2024年人教版PEP必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版PEP必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷545考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13.X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.X的氫化物溶于水顯酸性B.Y原子的電子排布式為1s22s22p63s2C.Z元素在周期表中的位置為第三周期第Ⅵ族D.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是弱酸2、化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是A.共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子B.1molC2H2分子中有3molσ鍵和2molπ鍵C.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵D.NH4Cl中只含離子鍵3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.100g30%CH3COOH溶液中含氫原子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有C―Cl鍵的數(shù)目為2NAC.28gN2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAD.2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.1NA4、“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的內(nèi)充物為黑火藥（配方為硝石、木炭和硫黃）。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.黑火藥應(yīng)貼的危險(xiǎn)品標(biāo)志是B.爆竹爆炸只涉及化學(xué)變化C.黑火藥爆炸生成三種氧化物D.硝石的化學(xué)式為5、向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況（不計(jì)CO2的溶解），則下列對(duì)應(yīng)圖形的判斷正確的是A.含有兩種溶質(zhì)B.只含有一種溶質(zhì)C.只含有碳酸鈉D.有碳酸鈉和碳酸氫鈉6、下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述不正確的是A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：B.常溫時(shí)，氨水的NH3?H2O?+C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：7、在常溫下可用來儲(chǔ)存濃硝酸的容器是（）A.鋅B.鐵罐C.銀罐D(zhuǎn).銅罐8、如圖，在注射器中加入少量晶體；并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是。

A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B.品紅試紙、蘸有酸性溶液的濾紙均褪色，證明具有漂白性C.濕潤的淀粉試紙未變藍(lán)說明的氧化性弱于D.飽和NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、微型實(shí)驗(yàn)是一種以環(huán)保和節(jié)約為根本出發(fā)點(diǎn)的新型實(shí)驗(yàn)。如圖所示，在表面皿中的KMnO4晶體上滴加濃鹽酸(制取Cl2)，迅速蓋上燒杯，可觀察到a處溶液由無色變?yōu)槌赛S色，b處溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；c處溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。

已知溴水為橙黃色，下列有關(guān)判斷正確的是A.表面皿中的KMnO4晶體可用MnO2代替B.a、b兩處的顏色變化說明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C.c處的顏色變化說明氧化性：Cl2＞Fe3+，還原性：Fe2+＞Cl-D.表面皿中反應(yīng)生成0.5molCl2時(shí)，被氧化的HC1的質(zhì)量為36.5g10、通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，可用于凈化的氣體的是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))：A.SO2(HCl)B.CO2(HCl)C.CO2(SO2)D.O2(H2O)11、實(shí)驗(yàn)室選用下列部分裝置和必需的藥品對(duì)干燥純凈的NH3與Cl2的反應(yīng)進(jìn)行探究。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.NH3與Cl2的反應(yīng)在D中進(jìn)行，NH3應(yīng)由c口通入B.只選用BDEF裝置(可重復(fù)使用)即可完成該實(shí)驗(yàn)C.若裝置D中產(chǎn)生大量白煙，則參與反應(yīng)的NH3與Cl2的物質(zhì)的量之比可能是8：3D.可以只選用G裝置進(jìn)行尾氣處理12、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿的集氣瓶，瓶中產(chǎn)生大量白煙和黑色顆粒黑色顆粒是炭B新制氯水中加入碳酸鈣粉末，有無色氣體生成酸性：C向滴有酚酞的中加入新制氯水，溶液紅色消失，再滴加溶液，溶液不變紅氯水和酚酞不發(fā)生反應(yīng)D向固體上滴加濃鹽酸，有黃綠色氣體生成氧化性：

A.AB.BC.CD.D13、甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表；甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是()

A.金屬性：甲>乙>丁B.原子半徑：辛>己>戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、防腐劑。

①作用。

能防止由微生物引起的_____；以延長食品保存的時(shí)間。

②常見的防腐劑。

______、_______；硝酸鹽、二氧化硫等。

③亞硝酸鈉。

化學(xué)式為______，它不但是防腐劑，而且還有_____作用。亞硝酸鈉與肉類的蛋白質(zhì)反應(yīng)，生成一種致癌的化合物是_____。

④危害。

過量的防腐劑危害人體健康，因此，國家對(duì)防腐劑的使用和用量有嚴(yán)格的要求。15、(1)用于分離或提純物質(zhì)的常見方法有：A．蒸餾B．萃取C．過濾D．分液。

