2025年浙教新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷449考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A.所用NaOH已吸潮B.NaOH溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D.向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面2、RbH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：RbH+H2O=RbOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣，下列有關(guān)RbH的敘述錯(cuò)誤的是（）A.灼燒RbH時(shí)，火焰有特殊顏色B.RbH中H+半徑比Li+半徑小C.跟液氨反應(yīng)時(shí)，有RbNH2生成D.在Na、K、Rb三種單質(zhì)中，Rb的熔點(diǎn)最高3、硼有兩種天然同位素rm{;_{5}^{10}}B、rm{;_{5}^{11}B}假設(shè)硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為rm{10.2}則rm{;_{5}^{11}B}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{(}rm{)}A.rm{20%}B.rm{80%}C.rm{78.4%}D.rm{21.6%}4、廢電池處理不當(dāng)不僅造成浪費(fèi)，還會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染。對(duì)人體健康也存在極大的危害。有同學(xué)想將其變廢為寶，他的以下想法你認(rèn)為不正確的是()A.把鋅皮取下洗凈用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣B.碳棒取出洗凈用作電極C.把銅帽取下洗凈回收利用D.電池內(nèi)部填有rm{NH_{4}Cl}等化學(xué)物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物作化肥施用5、將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合，得到的沉淀物中所含鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液物質(zhì)的量濃度之比可能是（）A.1：3B.2：7C.1：4D.3：26、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同物質(zhì)的量的SO2和SO3；下列有關(guān)說法正確的是（）

A.具有相同數(shù)目的原子數(shù)。

B.具有相同的氧原子數(shù)。

C.具有相同的質(zhì)量。

D.質(zhì)量比為4：5

7、下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是（）A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素B.鋁容易失去電子，表現(xiàn)還原性C.在空氣中用酒精燈點(diǎn)不著D.在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)8、下列基本實(shí)驗(yàn)操作與所需關(guān)鍵儀器合理的是（）A.過濾（泥三角）B.蒸餾（分液漏斗）C.蒸發(fā)（蒸發(fā)皿）D.萃?。úＡО簦?、下列各組順序的排列不正確的是()

A.堿性強(qiáng)弱：rm{M}rm{g}rm{(OH)_{2}<C}rm{a}rm{(OH)_{2}<B}rm{a}rm{(OH)_{2}}

B.陰離子還原性：rm{F^{-}<C}rm{l}rm{{,!}^{-}<B}rm{r}rm{{,!}^{-}}

C.離子半徑：rm{F^{-}>N}rm{a}rm{{,!}^{+}>M}rm{g}rm{{,!}^{2+}>A}rm{l}rm{{,!}^{3+}}

D.沸點(diǎn)：rm{HF>HCl>HBr>HI}評(píng)卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)10、將鐵鋁硅合金樣品分等量?jī)煞莘謩e與足量稀鹽酸和燒堿充分反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量相同．合金中鐵鋁硅質(zhì)量比不可能是（）A.112：81：28B.336：27：84C.324：135：36D.56：81：5611、如圖是一定條件下的可逆反應(yīng)rm{X+Y?Z}在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率rm{(V)}與時(shí)間rm{(t)}的關(guān)系曲線，下列敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{t_{2}}到rm{t_{3}}反應(yīng)已經(jīng)停止B.rm{t_{2}}時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度C.rm{t_{1}}時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.rm{t_{2}}到rm{t_{3}}反應(yīng)仍在進(jìn)行，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率12、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是()A.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性B.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有rm{Cl^{-}}先加稀硝酸除去rm{OH^{-}}再加入rm{AgNO_{3}}溶液，有白色沉淀，證明含rm{Cl^{-}}C.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽D.某溶液中先滴加足量稀鹽酸，無明顯變化，再滴加少量rm{BaCl_{2}}溶液，生成白色沉淀，證明該溶液一定含有rm{SO_{4}^{2-}}13、科學(xué)家最近在rm{隆陋100隆忙}的低溫下合成了一種烴rm{X}經(jīng)紅外光譜和核磁共振表明其分子中的氫原子的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別，根據(jù)分析，繪制了如圖所示的球棍模型。下列說法中錯(cuò)誤的是A.烴rm{X}的分子式為rm{C_{5}H_{4}}B.分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境有rm{2}種C.具有rm{2}個(gè)三元環(huán)的rm{X}的同分異構(gòu)體有rm{2}種rm{(}含本身rm{)}D.rm{X}分子中只有碳碳單鍵，沒有碳碳雙鍵14、在一定條件下，容積為rm{2L}的密閉容器中，將rm{2mol}rm{M}氣體和rm{3mol}rm{N}氣體混合發(fā)生下列反應(yīng)rm{2M(g)+3N(g)?xQ(g)+3R(g)}該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成rm{2.4mol}rm{R}并測(cè)得rm{Q}濃度為rm{0.4mol/L}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{x}值為rm{1}B.混合氣體的密度增大C.平衡時(shí)rm{N}的濃度為rm{0.6}rm{mol/L}D.rm{N}的轉(zhuǎn)化率為rm{80%}15、當(dāng)干冰熔化或氣化時(shí)，下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的是rm{(}rm{)}A.分子內(nèi)化學(xué)鍵B.分子間距離C.分子構(gòu)型D.分子間作用力16、下列敘述中錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.酸性：rm{HClO_{4}>H_{2}SiO_{3}>H_{3}PO_{4}}B.還原性：rm{Na>Mg>Al}C.穩(wěn)定性：rm{HF>HCl>HBr}D.原子半徑：rm{Cl>S>O}17、rm{X}rm{Y}均為短周期元素，兩者組成化合物的化學(xué)式為rm{X_{2}Y_{3}}已知rm{X}的原子序數(shù)為rm{m}則rm{Y}的原子序數(shù)不可能是rm{(}rm{)}A.rm{m+11}B.rm{m+4}C.rm{m-6}D.rm{m-5}18、下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.rm{Li}rm{Be}rm{B}原子最外層電子數(shù)依次增多B.rm{P}rm{S}rm{Cl}元素最高正價(jià)依次升高C.rm{N}rm{O}rm{F}原子半徑依次增大D.rm{Li}rm{Na}rm{K}rm{Rb}單質(zhì)的密度依次增大評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)19、（10分）已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子分子。試回答下列問題：（1）寫出下列元素的元素名稱：A_____、C______。（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：。（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式；D與E形成的化合物的電子式。（4）實(shí)驗(yàn)室制取D的氫化物的化學(xué)方程式。（5）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于（“離子”或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵是。20、由高錳酸鉀受熱分解化學(xué)方程式，回答下例問題：rm{(1)}氧化劑____還原劑____rm{(2)}被氧化是元素是__________；被還原的元素是__________；rm{(3)}用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____；rm{(4)1}摩高錳酸鉀分解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量__________rm{.}21、（共10分）下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息:。A①能使溴的四氯化碳溶液褪色②比例模型如圖③能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB①由C、H兩種元素組成②球棍模型如圖C①由C、H、O三種元素組成②能與Na反應(yīng)③與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯D①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2②能由C催化氧化得到E①由C、H、O三種元素組成②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅回答下列問題:(1)A～E中,屬于烴的是__________(填字母)（2分）。(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________（2分）。(3)C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為________________________（2分）。(4)有機(jī)物B具有的性質(zhì)是_____________（2分）(填序號(hào))。①無色無味的溶液；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。(5)E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說明E的水溶液顯酸性,現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱,則該實(shí)驗(yàn)的原理是_____________________________（2分）(用化學(xué)方程式說明)。22、有下列反應(yīng)：

