2025年人教版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修2化學(xué)下冊月考試卷771考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗；實(shí)驗結(jié)果與預(yù)測現(xiàn)象不一致的是。

選項

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測①中現(xiàn)象

A

酚酞溶液

濃氨水

無色變紅色

B

濕潤紅布條

飽和氯水

紅布條褪色

C

稀氨水

濃硝酸

溶液變渾濁

D

NaAlO2溶液

濃鹽酸

有白色沉淀

A.AB.BC.CD.D2、2019年2月27日；科技日報報道中科院大連化學(xué)物理研究所創(chuàng)新性地提出鋅碘單液流電池的概念，鋅碘單液流電池中電解液的利用率達(dá)到近100%，進(jìn)而大幅度提高了電池的能量密度，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.該電池放電時電路中電流方向為B→b→a→AB.M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜C.如果使用鉛蓄電池進(jìn)行充電，則a電極應(yīng)連接鉛蓄電池中的Pb電極D.若充電時C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA，則A極增重65g3、在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，厭氧細(xì)菌可促使土壤中的與H2反應(yīng)生成S2-；加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如下圖所示。

下列說法正確的是A.正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-B.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH)2C.SO42-與H2的反應(yīng)可表示為4H2+SO42--8e-S2-+4H2OD.與H2的反應(yīng)可表示為：4H2+-8e-S2-+4H2O4、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A.CH4的比例模型：B.NaOH的電子式：C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D.苯的分子式：5、可用于監(jiān)測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.工作過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.電源Ⅰ為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.電極II上發(fā)生反應(yīng)：O2+2H2O+4e—=4OH—D.電子從電極Ⅰ經(jīng)H2SO4溶液流入電極Ⅱ評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要，廣泛使用于日常生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正極電極反應(yīng)式為___________。電池工作一段時間后需要充電，充電過程中H2SO4的濃度___________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___________。

(3)燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下圖為燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。請回答下列問題：

若該燃料電池為氫氧燃料電池。

①a極通入的物質(zhì)為___________(填物質(zhì)名稱)，電解質(zhì)溶液中的OH-移向___________極(填”負(fù)”或“正”)。

②寫出此氫氧燃料電池工作時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________。

若該燃料電池為甲烷燃料電池。已知電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O。

③下列有關(guān)說法正確的是___________(填字母代號)。

A．燃料電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能。

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH－－8e-=CO+7H2O

C．正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

D．通入甲烷的電極發(fā)生還原反應(yīng)。

④當(dāng)消耗甲烷33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80％，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。7、某溫度下；在2L密閉容器中，X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，物質(zhì)的量隨時間變比的關(guān)系曲線如圖所示：

已知5min時反應(yīng)放熱96kJ。

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。

(2)5min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為___________。8、如圖是自然界中氮循環(huán)的示意圖；根據(jù)圖示和所學(xué)知識回答下列問題：

(1)大氣中的氮主要以___(化學(xué)式)形式存在。

(2)人工固氮常用工業(yè)合成氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(3)下列有關(guān)大氣氮循環(huán)的說法正確的是___。

A.空氣中的氮在雷電作用下與O2反應(yīng)生成NO2

B.圖中各種"固氮"過程中；氮元素均被氧化。

C.碳；氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)。

D.圖中硝酸鹽所含N元素的化合價只有＋5價。

(4)如圖，標(biāo)況下一個體積為Ⅴ的集氣瓶充滿NO后倒置于水槽中，向其中通入O2；假設(shè)液體恰好充滿集氣瓶，瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散。

①寫出該過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式___，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

②反應(yīng)結(jié)束后，集氣瓶中溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___。9、NH3和CO2是兩種重要的化工原料。

(1)在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是_________(填字母)。

a．3v(H2)正＝2v(NH3)逆

b．單位時間生成mmolN2的同時消耗3mmolH2

c．混合氣體的密度不再隨時間變化。

d．a(chǎn)molN≡N鍵斷裂的同時；有6amolN－H鍵斷裂。

(2)最近科學(xué)家們研制成功一種新型催化劑，能將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄椤Ｔ诔骸?00℃，CO2與H2體積比為1∶4時反應(yīng)，CO2轉(zhuǎn)化率達(dá)90%。

