2025年外研銜接版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研銜接版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷691考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是()A.比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B.電子式既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C.丙烯的最簡(jiǎn)式可表示為rm{CH_{2}}D.rm{C_{5}H_{12}}一定為純凈物2、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）A.H2SO4（?。㏒O2NH4HSO3（NH4）2SO3B.NH3NONO2HNO3C.FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3D.AlNaAlO2AlCl3溶液無(wú)水AlCl33、下列操作中不正確的是（）A.過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B.過(guò)濾時(shí)，漏斗下方緊貼燒杯內(nèi)壁C.加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈外焰接觸D.向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁4、有關(guān)油脂的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.植物油兼有酯類(lèi)和烯烴的性質(zhì)B.油脂的水解叫皂化反應(yīng)C.液態(tài)油催化加氫后可以生成固態(tài)脂肪D.脂肪里的飽和烴基的相對(duì)含量較大，熔點(diǎn)較高5、下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中正確的是（）A.熔點(diǎn)：Na-K合金＜Na＜氯化鈉＜金剛石B.非金屬氫化物的穩(wěn)定性順序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3C.第一電離能Na＜Mg＜AlD.空間利用率：體心立方堆積＜六方最密堆積＜面心立方最密堆積評(píng)卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)6、在一定恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件達(dá)新平衡，其反應(yīng)過(guò)程如圖．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（A.0～t2時(shí)，v正＞v逆B.t2時(shí)刻改變的條件可能是加催化劑C.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ＞ⅡD.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I＜Ⅱ7、下列離子方程式屬于鹽的水解，且書(shū)寫(xiě)正確的是()A.rm{NaHCO_{3}}溶液：rm{HCOrlap{_{3}}{^{-}}+H_{2}O?COrlap{_{3}}{^{2-}}+H_{3}O^{+}}rm{HCOrlap{_{3}}{^{-}}+H_{2}O?

COrlap{_{3}}{^{2-}}+H_{3}O^{+}}B.溶液：rm{NaHS}rm{HS^{-}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{?}rm{H}rm{H}C.rm{{,!}_{2}}rm{S+OH}rm{S+OH}rm{{,!}^{-}}rm{Na_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}溶液：rm{CO}rm{CO}rm{rlap{_{3}}{^{2-}}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}D.rm{O}rm{?}溶于rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}中：rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{+2OH}rm{+2OH}rm{{,!}^{-}}rm{NH_{4}}rm{Cl}溶于rm{D}rm{Cl}rm{D}8、rm{Cu}與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在rm{NaOH}溶液中得到rm{NaNO_{3}}和rm{NaNO_{2}}的混合溶液，反應(yīng)過(guò)程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：下列有關(guān)判斷正確的是rm{(}rm{)}

A.若銅片為rm{51.2}rm{g}則生成rm{0.2}rm{mol}rm{NaNO_{3}}B.常溫下，rm{Cu}遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應(yīng)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為rm{20.16}rm{L}D.反應(yīng)過(guò)程中生成的rm{Cu(NO_{3})_{2}}既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物9、鹽rm{A}與酸rm{B}反應(yīng)，可放出有氣味的氣體rm{C}rm{C}與rm{NaOH}反應(yīng)生成rm{A}rm{C}最終可氧化生成rm{D}rm{D}溶于水生成rm{B}則rm{A}rm{B}分別是rm{(}rm{)}A.rm{Na_{2}S}和rm{HCl}B.rm{Na_{2}S}和rm{H_{2}SO_{4}}C.rm{Na_{2}SO_{3}}和rm{HCl}D.rm{Na_{2}SO_{3}}和rm{H_{2}SO_{4}}10、下列說(shuō)法中正確的是()A.81Br原子的中子數(shù)比電子數(shù)多11B.金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子C.NaCl和SiO2晶體溶化時(shí)，克服粒子間作用力的類(lèi)型相同D.同周期的ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)11、某化學(xué)興趣小組為探究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了如圖裝置rm{(}鐵、銅為電極，燒杯中盛裝硫酸銅溶液rm{).}下列敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{a}和rm不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B.rm{a}和rm用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：rm{Fe-3e^{-}=Fe^{3+}}C.無(wú)論rm{a}和rm是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D.rm{a}和rm分別連接直流電源正、負(fù)極，rm{Cu^{2+}}向銅電極移動(dòng)12、我國(guó)科學(xué)家屠喲喲因創(chuàng)制新型抗瘧藥--青篙素和雙氫青篙素而分享了2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青篙素和雙氫青篙素的結(jié)構(gòu)如下，下列說(shuō)法正確的是（）A.青篙素的分子式為C16H24O5B.兩種分子中所含的手性碳原子數(shù)目相同C.雙氫青篙素在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)D.兩種分子中均含有過(guò)氧鍵（-O-O-），一定條件下均可能具有較強(qiáng)的氧化性評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、簡(jiǎn)要作答．

