【學(xué)練考】2021-2022蘇教版化學(xué)必修1練習(xí)-專題3-從礦物到基礎(chǔ)材料

專題3從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元從鋁土礦到鋁合金第1課時鋁及鋁合金基本要求1．將鋁投入到肯定量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，有2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參與反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為()A.eq\f(1,3)molB．1molC．2molD.eq\f(2,3)mol2．下列說法正確的是()A．常溫下，鋁與稀硫酸反應(yīng)而與濃硫酸不反應(yīng)B．日常生活中的鋁制品比較穩(wěn)定，因此鋁不活潑C．鋁的密度較小，所以常用在建筑上D．鋁合金的熔點高于單質(zhì)鋁3．下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是()A．鋁在常溫下不能與O2反應(yīng)B．鋁不能與Cl2反應(yīng)C．鋁既能溶于酸，又能溶于堿D．Al2O3只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)4．相同質(zhì)量的兩份鋁粉，分別跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)，生成的氣體在同溫同壓下的體積之比為()A．3∶2B．3∶1C．1∶1D．1∶35．常溫下能用鋁制容器盛放的是()A．稀硫酸B．NaOH溶液C．濃H2SO4D．CuSO4溶液6．將3.0g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得到標準狀況下的氫氣2.24L。則兩種金屬可能是()A．Mg、CuB．Zn、CuC．Al、FeD．Mg、Al7．等量鎂、鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是()A．2.0mol·L－1H2SO4溶液B．3.0mol·L－1CuSO4溶液C．6.0mol·L－1KOH溶液D．3.0mol·L－1Ba(OH)2溶液8．(1)等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積比為________。(2)等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積比為________。(3)物質(zhì)的量均為0.15mol的鈉、鎂、鋁分別與100mL1mol·L－1的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積比為________。9．在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10mL濃NaOH溶液，并快速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀看到的試驗現(xiàn)象是易拉罐突然變癟了，可經(jīng)過一段時間之后，又可以觀看到的現(xiàn)象是____________。試解釋易拉罐變癟的緣由：______________________，并解釋后一現(xiàn)象的緣由：___________。寫出反應(yīng)過程中的兩個離子方程式：________；__________。10．有一農(nóng)村中學(xué)由于條件所限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸。甲、乙兩個同學(xué)找來鋁制廢牙膏皮，各自設(shè)計一種裝置，制取并收集一試管氫氣。圖3－1－1(1)哪個同學(xué)設(shè)計的裝置比較合理？并說明另一位同學(xué)設(shè)計的裝置不合理的緣由：________。(2)用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣布滿收集氫氣的試管，應(yīng)實行的措施是________。(3)還可以用哪些物品代替廢牙膏皮和稀硫酸完成試驗？_________。11．某無色溶液里，只含有下列離子中的某幾種：Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、OH－。已知：該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)，且放出的氣體只有氫氣。試回答：(1)若溶液跟鋁反應(yīng)只有AlOeq\o\al(－,2)生成，則原溶液肯定含有的大量物質(zhì)是(寫化學(xué)式)________，發(fā)生反應(yīng)的方程式是_________，還可能含有的大量物質(zhì)是________。(2)若溶液跟鋁反應(yīng)后只有Al3＋生成，則原溶液中肯定不含有的大量離子是________。第2課時鋁的氧化物和氫氧化物從鋁土礦提取鋁基本要求1．常用作耐火材料的是()A．氧化鐵B．氧化鎂C．氧化鋁D．碳酸氫鈉2．要使溶液中的Al3＋全部變?yōu)槌恋?，?yīng)選用的恰當(dāng)試劑是()A．NaOHB．NH3·H2OC．Ba(OH)2D．KOH3．下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是()A．碳酸鈉B．氫氧化鋁C．氧化鈣D．碳酸鋇4．下列各組反應(yīng)中能得到Al(OH)3的是()A．Al2O3加到熱水中B．向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸C．將Na投入到NaAlO2溶液中D．在AlCl3溶液中滴幾滴NaOH溶液5．不能用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是()A．Mg(Al2O3)B．NaCl(Al2O3)C．Fe(Al)D．Fe2O3(Al2O3)6．下列物質(zhì)能起凈水作用的是()A．NaClB．Al2O3C．KAl(SO4)27．為較簡便地將溶液中的Mg2＋和Al3＋分別應(yīng)加()A．鹽酸B．HNO3C8．從鋁土礦中提煉Al2O3所需的試劑是()A．NaOH溶液B．鹽酸C．NaOH溶液、二氧化碳D．水9．從鋁土礦中提取鋁的4個主要操作中沒有發(fā)生過的化學(xué)反應(yīng)類型是()①溶解②酸化③灼燒④電解A．氧化還原反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)10．下列有關(guān)鋁土礦的說法不正確的是()A．鋁土礦中的鋁元素是以化合態(tài)存在的，需用化學(xué)方法把鋁元素變成游離態(tài)B．提煉過程中，先將鋁土礦凈化、提取，灼燒，再進行冶煉C．可用常見的還原劑把氧化鋁中的鋁還原出來D．冶煉鋁的方法同工業(yè)冶煉鈉、鎂相像，可用電解法11．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是()A．