破壞原理：鹵代烴釋放出的氯原子對臭氧分解起到了催化劑的作用.[過渡]：鹵代烴化學性質(zhì)通常比烴活潑，能發(fā)生很多化學反響而轉(zhuǎn)化成各種其他類型的化合物.因此，引入鹵原子常常是改變分子性能的第一步反響，在有機合成中起著重要的橋梁作用.下面我們以溴乙烷作為代表物來介紹鹵代烴的一些性質(zhì).三．溴乙烷.1.物理性質(zhì)：純潔的溴乙烷是無色的液體，沸點低，密度比水大，不溶于水.2.分子組成和結(jié)構(gòu)：HH—C—C—HHH—C—C—HHHHC2H5BrCH3CH2Br或C2H5Br—BrHHH—C—C—BrHHHHH—C—C—HHHH[提問]：①.從二者的組成上看，溴乙烷與乙烷的物理性質(zhì)有哪些異同點？②.假設(shè)從溴乙烷分子中C—Br鍵斷裂，可發(fā)生哪種類型的反響？3.化學性質(zhì).(1).溴乙烷的水解反響.[實驗2]：按圖4－4組裝實驗裝置，①.大試管中參加5mL溴乙烷.②.參加15mL20%NaOH溶液，加熱.③.向大試管中參加稀HNO3酸化.④.滴加2DAgNO3溶液.現(xiàn)象：大試管中有淺黃色沉淀生成.NaOH反響原理：CH3CH2Br+H-OHCH3CH2OH+HBrNaOH或：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr[討論]：①.該反響屬于哪一種化學反響類型？取代反響②．該反響比擬緩慢，假設(shè)既能加快此反響的速率，又能提高乙醇的產(chǎn)量，可采取什么措施？可采取加熱和氫氧化鈉的方法，其原因是水解反響吸熱，NaOH溶液與HBr反響，減小HBr的濃度，所以平衡向正反響方向移動，CH3CH2OH的濃度增大.③．為什么要參加HNO3酸化溶液？中和過量的NaOH溶液，防止生成Ag2O暗褐色沉淀，防止對Br-的檢驗產(chǎn)生干擾.[過渡]：實驗證明CH3CH2Br可以制乙烯，請考慮可能的斷鍵處，以及此反響的特點.(2).溴乙烷的消去反響.[實驗1]：按圖4－4組裝實驗裝置，①.大試管中參加5mL溴乙烷.②.參加15mL飽和KOH乙醇溶液，加熱.③.向大試管中參加稀HNO3酸化.④.滴加2DAgNO3溶液.現(xiàn)象：產(chǎn)生氣體，大試管中有淺黃色沉淀生成.反響原理：CH3CH2Br+NaOHCH2＝CH2+NaBr+H2O消去反響：有機化合物在一定條件下，從分子中脫去一個小分子〔如H2O、HX等〕而生成不飽和〔含雙鍵或叁鍵〕化合物的反響，叫消去反響.一般來說，消去反響是發(fā)生在兩個相鄰碳原子上.[討論]：為什么不用NaOH水溶液而用醇溶液？用NaOH水溶液反響將朝著水解的方向進行.②．乙醇在反響中起到了什么作用？乙醇在反響中做溶劑，使溴乙烷充分溶解.③．檢驗乙烯氣體時，為什么要在氣體通入KMnO4酸性溶液前加一個盛有水的試管？起什么作用？除去HBr，因為HBr也能使KMnO4酸性溶液褪色.④.C(CH3)3－CH2Br能否發(fā)生消去反響？不能.因為相鄰碳原子上沒有氫原子.⑤.2－溴丁烷消去反響的產(chǎn)物有幾種？CH3CH==CHCH3(81%)CH3CH2CH==CH2(19%)札依采夫規(guī)那么：鹵代烴發(fā)生消去反響時，消除的氫原子主要來自含氫原子較少的碳原子上.閱讀P63[拓展視野]:鹵代烴的消去反響.[小結(jié)]：-Br原子是CH3CH2Br的官能團，決定了其化學特性.由于反響條件〔溶劑或介質(zhì)〕不同，反響機理不同.〔內(nèi)因在事物的開展中發(fā)揮決定作用，外因可通過內(nèi)因起作用.〕四．鹵代烴.1.定義和分類.(1).定義：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后所生成的化合物.一鹵代烴的通式：R—X.(2).分類：①．按分子中鹵原子個數(shù)分：一鹵代烴和多鹵代烴.②．