2022年安徽省高考化學試卷（乙卷）解析版

2022年安徽省高考化學試卷（乙卷）

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出

的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.（6分）生活中處處有化學，下列敘述正確的是（）

A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛

B.碳酸氫鈉可用作食品膨松劑

C.青銅和黃銅是不同結構的單質銅

D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒

2.（6分）一種實現二氧化碳固定及再利用的反應如圖，下列敘述正

確的是（）

O

4催化劑~~>\/

1~/

2

A.化合物1分子中所有原子共平面

B.化合物1與乙醇互為同系物

C.化合物2分子中含有羥基和酯基

D.化合物2可以發(fā)生開環(huán)聚合反應

3.（6分）某白色粉末樣品,可能含有Na2so4、Na2so3、Na2s2O3和

Na2co3。取少量樣品進行如下實驗：

①溶于水，得到無色透明溶液。

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。

離心分離。

③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCL溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是（）

A.NazSCh、Na2s2O3B.Na2so3、Na2s2O3

C.Na2so4、Na2cO3D.Na2so3、Na2cO3

4.（6分）由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是（）

實驗操作現象結論

A向NaBr溶液中先變橙色，后變氧化性：CL>

滴加過量氯水，藍色BF2>l2

再加入淀粉KI

溶液

B向蔗糖溶液中無病紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水

滴加稀H2so4,解

水浴加熱，加入

少量新制的氫

氧化銅懸濁液

C石蠟油加強熱，溶液紅棕色變氣體中含有不

將產生的氣體無色飽和燃

通入Bn/CCL溶

液

D加熱試管中的試管口潤濕的氯乙烯加聚是

聚氯乙烯薄膜藍色石蕊試紙可逆反應

碎片變紅

A.AB.BC.CD.D

5.（6分）化合物（YW4X5Z8WW2Z）可用于電訊器材、局級玻璃的

制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增加，且加和

為2UYZ2分子的總電子數為奇數，常溫下為氣體。該化合物的

熱重曲線如圖所示，在200C以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下

列敘述正確的是（）

100

95

輟

爾90

血85

加80

舉75

珊70

岷65

60

A.W、X、Y、Z的單質常溫下均為氣體

B.最高價氧化物的水化物酸性：Y<X

C.100?200℃階段熱分解失去4個W2Z

D.500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3

6.（6分）Li-Ch電池比能量高，在汽車、航天等領域具有良好的應

用前景。近年來，科學家研究了一種光照充電Li-02電池（如圖

所示）。光照時，光催化電極產生電子（e）和空穴（h+）,驅動陰

極反應（Li++e=Li）和陽極反應（Li2O2+2h+—2Li++Ch）對電池

進行充電。下列敘述錯誤的是（）

0

光

金

催

充

屬

化

電光照

鋰

電

極

離子交換膜

A.充電時，電池的總反應Li?。?一2Li+Ch

B.充電效率與光照產生的電子和空穴量有關

C.放電時，Li+從正極穿過離子交換膜向負極遷移

D.放電時，正極發(fā)生反應O2+2Li++2e-U2O2

7.（6分）常溫下，一元酸HA的Ka（HA）=1.0X10\在某體系

中，H+與A離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜（如

圖所示）。設溶液中c總（HA）=c（HA）+c（A）,當達到平衡時,

下列敘述正確的是（）

溶液I膜溶清n

pH=7.0pH=1.0

H++A-=HA-一HA=H++A-

A.溶液I中c（H+）=c（OH）+c（AD

B.溶液H中的HA的電離度（葉）,）為，

c總（HA）101

C.溶液I和n中的c（HA）不相等

D.溶液I和n中的c總（HA）之比為104

二、非選擇題：共58分。第8?10題為必考題，每個試題考生都必

