氯氣的性質(zhì)及其應(yīng)用(含解析)

2020屆高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)課時(shí)提升訓(xùn)練氯氣的性質(zhì)及其應(yīng)用一、選擇題1、下列說(shuō)法中正確的是()A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料等有機(jī)色素褪色C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D．次氯酸能殺死病菌，所以氯氣可用于自來(lái)水的消毒解析：漂白粉與漂白液都是混合物；漂白粉能使染料等有機(jī)色素褪色的原理是漂白粉與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，而不是漂白粉中含有次氯酸；工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉。答案：D2、實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：①用含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。若不考慮HCl的揮發(fā)，則反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量()A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多C．兩種方法一樣多 D．無(wú)法比較解析：首先，實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)，當(dāng)濃鹽酸濃度逐漸變小后將不再反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，其次，根據(jù)反應(yīng)方程式知，參加反應(yīng)的HCl與MnO2的物質(zhì)的量之比為4∶1，所以含4molHCl的濃鹽酸不可能全部反應(yīng)，所得Cl2的物質(zhì)的量小于1mol，而87gMnO2完全反應(yīng)生成1molCl2，所以方法②比①所得的氯氣多。答案：B3.將潮濕的Cl2通過甲裝置后，再通過放有紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，則甲裝置所盛的試劑可能是（）①濃硫酸②NaOH溶液③KI溶液④飽和食鹽水A.① B.②③C.②③④ D.①②③解析：潮濕的氯氣具有漂白性，而干燥的氯氣無(wú)漂白性，因此由題意知，潮濕的氯氣在經(jīng)過甲中的溶液后或發(fā)生了反應(yīng)或被干燥，濃硫酸可干燥氯氣，而NaOH溶液及KI溶液均可與氯氣反應(yīng)，故選D。答案：D4.用自來(lái)水養(yǎng)金魚時(shí)，我們通常先將自來(lái)水日曬一段時(shí)間后，再注入魚缸，其目的是（）A.利用日光中紫外線殺死水中的細(xì)菌B.提高水溫，有利于金魚生長(zhǎng)C.增加水中氧氣的含量D.促使水中的次氯酸分解解析：自來(lái)水用Cl2消毒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，生成的HClO見光易分解：2HClOeq\o(=,\s\up14(光照),\s\do5())2HCl＋O2↑。答案：D5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與分析或結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析或結(jié)論A光照新制氯水有氣泡冒出氯水中含有Cl2，光照Cl2逸出B液氯滴到干燥的有色布條上，有色布條褪色液氯中的次氯酸具有漂白性C往NaHCO3固體中加入新制氯水，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生氯水中含有鹽酸，與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2D新制氯水放置數(shù)天后，pH將增大氯化氫具有揮發(fā)性，酸性減弱解析：光照新制氯水有氣泡冒出，是因?yàn)榇温人岱纸猱a(chǎn)生氧氣，A錯(cuò)誤；氯氣沒有漂白性，液氯滴到干燥的有色布條上，有色布條不會(huì)褪色，B錯(cuò)誤；往NaHCO3固體中加入新制氯水，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，這是由于氯水中含有的酸（鹽酸、次氯酸）與NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，C正確；新制氯水放置數(shù)天后，次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸，酸性增強(qiáng)，pH將減小，D錯(cuò)誤。答案：C6.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（）①原溶液中的Br－一定被氧化②通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A.①②③ B.②③④C.①③④ D.①②③④解析：還原性是碘離子大于亞鐵離子大于溴離子，因此氯氣首先氧化碘離子。向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，這說(shuō)明碘離子已經(jīng)完全被氧化，而亞鐵離子部分或完全被氧化，但溴離子不一定被氧化，①錯(cuò)誤；通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全都被氧化，②正確；不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2＋，③正確；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，這說(shuō)明溶液中不存在溴離子，因此原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化，④正確。答案：B7、如圖所示，從A處通入新制備的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色。D中裝的是()①濃硫酸②NaOH溶液③H2O④飽和NaCl溶液A．①③ B．②④C．①② D．③④解析：本題解題關(guān)鍵在于明確HClO有漂白作用，干燥的Cl2不具備漂白作用。應(yīng)先判斷A處通入的Cl2是否帶有水蒸氣。根據(jù)B閥門打開時(shí)，紅色布條褪色，說(shuō)明A處Cl2為潮濕的；潮濕的Cl2在B閥關(guān)閉時(shí)通過D，看不到C處紅色布條有明顯變化，說(shuō)明D處溶液吸收了氯氣或者吸收了潮濕氯氣中的水蒸氣。因此正確選項(xiàng)為C。