按所含鹵原子種類分：氟代烴、氯代烴、溴代烴.③．按烴基種類分：飽和烴和不飽和烴.④．按是否含苯環(huán)分：脂肪烴和芳香烴.2.物理通性:(1).常溫下，鹵代烴中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少數(shù)為氣體外，其余為液體或固體.(2).互為同系物的鹵代烴，如一氯代烷的物理性質(zhì)變化規(guī)律是：隨著碳原子數(shù)〔式量〕增加，其熔、沸點和密度也增大.〔沸點和熔點大于相應(yīng)的烴〕(3).難溶于水，易溶于有機溶劑.除脂肪烴的一氟代物、一氯代物等局部鹵代烴外，液態(tài)鹵代烴的密度一般比水大.密度一般隨烴基中碳原子數(shù)增加而減小.3.化學性質(zhì)：與溴乙烷相似.(1).水解反響.[課堂練習]:試寫出1-氯丙烷和2-氯丙烷分別發(fā)生水解反響的化學方程式.(2).消去反響.[課堂練習]:試寫出1-氯丙烷和2-氯丙烷分別發(fā)生消去反響的化學方程式.4.制法.(1).烷烴和芳香烴的鹵代反響.(2).不飽和烴加成.[討論]：①．制取CH3CH2Br可用什么方法？其中哪種方法較好？為什么？②．實驗室制取溴乙烷的化學方程式如下：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4—→CH3CH2Br+NaHSO4+H2O，為什么這里的硫酸不能使用98%的濃硫酸，而必須使用80%的硫酸？③．在制得的CH3CH2Br中?；煊蠦r2，如何除去？5.鹵代烴在有機合成中的應(yīng)用.[討論]:欲將溴乙烷轉(zhuǎn)化為二溴乙烷，寫出有關(guān)的化學方程式.如何用乙醇合成乙二醇？寫出有關(guān)的化學方程式.[拓展視野]:格氏試劑在有機合成中的應(yīng)用介紹.[補充知識]：1.鹵代烴的同分異構(gòu)體.(1).一鹵代烴同分異構(gòu)體的書寫方法.①.等效氫問題〔對稱軸〕.正丁烷分子中的對稱：1CH32CH23CH24CH3，其中1與人為善，2與會號碳上的氫是等效的；異丁烷分子中的對稱：〔1CH3〕22CH3CH3，其中1號位的氫是等效的.②.C4H9Cl分子中存在著“碳鏈異構(gòu)”和“官能團位置異構(gòu)”兩種異構(gòu)類型.(2).二鹵代烴同分異構(gòu)體的書寫方法.C3H6Cl2的各種同分異構(gòu)體：一鹵定位，一鹵轉(zhuǎn)位(3).多鹵代烴同分異構(gòu)體的書寫方法〔等效思想〕二氯代苯有三種同分異構(gòu)體，四氯代苯也有三種同分異構(gòu)體，即苯環(huán)上的二氯與四氫等效，可進行思維轉(zhuǎn)換.2.鹵代烴的某些物理性質(zhì)解釋.(1).比相應(yīng)烷烴沸點高.C2H6和C2H5Br，由于①分子量C2H5Br>C2H6，②C2H5Br的極性比C2H6大，導(dǎo)致C2H5Br分子間作用力增大，沸點升高.(2).隨C原子個數(shù)遞增，飽和一元鹵代烷密度減小，如ρ(CH3Cl)>ρ(C2H5Cl)>ρ(CH3CH2CH2Cl).原因是C原子數(shù)增多，Cl%減小.(3).隨C原子數(shù)增多，飽和一氯代烷沸點升高，是因為分子量增大，分子間作用力增大，沸點升高.(4).相同碳原子數(shù)的一氯代烷支鏈越多沸點越低，可理解為支鏈越多，分子的直徑越大，分子間距增大，分子間作用力下降，沸點越低.第三單元烴的含氧衍生物第一節(jié)醇酚〔3課時〕【教學重點】乙醇、苯酚的結(jié)構(gòu)特點和主要化學性質(zhì)?！窘虒W難點】醇和酚結(jié)構(gòu)的差異及其對化學性質(zhì)的影響。第一課時【教學過程】[引入]據(jù)我國《周禮》記載，早在周朝就有釀酒和制醋作坊，可見人類制造和使用有機物有很長的歷史。從結(jié)構(gòu)上看，酒、醋、蘋果酸、檸檬酸等有機物，可以看作是烴分子里的氫原子被含有氧原子的原子團取代而衍生成的，它們被稱為烴的含氧衍生物。