rm{壟脵Fe+CuSO_{4}=Cu+FeSO_{4}}rm{壟脷CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}

rm{壟脹Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}rm{壟脺Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{壟脻2KClO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2KCl+O_{2}隆眉}rm{壟脼CaCO_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}

rm{壟脽2CO+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2CO_{2}}rm{壟脻2KClO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2KCl+O_{2}隆眉}

rm{壟脼CaCO_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)是______；既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)是______；

rm{壟脽2CO+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2CO_{2}}反應(yīng)rm{壟脿SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}隆媒}中；氧化劑是______，還原劑是______；

rm{(1)}反應(yīng)rm{(2)}的離子反應(yīng)方程式為______

rm{壟脵}反應(yīng)rm{(3)}的離子反應(yīng)方程式為______

rm{壟脹}寫出一個(gè)符合rm{(4)}的化學(xué)反應(yīng)方程式______．rm{壟脺}23、在密閉容器中盛有rm{HI}氣體，在rm{400隆忙}時(shí)建立如下平衡：rm{2HI(g)?H_{2}}rm{(g)+I_{2}}rm{(g)}rm{triangleH>0}改變下列條件，請(qǐng)?zhí)羁眨簉m{(}填寫變化情況rm{)}

rm{(1)}將溫度升至rm{480隆忙}混合氣體的顏色______，rm{(}加深，變淺、不變r(jià)m{)HI}的分解率______，rm{(}增大、減小、不變r(jià)m{)}化學(xué)平衡向______移動(dòng)，平衡常數(shù)______rm{(}增大、減小、不變r(jià)m{)}混合氣體的總質(zhì)量______rm{(}增大、減小、不變r(jià)m{)}

rm{(2)}若將密閉容器的體積壓縮了rm{dfrac{1}{4}}平衡常數(shù)______rm{(}增大、減小、不變r(jià)m{)}評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)24、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．25、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共2題，共10分)26、欲驗(yàn)證某溶液中含有較大量的rm{Cl^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}三種離子，如果只取一次該溶液，分別用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來rm{(}要求每加入一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子rm{)}假設(shè)所加試劑均為足量，則加入試劑的先后順序?yàn)閞m{(}寫化學(xué)式rm{)}______、______、______．27、rm{300隆忙}時(shí)，將rm{2mol}rm{A}和rm{2mol}rm{B}兩種氣體混合于rm{2L}密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：rm{3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)triangleH=Q}rm{3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)triangle

H=Q}末達(dá)到平衡，生成rm{2min}rm{0.8mol}

rm{D}時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為rm{(1)300隆忙}______已知rm{K=}則rm{K_{300隆忙}<K_{350隆忙}}______rm{triangleH}填“rm{0(}”或“rm{>}”rm{<}

rm{)}在rm{(2)}末時(shí)，rm{2min}的平衡濃度為______，rm{B}的平均反應(yīng)速率為______。

rm{D}若溫度不變，縮小容器容積，則rm{(3)}的轉(zhuǎn)化率______rm{A}填“增大”“減小”或“不變”rm{(}rm{)}評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共30分)28、氟化鉀是一種重要的無機(jī)氟化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和金屬冶煉等領(lǐng)域。采用濕法磷酸副產(chǎn)物氟硅酸(含有少量等)制備氟化鉀的工藝流程如圖所示(已知：)：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）堿解過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，其中要嚴(yán)格控制KOH用量，否則易生成副產(chǎn)物_____(填化學(xué)式)溶解在濾液中。