（1）制取NH3實(shí)驗(yàn)中，收集氨氣的試管口通常放一團(tuán)沾有稀硫酸的棉花，其作用是____．

（2）銨態(tài)氮肥不能和堿性物質(zhì)混用的原因是____．

（3）汽車(chē)的尾氣中含有NO和CO，一種治理方法是在汽車(chē)的排氣管上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO轉(zhuǎn)化為CO2和N2，化學(xué)方程式為：____．

（4）MgSO4的摩爾質(zhì)量是____g/mol．

（5）單質(zhì)銅的顏色是____色，質(zhì)軟．14、分別除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)；在空白處寫(xiě)出所用的試劑的化學(xué)式：

（1）除去MgCl2中混有的少量MgCO3，可選用試劑____．

（2）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可選用試劑____．

（3）除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2，可選用試劑____．

（4）除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用試劑____．15、香豆素是一種用途廣泛的香料；可用于配制香精及制造日用化妝品和香皂等．如圖所示是某同學(xué)設(shè)計(jì)的香豆素的合成線路：

請(qǐng)你認(rèn)真觀察分析后回答以下問(wèn)題：

（1）香豆素的分子式是：____．

（2）寫(xiě)出中間產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____，1molC與溴水反應(yīng)最多消耗____molBr2．

（3）B的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物且能夠發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有____種，寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．16、有機(jī)物A到F有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系：

已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定；轉(zhuǎn)化如下：

請(qǐng)回答：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：____；C→E的反應(yīng)類(lèi)型是____

（2）C與新制Cu（OH）2的化學(xué)方程式為_(kāi)___

（3）已知B的摩爾質(zhì)量為162g/mol，完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，B的分子式為_(kāi)___．

（4）F是生產(chǎn)高分子光阻劑的主要原料；特點(diǎn)如下：

①能發(fā)生加聚反應(yīng)②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種③遇FeCl3顯紫色。

F與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式____

（5）B與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式____．17、（2015秋?龍泉驛區(qū)校級(jí)月考）水的離子積常數(shù)Kw與溫度t（℃）的關(guān)系如圖所示：

（1）若t1=25℃，則Kw1=____；若t2=100℃時(shí)，Kw2=10-12；則此時(shí)。

0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液的pH=____．

（2）已知常溫下，0.1mol?L-1的H2A溶液的pH=3，請(qǐng)寫(xiě)出H2A在水中的電離方程式：____．

（3）已知25℃時(shí)，0.1L0.1mol?L-1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的平衡有：____．

溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篲___．

（4）100℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=2的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_(kāi)___．18、（2008秋?張家界月考）近日來(lái)；質(zhì)檢部門(mén)在眾多品牌乳制品中檢出有毒有機(jī)物三聚氰胺（如圖），在乳制品行業(yè)掀起了一場(chǎng)軒然大波，引發(fā)了一場(chǎng)關(guān)于食品安全問(wèn)題的大討論．三聚氰胺是一種重要的有機(jī)化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加劑，以提升食品檢測(cè)中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo)（N%），因此三聚氰胺也被人稱(chēng)為“蛋白精”．

