2025年統(tǒng)編版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版必修2化學(xué)上冊月考試卷250考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、有關(guān)下列說法正確的是。

①糖類；油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物；適當(dāng)條件下均可發(fā)生水解。

②油脂；乙酸乙酯都是酯類；但不是同系物。

③石油的分餾；煤的氣化；液化、干餾等過程均為化學(xué)變化。

④塑料、橡膠和纖維都是天然高分子材料A.①③④B.①②③④C.②D.②③2、下列過程因發(fā)生取代反應(yīng)而產(chǎn)生的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色C.將苯、濃硫酸、濃硝酸混合后在50～60℃水浴中加熱D.乙醇和氧氣在銅做催化劑條件下反應(yīng)3、在不同條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)B、D起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表：下列說法不正確的是（）。序號

時間

溫度0204050①800②800x③800y④820

A.①中B在min平均反應(yīng)速率為B.②中可能使用了催化劑C.③中D.比較①④可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)4、一定條件下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，1min后測得生成0.06molNH3，則該段時間內(nèi)用NH3來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A.0.01mol·L-1·min-1B.0.02mol·L-1·min-1C.0.03mol·L-1·min-1D.0.06mol·L-1·min-15、在100℃時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.6倍。下列說法正確的是A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·s-1B.在2s時體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.2倍C.在平衡時體系內(nèi)N2O4的物質(zhì)的量為0.2molD.平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%6、下列化學(xué)用語表示正確的是A.鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.氫分子的電子式：C.乙烯的結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-HD.乙醇分子的球棍模型：7、關(guān)于乙醇的說法錯誤的是A.可作燃料B.密度比水大C.與水任意比互溶D.能發(fā)生氧化反應(yīng)8、下列說法正確的是（）A.“雨后彩虹”是與膠體、光學(xué)等知識有關(guān)的自然現(xiàn)象B.“百煉成鋼”主要發(fā)生了物理變化C.“返青粽葉”指的是添加膽礬（CuSO4?5H2O）后的粽葉青綠新鮮，長期食用有害健康，其中膽礬是混合物D.“明礬凈水”與漂白粉用于自來水消毒的原理相同評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、完成下列問題。

(1)原電池原理的應(yīng)用之一是可以設(shè)計(jì)原電池裝置。請利用反應(yīng)“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”設(shè)計(jì)一個原電池，在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。________

正極反應(yīng)：_______負(fù)極反應(yīng)：_______，若外電路中轉(zhuǎn)移的電子為1.5mol，則溶解銅的質(zhì)量是_______。

(2)在H2和O2組成的燃料電池在酸性環(huán)境下的電極反應(yīng)正極反應(yīng)：_______。10、(1)回收利用是科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。已知幾種物質(zhì)的相對能量如下：。物質(zhì)相對能量/kJ/mol－393.5－110.5－2420

計(jì)算反應(yīng)生成2molCO時___________(填“吸收”或“放出”)的熱量是___________kJ。

(2)中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆，甲醇燃料電池的工作原理如圖所示(電池總反應(yīng)為：)

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為___________，c口通入的物質(zhì)為___________。

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

③工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為___________。11、將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)；反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__；

(2)10s末，生成物D的濃度為__；

(3)若改變下列條件，生成D的速率如何變化(用“增大”“減小”或“不變”填空)。編號改變的條件生成D的速率①降低溫度___②增大A的濃度___③使用正催化劑___④恒容下充入Ne(不參與體系反應(yīng))___12、試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況（填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”）：

（1）NaCl溶于水時破壞___________________________________；

（2）HCl溶于水時破壞____________________________________；

（3）SO2溶于水時破壞____________________________________；

（4）酒精溶于水時破壞____________________________________；

（5）NaOH和HCl反應(yīng)時形成_______和_______；

（6）反應(yīng)2H2＋O2=2H2O中；被破壞的是________，形成的是________；

（7）CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時；被破壞的化學(xué)鍵有________，形成的化學(xué)鍵有________；

（8）Na2O熔化時被破壞的是________。13、以下為五種有機(jī)物的有關(guān)信息，根據(jù)表中信息回答問題。ABDEF①由C；H、O三種元素組成的液體；

②與水任意比例互溶；

③是優(yōu)良的有機(jī)溶劑其產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工水平空間填充模型為①可用于除水垢；

②在低于16.6℃時，凝固成冰一樣的晶體由5個原子組成的10個電子的共價分子

(1)A的官能團(tuán)名稱為___________，對A的描述正確的是___________。

①有毒②無色無味③密度比水?、芘c酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色⑤在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中作萃取劑從碘水中提取碘單質(zhì)⑥在熱Cu絲作用下生成相對分子質(zhì)量比它小2的有機(jī)物。

A．①③⑤B．②③④C．③④⑥D(zhuǎn)．④⑤⑥

(2)B的電子式為___________，將6.0g的混合氣體B、F通過足量溴水，此時溴水的質(zhì)量增加2.8g，則混合氣體中B與F物質(zhì)的量之比為___________。

(3)工業(yè)上，D來源于煤干餾后的液態(tài)產(chǎn)物煤焦油。D在濃硫酸、50～60℃水浴中與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)寫出用18O標(biāo)記的A與不含18O的E在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)___________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤15、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤16、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤17、工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對環(huán)境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯誤18、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤19、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤20、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共6分)21、NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)；一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示：

請回答下列問題：

(1)曲線__________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是______，該反應(yīng)達(dá)最大限度時Y的轉(zhuǎn)化率__________。

