2024年魯人新版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年魯人新版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷262考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知在25℃，101kPa下，1g液態(tài)C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1B.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJ·mol-1C.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJD.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5518kJ·mol-12、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶BFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl在平衡體系中加入KCl晶體溶液顏色無明顯變化加入KCl晶體，氯離子濃度增大，但該平衡不移動(dòng)C加熱FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體水解過程是吸熱過程D用廣泛pH試紙測(cè)得NH4Cl溶液的pH為5.8NH4Cl水解呈酸性

A.AB.BC.CD.D3、下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是A.1L0.3mol/LCH3COOH溶液和3L0.1mol/LCH3COOH溶液中的H＋數(shù)B.pH＝1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度C.pH＝12的氨水和NaOH溶液的導(dǎo)電能力D.pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積4、25℃時(shí)，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有關(guān)比較正確的是。序號(hào)①②③④⑤溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6

A.酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：HClO＜HCO3－B.由水電離產(chǎn)生的c(H+)：①＝②C.溶液③④中酸根離子濃度：c(ClO－)＞c(HCO3－)D.在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)＝0.1mol/L5、室溫時(shí)，0.01mol·L－1某一元弱酸(HA)的電離度為1%，則下列說法正確的是A.向上述弱酸溶液中滴入2滴HA，溶液的pH＜4B.加入等體積0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的c(H+)=c(OH-)C.加入等體積0.005mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7D.加入等體積0.01mol·L－1NaOH溶液后，c(A-)=0.01mol·L－16、室溫下，將0.1000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL0.1000mol·L－1的某一元堿MOH溶液中；溶液的pH隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是。

A.該一元堿的電離方程式為MOH＝M+＋OH－B.a、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)水的電離程度最大C.室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×10－5mol·L－1D.b點(diǎn)：c(M+)＝c(Clˉ)7、向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，測(cè)得溶液中與的關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.該溶液中B.B.E三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH的大小順序?yàn)锽>D>EC.C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系中，A點(diǎn)的穩(wěn)定性最差D.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)8、“三室法”制備燒堿和硫酸示意圖如下；下列說法正確的是。

A.電極A為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.離子交換膜A為陰離子交換膜C.稀硫酸從c處進(jìn)，濃溶液從b處出，濃溶液從e處進(jìn)D.和遷移的數(shù)量和等于導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量9、有關(guān)遠(yuǎn)洋輪船船殼腐蝕與防護(hù)敘述錯(cuò)誤的是A.可在船殼外刷油漆進(jìn)行保護(hù)B.可將船殼與電源的負(fù)極相連進(jìn)行保護(hù)C.可在船底安裝鋅塊進(jìn)行保護(hù)D.在海上航行時(shí)，船殼主要發(fā)生析氫腐蝕評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果；研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用·標(biāo)注。下列說法正確的是（）

A.水煤氣變換反應(yīng)的△H＞0B.步驟③的化學(xué)方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·C.步驟⑤只有非極性鍵H—H鍵形成D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=2.02eV11、如果一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，下列說法正確的是A.該反應(yīng)也可能需要催化劑B.該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成C.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小D.該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定12、在體積為2L的恒容密閉容器中，用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，將1molCO2和3molH2在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)8小時(shí)。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的△H>0B.圖中P點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高CH3OH的產(chǎn)率C.圖中Q點(diǎn)所示條件下，增加CO2的濃度可提高H2轉(zhuǎn)化率D.下，X點(diǎn)所對(duì)應(yīng)甲醇的產(chǎn)率為50%，則平衡常數(shù)K=0.1513、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)14、下列說法正確的是A.0.1mol·L?1NH3·H2O中：c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)B.0.1mol·L?1NaHSO3溶液（室溫下pH＜7）中：c(SO32－)＜c(H2SO3)C.濃度均為0.1mol·L?1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D.0.1mol·L?1(NH4)2CO3溶液中：c(NH4＋)+c(NH3·H2O)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)15、已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是。弱酸化學(xué)CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B.amol·L-1HCN溶液與bmol·L-1NaOH溶液等體積混合后；所得溶液中。