[講述]烴的含氧衍生物種類很多，可分為醇、酚、醛、羧酸和酯等。烴的含氧衍生物的性質(zhì)由所含官能團決定。利用有機物的性質(zhì)，可以合成具有特定性質(zhì)而自然界并不存在的有機物，以滿足我們的需要。教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動教學意圖引入現(xiàn)在有下面幾個原子團，請同學們將它們組合成含有—OH的有機物CH3——CH2——OH學生書寫探究醇與酚結(jié)構(gòu)上的相似和不同點投影交流觀察、比擬激發(fā)學生思維。分析、討論運用分類的思想，你能將上述不同結(jié)構(gòu)特點的物質(zhì)分為哪幾類？第一類—OH直接與烴基相連的：第二類—OH直接與苯環(huán)相連的：學生相互討論、交流培養(yǎng)學生分析歸納能力。講解在上述例子中，我們把羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物叫做醇；羥基與苯環(huán)直接相連形成的化合物叫做酚。學生聽、看明確概念過渡、提問醇和酚分子結(jié)構(gòu)中都有羥基〔—OH〕，它們在化學性質(zhì)上有什么共同點和不同點呢？這一講，我們先來了解一下醇的有關(guān)知識投影、講述一、醇1、醇的分類一元醇CH3OH、CH3CH2OH飽和一元醇通式：CnH2n+1OH二元醇CH2OHCH2OH乙二醇多元醇CH2OHCHOHCH2OH丙三醇學生聽、看、思考使學生了解醇的分類思考與交流請仔細閱讀比照教材P49頁表3-1、3-2表格中的數(shù)據(jù)，你能得出什么結(jié)論或作出什解釋？分析較多數(shù)據(jù)的最好方法就是在同一坐標系中畫出數(shù)據(jù)變化的曲線圖來。同學們不妨試試。根據(jù)數(shù)據(jù)畫出曲線圖：畫出沸點——分子中所含碳原子數(shù)曲線圖；培養(yǎng)學生科學分析方法討論、交流；教師講解氫鍵是醇分子中羥基中的氧原子與另一醇分子羥基的氫原子間存在的相互吸引力。為什么相對分子質(zhì)量相接進的醇與烷烴比擬，醇的沸點會高于烷烴呢？這是因為氫鍵產(chǎn)生的影響。學生結(jié)論：同一類有機物如醇或烷烴，它們的沸點是隨著碳原子個數(shù)即相對分子質(zhì)量的增加而升高的。而在相同碳原子數(shù)的不同醇中，所含羥基數(shù)起多，沸點越高。掌握氫鍵的概念。思考、交流教師講解2、醇的命名學生閱讀P48【資料卡片】總結(jié)醇的系統(tǒng)命名法法那么并應(yīng)用進一步穩(wěn)固系統(tǒng)命名法投影3、醇的物理性質(zhì)1〕醇或烷烴，它們的沸點是隨著碳原子個數(shù)即相對分子質(zhì)量的增加而升高。2〕相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠遠高于烷烴。總結(jié)思考與交流教材P49“思考與交流：運用必修2中所學化學知識，討論、交流化學事故的處理方法。學以致用，提高學生知識的運用能力。回憶三、乙醇的化學性質(zhì)1、乙醇的化學性質(zhì)很活潑可以與金屬鈉反響放出氫氣：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2學生回憶、書寫相應(yīng)化學方程式復(fù)習、穩(wěn)固講解、提問通過反響我們可以發(fā)現(xiàn)乙醇的性質(zhì)主要是由其官能團羥基〔—OH〕表達出來的。在乙醇中O—H鍵和C—O鍵都容易斷裂。上述反響中斷裂的是乙醇分子中的什么鍵？學生答復(fù)：O—H鍵斷裂時氫原子可以被取代。引導(dǎo)學生從斷成鍵的角度來理解化學反響的原理設(shè)問如果C—O鍵斷裂，發(fā)生的又會是何種反響類型呢？