(2)上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，測甲中v(NO2)=0.3mol/(L·min)，乙中v(N2O4)=0.2mol/(L·min)，則________中反應(yīng)更快。

(3)NO、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I(xiàn)I電極上生成氧化物Y(N2O5)，則石墨I(xiàn)電極是_____(填“正極”或“負(fù)極”)，石墨I(xiàn)I的電極反應(yīng)式為___。已知：電池中參與電極反應(yīng)。

(4)研究表明；氮氧化物(NO)和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

下列關(guān)于霧霾及其形成的敘述中，正確的是____

A.霧霾的產(chǎn)生與燃料燃燒有關(guān)。

B.整個過程涉及氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)。

C.霧霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4

D.NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑22、催化劑是化工技術(shù)的核心；絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。

I．（1）催化劑的選擇性指在能發(fā)生多種反應(yīng)的反應(yīng)系統(tǒng)中，同一催化劑促進(jìn)不同反應(yīng)的程度的比較，實(shí)質(zhì)上是反應(yīng)系統(tǒng)中目的反應(yīng)與副反應(yīng)之間反應(yīng)速度競爭的表現(xiàn)。如圖所示為一定條件下1molCH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成____（選填“CO或CO2或HCHO”）。

（2）2007年諾貝爾化學(xué)獎授予善于做“表面文章”的德國科學(xué)家哈德·埃特爾；他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)，開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。埃特爾研究的氮?dú)夂蜌錃夥肿釉诠腆w催化劑表面發(fā)生的部分變化過程如圖所示：

①下列說法不正確的是____。

A升高溫度可以提高一段時間內(nèi)NH3的生產(chǎn)效率。

B圖示中的②一③以及后面幾個過程均是放熱過程。

C此圖示中存在H-H鍵斷裂和N-N鍵斷裂；以及N-H鍵的形成過程。

②合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac（醋酸二氨合亞銅，Ac代表醋酸根）溶液來吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)是：

生產(chǎn)中必須除去原料氣中CO的原因是___；Cu（NH3）2Ac溶液吸收原料氣中的CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是_______

Ⅱ．氮循環(huán)是指氮在自然界中的循環(huán)轉(zhuǎn)化過程；是生物圈內(nèi)基本的物質(zhì)循環(huán)之一，存在較多藍(lán)；綠藻類的酸性水體中存在如有圖所示的氮循環(huán)，請回答相關(guān)問題。

（3）NH4+硝化過程的方程式是2NH4++3O22HNO3+2H2O+2H+，恒溫時在亞硝酸菌的作用下發(fā)生該反應(yīng)，能說明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填標(biāo)號）。

A溶液的pH不再改變。

BNH4+的消耗速率和H+的生成速率相等。

C溶液中NH4+、NH3?H2O、HNO3、NO2-的總物質(zhì)的量保持不變。

實(shí)驗(yàn)測得在其它條件一定時，NH4+硝化反應(yīng)的速率隨溫度變化曲線如下圖A所示，溫度高于35℃時反應(yīng)速率迅速下降的原因可能是___。

（4）亞硝酸鹽含量過高對人和動植物都會造成直接或間接的危害，因此要對亞硝酸鹽含量過高的廢水進(jìn)行處理。處理亞硝酸鹽的方法之一是用次氯酸鈉將亞硝酸鹽氧化為硝酸鹽，反應(yīng)方程式是ClO-+NO2-=NO3-+Cl-。在25℃和35℃下，分別向NO2-初始濃度為5×10-3mol/L的溶液中按不同的投料比加入次氯酸鈉固體（忽略溶液體積的變化），平衡時NO2-的去除率和溫度、投料比的關(guān)系如上圖B所示，a、b、c、d四點(diǎn)ClO-的轉(zhuǎn)化率由小到大的順序是____，35℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____（保留三位有效數(shù)字）。23、Ⅰ.(1)從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是__________。

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化；化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

?；瘜W(xué)鍵。

H—H

O=O

H—O

鍵能(kJ·mol-1)

436

496

463

則生成1molH2O(g)可以放出熱量_________________kJ。

(2)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_________，屬于吸熱反應(yīng)的是_________。

a.鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)b．Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑

c．氫氣在氧氣中燃燒生成水d．高溫煅燒石灰石使其分解。

e．鋁和鹽酸反應(yīng)f．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解。

Ⅱ．A；B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

。裝置。

現(xiàn)象。

二價金屬A不斷溶解。

C的質(zhì)量增加。

A上有氣體產(chǎn)生。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

①裝置甲中溶液中的陰離子移向_____________極(填“正”或“負(fù)”)。

②裝置乙中正極的電極反應(yīng)式為_________________________。

③裝置丙中溶液的pH__________________(填“變大”“變小”或“不變”)。

④四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)24、X；Y、Z為常見的三種單質(zhì)；Z是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，A、B為常見化合物。它們在一定條件下可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)（均是在非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)）：

（1）畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______；

（2）當(dāng)X為金屬，Y為非金屬時，A可能的電子式為__________或_________；

（3）當(dāng)X為非金屬，Y為金屬時，X可能的化學(xué)式為__________或_________；

（4）當(dāng)X與Y均為金屬時，寫出X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；

（5）當(dāng)X與Y均為非金屬時，若X與Y同主族，寫出X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________；若X與Y不在同一主族，寫出X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。25、“價—類”二維圖是以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)；以某種元素的化合價為縱坐標(biāo)，在二維平面內(nèi)繪制的含有該元素物質(zhì)的圖像，該圖是高中化學(xué)學(xué)習(xí)元素化合物知識的重要工具。氮及其部分化合物的“價—類”二維圖如圖所示：

