2025年蘇科新版高三化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科新版高三化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、對于化學(xué)反應(yīng)：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑的有關(guān)敘述錯誤的是（）A.該反應(yīng)中既有舊化學(xué)鍵的斷裂，也有新化學(xué)鍵的生成B.該反應(yīng)中每消耗1molNa，則同時消耗18gH2O，產(chǎn)生1molNaOH和11.2LH2（標(biāo)況下）C.由于該反應(yīng)常溫下能自動進行，所以該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D.由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量一定比形成新化學(xué)鍵所放出的能量少2、在一定條件下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時，生成nmol的ABB.容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時，生成nmol的B2D.單位時間內(nèi)，生成nmolA2的同時，生成nmol的B23、下列說法不正確的是（）A.常溫下，在0.1mol?L﹣1的HNO3溶液中，由水電離出的c（H+）＜B.濃度為0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32﹣）C.25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小4、下列有關(guān)金屬冶煉的說法中錯誤的是（）A.冶煉鐵是在高溫下利用還原反應(yīng)將鐵從其鐵礦石中還原出來B.煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化C.1molFe3O4被CO全部還原成Fe時，轉(zhuǎn)移9mol電子D.鋁熱法還原鐵的反應(yīng)，可放出大量的熱，并能使鐵熔化5、下列晶體分類中正確的一組是（）

。選項離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BK2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa（OH）2金剛石玻璃A.AB.BC.CD.D6、2013年進入冬季以來，我國許多城市出現(xiàn)霧霾天氣，下列做法能減輕霧霾形成的是（）A.市郊露天焚燒秸稈B.推廣使用燃煤發(fā)電C.大量使用機動車輛D.多利用太陽能發(fā)電評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、鋁、鐵、銅及其合金具有廣泛的應(yīng)用，某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體（CuSO4?5H2O）；其實驗方案如下：

請回答下列問題：

（1）將合金研磨成合金粉的目的是____．

（2）寫出步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

（3）硫酸銅溶液經(jīng)過“一系列步驟”制得膽礬，此“一系列步驟”依次為____；和過濾．

（4）在濾液B轉(zhuǎn)化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為____，寫出更改試劑（氣體過量）后生成沉淀E所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____．

（5）該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____．

（6）下面兩種方法也可以制備硫酸銅：

方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

方法二：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4，請選擇一種方法，并說明理由：____．8、據(jù)科學(xué)家預(yù)測：再過100年后；全球氣溫估計將上升大約1.4～5.8℃．根據(jù)這一預(yù)測，全球氣溫上升將給全球環(huán)境帶來不可估測影響，其中水資源的匱乏將是首當(dāng)其沖．海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既能解決淡水資源缺乏的問題，又能充分利用海洋資源．

（1）就目前技術(shù)而言，結(jié)合能源消耗等問題，下列適用于“海水淡化”的技術(shù)是____（填序號）．

A．蒸餾法B．電滲析法C．冷結(jié)法D．離子交換法E．反滲透法。

（2）遠古時代就利用海水曬鹽，此項技術(shù)屬于物質(zhì)分離實驗操作中的____．

（3）海水曬鹽得到的母液中，還有大量的鎂、鉀離子和一定量的溴、碘化合物．其中通過先進的分離技術(shù)得到MgCl2?6H2O產(chǎn)品，此產(chǎn)品還需要在不斷通入“干燥氯化氫”的條件下脫水才能得到無水MgCl2，此原因是：____；如果實驗以海水、氯氣等為基本原料來制得單質(zhì)溴、碘，最基本操作過程是____、____、____．

（4）鈦被稱為21世紀(jì)金屬，具有密度小、強度大，不溶于一般的強酸、強堿等優(yōu)良性能，廣泛用于航空、航天以及生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域．工業(yè)上可以用Mg高溫還原TiCl4而制得．請設(shè)計合理的實驗操作，處理上述反應(yīng)產(chǎn)物，得到純鈦，簡述操作過程：____．9、現(xiàn)有一包固體粉未，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．現(xiàn)進行如下實驗：

①溶于水得無色溶液；

②向溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀；再加鹽酸時沉淀消失．

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：

（1）一定不存在的物質(zhì)是：____．

（2）一定存在的物質(zhì)是：____．

（3）可能存在的物質(zhì)是：____．

（4）對于可能存在的物質(zhì)的檢驗方法是（寫出簡要的步驟和有關(guān)的離子方程式）：____．10、鋁-空氣海水電池；以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流．