2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3H2eq\o(=,\s\up7(△))2Al＋3H2OC．Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up7(高溫))3Fe＋4CO2D．MgCl2eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑12．用含少量氧化鎂的氧化鋁制取純潔的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是()①加鹽酸溶解②加燒堿溶液溶解③過濾④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入過量燒堿溶液生成Al(OH)3沉淀A．①⑤⑥③B．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③13．下列說法正確的是()A．金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成堿B．非金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成酸C．氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與氨水反應(yīng)D．氧化鋁坩堝不能用于熔融燒堿14．從鋁土礦提取鋁的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)B．向NaAlO2溶液中通入CO2C．Al(OH)3的分解D．Al2O3的電解15．下列試驗中，有白色沉淀產(chǎn)生且不再溶解的是()A．把CO2通入澄清石灰水中至過量B．把NaOH溶液逐滴滴加到Al2(SO4)3溶液中C．向AlCl3溶液中不斷滴入氨水至過量D．把CO2通入CaCl2溶液中16．把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SOeq\o\al(2－,4)全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是()A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlOeq\o\al(－,2)D．Al3＋和Al(OH)317．下列變化不能通過一步試驗直接完成的是()A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．AlOeq\o\al(－,2)→Al(OH)3D．Al3＋→Al(OH)318．向100mL1.0mol·L－1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol·L－1的NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的量的理論曲線圖正確的是()圖3－1－219．圖3－1－3是工業(yè)上冶煉鋁的工藝流程圖：eq\x(鋁土礦)eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(①))eq\o(→,\s\up7(過濾))eq\x(濾液)eq\o(→,\s\up7(過量CO2),\s\do5(②))eq\o(→,\s\up7(過濾))eq\x(沉淀)eq\o(→,\s\up7(灼燒),\s\do5(③))eq\x(氧化鋁)eq\o(→,\s\up7(電解),\s\do5(④))eq\x(鋁)圖3－1－3寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：①__________；②_________；③__________；④___________。20．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)氧化鋁溶于燒堿溶液：__________。(2)向明礬溶液中加入過量NaOH溶液：__________。(3)向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸：___________。(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：_________。21．將1.02gAl2O3和Fe2O3混合物溶解在過量的100mL0.05mol·L－1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，共用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？22．已知某種治療胃病藥品的主要成分是鋁碳酸鎂片，化學(xué)式為AlaMgb(OH)mCO3·nH2O，假設(shè)藥品中的其他成分受熱不分解，不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)。某爭辯性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下試驗探究鋁碳酸鎂片的組成。[試驗一]取mg該藥片，研成粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，充分反應(yīng)后測得裝置C增重2.16g，裝置D增重0.44g。圖3－1－4(1)裝置C和D中盛放的藥品是：C______________，D__________。(2)試驗開頭前先通入一段時間空氣，其目的是__________，其操作方法是__________。當(dāng)B處的酒精燈點燃后以及反應(yīng)結(jié)束后一段時間內(nèi)仍舊在通入空氣的目的是_______。[試驗二]另取mg該藥片，加入100mL1mol·L－1的稀硫酸，充分反應(yīng)后濾去不溶物，向濾液中漸漸加入1mol·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖3－1－5所示：圖3－1－5(3)依據(jù)以上所給數(shù)據(jù)求出x＝________。(4)通過計算確定鋁碳酸鎂的化學(xué)式為_________。(5)有醫(yī)生建議患有嚴峻胃潰瘍的患者最好慎用該藥，試用你所學(xué)的學(xué)問解釋這樣建議的理由是_________。(6)有同學(xué)認為，不需要做試驗一，只需要在試驗二的基礎(chǔ)上再得知兩個數(shù)據(jù)就可以求出鋁碳酸鎂的化學(xué)式，你認為這兩個數(shù)據(jù)應(yīng)當(dāng)是________。其次單元鐵、銅的獵取及應(yīng)用第1課時鐵、銅的獵取基本要求1．下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的是()A．加熱氧化鎂B．用鋁熱反應(yīng)來得到鈣C．電解熔融氯化鈉D．氯化鈉與鋁粉高溫共熱2．下列關(guān)于鐵的敘述中，錯誤的是()A．純潔的鐵是光亮的銀白色金屬B．