c(CN－)＞c(Na＋)，則a一定大于bC.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)16、下列敘述中一定正確的是A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)為10-13mol/LB.pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1︰10C.僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液中可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)17、已知，0.1mol/L的酸式鹽NaHA溶液pH=5，則下列說法（關(guān)系式）正確的是A.c(A2-)>c(H2A)B.HA-的水解抑制了HA-的電離C.HA-的水解和電離相互促進(jìn)D.c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)18、25℃時(shí)，用0.10mol?L-1的氨水滴定10.00mL0.05mol?L-1的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.H2A的電離方程式為H2A?H++HA-B.B點(diǎn)溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6mol?L-1C.C點(diǎn)溶液中，c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2c(A2-)D.25℃時(shí)，氨水的電離平衡常數(shù)為評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)19、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=akJ·mol-1

反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=bkJ·mol-1

反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3

（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________________________，CO的平衡濃度為_____________________________。

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a_____0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有_____________________________(填序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)器體積B．再通入CO2C．升高溫度D．使用合適的催化劑。

（4）在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時(shí)分別為20mol和10mol；達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量為_____________，其轉(zhuǎn)化率為____________。20、三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

2SiHCl3(g)＝SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol?1

3SiH2Cl2(g)＝SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=?30kJ·mol?1

則反應(yīng)4SiHCl3(g)＝SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol?1。21、某二元酸（H2A）在水中的電離方程式：H2A=H＋+HA-；HA-H＋+A2-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Na2A溶液顯堿性理由是：__（用離子方程式表示）。

（2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是__。

A．c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)=0.1mol/LB．c(OH-)=c(H＋)＋c(HA-)

C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)D．c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)

（3）水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是___。

A．圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為：a＞b＞c

B．純水僅升高溫度；可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)。

C．水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d

D．在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性22、如圖所示；是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________；

(2)若需將反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，則A(負(fù)極)極材料為______，B(正極)極材料為________，溶液C為________。

(3)若C為CuCl2溶液，Zn是________極，Cu電極反應(yīng)為_________________。反應(yīng)過程溶液中c(Cu2＋)________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，則c電極是________(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)方程式為________。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。23、我國對(duì)世界鄭重承諾：2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰；2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，其中的關(guān)鍵技術(shù)是運(yùn)用催化轉(zhuǎn)化法實(shí)現(xiàn)二氧化碳的碳捕集和碳利用。請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ、一定溫度下，和在催化劑作用下可發(fā)生a、b兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成和

a：

b：

(1)相同溫度下，反應(yīng)的___________

(2)在傳統(tǒng)的催化固定反應(yīng)床中，的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性通常都比較低。后來，科學(xué)團(tuán)隊(duì)研制了一種具有反應(yīng)和分離雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器極大地改善了該問題，其原理如圖1所示：

保持壓強(qiáng)為溫度為向密閉容器中按投料比，投入一定量和不同反應(yīng)模式下的平衡化率和的選擇性的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)組反應(yīng)模式溫度/的平衡轉(zhuǎn)化率的選擇性①326021.967.3②326036.1100.0

已知：的選擇性是指轉(zhuǎn)化的中生成的百分比。

①在模式下，按上述條件發(fā)生反應(yīng)。下列說法能證明反應(yīng)a達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A．氣體壓強(qiáng)不再變化。

B．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化。

C．不再變化。

D．的物質(zhì)的量之比為

②由表中數(shù)據(jù)可知，在模式下，的轉(zhuǎn)化率明顯提高，結(jié)合具體反應(yīng)分析可能的原因是___________。

(3)反應(yīng)b在進(jìn)氣比不同時(shí)，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示(各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同；也可能不同，其他反應(yīng)條件均相同)。

①D和F兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度關(guān)系：___________(填“>”、“=”或“<”)，其原因是___________。