學生思考，期待進行下面內(nèi)容。激發(fā)求知欲演示實驗組裝實驗裝置；實驗，觀察現(xiàn)象并記錄。培養(yǎng)學生對實驗的分析和觀察能力；增強學生對乙醇的感性認識。投影3、消去反響CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O學生書寫化學方程式并思考反響中斷、成鍵的位置和特點。使學生從反響的本質(zhì)上來理解乙醇的消去反響特點。講解斷鍵：相鄰碳原子上，一個斷開C-0鍵，另一斷開C-H鍵。學生聽、看并思考自學引導(dǎo)學生從反響進行的條件和反響過程中斷成鍵的角度來區(qū)分分子內(nèi)脫水和分子間脫水的聯(lián)系和區(qū)別。閱讀P51“資料卡片——乙醇的分子間脫水”使學生認識到“反響物在不同反響條件下可生成不同的產(chǎn)物”投影提問：4、取代反響CH2CH3OH＋HBrCH2CH3Br＋H2O在這個反響中，乙醇分子是如何斷鍵的？屬于什么化學反響類型？學生答復(fù)：斷開C-0鍵。溴原子取代了羥基的位，屬于取代反響。從斷成鍵的角度理解學與問乙醇在銅或銀的催化的條件下能與氧氣反響，寫出該反響的化學方程式。乙醇能不能被其他氧化劑氧化呢？2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋H2O穩(wěn)固復(fù)習學生實驗我們把乙醇參加重鉻酸鉀溶液，觀察是否有現(xiàn)象產(chǎn)生。先向試管參加少量的重鉻酸鉀溶液，然后滴加少量乙醇，充分振蕩培養(yǎng)學生實驗觀察能力講解氧化氧化在酸性重鉻酸鉀作用下乙醇能夠發(fā)生反響。因為重鉻酸鉀是氧化劑，所以乙醇被氧化。氧化氧化乙醇乙醛乙酸學生思考從物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系上來提高學生的認識。課堂總結(jié)在這一節(jié)課，我們共同探究了乙醇的結(jié)構(gòu)特點、化學性質(zhì)；從斷成鍵的角度了解乙醇發(fā)生化學反響的原理，我們應(yīng)該更加清楚的認識到結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這樣規(guī)律?；貞洏?gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)。作業(yè)教材P55，2穩(wěn)固知識【實驗考前須知】[實驗3-1]乙醇與濃硫酸混合液加熱會出現(xiàn)炭化現(xiàn)象，因此反響生成的乙烯中含有CO2、SO2等雜質(zhì)氣體。SO2也能使高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此要先將反響生成的氣體通過NaOH溶液洗氣，以除去CO2和SO2。為降低炭化程度，減少副反響，反響溫度要控制在170℃左右，不能過高。將反響生成的乙烯氣體通入高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液，觀察到褪色現(xiàn)象后，可更換尖嘴導(dǎo)管，將乙烯點燃，觀察乙烯燃燒現(xiàn)象。[實驗3-2]重鉻酸鉀酸性溶液是K2Cr2O7晶體溶于水、再參加稀硫酸配制而成。實驗時建議做空白比照實驗，以便更好地觀察其顏色的變化。[思考與交流1]某些分子〔如HF、H2O、NH3等〕之間，存在一種較強的分子間相互作用力，稱為“氫鍵”。以水分子間的氫鍵為例，由于氧吸引電子能力較強且原子半徑較小，因此氧原子上有很大的電子云密度，而由于H—O鍵的共用電子對偏向于氧原子，氫原子接近“裸露”的質(zhì)子，這種氫核由于體積很小，又不帶內(nèi)層電子，不易被其他原子的電子云所排斥，所以它還與另一個分子中的氧原子中的孤對電子產(chǎn)生相互吸引力。這種分子間的作用力就是氫鍵，如圖3-1所示。