第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》章節(jié)測(cè)評(píng)(原卷版)

第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》章節(jié)測(cè)評(píng)(時(shí)間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Cl35.5Br80I127一、選擇題(本題包括10個(gè)小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分,共20分)1．(2021·濟(jì)南高二檢測(cè))下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是()A.32gS8分子中含有0.125molσ鍵B．SF6是由非極性鍵構(gòu)成的分子C．1molC2H2分子中有3molσ鍵和2molπ鍵D．C2H2分子中不含非極性鍵2．（2021·全國(guó)·）人們常用表示鹵化氫(X代表F、、、I)，下列說(shuō)法中，正確的是A．形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距叫做鍵長(zhǎng)B．的鍵長(zhǎng)是中最長(zhǎng)的C．是鍵D．的鍵能是中最小的3．（2021·北京·101中學(xué)）已知各共價(jià)鍵的鍵能如表所示，下列說(shuō)法正確的是共價(jià)鍵H—HF—FH—FH—ClH—I鍵能E(kJ/mol)436157568432298A．鍵的極性大小順序：H—I＞H—Cl＞H—FB．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是F—F鍵C．432kJ/mol＞E(H—Br)＞298kJ/molD．上述鍵能可以說(shuō)明熱穩(wěn)定性的順序是：HF＜HCl＜HI4．（2021·全國(guó)·）發(fā)生下列變化時(shí)，破壞分子間作用力的是A．氯化氫溶于水 B．加熱氯酸鉀使其分解C．碘升華 D．氯化鈉溶于水5．（2021·全國(guó)·）下列關(guān)于乙烯和乙烷相比較的說(shuō)法中，不正確的是A．乙烯屬于不飽和鏈烴，乙烷屬于飽和鏈烴B．乙烯分子中所有原子位于同一平面上，乙烷分子則為立體結(jié)構(gòu)，所有原子不在同一平面上C．乙烯和乙烷中的共價(jià)鍵均有σ鍵和π鍵D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能6．（2021·遼寧·沈陽(yáng)市第一二〇中學(xué)）下列說(shuō)法中正確的是A．P4和CH4都是正四面體形分子，且鍵角都為109°28’B．電子云圖中，小點(diǎn)越密，表明電子在核外出現(xiàn)的概率密度越大C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．PH3分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用弱7．（2021·陜西·武功縣普集高級(jí)中學(xué)）氯化亞硫()是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞硫分子的空間結(jié)構(gòu)和中心原子()采取何種雜化方式的說(shuō)法正確的是A．三角錐形、 B．平面三角形、C．平面三角形、 D．三角錐形、8．(2021·北京高二檢測(cè))CHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(3))、—CH3、CHeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是()A．—CH3與—NH2連接形成的化合物中，碳原子采取sp3雜化B．CHeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))與NH3、H3O＋的立體構(gòu)型均為正四面體形C．CHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(3))中的碳原子采取sp3雜化，所有原子不都共面D．CHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(3))與OH－形成的化合物中含有離子鍵9．(2021·天津高二檢測(cè))用短線“—”表示共用電子對(duì)，用“”表示未成鍵孤電子對(duì)的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為。則以下敘述錯(cuò)誤的是()A．R為三角錐形 B．R可以是BF3C．R是極性分子 D．鍵角小于109°28′10．（2021·全國(guó)·）下列“類比”結(jié)果不正確的是A．濃硫酸與NaCl微熱制備HCl，則濃硫酸與微熱可制備B．的分子構(gòu)型為V形，則的分子構(gòu)型為V形C．純水的電離，則液氨的電離D．通入溶液中無(wú)沉淀生成，則通入溶液中也沒(méi)有沉淀生成二、選擇題(本題包括5個(gè)小題,每小題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題4分,共20分)11.下列說(shuō)法中正確的是()A.PCl3分子是三角錐形,這是因?yàn)榱自邮莝p2雜化的結(jié)果B.sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的4個(gè)sp3雜化軌道C.凡中心原子采取sp3雜化的分子,其VSEPR模型都是四面體形D.AB3型的分子空間結(jié)構(gòu)必為平面三角形12.X、Y、Z、Q、E、M六種元素中,基態(tài)X原子的價(jià)層電子排布式為2s2,Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,Z元素的某同位素原子常用于測(cè)定文物的年代,Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素,E的陽(yáng)離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中,M的原子序數(shù)比E大1。下列說(shuō)法正確的是()A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系:X<YC.Z的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D.MZ2僅含離子鍵,可用于制備乙炔13.如表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是()A.W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵B.X、Z元素都能形成雙原子分子C.最簡(jiǎn)單氫化物的熔、沸點(diǎn):WH3<XH3D.鍵長(zhǎng):X—H<W—H,鍵能:X—H<W—H14.下面兩表分別列出了CO和N2的某些性質(zhì)及相關(guān)鍵能,有關(guān)說(shuō)法不正確的是()表1分子熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃常溫時(shí)在水中的溶解度CO-205.05-191.492.3mLN2-210.00-195.811.6mL表2化學(xué)鍵C—OCOC≡O(shè)鍵能/(kJ·mol-1)3517451071.9化學(xué)鍵N—NNNN≡N鍵能/(kJ·mol-1)193418946A.CO與N2的價(jià)層電子總數(shù)相等B.由表2可知,CO的活潑性不及N2C.由表1可知,CO的熔、沸點(diǎn)高于N2,這是因?yàn)镃O分子間作用力小于N2D.由表1可知,室溫時(shí),CO在水中的溶解性大于N2,是因?yàn)镃O分子有弱極性15.根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷,下列分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)的相關(guān)描述正確的是 ()選項(xiàng)分子式中心原子雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的空間結(jié)構(gòu)ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CNF3sp2四面體形平面三角形DNsp3正四面體形正四面體形三、非選擇題(本題包括5個(gè)小題,共60分)16.(11分)數(shù)十億年來(lái),地球上的物質(zhì)不斷變化,大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是目前空氣和原始大氣的主要成分:目前空氣的主要成分N2、O2、CO2、水蒸氣及稀有氣體(如He、Ne等)原始大氣的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填寫下列空白:(1)含有10個(gè)電子的分子有(填化學(xué)式,下同)。