(1)以上①～⑤的轉(zhuǎn)化過程，其中屬于氮的固定的是_______(填寫編號)

(2)固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?；一種新型人工固氮的原理如圖所示。下列敘述正確的是_______。

A．轉(zhuǎn)化過程中所涉及的元素均呈現(xiàn)了兩種價態(tài)B．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)C．Li是催化劑，只有是中間產(chǎn)物D．整個過程的總反應(yīng)可表示為(3)NO、對環(huán)境有污染，可用NaOH溶液吸收。用不同濃度的NaOH溶液吸收含量不同的尾氣；關(guān)系如圖：

(α表示尾氣里NO、中的含量)

①用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為：_______，_______。

②從圖上可知，含量越大，氮氧化物的吸收率越大。當(dāng)時，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______

(4)從物質(zhì)類別角度分析，硝酸屬于酸，具有酸的通性；從氮元素化合價的角度分析，硝酸具有氧化性。與下列物質(zhì)反應(yīng)既能體現(xiàn)硝酸酸性又能體現(xiàn)硝酸氧化性的是_______。

A.B.CuC.C

(5)對于和的混合溶液，若和物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為_______。26、A；B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的無機(jī)化合物。已知A、C由相同元素組成；且在常溫、常壓下均為氣體、其中A為紅棕色、有毒、各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(產(chǎn)物中的水已略去)：

請回答下列問題：

(1)A的化學(xué)式為___。

(2)下列容器在常溫下不能用來貯存B的濃溶液的是__(填字母序號)。

A鐵制容器B.銅制容器C.鋁制容器。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。

(4)向D的溶液中滴入KSCN溶液后會變紅，說明___。27、如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑩在表中的位置，回答下列問題：。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)元素⑩在周期表中的位置是_____，⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

(2)④⑤⑥的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開____(用離子符號和“＞”表示)。

(3)④⑧⑨的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是_____(用化學(xué)式表示)。

(4)④與⑥兩種元素組成的化合物電子式為_____。

(5)用電子式表示⑥和⑨組成的化合物的形成過程：_____。

(6)第三周期中，原子半徑(稀有氣體元素除外)最小的元素是_____，非金屬性最強(qiáng)的元素是_____。(填元素符號，下同)，最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的元素是_____。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共20分)28、硫酸銅在生產(chǎn)；生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：

（1）寫出浸出時銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：______________；

（2）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3＋是否除凈，你的檢驗(yàn)方法是____________________。

（3）濾渣c(diǎn)是_____________。

（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為2NO＋O2==2NO2、_____________

（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：______________________。

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別測定生成的SO2、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積。此設(shè)計(jì)有不合理之處，請說明理由：__________________________。

29、Ce2(CO3)2可用于催化劑載體及功能材料的制備，天然獨(dú)居石中，鈰(Ce)主要以CePO4形式存在，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物質(zhì)，以獨(dú)居石為原料制備Ce2(CO3)2·nH2O的工藝流程如下。

回答下列問題：

(1)鈰的某種核素含有58個質(zhì)子和80個中子，該核素的符號為_______。

(2)焙燒過程中產(chǎn)生的酸性廢氣為_______。

(3)為提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(寫一條)

(4)濾渣I為磷酸鈣、磷酸鐵和_______(填化學(xué)式)，寫出一條該物質(zhì)的應(yīng)用_______。

(5)加入絮凝劑的目的是_______。

(6)“沉鈰”過程中，生成Ce2(CO3)2·nH2O的離子方程式為_______。30、碳酸錳是制取其他含錳化合物的原料；也可用作脫硫的催化劑等。一種焙燒氯化銨和菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖所示。

已知①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3；還有少量的Fe；Al、Ca、Mg等元素。

②常溫下，相關(guān)金屬離子在濃度為0.1mol/L時形成M(OH)n沉淀的pH范圍如表。金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6

回答下列問題：

(1)“混合研磨”的作用為_______________________

(2)“焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________

(3)分析圖1、圖2，焙燒氯化銨、菱錳礦粉的最佳條件是_____________________________

(4)凈化除雜流程如下。

①已知幾種物質(zhì)氧化能力的強(qiáng)弱順序?yàn)?NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，則氧化劑X宜選擇__________

A．(NH4)2S2O8B．MnO2C．KMnO4

②調(diào)節(jié)pH時，pH可取的范圍為_________________

(5)“碳化結(jié)晶”過程中不能用碳酸銨代替碳酸氫銨，可能的原因是__________________31、2019年諾貝爾化學(xué)獎用于獎勵對鋰離子電池的發(fā)展做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。鋰離子電池如今被用于各個領(lǐng)域，使一個無化石燃料的社會成為可能。LiFePO4是新型鋰離子電池的正極材料。某小組擬設(shè)計(jì)以一種鋰輝石(主要成分為Li2O?Al2O3?4SiO2，含少量鐵、鈣、鎂)為原料制備純凈的碳酸鋰，進(jìn)而制備LiFePO4的工藝流程:

已知：Li2O?Al2O3?4SiO2＋H2SO4(濃)Li2SO4＋Al2O3?4SiO2?H2O↓回答下列問題:

(1)LiFePO4中鐵元素的化合價為_____，鐵元素進(jìn)行焰色反應(yīng)的顏色是_______(填序號)。

A．無焰色反應(yīng)B．黃色C．紫色D．磚紅色。

(2)向?yàn)V液1中加入適量的CaCO3細(xì)粉用于消耗硫酸并將Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，若=3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；濾渣2的主要成分是Fe(OH)3、___(填化學(xué)式)

