2025年滬科版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷765考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子：B.的電子式：C.F-的結(jié)構(gòu)示意圖：D.硫酸鈉的電離方程式：2、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A.N2常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作糧食的保護氣B.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑C.NH3具有還原性，可用作制冷劑D.常溫下鐵遇濃硫酸會鈍化，可用鐵罐儲運濃硫酸3、若某氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.氖元素的相對原子質(zhì)量一定是B.該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgC.Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是molD.Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是4、碳酸亞鐵是白色難溶于水的固鐵劑。某小組利用如圖裝置，向裝置③中通入CO2至溶液pH=7，然后滴入FeSO4溶液，過濾、洗滌、干燥制得FeCO3。

下列說法錯誤的是（）A.試劑a是飽和NaHCO3溶液B.碳酸鈉溶液通入CO2至pH=7的目的是降低c(OH-)，防止生成Fe(OH)2C.裝置③中生成沉淀的離子方程式為Fe2++CO=FeCO3↓D.碳酸鈉溶液顯堿性的原因是CO+H2O?HCO+OH-5、我國突飛猛進的新科技深刻改變著人類的生活、生產(chǎn)方式。下列說法錯誤的是A.太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)能將光能轉(zhuǎn)化為電能B.“嫦娥四號”使用的SiC-A1材料屬于復(fù)合材料C.華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是SiO2D.我國自主研發(fā)的東方超環(huán)(人造太陽)使用的氚、氘與氕互為同位素評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、圖為周期表的一部分；表中所列字母分別代表周期表對應(yīng)的化學(xué)元素，針對所列元素回答問題。

（1）元素C在周期表的位置是_______

（2）元素A和B形成的二元化合物中；能標志一個國家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的_______（填化學(xué)式），該物質(zhì)使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為_______

（3）能形成兩性氫氧化物的元素是______（填元素符號）。

（4）元素G；H、I形成的簡單離子中；半徑最大的是______（填離子符號）。

（5）E單質(zhì)在H單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象是_______；生成物的電子式為_______

（6）元素C和D的最簡單氫化物中，沸點比較高的是__________（填化學(xué)式）；E和D形成的化合物E2D2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______7、將12.9g銅鋅合金的粉末放入過量的稀鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，生成2.24LH2(標準狀況)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鋅與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_______。

(2)該合金中銅與鋅的物質(zhì)的量之比______(寫出計算過程)。8、將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中；若合金全部溶解，向所得溶液中滴加10.0mol/LNaOH溶液至過量(設(shè)鎂離子與鋁離子同時沉淀)，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

(1)當(dāng)加入NaOH溶液80mL到90mL時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。

(2)當(dāng)沉淀達到最大值時，溶液中的溶質(zhì)為_______，其中Al(OH)3的質(zhì)量為_______g；

(3)原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L；

(4)若所取鹽酸的體積和濃度均保持不變，為保證加入100mL10.0mol/LNaOH溶液時最終無Al(OH)3生成，則此時所取合金中含Al的物質(zhì)的量即n(Al)的取值范圍為_______。9、①我國政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO3（碘酸鉀），其中碘元素的化合價為___________價。

②海水中鎂的總儲量約為2×1015t，目前世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，海水中的鎂元素處于___________（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”），從海水中提取氯化鎂___________（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。10、下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分；除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題：

(1)①表示的元素是__________(填元素符號)；

(2)②、③兩種元素相比較，原子半徑較小的是__________(填元素符號)；

(3)寫出①與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________；

(4)③和⑤兩種元素的非金屬性強弱順序是③______(填“＜”或“＞”)⑤；

(5)④和⑥形成化合物的電子式為________。11、在紫外線作用下，氧氣可轉(zhuǎn)化為臭氧：3O2=2O3；低空臭氧的濃度過高時對人體有害，因此要盡量避免在陽光強烈照射的中午前后進行戶外活動。

（1）O2轉(zhuǎn)化為O3屬于_______(填“化學(xué)”或“物理”)變化；

（2）臭氧的摩爾質(zhì)量為_______，已知：38℃、101kPa時，0.2molO3的體積為VL，則該條件下的氣體摩爾體積為_______；

（3）同溫同壓下，等質(zhì)量的O2(g)和O3(g)的分子數(shù)之比為_______，密度之比為_______；

（4）1.6gO2和O3的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為_______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。12、如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純裝置；請根據(jù)裝置回答問題：

