高頻考點12-銅及其化合物(原卷版)

微考點12銅及其化合物題點（一）銅及其化合物的性質(zhì)1．（2022·江蘇卷）我國古代就掌握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器；Pb、是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料，下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．石墨能導(dǎo)電，可用作潤滑劑B．單晶硅熔點高，可用作半導(dǎo)體材料C．青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍D．含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料2．（2021·湖北卷）“烏銅走銀”是我國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯誤的是（）A．銅的金屬活動性大于銀B．通過揉搓可提供電解質(zhì)溶液C．銀絲可長時間保持光亮D．用鋁絲代替銀絲銅也會變黑3．（2022·浙江省定海第一中學(xué)高三模擬）下列說法不正確的是（）A．室溫下，銅能與濃硝酸反應(yīng)，不能與濃硫酸反應(yīng)B．HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實驗完成C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解D．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O4．(雙選）（2022·太原師范學(xué)院附屬中學(xué)高三期中）下列有關(guān)銅的化合物說法正確的是（）A．根據(jù)鐵比銅金屬性強(qiáng)，在實際應(yīng)用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板B．CuSO4溶液與H2S溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H＋，C．用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2OD．Cu2O溶于稀硫酸反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O5．部分含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷錯誤的是（）A．d的代表物質(zhì)高銅酸鉀(KCuO2)具有強(qiáng)氧化性B．將c加入濃堿液中可制得e的膠體C．e→a的轉(zhuǎn)化可用于檢驗葡萄糖D．存在b→c→e→b的轉(zhuǎn)化關(guān)系題點（二）與銅及其化合物相關(guān)的實驗6．（2021·江蘇卷）下列由廢銅屑制取CuSO4·5H2O的實驗原理與裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲除去廢銅屑表面的油污 B．用裝置乙在加熱的條件下溶解廢銅屑C．用裝置丙過濾得到CuSO4溶液 D．用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO4·5H2O7．（2022·全國·高三專題練習(xí)）由工業(yè)廢銅泥(主要成分為、、，含少量Fe)制備難溶于水的氯化亞銅，其工藝流程如圖。下列說法錯誤的是（）A．灼燒時可將CuS、等轉(zhuǎn)化為CuOB．除雜②過程中還需加熱C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有、D．還原中的反應(yīng)為8．（2022·秦皇島高三開學(xué)考試）某小組探究Cu與HNO3反應(yīng)，室溫下，3mol·L-1的稀硝酸遇銅片短時間內(nèi)無明顯變化，一段時間后才有少量氣泡產(chǎn)生，向溶液中加入適量硝酸銅，無明顯現(xiàn)象；濃硝酸遇銅片立即產(chǎn)生氣泡，進(jìn)一步操作如圖：已知：NO2易溶于水，可部分發(fā)生反應(yīng)2NO2+H2O=HNO2+HNO3。下列說法正確的是（）A．銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OB．稀硝酸遇銅片產(chǎn)生氣體為無色，該氣體遇到空氣不變色C．硝酸銅對稀硝酸與銅反應(yīng)具有催化作用D．藍(lán)色溶液B中的NO2或HNO2對稀硝酸與銅的反應(yīng)起催化作用9．（2021·全國甲卷）膽礬()易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽礬，并測定其結(jié)晶水的含量。回答下列問題：(1)制備膽礬時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有_______(填標(biāo)號)。A．燒杯

B．容量瓶

C．蒸發(fā)皿

D．移液管(2)將加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，與直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點是_______。(3)待完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量，冷卻后用調(diào)為3.5～4，再煮沸，冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實驗操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、_______、乙醇洗滌、_______，得到膽礬。其中，控制溶液為3.5～4的目的是_______，煮沸的作用是_______。(4)結(jié)晶水測定：稱量干燥坩堝的質(zhì)量為，加入膽礬后總質(zhì)量為，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，膽礬分子中結(jié)晶水的個數(shù)為_______(寫表達(dá)式)。(5)下列操作中，會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測定值偏高的是_______(填標(biāo)號)。①膽礬未充分干燥

②坩堝未置于干燥器中冷卻

③加熱時有少膽礬迸濺出來10．（2022·煙臺高三模擬）以印刷線路板的堿性蝕刻廢液(主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2)或焙燒過的銅精煉爐渣(主要成分為CuO、SiO2少量Fe2O3)為原料均能制備CuSO4?5H2O晶體。(1)取一定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入到如圖所示實驗裝置的三頸瓶中，在攪拌下加熱反應(yīng)并通入空氣，待產(chǎn)生大量的黑色沉淀時停止反應(yīng)，趁熱過濾、洗滌，得到CuO固體；所得固體經(jīng)酸溶、結(jié)晶、過濾等操作，得到CuSO4?5H2O晶體。①寫出用蝕刻廢液制備CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②檢驗CuO固體是否洗凈的實驗操作是_______。③裝置圖中裝置X的作用是_______。(2)以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備CuSO4?5H2O晶體時，請補(bǔ)充完整相應(yīng)的實驗方案：取一定量焙燒過的銅精煉爐渣，_______，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、晾干，得到CuSO4?5H2O晶體。已知該實驗中pH=3.2時，F(xiàn)e3+完全沉淀；pH=4.7時，Cu2+開始沉淀。實驗中可選用的試劑：1.0mol?L﹣1H2SO4、1.0mol?L﹣1HCl、1.0mol?L﹣1NaOH。(3)通過下列方法測定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取0.5000gCuSO4?5H2O樣品，加適量水溶解，轉(zhuǎn)移至碘量瓶中，加過量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液為指示劑，用0.1000mol?L﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。測定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；2S2O+I2=S4O+2I﹣，計算CuSO4?5H2O樣品的純度(寫出計算過程)：_______。11．氯化亞銅(CuCl)是一種重要的化工產(chǎn)品。它難溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl﹣?[CuCl3]2﹣(無色溶液)。在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)4﹣nCln]，n隨著環(huán)境酸度的改變而改變。某研究小組設(shè)計如下兩種方案制備氯化亞銅。方案一：銅粉還原CuSO4溶液請回答：(1)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(2)步驟②中，加入大量水的作用是___________________________________。(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止_______________________。(4)隨著pH減小，Cu2(OH)4﹣nCln中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。A增大B不變C減小D不能確定方案二：在氯化氫氣流中加熱CuCl2?2H2O晶體制備，其流程和實驗裝置(夾持儀器略)如圖：請回答：(5)實驗操作的先后順序是a→_______→_______→_______→e(填操作的編號)a．檢査裝置的氣密性后加入藥品b．點燃酒精燈，加熱c．在“氣體入口”處通入干燥HCld．熄滅酒精燈，冷卻e．停止通入HCl，然后通入N2(6)在實驗過程中，觀察到B中無水硫酸銅