答案：C8、實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸來(lái)制取氯氣，主要操作有：①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上；②把酒精燈放在鐵架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定好鐵圈，放好石棉網(wǎng)；③用藥匙向蒸餾燒瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加濃鹽酸，并將導(dǎo)管放入集氣瓶中；④檢查氣密性；⑤在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)管。最好的實(shí)驗(yàn)操作順序是()A．②③④①⑤ B．②①③⑤④C．②①⑤④③ D．②①③④⑤解析：實(shí)驗(yàn)裝置的安裝順序一般為“從下到上(即放鐵架臺(tái)→放酒精燈→根據(jù)燈焰的大致高度確定鐵圈位置)，從左到右”，且制備氣體時(shí)，加入藥品前應(yīng)檢查裝置的氣密性，否則就要錯(cuò)選A、B、D。答案：C9、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是()解析：氯水中的H＋能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，氯水中的HClO能使之褪色，使蘸到的中間部分變?yōu)榘咨?，四周仍有一圈紅色。答案：B10、NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì),如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()A.25℃時(shí),NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn),所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)解析：A項(xiàng),25℃時(shí),NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,故不正確;C項(xiàng),氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境中易反應(yīng),而在常溫和干燥的環(huán)境中不反應(yīng),不正確;D項(xiàng),NaHCO3生成和分解的反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng),答案：B二、非選擇題11、在第一次世界大戰(zhàn)期間，有一次德軍與英、法軍在比利時(shí)對(duì)峙，黎明時(shí)，英、法軍前線戰(zhàn)壕的士兵突然看到一股黃綠色氣體逐漸襲來(lái)，很快數(shù)百名英、法軍戰(zhàn)士窒息而死。后來(lái)人們?cè)诖驋邞?zhàn)場(chǎng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)跑到山坡上的士兵竟幸免于難。（1）由上述事例可歸納出氯氣的性質(zhì)有___________________。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①鐵絲在氯氣中燃燒__________________________________；②鐵粉溶于鹽酸中_____________________________________；③少量的鐵粉溶于氯水中_______________________________。（3）將新鮮的花瓣放入干燥的氯氣中可觀察到的現(xiàn)象是，原因是________________________________。（4）氯水久置或光照條件下均會(huì)變成稀鹽酸，同時(shí)釋放出氧氣，說(shuō)明次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。解析：（1）由題信息總結(jié)出氯氣的顏色、密度、有毒性；（2）③注意分析出FeCl2仍可被氯水中Cl2氧化；（3）花瓣中含有水分，是一隱含條件；（4）HClO具有不穩(wěn)定性。答案：（1）黃綠色氣體，有毒，密度比空氣大（2）①2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up14(點(diǎn)燃))2FeCl3②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑③Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，2FeCl2＋Cl2=2FeCl3（3）花瓣褪色新鮮的花瓣含有水分，遇Cl2會(huì)產(chǎn)生HClO，HClO具有漂白性（4）不穩(wěn)定2HClOeq\o(=,\s\up14(光照))2HCl＋O2↑12、下圖表示在沒有通風(fēng)櫥時(shí)制取純凈的氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。(1)燒杯中盛放的液體是________，其作用是________，水槽中盛放的液體是________。(2)簡(jiǎn)述操作過程：(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始)在收集氯氣之前，應(yīng)_______；當(dāng)氯氣純度合乎要求時(shí)，應(yīng)_________________，當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)，應(yīng)_________________。(3)將8.7gMnO2與含HCl14.6g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學(xué)認(rèn)為可制得Cl27.1g，乙同學(xué)認(rèn)為制得Cl2的質(zhì)量小于7.1g，你認(rèn)為________(填“甲”或“乙”)同學(xué)正確，原因是___________。解析：用飽和食鹽水可洗去Cl2中混有的HCl，又使Cl2損失較少，故可用排飽和食鹽水法收集Cl2。處理制Cl2的尾氣最好的試劑是強(qiáng)堿溶液。由于濃鹽酸會(huì)揮發(fā)，稀鹽酸不能反應(yīng)，故用濃鹽酸制Cl2時(shí)，HCl不能完全反應(yīng)。答案：(1)NaOH溶液吸收多余的Cl2飽和食鹽水(2)打開B夾，關(guān)閉A夾打開A夾，關(guān)閉B夾關(guān)閉A夾，打開B夾(3)乙①濃鹽酸易揮發(fā)；②隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度會(huì)降低，稀鹽酸將不再反應(yīng)13、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B，F(xiàn)，H，丙。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________________________。（4）反應(yīng)⑤的離子方程式_______________________________。解析：物質(zhì)推斷題的關(guān)鍵是找到“突破口”并按要求正確書寫。本題的“突破口”是物質(zhì)的特征焰色，特征反應(yīng)，特殊的顏色。焰色反應(yīng)為黃色的金屬