須作答。第11?12題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題：

共43分。

8.（14分）廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSCh、PbO2>PbO和

Pb,還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護環(huán)境、充分

利用鉛資源，通過如圖流程實現鉛的回收。

Na￡O,HAc、HQ,NaOH

；II

鉛青—脫硫|―?|酸浸|一沉鉛|*PbO

4^4"^

濾港濾渣濾液

一些難溶電解質的溶度積常數如下表：

難溶電解PbSO4PbCOsBaSO4BaCCh

質

814109

KsP2.5X107.4X101.1X102.6X10

一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表：

金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(Oil)2Al(OH)3Pb(OH)2

開始沉淀的2.36.83.57.2

pH

完全沉淀的3.28.34.69.1

pH

回答下列問題：

(1)在“脫硫”中PbSCh轉化反應的離子方程式為,用

沉淀溶解平衡原理解釋選擇Na2cCh的原因o

(2)在“脫硫”中，加入Na2cCh不能使鉛膏中BaSCh完全轉化，

原因是O

(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc),還要加入H2O2。

(i)能被H2O2氧化的離子是；

(ii)H2O2促進了金屬Pb在醋酸中轉化為Pb(Ac)2,其化學方

程式為；

（iii）H2Ch也能使PbCh轉化為Pb（Ac）2,H2O2的作用是。

（4）“酸浸”后溶液的pH約為4.9,濾渣的主要成分是o

（5）“沉鉛”的濾液中，金屬離子有o

9.（14分）二草酸合銅（H）酸鉀（K4Cu（C2O4）2］）可用于無機

合成、功能材料制備。實驗室制備二草酸合銅（II）酸鉀可采用

如下步驟：

I.取已知濃度的CuSCU溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產生

淺藍色沉淀。加熱，沉淀轉變成黑色，過濾。

II.向草酸（H2c20。溶液中加入適量K2co3固體，制得KHC2O4

和K2c混合溶液。

III.將H的混合溶液加熱至80?85℃,加入I中的黑色沉淀。全部

溶解后，趁熱過濾。

w.將ni的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經一系列操作后，干燥，得到

二草酸合銅（II）酸鉀晶體，進行表征和分析。

回答下列問題：

⑴由CUSO4-5H2O配制I中的CuS04溶液,下列儀器中不需要

的是（填儀器名稱）。

.□?Ii

（2）長期存放的CUSO4-5H2O中，會出現少量白色固體，原因

是o

（3）I中的黑色沉淀是（寫化學式）。

(4)H中原料配比為n(H2C2O4)：n(K2CO3)=1.5：1,寫出反

應的化學方程式o

(5)II中，為防止反應過于劇烈而引起噴濺，加入K2cCh應采取

的方法。

(6)III中應采用進行加熱。

(7)IV中“一系列操作"包括o

10.(15分)油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫

化氫，需要回收處理并加以利用。回答下列問題：

(1)已知下列反應的熱化學方程式：

①2H2s(g)+302(g)—2SO2(g)+2H2O(g)AHi=-1036kJ-

mol1

②4H2s(g)+2SO2(g)—3S2(g)+4H2O(g)△H2=94kJ-mol,

③2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)△缶=-484kJ?mol1

計算H2s熱分解反應④2H2s(g)—S2(g)+2H式g)的A氏=kJ

?mol'o

(2)較普遍采用的H2s處理方法是克勞斯工藝。即利用反應①和

②生成單質硫。另一種方法是，利用反應④高溫熱分解HzS。相比

克勞斯工藝，高溫熱分解方法的優(yōu)點是，缺點是O

(3)在1470K、lOOkPa反應條件下，將n(H2S)：n(Ar)=1：4

的混合氣進行H2s熱分解反應。平衡時混合氣中H2s與a的分壓

相等，H2s平衡轉化率為，平衡常數Kp=kPao

(4)在1373K、lOOkPa反應條件下，對于n(H2S)：n(Ar)分別

為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣，熱分解反

應過程中H2s轉化率隨時間的變化如圖所示。

①n（H2S）：n（Ar）越小，H2s平衡轉化率，理由是。

②n（H2S）：n（Ar）=1：9對應圖中曲線,計算其在0?