（2）堿解反應(yīng)中溫度對(duì)氟化鉀收率的影響如圖所示。由如圖可知，實(shí)驗(yàn)選擇適宜的反應(yīng)溫度為____；最高點(diǎn)后，隨溫度升高曲線下降的原因可能是_______。

（3）Ba(OH)2加入量對(duì)含量和氟化鉀純度的影響如圖所示。當(dāng)由0.004到0.005時(shí)，氟化鉀的純度升高，這是由于__。

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常見的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，濾液中___[已知保留小數(shù)點(diǎn)后三位]。

（5）濃度均為0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF)(填“>”“<”或“=”)。

（6）1986年，化學(xué)家KarlChrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反應(yīng)生成穩(wěn)定配離子該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是一種常見的無色無味氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為_____。29、我國(guó)每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛；實(shí)現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：

（1）鉛蓄電池放電時(shí)，PbO2作_______極，其電極質(zhì)量在_______（填“減小”；“不變”、“增加”）

（2）過程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。

①根據(jù)圖l寫出過程I的離子方程式：_____________________________________。

②生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃，若溫度降低，根據(jù)圖2，解釋可能原因：_____________________。

（3）過程Ⅱ，寫出PbO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

（4）過程Ⅲ，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb；如圖3。

①陰極的電極反應(yīng)式是__________________________________。

②電解一段時(shí)間后，PbCl42－濃度極大下降，為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_____________________。30、下列為某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中制備高錳酸鉀晶體的流程圖。

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）操作①和②均需在坩堝中進(jìn)行，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇坩堝為_____(填字母)；

a.石英坩堝b.氧化鋁坩堝c.鐵坩堝。

（2）已知：3MnO42-+2H2O?2MnO4-+MnO2+4OH-。操作④中通CO2調(diào)pH=10~11，其目的是_____；

（3）得到墨綠色溶液后，也可用如圖所示方法制備KMnO4；電極均為鉑電極。

①A極上的電極反應(yīng)式為_____；

②這種方法與上面的方法相比，其優(yōu)點(diǎn)是_____；

（4）實(shí)驗(yàn)室中，可用0.10mol/L，草酸作標(biāo)準(zhǔn)溶液，利用下述反應(yīng)，測(cè)定所得KMnO4晶體的純度。5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O

取agKMnO4晶體樣品配制成100mL溶液。每次取20.00mL于錐形瓶中進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)兩次。兩次實(shí)驗(yàn)所用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為22.15mL和22.17mL，由此求得KMnO4晶體的純度為_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【解答】解：A；所用NaOH固體已潮解；稱取一定質(zhì)量的NaOH時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故A不選；B、在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，NaOH溶于水放出大量的熱，冷卻后溶液體積偏小，造成所配溶液濃度偏高，故B選；

C；有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)；造成溶質(zhì)損失，濃度偏低，故C不選；

D；定容時(shí)仰視；會(huì)造成溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故D不選．

故選B．

【分析】根據(jù)C=nV計(jì)算不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．2、D【分析】解：A．堿金屬元素的焰色反應(yīng)都呈現(xiàn)一定的顏色，所以Rb的焰色反應(yīng)有顏色；故A正確；

B．離子的電子層數(shù)越多其離子半徑越大，鋰離子電子層數(shù)大于氫離子，所以RbH中H+半徑比Li+半徑??；故B正確；

C．根據(jù)RbH和水反應(yīng)知，該反應(yīng)生成氫氣，則與液氨反應(yīng)生成RbNH2；故C正確；

D．堿金屬單質(zhì)中其熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而減小，所以Rb熔點(diǎn)最低；故D錯(cuò)誤；

故選D．

A．堿金屬元素的焰色反應(yīng)都呈現(xiàn)一定的顏色；

B．離子的電子層數(shù)越多其離子半徑越大；

C．根據(jù)RbH和水反應(yīng)知，該反應(yīng)生成氫氣，則與液氨反應(yīng)生成RbNH2；

D．堿金屬單質(zhì)中其熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而減?。?/p>

本題考查堿金屬元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)遷移能力，題目難度不大．【解析】【答案】D3、D【分析】解：硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量是rm{10.2}設(shè)rm{{,!}^{10}B}和rm{{,!}^{11}B}的物質(zhì)的量分別是rm{xmol}rm{ymol}則：

rm{dfrac{10x+11y}{x+y}=10.2}

解得rm{dfrac

{10x+11y}{x+y}=10.2}rm{x}rm{y=4}

則rm{1}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{1mol隆脕11g/mol}{5moltimes10.2g/mol}隆脕100%=21.6%}

故選：rm{{,!}^{11}_{5}B}．

硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量是rm{dfrac{1mol隆脕11g/mol}{5moltimes

