2-1-1-共價(jià)鍵(1)【教學(xué)課件】(人教版2019選擇性必修2)

第一節(jié)共價(jià)鍵第1課時(shí)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)21本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)共價(jià)鍵的形成與特征共價(jià)鍵類(lèi)型HClNaCl常見(jiàn)的NaCl和HCl的性質(zhì)差異很大，請(qǐng)同學(xué)們：從微粒間相互作用的角度解釋NaCl和HCl性質(zhì)差異大的原因。常見(jiàn)的NaCl和HCl的性質(zhì)差異很大，請(qǐng)同學(xué)們：從微粒間相互作用的角度解釋NaCl和HCl性質(zhì)差異大的原因。NaCl和HCl的形成過(guò)程N(yùn)aClHCl離子鍵共價(jià)鍵化學(xué)鍵的類(lèi)型與電負(fù)性的差值的關(guān)系成鍵原子之間的電負(fù)性差值大于1.7小于1.7通常形成離子鍵，相應(yīng)的化合物為離子化合物通常形成共價(jià)鍵，相應(yīng)的化合物為共價(jià)化合物離子鍵H和Cl的電負(fù)性的差值Na和Cl的電負(fù)性的差值共價(jià)鍵00.92.1電負(fù)性的差值【例1】從電負(fù)性的角度來(lái)判斷下列元素的原子之間易形成共價(jià)鍵的是()A.Na和Cl B.H和FC.K和F D.Ca和OB共價(jià)鍵的形成共價(jià)鍵的形成與特征共用電子對(duì)非金屬共價(jià)鍵定義：成鍵要素原子間通過(guò)_____________所形成的相互作用成鍵微粒：_____________成鍵本質(zhì)：_______________________________________________成鍵元素：一般是同種的或者不同種的________元素原子共用電子對(duì)與成鍵原子的靜電作用(即原子軌道重疊)根據(jù)共價(jià)鍵的定義，只能有H2、HCl、Cl2等，不可能有H3、H2Cl和Cl3等，這是為什么呢？共價(jià)鍵的特征共價(jià)鍵的形成與特征飽和性按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)

，便可和幾個(gè)

電子配對(duì)成鍵，這就是共價(jià)鍵的飽和性。例如：未成對(duì)電子自旋狀態(tài)相反的H↑1s1Cl3p5↑↓↑↓↑↑↓3s2H↓1s1H2Cl3p5↑↓↑↓↓↑↓3s2Cl2——電子配對(duì)原理【例1】NH3分子中N原子為什么是1個(gè)，而H原子為3個(gè)？N和H原子的電子式分別為

和H·，N原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，H原子有1個(gè)未成對(duì)電子，形成共價(jià)鍵時(shí)每個(gè)N原子只需與3個(gè)H原子分別形成3對(duì)共用電子對(duì)即可達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，共價(jià)鍵達(dá)到飽和，從而決定了分子中H原子個(gè)數(shù)。如何通過(guò)原子軌道進(jìn)一步理解共價(jià)鍵的形成？共價(jià)鍵的特征共價(jià)鍵的形成與特征H↑1s1H↓1s1H2相互靠攏原子軌道相互重疊形成氫分子的共價(jià)鍵(H-H)氫原子形成氫分子的過(guò)程示意“頭碰頭”共價(jià)鍵的特征共價(jià)鍵的形成與特征相互靠攏原子軌道相互重疊形成氫分子的共價(jià)鍵(H-H)σ鍵σ鍵的特征形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸做旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱。H2中的σ鍵是由兩個(gè)s軌道重疊形成的，可稱為s-sσ鍵，σ鍵的強(qiáng)度較大。共價(jià)鍵的特征共價(jià)鍵的形成與特征方向性除s軌道是球形對(duì)稱外，其他原子軌道在空間都具有一定的分布特點(diǎn)。在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的