②恒溫條件下，在達(dá)到平衡狀態(tài)為G點(diǎn)的反應(yīng)過程中，當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率剛好達(dá)到時(shí)，___________(填“>”、“=”或“<”)。

Ⅱ、用圖3所示裝置電解二氧化碳也可制取甲醇，控制在一定溫度范圍內(nèi)，持續(xù)通入二氧化碳，電解過程中的物質(zhì)的量基本不變。

(4)陰極的電極反應(yīng)式為___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)24、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)25、某小組同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：

。裝置。

分別進(jìn)行的操作。

現(xiàn)象。

i．連好裝置一段時(shí)間后；向燒杯中滴加酚酞。

ii．連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液。

鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

(1)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法；均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。

①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是___。

②用電極反應(yīng)式解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：___。

(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕；理由是___。

②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)；在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：

。實(shí)驗(yàn)。

滴管。

試管。

現(xiàn)象。

0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液。

iii．蒸餾水。

無明顯變化。

iv．1.0mol·L-1NaCl溶液。

鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀。

iv．1.0mol·L-1NaCl溶液。

鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀。

v．0.5mol·L-1Na2SO4溶液。

無明顯變化。

v．0.5mol·L-1Na2SO4溶液。

無明顯變化。

以上實(shí)驗(yàn)表明：在有Cl-存在條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。為探究Cl-的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明Cl-的作用是___。

(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不夠嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響；又利用（2）中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是__(填字母序號(hào))。

。實(shí)驗(yàn)。

試劑。

現(xiàn)象。

A

酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2)

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

B

酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2)

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

C

鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2)

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

D

鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除O2)

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

(4)綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是：連好裝置一段時(shí)間后，___(回答相關(guān)操作、現(xiàn)象)，則說明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生了Fe2＋，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

在25℃時(shí)；101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40ｋJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5518ｋJ的熱量，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)及反應(yīng)熱寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式。

【詳解】

在25℃時(shí)，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5518kJ的熱量，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，題目難度不大，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)的反應(yīng)焓變計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。2、B【分析】【詳解】

A.滴定管的下端無刻度；則剩余鹽酸放入錐形瓶其體積大于20.00mL，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中KCl實(shí)質(zhì)上不參加反應(yīng)；所以KCl量的多少不影響平衡移動(dòng)，故B正確;

C.Fe(OH)3膠體的制備是向沸騰的蒸餾水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，故C錯(cuò)誤；

D.廣泛pH試紙測(cè)定值為正整數(shù)，可測(cè)定pH為5或6，故D錯(cuò)誤3、B【分析】【詳解】

A．相同溫度下，相同弱電解質(zhì)的溶液中，溶液越稀，其電離程度越大，所以1L0.3mol/LCH3COOH溶液小于3L0.1mol/LCH3COOH溶液中的H+數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B．pH=1的醋酸溶液中c（CH3COOH）大于0.1mol/L，pH=1的鹽酸溶液中C（HCl）等于0.1mol/L，所以醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，故B正確；

C．pH=12的氨水和NaOH溶液中，離子濃度相等，所以其導(dǎo)電能力相同，故C錯(cuò)誤；

D．pH相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的濃度大于鹽酸，則pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸產(chǎn)生的氫氣體積大，故D錯(cuò)誤；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)得到堿性為：NaClO＜Na2CO3，再根據(jù)越弱越水解的原理得到酸性為：HClO＜HCO3－；選項(xiàng)A錯(cuò)誤。

B、NaCl對(duì)于水的電離無影響，CH3COONH4對(duì)于水的電離起到促進(jìn)作用；所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、因?yàn)閴A性：NaClO＞NaHCO3，所以ClO-的水解能力更強(qiáng)，則ClO-剩余的濃度應(yīng)該更小，即溶液③④中酸根離子濃度：c(ClO－)＜c(HCO3－)；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、④⑤溶液等體積混合后是c(NaHCO3)=c(Na2CO3)=0.05mol/L的混合溶液（注意體積變?yōu)樵瓉淼?倍），c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1mol/L是溶液的物料守恒；選項(xiàng)D正確。