10.2g/mol}隆脕100%=21.6%}再根據(jù)rm{overset{.}{M}=dfrac{m_{{脳脺}}}{n_{{脳脺}}}}計(jì)算其物質(zhì)的量之比，進(jìn)而計(jì)算rm{D}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，可以利用十字交叉法計(jì)算物質(zhì)的量故選，題目難度不大．rm{10.2}【解析】rm{D}4、D【分析】【分析】本題主要考查了廢電池的垃圾資源處理方法，題目難度不大，掌握化學(xué)電源的反應(yīng)原理?！窘獯稹緼.把鋅皮取下洗凈用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，可以充分利用鋅片資源，故A正確；B.碳棒取下洗凈用作電極，可以充分利用碳資源，故B正確；C.把銅帽取下洗凈回收利用，可以充分利用銅資源，故C正確；D.電池內(nèi)部填有氯化銨等化學(xué)物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物直接作化肥用，黑色糊狀物中的錳等元素會(huì)污染土壤，故D錯(cuò)誤。故選D。【解析】rm{D}5、B【分析】解：設(shè)AlCl3和NaOH的濃度分別為c1和c2；相同體積為V；

若NaOH過量，生成NaAlO2，此時(shí)參加反應(yīng)的AlCl3的物質(zhì)的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1Vmol的Al（OH）3，又因?yàn)榈玫降某恋砦镏袖X元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則說明第一步反應(yīng)完后，生成的Al（OH）3有一半（c1V）發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，則NaOH的物質(zhì)的量為：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，整理可得c1：c2=2：7；

當(dāng)氯化鋁過量時(shí)，氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁白色沉淀發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，設(shè)反應(yīng)掉的鋁離子物質(zhì)的量為x，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則c1V-x=x，即x=0.5c1V，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3x=1.5c1Vmol，則1.5c1V=c2V，整理可得c1：c2=2：3；

故選：B。

將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，沉淀為Al（OH）3，溶液中的鋁可能為AlCl3或NaAlO2，可分別發(fā)生：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；結(jié)合反應(yīng)的離子方程式分為兩種情況討論計(jì)算。

本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，為高考常見題型，題目難度中等，注意根據(jù)題給信息以及反應(yīng)的相關(guān)方程式解答該題，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查。【解析】B6、D【分析】

假設(shè)SO2和SO3的物質(zhì)的量都是1mol．

A、1molSO2含有的原子的物質(zhì)的量為3mol，1molSO3含有原子的物質(zhì)的量為4mol；原子數(shù)目不相同，故A錯(cuò)誤；

B、1molSO2含有的O原子的物質(zhì)的量為2mol，1molSO3含有的O原子的物質(zhì)的量為3mol；O原子數(shù)目不相同，故B錯(cuò)誤；

C、1molSO2的質(zhì)量為1mol×64g/mol=64g，1molSO3質(zhì)量為1mol×80g/mol=80g；二者質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤；

D、1molSO2的質(zhì)量為1mol×64g/mol=64g，1molSO3質(zhì)量為1mol×80g/mol=80g；二者質(zhì)量64g：80g=4：5，故D正確．

故選D．

【解析】【答案】結(jié)合化學(xué)式根據(jù)N=NA計(jì)算原子數(shù)目；根據(jù)m=nM計(jì)算質(zhì)量；據(jù)此判斷．

7、D【分析】【解答】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其最外層電子數(shù)為3，易失去電子，表現(xiàn)還原性，活潑性較強(qiáng)，A、B兩項(xiàng)正確；常溫下在空氣中加熱鋁時(shí)，鋁表面形成的Al2O3可以阻礙O2與內(nèi)部的鋁繼續(xù)反應(yīng)；所以用酒精燈點(diǎn)不著，C項(xiàng)正確。

【分析】本題考查金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)，熟練掌握鋁屬于活潑金屬、易發(fā)生氧化反應(yīng)是解題的關(guān)鍵?。8、C【分析】【解答】解：A．過濾時(shí)必須用到的一組儀器是燒杯；漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)；故A錯(cuò)誤；B．蒸餾操作中使用的儀器是鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管和錐形瓶等，故B錯(cuò)誤；

C．蒸發(fā)時(shí)用到的儀器主要有酒精燈；鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、玻璃棒等；故C正確；

D．萃取實(shí)驗(yàn)使用的儀器有分液漏斗；燒杯和鐵架臺(tái)（帶鐵圈）；故D錯(cuò)誤．

故選C．

【分析】A．過濾需要使用漏斗；

B．蒸餾使用蒸餾燒瓶；

C．蒸發(fā)時(shí)用到蒸發(fā)皿；

D．萃取主要用到分液漏斗．9、D【分析】【分析】本題考查較為綜合，涉及離子半徑、堿性、還原性、熔點(diǎn)大小的判斷，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。【解答】A.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增大，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故A正確；

B.非金屬性rm{F>Cl>Br}元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，故B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，故B正確；

rm{F>Cl>Br}C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}、rm{Mg}rm{Mg}rm{{,!}^{2+}}、rm{Al}rm{Al}所以離子半徑：rm{{,!}^{3+}}、rm{F}rm{F}rm{{,!}^{-}}電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)：rm{Al>Mg>Na>F}所以離子半徑：rm{F}rm{Al>Mg>Na>F}rm{F}rm{{,!}^{-}}rm{>Na}

rm{>Na}rm{{,!}^{+}}分子間含氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)：rm{>Mg}rm{>Mg}

rm{{,!}^{2+}}rm{>Al}【解析】rm{D}二、雙選題(共9題，共18分)10、C|D【分析】解：不管是和酸反應(yīng)還是和堿反應(yīng)；鋁產(chǎn)生的氫氣的量是相等的；