下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？(填方法的標(biāo)號(hào))

①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒_______；②分離四氯化碳與水的混合物_______；③回收碘的CCl4溶液中的CCl4_______。

(2)下列物質(zhì)是電解質(zhì)的有_______；是非電解質(zhì)的有_______，在本題指定狀態(tài)下能導(dǎo)電的有_______。(以上各空均填序號(hào))

①CO2②液態(tài)HCl③稀硝酸④Al2(SO4)3⑤NH3⑥熔融KOH⑦單質(zhì)鐵。

(3)NaHSO4熔融狀態(tài)下的電離方程式是_______。若將NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合，可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_______。16、現(xiàn)有M；N兩種氣態(tài)化合物,其摩爾質(zhì)量之比為2：1；試回答下列問題：

（1）同溫同壓下；M；N氣體的密度之比為______________。

（2）相同溫度下，在兩個(gè)相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個(gè)容器中氣體的密度相等，則兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)之比_______________。17、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。①、④按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的分子的電子式_______；由②、④兩種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式_______；

(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號(hào))。

(3)⑧和⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較弱的是________(填化學(xué)式)。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是___________(填化學(xué)式)。

(5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為________。

(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式_______；一種離子化合物的化學(xué)式________。18、按要求回答下列問題：

（1）某種粒子有1個(gè)原子核，核中有17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，該粒子的化學(xué)符號(hào)是__。

（2）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是____。

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物。

②第IA族和第ⅦA族元素原子化合時(shí)；一定生成離子鍵。

③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物。

④活潑金屬與非金屬化合時(shí)；能形成離子鍵。

⑤離子鍵就是陰；陽離子間的相互引力。

⑥離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵。

（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：Mg(OH)2：____，N2：_______，NH4I：_______。

（4）用電子式表示下列化合物的形成過程：Na2S：_______；H2O：_______。19、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O以及少量Fe2O3、SiO2等)提取純Al2O3作冶煉鋁的原料。(提示：SiO2為酸性氧化物)提取的操作過程可用以下流程圖表示：

(1)寫出濾液A中一種溶質(zhì)與過量NaOH溶液反應(yīng)進(jìn)入濾液B中的離子方程式：___________________。

(2)若步驟①中沒有過濾操作而直接進(jìn)入步驟②，對(duì)后面操作將產(chǎn)生的影響是______________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占的2倍。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共9分)21、一種類似鉆石的裝飾品——鋯石(ZrSiO4)，其做為裝飾品，價(jià)格低廉，外觀璀璨。天然鋯石中常含有Fe、Al、Cu的氧化物雜質(zhì)，稱為鋯英石。工業(yè)上一種以鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如下：

Ⅰ.Zr在化合物中通常顯價(jià)；氯化過程中除C；O元素外，其它元素均轉(zhuǎn)化為其高價(jià)氯化物；

Ⅱ.SiCl4極易水解生成硅酸；ZrCl4易溶于水；400℃升華。

Ⅲ.Fe(SCN)3難溶于MIBK，Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在MIBK中的溶解度。

請(qǐng)回答下列問題。

(1)濾渣1的主要成分是：______________

(2)①“氯化”過程中，鋯石(ZrSiO4)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

②ZrCl4產(chǎn)率隨溫度；壓強(qiáng)的變化如圖所示；回答問題。

“氯化”過程選擇的最佳條件為_______；“氯化”環(huán)節(jié)產(chǎn)率隨溫度升高先增大后減小的原因?yàn)開_____

(3)“濾液1”中含有的陰離子，除OH-外還有____________________

(4)①常用的銅抑制劑為NaCN(氰化鈉)，NaCN可與重金屬陽離子反應(yīng)，生成溶度積較小的沉淀(如Cu(CN)2，Ksp=4×10-10)，已知鹽酸溶解后的溶液中Cu2+的濃度為1mol/L，若需要溶液中Cu2+濃度等于1.0×10-6mol/L，則預(yù)處理1L該溶液需要1mol/LNaCN溶液的體積為_____________(假設(shè)溶液混合后體積可以相加；計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

②由于氰化鈉有劇毒，因此需要對(duì)“廢液”中的氰化鈉進(jìn)行處理，通常選用漂白粉或漂白液在堿性條件下將其氧化，其中一種產(chǎn)物為空氣的主要成分，則在堿性條件下漂白液與氰化鈉反應(yīng)的離子方程式為_____________評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)22、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制100mL0.5mol·L-1的NaOH溶液。