（1）三聚氰胺中氮元素的含量為：____

（2）三聚氰胺由氰胺聚合而成，試寫(xiě)出氰胺的結(jié)構(gòu)式：____

（3）三聚氰胺遇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿水溶液水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3（OH）3]．三聚氰酸可用于消除汽車(chē)尾氣中的NO2．

其反應(yīng)原理為：C3N3（OH）33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O，下列說(shuō)法正確的是____

A．C3N3（OH）3與HNCO為同一物質(zhì)B．三聚氰胺是高分子化合物。

C．1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4molD．反應(yīng)中NO2是還原劑．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】本題考查電子式的書(shū)寫(xiě)、最簡(jiǎn)式、比例模型等，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵。【解答】A.該比例模型可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因?yàn)榘霃絩m{Cl>C}故A錯(cuò)誤；B.電子式只表示羥基，故B錯(cuò)誤；C.丙烯的分子式為rm{C_{3}H_{6}}rm{C_{3}H_{6}}最簡(jiǎn)式可表示為rm{CH}rm{CH}rm{2}D.rm{2}，故C正確；分子式為rm{C}rm{C}rm{5}

rm{5}【解析】rm{C}2、B【分析】【分析】A．稀硫酸和銅不反應(yīng)；

B．氨氣在催化作用下可被氧化生成NO；NO被氧化生成二氧化氮，二氧化氮和生成硝酸；

C．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；

D．氯化鋁溶液加熱易水解生成氫氧化鋁．【解析】【解答】解：A．稀硫酸和銅不反應(yīng)，可用濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)，二氧化硫與少量氨水反應(yīng)生成（NH4）2SO3；故A錯(cuò)誤；

B．氨氣在催化作用下可被氧化生成NO；NO被氧化生成二氧化氮，二氧化氮和生成硝酸，轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，故B正確；

C．氯氣具有強(qiáng)氧化性；鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故C錯(cuò)誤；

D．氯化鋁溶液加熱易水解生成氫氧化鋁，加熱溶液不能得到無(wú)水AlCl3；應(yīng)在濃鹽酸作用下加熱，故D錯(cuò)誤．

故選B．3、D【分析】【分析】A．過(guò)濾液體時(shí)；玻璃棒靠在三層濾紙的一邊，主要是怕玻璃棒弄破濾紙；

B．漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁；防止液滴濺出；

C．酒精燈外焰溫度最高；試管底部與酒精燈外焰接觸是正確的操作；

D．根據(jù)滴管滴加液體時(shí)，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內(nèi)部更不能接觸試管內(nèi)壁解答；【解析】【解答】解：A．過(guò)濾液體時(shí)；玻璃棒靠在三層濾紙的一邊，主要是怕玻璃棒弄破濾紙，如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，故A正確；

B．漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁；可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出，故B正確；

C．酒精燈的火焰分為外焰；內(nèi)焰、焰心；外焰溫度最高，內(nèi)焰次之，焰心溫度最低，所以一般要用火焰的外焰加熱，故C正確；

D．滴管滴加液體時(shí)；滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內(nèi)部更不能接觸試管內(nèi)壁，以免污染滴管內(nèi)的液體，故D錯(cuò)誤；

故選D．4、B【分析】【分析】A．植物油含有碳碳雙鍵；

B．油脂在酸性和堿性條件下可以水解；

C．液態(tài)油含有碳碳雙鍵；

D．油脂里烴基的飽和程度越大，其熔點(diǎn)越高．【解析】【解答】解：A．植物油含有碳碳雙鍵；植物油兼有酯類(lèi)和烯烴的性質(zhì)，故A正確；

B．油脂在堿性條件下的水解叫皂化反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．液態(tài)油含有碳碳雙鍵；催化加氫后可以生成固態(tài)脂肪，故C正確；