所以只要鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量與硅和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量相等就行了；

2Fe～2H2

1124

Si～2H2

284

所以鐵與硅的質(zhì)量比為112：28=4：1；

鋁的量任意；

選項(xiàng)中AB符合；CD不符合；

故選CD．

不管是和酸反應(yīng)還是和堿反應(yīng)；鋁產(chǎn)生的氫氣的量是相等的，所以只要鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量與硅和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量相等就行了，根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式計(jì)算二者的質(zhì)量關(guān)系．

本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，本題注意從生成氫氣的質(zhì)量相等判斷鐵與硅的質(zhì)量關(guān)系．【解析】【答案】CD11、rAC【分析】解：rm{A}rm{t_{1}}時(shí)；正逆反應(yīng)都發(fā)生，且正方向反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，但是不停止，故A錯(cuò)誤；

B、rm{t_{2}}時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡，則反應(yīng)到達(dá)限度，故B正確；

C、rm{t_{1}}時(shí)；正逆反應(yīng)都發(fā)生，但是沒有指明正逆反應(yīng)速率曲線，所以無法判斷正方向反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D、rm{t_{2}-t_{3}}正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但是不為零，故D正確；

故選AC．

由圖可知，反應(yīng)從某開始，在rm{t_{2}}之前正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，rm{t_{2}}時(shí)反應(yīng)到達(dá)限度，在rm{t_{2}}之后化學(xué)反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡中；各物質(zhì)的濃度不再變化，據(jù)此回答判斷．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，注重對(duì)圖象的分析，明確圖象中縱橫坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{AC}12、BD【分析】【分析】主要考查常見離子的檢驗(yàn)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大。【解答】A.石蕊遇酸變紅，則無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液可能顯酸性，故rm{A}錯(cuò)誤；B.先加稀硝酸，排除干擾離子，再加硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，試劑的加入順序、現(xiàn)象、結(jié)論均合理，故rm{A}正確；C.固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，無色氣體為二氧化碳，固體可能為碳酸鹽或碳酸氫鹽等，故rm{B}錯(cuò)誤；D.向該溶液中先加了鹽酸rm{B}排除可能存在的其它微粒如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾rm{C}再加入rm{C}溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，說明了該沉淀不溶于稀鹽酸rm{BaCl_{2}}應(yīng)為rm{BaCl_{2}}，溶液中含有，，，，故rm{BaSO_{4}}正確。故選rm{BaSO_{4}}。

rm{SO}rm{SO}【解析】rm{BD}13、CD【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，掌握常見有機(jī)物的基本性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意題目所給結(jié)構(gòu)、信息與性質(zhì)靈活聯(lián)系，難度不大?！窘獯稹坑蓤D可知周圍的四個(gè)碳每個(gè)碳上只連有一個(gè)氫原子則三元環(huán)的兩個(gè)碳為碳碳雙鍵，確定其分子式為rm{C_{5}H_{4}}根據(jù)實(shí)際問題回答即可。A.根據(jù)上述分析可知其分子式為rm{C}rm{C}rm{{,!}_{5}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}種為中心碳和周圍兩個(gè)碳碳雙鍵的四個(gè)碳，故B正確；，故A正確；個(gè)三元環(huán)的B.分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境有rm{2}種為中心碳和周圍兩個(gè)碳碳雙鍵的四個(gè)碳，故B正確；的結(jié)構(gòu)只有這一種，故C錯(cuò)誤；rm{2}C.具有rm{2}個(gè)三元環(huán)的rm{X}的結(jié)構(gòu)只有這一種，故C錯(cuò)誤；rm{2}【解析】rm{CD}14、rAD【分析】解：rm{A.}平衡時(shí)生成的rm{Q}的物質(zhì)的量為：rm{0.4mol/L隆脕2L=0.8mol}生成rm{R}為rm{2.4mol}物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故rm{0.8mol}rm{2.4mol=x}rm{3}解得rm{x=1}故A正確rm{A}

B.反應(yīng)體系中各組分都是氣體，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的容積恒定，根據(jù)rm{婁脩=dfrac{m}{V}}可知混合氣體的密度不變；故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成rm{2.4molR}由方程式rm{2M(g)+3N(g)?x}rm{Q(g)+3R(g)}可知，參加反應(yīng)的rm{N}的物質(zhì)的量為rm{2.4mol}故平衡時(shí)rm{N}的物質(zhì)的量為rm{3mol-2.4mol=0.6mol}rm{N}的平衡濃度為：rm{c(N)=dfrac{0.6mol}{2L}=0.3mol/L}故C錯(cuò)誤；

D.參加反應(yīng)的rm{c(N)=dfrac

{0.6mol}{2L}=0.3mol/L}的物質(zhì)的量為rm{N}則rm{2.4mol}的轉(zhuǎn)化率為：rm{dfrac{2.4mol}{3mol}隆脕100%=80%}故D正確；