鐵能被磁鐵吸引C．鐵是地殼中含量最多的金屬元素D．純鐵的抗腐蝕力量相當(dāng)強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化3．宋朝初期，我國已將濕法煉銅應(yīng)用于生產(chǎn)，其反應(yīng)原理是()A．H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OB．CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2C．CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4D．Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋CO2↑＋H2O4．冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或氫氣，或一氧化碳)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅，(Ⅱ)濕法煉銅；現(xiàn)代有(Ⅲ)鋁熱法煉鉻，(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是()A．(Ⅰ)用①B．(Ⅱ)用②C．(Ⅲ)用③D．(Ⅳ)用④5．生鐵和足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，總會有一些殘渣剩余，殘渣的成分主要是()A．鐵B．氯化鐵C．氯化亞鐵D．炭和一些雜質(zhì)6．某金屬氧化物在高溫下與足量CO反應(yīng)，生成的氣體通過足量的澄清石灰水，得到沉淀的質(zhì)量為原來氧化物質(zhì)量的1.25倍，該金屬是()A．FeB．CuC．PbD．Zn7．用氫氣、碳、一氧化碳分別與等質(zhì)量的氧化鐵在高溫下反應(yīng)，使氧化鐵中的鐵完全還原出來，消耗H2、C、CO的質(zhì)量比為()A．1∶1∶1B．1∶3∶14C．1∶6∶14D．2∶8．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的進展水平。圖3－2－1表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于()圖3－2－1A．金屬的導(dǎo)電性強弱B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價凹凸D．金屬的活動性強弱9．現(xiàn)有含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦100t，理論上可冶煉含F(xiàn)e95%的生鐵多少噸？10．將nmol木炭粉和1mol氧化亞鐵在反應(yīng)器中混合，隔絕空氣加強熱。(1)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：①FeO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Fe＋CO↑；②2FeO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋CO2↑；③FeO＋COeq\o(=,\s\up7(高溫))Fe＋CO2；④____________________________。(2)若n＜eq\f(1,4)，充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是________，氣體產(chǎn)物是________。(3)若n＞4，充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是________，氣體產(chǎn)物是________。(4)若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，則n的取值范圍是____________。(5)若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量相等，則n的值為________。進展要求11．下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯誤的是()A．添加必要的元素，改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能B．適當(dāng)降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質(zhì)C．加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧D．除去生鐵中的非金屬元素第2課時鐵、銅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用基本要求1．化學(xué)反應(yīng)：Fe3O4＋4H2eq\o(=,\s\up7(高溫))3Fe＋4H2O中，F(xiàn)e3O4作()A．還原劑B．氧化劑C．催化劑D．溶劑2．為了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是()A．燒堿溶液B．濃氨水C．鐵粉D．硫酸3．下列狀況中能通過置換反應(yīng)得到鐵的是()A．銅與氯化亞鐵溶液常溫下混合B．一氧化碳通過灼熱的三氧化二鐵C．氫氣通入硫酸亞鐵溶液D．鋁和四氧化三鐵混合加熱到高溫4．下列氯化物既可由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，也可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl5．檢驗試驗室配制的FeCl2溶液是否氧化變質(zhì)，應(yīng)選用的最適宜的試劑是()A．稀硝酸B．KSCN溶液C．溴水D．酸性KMnO4溶液6．下列關(guān)于Fe2＋、Fe3＋的敘述中，正確的是()A．Fe2＋的水溶液為淺黃色B．Fe3＋的水溶液為淺綠色C．Fe2＋既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e3＋只有氧化性D．含F(xiàn)e3＋溶液加入含SCN－的溶液中，馬上消滅紅色沉淀7．在肯定條件下能將鐵氧化成＋3價化合物的是()A．CuSO4B．SC．Cl2D．稀H2SO48．亞硝酸鹽會使Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而丟失與O2結(jié)合的力量。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有()A．酸性B．堿性C．氧化性D．還原性9．常溫下能用鐵制容器盛放的是()A．濃硫酸B．濃鹽酸C．硫酸銅D．稀硫酸10．為防止氧化，硫酸亞鐵溶液中常放入的物質(zhì)是()A．鐵釘B．銅片C．硫酸銅D．稀硫酸11．