①此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

②一定條件下，某興趣小組，在體積為VL的密閉容器中，模擬此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_________；由上圖可知升高溫度，K將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)；300℃時，從反應(yīng)開始，到達(dá)到平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_________(用nA、tA；V表示)。

(3)一氧化碳能還原金屬氧化物生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時lgc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關(guān)系圖。

800℃時，四種金屬氧化物中最易被一氧化碳還原的金屬氧化物與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________。10、工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol?L-1?1min-1。

（2）乙圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。反應(yīng)的焓變是__________(填“△H<0”或“△H>0”)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________；

（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為____，溫度升高，平衡常數(shù)K________(填“增大”；“不變”或“減小”)。

（4）下列措施能加快反應(yīng)速率的是__________。

A升高溫度B增大容器的容積C再充入0.1molCOD及時分離出CH3OH

（5）下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

A體系壓強(qiáng)保持不變B混合氣體總質(zhì)量保持不變。

CH2和CO的濃度相等D每消耗1molCO的同時生成1molCH3OH11、以下是兩種有機(jī)物的球棍模型：代表H原子，代表C原子；請回答下列問題：

(1)Ⅰ、Ⅱ的分子式___________、___________。

(2)說出Ⅰ、Ⅱ結(jié)構(gòu)上的兩點(diǎn)差異：①___________；②___________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤13、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯誤14、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤15、(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機(jī)非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點(diǎn)_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體、合成樹脂做基體的復(fù)合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承_____

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品______A.正確B.錯誤16、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。(_______)A.正確B.錯誤17、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯誤18、同一反應(yīng)，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同。(_______)A.正確B.錯誤19、用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，以比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱。(________)A.正確B.錯誤20、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實(shí)驗題(共4題，共8分)21、氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在農(nóng)藥、醫(yī)藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并有帶刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實(shí)驗室合成原理為SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2裝置如下圖所示。請回答以下問題:

(1)儀器A的名稱是________,裝置乙中盛放的試劑是______裝置B的作用是____________。

(2)裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(3)蒸干A1C13溶液不能得到無水A1C13，使SOCl2與A1C13·6H2O混合加熱，可得到無水A1C13，試解釋原因：_____________________________

(4)若反應(yīng)中消耗的C12的體積為896mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SCl2、SO2足量)，最后得到純凈的SOCl24.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為________(保留三位有效數(shù)字)。

(5)常溫下，將0.01molSOCl2加人100mL0.3mol/LNaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈__________________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中所有陰離子的濃度大小順序為________________。(已知H2SO3的=1.52×10-2，=1.02×10-7)

(6)將少量SOCl2滴人5mL1mol/L的AgNO3溶液中，有白色沉淀生成，該白色沉淀的成分是________________(填化學(xué)式)。22、為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化；某實(shí)驗小組設(shè)計了如圖幾套實(shí)驗裝置：

(1)上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是______。

(2)某同學(xué)選用裝置A進(jìn)行實(shí)驗實(shí)驗前U形管里液面左右相平，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_______，說明該反應(yīng)屬于______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，反應(yīng)中斷裂舊鍵吸收的能量比形成新鍵釋放的能量_______(填“多”或“少”)

(3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)；選擇裝置B進(jìn)行實(shí)驗(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。

①若M為鈉，則實(shí)驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_______；

②若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是_________23、請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識；填寫下列空白：

(1)某同學(xué)做如下實(shí)驗；以檢驗反應(yīng)中的能量變化。

①在實(shí)驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應(yīng)是___熱反應(yīng)；（b）中溫度降低，由此可以判斷（b）中反應(yīng)是___熱反應(yīng)。

②根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該__其生成物的總能量（填“>”或“<”）。

(2)下列過程中不一定放熱的是______（填字母）。

a．葡萄糖在體內(nèi)的氧化b．炸藥爆炸c．燃料燃燒d．化合反應(yīng)e．酸堿中和。

(3)已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ；由此可以推知下列關(guān)系正確的是______（填編號）。

①Q(mào)1+Q2>Q3②2Q1+Q2<4Q3③Q1+Q2<2Q3④2Q1+Q2>2Q324、回答下列問題：

（1）寫出本實(shí)驗H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____。

（2）設(shè)計實(shí)驗方案：在不同H2O2濃度下，測定____(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。