電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3

負極：____

正極：____．11、（2015秋?株洲校級期中）25℃時；用0.1000mol/LHCl滴定20.00mL未知濃度的NaOH溶液，得到如圖所示的酸堿滴定曲線；根據(jù)曲線可查出pH=7時，所消耗的鹽酸溶液體積為19.50mL．回答下列問題：

（1）NaOH溶液用____滴定管量?。ㄌ睢八崾健被颉皦A式”）

（2）滴定的指示劑可選擇____溶液．（填序號）

①石蕊②酚酞。

（3）實驗測定NaOH溶液的濃度為____mol/L．

（4）滴定后仰視讀數(shù)，會使測定結(jié)果____．（填“偏高”“偏低”或“無影響”）12、無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類；

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是____．

。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①H2SO4

②③NaOH

④⑤Na2SO4

⑥⑦SO2

⑧SO3⑨NH3（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中②、④、⑥后面．13、H2O2是在醫(yī)療；化工方面應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑．

（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，則應(yīng)選擇的過氧化物是____；

（2）實驗室可用H2O2與次氯酸鈉反應(yīng)制氧氣，其中還原劑是____，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____，生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子____mol；

（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量；有兩位同學(xué)分別用以下化學(xué)方程式表示其中的反應(yīng)原理：

①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O

②3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O

你認(rèn)為其中錯誤的是____（認(rèn)為沒有可以不填），簡述理由____．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、18gD2O所含的電子數(shù)為10NA．____（判斷對錯）15、1molCnH2n+2分子中含有的C-C數(shù)為nNA．____（判斷對錯）16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA．____（判斷對錯）17、一個化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)吸熱，△H為“+”____．（判斷對錯）18、紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析____．評卷人得分四、書寫(共1題，共7分)19、寫出下列物質(zhì)的電離方程式。

（1）H2CO3____

（2）KNO3____．評卷人得分五、計算題(共1題，共5分)20、有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體．16.8g該有機物經(jīng)燃燒生成44.0gCO2和14.4gH2O；其相對分子質(zhì)量為84；A分子中含有O-H鍵和位于分子端的-C≡C-鍵，核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6：1：1．

（1）A的分子式是____．

（2）下列物質(zhì)中，一定條件下能與A發(fā)生反應(yīng)的是____．

A．H2

B．Na

C．酸性KMnO4溶液。

D．Br2

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是____．

（4）有機物B是A的同分異構(gòu)體，1molB可與1molBr2加成．該有機物中所有碳原子在同一個平面，沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象，則B的結(jié)構(gòu)簡式是____．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】A；化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂新鍵形成的過程；

B；據(jù)化學(xué)方程式判斷；

C；反應(yīng)自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩個因素；

D、反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能和與生成物鍵能和的差值．【解析】【解答】解：A；任何化學(xué)反應(yīng)都有舊鍵斷裂和新鍵形成；故A正確；

B；據(jù)方程式可知1molNa與18g水反應(yīng)生成1molNaOH和0.5mol氫氣即11.2L（標(biāo)況下）；故B正確；

C；常溫下自發(fā)進行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)有的常溫下也能自發(fā)進行，故C錯誤；

D；△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和；△H＜0時反應(yīng)放熱，故D正確；

故選C．2、C【分析】【解析】試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A中反應(yīng)速率的方向相反，但不能滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，不正確；根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后氣體的體積是不變的，所以混合氣的壓強始終是不變的，B不正確；C中反應(yīng)速率的方向相反，且能滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，正確；D中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此D中的關(guān)系始終是成立，不正確，答案選C。考點：考查可逆反應(yīng)中平衡狀態(tài)的判斷【解析】【答案】C3、D【分析】【解答】解：A．酸、堿或強酸酸式鹽抑制水電離，硝酸是強酸，抑制水電離，所以水電離出的c（H+）＜故A正確；B．碳酸氫鈉溶液呈堿性，因為碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以c（H2CO3）＞c（CO32﹣）；故B正確；

C．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變，溶度積常數(shù)不變，與溶液濃度無關(guān)，故C正確；