故選AD．

A.根據(jù)rm{N}計(jì)算生成rm{dfrac

{2.4mol}{3mol}隆脕100%=80%}的物質(zhì)的量，結(jié)合rm{n=cV}的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算rm{Q}的值；

B.容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，根據(jù)rm{R}判斷；

C.根據(jù)生成的rm{x}的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算參加反應(yīng)的rm{婁脩=dfrac{m}{V}}的物質(zhì)的量，rm{R}的平衡濃度rm{N}

D.根據(jù)rm{N}可知參加反應(yīng)的rm{=dfrac{n}{V}}的物質(zhì)的量，然后根據(jù)轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式計(jì)算出rm{C}的轉(zhuǎn)化率．

本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)的量濃度、轉(zhuǎn)化率等概念及計(jì)算方法，明確有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．rm{N}【解析】rm{AD}15、rBD【分析】解：干冰汽化；只是由二氧化碳固體變成二氧化碳的氣體，改變的是二氧化碳的分子間距離和分子間作用力，發(fā)生的是物理變化，與分子內(nèi)的共價(jià)鍵；化學(xué)性質(zhì)無關(guān)．

故選BD．

干冰汽化；只是由二氧化碳固體變成二氧化碳的氣體，改變的是二氧化碳的分子間距離和分子間作用力，發(fā)生的是物理變化，與分子內(nèi)的共價(jià)鍵無關(guān)．

本題考查化學(xué)鍵類型的判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意晶體的類型，分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別．【解析】rm{BD}16、rAD【分析】解；rm{A.Si}rm{P}rm{Cl}位于同一周期，非金屬性rm{Cl>P>Si}元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B.rm{Na}rm{Mg}rm{Al}位于同一周期，金屬性rm{Na>Mg>Al}金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，故B正確；

C.rm{F}rm{Cl}rm{Br}位于周期表同一主族，元素的非金屬性rm{F>Cl>Br}元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；

D.rm{Cl}和rm{S}位于同一周期，原子半徑rm{S>Cl}rm{S}和rm{O}位于同一主族，原子半徑rm{S>O}故D錯(cuò)誤。

故選：rm{AD}

元素周期表中；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，以此解答．

本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，把握金屬性、非金屬性的比較角度，難度不大．【解析】rm{AD}17、rBC【分析】解：rm{A}若化合物rm{X_{2}Y_{3}}為rm{B_{2}S_{3}}rm{B}的核電荷數(shù)為rm{5}rm{S}的為rm{16}已知rm{X}的核電荷數(shù)為rm{n}則rm{Y}的核電荷數(shù)為rm{m+11}故A有可能；

B、根據(jù)價(jià)序原則，化合價(jià)為奇數(shù)的，核電荷數(shù)為奇數(shù)，化合價(jià)為偶數(shù)的，核電荷數(shù)為偶數(shù)，則rm{X}rm{Y}的核電荷數(shù)之差不可能為偶數(shù)rm{4}因奇數(shù)和偶數(shù)的差與和還是奇數(shù)，故B不可能；

C、根據(jù)價(jià)序原則，化合價(jià)為奇數(shù)的，核電荷數(shù)為奇數(shù)，化合價(jià)為偶數(shù)的，核電荷數(shù)為偶數(shù)，則rm{X}rm{Y}的核電荷數(shù)之差不可能為偶數(shù)rm{6}因奇數(shù)和偶數(shù)的差與和還是奇數(shù)，不可能為rm{C}

D、若化合物rm{X_{2}Y_{3}}為rm{Al_{2}O_{3}}rm{Al}的核電荷數(shù)為rm{13}rm{O}的為rm{8}已知rm{X}的核電荷數(shù)為rm{m}則rm{Y}的核電荷數(shù)為rm{m-5}故D有可能；

故選BC．

根據(jù)化合物rm{X_{2}Y_{3}}則rm{X}元素的化合價(jià)為rm{+3}價(jià)，rm{Y}元素的化合價(jià)為rm{-2}價(jià)，則rm{X}可能為rm{B}或rm{Al}元素，rm{Y}可能為rm{O}或rm{S}元素，還存在特殊情況為rm{X}為rm{N}元素，rm{Y}為rm{O}元素形成的化合物．

本題考查化合價(jià)與化學(xué)式及核電荷數(shù)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握常見的化合物中的元素的化合價(jià)及元素的核電荷數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，能利用舉例的方法或價(jià)序原則來分析解答，題目難度不大．【解析】rm{BC}18、rCD【分析】解：rm{A}rm{Li}rm{Be}rm{B}原子最外層電子數(shù)依次為rm{1}rm{2}rm{3}逐漸增多，故A正確；

B、rm{P}rm{S}rm{Cl}元素最高正價(jià)依次為rm{+5}rm{+6}rm{+7}逐漸升高，故B正確；

C、rm{N}rm{O}rm{F}是同周期元素的原子；從左到右，原子半徑依次減小，故C錯(cuò)誤；

D；鈉的密度大于鉀的密度；故D錯(cuò)誤；

故選CD．

A；同周期元素的原子；從左到右，最外層電子數(shù)依次增多；

B、元素最高正價(jià)rm{=}最外層電子數(shù)；

C；同周期元素的原子；從左到右，原子半徑依次減小；

D；堿金屬從上到下；密度依次增大，但是鉀反常．

本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識(shí)，學(xué)生只要掌握元素周期律的知識(shí)就可以迅速解題，難度不大，學(xué)生要注意堿金屬密度鉀出現(xiàn)反常．【解析】rm{CD}三、填空題(共5題，共10分)19、略