（1）用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為___g。

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是___（填字母序號(hào)）。A．將冷卻的NaOH溶液注入容量瓶中B．用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩C．用托盤天平稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解D．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻E．加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，至液面與刻度線相切（3）判斷下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

①定容時(shí)俯視刻度線___；

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量潑灑___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X只能有2個(gè)電子層，處于第二周期，X與Y、Z位于相鄰周期，則Y、Z位于第三周期，故Z原子最外層電子數(shù)為6個(gè)電子，則Z為S；Z原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則Y原子最外層電子數(shù)為2，可推知Y為Mg；三原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為即X為氮元素。

【詳解】

A．X的氫化物為氨氣；氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，在水中電離生成按很離子合氫氧根離子，則溶液顯堿性，A錯(cuò)誤；

B．Y為Mg元素，原子核外有12個(gè)電子，核外電子排布式為B正確；

C．Z為S；在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，C錯(cuò)誤；

D．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸；硫酸；都是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A．共價(jià)鍵的成鍵原子可能是非金屬原子；也可能是金屬元素與非金屬元素的原子，A錯(cuò)誤；

B．C2H2分子的結(jié)構(gòu)式是H-C≡C-H，1個(gè)分子中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則1molC2H2分子中有3molσ鍵和2molπ鍵；B正確；

C．惰性氣體是單原子分子；在這些物質(zhì)分子中不含共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D．在NH4Cl中，與Cl-通過離子鍵結(jié)合，在中N原子與H原子通過共價(jià)鍵結(jié)合；因此物質(zhì)中含有離子鍵和共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．100g30%CH3COOH溶液中含氫原子數(shù)為2NA，水中含有氫，氫原子總數(shù)大于2NA；故A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，所以11.2L中含有C―Cl鍵的數(shù)目不為2NA；B錯(cuò)誤；

C．28gN2和CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，且N2和CO是雙原子分子，所以含有的原子數(shù)為2NA；C正確；

D．2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NA；D錯(cuò)誤；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．爆竹的內(nèi)充物為黑火藥屬于易爆物品；故應(yīng)貼爆炸品標(biāo)志，不屬于腐蝕品，故A錯(cuò)誤；

B．燃放爆竹時(shí)；燃燒是化學(xué)變化，形狀的改變，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；

C．黑火藥爆炸的主要反應(yīng)為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中；只生成一種氧化物，故C錯(cuò)誤；

D．硝石的主要成分為硝酸鉀，化學(xué)式為故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意爆竹爆炸中涉及的主要化學(xué)變化為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，爆炸后爆竹的形狀發(fā)生了變化，也發(fā)生物理變化。5、C【分析】【分析】

【詳解】

CO2與NaOH反應(yīng)為①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，當(dāng)≥1，反應(yīng)按①進(jìn)行，等于1時(shí)，CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO3；大于1時(shí)，生成NaHCO3，CO2有剩余；當(dāng)＜＜1，反應(yīng)按①②進(jìn)行，CO2、NaOH反應(yīng)，無剩余，生成物為NaHCO3、Na2CO3；當(dāng)≤反應(yīng)按②進(jìn)行，等于時(shí)，CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成Na2CO3；小于時(shí)，生成Na2CO3；NaOH有剩余；則。

A．由上述分析可知，當(dāng)含有兩種溶質(zhì)，不論是Na2CO3、NaOH，還是NaHCO3、Na2CO3；滴加鹽酸都不能立即產(chǎn)生氣體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．①當(dāng)溶質(zhì)為Na2CO3時(shí)，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為②當(dāng)溶質(zhì)為NaHCO3時(shí)，滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，立即產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．由B中分析可知，只含一種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)為Na2CO3時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為選項(xiàng)C正確；

D．M含有Na2CO3和NaHCO3，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積小于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。6、A【分析】【詳解】

A.酯化反應(yīng)應(yīng)是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：故A選；

B.常溫時(shí)，氨水的說明一水合氨是弱堿，NH3?H2O?+故B不選；

C.次氯酸中心原子為O，分別與氫和氯各形成一個(gè)共價(jià)鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：故C不選；