D．冰醋酸中逐滴加入水；促進醋酸電離，醋酸電離程度增大，隨著水的加入，溶液中氫離子濃度先增大后減小，所以溶液導(dǎo)電能力先增大后減小，溶液的pH先減小后增大，故D錯誤；

故選D．

【分析】A．酸；堿或強酸酸式鹽抑制水電離；

B．碳酸氫鈉溶液呈堿性；因為碳酸氫根離子水解程度大于電離程度；

C．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變，溶度積常數(shù)不變；

D．冰醋酸中逐滴加入水，促進醋酸電離，醋酸電離程度增大，溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，溶液中氫離子濃度越大pH越?。?、C【分析】解：A．鐵可用熱還原法冶煉；工業(yè)常用CO還原，故A正確；

B．生鐵中含有較多的碳；可應(yīng)氧化而除去，達到煉鋼的目的，故B正確；

C．Fe3O4中Fe元素化合價有+2價、+3價，1molFe3O4被CO全部還原成Fe時；轉(zhuǎn)移8mol電子，故C錯誤；

D．鋁熱反應(yīng)放出大量的熱；常用來冶煉一些難熔金屬，故D正確．

故選C．

常用以下方法冶煉金屬：

Ⅰ．Fe；Zn、Cu等中等活潑金屬通常用熱還原法；

Ⅱ．Na；Mg、Al等活潑或較活潑金屬通常采用電解法冶煉制備；

Ⅲ．Hg；Ag等不活潑金屬通常采用熱分解法冶煉．

本題考查金屬的冶煉，為高頻考點，金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，活潑金屬采用電解法冶煉，不活潑的金屬采用直接加熱法冶煉，大部分金屬的冶煉都是在高溫下采用氧化還原反應(yīng)法．【解析】【答案】C5、C【分析】【分析】離子晶體是由陰；陽離子通過離子鍵形成的晶體；常見離子晶體有：常見的有強堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽類等；

原子晶體是原子之間通過共價鍵形成的晶體；常見的原子晶體有：一些非金屬單質(zhì)，若金剛石；硼、硅、鍺等；一些非金屬化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；

分子晶體是分子間通過分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）構(gòu)成的晶體，常見的分子晶體有：所有非金屬氫化物、部分非金屬單質(zhì)（金剛石、晶體硅等除外）、部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外）、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)的有機物晶體、所有常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)（除汞外）、易揮發(fā)的固態(tài)物質(zhì)等．【解析】【解答】解：A、NaOH屬于離子晶體，Ar屬于分子晶體，SO2屬于分子晶體；故A錯誤；

B、K2SO4屬于離子晶體；石墨屬于混合晶體，S屬于分子晶體，故B錯誤；

C、CH3COONa屬于離子晶體，水晶（SiO2）屬于原子晶體，屬于分子晶體；故C正確；

D、Ba（OH）2屬于離子晶體；金剛石屬于原子晶體，玻璃屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，是非晶體，故D錯誤；

故選C．6、D【分析】【分析】霧是指大氣中因懸浮的水汽凝結(jié)、能見度低于1公里時的天氣現(xiàn)象；而灰霾的形成主要是空氣中懸浮的大量微粒和氣象條件共同作用的結(jié)果．露天焚燒秸稈、使用燃煤發(fā)電（煤燃燒）、大量使用機動車輛（石油或天然氣燃燒）都會產(chǎn)生有害氣體和煙塵，都會加劇霧霾的形成；太陽能屬于清潔能源，多利用太陽能發(fā)電，太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，不會排放大氣污染物，能減輕霧霾形成．【解析】【解答】解：露天焚燒秸稈；使用燃煤發(fā)電、大量使用機動車輛都會產(chǎn)生有害氣體和煙塵（固體小顆粒）；都會加劇霧霾的形成；太陽能屬于清潔能源；多利用太陽能發(fā)電，太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽粫欧糯髿馕廴疚?，能減輕霧霾形成；

故選D．二、填空題(共7題，共14分)7、增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)速率加快2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O方法一中硫酸原料利用率高，對環(huán)境污染小【分析】【分析】合金中鋁具有兩性；能與氫氧化鈉反應(yīng)，故濾渣A是金屬Fe和金屬Cu，濾液中含有偏鋁酸根離子，濾渣A中加入稀硫酸F溶解，Cu不溶解，故濾渣D使金屬Cu，濾液C中含有亞鐵離子，濾液B中加入適量HCl生成氫氧化鋁沉淀，再加入適量鹽酸變?yōu)槁然X溶液；