【分析】【解析】【答案】（10分）(除電子式形成過程，化學(xué)方程式每個(gè)2分，其余每空1分)（1）鈉、硫。（2）（3）N≡N；（4）Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O。（5）離子離子鍵和共價(jià)鍵20、（1）KMnO4；KMnO4（2）氧；錳；（3）（4）2mol?！痉治觥勘绢}考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。高錳酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式是rm{2KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{(1)}反應(yīng)中rm{(1)}中的rm{KMnO_{4}}元素的化合價(jià)一部分從rm{Mn}價(jià)降低到rm{+7}價(jià)，一部分從rm{+6}價(jià)降低到rm{+7}價(jià)，rm{+4}元素的化合價(jià)一部分從rm{O}價(jià)升高到rm{-2}價(jià)，一部分價(jià)態(tài)不變，所以rm{0}既做rm{KMnO_{4}}氧化劑又做還原劑，故答案為：rm{KMnO}rm{KMnO}rm{4}rm{4}元素的化合價(jià)一部分從rm{KMnO}價(jià)降低到rm{KMnO}價(jià)，一部分從rm{4}價(jià)降低到rm{4}價(jià)，得電子，被還原；rm{(2)Mn}元素的化合價(jià)一部分從rm{+7}價(jià)升高到rm{+6}價(jià)，失電子，被氧化，故答案為：氧rm{+7}rm{+4}rm{O}用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目rm{-2}由rm{0}可知；錳；rm{(3)}用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子rm{(3)}若rm{(4)}由rm{(4)}rm{(3)}參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子rm{2mol}故答案為：rm{2mol}rm{KMnO}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{KMnO}rm{KMnO}rm{4}rm{4}氧rm{KMnO}rm{KMnO}rm{4}rm{4}rm{(2)}rm{(2)}21、略

【分析】【解析】【答案】（共10分）(1)（2分）A、B(2)（2分）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(3)（2分）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(4)（2分）??(5)（2分）2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑22、略

【分析】解：rm{(1)壟脻2KClO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2KCl+O_{2}隆眉}和rm{壟脼CaCO_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}在分解反應(yīng)，但只有rm{(1)壟脻2KClO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2KCl+O_{2}隆眉}中化合價(jià)發(fā)生變化，所以rm{壟脼CaCO_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)；rm{壟脻}和rm{壟脽2CO+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2CO_{2}}是化合反應(yīng)，但只有rm{壟脻}元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以rm{壟脷CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)；

故答案為：rm{壟脽2CO+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2CO_{2}}rm{壟脽}

rm{壟脽}中鐵失電子化合價(jià)升高；所以鐵是還原劑，硫酸銅中銅元素化合價(jià)降低，所以硫酸銅是氧化劑；

故答案為：rm{壟脻}rm{壟脽}

rm{(2)Fe+CuSO_{4}=Cu+FeSO_{4}}反應(yīng)rm{CuSO_{4}}的離子反應(yīng)方程式為：rm{Fe}

故答案為：rm{(3)}

rm{壟脹}反應(yīng)rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}的離子反應(yīng)方程式為：rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}

故答案為：rm{(4)}

rm{壟脺}硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成不溶性的硫酸鋇沉淀和可溶性的硝酸，反應(yīng)方程式為：rm{Zn+2H^{+}=Zn^{2+}+H_{2}隆眉}故答案為：rm{Zn+2H^{+}=Zn^{2+}+H_{2}隆眉}．

分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)升降，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，在水溶液里進(jìn)行的反應(yīng)存在離子反應(yīng)．

本題考查了氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的概念是解本題關(guān)鍵，注意離子方程式的書寫是學(xué)習(xí)難點(diǎn)．rm{(5)}【解析】rm{壟脻}rm{壟脽}rm{CuSO_{4}}rm{Fe}rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}rm{Zn+2H^{+}=Zn^{2+}+H_{2}隆眉}rm{Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2HNO_{3}}23、變深；增大；向正反應(yīng)方向；增大；不變；不變【分析】解：rm{(1)}在rm{400隆忙}時(shí)建立如下平衡：rm{2HI(g)?H_{2}}rm{(g)+I_{2}}rm{(g)}rm{triangleH>0}反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，將溫度升至rm{480隆忙}平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行，碘單質(zhì)濃度增大，顏色變深，碘化氫分解率增大，平衡常數(shù)不變，反應(yīng)前后都是氣體，混合氣體質(zhì)量不變；

故答案為：變深；增大；向正反應(yīng)方向；增大；不變；

rm{(2)}若將密閉容器的體積壓縮了rm{dfrac{1}{4}}壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)不變，故答案為：不變．

rm{(1)}化學(xué)平衡是氣體體積不變的吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向正向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動(dòng)方向分析碘化氫分解率，混合氣體質(zhì)量守恒，平衡常數(shù)隨溫度變化；

rm{(2)}平衡常數(shù)隨溫度變化；不隨濃度變化．

本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，主要是平衡常數(shù)的分析應(yīng)用，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．【解析】變深；增大；向正反應(yīng)方向；增大；不變；不變四、判斷題(共2題，共8分)24、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．25、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目五、簡(jiǎn)答題(共2題，共10分)26、略