D.陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解精煉銅的陰極反應(yīng)：故D不選；

故選A。7、B【分析】【詳解】

鐵、鋁能夠被冷的濃硝酸鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以可以用鐵、鋁制容器盛放濃硝酸，故答案為B。8、C【分析】【詳解】

A．與反應(yīng)生成由于溶于水生成只能使指示劑變色，而不能使指示劑褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．能使酸性溶液褪色；是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果體現(xiàn)二氧化硫的還原性而非漂白性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．濕潤的淀粉-KI試紙未變藍(lán)，即無生成，故的氧化性弱于的氧化性；選項(xiàng)C正確；

D．除去多余的可用NaOH溶液而非飽和NaCl溶液；選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。二、多選題(共5題，共10分)9、CD【分析】【分析】

在表面皿中，KMnO4與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成的Cl2再與a、b；c處的溶液反應(yīng)。

【詳解】

A．KMnO4晶體與濃鹽酸反應(yīng)，在常溫下就能進(jìn)行，而MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，必須在加熱條件下才能進(jìn)行，所以KMnO4晶體不可用MnO2代替；A不正確；

B．a(chǎn)處發(fā)生反應(yīng)2KBr+Cl2=2KCl+Br2，b處發(fā)生反應(yīng)2KI+Cl2=2KCl+I2，從而說明氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2，但不能確定Br2與I2的氧化性關(guān)系；B不正確；

C．由c處的顏色變化，可確定發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，則說明氧化性：Cl2＞Fe3+，還原性：Fe2+＞Cl-；C正確；

D．表面皿中發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系式為2HCl(被氧化)——Cl2，則生成0.5molCl2時(shí)；被氧化的HC1為1mol，質(zhì)量為36.5g，D正確；

故選CD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．HCl與NaHCO3反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，使SO2中混入新的雜質(zhì)氣體；不能達(dá)到除雜；凈化的目的，A不符合題意；

B．HCl與NaHCO3反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CO2氣體；能達(dá)到除雜；凈化的目的，B符合題意；

C．SO2與NaHCO3反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CO2氣體；能達(dá)到除雜；凈化的目的，C符合題意；

D．H2O與NaHCO3不能反應(yīng)；不能達(dá)到除雜；凈化的目的，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是BC。11、BD【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨與氫氧化鈣在加入條件下制備氨氣；選擇裝置A，也可以利用濃氨水與氧化鈣等混合制備氨氣，選擇裝置B；實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，選擇裝置C，也可以利用濃鹽酸與高錳酸鉀或次氯酸鹽等反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)不需要加熱，選擇裝置B。產(chǎn)生的氨氣經(jīng)過堿石灰干燥后由c口進(jìn)入裝置D，氯氣飽和食鹽水除去HCl，濃硫酸干燥后由d口進(jìn)入裝置D發(fā)生反應(yīng)，未反應(yīng)的完的氣體進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此解答。

【詳解】

A．氯氣的密度比空氣大，氨氣的密度比較空氣小，分別從D的c、d通入NH3和Cl2；便于氣體混合，有利于反應(yīng)，氯氣與氨氣反應(yīng)會(huì)有氯化銨生成，產(chǎn)生大量白煙，故A正確；

B．只選用BDEF裝置缺少氨氣的干燥裝置；氨氣應(yīng)選用堿石灰干燥，因此必須選G，故B錯(cuò)誤；

C．D中產(chǎn)生大量的白煙說明有氯化銨生成，氨氣和氯氣可發(fā)生以下反應(yīng)：當(dāng)NH3與Cl2的物質(zhì)的量之比大于2:3時(shí)就會(huì)有氯化銨產(chǎn)生，R若發(fā)生則兩者物質(zhì)的量之比為8:3；故C正確；

D．堿石灰只能吸收未反應(yīng)完的氯氣；但不能吸收可能過量的氨氣，故D錯(cuò)誤；

故選：BD。12、AD【分析】【詳解】

A．將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿的集氣瓶，瓶中產(chǎn)生大量白煙和黑色顆粒，說明發(fā)生了置換反應(yīng)生成Na2O和C；黑色顆粒是炭，A正確；

B．新制氯水中加入碳酸鈣粉末；有無色氣體生成，是因?yàn)槁人泻械柠}酸和碳酸鈣反應(yīng)生成了二氧化碳，B錯(cuò)誤；

C．氯水中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性將酚酞漂白；C錯(cuò)誤；

D．向固體上滴加濃鹽酸，有黃綠色氣體生成，則濃鹽酸作還原劑，被二氧化鉛氧化，有黃綠色的氯氣生成，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知應(yīng)有氧化性：D正確。