【點(diǎn)睛】

利用越弱越水解的原理解決問題時(shí)，應(yīng)該要注意二元酸的正鹽和酸式鹽的區(qū)別。一般可以這樣理解：正鹽對(duì)應(yīng)的“酸”應(yīng)該酸式鹽的酸根，酸式鹽對(duì)應(yīng)的酸才是真正的二元酸。例如：碳酸鈉對(duì)應(yīng)的是碳酸氫根，碳酸氫鈉對(duì)應(yīng)的是碳酸。5、A【分析】【詳解】

A．0.01mol/LHA的電離度為1%，則氫離子濃度c(H+)=0.01mol/L×1%=10-4mol/L，溶液pH=4，向該溶液中加入HA，則溶液中HA的濃度增大，電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，溶液pH<4；故A正確；

B．等濃度、等體積混合HA和氫氧化鈉溶液，則二者恰好完全反應(yīng)得到的是NaA溶液，NaA溶液為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液，顯堿性，所得溶液的c(H+)<c(OH-)；故B錯(cuò)誤；

C．溶液混合后；所得溶液為等濃度的HA和NaA混合液，由于HA電離程度大于NaA的水解程度，故所得溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；

D．二者溶液混合后，恰好反應(yīng)所得溶液為的NaA溶液，c(A-)<0.005mol/L；故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。6、A【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像，0.1000mol·L－1的一元堿MOH的pH=11，即c(OH-)=0.001mol/L,該一元堿為弱堿，其電離方程式為MOH?M+＋OH－；符合題意，A正確；

B.根據(jù)圖像，a為堿過量的溶液，b點(diǎn)溶液呈中性，c為酸過量的溶液，酸、堿對(duì)水的電離有抑制作用，則三點(diǎn)中，b點(diǎn)水的電離程度最大；與題意不符，B錯(cuò)誤；

C.室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝==1×10－5mol·L－1；與題意不符，C錯(cuò)誤；

D.b點(diǎn)溶液呈中性，則c(H+)＝c(OH-)，根據(jù)溶液呈電中性，c(M+)+c(H+)＝c(Clˉ)+c(OH-)，得到c(M+)＝c(Clˉ)；與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為A。7、C【分析】【詳解】

A．該溶液K1>K2，因此溶液中故A錯(cuò)誤；

B．越大，則c(Ba2+)越小，c(CO32－)越大，堿性越強(qiáng)，因此B、D、E三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH的大小順序?yàn)镋>D>B；故B錯(cuò)誤；

C．A；B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系中；A點(diǎn)為過飽和溶液，會(huì)生成碳酸鋇沉淀，因此A點(diǎn)的穩(wěn)定性最差，故C正確；

D．D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，根據(jù)電荷守恒，一定存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)+c(HCO3－)，由于c(CO32－)=c(HCO3－)，還可以為2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。8、C【分析】【分析】

根據(jù)題意和裝置圖，利用“三室法”制備燒堿和硫酸，則兩個(gè)電極一邊產(chǎn)生硫酸，一邊產(chǎn)生燒堿，e處加入的應(yīng)為硫酸鈉溶液，鈉離子與硫酸根離子通過離子交換膜A、B向兩極移動(dòng)，根據(jù)B電極上生成氧氣，即電解質(zhì)溶液中的氧元素，由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極B為陽極，硫酸根離子通過離子交換膜B向電極B移動(dòng)，陽極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，則c處加入的為稀硫酸，d處流出的為濃硫酸；電極A為陰極，Na+透過離子交換膜A向電極A移動(dòng)，a加入的為稀氫氧化鈉溶液，b流出的為濃氫氧化鈉溶液，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析；電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析，Na+透過離子交換膜A向電極A移動(dòng)；則離子交換膜A為陽離子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析，稀硫酸從c處進(jìn)，濃NaOH溶液從b處出，濃Na2SO4溶液從e處進(jìn)；故C正確；