(3)已知碳酸鋰在水中的溶解度隨溫度升高而減小，上述流程中趁熱過濾的目的是__。

(4)流程中加H2C2O4和FePO4，用于煅燒制備LiFePO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(5)若濾液1中c(Mg2+)=0.2mol/L，向其中加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_____(列式計(jì)算說明)。已知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。(6)一種鋰離子電池的反應(yīng)原理為LiFePO4Li+FePO4。寫出放電時正極電極反應(yīng)式:____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

①油脂相對分子質(zhì)量小于一萬；不是高分子化合物，單糖不可以水解，故①錯誤；②油脂；乙酸乙酯都是酯類，但酯基的數(shù)目不同，不是同系物，故②正確；

③石油的分餾是物理變化；煤的氣化；液化、干餾等過程為化學(xué)變化，故③錯誤；

④塑料是合成高分子材料；不是天然高分子材料；橡膠和纖維既有天然的，也有人工合成的，故④錯誤；

②正確，故選C。2、C【分析】【詳解】

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；是由于發(fā)生加成反應(yīng)，故A不符合題意；

B．將苯加入溴水中；振蕩后水層接近無色，是由于發(fā)生萃取是物理變化，故B不符合題意；

C．將苯；濃硫酸、濃硝酸混合后在50～60℃水浴中加熱生成硝基苯；是發(fā)生取代反應(yīng)，故C符合題意；

D．乙醇和氧氣在銅做催化劑條件下反應(yīng)；是發(fā)生氧化反應(yīng)，故D不符合題意。

故答案為：C。3、C【分析】【詳解】

A.中A在min濃度變化為化學(xué)反應(yīng)B在min濃度變化為B在min平均反應(yīng)速率為故A正確；

B.起始量相同，平衡濃度相同，但達(dá)到平衡所需要的時間短，反應(yīng)速率快，說明加入了催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡常數(shù)不變，故B正確；

C.列出三段式：

和的溫度相同，平衡常數(shù)相同，解得故C錯誤；

D.比較和可知平衡時反應(yīng)物A的濃度小，由到升高溫度；平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確；

故選C。4、C【分析】【分析】

利用反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式進(jìn)行分析。

【詳解】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(NH3)==0.03mol/(L·min)；選項(xiàng)C正確；

答案為C。5、C【分析】【分析】

2秒時，NO2的濃度為0.02mol/L，則轉(zhuǎn)化的N2O4的濃度為0.01mol/L；反應(yīng)進(jìn)行到60s時，體系已達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.6倍，設(shè)消耗N2O4的物質(zhì)的量為x；則：

0.5-x+2x=0.5×1.6；x=0.3mol；

【詳解】

A．2秒時，NO2的濃度為0.02mol/L，則轉(zhuǎn)化的N2O4的濃度為0.01mol/L，則前2秒，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為=0.005mol/(L?s)；故A錯誤；

B．

壓強(qiáng)關(guān)系：2s時體系內(nèi)的壓強(qiáng)：開始壓強(qiáng)=0.55∶0.5=1.1∶1；在2s時體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.1倍，故B錯誤；

C．在平衡時，體系內(nèi)含N2O4=0.5mol-0.3mol=0.2mol；故C正確；

D．平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%；故D錯誤；

故答案為C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)不超過8個，鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖：故A不符合題意；

B．氫原子的最外層有一個電子，氫分子中的氫原子之間形成一對共價鍵，故氫分子的電子式：故B不符合題意；

C．乙烯分子中含有一對雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)式：故C不符合題意；

D．乙醇分子中含有1個甲基、亞甲基和羥基，碳原子的原子半徑大于氧原子和氫原子，則乙醇分子的球棍模型為故D符合題意；

答案選D。7、B【分析】【詳解】

A.乙醇可燃燒；放出大量的熱，可作燃料，故A正確；

B.乙醇密度比水小；故B錯誤；

C.乙醇和水都是極性分子；分子間可相互形成氫鍵，根據(jù)相似相溶原理，可與水任意比互溶，故C正確；

D.乙醇中含有羥基；能被氧化為乙醛或乙酸，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

答案選B。8、A【分析】【分析】

“百煉成鋼”是指鋼鐵的煉制過程，該過程既有物理變化又有化學(xué)變化；CuSO4·5H2O是化合物而不是混合物；“明礬凈水”是利用膠體的吸附性除去水中的雜質(zhì)；漂白粉主要是殺菌消毒，二者原理不同。

【詳解】

A．雨后小水滴分散到空氣中形成膠體，“雨后彩虹”是由于光照射到小水滴時光線被折射及反射形成的，故與膠體、光學(xué)等知識有關(guān)，選項(xiàng)A正確；B．百煉成鋼：是生鐵通過反復(fù)加熱與捶打而變成鋼的過程，該過程中生鐵中含有的碳元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而變成二氧化碳?xì)怏w，所以該過程主要是發(fā)生了化學(xué)變化，選項(xiàng)B錯誤；C．膽礬是硫酸銅晶體是一種物質(zhì)組成的為純凈物，選項(xiàng)C錯誤；D．明礬中的鋁離子在水中水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，從而起到凈水作用，但是明礬沒有強(qiáng)氧化性不能殺菌消毒，漂白粉有強(qiáng)氧化性能用于自來水的殺菌消毒，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