（3）設(shè)計實(shí)驗裝置，完成如圖所示的裝置示意圖___。

（4）參照如表格式，擬定實(shí)驗表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)___。

。物理量。

實(shí)驗序號。

V[0.1mol·L-1

Fe2(SO4)3]/mL

____

1

a

____

2

a

____

評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)25、按要求填寫：

（1）在下列物質(zhì)中選擇相應(yīng)的序號填空：

①甲烷②乙烯③氯仿④甲苯⑤甲醇⑥苯酚⑦甘氨酸。

分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是_________；與酸或堿都能反應(yīng)生成鹽的是____________；能與溴水反應(yīng)并使其褪色但無白色沉淀生成的是________；

（2）化合物A是汽油燃燒抗震性能的參照物，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖，按系統(tǒng)命名，它的名稱是_______________。

（3）C4H10O的同分異構(gòu)體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（4）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑，其中將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)是減少CO2的一種方法。

①CO2和H2反應(yīng)生成A和水；反應(yīng)如下。

若CO2與H2以1:3混合完全反應(yīng)生成A的式量為32，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

②在一定條件發(fā)生下列反應(yīng)：

a.

b．

c．

其中原子利用率最高的是_______(填序號)。

（5）有5種烴：A、甲烷，B、丙烷，C、苯，D、環(huán)己烷，E、甲苯，分別取一定質(zhì)量的這些烴完全燃燒后生成mmolCO2和nmolH2O。（請用字母序號填寫）

①當(dāng)m=n時，該烴是__________________。

②當(dāng)m=2n時，該烴是__________________。

③當(dāng)2m=n時，該烴是__________________。26、已知A是常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)；A；B、C、D、E、F均為有機(jī)物，他們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題：

(1)寫出D中官能團(tuán)的名稱____，B中官能團(tuán)的電子式____，A的空間構(gòu)型為____，與CH3COOCH2CH3同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。

(2)①~⑧反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有___。

寫出下列編號對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型：

②____；____。

⑧____；____。

(3)以淀粉為原料經(jīng)反應(yīng)⑤、⑥也可制得B，下列說法正確的是____。

A.淀粉屬于糖類；糖類都是高分子化合物。

B.反應(yīng)⑤⑥都屬于水解反應(yīng)。

C.淀粉水解的最終產(chǎn)物可用銀氨溶液或新制氫氧化銅檢驗。

D.向反應(yīng)⑤后所得溶液中直接加入碘水；若不變藍(lán)，則證明淀粉已完全水解。

E.B；D、E可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別。

F.關(guān)系圖中的C6H10O4是CH3COOCH2CH3的同系物27、下圖是A；B、C、D、E、F等幾種常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。其中A是面粉的主要成分；C和E反應(yīng)能生成F；F具有香味。B與E的實(shí)驗式相同。

在有機(jī)物中；凡是具有-CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，具有如下性質(zhì)：

①與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)；產(chǎn)生磚紅色的沉淀；

②在催化劑的作用下，-CHO被氧氣氧化為-COOH,即：2R-CHO+O22R-COOH[

根據(jù)根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題：

（1）A的化學(xué)式為____________，B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。與B互為同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱_______________。

（2）F在稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)的反應(yīng)方程式___________。

（3）E與氨水發(fā)生的離子方程式___________。

E與小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（4）其中能與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色的沉淀的物質(zhì)有____________（填名稱）。

（5）寫出鈉與C的反應(yīng)方程式___________。

（6）寫出C→D的反應(yīng)方程式___________。

（7）C+E→F的反應(yīng)方程式___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

試題分析：A、濃氨水揮發(fā)出的NH3是堿性氣體，遇酚酞能使酚酞變紅，不符合題意；B、飽和氯水揮發(fā)出的氯氣，與水生成HClO，HClO強(qiáng)氧化性，能使有色布條褪色，不符合題意；C、稀氨水、濃硝酸具有揮發(fā)性，生成NH4Cl溶于水，不會出現(xiàn)渾濁，符合題意；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；①中有白色沉淀，不符合題意。

考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．放電時，Zn被氧化成Zn2+為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，即從A→a→b→B，電流方向與電子流向相反，為B→b→a→A；故A正確；

B．放電時；A為負(fù)極，為平衡電荷，C區(qū)的氯離子需要流向負(fù)極，所以M為陰離子交換膜，鉀離子要流向正極，即B區(qū)，N為陽離子交換膜，故B正確；