（1）研磨成粉末可以增大反應(yīng)物的接觸面積；從化學(xué)反應(yīng)速率方面考慮即可；

（2）鋁；鐵和銅三種金屬中；只有金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理書寫方程式即可；

（3）從溶液中得到固體物質(zhì)需經(jīng)過：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾和洗滌操作；據(jù)此解答即可；

（4）氫氧化鋁具有兩性；即溶于強酸也溶于強堿，但是不溶于弱酸，據(jù)此解答即可；

（5）根據(jù)銅；稀硫酸、雙氧水的性質(zhì)來判斷反應(yīng)的發(fā)生；并結(jié)合質(zhì)量守恒定律寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（6）依據(jù)兩個方案的生成物和反應(yīng)物的用量以及是否有污染進行分析．【解析】【解答】解：（1）把合金研磨成合金粉；即把塊狀固體研磨成細小的顆粒，增大了反應(yīng)物的接觸面積，有利于反應(yīng)進行，即加快了化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)速率加快；

（2）三種金屬只有金屬鋁是兩性金屬，與氫氧化鈉的溶液反應(yīng)，反應(yīng)生成氫氣、偏鋁酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（3）從溶液中得到固體物質(zhì)需經(jīng)過：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾和洗滌操作；故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

（4）偏鋁酸鈉溶于過量的HCl會直接生成氯化鋁而得不到氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于弱酸，故利用碳酸的弱酸性代替HCl，此氣體為二氧化碳，電子式為偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳氣體生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子反應(yīng)方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

故答案為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

（5）Cu中加入稀硫酸和H2O2可以制備膽礬晶體，反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4?5H2O，離子反應(yīng)方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；

故答案為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；

（6）銅與濃硫酸反應(yīng)生成有毒有污染的二氧化硫氣體，若銅先和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，然后氧化銅會和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，不會產(chǎn)生污染大氣的氣體，該過程原料利用率高，所以方案一最佳，故答案為：方案一中硫酸原料利用率高，對環(huán)境污染小．8、CDE蒸發(fā)結(jié)晶抑制MgCl2水解，防止生成Mg（OH）2氧化（通氯氣）萃?。ㄝ腿　⒎忠海┱麴s將產(chǎn)物加入足量的稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥，得到純鈦【分析】【分析】（1）根據(jù)淡化海水的常用方法分析即可；淡化海水，應(yīng)將水與海水中的鹽進行分離，常見的方法有：蒸餾法；膜法、冷凍法、離子交換法等；

（2）食鹽的溶解度受溫度影響變化不大；利用海水曬鹽，就是把海水引入海灘，借助日光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)，據(jù)此進行分析判斷；

（3）考慮鎂離子的水解；一定條件是防止水解的發(fā)生；如果實驗以海水；氯氣等為基本原料來制得單質(zhì)溴、碘，最基本操作過程是氧化，萃取蒸餾；

（4）用Mg高溫還原TiCl4而制得氯化鎂和鈦，鈦不溶于一般的強酸、強堿等優(yōu)良性能，加入鹽酸溶解過量的鎂，熱量氯化鎂，過濾洗滌干燥得到純鈦．【解析】【解答】解：（1）目前淡化海水的方法有多種；如：蒸餾法；結(jié)晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法、冷凍法、離子交換法、反滲透法等，結(jié)合能源消耗等問題冷凍法、離子交換法、反滲透法消耗能量少；

故答案為：CDE；

（2）海水曬鹽；此項技術(shù)屬于物質(zhì)分離實驗操作中的蒸發(fā)結(jié)晶方法；

故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；

（3）MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2，若直接加熱MgCl2?6H2O，會促進Mg2+水解，得不到無水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，加鹽酸或在氯化氫氣流中可抑制Mg2+水解，故一定條件為在HCl氣流中，目的是抑制Mg2+水解；如果實驗以海水；氯氣等為基本原料來制得單質(zhì)溴、碘；最基本操作過程是通入氯氣氧化溴離子、碘離子為溴單質(zhì)，碘單質(zhì)，利用分液的方法加入萃取劑分液方法得到，最后依據(jù)沸點采取蒸餾的方法得到單質(zhì)；