（1）設(shè)計(jì)成原電池時，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，該電池反應(yīng)中三價鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極上的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極上的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；電池反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極，所以銅作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可選石墨作正極，發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)溶液作原電池的電解質(zhì)溶液，所以該原電池圖為根據(jù)Cu-2e-=Cu2+知，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1.5mol,則溶解m(Cu)=nM==48g,故答案為：Fe3++e-=Fe2+；Cu-2e-=Cu2+；48g；

（2）酸性條件，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O，故答案為：O2+4e-+4H+═2H2O?！窘馕觥?1)Fe3++e-=Fe2+Cu-2e-=Cu2+48g

(2)O2+4e-+4H+═2H2O10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)△H=(-110.5-242+393.5+0)=41kJ/mol；生成2molCO時吸收82kJ熱量。

(2)①在甲醇燃料電池中，燃料甲醇作負(fù)極，氧氣作正極，電解質(zhì)中的陽離子移向正極，所以c口通入的物質(zhì)為氧氣，b口通入的物質(zhì)為甲醇。

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

③當(dāng)6.4g即0.2mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，根據(jù)總反應(yīng)：2+3O2=2CO2+4H2O，消耗氧氣0.3mol，轉(zhuǎn)移電子1.2mol，即個數(shù)為1.2NA?！窘馕觥课?211、略

【分析】【分析】

開始時，C的物質(zhì)的量為0，10s末C的物質(zhì)的量為0.8mol，所以C變化值為0.8mol，D的變化值為0.8mol，A的變化值為1.2mol，B的變化值為0.4mol，設(shè)A和B的起始值分別為：n1和n2；則有：

據(jù)此回答。

【詳解】

(1)Δn(C)=0.8mol，Δc(C)==0.4mol/L，所以：v(C)===0.04mol/(L·s)；

(2)10s末，生成物D的濃度==0.4mol/L；

(3)①溫度降低；反應(yīng)速率減小，故答案為：減?。?/p>

②增大反應(yīng)物的濃度；反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；

③使用催化劑；反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；

④容積固定；充入Ne，不參與反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度也不變，對反應(yīng)速率無影響，故答案為：不變。

【點(diǎn)睛】

本題難度較小，要求學(xué)生掌握基本的列三段式找出各物質(zhì)的量關(guān)系，根據(jù)公式進(jìn)行解答。【解析】①.0.04mol/(L·s)②.0.4mol/L③.減?、?增大⑤.增大⑥.不變12、略

【分析】本題考查化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系，（1）NaCl是離子化合物，溶于水，其電離方程式為NaCl=Na＋＋Cl－，破壞的是離子鍵；（2）HCl屬于共價化合物，HCl溶于水，電離方程式為HCl=H＋＋Cl－，破壞的是極性鍵；（3）SO2屬于共價化合物，溶于水，生成H2SO3，破壞的是極性鍵；（4）酒精屬于非電解質(zhì)，溶于水，破壞的分子間作用力；（5）NaOH與HCl反應(yīng)：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，其中NaOH、NaCl屬于離子化合物，H2O、HCl屬于共價化合物，被破壞的是離子鍵和極性鍵，形成的是離子鍵和極性鍵；（6）H2、O2中存在非極性鍵，H2O是共價化合物，此反應(yīng)破壞的是非極性鍵，形成的是極性鍵；（7）CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，四種物質(zhì)都是離子化合物，破壞和形成的都是離子鍵；（8）Na2O屬于離子化合物，熔化時破壞的是離子鍵?！窘馕觥侩x子鍵極性鍵極性鍵分子間作用力離子鍵極性鍵非極性鍵極性鍵離子鍵離子鍵離子鍵13、略

【分析】【分析】

由表格數(shù)據(jù)可知；A是由C；H、O三種元素組成的液體，與水任意比例互溶，是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，A為乙醇；B的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工水平，B為乙烯；由D的填充模型可知，D為苯；E可除水垢，在低于16.6℃時，凝固成冰一樣的晶體，則E為乙酸；F由5個原子組成的10個電子的共價分子，則F為甲烷，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A為乙醇；含有的官能團(tuán)為-OH，名稱為羥基，①乙醇無毒，故①錯誤；②乙醇為無色刺激性氣味的液體，故②錯誤；③乙醇的密度比水小，故③正確；④乙醇能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使高錳酸鉀溶液褪色，故④正確；⑤乙醇與水混溶，不能在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中作萃取劑從碘水中提取碘單質(zhì)，故⑤錯誤；⑥乙醇在熱Cu絲作用下生成乙醛，相對分子質(zhì)量比乙醇小2，故⑥正確；正確的有③④⑥，故答案為：羥基；C；

(2)B為乙烯，F(xiàn)為甲烷，乙烯的電子式為乙烯含碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；溴水的質(zhì)量增加2.8g，則乙烯的質(zhì)量2.8g，則甲烷為3.2g，因此混合氣體中B與F物質(zhì)的量之比為∶=1∶2，故答案為：1∶2；

(3)工業(yè)上，苯來源于煤干餾后的液態(tài)產(chǎn)物煤焦油，在濃硫酸作用下，苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)用18O標(biāo)記的A與不含18O的E在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O。【解析】羥基C1∶2+H2O三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯誤。15、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。17、B【分析】略18、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯誤。20、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。四、原理綜合題(共3題，共6分)21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖知，1min時△n(X)=(0.7-0.4)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.0-0.4)mol=0.6mol，X、Y的計(jì)量數(shù)之比=0.3mol：0.6mol=1：2；根據(jù)v=計(jì)算v(X)；該反應(yīng)達(dá)限度時，消耗的Y為0.6mol，轉(zhuǎn)化率=×100%；

(2)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；結(jié)合轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)比較反應(yīng)速率大小；