能與Fe3＋反應(yīng)，且能證明Fe3＋具有氧化性的是()①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤Zn⑥OH－A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D(zhuǎn)．①②⑤12．下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按血紅色、紅褐色、淡黃色、藍色挨次排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④13．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液14.鐵、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有()A．AlOeq\o\al(－,2)B．Cu2＋C．Al3＋D．Fe2＋15．精確?????稱取某鐵的氧化物2.88g，用肯定量的CO進行還原，將生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸取，得到沉淀4g，則這種氧化物為()A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeOD．以上均不符合16．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋，而可能含F(xiàn)e2＋，進行如下試驗操作時，最佳挨次是()①加足量新制氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A．①②B．③②C．③①D．①②③17．在含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，固體殘渣用鹽酸處理有氣體放出，則與鐵粉反應(yīng)后的溶液中的離子最多的是()A．Fe3＋B．Fe2＋C．Cu2＋D．H＋18．將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為()A．2∶3B．3∶2C．1∶19．工業(yè)上主要接受高溫冶煉________得到銅。通過_________法冶煉得到的精銅，含量可達到99.95%～99.98%，這種銅用于__________________。20．某化工廠為消退廢氣中的Cl2對環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過程可用兩個離子方程式表示為____________________；處理過程中需要定期添加的原料是________。21．古代的“藥金”外觀與金相像，常被誤認為是金子，冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅(Cu2O)、木炭混合加熱到800℃，得金光閃閃的“藥金”。藥金的主要成分是22．試驗室中，擬用Fe、CuO、H2SO4三種物質(zhì)為原料制取金屬銅。試給出兩種不同的方法，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。進展要求23．請思考后回答下列問題：(1)鑒別Fe2＋時，不能先加氯水，后加KSCN溶液，為什么？(2)為什么在試驗室配制的FeSO4溶液中常加入少量的鐵粉？24．磚瓦是用含鐵元素等雜質(zhì)的黏土隔絕空氣燒制而成的。當(dāng)燒窯作業(yè)接近結(jié)束時，若用淋灑水的方法來降溫，窯內(nèi)處于還原性氣氛，磚呈青色(磚塊中的鐵以FeO形式存在)。若用捅開窯頂自然冷卻的方法，磚變成紅色。(1)從化學(xué)角度看，磚瓦呈紅色的緣由是______。(2)現(xiàn)有一塊紅磚，試驗臺上有濃H2SO4、3mol·L－1的稀HNO3、3mol·L－1的鹽酸、0.1mol·L－1的KSCN溶液、0.1mol·L－1的FeCl3溶液、0.01mol·L－1的NaOH溶液、蒸餾水等試劑，請選用中學(xué)化學(xué)常用的儀器，設(shè)計一個試驗，用最簡捷的方法驗證紅磚中含有＋3價鐵。(簡述試驗步驟、所用儀器、產(chǎn)生現(xiàn)象、所得結(jié)論)第三單元含硅礦物與信息材料第1課時硅酸鹽礦物與硅酸鹽產(chǎn)品基本要求1．下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是()A．玻璃B．水泥C．SiO2D．陶瓷2．下列物質(zhì)中屬于純潔物的是()A．水玻璃B．水泥C．一般玻璃D．硅酸鈉3．依據(jù)水泥和玻璃的生產(chǎn)，總結(jié)出硅酸鹽工業(yè)的一般特點是()①生成物是硅酸鹽②反應(yīng)條件是高溫③含有硅的物質(zhì)作原料④反應(yīng)原理是一系列簡單的物理、化學(xué)變化A．①③B．①②③C．①②③④D．①③④4．在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都用到的原料是()A．純堿B．石英C．石灰石D．黏土5．青石棉是世界衛(wèi)生組織確認的一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，青石棉的化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO。下列說法正確的是()A．青石棉是一種易燃品且易溶于水B．青石棉用氧化物的形式可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC．青石棉中，F(xiàn)e的化合價均為＋3D．青石棉用稀HNO3處理時，其中有元素的化合價降低6．CO2通入下列各溶液中，不行能產(chǎn)生沉淀的是()A．CaCl2溶液B．Ba(OH)2溶液中C．Na2CO3飽和溶液D．水玻璃7．礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。該風(fēng)化作用是指礦物與H2O和CO2同時作用的過程。如鉀長石(KAlSi3O8)風(fēng)化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應(yīng)的離子方程式是：2KAlSi3O8＋11H2O＋2CO2=2K＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4，這個反應(yīng)發(fā)生的緣由是______。Al2Si2O5(OH)4改寫成氧化物的形式為________________。8．(1)有一種礦石，經(jīng)測定知僅含有鎂、硅、氧三種元素，其質(zhì)量之比為12∶7∶16。①用鹽的組成表示其化學(xué)式為___________；②用氧化物的組成表示其化學(xué)式為_________；③該礦石的成分屬于________。(填物質(zhì)的分類)(2)資料顯示三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)被用來治療胃潰瘍，該物質(zhì)不溶于水，服用后中和胃酸作用長久。①把三硅酸鎂改寫成氧化物的形式為__________；②寫出它和胃酸(主要成分為HCl)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。