C．充電時，A區(qū)鋅離子要被還原成鋅單質(zhì)，為陰極，需要與電源的負(fù)極相連，鉛蓄電池中的Pb電極發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極；故C正確；

D．若充電時C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA，說明有1molK+遷移到C區(qū)，1molCl-遷移到C區(qū)，即電路中轉(zhuǎn)移電子1mol，A極反應(yīng)為Zn2++2e-=Zn；轉(zhuǎn)移1mol電子生成0.5molZn，增重32.5g，故D錯誤；

故答案為D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖知，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)式為：A錯誤；

B．鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式是正極反應(yīng)式為：亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，厭氧細(xì)菌可促使土壤中的與H2反應(yīng)生成S2-，亞鐵離子和硫離子反應(yīng)生成FeS，則鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有、Fe(OH)2；B正確；

C．原電池中；作負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)，F(xiàn)e；Zn和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時，鋅易失電子作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，所以Fe被保護(hù)，在鋼管表面鍍鋅可以防止腐蝕，但在鋼管表面鍍銅，鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，鐵腐蝕得更快，C錯誤；

D．與H2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)可表示為：4H2+S2-+4H2O；D錯誤；

答案選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，由于C原子半徑比H原子半徑大，故CH4的比例模型可用該圖示表示；A正確；

B．NaOH是離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，故NaOH的電子式為：D錯誤；

C．Cl是17號元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，Cl原子獲得1個電子變?yōu)镃l-，故Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖是C錯誤；

D．苯分子式是C6H6，分子中碳碳鍵介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵，分子中所有原子在同一平面上，故其結(jié)構(gòu)簡式是D錯誤；

故合理選項是A。5、B【分析】【分析】

由圖可知，該裝置為原電池，工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電源Ⅰ為原電池的負(fù)極，酸性條件下，一氧化碳在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為CO—2e—+H2O=CO2+2H+，電極II為正極，酸性條件下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e—=2H2O。

【詳解】

A．由分析可知；該裝置為原電池，工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；

B．由分析可知；電源Ⅰ為原電池的負(fù)極，酸性條件下，一氧化碳在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，故B正確；

C．由分析可知，電極II為正極，酸性條件下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e—=2H2O；故C錯誤；

D．電池工作時；電子從電極Ⅰ經(jīng)導(dǎo)線流入電極Ⅱ，故D錯誤；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)總反應(yīng)可知，PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在正極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O；根據(jù)總反應(yīng)可知，電池在放電時生成H2O，H2SO4濃度降低，充電是放電的逆過程，因此H2SO4的濃度增大；

(2)根據(jù)總反應(yīng)可知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+，因此負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，因此增重的是正極，Ag的物質(zhì)的量為=0.05mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA；

(3)根據(jù)電子流向可知，電極①為負(fù)極，電極②為負(fù)極，燃料電池中通入正極通入O2，因此b通入O2，a通入H2。正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH－-2e-=2H2O。

①根據(jù)上述分析；a極通入氫氣；原電池中，溶液中的陰離子向負(fù)極移動；

②根據(jù)上述分析，負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2+2OH－-2e-=2H2O；

③A．燃料電池是原電池；化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽珹錯誤；

B．CH4燃料電池的負(fù)極通入CH4，負(fù)極失電子，電極反應(yīng)式為CH4+10OH－－8e-=CO+7H2O；B正確；

C．溶液為堿性，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；C錯誤；

D．通入甲烷的電極為負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯誤；

故選B；

④消耗甲烷的物質(zhì)的量為=1.5mol，根據(jù)CH4+10OH－－8e-=CO+7H2O可知，每個CH4轉(zhuǎn)移8個電子，因此導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.5mol×8×80％=9.6mol?！窘馕觥縋bO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O增大Cu-2e-=Cu2+0.05NA氫氣負(fù)H2+2OH－-2e-=2H2OB9.67、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知，5min時反應(yīng)達(dá)到平衡，X消耗了(1.0-0.4)mol=0.6mol，Y消耗了(1.0-0.8)mol=0.2mol，X、Y為反應(yīng)物，Z生成了(0.7-0.1)mol=0.6mol，Z為生成物，各物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為：0.6mol∶0.2mol∶0.6mol=3∶1∶3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y3Z，消耗0.6molX時放出熱量96kJ，則消耗3molX時放出熱量：96kJ×=480kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：3X(g)+Y(g)3Z(g)=-480kJ/mol；