【分析】解：用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來；每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子，此時(shí)要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，檢驗(yàn)氯離子可以使用銀離子，檢驗(yàn)硫酸根離子可以使用鋇離子，檢驗(yàn)碳酸根離子可以使用氫離子，而銀離子和鋇離子都可以與碳酸根離子結(jié)合成沉淀，所以需先檢驗(yàn)碳酸根離子，此時(shí)可以加入稀硝酸，檢驗(yàn)氯離子所用的銀離子可以與硫酸根離子結(jié)合成微溶于水的硫酸銀，所以需先檢驗(yàn)鋇離子，此時(shí)可以加入硝酸鋇，最后檢驗(yàn)銀離子，可以加入硝酸銀；

故答案為：rm{HNO_{3}}rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}．

檢驗(yàn)氯離子可以使用銀離子；檢驗(yàn)硫酸根離子可以使用鋇離子，檢驗(yàn)碳酸根離子可以使用氫離子．

本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，同時(shí)需考慮物質(zhì)之間的反應(yīng)，題目較簡(jiǎn)單．【解析】rm{HNO_{3}}rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}27、略

【分析】解：對(duì)于反應(yīng)rm{3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)}

開始rm{(mol)}rm{2}rm{2}rm{0}rm{0}

變化rm{(mol)}rm{1.2}rm{0.4}rm{0.8}rm{0.8}

平衡rm{(mol)}rm{0.8}rm{1.6}rm{0.8}rm{0.8}

rm{(1)}化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，則rm{K=dfrac{c^{2}(C)隆脕c^{2}(D)}{c^{3}(A)timesc(B)}}rm{K=dfrac

{c^{2}(C)隆脕c^{2}(D)}{c^{3}(A)timesc(B)}}說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱，rm{K_{300隆忙}<K_{350隆忙}}故答案為：rm{dfrac{c^{2}(C)隆脕c^{2}(D)}{c^{3}(A)timesc(B)}}rm{triangleH>0}

rm{dfrac

{c^{2}(C)隆脕c^{2}(D)}{c^{3}(A)timesc(B)}}由上述計(jì)算可知，平衡時(shí)rm{>}的物質(zhì)的量為rm{(2)}所以rm{B}的平衡濃度為rm{c(B)=dfrac{1.6mol}{2L}=0.8mol/L}平衡時(shí)rm{1.6mol}的物質(zhì)的量為rm{B}所以用rm{c(B)=dfrac

{1.6mol}{2L}=0.8mol/L}表示的平均反應(yīng)速率為rm{v(D)=dfrac{dfrac{0.8mol}{2L}}{2min}=0.2mol/(L?min)}故答案為：rm{D}rm{0.8mol}

rm{D}由方程式可知，氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，則反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響，縮小容器容積，則rm{v(D)=dfrac{dfrac

{0.8mol}{2L}}{2min}=0.2mol/(L?min)}的轉(zhuǎn)化率不變；故答案為：不變。

根據(jù)三段式求出各組分的物質(zhì)的量的變化量；平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量；

rm{0.8mol/L}化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；根據(jù)平衡常數(shù)的變化可判斷溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響；

rm{0.2mol/(L?min)}根據(jù)方程式計(jì)算rm{(3)}的物質(zhì)的量可計(jì)算rm{A}的濃度，根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計(jì)算反應(yīng)速率；

rm{(1)}該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變；結(jié)合方程式的特點(diǎn)判斷平衡的影響結(jié)果；

本題考查反應(yīng)速率的計(jì)算，難度中等，注意三段式解題法的利用，注意三行式在解題中的應(yīng)用．rm{(2)}【解析】rm{(1)dfrac{c^{2}(C)隆脕c^{2}(D)}{c^{3}(A)timesc(B)}}rm{(1)dfrac

{c^{2}(C)隆脕c^{2}(D)}{c^{3}(A)timesc(B)}}

rm{>}rm{(2)0.8mol/L}

rm{0.2mol/(L?min)}不變r(jià)m{(3)}六、工業(yè)流程題(共3題，共30分)28、略

【分析】【分析】

通過濕法磷酸副產(chǎn)物氟硅酸制備氟化鉀的過程中，堿解過程主要發(fā)生的反應(yīng)為氟硅酸與氫氧化鉀的反應(yīng)，生成二氧化硅及酸堿中和反應(yīng)的鹽其中為目標(biāo)產(chǎn)物，硅酸鉀則為需要除去的雜質(zhì)。為了減少的量，需要控制氫氧化鉀的用量。通過過濾除去二氧化硅等不溶物，再加入氫氧化鋇除去和少量的即可獲得粗制的據(jù)此答題。

【詳解】

（1）堿解過程主要發(fā)生的反應(yīng)為氟硅酸與氫氧化鉀的反應(yīng)，會(huì)生成二氧化硅及酸堿中和反應(yīng)的鹽故該反應(yīng)方程式可寫為該反應(yīng)要嚴(yán)格控制KOH用量，否則易使溶解，產(chǎn)生更多的副產(chǎn)物故答案為

（2）從圖中可知80℃時(shí)，氟化鉀收率最高，故實(shí)驗(yàn)選擇適宜的反應(yīng)溫度為80℃；但由于溫