D．油脂里烴基的飽和程度越大；其熔點(diǎn)越高，脂肪里的飽和烴基的相對(duì)含量較大，故D正確．

故選：B．5、A【分析】【分析】A．根據(jù)熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體進(jìn)行判斷；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；

C．Mg的最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能最大；

D．根據(jù)不同堆積模型的空間利用率判斷．【解析】【解答】解：A．原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體；而合金的熔點(diǎn)小于組成金屬的熔點(diǎn)，則有熔點(diǎn)：Na-K合金＜Na＜氯化鈉＜金剛石，故A正確；

B．因非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則非金屬氫化物的穩(wěn)定性順序：HCl＞H2S＞PH3；故B錯(cuò)誤；

C．Mg的最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；為全充滿(mǎn)狀態(tài)，則第一電離能最大，故C錯(cuò)誤；

D．空間利用率：體心立方堆積為68%；六方最密堆積為74%，面心立方最密堆積為74%，則空間利用率：體心立方堆積＜六方最密堆積=面心立方最密堆積，故D錯(cuò)誤．

故選A．二、雙選題(共7題，共14分)6、C|D【分析】解：A、0～t1，反應(yīng)正向進(jìn)行，v正＞v逆，t1～t2，反應(yīng)到達(dá)平衡，v正=v逆；故A正確；

B；加入催化劑；可以改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，符合圖象，故B正確；

C、t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí)；逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明和原平衡等效，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ，故C錯(cuò)誤；

D、t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡逆反應(yīng)速率不變；說(shuō)明和原平衡等效，所以Ⅰ；Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I=Ⅱ，故D錯(cuò)誤；

故選：CD．

A、由圖象分析可知，0～t1，反應(yīng)正向進(jìn)行，v正＞v逆，t1～t2，反應(yīng)到達(dá)平衡，v正=v逆；

B；加入催化劑；可以改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)；

C、由圖象分析可知，t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí)；逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明和原平衡等效，體積分?jǐn)?shù)不變；

D、由圖象分析可知，t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡逆反應(yīng)速率不變；說(shuō)明和原平衡等效，則平衡常數(shù)不變．

本題考查了化學(xué)平衡的建立，根據(jù)影響速率、平衡的因素來(lái)解答，注意圖象的分析，難度中等．【解析】【答案】CD7、BD【分析】【分析】本題考查水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大?！窘獯稹緼.rm{A}中實(shí)質(zhì)是rm{HCOrlap{_{3}}{^{-}}rightleftharpoonsCOrlap{_{3}}{^{2-}}+H^{+}}是電離方程式，故A錯(cuò)誤；B.rm{HCOrlap{_{3}}{^{-}}rightleftharpoons

COrlap{_{3}}{^{2-}}+H^{+}}中表示rm{B}結(jié)合水電離的rm{HS^{-}}形成rm{H^{+}}的過(guò)程，是rm{H_{2}S}的水解，故B正確；C.rm{HS^{-}}中rm{C}應(yīng)分步水解，故C錯(cuò)誤；D.rm{COrlap{_{3}}{^{2-}}}中rm{D}結(jié)合rm{NHrlap{_{4}}{^{+}}}電離產(chǎn)生的rm{D_{2}O}應(yīng)生成rm{OD^{-}}故D正確；故選D。rm{NH_{3}隆隴HDO}【解析】rm{BD}8、rAC【分析】解：rm{A}rm{n(Cu)=dfrac{51.2g}{64g/mol}=0.8mol}rm{n(Cu)=dfrac

{51.2g}{64g/mol}=0.8mol}由電子守恒可知，rm{n(NaOH)=0.5L隆脕2mol/L=1mol}失去的電子等于rm{51.2gCu}到rm{HNO_{3}}得到的電子，則rm{NaNO_{2}}解得rm{0.8mol隆脕(2-0)=n(NaNO_{2})隆脕(5-3)}由rm{n(NaNO_{2})=0.8mol}原子守恒可知rm{Na}則rm{n(NaOH)=n(NaNO_{2})+n(NaNO_{3})}故A正確；