（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是____________。

（2）裝置C中①的名稱是__________，此裝置中冷凝水進出方向是______________(填“上進下出”還是“下進上出”)。裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該______________________。

（3）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計一實驗方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。選擇適當(dāng)試劑按順序添加①Na2CO3溶液④實驗操作②③加熱

所加入的試劑①可以是_________(填化學(xué)式)，證明溶液中已經(jīng)除盡的方法是____________。加入Na2CO3溶液的目的是____________，所加入的試劑④可以是_________(填化學(xué)式)。13、某化學(xué)興趣小組以菱鐵礦（主要成分為FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量雜質(zhì)）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的實驗過程如下：

(1)酸溶及后續(xù)過程中均需保持酸過量；其目的除了提高鐵元素的浸出率之外，還有______。

(2)操作Ⅰ名稱是_______________。

(3)滴加H2O2溶液氧化時；發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(4)在氧化過程中，如何檢驗鐵元素全部以Fe3+形式存在：_____________________________。

(5)加入過量NaOH溶液的目的是__________________。

(6)請補充完整由過濾后得到的固體制備FeCl3·6H2O的實驗方案：向過濾后所得固體__________，用水洗滌固體2-3次，低溫干燥，得到FeCl3·6H2O。14、將一塊金屬鈉投入到100mlMgCl2和AlCl3的混合溶液中，發(fā)現(xiàn)沉淀先多后少。反應(yīng)完畢后收集到13.44L氣體（標準狀態(tài)），同時得到21.4g白色沉淀，將此沉淀溶于過量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后沉淀質(zhì)量減輕了15.6g。求原溶液中Mg2+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量濃度。

鎂離子的濃度是_______________

鋁離子的物質(zhì)的量是_______________

氯離子的濃度是_______________評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤16、液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封。(_______)A.正確B.錯誤17、晶體失去結(jié)晶水，一定是風(fēng)化的結(jié)果。(___________)A.正確B.錯誤18、氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性。(___________)A.正確B.錯誤19、標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。(_______)A.正確B.錯誤20、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯誤21、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯誤22、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共4分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)25、硫酸或硝酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：

A．強酸性B．易揮發(fā)性C．吸水性D．脫水性E．強氧化性F．不穩(wěn)定性。

（1）膽礬中加入濃硫酸，久置變?yōu)榘咨勰_________；

（2）用鋁槽車裝運濃硫酸或濃硝酸__________；

（3）蔗糖中加入濃硫酸，形成“黑色發(fā)糕”__________；

（4）濃硝酸久置會變黃____________________；

（5）濃硝酸與不活潑金屬銅單質(zhì)反應(yīng)_____；

（6）98%以上的濃硝酸俗稱“發(fā)煙硝酸”________。26、Na；K屬于堿金屬元素；其形成的物質(zhì)在生活生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。NaCl不僅可以作調(diào)味劑，在工業(yè)生產(chǎn)中也占據(jù)著重要地位。

(1)寫出Na+電子式____，比較Na+和Cl-的半徑大小____，NaCl屬于___晶體。

(2)NaCl是氯堿工業(yè)的原料，此工業(yè)可以制取的產(chǎn)品有____(至少寫出2種)。

(3)KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為：______I2+______KClO3+______→______KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。反應(yīng)中生成的Cl2可用____吸收制備漂粉精。

NaHCO3俗稱小蘇打；可用于治療胃酸過多。

(4)有實驗小組利用pH傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實驗過程如表所示。實驗操作實驗數(shù)據(jù)

寫出Na2CO3與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式___，OH-未參與該反應(yīng)的實驗證據(jù)是____。

(5)結(jié)合離子方程式說明NaHCO3可用于治療胃酸過多的原因____。胃酸過多易引起胃潰瘍，小蘇打可用于治療胃潰瘍，如果處于胃潰瘍的活動期，醫(yī)生不建議服用小蘇打，請猜測醫(yī)生不建議的原因____。27、下表是元素周期表的一部分；表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