(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有。

(3)分子間可以形成氫鍵的有。

(4)沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是,其沸點(diǎn)最高的原因是

(5)不含孤電子對(duì)的分子(稀有氣體除外)有,它的空間結(jié)構(gòu)為。

(6)極易溶于水且水溶液呈堿性的物質(zhì)是,極易溶于水的原因是。

17.(14分)已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號(hào)的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他3種元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L層p能級(jí)中有5個(gè)電子;C是周期表1~18列中的第14列元素;D原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1,其d能級(jí)中有1對(duì)成對(duì)電子。請(qǐng)回答:(1)A與C形成的簡(jiǎn)單共價(jià)化合物的分子式是,中心原子雜化類型是,分子的空間結(jié)構(gòu)是,是分子(填“極性”或“非極性”)。

(2)B與C比較,電負(fù)性較小的是(填元素符號(hào))。

(3)D位于元素周期表中第族,D2+的結(jié)構(gòu)示意圖是,D元素的+3價(jià)離子的電子排布式為。

(4)A與B形成的化合物極易溶于水,其原因是

。

18.(12分)X、Y、Z、M、Q是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的五種元素,原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表所示。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍Y基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1Z非金屬元素,其單質(zhì)為固體,在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰M單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體,基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子Q其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料(1)Q元素基態(tài)原子的電子排布式是。

(2)比較Y元素與氧元素的第一電離能:>(填元素符號(hào));X和Z形成的化合物XZ2為一種液體溶劑,其分子中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為,該化合物溶于水(填“易”或“難”)。

(3)Y的最簡(jiǎn)單氫化物分子中含有共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”,下同),是分子,該氫化物易液化,其原因是。

(4)M的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比(填寫化學(xué)式,并從微粒間作用力的角度分析原因),穩(wěn)定性強(qiáng)的是,其原因是;沸點(diǎn)高的是,其原因是。

19.(12分)鹵族元素形成的單質(zhì)和化合物有很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。(1)鹵族元素位于元素周期表的區(qū);溴的價(jià)層電子排布式為。

(2)在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的,使氫氟酸分子締合的作用力是。

(3)請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷,還原性最強(qiáng)的鹵素原子是(寫出名稱)。

元素氟氯溴碘第一電離能/(kJ·mol-1)1681125111401008(4)已知下列5種羧酸:①CF3COOH②CH3COOH③CH2FCOOH④CH2ClCOOH⑤CH3CH2COOH其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?填序號(hào))。

(5)硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如圖)。則1molH3BO3形成的晶體中有mol氫鍵。

硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B(OH)3·H2O,它電離生成少量[B(OH)4]-和H+,則[B(OH)4]-的空間結(jié)構(gòu)為,其中B原子的雜化方式是。

20.(11分)(1)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間結(jié)構(gòu)是;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是。

②肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1038.7kJ·mol-1若該反應(yīng)中有4molN—H斷裂,則形成的π鍵有mol。

③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4與硫酸銨化合物類型相同,則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在(填標(biāo)號(hào))。

a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.范德華力(2)