2025版高三化學(xué)二輪專項(xiàng)復(fù)習(xí) 專題一 選擇題專攻　4

1．(2024·陜西西安統(tǒng)考一模)下列離子方程式書寫正確的是()A．用醋酸清洗水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2B．惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up15(電解),\s\do15())2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋D．用硫酸和淀粉－碘化鉀溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))∶IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O答案D解析A．水垢主要成分為碳酸鈣，醋酸為弱酸，兩者都不能拆成離子形式，兩者反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，A錯(cuò)誤；B．惰性電極電解氯化鎂溶液會(huì)生成氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up15(電解),\s\do15())Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，B錯(cuò)誤；C.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，C錯(cuò)誤；D.用硫酸和淀粉－碘化鉀溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，離子方程式為5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋6H＋=3I2＋3H2O，D正確；故選D。2．(2024·安徽統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))煙氣脫硫可有效減少SO2引起的大氣污染，同時(shí)還可得到有用產(chǎn)品。傳統(tǒng)濕法脫硫多以堿性物質(zhì)作吸收劑，新型脫硫方法選用離子液體(指在室溫或接近室溫時(shí)呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，由陰、陽(yáng)離子組成)作吸收劑，通過(guò)物理和化學(xué)吸收實(shí)現(xiàn)脫硫。已知25℃時(shí)，幾種酸的電離常數(shù)：H2SO3Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8；H2CO3Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；CH3CH(OH)COOH(乳酸)Ka＝1.4×10－4。傳統(tǒng)濕法脫硫涉及的下列離子方程式中，正確的是()A．煙氣與氧化鎂漿液的反應(yīng)：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2OB．煙氣與石灰石漿液反應(yīng)得到石膏：Ca2＋＋SO2＋O2＋2H2O=CaSO4·2H2OC．煙氣與氨水反應(yīng)得到硫酸銨：2SO2＋4NH3·H2O＋O2=4NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H2OD．煙氣與海水中HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的反應(yīng)：SO2＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2CO2＋H2O答案C解析A．煙氣與氧化鎂漿液的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是二氧化硫和氫氧化鎂的反應(yīng)，氫氧化鎂為固體，離子方程式中不可拆分，A錯(cuò)誤；B．煙氣與石灰石漿液反應(yīng)得到石膏：2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O=2CaSO4·2H2O＋2CO2，B錯(cuò)誤；C.煙氣與氨水反應(yīng)并被氧氣氧化后得到硫酸銨，方程式為：2SO2＋4NH3·H2O＋O2=4NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H2O，C正確；D.由碳酸和醋酸的電離常數(shù)可知，煙氣與海水中HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的反應(yīng)：SO2＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋CO2，D錯(cuò)誤；故選C。3．(2024·河北武邑中學(xué)?？既?下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()A．Fe(OH)3膠體的制備：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3(膠體)＋3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))B．向大理石上滴加濃硝酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．向含有1mol明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大Al3＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2BaSO4D．向含有1molFeBr2的溶液中通入一定量氯氣發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA時(shí)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－答案B解析A．Fe(OH)3膠體的制備是將飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水中，反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up15(△),\s\do15())Fe(OH)3(膠體)＋3H＋，A錯(cuò)誤；B.向大理石上滴加濃硝酸發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，B正確；C.向含有1mol明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大發(fā)生的反應(yīng)為硫酸鋁鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鋇沉淀和硫酸鉀，反應(yīng)的離子方程式為2Al3＋＋3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，C錯(cuò)誤；D.向含有1molFeBr2的溶液中通入一定量氯氣發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA時(shí)，溶液中的亞鐵離子恰好與氯氣反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，D錯(cuò)誤；故選B。4．(2023·廣東省名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤的是()A．用過(guò)量飽和Na2CO3溶液吸收廢氣中的SO2：2COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋SO2＋H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B．用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O＋6H＋=(3＋x)H2O＋2Fe3＋C．將少量溴水滴入過(guò)量Na2SO3溶液中：Br2＋3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O=2Br－＋2HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．將KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中：5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋6H＋=3I2＋3H2O答案B解析白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O＋6CH3COOH=(3＋x)H2O＋6CH3COO－＋2Fe3＋，B錯(cuò)誤；少量溴水氧化部分Na2SO3，剩余Na2SO3與溶液中氫離子結(jié)合生成HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，離子方程式為Br2＋3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O=2Br－＋2HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，C正確。5．用黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等)提取鐵紅(Fe2O3)的過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)反應(yīng)離子方程式判斷和書寫錯(cuò)誤的是()A．酸溶過(guò)程中Fe2O3溶解反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OB．濾渣A溶解于NaOH溶液的離子方程式為SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2OC．“還原”過(guò)程產(chǎn)物之一為H2SO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeS2＋16Fe3＋＋9H2O=17Fe2＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋18H＋D．“氧化”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－=4Fe(OH)3↓答案C解析硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不與酸反應(yīng)的SiO2，加入FeS2將溶液中的Fe3＋還原為Fe2＋，再加氫氧化鈉和空氣，調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3＋沉淀，而Mg2＋、Al3＋都不沉淀，最后洗滌、烘干、研磨使氫氧化鐵分解生成氧化鐵，從而得到鐵紅。酸溶過(guò)程中Fe2O3溶解反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，A正確；濾渣A為SiO2，溶解于NaOH溶液的離子方程式為SiO2＋