B、常溫下，rm{n(NaNO_{3})=1mol-0.8mol=0.2mol}遇濃硝酸發(fā)生鈍化；但是鈍化不是不反應(yīng)，可能發(fā)生上述反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到的rm{Cu}氮氧化物的體積是rm{0.9mol}故C正確；

D、反應(yīng)過(guò)程中生成的rm{0.9mol隆脕22.4L/mol=20.16L}是氧化產(chǎn)物；不是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤．

故選AC．

A、rm{n(Cu)=dfrac{51.2g}{64g/mol}=0.8mol}rm{Cu(N0_{3})_{2}}由終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是rm{n(Cu)=dfrac

{51.2g}{64g/mol}=0.8mol}rm{n(NaOH)=0.5L隆脕2mol/L=1mol}元素化合價(jià)由rm{Cu隆煤Cu(NO_{3})_{2}}價(jià)升高為rm{Cu}價(jià)，每個(gè)rm{0}原子失rm{+2}個(gè)電子；另一個(gè)是rm{Cu}rm{2}元素由rm{HNO_{3}隆煤NaNO_{2}}價(jià)降低為rm{N}價(jià)，每個(gè)rm{+5}原子得rm{+3}個(gè)電子，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，rm{N}失去的電子等于rm{2}到rm{51.2gCu}得到的電子，據(jù)此計(jì)算故產(chǎn)物中rm{HNO_{3}}的物質(zhì)的量，由rm{NaNO_{2}}守恒可知rm{NaNO_{2}}據(jù)此計(jì)算rm{Na}的物質(zhì)的量；

B；常溫下；金屬銅遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，該反應(yīng)會(huì)發(fā)生；

C、根據(jù)公式rm{n(NaOH)=n(NaNO_{2})+n(NaNO_{3})}進(jìn)行計(jì)算；

D；氧化還原反應(yīng)中；化合價(jià)升高元素對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物．

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握硝酸的作用、rm{NaNO_{3}}元素的化合價(jià)變化及原子守恒、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度較大．rm{V=nVm}【解析】rm{AC}9、rBD【分析】解：選項(xiàng)中可生成的氣體為rm{SO_{2}}rm{H_{2}S}對(duì)應(yīng)的鹽可分別為rm{Na_{2}SO_{3}}rm{Na_{2}S}rm{SO_{2}}rm{H_{2}S}具有還原性，最終被氧化生成rm{SO_{3}}rm{B}應(yīng)為rm{H_{2}SO_{4}}則AC錯(cuò)誤；BD正確；

故選BD．

rm{C}與rm{NaOH}溶液反應(yīng)生成rm{A}可說(shuō)明rm{A}為鈉鹽，rm{C}最終氧化成rm{D}可說(shuō)明rm{C}具有還原性，選項(xiàng)中符合的氣體為rm{SO_{2}}rm{H_{2}S}最終被氧化生成rm{SO_{3}}rm{B}應(yīng)為rm{H_{2}SO_{4}}．

本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握二氧化硫和硫化氫的性質(zhì)，難度不大．【解析】rm{BD}10、A|D【分析】解：A、81Br原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=35；中子數(shù)=81-35=46，則中子數(shù)比電子數(shù)多46-35=11，故A正確；

B；因金屬的最外層電子受原子核的吸引小；則金屬原子中的最外層電子在晶體中為自由電子，故B錯(cuò)誤；

C、NaCl為離子晶體，熔化時(shí)破壞的為離子鍵，而SiO2晶體為原子晶體；熔化時(shí)破壞的為共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D；同周期的元素的金屬性從左向右在減弱；則同周期的ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，故D正確；

故選AD．【解析】【答案】AD11、rAB【分析】解：rm{A.a}和rm不連接時(shí)；鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，銅離子在正極銅片上得電子在銅片上有銅析出，故A錯(cuò)誤；