答案選AD。13、BC【分析】【分析】

金剛石是自然界中硬度最大的單質(zhì)；因而戊是C；己是Si、庚為Ge、辛為Ga；既然丁與辛同周期，則甲與戊同周期，二者原子序數(shù)相差3，所以甲為Li、乙為Na、丙為K、丁為Ca。

【詳解】

A．金屬性：Li＜Na＜Ca；故A錯(cuò)誤；

B．原子半徑Ga>Al>Si>C；故B正確；

C．K是19號(hào)元素；Ge是32號(hào)元素，原子序數(shù)相差13，故核外電子數(shù)相差13，故C正確；

D．Na在空氣中燃燒生成的Na2O2既含離子鍵又含共價(jià)鍵；故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為BC。

【點(diǎn)睛】

過氧化鈉含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，含有鈉離子和過氧根離子。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【詳解】

防腐劑①作用。

能防止由微生物引起的腐敗變質(zhì)；以延長食品保存的時(shí)間。

②常見的防腐劑。

苯甲酸鈉；亞硝酸鹽、硝酸鹽、二氧化硫等。

③亞硝酸鈉。

化學(xué)式為NaNO2；它不但是防腐劑，而且還有抗氧化作用。亞硝酸鈉與肉類的蛋白質(zhì)反應(yīng)，生成一種致癌的化合物是亞硝酸銨。

④危害。

過量的防腐劑危害人體健康，因此，國家對(duì)防腐劑的使用和用量有嚴(yán)格的要求?！窘馕觥扛瘮∽冑|(zhì)苯甲酸鈉亞硝酸鹽NaNO2抗氧化亞硝酸銨15、略

【分析】【詳解】

(1)①過濾的方法用于固液分離，除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒用過濾的方法；故答案為C。

②四氯化碳和水互不相溶；互不相溶的液態(tài)混合物用分液的方法來分離，故答案為D。

③碘和四氯化碳的沸點(diǎn)不同；可用蒸餾的方法分離，故答案A。

(2)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故②液態(tài)HCl、④Al2(SO4)3、⑥熔融KOH為電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故①CO2、⑤NH3屬于非電解質(zhì)；③稀硝酸和⑥熔融KOH中有自由移動(dòng)的離子；⑦單質(zhì)鐵中有自由移動(dòng)的電子，均能導(dǎo)電。

(3)NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離出鈉離子和硫酸氫根，所以電離方程式為NaHSO4=Na++HSONaHSO4溶液在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸氫根，故NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合，H+和HCO反應(yīng)生成H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為H++HCO=H2O+CO2↑?！窘馕觥緾DA②④⑥①⑤③⑥⑦NaHSO4=Na++HSOH++HCO=H2O+CO2↑16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)阿伏伽德羅定律推論；同溫同壓下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，M；N氣體的密度之比為2:1；

(2)在兩個(gè)相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個(gè)容器中氣體的密度相等，則M、N的質(zhì)量相等，即n(M)×2=n(N)×1，n(M)：n(N)=1:2，根據(jù)阿伏伽德羅定律推論，同溫、同體積，容器中的壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量比，兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)之比為1：2?！窘馕觥?：11：217、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表提供的信息；①~⑨分別為H；C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl。

【詳解】

(1)分析可知，元素⑦為Al，為第13號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為①、④按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的分子為過氧化氫，其電子式為由②；④兩種元素組成的一種化合物為二氧化碳；其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

(2)⑤⑥兩種元素分別為Na；Mg；為同周期元素，且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑由大到小的順序Na＞Mg；

(3)⑧和⑨兩種元素分別為S、Cl，且非金屬性為S＜Cl，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較弱的是H2SO4；

(4)元素③和元素⑧的氣態(tài)氫化物分別為PH3、H2S，非金屬性P＜S，則氫化物的穩(wěn)定性為PH3＜H2S，故H2S易于制備；

(5)元素⑤與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3，混合后反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

(6)①、④、⑤分別為H、O、Na，兩兩之間可形成水、過氧化氫、氧化鈉、過氧化鈉及氫化鈉，屬于化合物的有H2O、H2O2，離子化合物的有Na2O、Na2O2、NaH?！窘馕觥縊=C=ONa＞MgH2SO4H2SAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OH2O、H2O2Na2O、Na2O2、NaH18、略