(2)5min內(nèi)，Z生成了0.6mol，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：v(Z)==0.06mol/(L·min)?！窘馕觥?X(g)+Y(g)3Z(g)=-480kJ/mol0.06mol/(L·min)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)大氣中含有大量的氮?dú)猓源髿庵械牡饕杂坞x的N2形式存在。

(2)工業(yè)合成氨是利用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷亍⒏邏汉陀写呋瘎┐嬖诘臈l件下化合成氨氣，化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3。

(3)A．空氣中的氮在雷電作用下與O2反應(yīng)生成NO，不能直接生成NO2；故A錯誤；

B．雷電固氮是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NO；氮元素被氧化，人工固氮是工業(yè)合成氨，氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，氮元素被還原，故B錯誤；

C．蛋白質(zhì)中含有碳；氫、氧、氮等元素；在氮循環(huán)中，有蛋白質(zhì)的參與，所以有碳、氫、氧元素的參與，故C正確；

D．硝酸鹽若為硝酸銨；則所含N元素的化合價有-3價和＋5價，故D錯誤；

故選C。

(4)①NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成HNO3和NO，總反應(yīng)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，該反應(yīng)中NO為還原劑，O2為氧化劑；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:4。

②集氣瓶體積為VL，則NO的體積為VL，反應(yīng)后溶液充滿集氣瓶，所以溶液體積也為VL，VLNO的物質(zhì)的量為根據(jù)反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3，硝酸的物質(zhì)的量和NO的物質(zhì)的量相等，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L?！窘馕觥縉2N2+3H22NH3C4NO+3O2+2H2O=4HNO33:4mol·L-19、略

【分析】【分析】

（1）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)；體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）保持不變；

（2）①在新型催化劑的作用下，二氧化碳（）與氫氣（）反應(yīng)生成甲烷（）和水（）；

②根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積比反應(yīng)物的濃度冪之積，列平衡常數(shù)的表達(dá)式；根據(jù)升高溫度，平衡的移動，的變化判斷平衡常數(shù)的變化，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率是計算；

（3）越小，K=越大，反應(yīng)程度越大，所以最容易被還原的是

【詳解】

（1）a．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，a錯誤；

b．單位時間生成是逆反應(yīng)，同時消耗是正反應(yīng)，且，b正確；

c．不變，不變，所以不再隨時間變化；不能作為判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，c錯誤；

d．鍵斷裂是正反應(yīng)，同時鍵斷裂是逆反應(yīng)，d正確。

（2）①300℃、新型催化劑的作用下，二氧化碳（）與氫氣（）反應(yīng)生成甲烷（）和水（），其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

②化學(xué)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積比反應(yīng)物的濃度冪之積，其平衡常數(shù)的表達(dá)式為：根據(jù)圖可知，升高溫度，減少，平衡逆向移動，減小；在時，

（3）越小，K=越大，反應(yīng)程度越大，所以最容易被還原的是其化學(xué)反應(yīng)方程式為：平衡常數(shù)表達(dá)式：時，=106。【解析】bd減小10、略

【分析】【詳解】

（1）由圖甲可知，該反應(yīng)在10min后處于平衡狀態(tài)，故從反應(yīng)到平衡時，v(CO)===0.075mol·L-1·min-1；

（2）由圖乙可知，反應(yīng)物總能量較生成物總能量高，故該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)的焓變<0；由圖可知，該反應(yīng)的焓變=（419-510）kJ/mol=-91kJ/mol，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)=-91kJ/mol；

（3）根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式定義，寫出其平衡常數(shù)K=該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡將逆向移動，平衡常數(shù)將減小；

（4）A；升高溫度能夠增加活化分子數(shù)以及提高有效碰撞頻率；化學(xué)反應(yīng)速率加快，符合題意；

B；增大容器體積；活化分子之間的有效碰撞幾率將減小，化學(xué)反應(yīng)速率將減小，不符合題意；

C；再沖入0.1molCO；容器內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率將增大，符合題意；

D、及時分離出CH3OH；使反應(yīng)物分壓減小，化學(xué)反應(yīng)速率將減小，不符合題意；

故答案為AC；

（5）A；恒溫恒容下；氣體的物質(zhì)的量之比與壓強(qiáng)呈正比，該反應(yīng)為氣體非等體積反應(yīng)，未達(dá)到平衡時，氣體總物質(zhì)的量會發(fā)生變化，即壓強(qiáng)也會變化，當(dāng)體系內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合題意；