故答案為：抑制MgCl2水解，防止生成Mg（OH）2；氧化（通氯氣）；萃?。ㄝ腿?；分液）；蒸餾；

（4）用Mg高溫還原TiCl4而制得氯化鎂和鈦；鈦不溶于一般的強酸；強堿等優(yōu)良性能，加入鹽酸溶解過量的鎂，熱量氯化鎂，過濾洗滌干燥得到純鈦；

故答案為：將產(chǎn)物加入足量的稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥，得到純鈦．9、CaCO3、Na2SO4、CuSO4Na2CO3NaCl取固體粉未少許，加水溶解后，加入稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則說明含有NaCl，CO32-+2H+═CO2↑+H2O、Ag++Cl-═AgCl↓【分析】【分析】①溶于水得到無色澄清溶液；說明原試樣中無帶顏色的物質(zhì)；無能生成氣體的物質(zhì)、無不溶于水的物質(zhì)；

②滴加過量的BaCl2溶液；出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶；

氯離子的檢驗：加入硝酸酸化的硝酸銀，會出現(xiàn)白色沉淀．根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)寫出離子方程式．【解析】【解答】解：（1）①原溶液中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后為藍色液體；所以原固體粉末中一定不含這兩種物質(zhì)；

②滴加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，加鹽酸時沉淀消失，說明是碳酸鋇，所以一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸根離子，即一定不存在的物質(zhì)是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有Na2CO3；

故答案為：CaCO3、Na2SO4、CuSO4；

（2）根據(jù)以上分析一定存在的物質(zhì)是：Na2CO3；

故答案為：Na2CO3；

（3）可能存在的物質(zhì)是NaCl；

故答案為：NaCl；

（4）氯化鈉的存在與否，可以通過檢驗氯離子來確定，氯離子的檢驗可以用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗，操作是：取固體粉未少許，加水溶解后，加入稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則說明含有NaCl，發(fā)生的反應(yīng)為CO32-+2H+═CO2↑+H2O、Ag++Cl-═AgCl↓；

故答案為：取固體粉未少許，加水溶解后，加入稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則說明含有NaCl，CO32-+2H+═CO2↑+H2O、Ag++Cl-═AgCl↓．10、Al-3e-+3OH-=Al（OH）3O2+2H2O+4e-=4OH-【分析】【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)可知，電池工作時，負極為Al，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：由電池總反應(yīng)4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3可知，電池工作時，負極為Al，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：Al-3e-+3OH-=Al（OH）3；O2+2H2O+4e-=4OH-．11、堿式②0.0975偏高【分析】【分析】（1）氫氧化鈉溶液為強堿溶液；需要選用堿式滴定管量?。?/p>

（2）鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成的氯化鈉溶液呈中性；結(jié)合酚酞和石蕊的變色范圍及特點進行判斷；

（3）恰好完全反應(yīng)時氫氧化鈉和鹽酸的物質(zhì)的量相等；據(jù)此計算出測定的該氫氧化鈉溶液的濃度；

（4）滴定后仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀出的鹽酸體積偏大，測定結(jié)果偏高．【解析】【解答】解：（1）NaOH溶液呈堿性；量取氫氧化鈉溶液應(yīng)該用堿式滴定管；

故答案為：堿式；

（2）由于石蕊變色時不容易判斷；一般不選作指示劑，酚酞pH變色范圍為8.2～10.0，酚酞可以用作該滴定的指示劑，所以②正確；

故答案為：②；

（3）NaOH為一元強堿；鹽酸為一元強酸，二者恰好反應(yīng)時的物質(zhì)的量相等，則測定出的該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）×0.02L=0.1000×0.0195L，解得：c=0.0975mol/L；

故答案為：0.0975；

（4）滴定后仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀出的消鹽酸體積偏大，根據(jù)c（NaOH）=可知；會使測定結(jié)果偏高；

故答案為：偏高．12、樹狀分類法【分析】【分析】（1）樹狀分類法是一種很形象的分類法；按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹；

（2）根據(jù)物質(zhì)的分類和酸堿鹽以及氧化物的概念進行分類；含氧酸含有氧元素并能電離出氫離子；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子；鹽電離出得陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子；氫化物為非金屬元素與氫元素組成的化合物．