(1)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：_____。

(2)o、p兩種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表所示：。元素pp電離能/717763150915611561324829572957

比較兩元素的可知，氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子難。對此，你的解釋是___________。

(3)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，則該元素是上述元素中的____(填元素符號)。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．中子數(shù)為20的氯原子表示為：A錯誤；

B．的電子式為：B錯誤；

C．F-的結(jié)構(gòu)示意圖為：C正確；

D．硫酸鈉的電離方程式為：D錯誤；

故答案為：C。2、C【分析】【詳解】

A．N2常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；因此可以用作糧食的保護氣，A正確；

B．濃硫酸具有吸水性；可用作干燥劑，B正確；

C．NH3汽化吸收大量的熱；可用作制冷劑，C錯誤；

D．常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化；因此可用鐵罐儲運濃硫酸，D正確；

故答案選C。3、C【分析】【詳解】

A.氖原子的相對原子質(zhì)量=氖元素存在同位素，氖元素的相對原子質(zhì)量是同位素所占原子百分比的平均值，A錯誤；

B.氖原子的摩爾質(zhì)量是1mol原子的質(zhì)量，即aNAg/mol；B錯誤；

C.Wg該氖原子的物質(zhì)的量=mol；C正確；

D.Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)等于其物質(zhì)的量與1mol氖原子所含質(zhì)子數(shù)的乘積，等于10×mol×NA/mol=D錯誤；

故合理選項是C。4、C【分析】【分析】

碳酸鈣固體與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，水和二氧化碳，二氧化碳通過飽和NaHCO3溶液除去雜質(zhì)氯化氫氣體；在二氧化碳存在的條件下硫酸亞鐵和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵，然后分析。

【詳解】

A．試劑a是飽和NaHCO3溶液；為了除去二氧化碳中的氯化氫氣體，故A正確；

B．硫酸亞鐵易水解，碳酸鈉溶液通入CO2至pH=7的目的是降低c(OH-)，防止生成Fe(OH)2；故B正確；

C．向裝置③中通入CO2至溶液pH=7，則溶液中含有碳酸氫鈉溶液，實驗中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為：Fe2++2HCO3?=FeCO3↓+CO2↑+H2O；故C錯誤；

D．碳酸鈉俗稱純堿，碳酸鈉溶液顯堿性是因為碳酸根的水解，水解方程式為：CO+H2O?HCO+OH-；故D正確；

答案選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)能將光能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；SiC-A1材料中，鋁是基體，碳化硅顆粒是增強材料，故該材料屬于復(fù)合材料，B正確；C.芯片的主要材料是Si，其用來作半導(dǎo)體，注意不是SiO2，二氧化硅是制作光導(dǎo)纖維的原料，C項錯誤；氚、氘與氕的質(zhì)子數(shù)均為1，質(zhì)量數(shù)分別為3、2、1，它們是氫元素的不同原子，故其互為同位素，D正確。故答案選C。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

從表中信息可知：A為H；B為C，C為N，D為O，E為Na，F(xiàn)為Al，G為S，H為Cl，I為K。

【詳解】

(1)從表中可知元素C為N元素；故在周期表的位置為第二周期VA族，故答案為：第二周期VA族；

(2)由表中可知，元素A是H，B是C，二者形成的二元化合物中，乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要標志，故該化合物是乙烯，其化學(xué)式為C2H4，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：C2H4；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(3)Al(OH)3既能與強酸反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng)；是兩性氫氧化物，故能形成兩性氫氧化物的元素是Al，故答案為：Al。

(4)元素G、H、I形成的簡單離子分別為S2-、Cl-、K+它們的核外電子排布完全相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，半徑最大的是S2-，故答案為：S2-；

(5)E單質(zhì)是Na，H單質(zhì)是Cl2，鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；生成物NaCl為離子化合物，電子式為故答案為：發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；

(6)元素C是N，D是O，二者分別形成的最簡單氫化物中，由于平均每個H2O周圍可以形成2個氫鍵，而每個NH3周圍只能形成1個氫鍵，故H2O沸點比NH3高，故沸點更高的是H2O；E是Na，D是O，二者形成的化合物E2D2即Na2O2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。【解析】第二周期VA族C2H4CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrAlS2-發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑7、略