9．露置于空氣中一段時間后的水玻璃會渾濁。向此渾濁溶液中加入稀鹽酸，會生成白色沉淀，同時伴隨有氣泡產(chǎn)生。用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的緣由：(1)溶液變渾濁：__________；(2)生成白色沉淀：_________；(3)產(chǎn)生氣泡：________。10．鉀玻璃中含有18.4%的K2O，11.1%的CaO，其余為SiO2，則用氧化物形式表示該鉀玻璃的化學(xué)式如何書寫？若制造5.1t鉀玻璃，需要碳酸鉀、石灰石、二氧化硅各多少噸？寫出制造鉀玻璃的化學(xué)方程式。第2課時二氧化硅與信息材料基本要求1．硅被譽為無機非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質(zhì)的是()A．陶瓷餐具B．石英鐘表C．計算機芯片D．光導(dǎo)纖維2．熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是()A．鐵坩堝B．坩堝C．石英坩堝D．陶瓷坩堝3．下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是()A．分子篩：吸附劑、催化劑B．二氧化硅：制玻璃、高純硅C．硅：半導(dǎo)體，太陽能電池D．硅酸：黏合劑、耐火材料4．下列敘述正確的是()①氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝②氧化鐵常用作紅色油漆和涂料③硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料④用純堿、石灰石、石英為原料可制一般玻璃⑤石灰石、高嶺石、石英和水晶的主要成分都是SiO2A．①③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④5．下列說法中，錯誤的是()A．硅酸可以與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳氣體B．氫氟酸能和玻璃發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以氫氟酸要存放在塑料瓶中C．水玻璃有黏性，所以要存放在帶橡膠塞的試劑瓶中D．燒堿溶液能腐蝕玻璃并生成硅酸鈉，所以燒堿溶液要存放在帶橡膠塞的玻璃瓶中6．下列說法正確的是()A．石英玻璃和一般玻璃成分相同B．工藝師可用鹽酸刻蝕玻璃制作工藝品C．由石英砂制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)D．Si可用于信息存儲，SiO2可用于光纖通信7．下列對晶體硅的有關(guān)敘述正確的是()A．晶體硅和金剛石的物理性質(zhì)相像B．硅在地殼中含量居其次位，可以以游離態(tài)存在于自然界中C．晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，但它的提煉工藝簡單，價格昂貴D．晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，可以導(dǎo)電8．能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是()A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能與水直接反應(yīng)生成硅酸B．在高溫下，SiO2和Na2CO3能發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑C．SiO2熔點比CO2高D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色膠狀沉淀9．制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反應(yīng)實現(xiàn)：①Si(s)＋3HCl(g)eq\o(=,\s\up7(300℃))SiHCl3(g)＋H2(g)②SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up7(1000～1100℃))Si＋3HCl對上述兩個反應(yīng)的下列敘述中，正確的是()A．反應(yīng)②不是置換反應(yīng)B．兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C．兩個反應(yīng)可以同時進行D．兩個反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)10．依據(jù)如圖3－3－1所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問題。圖3－3－1(1)寫出A、B、C、D各物質(zhì)的名稱：A________，B________，C________，D________。(2)寫出D→A的化學(xué)方程式：__________。(3)寫出下列變化的離子方程式：B→C________；D→B___________。11．把SiO2與CaCO3的混合物26g高溫下加熱到質(zhì)量不再削減，冷卻后殘留固體質(zhì)量是17.2g。(1)寫動身生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)求生成的CO2在標準狀況下的體積。(3)原混合物中SiO2的質(zhì)量是多少？進展要求12．中國北京曙光公司研制出了第一款具有我國完全自主學(xué)問產(chǎn)權(quán)的高性能CPU芯片—“龍芯1號”。(1)“龍芯”(芯片)的主要化學(xué)成分是_________。(2)在計算機長距離聯(lián)網(wǎng)使用的傳輸很快的線路中使用的材料叫做____________________，主要化學(xué)成分是____________________。(3)假如這種埋在地下的材料暴露在堿性土壤中，結(jié)果會斷路，用離子方程式說明緣由：____________________。參考答案第一單元從鋁土礦到鋁合金第1課時鋁及鋁合金1．D[解析]鋁在反應(yīng)時1molAl可失去3mol電子，因此有2mol電子轉(zhuǎn)移時需Al的物質(zhì)的量為eq\f(2,3)mol。2．C[解析]鋁在常溫下與濃硫酸反應(yīng)生成致密氧化膜，A項錯；由于鋁的表面有致密氧化膜，所以穩(wěn)定，B錯；合金的熔點低于組成成分金屬的熔點。3．C4．C[解析]等質(zhì)量的鋁與足量的酸堿反應(yīng)，失去電子的量相同，所以生成H2的量相同。5．C[解析]鋁在濃H2SO4中鈍化。6．AC[解析]用求平均相對原子質(zhì)量的方法解答。7．A[解析]鎂與鋁都能與2.0mol·L－1H2SO4溶液反應(yīng)得到H2；鎂、鋁與CuSO4溶液反應(yīng)可置換出Cu，不產(chǎn)生H2；KOH溶液和Ba(OH)2溶液只能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2。