D．一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，Na+帶一個(gè)單位的正電荷，硫酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，Na+遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量；導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量等于硫酸根離子遷移數(shù)量的兩倍，故D錯(cuò)誤；

答案選C。9、D【分析】【詳解】

A.在船殼外刷油漆可以防止金屬和海水；空氣接觸；所以在船殼外刷油漆可以對(duì)船殼進(jìn)行保護(hù)，故A正確；

B.將船殼與電源的負(fù)極相連；即船殼為陰極，陰極材料不易被腐蝕，在電解池的陰極金屬被保護(hù)，故B正確；

C.在船底安裝鋅塊；形成原電池，金屬鋅是負(fù)極，被腐蝕，正極材料Fe被保護(hù)，故C正確；

D.海水是中性環(huán)境；金屬會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，即在海上航行時(shí)，船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故選D.

【點(diǎn)睛】

保護(hù)金屬的方法：如果用電化學(xué)保護(hù)法，主要有犧牲陽極的陰極保護(hù)法和與直流電源的負(fù)極相連做陰極的保護(hù)法。二、多選題(共9題，共18分)10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.由示意圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故A錯(cuò)誤；

B.由示意圖可知，步驟③為CO·、OH·、H2O(g)和H·反應(yīng)生成COOH·、H2O·和H·，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·；故B正確；

C.由示意圖可知；步驟⑤除有非極性鍵H—H鍵形成外，還要碳氧極性鍵和氫氧極性鍵生成，故C錯(cuò)誤；

D.由示意圖可知，步驟④的能壘最大，E正=1.86eV—（—0.16eV）=2.02eV；故D正確；

故選BD。11、AC【分析】【分析】

一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大；只能表示反應(yīng)達(dá)平衡后，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大，不能說明反應(yīng)速率快。

【詳解】

A．為了加快反應(yīng)速率；該反應(yīng)也可能需要催化劑，A正確；

B．該反應(yīng)雖然平衡轉(zhuǎn)化率大；但并不能說明反應(yīng)速率快，所以不能說明反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間短，B不正確；

C．既然該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率大；則該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的平衡量很小，百分含量很小，C正確；

D．在反應(yīng)條件不具備時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后可能很穩(wěn)定，如H2、O2的混合物；常溫常壓下能穩(wěn)定共存，D錯(cuò)誤；

故選AC。12、BC【分析】【詳解】

A．甲醇的產(chǎn)率在最高點(diǎn)即達(dá)到平衡狀態(tài)；隨溫度升高產(chǎn)率逐漸減小，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．P點(diǎn)所示條件下反應(yīng)未達(dá)到平衡，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高CH3OH的產(chǎn)率；故B正確；

C．Q點(diǎn)所示條件下反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，增加CO2的濃度可提高H2轉(zhuǎn)化率；故C正確；

D．列出反應(yīng)的三段式：

體積是2L，將平衡濃度代入平衡常數(shù)公式，故D錯(cuò)誤。

故選BC。13、BD【分析】【詳解】

A、碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，c(H2CO3)＞c(CO32-)，則c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)；但碳酸氫根離子水解或電離都較微弱，所以碳酸氫根離子濃度比碳酸的濃度大，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)，兩式將鈉離子約去，所以得c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)；故B正確；

C、二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，所以c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(H＋)；故C錯(cuò)誤；

D、混合溶液呈中性，說明c(H+)=c(OH-)，再結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，得c(Na+)=c(CH3COO-)，醋酸是弱電解質(zhì)，電離程度較小，所以c(CH3COOH)＞c(H+)，溶液中醋酸根離子濃度大于醋酸濃度，所以離子濃度大小順序是c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)；故D正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液后的溶液是等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3，碳酸鈉的堿性更強(qiáng)，說明碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，然后判斷溶液中各離子的濃度。14、CD【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，氨水是弱電解質(zhì)，電離程度微弱，因此0.1mol·L?1NH3·H2O中：c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)；故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，0.1mol·L?1NaHSO3溶液（室溫下pH＜7），電離程度大于水解程度，因此c(SO32－)＞c(H2SO3)；故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，濃度均為0.1mol·L?1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，根據(jù)電荷守恒得出：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)；故C正確；