B.rm{a}和rm連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}故B錯(cuò)誤；

C.無(wú)論rm{a}和rm是否連接；鐵都失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鐵都溶解，故C正確；

D.rm{a}和rm連接時(shí)；該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，原電池放電時(shí)，銅離子向銅電極移動(dòng)，故D正確．

故選AB．

A.rm{a}和rm不連接時(shí)；鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)；

B.rm{a}和rm連接時(shí)；該裝置構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

C.無(wú)論rm{a}和rm是否連接；鐵都可以發(fā)生反應(yīng)；

D.原電池放電時(shí)；陽(yáng)離子向正極移動(dòng)．

本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法、電極反應(yīng)類(lèi)型、陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向即可解答，難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向的判斷．【解析】rm{AB}12、CD【分析】解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知青蒿素的分子式為C15H22O5；故A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)；為手性碳原子，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知兩種分子中所含的手性碳原子數(shù)目分別為6；8，故B錯(cuò)誤；

C．雙氫青篙素含有羥基；可發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；

D．都含有過(guò)氧鍵；具有氧化性，可用于殺菌消毒，故D正確。

故選：CD。

A．由結(jié)構(gòu)可知青蒿素的分子式；

B．根據(jù)手性碳原子的定義判斷；

C．雙氫青篙素含有羥基；可發(fā)生消去反應(yīng)；

D．都含有過(guò)氧鍵；具有氧化性．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大．【解析】CD三、填空題(共6題，共12分)13、吸收尾氣兩者能相互反應(yīng)生成氨氣，降低肥效2CO+2NO2CO2+N2120紫紅【分析】【分析】（1）氨氣有刺激性氣味；不能直接排空，所以收集氨氣時(shí)要有尾氣處理裝置；

（2）銨態(tài)氮肥和堿性物質(zhì)混用生成氨氣；

（3）根據(jù)反應(yīng)物；生成物及反應(yīng)條件書(shū)寫(xiě)方程式；

（4）摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；

（5）單質(zhì)銅為紫紅色固體．【解析】【解答】解：（1）氨氣有刺激性氣味；不能直接排空，所以收集氨氣時(shí)要有尾氣處理裝置，氨氣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以收集氨氣的試管口通常放一團(tuán)沾有稀硫酸的棉花，故答案為：吸收尾氣；

（2）銨態(tài)氮肥中含有銨根離子；銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，所以降低肥效，故答案為：兩者能相互反應(yīng)生成氨氣，降低肥效；

（3）反應(yīng)物是CO、NO，生成物是CO2和N2，反應(yīng)條件是催化劑，所以其方程式為，故答案為：2CO+2NO2CO2+N2，故答案為：2CO+2NO2CO2+N2；

（4）摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；硫酸鎂的相對(duì)分子質(zhì)量為120，所以其摩爾質(zhì)量為120g/mol，故答案為：120；

（5）單質(zhì)銅為紫紅色固體，故答案為：紫紅．14、HClCO2FeNaOH【分析】【分析】（1）除去MgCl2中混有的少量MgCO3；可加入鹽酸；

（2）碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成NaHCO3；

（3）鐵粉與CuCl2反應(yīng)生成FeCl2和銅單質(zhì)；

（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉．【解析】【解答】解：（1）除去MgCl2中混有的少量MgCO3，可加入鹽酸，發(fā)生MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O；故答案為：HCl；

（2）碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)，把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為NaHCO3溶液的溶質(zhì)，故答案為：CO2；

（3）鐵粉與CuCl2反應(yīng)生成FeCl2和銅單質(zhì)，發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu；故答案為：Fe；

（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉，然后過(guò)濾除雜，故答案為：NaOH．15、C9H6O235任意1種【分析】【分析】（1）根據(jù)香豆素的結(jié)構(gòu)書(shū)寫(xiě)其分子式；

（2）香豆素為環(huán)酯，結(jié)合B的分子式可知，B中醛基氧化為-COOH生成C，則C為C分子中C=C雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基的鄰；對(duì)位可以發(fā)生溴的取代反應(yīng)；