8．(1)1∶2∶3(2)eq\f(1,23)∶eq\f(1,12)∶eq\f(1,9)(3)3∶2∶2[解析]依據(jù)2Na～H2、Mg～H2、2Al～3H2，可計算出等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積比為1∶2∶3；等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積比為eq\f(1,23)∶eq\f(1,12)∶eq\f(1,9)。由于n(HCl)＝0.1L×1mol·L－1＝0.1mol，對鹽酸來說金屬均過量，但鈉除與鹽酸反應(yīng)外還與水反應(yīng)，故產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積比為3∶2∶2。9．易拉罐又鼓起來易拉罐中的CO2與濃NaOH反應(yīng)，致使易拉罐內(nèi)氣壓降低，從而使易拉罐被大氣壓壓癟濃NaOH與易拉罐(Al)反應(yīng)產(chǎn)生H2，隨著易拉罐內(nèi)H2量的增多，易拉罐內(nèi)氣壓增大CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑10．(1)乙同學(xué)的設(shè)計比較合理；甲同學(xué)的設(shè)計使氫氣簡潔沿試管壁間隙逸出，且不利于排出收集試管中的空氣(2)先使反應(yīng)的試管口伸入到收集試管的底部，然后將反應(yīng)的試管漸漸往下移(3)經(jīng)過打磨的廢鐵皮、鋅皮、鋁片等和醋酸等都可以作代用品11．(1)NaOH2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑NaCl(2)HCOeq\o\al(－,3)、OH－、Ag＋第2課時鋁的氧化物和氫氧化物從鋁土礦提取鋁1．BC[解析]MgO、Al2O3都是常用的耐火材料。2．B[解析]因Al(OH)3為兩性氫氧化物，能溶于強酸、強堿，則選擇弱堿性的氨水最好。3．B[解析]胃酸中含有鹽酸，需要一種堿性物質(zhì)來中和。A中Na2CO3具有較強的腐蝕性，C中CaO與H2O反應(yīng)生成的Ca(OH)2也具有腐蝕性且反應(yīng)放熱，D中鋇鹽有毒，只有B項Al(OH)3合適。4．D[解析]Al2O3與水不反應(yīng)，NaAlO2溶液中加過量鹽酸可發(fā)生反應(yīng)NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl，Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O；Na與水反應(yīng)生成NaOH，而NaOH與NaAlO2不反應(yīng)；D項中NaOH不足，只能發(fā)生反應(yīng)AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl。5．B[解析]除去NaCl中的Al2O3加水過濾即可。6．C[解析]Al3＋與水作用形成Al(OH)3膠體，這種膠體能吸附水中的懸浮物，起凈水作用。A在水中電離出Na＋和Cl－，無凈水作用，B、D都是難溶物，只有C能電離出Al3＋，故選C。7．C8.C9．D[解析]①溶解和②酸化發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，③灼燒發(fā)生的是分解反應(yīng)，④電解發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。10．C[解析]鋁是活潑金屬，用常見的還原劑不能把氧化鋁中的鋁還原出來，只能用電解法。11．B12．C[解析]由于Al2O3中含有MgO，要制取Al(OH)3，首先要除去雜質(zhì)MgO，最好的方法是選用NaOH溶液。13．D[解析]多數(shù)金屬氧化物和非金屬氧化物不溶于水，如CuO、Al2O3、CO等，Al2O3是兩性氧化物，能與強酸和強堿反應(yīng)。14．D[解析]此題關(guān)鍵是要生疏從鋁土礦中提取鋁所涉及的反應(yīng)，然后分析反應(yīng)中是否有元素化合價的變化。15．C[解析]把CO2通入CaCl2溶液中不反應(yīng)。16．C[解析]由明礬的化學(xué)式KAl(SO4)2可知當(dāng)SOeq\o\al(2－,4)全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀時，Al3＋與OH－的物質(zhì)的量之比為1∶4，二者恰好完全反應(yīng)生成AlOeq\o\al(－,2)。17．B[解析]Al(OH)3加熱分解可直接得到Al2O3；AlOeq\o\al(－,2)與弱酸反應(yīng)得Al(OH)3；Al3＋遇堿可直接得Al(OH)3；Al2O3難溶于水，不能通過一步反應(yīng)得Al(OH)3。18．D[解析]向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發(fā)生的反應(yīng)依次是：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，其現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀漸漸削減，直到全部消逝，而且沉淀最多和沉淀恰好消逝時前后消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1。19．①Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O②CO2＋2H2O＋NaAlO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3③2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O④2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))4Al＋3O2↑[解析]Al2O3eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))NaAlO2eq\o(→,\s\up7(過量CO2))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(灼燒))Al2O3eq\o(→,\s\up7(電解))鋁。20．(1)Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O(2)Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O(4)2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)21．0.1mol·L－1[解析]本題可用守恒法進行巧解。100mLNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，SOeq\o\al(2－,4)全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4，因此NaOH與H2SO4的物質(zhì)的量之比為2∶1，故NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1。