B；該反應(yīng)中物質(zhì)均為氣體；根據(jù)質(zhì)量守恒可知在反應(yīng)過程中，氣體總質(zhì)量不會改變，故氣體總質(zhì)量不變不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C、平衡時反應(yīng)物濃度與其起始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，因此當(dāng)H2和CO的濃度相等時；反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，任意時刻每消耗1molCO的同時一定會生成1molCH3OH；故D不符合題意；

故答案為A。【解析】0.075<0CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)=-91kJ/mol減小ACA11、略

【分析】【詳解】

（1）從球棍模型可知，Ⅰ為有2個碳原子的飽和鏈烴，故Ⅰ為乙烷，Ⅱ為有2個碳原子，且含有碳碳雙鍵的鏈烴，Ⅱ為乙烯；答案為：C2H6；C2H4；

（2）乙烷中有碳碳單鍵，乙烯中有碳碳雙鍵，乙烷是空間立體結(jié)構(gòu)，乙烯是平面結(jié)構(gòu)；答案為：Ⅰ中含有碳碳單鍵，Ⅱ中含有碳碳雙鍵；Ⅰ是空間立體結(jié)構(gòu)，Ⅱ是平面結(jié)構(gòu)。【解析】(1)C2H6C2H4

(2)Ⅰ中含有碳碳單鍵，Ⅱ中含有碳碳雙鍵Ⅰ是空間立體結(jié)構(gòu)，Ⅱ是平面結(jié)構(gòu)三、判斷題(共9題，共18分)12、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。13、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個CH2原子團(tuán)，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯誤。14、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石；正確；

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機(jī)非金屬材料；正確；

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同；正確；

(4)玻璃不是晶體；沒有固定的熔點(diǎn)，錯誤；

(5)水玻璃是硅酸鈉的水溶液；錯誤；

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體；合成樹脂做基體的復(fù)合材料；正確；

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4；正確；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，正確；

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2；正確；

(10)水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯誤。16、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘會對生態(tài)環(huán)境和人體健康造成危害，如污染土壤、水源等，對廢舊電池應(yīng)回收利用，這樣既可以減少環(huán)境污染、又可以節(jié)約資源；錯誤。17、A【分析】【詳解】

一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。18、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式中相應(yīng)的系數(shù)比，但意義是相同的，表示的都是該反應(yīng)在一段時間的平均速率。故錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱；故答案為：判據(jù)正確，原因是金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱。20、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯誤。四、實(shí)驗題(共4題，共8分)21、略

【分析】【分析】

(1)由圖可以知道儀器；裝置乙用來干燥氯氣，裝置B中的堿石灰與氣體反應(yīng)；

(2)裝置丁中利用KClO3；4HCl(濃)制備氯氣；以此寫出離子方程式；

(3)SOCl2與水反應(yīng)的方程式為：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，AlCl3溶液易水解，AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與A1C13·6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水A1C13及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl溶于水呈酸性抑制水解發(fā)生；

(4)消耗氯氣為=0.04mol，由SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，生成0.08molSOCl2；以此計算產(chǎn)率；

(5)0.01molSOCl2與100mL0.3mol/LNaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，由原子守恒可知，反應(yīng)方程式為SOCl2+3NaOH=NaHSO3+2NaCl+H2O；所得溶液溶質(zhì)為亞硫酸氫鈉和氯化鈉，以此分析溶液酸堿性及離子濃度大小；

(6)SOCl2與H2O反應(yīng)生成SO2和HCl，HCl與AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀；溶液中有硝酸，將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故白色沉淀中還有硫酸銀，以此分析沉淀的成分。

【詳解】

(1)儀器c是（蛇形）冷凝管；裝置乙用來干燥氯氣，可盛放濃硫酸，裝置B有兩個作用一個是防止有毒的氯氣與二氧化硫逸出對實(shí)驗人員的身體健康造成威脅，一個是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶中使氯化亞砜水解；

因此，本題正確答案是：球冷凝管(或蛇形冷凝管)；濃硫酸；吸收逸出的有毒的C12、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)人反應(yīng)裝置導(dǎo)致SOCl2水解；

(2)裝置丁中利用KClO3、4HCl(濃)制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：C1O3-+5C1-+6H+=3C12↑+3H2O；