（3）B的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物且能夠發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)，則含有苯環(huán)且為甲酸形成的酯，側(cè)鏈中還含有C=C雙鍵，若有2個(gè)側(cè)鏈為-CH=CH2、-OOCH，有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，若有1個(gè)側(cè)鏈為-CH=CH-OOCH或．【解析】【解答】解：（1）由香豆素的結(jié)構(gòu)可知，香豆素分子中含有9個(gè)C原子、6個(gè)H原子、2個(gè)O原子，故香豆素分子式為：C9H6O2；

故答案為：C9H6O2；

（2）香豆素為環(huán)酯，結(jié)合B的分子式可知，B中醛基氧化為-COOH生成C，則C為C分子中C=C雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基的鄰、對(duì)位可以發(fā)生溴的取代反應(yīng)，故1molC能與3molBr2發(fā)生反應(yīng)；

故答案為：3；

（3）B的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物且能夠發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)，則含有苯環(huán)且為甲酸形成的酯，側(cè)鏈中還含有C=C雙鍵，若有2個(gè)側(cè)鏈為-CH=CH2、-OOCH，有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，若有1個(gè)側(cè)鏈為-CH=CH-OOCH或符合條件同分異構(gòu)體為：

故答案為：5；任意1種．16、CH3COOCHClCH3氧化反應(yīng)C10H10O2【分析】【分析】A能和NaOH的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成C和D，A的不飽和度==1，說(shuō)明A中含有一個(gè)雙鍵，A水解后生成的B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B中含有醛基，D酸化后生成E，C被催化氧化生成E，說(shuō)明C、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳原子個(gè)數(shù)相等，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCHClCH3，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，D為CH3COONa，E為CH3COOH，B的摩爾質(zhì)量為162g/mol，完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，說(shuō)明B中C、O原子個(gè)數(shù)之比為1：1，B能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸，設(shè)B分子式為CxHxO2，x==10，則B分子數(shù)為C10H10O2，B不飽和度==6，F(xiàn)是生產(chǎn)高分子光阻劑的主要原料，F(xiàn)能發(fā)生加聚反應(yīng)說(shuō)明含有碳碳不飽和鍵，含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種，遇氯化鐵溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基，且兩個(gè)取代基位于對(duì)位，則F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為結(jié)合題目分析解答．【解析】【解答】解：A能和NaOH的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成C和D，A的不飽和度==1，說(shuō)明A中含有一個(gè)雙鍵，A水解后生成的B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B中含有醛基，D酸化后生成E，C被催化氧化生成E，說(shuō)明C、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳原子個(gè)數(shù)相等，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCHClCH3，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，D為CH3COONa，E為CH3COOH，B的摩爾質(zhì)量為162g/mol，完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，說(shuō)明B中C、O原子個(gè)數(shù)之比為1：1，B能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸，設(shè)B分子式為CxHxO2，x==10，則B分子數(shù)為C10H10O2，B不飽和度==6，F(xiàn)是生產(chǎn)高分子光阻劑的主要原料，F(xiàn)能發(fā)生加聚反應(yīng)說(shuō)明含有碳碳不飽和鍵，含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種，遇氯化鐵溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基，且兩個(gè)取代基位于對(duì)位，則F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（1）通過(guò)以上分析知，A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCHClCH3，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，故答案為：CH3COOCHClCH3；氧化反應(yīng)；

（2）C為乙醛，C與新制Cu（OH）2的化學(xué)方程式為

故答案為：

（3）通過(guò)以上分析知，B分子式為C10H10O2，故答案為：C10H10O2；

（4）F為F與濃溴水反應(yīng)方程式為

故答案為：

（5）B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B與氫氧化鈉反應(yīng)方程式為

故答案為：．17、10-1411H2A?HA-+H+，HA-?A2-+H+A-+H2O?HA+OH-，H2O?H++OH-c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）1：9【分析】【分析】（1）在25℃，則Kw