D選項(xiàng)，0.1mol·L?1(NH4)2CO3溶液，根據(jù)物料守恒得出中：c(NH4＋)+c(NH3·H2O)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)；故D正確。

綜上所述；答案為CD。

【點(diǎn)睛】

弱酸酸式鹽中電離大于水解的主要是草酸氫根、磷酸二氫根、亞硫酸氫根。15、BD【分析】【詳解】

A．由電離常數(shù)Ka的關(guān)系可知，1.8×10-5＞4.9×10-10＞5.6×10-11，則酸性CH3COOH＞HCN＞顯然等濃度時(shí)Na2CO3的水解程度最大，其溶液的pH最大，則等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)；故A錯(cuò)誤；

B．等體積混合，若a=b恰好完全反應(yīng)，因CN-的水解溶液中存在c(Na+)＞c(CN-)，a＜b時(shí)溶液中存在c(Na+)＞c(CN-)，即所得溶液中c(CN－)＞c(Na＋)，則a一定大于b；故B正確；

C．冰醋酸中逐滴加水；電離產(chǎn)生的離子濃度增大，導(dǎo)電性增大，但隨水的量增大，濃度變小，導(dǎo)電性減小，而在加水的過程中電離程度；pH一直在增大，故C錯(cuò)誤；

D．因溶液不顯電性，則所有陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，即c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()；故D正確；

故答案為：BD。16、BD【分析】【詳解】

A.醋酸是一元弱酸，部分電離，存在電離平衡，所以醋酸電離產(chǎn)生的H+濃度小于0.1mol/L，但溶液溫度不確定，因此不能確定水電離出的c(H+)濃度大?。籄錯(cuò)誤；

B.pH=2的醋酸溶液，c(H+)=0.01mol/L，pH=1的CH3COOH溶液，c(H+)=0.1mol/L，故兩種溶液中c(H+)之比為=0.01mol/L0.1mol/L=1︰10；B正確；

C.僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液，根據(jù)電荷守恒，溶液中不可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)；C錯(cuò)誤；

D.在1.0mol/LNa2CO3溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，可得c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)；D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。17、AC【分析】【分析】

0.1mol/L的酸式鹽NaHA溶液pH=5，則表明溶液顯酸性，HA-以電離為主；水解是次要的。

【詳解】

A．HA-H++A2-，HA-+H2OH2A+OH-，以電離為主，所以c(A2-)>c(H2A)；A正確；

B．HA-以電離為主，電離產(chǎn)物不會(huì)抑制HA-的水解；B不正確；

C．HA-水解生成的OH-與電離生成的H+能反應(yīng)生成H2O；從而相互促進(jìn)，C正確；

D．依據(jù)物料守恒，c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)；D不正確；

故選AC。18、BD【分析】【詳解】

A．0.05mol?L-1的二元酸H2A的溶液中=-12，c(H+)c(OH-)=10-14，則c(H+)=0.1mol/L=2c(H2A)，說明該二元酸完全電離，所以H2A為強(qiáng)酸，電離方程式為H2A=2H++A2-；故A錯(cuò)誤；

B．B點(diǎn)溶液加入氨水10mL，反應(yīng)恰好生成(NH4)2A，銨根離子水解，溶液呈酸性，溶液中H+來自水的電離，此時(shí)溶液中=-2，則c(OH-)=10-2c(H+)，c(H+)c(OH-)=10-14，所以c(H+)=10-6mol/L，即水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6mol/L；故B正確；

C．C點(diǎn)溶液中含有(NH4)2A和NH3?H2O，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)，所以c(NH4+)=2c(A2-)，則c(NH4+)+c(NH3?H2O)＞2c(A2-)；故C錯(cuò)誤；

D．C點(diǎn)溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)=2c(A2-)=2×mol/L=mol/L，根據(jù)物料守恒得c(NH3?H2O)=mol/L-mol/L=mol/L，氨水的電離常數(shù)表達(dá)式為Kb===故D正確；