0.1s之間，H2s分壓的平均變化率為kPas'o

（二）選考題：共15分。請考生從2道化學題中任選一題作答。如

果多做，則按所做的第一題計分。［化學一一選修3：物質結構與性

質］（15分）

11.（15分）鹵素單質及其化合物在科研和工農業(yè)生產中有著廣泛的

應用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有,其中能量較高的

是O（填標號）

a.Is22s22P43sl

b.Is22s22P43d2

c.Is22sl2P5

d.Is22s22P33P2

（2）①一氯乙烯（C2H3。）分子中，C的一個雜化軌道

與C1的3Px軌道形成C-C1鍵，并且C1的3Px軌道與C

n4)x

的2Px軌道形成3中心4電子的大IT鍵3zO

②一氯乙烷（C2H50）、一氯乙烯（C2H3。）、一氯乙快（C2HC1）

分子中，C-C1鍵長的順序是,理由：（i）C的雜化軌

道中s成分越多，形成的C-C1鍵越強；（ii）0

（3）鹵化物CsICL受熱發(fā)生非氧化還原反應，生成無色晶體X和

紅棕色液體Y。X為o解釋X的熔點比Y高的原

因o

（4）a-Agl晶體中「離子作體心立方堆積（如圖所示），Ag+主要

分布在由I構成的四面體、八面體等空隙中。在電場作用下，Ag+

不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此，a-Agl晶體在電池

中可作為o

已知阿伏加德羅常數為NA,則a-Agl晶體的摩爾體積Vm=

m3*mol1（列出算式）。

［化學——選修5：有機化學基礎］

12.左旋米那普倫是治療成人重度抑郁癥的藥物之一，如圖是其鹽酸

鹽（化合物K）的一種合成路線（部分反應條件已簡化，忽略立

體化學）：

已知：化合物F不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是o

(2)C的結構簡式為o

(3)寫出由E生成F反應的化學方程式o

(4)E中含氧官能團的名稱為o

(5)由G生成H的反應類型為o

(6)I是一種有機物形成的鹽，結構簡式為o

(7)在E的同分異構體中，同時滿足下列條件的總數為

種。

a)含有一個苯環(huán)和三個甲基；

b)與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳；

c)能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應。

上述同分異構體經銀鏡反應后酸化，所得產物中，核磁共振氫譜顯

示有四組氫(氫原子數量比為6：3：2：1)的結構簡式為o

2022年安徽省高考化學試卷（乙卷）

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出

的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.（6分）生活中處處有化學，下列敘述正確的是（）

A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛

B.碳酸氫鈉可用作食品膨松劑

C.青銅和黃銅是不同結構的單質銅

D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒

【分析】A.鉛筆芯的主要成分為石墨；

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解；

C.青銅是在純銅（紫銅）中加入錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和

鋅所組成的合金；

D.鈉元素焰色試驗為黃色。

【解答】解：A.鉛筆芯的主要成分為石墨，不含二氧化鉛，故A

錯誤；

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產生二氧化碳，能使面團松軟，

可做食品膨松劑，故B正確；

C.青銅是在純銅（紫銅）中加入錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和

鋅所組成的合金，兩者均屬于混合物，不是銅單質，故c錯誤；

D.鈉元素灼燒顯黃色，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查物質的組成、結構和性質的關系，涉及Na及其

化合物的性質、合金的概念理解與應用等，為高頻考點，側重化學

與生活、生產等知識，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習

的積極性，難度不大。

2.（6分）一種實現二氧化碳固定及再利用的反應如圖，下列敘述正

確的是（）

co,

A

00

催化劑

1

2

A.化合物1分子中所有原子共平面

B.化合物1與乙醇互為同系物

C化合物2分子中含有羥基和酯基

D.化合物2可以發(fā)生開環(huán)聚合反應

【分析】由圖可知，化合物1為環(huán)氧乙烷，在催化劑作用下與二氧

化碳生成化合物2,結合兩化合物的結構分析判斷即可。

【解答】解：A.化合物1分子中含有亞甲基結構，其中心碳原子

采用sp?雜化方式，所以所有原子不可能共平面，故A錯誤；

B.結構相似，分子上相差n個CH2的有機物互為同系物，上述化

合物1為環(huán)氧乙烷，屬于醛類，乙醇屬于醇類，與乙醇結構不相似,

不是同系物，故B錯誤；

C.根據上述化合物2的分子結構可知，分子中含酯基，不含羥基,

故C錯誤；

D.化合物2分子可發(fā)生開環(huán)聚合形成高分子化合物

roi

ii

--C-O-CH,-CH>-O--

-」n，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物

的結構、性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考

查，注意官能團與性質的關系，題目難度不大。

3.（6分）某白色粉末樣品,可能含有Na2so八NafCh、Na2s2O3和

Na2co3。取少量樣品進行如下實驗：

①溶于水，得到無色透明溶液。

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。

離心分離。

③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCL溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是（）