(3)該燃料電池中，負(fù)極上通入NO2，正極上通入O2，根據(jù)電解質(zhì)知，石墨I(xiàn)I為負(fù)極，電極反應(yīng)式為NO2-e-+═N2O5，石墨I(xiàn)為正極，電極反應(yīng)式為O2+2N2O5+4e-═4

(4)根據(jù)圖示即可逐項(xiàng)解答。

【詳解】

(1)根據(jù)圖知，1min時△n(X)=(0.7-0.4)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.0-0.4)mol=0.6mol，X、Y的計(jì)量數(shù)之比=0.3mol：0.6mol=1：2，所以曲線Y表示NO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系曲線；在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率==0.1mol/(L.min)；該反應(yīng)達(dá)限度時，消耗的Y為0.6mol，Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%；

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲中v(NO2)=0.3mol?L-1?min-1，乙中v(N2O4)=0.2mol?L-1?min-1，反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，轉(zhuǎn)化成v(NO2)=2v(N2O4)=0.4mol?L-1?min-1；所以乙中反應(yīng)更快；

(3)根據(jù)分析，石墨I(xiàn)電極是正極，石墨I(xiàn)I為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為NO2-e-+NO3-═N2O5；

(4)A．根據(jù)圖示可知；霧霾的形成與燃料燃燒有關(guān)，故A正確；

B．根據(jù)圖示可知；硫元素和氮元素的化合價發(fā)生改變，涉及氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C．根據(jù)圖示可知；硝酸銨與硫酸銨形成無機(jī)顆粒物后形成霧霾，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，故C正確；

D．硝酸和硫酸與氨氣反應(yīng)后分別生成硝酸銨和硫酸銨；氨氣參與了反應(yīng)，屬于反應(yīng)物，故D錯誤；

答案選ABC?！窘馕觥縔0.1mol/(L.min)60%乙正極NO2-e-+═N2O5ABC22、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖象可知轉(zhuǎn)化為甲醛時活化能最低；所以使用催化劑時主要產(chǎn)物為HCHO。

答案為：HCHO。

（2）①A．N2中鍵能較大，常溫不易反應(yīng)，升高溫度可促使N2中化學(xué)鍵斷裂；加快反應(yīng)進(jìn)程，提高生產(chǎn)效率，A正確；

B．圖示中②→③及后面的幾個過程均為形成新的化學(xué)鍵N-H；而形成新的化學(xué)鍵要放出熱量，B正確；

C．此圖中①→②是N-N鍵斷裂；②以后為N-H鍵的形成，沒有出現(xiàn)H-H鍵斷裂的圖示，C錯誤；

答案選C。

②生產(chǎn)中必須除去原料氣中的CO的原因是防止合成塔中的催化劑中毒；據(jù)題可知溶液吸收CO的正反應(yīng)為氣體體積減少的放熱反應(yīng)，在低溫；高壓的條件下有利于CO的吸收。

答案為：防止CO使催化劑中毒；低溫；高壓。

（3）A．由2NH4++3O22HNO3+2H2O+2H+可知，當(dāng)pH不變也就是H+不變則說明反應(yīng)達(dá)到平衡；A正確；

B．由反應(yīng)可知NH4+的消耗速率和H+的生成速率描述的都是正反應(yīng)；無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，B錯誤；

C．在氮的循環(huán)中；氮元素的物質(zhì)的量始終保持不變，C錯誤；

由圖A可知35℃時反應(yīng)速率迅速下降是因?yàn)榉磻?yīng)中有亞硝酸菌參與；而溫度過高會使細(xì)菌亞硝酸菌中的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而導(dǎo)致速率變慢。

答案為：A；溫度過高使亞硝酸菌變性。

（4）由圖像可知，a、b兩點(diǎn)溫度相同，都是25℃，由a點(diǎn)到b點(diǎn)，投料比不斷增大，可以理解為不斷增加n(ClO-)，NO2-的去除率不斷增大，而ClO-的轉(zhuǎn)化率不斷減小，所以ClO-的轉(zhuǎn)化率：a>b，同理可得：c>d，而c、d兩點(diǎn)，投料比相同，由b到c升高溫度，而NO2-的去除率不斷減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則ClO-的轉(zhuǎn)化率b>c，所以a、b、c、d四點(diǎn)ClO-的轉(zhuǎn)化率由小到大的順序是：d、c、b、a；NO2-初始濃度為5×10-3mol/L，35℃當(dāng)投料比為2的時候，NO2-的去除率為80%，平衡時NO2-的轉(zhuǎn)化量為5×10-3mol/L×80%=4×10-3mol/L；用三段式進(jìn)行計(jì)算：

平衡常數(shù)K===2.67。

答案為:d、c、b、a；2.67?！窘馕觥縃CHOC防止CO使催化劑中毒低溫、高壓A溫度過高使亞硝酸菌變性d、c、b、a2.6723、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此圖像a正確，答案選a；斷裂1molH－H需要吸熱是436kJ，斷裂0.5molO=O需要吸熱是496kJ÷2=248kJ，形成2molH－O需要放熱是463kJ×2＝926kJ，則生成1molH2O(g)可以放出熱量為（926－436－248）kJ＝242kJ。

(2)a.鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)屬于中和反應(yīng)；是放熱反應(yīng)；

b．Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑是吸熱反應(yīng)；

c．氫氣在氧氣中燃燒生成水是放熱反應(yīng)；

d．高溫煅燒石灰石使其分解是吸熱反應(yīng)；

e．鋁和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

f．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解是放熱反應(yīng)；

則屬于放熱反應(yīng)的是acef，屬于吸熱反應(yīng)的是bd；

Ⅱ．①裝置甲中二價金屬A不斷溶解；說明A電極是負(fù)極，B電極是正極，則溶液中的陰離子移向負(fù)A。

②裝置乙中C的質(zhì)量增加，說明C電極是正極，B電極是負(fù)極，則正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-＝Cu。