圖3-1水分子中的氫鍵示意圖形成氫鍵的條件是:要有一個與電負性很強的元素(如F、O、N)以共價鍵結(jié)合的氫原子，同時與氫原子相結(jié)合的電負性很強的原子必須具有孤對電子。在常見無機分子中，氫鍵存在于HF、H2O、NH3之間，其特征是F、O、N均為第二周期元素，原子半徑較小，同時原子吸引電子能力較強〔電負性強〕。因此電子云密度大，具有較強的給電子能力，是較強的電子給體。在有機化合物中，具有羥基〔—OH〕、氨基〔—NH2〕、醛基〔—CHO〕、羧基〔—COOH〕等官能團的分子之間，也能形成氫鍵。因此，與相對分子質(zhì)量相近的烷烴相比，醇具有較高的沸點；同時，這些有機分子與水分子之間也可以形成氫鍵，因此含有這些官能團的低碳原子數(shù)的有機分子，均具有良好的水溶性。[思考與交流2]處理反響釜中金屬鈉的最平安合理的方法是第〔3〕種方案，向反響釜中慢慢參加乙醇，由于乙醇與金屬鈉的反響比水與鈉的反響緩和，熱效應(yīng)小，因此是比擬平安可行的處理方法。[學與問1]乙二醇的沸點高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸點高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸點高于1-丙醇，其原因是：由于羥基數(shù)目增多，使得分子間形成的氫鍵增多增強。[學與問2]乙醇在銅催化下，可被氧氣氧化成乙醛。實驗方法如下：〔1〕將銅絲卷成螺旋狀，在酒精燈氧化焰中灼燒至紅熱，將銅絲移出酒精燈焰，可觀察到銅絲外表生成一層黑色的氧化銅。反響的化學方程式為：〔2〕將外表有黑色氧化銅的銅絲再次灼燒至紅熱，迅速插入盛有無水乙醇的錐形瓶中，可觀察到銅絲迅速恢復(fù)紅色，說明氧化銅被復(fù)原成銅，反響是放熱的。如此反復(fù)操作幾次，可聞到錐形瓶中的液體有不同于乙醇氣味的刺激性氣味。如取少量錐形瓶中的液體，參加新制氫氧化銅加熱，可觀察到有紅色沉淀生成，說明乙醇被氧化生成乙醛。反響的化學方程式為：〔3〕上述兩個反響合并起來就是可以看出，反響前后銅沒有變化，因此銅是催化劑。即[學與問3]第二、三課時【教學重、難點】重點：苯酚的化學性質(zhì)難點：培養(yǎng)學生在已有知識的根底上，推測化學性質(zhì)，并設(shè)計驗證實驗的能力?！窘虒W方法】實驗探究、討論、比照、歸納〔邊講邊實驗〕【教學過程】[引入]上一節(jié)課我們介紹了含有羥基的兩類有機物：醇和酚。這節(jié)課我們以苯酚為代表物來學習酚的性質(zhì)。學生自己找到實驗桌面的苯酚藥品，觀察的出苯酚的色、態(tài)、味物理性質(zhì)，學生覺得苯酚的氣味很熟悉，像漿糊的氣味，教師由此順勢引出苯酚的用途，可殺菌消毒、防腐，也是一種重要的化工原料。[學生實驗]少量苯酚加2mL水混濁澄清冷卻混濁〔待用〕[得出苯酚的溶解性及其隨溫度的變化][教師]電腦展示苯酚的結(jié)構(gòu)[教師]苯酚的結(jié)構(gòu)有什么特點呢？與乙醇的結(jié)構(gòu)有何異同？[學生思考]苯酚中的羥基直接與苯環(huán)連接，而乙醇中的羥基那么與乙基連接。[教師]這種結(jié)構(gòu)特點導(dǎo)致了苯酚中的羥基與水、乙醇中的羥基活潑性的不同。由于受苯環(huán)的影響，使羥基較為活潑，并類似于水中-OH可以電離,請同學們據(jù)此推測苯酚具有什么性質(zhì)，并設(shè)計實驗來驗證。[學生討論]假設(shè)苯酚中羥基受苯環(huán)影響而活潑可以電離〔因為水可以電離〕，假設(shè)苯酚能電離那么應(yīng)有酸性。可以設(shè)計實驗來驗證苯酚的酸性。[學生實驗實驗、交流]學生利用桌面上給出的試劑來驗證苯酚的酸性。結(jié)論可以分為兩種：1.向苯酚稀溶液中參加紫色石蕊試液，不變紅，所以苯酚無酸性2.向苯酚濁液中參加NaOH，溶液變澄清，說明苯酚和堿能起酸堿中和反響，生成了可溶性的鈉鹽。