22．(1)無水CaCl2或P2O5堿石灰或NaOH固體(2)趕走裝置B中的CO2、H2O關(guān)閉彈簧夾b，打開彈簧夾a趕走固體分解產(chǎn)生的CO2、H2O，使其被充分吸取(3)200(4)Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O(5)由于胃酸和該藥作用產(chǎn)生的CO2會刺激胃黏膜，導(dǎo)致胃穿孔(6)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量，藥片中主要成分的含量[解析](1)先用無水CaCl2或P2O5吸取藥片分解產(chǎn)生的水，再用堿石灰或NaOH固體吸取CO2。(2)為減小誤差，在加熱之前須先通入一段時間空氣，以趕走裝置B中的CO2、H2O，反應(yīng)結(jié)束后一段時間內(nèi)通入空氣使分解產(chǎn)生的CO2、H2O被充分吸取。(3)沉淀最大時溶液中的溶質(zhì)僅是Na2SO4，該點時所加入的NaOH的物質(zhì)的量是H2SO4物質(zhì)的量的2倍，由于二者的物質(zhì)的量濃度相同，所以NaOH溶液體積是稀硫酸體積的2倍。(4)mg該藥片分解生成的CO2的物質(zhì)的量為0.01mol，又由化學(xué)式可知AlaMgb(OH)mCO3·nH2O的物質(zhì)的量為0.01mol。分析圖象可知0.01molAlaMgb(OH)mCO3·nH2O含0.02molAl3＋和0.06molMg2＋，據(jù)電荷守恒知含OH－的物質(zhì)的量為0.16mol，含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為eq\f(2.16g－0.08mol×18g·mol－1,18g·mol－1)＝0.04mol，故鋁碳酸鎂的化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。(5)鋁碳酸鎂與胃酸反應(yīng)放出CO2，易造成胃穿孔。(6)測出試驗二中產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量就能知道鋁碳酸鎂的物質(zhì)的量和碳酸根離子的物質(zhì)的量，測出Al3＋和Mg2＋的物質(zhì)的量，能知道OH－的物質(zhì)的量，只要再測得藥片中有效成分鋁碳酸鎂的含量，就能計算出結(jié)晶水的個數(shù)，進而確定化學(xué)式。其次單元鐵、銅的獵取及應(yīng)用第1課時鐵、銅的獵取1．C2.C3．C[解析]濕法煉銅就是用Fe與CuSO4溶液反應(yīng)。4．B[解析]對于(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)發(fā)生的反應(yīng)分別為：(Ⅰ)Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋CO2↑＋H2O，C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(△))2Cu＋CO2↑，適合于①；(Ⅱ)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，適合于③；(Ⅲ)2Al＋Cr2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Cr，適合于③；(Ⅳ)先從光鹵石中提取MgCl2，再電解熔融MgCl2：MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑，適合于④。5．D[解析]生鐵是鐵炭合金，C不與鹽酸反應(yīng)，故剩下的固體是炭。6．B[解析]設(shè)金屬氧化物的化學(xué)式為R2Ox。R2Ox～xCO～xCO2～xCaCO32R＋16x100x11.25eq\f(2R＋16x,1)＝eq\f(100x,1.25)，R＝32x符合上述化合價與相對原子質(zhì)量關(guān)系的只有B。7．B[解析]反應(yīng)方程式為Fe2O3＋3H2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3H2O，2Fe2O3＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))4Fe＋3CO2↑，F(xiàn)e2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2，則Fe2O3物質(zhì)的量相同時，消耗H2、C、CO的物質(zhì)的量之比為3∶eq\f(3,2)∶3，其質(zhì)量之比為(3×2)∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(3,2)×12))∶(3×28)＝1∶3∶14。8．D[解析]金屬冶煉的先后挨次與金屬冶煉的難易程度有關(guān)，主要取決于金屬活動性的強弱。9．58.9t[解析]可用關(guān)系式法Fe2O3～2Fe160112100t×80%m(Fe)×95%m(Fe)＝58.9t10．(1)C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO(2)FeO和FeCO2(3)C和FeCO(4)eq\f(1,2)＜n＜1(5)eq\f(2,3)[解析](1)還可能發(fā)生的反應(yīng)是C與CO2高溫下反應(yīng)。(2)若n＜eq\f(1,4)，則C遠遠不夠，故FeO過量，生成的肯定是Fe和CO2。(3)若n＞4，則C過量很多，同樣產(chǎn)物中不行能有CO2。(4)氣體產(chǎn)物為混合物，則氣體是CO、CO2的混合物。如全部是CO，則n＝1，如全部是CO2，則n＝eq\f(1,2)，所以eq\f(1,2)＜n＜1。(5)如CO、CO2的物質(zhì)的量相等，則1molFeO供應(yīng)1molO原子，生成的CO為eq\f(1,3)mol，生成的CO2也是eq\f(1,3)mol，故n＝eq\f(2,3)。11．D第2課時鐵、銅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1．B2．C[解析]鐵具有較強的還原性，與Fe2(SO4)3發(fā)生反應(yīng)：Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4而將Fe3＋除去；與CuSO4發(fā)生反應(yīng)：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu而將Cu2＋除去，經(jīng)過濾，即得純潔的FeSO4溶液。3．D[解析]要認真審題，題中要求的是“能通過置換反應(yīng)得到鐵”，A、C不能反應(yīng)；B項，一氧化碳通過灼熱的三氧化二鐵不是置換反應(yīng)；D項，鋁和四氧化三鐵混合加熱到高溫，是置換反應(yīng)且得到鐵。