A.Na2so4、Na2s2O3B.NazSCh、Na2s2O3

C.NazSOhNa2cO3D.NazSCh、Na2cO3

【分析】①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水

且相互之間能共存；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁,

有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2s2O3,發(fā)生反應S2O32+2H+

=SI+H2O+SO2t,離心分離；③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭?/p>

BaCL溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSCh,說明固體中存在Na2so4,

不能確定是否有Na2so3和Na2co3,Na2so3與過量鹽酸反應生成二

氧化硫，Na2co3與過量鹽酸反應生成二氧化碳，而這些現象可以

被Na2s2O3與過量鹽酸反應的現象覆蓋掉，據此分析解題。

【解答】解：由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液,

說明固體溶于水且相互之間能共存；②向①的溶液中滴加過量稀鹽

酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2s2O3,

發(fā)生反應S2QF+2H+=SI+H2O+SO2t，離心分離；③?、诘纳蠈?/p>

清液，向其中滴加BaCL溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSCh,說

明固體中存在Na2so4,不能確定是否有Na2sO3和Na2co3,Na2so3

與過量鹽酸反應生成二氧化硫，Na2cCh與過量鹽酸反應生成二氧

化碳，而這些現象可以被Na2s2O3與過量鹽酸反應的現象覆蓋掉，

綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2s0八Na2s2O3,故A正確,

故選：Ao

【點評】本考點屬于物質的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探

究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論，本考點是中考

的重要內容之一，是通過實驗現象，從而得出物質的組成。此考點

主要出現在填空題和實驗題中。

4.（6分）由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是（）

實驗操作現象結論

A向NaBr溶液中先變橙色，后變氧化性：Cl2>

滴加過量氯水，藍色Br2>l2

再加入淀粉KI

溶液

B向蔗糖溶液中無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水

滴加稀H2so4,解

水浴加熱，加入

少量新制的氫

氧化銅懸濁液

C石蠟油加強熱，溶液紅棕色變氣體中含有不

將產生的氣體無色飽和燃

通入Bn/CCL溶

液

D加熱試管中的試管口潤濕的氯乙烯加聚是

聚氯乙烯薄膜藍色石蕊試紙可逆反應

碎片變紅

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.向NaBr溶液中滴加過量氯水，即氯水有剩余，再加

入淀粉KI溶液，可被氯水直接氧化成碘單質；

B.蔗糖水解產物中有葡萄糖，含有醛基，其可用新制的Cu(OH)

2懸濁液檢驗；

C.石蠟油加強熱，產生的氣體能使溟的四氯化碳溶液褪色，說明

該氣體含有不飽和燃；

D.可逆反應是指同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能

向逆反應的方向進行的反應。

【解答】解：A.向NaBr溶液中滴加過量氯水，澳離子被氧化為

澳單質，且氯水有剩余，再加入淀粉KI溶液，氯水可將碘離子直

接氧化為碘單質，實驗無法證明溟單質的氧化性強于碘單質，故A

錯誤；

B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，直接加入新制的Cu

(OH)2懸濁液，其會與稀硫酸反應，無論是否水解，均無磚紅色

沉淀，無法起到檢測的作用，應加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，

再加新制氫氧化銅懸濁液檢測，故B錯誤；

C.石蠟油加強熱，產生的氣體能使澳的四氯化碳溶液褪色，說明

氣體中含有不飽和燒，與澳發(fā)生加成反應使澳的四氯化碳溶液褪

色，故C正確；

D.聚氯乙烯加強熱產生能使?jié)駶櫵{色濕潤試紙變紅的氣體，該氣

體應為氯化氫，但可逆反應是指在同一條件下，既能向正反應方向

進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，而氯乙烯加聚和聚氯

乙烯加強熱分解條件不同，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質

的性質、反應與現象、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能

力的考查，題目難度不大，要求學生熟練掌握物質的性質。

5.(6分)化合物(YW4XSZ8?4W2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的

制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增加，且加和

為21oYZ2分子的總電子數為奇數，常溫下為氣體。該化合物的

熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下

列敘述正確的是()