【分析】【詳解】

（1）鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑；

（2）生成2.24LH2(標準狀況)，氫氣的物質(zhì)的量是2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，根據(jù)方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑，可知鋅的物質(zhì)的量為0.1mol，則該合金中銅的質(zhì)量m(Cn)=12.9g-0.1mol×65g/mol=6.4g；Cu的物質(zhì)的量為6.4g÷64g/mol=0.1mol，銅與鋅的物質(zhì)的量之比1:1。【解析】(1)Zn+2H+=Zn2++H2↑

(2)生成2.24LH2(標準狀況)，氫氣的物質(zhì)的量是2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，根據(jù)方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑，可知鋅的物質(zhì)的量為0.1mol，則該合金中銅的質(zhì)量m(Cn)=12.9g-0.1mol×65g/mol=6.4g；Cu的物質(zhì)的量為6.4g÷64g/mol=0.1mol，銅與鋅的物質(zhì)的量之比1:18、略

【分析】【分析】

由圖可知，從開始至加入NaOH溶液10mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為HCl+NaOH=NaCl+H2O，溶液中剩余n(HCl)=0.01L×10.0mol/L=0.1mol；10mL時溶液中溶質(zhì)為NaCl、AlCl3、MgCl2，10～80mL發(fā)生反應(yīng)為MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，80mL時沉淀達最大值，溶液中溶質(zhì)為NaCl，共消耗n(NaOH)=0.08L×10.0mol/L=0.8mol；80～90mL發(fā)生反應(yīng)為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，90mL時，沉淀質(zhì)量不再減小，氫氧化鋁反應(yīng)完全，溶液中溶質(zhì)為NaAlO2、NaCl，可知n(NaAlO2)=n(NaOH)=0.01L×10.0mol/L=0.1mol，則n[Al(OH)3]=0.1mol，n[Mg(OH)2]==0.2mol；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由以上分析可知，加入NaOH溶液80mL到90mL時，NaOH與Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)，生成NaAlO2和H2O，即Al(OH)3+OH-=+2H2O；答案為Al(OH)3+OH-=+2H2O；

(2)由以上分析可知，加入NaOH80mL時沉淀達最大值，即Mg2+、Al3+全生成沉淀，溶液中只有NaCl(氯化鈉)，由鋁元素守恒可知n[Al(OH)3]=n(NaAlO2)=0.01L×10.0mol/L=0.1mol，Al(OH)3的質(zhì)量為m[Al(OH)3]=0.1mol×78g/mol=7.8g；答案為NaCl(氯化鈉)；7.8；

(3)當(dāng)加入NaOH溶液量為80mL時，溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子、氯離子守恒可知，n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=0.08L×10.0mol/L=0.8mol，故c(HCl)===8.0mol/L；答案為8.0；

(4)若所取鹽酸的體積和濃度均保持不變，n(HCl)=0.8mol，加入100mL10.0mol/LNaOH溶液后最終無Al(OH)3生成，Al3+轉(zhuǎn)化為溶質(zhì)為NaCl、NaAlO2，沉淀為Mg(OH)2，根據(jù)鈉離子守恒，n(NaOH)≥n(NaCl)+n(NaAlO2)，n(NaCl)=0.8mol，則n(NaAlO2)≤n(NaOH)-n(NaCl)=0.1L×10.0mol/L-0.8mol=0.2mol，由于是混合物，Al的物質(zhì)的量不為0，故0＜n(Al)≤0.2mol；答案為0＜n(Al)≤0.2；【解析】Al(OH)3+OH-=+2H2ONaCl(或氯化鈉)7.88.00＜n(Al)≤0.29、略

【分析】【分析】

【詳解】

①我國政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO3（碘酸鉀）；K為+1價，O為-2價，因此碘元素的化合價為+5價；故答案為：+5。

②海水中的鎂主要以氯化鎂形式存在，因此鎂元素處于化合態(tài)，從海水中加入石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，過濾，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，因此提取氯化鎂不屬于氧化還原反應(yīng)；故答案為：化合態(tài)；不屬于?！窘馕觥?5化合態(tài)不屬于10、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置分析元素的種類；根據(jù)元素周期律比較原子的半徑；元素的非金屬性強弱；根據(jù)化合物的類型分析書寫電子式。