③裝置丙中A上有氣體產(chǎn)生；氫離子放電產(chǎn)生氫氣，A電極是正極，D電極是負(fù)極，氫離子濃度減小，因此溶液的pH變大。

④一般情況下原電池的負(fù)極活潑性強(qiáng)于正極，則根據(jù)以上分析可知四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C?！窘馕觥縜242acefbd負(fù)Cu2++2e-＝Cu變大D＞A＞B＞C五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)24、略

【分析】【分析】

先根據(jù)C是單質(zhì)且C是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一；判斷C是氧氣，A；B是單質(zhì)，與氧氣反應(yīng)，得出X、Y是含氧化合物，然后采用假設(shè)的方法分析．

【詳解】

C是單質(zhì)且C是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，所以C是O2．A、B是單質(zhì)，分別與O2反應(yīng)生成含氧化合物；A+X→B+Y，屬置換反應(yīng)．

（2）如果X是鈉，Y是氫氣，A就是H2O；B就是NaOH，鈉與水反應(yīng)的方程式為。

2Na+2H2O=2NaOH+H2；

（3）當(dāng)X為非金屬；Y為金屬時，就是以氫氣或一氧化碳為還原劑的熱氧化還原反應(yīng)；

（4）當(dāng)X與Y均為金屬時；考慮鋁熱反應(yīng)；

(5)X是碳，Y是硅，A就是SiO2，B就是CO，C與SiO2的反應(yīng)方程式為：

2C+SiO2Si+2CO↑；如果X是碳，B是氫氣，X就是H2O，Y就是CO，C+H2OH2+CO。

【點(diǎn)睛】

本題的題眼是：C是單質(zhì)且C是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，通過判斷A、B、X、Y，確定該反應(yīng)是置換反應(yīng)，學(xué)過的置換反應(yīng)方程式較多，考查學(xué)生的發(fā)散思維以及總結(jié)歸納能力?！窘馕觥竣?②.③.④.C⑤.H2⑥.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3⑦.C+SiO2Si+CO2⑧.C+H2OH2+CO25、略

【分析】【分析】

由價類二維圖可知，P為NH3；Q為NO；

【詳解】

（1）氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)；轉(zhuǎn)化②中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NO，則屬于氮的固定的是②；

（2）A．轉(zhuǎn)化過程中H元素化合價始終只有+1價；故A錯誤；

B．反應(yīng)②中反應(yīng)方程式為Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH；該反應(yīng)過程中元素化合價不變，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C．Li是催化劑，和LiOH均是中間產(chǎn)物；故C錯誤；

D．整個過程的反應(yīng)物有N2和H2O，生成物有NH3和O2，總反應(yīng)可表示為故D正確；

故選：D；

（3）①由圖可知，氮氧化物吸收率為96%時最高，則對應(yīng)用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為：50%，1.25mol/L；

②根據(jù)圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨二氧化氮含量增大而增大，當(dāng)混合氣體中二氧化氮含量時，加入能氧化NO生成NO2；二氧化氮含量越大使氮氧化物的吸收率增大；

（4）A．+HNO3=NH4NO3；只體現(xiàn)硝酸的酸性，故A不選；

B．銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；該反應(yīng)生成NO中硝酸的N元素化合價降低表現(xiàn)氧化性，生成硝酸銅中硝酸表現(xiàn)酸性，故B選；

C．碳和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；硝酸中N元素化合價只降低，表現(xiàn)氧化性，沒有體現(xiàn)酸性，故C不選；

故選：B；

（5）銅不與硫酸反應(yīng)，但能提供氫離子，硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅，硝酸根離子與氫離子結(jié)合生成硝酸可以繼續(xù)與銅反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，c()：c(H+)=1:4時，溶解的銅最多，設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為xmol，硝酸的物質(zhì)的量為ymol，則x+y=1.5，計(jì)算可得x=0.9，y=0.6，設(shè)參加反應(yīng)的銅最大物質(zhì)的量是z，由關(guān)系式可得解得z=0.9，則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為0.9mol?！窘馕觥?1)②

(2)D

(3)50%1.25mol/L根據(jù)圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨二氧化氮含量增大而增大，當(dāng)混合氣體中二氧化氮含量時，具有氧化性的存在，能氧化NO生成NO2；二氧化氮含量越大使氮氧化物的吸收率增大。

(4)B

(5)0.926、略

【分析】【分析】

A、C由相同元素組成，且在常溫、常壓下均為氣體、其中A為紅棕色、有毒，則A為NO2，C為NO，B為HNO3，少量鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，D為Fe(NO3)3,據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由分析可知，A的化學(xué)式為NO2，故答案為：NO2；

(2)常溫下；鐵；鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，而銅與濃硝酸反應(yīng)，故答案選B；

(3)NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3為氧化產(chǎn)物，NO為還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；2∶1；

(4)KSCN溶液遇Fe3+顯血紅色，向D的溶液中滴入KSCN溶液后會變紅，說明溶液中含有Fe3+，故答案為：溶液中含有Fe3+?！窘馕觥縉O2B3NO2+H2O=2HNO3+NO2∶1溶液中含有Fe3+27、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知；①為H，②為C，③為N，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）根據(jù)圖示可知⑩為As元素，As位于周期表中第四周期第VA族；Al的核電荷數(shù)為13，其原子結(jié)構(gòu)示