因而苯酚具有酸性。＋NaOHNa＋H2O[教師]教師點評學生的實驗設(shè)計和結(jié)論。說明：苯酚確實有酸性，但其酸性很弱，弱到不能使指示劑褪色。那么它的酸性到底弱到那種程度呢？請同學們利用桌面上所個試劑設(shè)計實驗來驗證其與某些弱酸的酸性強弱。同時寫出所做實驗的化學反響方程式。[學生實驗、交流]學生設(shè)計的實驗如下：1.向澄清的苯酚鈉溶液中滴入鹽酸，溶液出現(xiàn)渾濁。說明鹽酸酸性強于苯酚。方程式：Na＋HCl＋NaCl2.向澄清的苯酚鈉溶液中滴入醋酸，溶液出現(xiàn)渾濁。說明醋酸酸性強于苯酚。方程式：Na＋CH3COOH＋CH3COONa3.向澄清的苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，溶液出現(xiàn)渾濁，說明碳酸的酸性強于苯酚。方程式：Na＋CO2＋H2O＋NaHCO3[教師]肯定學生得出的酸性強弱的比擬。引導(dǎo)學生注意兩個問題：①以上三個實驗中出現(xiàn)的渾濁是不是沉淀？方程式中打不打沉淀符號？提示學生將所得渾濁液靜置，觀察發(fā)現(xiàn)濁液靜置后分層，所以苯酚在水溶液中析出來是液態(tài)的，我們應(yīng)該用分液的方法來進行別離。②二氧化碳與苯酚鈉反響的產(chǎn)物不是碳酸鈉和苯酚，而是碳酸氫鈉，苯酚與碳酸鈉是不能共存的，兩者可以反響。請學生動手驗證苯酚和碳酸鈉的反響。[學生實驗]向苯酚渾濁液中參加適量的碳酸鈉粉末，苯酚溶液變澄清。說明苯酚確實與碳酸鈉發(fā)生了反響。＋Na2CO3Na＋NaHCO3【結(jié)論】苯酚中羥基由于受到苯環(huán)的影響，變得活潑，易斷裂，能發(fā)生電離，所以苯酚具有酸性，其酸性強弱為：鹽酸＞醋酸＞碳酸＞苯酚.那么苯酚與鈉當然也能反響，而且反響應(yīng)該比乙醇或水與鈉反響都要劇烈。類別乙醇苯酚結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH官能團—OH—OH結(jié)構(gòu)特點羥基與鏈烴基直接相連羥基與苯環(huán)直接相連與鈉反響比水緩和比水劇烈酸性無有原因苯環(huán)對酚羥基的影響使羥基上的氫變得更活潑，易電離出H+[過渡]反過來，羥基也會對苯環(huán)產(chǎn)生影響，我們知道苯能發(fā)生取代反響，苯可以與液溴在鐵做催化劑條件下發(fā)生溴代反響，而苯酚中的苯環(huán)由于收到羥基的影響，鄰對位的氫變得活潑，所以苯酚可以與濃溴水在常溫下就反響。下面同學們可以作實驗來試一下。[學生實驗]苯酚和濃溴水的反響。[學生匯報實驗現(xiàn)象]有的學生看到有白色沉淀生成，有的同學一開始見到白色沉淀，但振蕩試管后，沉淀又消失了。[教師組織學生討論]請兩種現(xiàn)象的同學各派一組代表同時上講臺來重新操作剛剛做的實驗，下面的同學注意觀察兩位同學的操作，分析出現(xiàn)兩種不同顯現(xiàn)的原因。[討論結(jié)果]苯酚與濃溴水反響生成的三溴苯酚是一種難溶于水但易溶于有機溶劑的固體，所以做此實驗時，一定要注意濃溴水要過量，苯酚要少量。否那么，生成的三溴苯酚會溶于過量的苯酚，而看不到白色沉淀。[學生]書寫苯酚與濃溴水反響的化學反響方程式，并與苯和溴的反響做比擬類別苯苯酚結(jié)構(gòu)簡式溴化反響溴水狀態(tài)液溴濃溴水條件催化劑不需催化劑產(chǎn)物結(jié)論苯酚與溴的取代反響比苯易進行原因酚羥基對苯環(huán)的影響使苯環(huán)上的氫原子變得更活潑。[教師]苯酚與濃溴水的反響很靈敏，所以經(jīng)常用于苯酚的定性檢驗和定量測定。[過渡]苯酚除了可以用這種方法鑒別意外，還可以用FeCl3溶液來鑒別。[學生實驗]向苯酚稀溶液中滴入一滴FeCl3溶液，溶液變紫色。此為苯酚與FeCl3溶液的顯色反響?？梢杂脕龛b別苯酚?！締栴}交流】第二節(jié)醛【教