【詳解】

(1)①在元素周期表中處于第1周期第IA族；原子序數(shù)為1，則表示的元素是H，故答案為：H；

(2)根據(jù)②；③兩種元素在元素周期表中的位置可知；分別為N、O元素，同周期主族元素，核電荷越大，原子半徑越小，則原子半徑較小的是O，故答案為：O；

(3)①為H；⑥為Cl，則兩種元素所形成化合物的化學(xué)式為HCl，故答案為：HCl；

(4)③為O；⑤為S，兩種元素同主族，同主族元素隨核電荷增大，非金屬性減弱，則非金屬性強弱順序是③＞⑤，故答案為：＞；

(5)④為Na，⑥為Cl，形成的化合物NaCl為離子化合物，其電子式為故答案為：【解析】HOHCl＞11、略

【分析】【分析】

(1)

O2轉(zhuǎn)化為O3生成了新的物質(zhì)；屬于化學(xué)變化；

(2)

臭氧的相對分子質(zhì)量為48，摩爾質(zhì)量的數(shù)值與相對分子質(zhì)量數(shù)值相同，故其摩爾質(zhì)量為48g/mol；38℃、101kPa時，0.2molO3的體積為VL，則該條件下的氣體摩爾體積Vm=

(3)

對于O2(g)和O3(g)分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，同溫同壓下，等質(zhì)量的O2(g)和O3(g)的分子數(shù)之比為：密度為：密度之比為：

(4)

1.6gO2和O3的混合氣體的氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為0.1NA。【解析】（1）化學(xué)。

（2）48g/mol5VL/mol

（3）3∶22∶3

（4）0.1NA12、略

【分析】【分析】

A為過濾；玻璃棒起引流作用；B為蒸發(fā)，玻璃棒起攪拌作用；由圖可知儀器的名稱，C為蒸餾，冷卻水下進上出在冷凝管中的停留時間長，冷凝效果好；分液漏斗查漏后使用，裝置D在分液時為使液體順利滴下，應(yīng)打開上端的玻璃塞，并旋轉(zhuǎn)活塞使凹槽對準小孔；硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì)，可先加硝酸鋇除去硫酸根離子，再加碳酸鈉除去過量鋇離子，然后加硝酸，最后加熱蒸發(fā)。

【詳解】

(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒；裝置A中玻璃棒的作用是引流，裝置B中玻璃棒的作用是攪拌，防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過熱而濺出，故答案為：引流；

(2)裝置C中①的名稱為蒸餾燒瓶；裝置C中冷卻水的方向是下進上出；裝置D中分液漏斗使用前需要查漏，在分液時為使液體順利滴下，應(yīng)進行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽對準小孔，故答案為：蒸餾燒瓶；下進上出；查漏；

(3)硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì)，可先加硝酸鋇除去硫酸根離子，再加碳酸鈉除去過量鋇離子，然后加硝酸，最后加熱蒸發(fā)，則所加入的試劑①可以是Ba(NO)2，證明溶液中已經(jīng)除盡的方法是取少量上層清液，滴加氯化鋇無現(xiàn)象，加入Na2CO3溶液的目的是除去過量鋇離子，所加入的試劑④可以是HNO3，故答案為：Ba(NO)2；取少量上層清液，滴加氯化鋇無現(xiàn)象；除去過量鋇離子；HNO3?！窘馕觥恳髡麴s燒瓶下進上出查漏Ba(NO3)2取少量上層清液，滴加氯化鋇無現(xiàn)象除去過量鋇離子HNO313、略

【分析】試題分析：分析題給工藝流程知向菱鐵礦（主要成分為FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量雜質(zhì)）加硫酸溶液酸溶，發(fā)生反應(yīng)：FeCO3+2H+="="Fe2++H2O+CO2↑、Al2O3+6H+==2Al3++3H2O，經(jīng)操作Ⅰ過濾，濾液為硫酸亞鐵和硫酸鋁的混合液，向濾液中加入H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O，然后再加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3OH-="="Fe(OH)3↓、Al3++4OH-==AlO2-+2H2O，將Fe3+和Al3+分離，過濾的氫氧化鐵沉淀，向過濾后所得固體加入稀鹽酸使固體完全溶解，在氯化氫氛圍內(nèi)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，用水洗滌固體2-3次，低溫干燥，得到FeCl3·6H2O。