S、N為非金屬元素，對應(yīng)的含氧酸有H2SO4、H2SO3或HNO3，K、Na為活潑金屬元素，對應(yīng)的堿有NaOH和KOH，形成的鹽為含氧酸鹽，有Na2SO4、K2SO3或K2SO4或NaNO3、KNO3、NaNO2、Na2SO3等，氫化物有NH3、H2S．【解析】【解答】解：（1）樹狀分類法是一種很形象的分類法；按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉；枝、桿、根，圖示方法就是樹狀圖；

故答案為：樹狀分類法；

（2）S、N為非金屬元素，對應(yīng)的含氧酸有H2SO4、H2SO3或HNO3，K、Na為活潑金屬元素，對應(yīng)的堿有NaOH和KOH，形成的鹽為含氧酸鹽，有Na2SO4、K2SO3或K2SO4，氫化物有NH3、H2S；

故答案為：②H2SO3或HNO3；④KOH；⑥K2SO3或K2SO4或KNO3、NaNO2；13、BaO2H2O2H2O2+NaClO=H2O+NaCl+O21②該反應(yīng)實質(zhì)是H2O2被氧化，-1價氧元素的化合價沒有全部升高【分析】【分析】（1）根據(jù)題目信息，實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液；說明生成了沉淀；

（2）根據(jù)H2O2具有兩性，氧化性、還原性都可以的，但過氧化氫與次氯酸鈉的反應(yīng)中因為ClO-中的氯元素的化合價為+1價，次氯酸根具有氧化性，則H2O2具有還原性；根據(jù)化合價變化確定電子的轉(zhuǎn)移電子；

（2）酸性高錳酸鉀溶液與H2O2反應(yīng)，H2O2是還原劑被氧化，-1價氧元素的化合價全部升高．【解析】【解答】解：（1）實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，說明生成了硫酸鋇沉淀，所以選用BaO2，故答案為：BaO2；

（2）H2O2具有兩性，氧化性、還原性都可以的，但過氧化氫與次氯酸鈉的反應(yīng)中因為ClO-中的氯元素的化合價為+1價，次氯酸根具有氧化性，則H2O2具有還原性，反應(yīng)的方程式為：H2O2+NaClO=H2O+NaCl+O2；生成一個氧氣失去2個電子，所以生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子1mol；

故答案為：H2O2；H2O2+NaClO=H2O+NaCl+O2；1；

（3）酸性高錳酸鉀溶液與H2O2反應(yīng)，H2O2是還原劑被氧化；-1價氧元素的化合價全部升高；而②中-1價氧元素的化合價沒有全部發(fā)生變化；

故答案為：②；該反應(yīng)實質(zhì)是H2O2被氧化，-1價氧元素的化合價沒有全部升高．三、判斷題(共5題，共10分)14、×【分析】【分析】D2O的相對分子質(zhì)量為20，結(jié)合n==計算．【解析】【解答】解：D2O的相對分子質(zhì)量為20，18gD2O的物質(zhì)的量為=0.9mol，則所含的電子數(shù)為9NA．故答案為：×．15、×【分析】【分析】CnH2n+2為烷烴，分子中含有n-1個C-C鍵，以此解答該題．【解析】【解答】解：CnH2n+2為烷烴，分子中含有n-1個C-C鍵，則1molCnH2n+2分子中含有的C-C數(shù)為（n-1）NA．故答案為：×．16、√【分析】【分析】根據(jù)水的質(zhì)量計算出物質(zhì)的量，再計算出氧原子數(shù)目．【解析】【解答】解：18g水的物質(zhì)的量為1mol，含的氧原子數(shù)目為NA，故答案為：√．17、√【分析】【分析】形成化學(xué)鍵是放出熱量，斷裂舊化學(xué)鍵吸收熱量，放熱反應(yīng)的△H為負值，吸熱反應(yīng)的△H為正值．【解析】【解答】解：放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)，看生成新化學(xué)鍵所釋放的能量與斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量的相對大小，同一種化學(xué)鍵斷鍵吸收的能量與成鍵放出的能量相等；生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)吸熱，△H為“+”，故答案為：√．18、√【分析】【分析】紅外光譜儀用于測定有機物的官能團；核磁共振儀用于測定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目；質(zhì)譜法用于測定有機物的相對分子質(zhì)量．【解析】【解