2025版高三化學二輪專項復習 專題一 選擇題專攻　2

1．(2024·四川內(nèi)江統(tǒng)考一模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標準狀況下，5.6LCH3CCl3中含有的氯原子數(shù)為0.75NAB．2L0.5mol·L－1Na2C2O4溶液中的C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))數(shù)目為NAC．密閉容器中，1molN2和3molH2在催化劑作用下充分反應后分子總數(shù)為2NAD．1molNa與足量O2反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA答案D解析A．標準狀況下，CH3CCl3不是氣體，不確定其物質(zhì)的量，A錯誤；B．草酸根離子水解導致其物質(zhì)的量小于1mol，故其數(shù)目小于NA，B錯誤；C．N2＋3H2eq\o(,\s\up15(催化劑),\s\do15(Δ))2NH3反應為可逆反應，故密閉容器中，1molN2和3molH2在催化劑作用下充分反應后生成氨分子小于2mol，故分子總數(shù)小于2NA，C錯誤；D．生成氧化鈉和過氧化鈉過程中鈉元素化合價均由0升高為＋1，故1molNa與足量O2反應轉(zhuǎn)移的電子1mol，數(shù)目為NA，D正確；故選D。2．(2024·廣西南寧統(tǒng)考一模)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．1mol金屬鈉生成Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．60g二氧化硅晶體中含有NA個SiO2分子C．乙烯和丙烯的混合物共28g，含有的氫原子數(shù)為4NAD．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－數(shù)目小于NA答案C解析A．1molNa完全反應失去1mol電子，無論產(chǎn)物為氧化鈉還是過氧化鈉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為1mol，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個，A錯誤；B．二氧化硅為共價晶體，不存在二氧化硅分子，B錯誤；C．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，混合物共28g可以認為有2molCH2，含有的氫原子數(shù)為4NA，C正確；D．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1mol鈉離子；溶液為中性，氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，則鈉離子與CH3COO－的物質(zhì)的量相等，所以溶液中含有CH3COO－的物質(zhì)的量為1mol，含有的CH3COO－數(shù)目為NA個，D錯誤；故選C。3．(2024·河北武邑中學?？既?設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAB．0.25molZn與一定量濃硫酸反應后完全溶解，生成氣體的分子數(shù)等于0.25NAC．46gNO2和N2O4的混合氣體中所含原子的數(shù)目為1.5NAD．在電解精煉銅中，陽極質(zhì)量減少32g時理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA答案B解析A．常溫下，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，不能反應徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，A錯誤；B．鋅與濃硫酸反應生成二氧化硫，反應過程中硫酸濃度減小，還有可能生成氫氣，根據(jù)Zn～SO2、Zn～H2，可知0.25molZn與一定量濃硫酸反應后完全溶解，生成氣體的分子數(shù)等于0.25NA，B正確；C．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，根據(jù)原子守恒46gNO2和N2O4的混合氣體中所含原子的數(shù)目為3×eq\f(46g,46g/mol)×NAmol－1＝3NA，C錯誤；D．在電解精煉銅中，陽極失電子的除銅之外還有比銅活潑的金屬雜質(zhì)，故陽極質(zhì)量減少32g時理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不是NA，D錯誤；故選B。4．(2024·貴州統(tǒng)考模擬預測)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標準狀況下，2.24L18O2含有的中子數(shù)為2.00NAB．常溫下，1.7gH2S中含有的孤電子對數(shù)為0.20NAC．1.0L0.1mol·L－1CuSO4溶液中含有的Cu2＋數(shù)為0.1NAD．0.2molSO2和足量O2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA答案A解析A．18O的中子數(shù)為10，n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(2.24L,22.4L/mol)＝0.1mol18O2中子數(shù)為2NA，A正確；B．n＝eq\f(m,M)＝eq\f(1.7g,34g/mol)＝0.05mol，1個H2S中，以S為中心原子，孤電子對數(shù)為eq\f(6－2×1,2)＝2，則1.7gH2S中孤電子對數(shù)為0.1NA，B錯誤；C．CuSO4是強酸弱堿鹽，銅離子會發(fā)生水解，所以溶液中Cu2＋的濃度小于0.1mol/L，在1L溶液中，Cu2＋的個數(shù)小于0.1NA，C錯誤；D．2SO2＋O2?2SO3，該反應有限度，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.4NA，D錯誤；故選A。5．(2024·湖北省高中名校聯(lián)盟高三聯(lián)合測評)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NAB．精煉銅陰極增重6.4g時陽極生成Cu2＋數(shù)目為0.1NAC．質(zhì)量為3.0g的—CH3(甲基)電子數(shù)為2NAD．6.0g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子數(shù)目為0.2NA答案D解析1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有溶質(zhì)Na2S的物質(zhì)的量n(Na2S)＝1L×0.1mol·L－1＝0.1mol，該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中S2－發(fā)生水解生成HS－和OH－，導致溶液中陰離子數(shù)目增多，A錯誤；6.4gCu的物質(zhì)的量是0.1mol，在陰極上Cu2＋得到電子被還原產(chǎn)生銅單質(zhì)，在陽極上不僅銅溶解變?yōu)镃u2＋，還有活動性比Cu強的金屬如鋅、鐵等溶解，故陽極生成Cu2＋數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；3.0g—CH3的物質(zhì)的量為0.2mol，1個—CH3含有9個電子，故0.2mol甲基中含有的電子數(shù)為1.8NA，C錯誤；乙酸和葡萄糖的最簡式均為CH2O，其式量是30，故6.0g乙酸和葡萄糖的混合物可以看作6.0gCH2O“基團”，其物質(zhì)的量為0.2mol，則其中含有的C原子數(shù)目為0.2NA，D正確。6．(2024·廣東名校聯(lián)盟高三大聯(lián)考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1L0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液中含ClO－的數(shù)目為0.2NAB．12g質(zhì)量分數(shù)為25%的甲醛水溶液中含0.1NA個O原子C．已知核反應：eq\o\al(\s\up1(235),\s\do1(92))U＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n→eq\o\al(\s\up1(144),\s\do1(56))Ba＋eq\o\al(\s\up1(A),\s\do1(Z))M＋3eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n，則0.1molM中含中子的數(shù)目為5.3NAD．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA答案C解析次氯酸根離子水解生成次氯酸分子和氫氧根離子，導致其數(shù)目小于0.2NA，A錯誤；12g質(zhì)量分數(shù)為25%的甲醛