故選BD。

【點(diǎn)睛】

正確判斷H2A酸性強(qiáng)弱是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為D，要注意根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式結(jié)合電荷守恒和物料守恒計(jì)算微粒濃度。三、填空題(共5題，共10分)19、略

【分析】【詳解】

（1）由蓋斯定律2×①+②得到，2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3=(2a+b)kJ·mol-1

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(CO)/c(CO2)，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量為xmol，則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為（2-x）mol，K=c(CO)/c(CO2)==1.0，x=1mol，CO2的轉(zhuǎn)化率=×%=50%，c(CO)==0.5mol/L；

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍；對(duì)于反應(yīng)①，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故a＞0；

A．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；縮小反應(yīng)器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，A不符合；

B．通入CO2；濃度增大，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量增大，B符合；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量增大，C符合；

D．使用合適的催化劑；加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，D不符合。

（4）在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，說明兩平衡是等效平衡，按化學(xué)計(jì)量轉(zhuǎn)化到一邊，對(duì)應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，根據(jù)方程式可知，20molSO2和10molO2完全轉(zhuǎn)化，可得SO3的物質(zhì)的量為20mol，故從SO3開始反應(yīng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，需要SO3物質(zhì)的量為20mol；SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，其轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為20mol×80%=16mol，所以從SO3開始反應(yīng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，SO3物質(zhì)的量為16mol，轉(zhuǎn)化的SO3物質(zhì)的量為（20-16）mol=4mol，其SO3轉(zhuǎn)化率為=20%?！窘馕觥竣?(2a+b)kJ·mol-1②.K=c(CO)/c(CO2)③.50%④.0.5mol/L⑤.>⑥.BC⑦.20mol⑧.20%20、略

【分析】【詳解】

①2SiHCl3(g)＝SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol?1

②3SiH2Cl2(g)＝SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=?30kJ·mol?1

③4SiHCl3(g)＝SiH4(g)+3SiCl4(g)ΔH

①×3+②=3，故ΔH=3ΔH1+ΔH2=3×(48kJ·mol?1)+(?30kJ·mol?1)=114kJ·mol?1，故答案為：114。【解析】11421、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)H2A的電離是分步電離可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液顯堿性，水解原理是：A2-＋H2OHA-＋OH-，故答案為：A2-＋H2OHA-＋OH-；

(2)H2A的第一步電離為完全電離，則溶液中沒有H2A分子；

A.0.1mol/L的Na2A溶液中，根據(jù)A原子守恒；所以c(A2?)+c(HA?)=0.1mol·L?1；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c(OH?)=c(H+)+c(HA?)；B項(xiàng)正確；

C.0.1mol/L的Na2A溶液中，存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)；C項(xiàng)正確；

D.由物料守恒可知c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)；D項(xiàng)正確，故答案為：BCD；

(3)A.溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖象知，b點(diǎn)Kw=10?12，c點(diǎn)Kw=10?13，a點(diǎn)Kw=10?14，所以b＞c＞a；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.c點(diǎn)Kw=10?13；則c曲線的純水中6＜pH＜7，c點(diǎn)的pH=6，則該溶液呈酸性，所以純水僅升高溫度，不能從a點(diǎn)變到c點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由圖可計(jì)算出各點(diǎn)的水的離子積，d點(diǎn)Kw=10?14，b點(diǎn)Kw=10?12，c點(diǎn)Kw=10?13，所以水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞a；C項(xiàng)正確；

D.b點(diǎn)Kw=10?12；中性溶液pH=6，將pH=2的硫酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，D項(xiàng)正確；故選CD。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)(3)，圖象數(shù)據(jù)分析，要先明確縱軸、橫軸所代表的意義，結(jié)合水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH-)計(jì)算判斷，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大?！窘馕觥竣?A2-＋H2OHA-＋OH-②.BCD③.CD22、略