（1）酸溶及后續(xù)過程中均需保持酸過量，其目的除了提高鐵元素的浸出率之外，還有抑制Fe3+水解。

（2）操作Ⅰ名稱是過濾。

（3）滴加H2O2溶液氧化時，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O。

（4）在氧化過程中，檢驗鐵元素全部以Fe3+形式存在的實驗方案為取少許氧化后的溶液于試管中，向試管中滴加1-2滴酸性高錳酸鉀溶液，紫色不褪去，說明鐵元素全部以Fe3+形式存在。

（5）加入過量NaOH溶液的目的是將Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，分離Fe3+與Al3+。

（6）由過濾后得到的固體制備FeCl3·6H2O的實驗方案：向過濾后所得固體加入稀鹽酸使固體完全溶解，在氯化氫氛圍內(nèi)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，用水洗滌固體2-3次，低溫干燥，得到FeCl3·6H2O?！窘馕觥恳种艶e3+水解過濾H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O取少許氧化后的溶液于試管中，向試管中滴加1-2滴酸性高錳酸鉀溶液，紫色不褪去，說明鐵元素全部以Fe3+形式存在將Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，分離Fe3+與Al3+加入稀鹽酸使固體完全溶解，在氯化氫氛圍內(nèi)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾14、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：最終得到的沉淀質(zhì)量是21.4g—15.6g＝5.8g；該白色沉淀是氫氧化鎂，則氫氧化鎂的物質(zhì)的量是5.8g÷58g/mol＝0.1mol，根據(jù)鎂離子守恒可知原溶液中鎂離子的濃度是0.1mol÷0.1L＝1mol/L。反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣是13.44g÷22.4L/mol＝0.6mol。21.4g沉淀中氫氧化鋁是15.6g，物質(zhì)的量是15.6g÷78g/mol＝0.2mol，則產(chǎn)生0.1mol氫氧化鎂和0.2mol氫氧化鋁需要的氫氧化鈉是0.1mol×2+0.2mol×3＝0.8mol。而在反應(yīng)中生成的氫氧化鈉是0.6mol×2＝1.2mol，這說明與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉的氫氧化鈉是0.4mol，則鋁離子是0.1mol，所以原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量是0.1mol+0.2mol＝0.3mol，則鋁離子濃度是0.3mol÷0.1L＝3mol/L。根據(jù)電荷守恒可知氯離子的濃度是1mol/L×2+3mol/L×3＝11mol/L。

考點：考查鈉與氯化鎂、氯化鋁混合液反應(yīng)的有關(guān)計算【解析】1mol/L3mol/L11mol/L三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。16、A【分析】【詳解】

液溴易揮發(fā)；在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封，防止溴的揮發(fā)；

故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

風(fēng)化指含結(jié)晶水的化合物在空氣中失去結(jié)晶水，晶體失去結(jié)晶水也可以通過加熱等方法實現(xiàn)，不一定是風(fēng)化的結(jié)果，故錯誤，答案為：錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣能與碘離子反應(yīng)生成氯離子和碘單質(zhì)，碘使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性，故正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol，單一氣體和混合氣體都適用，即標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L/mol×1mol=22.4L，正確；答案為正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯誤；21、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。22、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯誤。四、推斷題(共2題，共4分)23、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO424、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)25、略

【分析】【分析】

濃硫酸有酸性；吸水性、脫水性、強氧化性；濃硝酸有揮發(fā)性、強氧化性、不穩(wěn)定性，根據(jù)濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)判斷選項。

【詳解】

(1)膽礬的化學(xué)式為CuSO4.5H2O；含有結(jié)晶水，濃硫酸具有吸水性，是膽礬變成無水硫酸銅，故答案為C；

(2)濃硫酸或濃硝酸能使鋁產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象；在鋁表面生成一層致密