4．D[解析]金屬銅與鹽酸不反應(yīng)，金屬Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，D項正確。5．B[解析]FeCl2氧化變質(zhì)時，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，要檢驗FeCl2溶液是否含有Fe3＋，可向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，表明FeCl2已變質(zhì)，若溶液不變血紅色，表明沒有變質(zhì)。6．C[解析]Fe2＋的水溶液為淺綠色，F(xiàn)e3＋的水溶液為淺黃色；Fe2＋中鐵元素的化合價處于中間價態(tài)，F(xiàn)e2＋既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e3＋中鐵的化合價處于最高價態(tài)，F(xiàn)e3＋只有氧化性；含F(xiàn)e3＋的溶液加入含SCN－的溶液中，不是消滅紅色沉淀，而是混合溶液呈紅色。7．C[解析]強氧化劑才能使鐵變?yōu)椋?價。A、B、D項中的物質(zhì)都是弱氧化劑。8．D[解析]使Fe3＋轉(zhuǎn)變成Fe2＋才可以緩解亞硝酸鹽的中毒，還原劑可以實現(xiàn)這個變化，所以D項正確。9．A[解析]A項，濃硫酸使鐵鈍化。B、C、D項中的物質(zhì)都能與鐵反應(yīng)。10．A[解析]A項，鐵釘能發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，且不引入新雜質(zhì)。B項，銅片能發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，雖能防止氧化，但引入了新雜質(zhì)。C、D項中的物質(zhì)均不能防止氧化。11．B12．B[解析]①鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的Na2O2，②FeSO4與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2，在空氣中放置生成紅褐色Fe(OH)3，③FeCl3與KSCN反應(yīng)生成血紅色Fe(SCN)3，④CuSO4遇醫(yī)用酒精中的水變藍色，故選B。13．C[解析]A項中Cl2能把FeCl2氧化，B項中Fe能把FeCl3還原，D項除去了COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)又引入了Cl－，均不合要求。14．A[解析]鐵、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，鐵、鋁進入溶液，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，鐵離子沉淀為氫氧化物，Al3＋變成AlOeq\o\al(－,2)，再過濾，濾液中存在的離子有AlOeq\o\al(－,2)。15．C[解析]先用碳酸鈣的質(zhì)量，依據(jù)關(guān)系式求出氧化物中含O元素0.04mol。再用2.88g減去氧元素的質(zhì)量，進一步求出氧化物中含F(xiàn)e元素0.04mol。即可確定氧化物為FeO。16．C[解析]本題檢驗方法的關(guān)鍵是Fe3＋遇SCN－反應(yīng)顯血紅色，而Fe2＋遇SCN－不顯血紅色，加入KSCN溶液不顯血紅色證明溶液中無Fe3＋，再加新制氯水，如有Fe2＋則被氧化為Fe3＋，遇SCN－反應(yīng)顯血紅色。KMnO4溶液也能氧化Fe2＋，但因其本身呈紫色，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)顯血紅色不易觀看。17．B[解析]固體殘渣用鹽酸處理有氣體放出，說明鐵粉過量，則與鐵粉反應(yīng)后的溶液中離子最多的是Fe2＋。18．A[解析]假設(shè)反應(yīng)后n(Fe2＋)＝3mol，依據(jù)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，那么已反應(yīng)的n(Fe3＋)＝2mol，由于充分反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋濃度相等，則未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量n(Fe3＋)＝3mol，所以答案為A。19．黃銅礦電解精煉電氣工業(yè)20．Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e＋2Fe3＋=3Fe2＋鐵粉[解析]廢氣中的Cl2先與FeCl2反應(yīng)：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，然后鐵與Fe3＋反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，反應(yīng)過程中鐵粉不斷消耗，故該處理過程中需要定期添加的原料是鐵粉。21．ZnCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))ZnO＋CO2↑ZnO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Zn＋CO↑Cu2O＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO↑22．方法一：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O方法二：CuO＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋H2OFe＋CuSO4=FeSO4＋Cu23．(1)假如先加入氯水，氯水能將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加KSCN溶液則無法推斷原來是Fe2＋還是Fe3＋。(2)由于Fe2＋很簡潔被空氣中的O2氧化成Fe3＋，而Fe能將Fe3＋還原，加入少量的鐵粉是防止Fe2＋被氧化。24．(1)在空氣中冷卻時，F(xiàn)eO會被空氣中的O2氧化成Fe2O3，F(xiàn)e2O3為紅棕色固體(2)將紅磚研成粉末，取適量于試管中，加入3mol·L－1鹽酸使之充分溶解。再加入適量0.1mol·L－1KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則說明原紅磚中含有＋3價鐵。[解析](1)FeO為黑色，F(xiàn)e2O3為紅棕色，在空氣中冷卻時，鐵元素以Fe2O3的形式存在。(2)紅磚中含F(xiàn)e2O3，先應(yīng)將其溶于非氧化性酸中，使Fe3＋進入溶液。只要能證明溶液中含有Fe3＋，便可證明紅磚中含有＋3價鐵。第三單元含硅礦物與信息材料第1課時硅酸鹽礦物與硅酸鹽產(chǎn)品1．C2.D3.C4.C5．B[解析]依據(jù)元素化合價，5molFe元素中只有2mol是＋3價，另外3mol