（2）④為F，⑤為Na，⑥為Mg，F(xiàn)-、Na+、Mg2+都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：

（3）非金屬性F>Cl＞S；則簡單氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的為HF；

（4）④與⑥兩種元素組成的化合物為MgF2，電子式為

（5）⑥和⑨組成的化合物為MgCl2，電子式表示形成過程：

（6）同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，失去電子能力逐漸減弱，得到電子能力逐漸增強(qiáng)，所以金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則第3周期中，原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)是Cl，非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl，最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的是Al(OH)3，對應(yīng)元素是Al?！窘馕觥?1)第四周期VA族

(2)

(3)HF

(4)

(5)

(6)Cl

ClAl六、工業(yè)流程題(共4題，共20分)28、略

【分析】【分析】

硝酸有強(qiáng)的氧化性，可以把活動性弱的金屬如Cu、Ag氧化，硝酸濃度不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、一氧化氮和水；濃硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮和水，鐵、鋁在室溫下遇濃硝酸，在金屬表面產(chǎn)生一薄層致密的氧化物保護(hù)膜而阻止金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，因此會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而阻止金屬的進(jìn)一步氧化。在書寫離子方程式時要符合電子守恒、電荷守恒及原子守恒。Fe3+與SCN-會結(jié)合形成血紅色的Fe(SCN)3，使溶液變?yōu)檠t色；可以與OH-或NH3?H2O反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀；遇苯酚溶液C6H5OH會產(chǎn)生紫色的物質(zhì)，因此可以用KSCN、NaOH或NH3?H2O、C6H5OH檢驗(yàn)Fe3+的存在；任何反應(yīng)發(fā)生都要符合質(zhì)量守恒定律，對于氧化還原反應(yīng)，還應(yīng)該符合電子得失數(shù)目相等的規(guī)律；在實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)時要全面考慮物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合SO2有還原性，可以與具有氧化性的O2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸；來確定實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)劣。

【詳解】

（1）銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（2）Fe3＋遇SCN-離子，溶液變?yōu)檠t色，因此檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是取少量試樣于試管中，向試樣中滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則Fe3＋未除凈，否則Fe3＋除凈；

（3）含少量鐵的廢銅渣與硝酸反應(yīng)。Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe3+，然后調(diào)整溶液的pH至3.2—4，這時Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，Cu2+仍然以離子的形式存在于溶液中；所以濾渣c(diǎn)是Fe(OH)3；

（4）氣體a是NO可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為2NO＋O2=2NO2、反應(yīng)產(chǎn)生的NO2被水吸收得到硝酸，反應(yīng)方程式是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式是3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑；SO3與水會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：SO3＋H2O=H2SO4；在溶液中還會發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以盛有飽和NaHSO3的溶液除了吸收SO3外，還吸收部分O2，因此不能準(zhǔn)確測定生成的SO2、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積?！窘馕觥竣?3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O②.取少量試樣于試管中，向試樣中滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則Fe3＋未除凈，否則Fe3＋除凈③.Fe(OH)3④.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO⑤.3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑⑥.NaHSO3除了吸收SO3外，還吸收部分O229、略

【分析】【分析】

焙燒濃硫酸和獨(dú)居石的混合物、水浸，CePO4轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3和H3PO4，SiO2與硫酸不反應(yīng)，Al2O3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)3，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3，CaF2轉(zhuǎn)化為CaSO4和HF，酸性廢氣含HF；后過濾，濾渣Ⅰ為SiO2和磷酸鈣、FePO4，濾液主要含H3PO4，Ce2(SO4)3，Al2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3，加氯化鐵溶液除磷，濾渣Ⅱ?yàn)镕ePO4；聚沉將鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去，濾渣Ⅲ主要為氫氧化鋁，還含氫氧化鐵；加碳酸氫銨沉鈰得Ce2(CO3)3·nH2O。

【詳解】

(1)鈰的某種核素含有58個質(zhì)子和80個中子，則中子數(shù)為58+80=138，該核素的符號為

(2)由上述分析可知；酸性廢氣為HF。

(3)“水浸”為固液反應(yīng)；為提高“水浸”效率，可采取的措施有適當(dāng)升高溫度，將獨(dú)居石粉碎等。

(4)由上述分析可知，濾渣Ⅰ為SiO2和Ca3(PO4)2、FePO4；SiO2是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品和耐火材料的原料，故答案為：SiO2；制造玻璃；石英玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品和耐火材料的原料(任寫一種)。

(5)由上述分析可知；加入絮凝劑的目的是促使鋁離子沉淀。

(6)用碳酸氫銨“沉鈰”，則結(jié)合原子守恒、電荷守恒可知生成Ce2(CO3)3·nH2O的離子方程式為【解析】HF適當(dāng)升高溫度或?qū)ⅹ?dú)居石粉碎SiO2制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品和耐火材料的原料(任寫一種)促使鋁離子沉淀↑30、略

【分析】【分析】

菱錳礦的主要成分為MnCO3，加入氯化銨焙燒發(fā)生MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑，氣體為二氧化碳和氨氣、水蒸氣，浸出液中含MnCl2、FeCl2、CaCl2、MgCl2、AlCl3等，結(jié)合表中離子的沉淀pH及信息可知，浸取液凈化除雜時加入少量MnO2氧化亞鐵離子為鐵離子，加氨水調(diào)pH，生成沉淀氫氧化鐵和氫氧化鋁，加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+；凈化液加入碳