因此，本題正確答案是：C1O3-+5C1-+6H+=3C12↑+3H2O；

(3SOCl2與水反應(yīng)的方程式為：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，A1C13溶液易水解，A1C13·6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與A1C13·6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水A1C13及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl溶于水呈酸性抑制水解發(fā)生；

因此，本題正確答案是：C1O3-+5C1-+6H+=3C12↑+3H2O；AlCl3易水解，A1C13·6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與A1C13·6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水A1C13及SO2和HC1氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl抑制A1C13水解；

(4)消耗氯氣為=0.04mol，由SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，生成0.08molSOCl2，則SOCl2的產(chǎn)率為100%=50.0%；

因此；本題正確答案是：50.0%；

(5)0.01molSOCl2與100mL0.3mol/LNaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，由原子守恒可知，反應(yīng)方程式為SOCl2+3NaOH=NaHSO3+2NaCl+H2O，所得溶液溶質(zhì)為亞硫酸氫鈉和氯化鈉，HSO3-在溶液中存在電離和水解，由于水解常數(shù)Kh==6.5810-13<1.0210-7，即電離大于水解，故溶液呈酸性，溶液中所有陰離子的濃度大小順序為c(Cl-)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)，因此，本題正確答案是：(Cl-)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)；

(6)SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，氯化氫與AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，溶液中有硝酸，將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故白色沉淀中還有硫酸銀，所以該白色沉淀的成分是AgCl、Ag2SO4；

因此，本題正確答案是：AgCl、Ag2SO4?！窘馕觥坷淠?或蛇形冷凝管)濃硫酸吸收逸出的有毒的C12、S02，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)人反應(yīng)裝置導(dǎo)致SOCl2水解C1O3-+5C1-+6H+=3C12↑+3H2OAlCl3易水解，A1C13·6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與A1C13·6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水A1C13及SO2和HC1氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl抑制A1C13水解50.0%酸c(Cl-)>c(HS03-)>c(S032-)>c(OH-)AgCl、Ag2SO422、略

【分析】【分析】

(1)裝置A和B都可以分別通過右邊裝置中液面變化；是否有氣泡判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱；而裝置C是將生成的氣體直接通入水中，無法判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)；

(2)酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)放出的熱使錐形瓶中氣體溫度升高，氣體體積增大，據(jù)此判斷U形管中液面的變化，利用斷鍵吸熱，成鍵放熱，利用吸收與釋放的熱量多少判斷放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；

(3)根據(jù)M溶于水放出熱量；使氣體體積膨脹，吸收熱量，使氣體體積減小，在導(dǎo)氣管形成一段水柱分析。

【詳解】

(1)裝置A可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；裝置B可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；而裝置C只是一個銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置；不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故合理選項是C；

(2)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水；該反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)放出熱量使錐形瓶中氣體受熱體積膨脹，導(dǎo)致U形管左端液柱降低，右端液柱升高；放熱反應(yīng)發(fā)生是由于斷鍵吸收熱量小于成鍵釋放的熱量；

(3)①若M是Na，Na與水會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反應(yīng)發(fā)生放出氫氣，使裝置內(nèi)氣體體積增大，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出熱量，又會使氣體體積膨脹，導(dǎo)致氣體通過導(dǎo)氣管中逸出。當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫時，氣體體積減小，燒杯內(nèi)的水在外界大氣壓強(qiáng)作用下，進(jìn)入導(dǎo)氣管中，而形成一段水柱。因此實(shí)驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是：開始時產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱；

②若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，說明M溶于水，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)減小，則M溶于水后應(yīng)該使溶液的溫度降低，該物質(zhì)可能是NH4NO3等銨鹽。

【點(diǎn)睛】

本題考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)現(xiàn)象的判斷及探究，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，及氣體體積與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗綜合分析能力，特別是實(shí)驗的評價和根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象推理的能力?！窘馕觥緾左端液柱降低，右端液柱升高放熱少產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱NH4NO3等銨鹽23、略

【分析】【分析】

對于吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)后混合物的溫度降低；對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)后混合物的溫度升高；放熱反應(yīng)包括燃燒反應(yīng)；爆炸反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、活潑金屬與酸或水的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、絕大部分化合反應(yīng)等，吸熱反應(yīng)包括絕大部分分解反應(yīng)、碳與二氧化碳的化合反應(yīng)、碳與水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)、八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)；利用鍵能可計算反應(yīng)的熱量變化，也可比較反應(yīng)物與生成物的能量高低。