，電子在核間出現(xiàn)的

越大，所形成的共價(jià)鍵就越

，因此共價(jià)鍵將盡可能沿著__________________的方向形成，所以共價(jià)鍵具有方向性。越多電子出現(xiàn)概率最大概率牢固——最大重疊原理現(xiàn)代價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)共價(jià)鍵的形成與特征電子配對(duì)原理兩個(gè)原子軌道重疊越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定?！柡托宰畲笾丿B原理——方向性兩個(gè)原子各自提供1個(gè)自旋方向相反的電子彼此配對(duì)。除了s軌道和s軌道重疊形成共價(jià)鍵外，還能找到其他軌道重疊形成共價(jià)鍵的例子嗎？共價(jià)鍵類(lèi)型(按成鍵原子的原子軌道的重疊方式分類(lèi))H—Cl的s-pσ鍵的形成HCl中的共價(jià)鍵是由氫原子提供的未成對(duì)電子的1s原子軌道和氯原子提供的未成對(duì)電子的3p原子軌道重疊形成H↑1s1Cl3p5↑↓↑↓↓↑↓3s2HClHClHClHCl未成對(duì)電子的原子軌道相互靠攏原子軌道相互重疊形成的共價(jià)單鍵σ鍵——s-pσ鍵共價(jià)鍵類(lèi)型(按成鍵原子的原子軌道的重疊方式分類(lèi))Cl—Cl的p-pσ鍵的形成Cl2中的共價(jià)鍵是由2個(gè)氯原子各提供1個(gè)未成對(duì)電子的3p原子軌道重疊形成的Cl3p5↑↓↑↓↓↑↓3s2Cl2ClCl未成對(duì)電子的原子軌道相互靠攏原子軌道相互重疊形成的共價(jià)單鍵Cl2Cl3p5↑↓↑↓↑↑↓3s2σ鍵——p-pσ鍵s-sσ鍵，如：H-Hs-pσ鍵，如：H-Clp-pσ鍵，如：Cl-Cl“頭碰頭”原子軌道的重疊方式：種類(lèi)軸對(duì)稱電子云的對(duì)稱方式：共價(jià)鍵類(lèi)型(按成鍵原子的原子軌道的重疊方式分類(lèi))小結(jié)：σ鍵共價(jià)鍵類(lèi)型(按成鍵原子的原子軌道的重疊方式分類(lèi))p軌道和p軌道除能形成σ鍵外，還能形成π鍵——由兩個(gè)原子的p軌道“肩并肩”重疊形成。未成對(duì)電子的原子軌道相互靠攏原子軌道相互重疊形成的π鍵π鍵π鍵的電子云具有____________性，即每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為_(kāi)____；π鍵______旋轉(zhuǎn)；不如σ鍵____________，較易____________。特征鏡面對(duì)稱鏡像不能牢固斷裂【例1】觀看氮?dú)庵械I形成的過(guò)程，思考：如何判斷共價(jià)鍵是σ鍵或是π鍵？p-pπ鍵p-pπ鍵肩并肩肩并肩頭碰頭p-pσ鍵σσπσπ共價(jià)鍵類(lèi)型(按成鍵原子的原子軌道的重疊方式分類(lèi))共價(jià)單鍵為_(kāi)___鍵；共價(jià)雙鍵中有一個(gè)____鍵、一個(gè)____鍵；共價(jià)三鍵由一個(gè)_____鍵和兩個(gè)______鍵組成。判斷σ鍵、π鍵的一般規(guī)律方法總結(jié)【例1】觀察下圖乙烷、乙烯和乙炔分子的結(jié)構(gòu)，并回答下列問(wèn)題。(1)乙烷中有___個(gè)σ鍵，乙烯、乙炔中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比分別為_(kāi)____、_____。(2)乙烯和乙炔的化學(xué)性質(zhì)為什么比乙烷活潑？乙烯的碳碳雙鍵和乙炔的碳碳三鍵中分別含1個(gè)和2個(gè)π鍵，π鍵原子軌道重疊程度小，不穩(wěn)定，容易斷裂。而乙烷中沒(méi)有π鍵，σ鍵穩(wěn)定，不易斷裂。73∶25∶1GilbertNewtonLewis(吉爾伯特·牛頓·路易斯)電子式的發(fā)現(xiàn)史1916年，他提出共價(jià)鍵的電子理論。該理論認(rèn)為2個(gè)(或多個(gè))原子可以相互“共用”一對(duì)或多對(duì)電子，以便達(dá)成惰性氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，而形成共價(jià)鍵，路易斯在1916年《原子和分子》和1923年《價(jià)鍵及原子和分子的結(jié)構(gòu)》中闡述了共價(jià)鍵電子理論的觀點(diǎn)，并列出無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的電子結(jié)構(gòu)式。1.如圖表示氫原子的電子云重疊示意圖。以下各種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.圖中電子云重疊意味著電子在核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多B.氫原子的核外的s軌道重疊形成共價(jià)鍵C.氫原子的核外電子呈云霧狀，在兩核間分布得密一些，將兩核吸引D.氫原子之間形成σ鍵，s-sσ鍵沒(méi)有方向性C2.下列分子中存在的共價(jià)鍵類(lèi)型完全相同(從σ鍵、π鍵的形成方式角度分析)的是()A.CH4與NH3 B.C2H6與C2H4C.H2與Cl2 D.Cl2與N2A3.下列四組物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是()A.H2、O3、C60、N60、B.Cl2、S8、NaCl、Na2O2、NaHCO3C.P4、Br2、H2O2、Xe、XeF4D.NH4HCO3、N2H4、NH3、

、KNO3A4.在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中兩個(gè)氮原子之間的鍵型構(gòu)成是()A.僅有一個(gè)σ鍵 B.僅有一個(gè)π鍵C.一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵 D.一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵C5.分析下列化學(xué)式中畫(huà)有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)，填空。A.NH3

B.H2O

C.HCl

D.CH4

E.C2H6

F.N2(1)所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是_______。(2)只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是___。(3)最外層有未參與成鍵的電子對(duì)的是_____________。(4)既有σ鍵又有π鍵的是___。D、ECA、B、C、FF6.有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。(1)只有σ鍵的是_____________(填序號(hào)，下同)；既有σ鍵又有π鍵的是_______。①②③⑥⑦⑧④⑤⑨(2)含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是______。⑦(3)含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是______________。①③⑤⑥⑧⑨(4)含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重