【分析】【詳解】

（1）某種粒子有1個(gè)原子核，核中有17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，該粒子電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，核中有17個(gè)質(zhì)子，則為

（2）①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3為共價(jià)化合物；①錯(cuò)誤；

②第IA族和第ⅦA族元素原子化合時(shí)；不一定生成離子鍵，如HCl，②錯(cuò)誤；

③由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl；③錯(cuò)誤；

④活潑金屬與非金屬化合時(shí)；能形成離子鍵，如NaCl；KI等，④正確；

⑤離子鍵就是陰；陽離子間的相互作用；既有引力又有斥力，⑤錯(cuò)誤；

⑥離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵，如Na2O2；⑥正確；

故答案為：④⑥；

（3）Mg(OH)2：由Mg2+和OH-構(gòu)成，電子式為

N2：兩個(gè)N原子間形成三對(duì)共用電子，電子式為

NH4I：由NH4+和I-構(gòu)成，電子式為

（4）Na2S：

H2O：

【點(diǎn)睛】

在書寫電子式時(shí)，首先應(yīng)確定物質(zhì)所屬類別，弄清它是非金屬單質(zhì)，還是離子化合物或共價(jià)化合物。離子化合物，由陰、陽離子構(gòu)成；共價(jià)單質(zhì)或共價(jià)化合物，由原子構(gòu)成。對(duì)于離子化合物，要確定離子尤其是陰離子的組成，若陰離子是原子團(tuán)，則還要確定陰離子內(nèi)原子間的共價(jià)鍵數(shù)目；對(duì)于共價(jià)化合物，既要確定原子的相對(duì)位置，又要確定原子間的共用電子對(duì)數(shù)目等。對(duì)于一般的非金屬原子來說，共用電子對(duì)數(shù)目=8一最外層電子數(shù)。對(duì)于H來說，只能形成一對(duì)共用電子。【解析】④⑥19、略

【分析】【分析】

Al2O3為兩性氧化物，能溶于鹽酸和氫氧化鈉；Fe2O3為堿性氧化物，溶于鹽酸而不溶于氫氧化鈉；SiO2為酸性氧化物，溶于氫氧化鈉而不溶于鹽酸，故鋁土礦(主要成分是Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O以及少量Fe2O3、SiO2等)，加入鹽酸后，濾液A中含金屬離子Al3＋、加過量氫氧化鈉后，沉淀為氫氧化鐵，濾液B含通入CO2；得沉淀氫氧化鋁，依此解答。

【詳解】

（1）濾液A中Al3＋與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的離子方程式：

（2）反應(yīng)①后的不溶物SiO2是酸性氧化物，若不過濾，在操作②中會(huì)被氫氧化鈉溶液溶解，最后所得Al2O3中將含有SiO2。【解析】反應(yīng)①后的不溶物SiO2是酸性氧化物，在操作②中會(huì)被氫氧化鈉溶液溶解，最后所得Al2O3中將含有SiO2四、判斷題(共1題，共7分)20、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積為22.4L，0.5mol氧氣所占體積為11.2L，因此1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占體積的2倍，正確。五、工業(yè)流程題(共1題，共9分)21、略

【分析】【分析】

天然鋯石經(jīng)過粉碎后，加入CO、Cl2，ZrSiO4反應(yīng)為ZrC14和SiCl4，其它金屬變?yōu)镕eCl3、AlCl3、CuCl2。加入NaOH后，濾液中含有NaOH、NaCl、NaAlO2、Na2SiO3，沉淀中主要有Fe(OH)3、Zr(OH)4、Cu(OH)2。加入HCl后，F(xiàn)e(OH)3、Cu(OH)2、Zr(OH)4溶于HCl。加入Cu抑制劑，除去Cu雜質(zhì)。加入NH4SCN后，F(xiàn)e3+和Zr4+形成配合物Fe(SCN)3、Zr(SCN)4。加入有機(jī)溶劑MIBK，將Zr(SCN)4萃取到有機(jī)層，再用H2SO4將Zr(SCN)4萃取到水層，通入NH3，生成Zr(OH)4，煅燒后得到ZrO2。

【詳解】

(1)濾渣1中含有Zr(OH)4、Fe(OH)3、Cu(OH)2，主要成分是Zr(OH)4；

(2)①根