【詳解】

(1)①(a)中溫度升高，說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(b)中溫度降低；說明反應(yīng)物總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。答案為：放；吸；

②根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)需吸收熱量，則反應(yīng)物的總能量應(yīng)該<其生成物的總能量。答案為：<；

(2)葡萄糖在體內(nèi)的氧化；炸藥爆炸、燃料燃燒、酸堿中和等都是放熱反應(yīng)；化合反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，也可能是吸熱反應(yīng)，所以不一定放熱的是d。答案為：d；

(3)用結(jié)構(gòu)式表示的H2和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H-H+O=O→2則(2Q1+Q2)-4Q3<0，所以2Q1+Q2<4Q3；②正確。故選：②。

【點(diǎn)睛】

C、H2、CO、S等的燃燒，是放熱的化合反應(yīng)，而CO2與C生成CO的反應(yīng)，是吸熱的化合反應(yīng)，所以化合反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)?！窘馕觥糠盼?lt;d②24、略

【分析】【分析】

（1）

過氧化氫在Fe3+催化下分解成水和O2，過氧化氫中氧元素化合價由-1升高為0、由-1降低為-2，根據(jù)O元素的化合價變化，可得：

（2）

在不同H2O2濃度下；測定相同時間內(nèi)，產(chǎn)生氧氣的體積的多少，或生成相同體積氧氣所需時間的多少，可判斷反應(yīng)速率的快慢；

（3）

可用如圖所示裝置測定生成氧氣的體積

（4）

實(shí)驗?zāi)康氖牵涸诓煌琀2O2濃度下測定反應(yīng)速率，根據(jù)“控制變量法”的要求，兩個對比實(shí)驗應(yīng)使反應(yīng)混合物中Fe2(SO4)3的濃度相同，H2O2的濃度不同；測定生成相同體積氧氣所需時間的多少，判斷反應(yīng)速率的快慢，所以實(shí)驗表格為。

。

V(H2O2)/mL

V(H2O)/mL

V(O2)mL

t/s

1

b

2b

e

d

2

2b

b

e

f

或。

。

V(H2O2)/mL

V(H2O)/mL

t/s

V(O2)mL

1

b

2b

e

d

2

2b

b

e

f

【解析】（1）

（2）生成相同體積的氧氣所需的時間(或相同時間內(nèi)；生成氧氣的體積。

（3）

（4）

。

V(H2O2)/mL

V(H2O)/mL

V(O2)mL

t/s

1

b

2b

e

d

2

2b

b

e

f

或。

。

V(H2O2)/mL

V(H2O)/mL

t/s

V(O2)mL

1

b

2b

e

d

2

2b

b

e

f

五、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)25、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷具有正四面體結(jié)構(gòu)；故答案為①；甘氨酸分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和氨基，能與酸或堿都能反應(yīng)生成鹽，故答案為⑦；乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水反應(yīng)并使其褪色但無白色沉淀生成，故答案為②；

(2)主鏈五個碳；依據(jù)系統(tǒng)命名法得到物質(zhì)的名稱為：2，2，4-三甲基戊烷；

(3)C4H10O的同分異構(gòu)體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)①CO2與H2以分子數(shù)目比1:3混合完全反應(yīng)生成A和水，其中A的式量為32，由質(zhì)量守恒定律可知生成水分子的數(shù)目為1，再結(jié)合原子守恒可知A的分子式為CH4O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH；

②是化合反應(yīng)；所有原子都變成了產(chǎn)物，原子利用率最高，故答案為c；

(5)有機(jī)物完全燃燒后生成的CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為m：n；根據(jù)元素守恒可知，該有機(jī)物組成中C；H原子數(shù)目為m：2n；

①當(dāng)m=n時，則有機(jī)物分子中C、H原子數(shù)目為：m：2n=m：2m=1：2，該有機(jī)物實(shí)驗式為CH2，滿足該條件的烴為環(huán)己烷(C6H12)；故答案為D；

②當(dāng)m=2n時，則有機(jī)物分子中C、H原子數(shù)目為：m：2n=2n：2n=1：1，該有機(jī)物的實(shí)驗式為CH，滿足