【分析】【分析】

利用原電池的工作原理；進(jìn)行分析判斷；

【詳解】

（1）C為稀硫酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe，且作負(fù)極，A電極為正極，總電極反應(yīng)式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，即A電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；

答案為2H＋＋2e－=H2↑；

（2）根據(jù)原電池工作原理，以及總電極反應(yīng)式，負(fù)極材料是Cu，正極材料是石墨，溶液C為FeCl3；

答案為Cu；石墨；FeCl3溶液；

（3）Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，鋅電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，Cu為正極，Cu電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，整個(gè)過程中Cu2＋被消耗，即c(Cu2＋)變?。?/p>

答案為負(fù)極；Cu2＋＋2e－=Cu；變小；

（4）根據(jù)裝置圖，電子從電極c流向電極d，因此電極c為負(fù)極，燃料電池中通燃料一極為負(fù)極，即CH3OH在負(fù)極上失去電子，其電極反應(yīng)式為H2O+CH3OH-6e－=CO2+6H＋，消耗1molO2需要得到4mole－，因此電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗氧氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗氧氣的體積為0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L；

答案為負(fù)極；H2O+CH3OH-6e－=CO2+6H＋；11.2L。

【點(diǎn)睛】

電極反應(yīng)式的書寫是本題的難點(diǎn)，原電池是將氧化還原反應(yīng)反應(yīng)分成兩個(gè)半反應(yīng)，書寫電極反應(yīng)式是先寫出還原劑－ne－→氧化產(chǎn)物，氧化劑＋ne－→還原產(chǎn)物，如本題負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH－6e－→CO2，然后判斷電解質(zhì)溶液的酸堿性，本題質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜，說明電解質(zhì)溶液為酸性，根據(jù)原子守恒和電荷守恒，得出電極反應(yīng)式為CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋?！窘馕觥?14分，無特殊說明每空1分)（1）2H++2e-=H2↑（2分）（2）銅CFeCl3溶液（3）負(fù)Cu2++2e-=Cu（2分）變?。?）負(fù)極H2O+CH3OH-6e-=CO2+6H+（2分）11.2（2分）23、略

【分析】【詳解】

（1）=-49.5kJ/mol-41.2kJ/mol=-90.7kJ/mol,故答案為:-90.7kJ/mol；

（2）題目中已知壓強(qiáng)不變，所以A正確；B.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為Mr,根據(jù)公式可知，Mr=由于方程式中都是氣體，所以質(zhì)量守恒m不變。根據(jù)氣體前后氣體分子數(shù)之和可知n是個(gè)變量，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為Mr不變時(shí)能證明反應(yīng)a達(dá)到平衡狀態(tài)；C.由表格可知一直都是3，所以不是變量，不能證明反應(yīng)a達(dá)到平衡狀態(tài)；D.CO2、H2、CH3OH、的物質(zhì)的量之比為不一定非得平衡時(shí)物質(zhì)的量之比為在任何情況下都可達(dá)到，所以D錯(cuò)誤。在模式下；選擇合適的催化劑，只發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)分子篩膜能及時(shí)分離出水蒸氣，使平衡向右移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大。故答案為：B

；在模式下；選擇合適的催化劑，只發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)分子篩膜能及時(shí)分離出水蒸氣，使平衡向右移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大；

（3）圖中D點(diǎn)（1,60），即CO2轉(zhuǎn)化率為60%；根據(jù)關(guān)系列三段式：

KD=

圖中F點(diǎn)（1.5,50），即CO2轉(zhuǎn)化率為50%；根據(jù)關(guān)系列三段式：

KF=

通過計(jì)算可知D點(diǎn)平衡常數(shù)K小于F點(diǎn)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)K增大,所以TDF；

圖中G點(diǎn)（1.5,40），即CO2轉(zhuǎn)化率為40%；根據(jù)關(guān)系列三段式：

KG=

恒溫條件下，在達(dá)到平衡狀態(tài)為G點(diǎn)的反應(yīng)過程中，當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率剛好達(dá)到時(shí)；根據(jù)關(guān)系列三段式：

Q