10M0

輟

小90

血85

M80

75

O■K70

姍

艇65

60

100200300400500600700800

t/C

A.W、X、Y、Z的單質常溫下均為氣體

B.最高價氧化物的水化物酸性：Y<X

C.100?200℃階段熱分解失去4個W2Z

D.500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3

【分析】YZ2分子的總電子數為奇數，常溫下為氣體，則此氣體應

為NCh,Y為N元素，Z為O元素；在化合物(YW4X5Z8FW2Z)

中W2Z應為結晶水，則W為H元素；W、X、Y、Z為短周期元

素，原子序數依次增加，且加和為21,則X的核電外電子總數為

21-1-7-8=5,可知X為B元素，據此分析解題。

【解答】解：A.X(B)的單質常溫下為固體，故A錯誤；

B.根據非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，則最

高價氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)<Y(HNO3),故B錯誤;

C.已知該200C以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去的

是結晶水，若10()?200℃階段熱分解失去4個H2O,則質量分數

—14+4+11X5+16X8_XIOO%=73.6%,則說明不是失去4個H2O,

14+4+11X5+16X8+18X4

故C錯誤；

D.化合物(NH4BQ8?4H2。)在500℃熱分解后若生成固體化合物

X2Z3(B2O3),根據硼元素守恒，則得到關系式2NH4B5O8FH2O?

5B2O3,則固體化合物B2O3質量分數為

「———6X3)X5_^64.1%,說明假設正確，故D

(14+4+11X5+16X8+18X4)X2X1iOUOU%

正確；

故選：Do

【點評】本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位

置、元素的性質來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的

考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。

6.(6分)Li-02電池比能量高，在汽車、航天等領域具有良好的應

用前景。近年來，科學家研究了一種光照充電Li-Ch電池(如圖

所示)。光照時，光催化電極產生電子(e)和空穴(h+),驅動陰

極反應(Li++e=Li)和陽極反應(Li2O2+2h+—2Li++Ch)對電池

進行充電。下列敘述錯誤的是()

I0|

光照

高子交換膜

A.充電時，電池的總反應Li2O2-2Li+Ch

B.充電效率與光照產生的電子和空穴量有關

C.放電時，Li+從正極穿過離子交換膜向負極遷移

D.放電時，正極發(fā)生反應Oz+2Li++2e—U2O2

【分析】充電時，光照光催化電極產生電子和空穴，驅動陰極反應

+++

(Li+e=Li)和陽極反應(Li2O2+2h—2Li+O2),即陰陽極反應

式相加得到充電時總反應：Li2O2=2Li+O2,由圖可知，放電時Li

fLi+,失去電子，金屬Li電極為負極，Ch-U2O2,氧氣得到電子,

光催化電極為正極。

【解答】解：A.充電時，光照光催化電極產生電子和空穴，驅動

陰極反應(Li++e=Li)和陽極反應(Li2Ch+2h+—2Li++Ch),總反

應可用陰陽極反應式相加，方程式為：Li2O2=2Li+Ch,故A正確；

B.充電時，電子驅動陰極反應，空穴驅動陽極反應，即充電效率

與光照產生的電子和空穴量有關，故B正確；

C.放電時，相當于原電池，陽離子移向正極，陰離子移向負極，

正極為光催化電極，Li+從負極穿過離子交換膜向正極遷移，故C

錯誤；

D.放電時總反應與充電時相反，方程式為2Li+Ch=Li2O2,正極反

應為O2+2Li++2e-=Li2O2,故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查了主要考查了可充放電的二次電池，涉及電極的

判斷、電極反應式的書寫等知識，為高頻考點，把握電極上發(fā)生的

反應，分析圖中的信息為解答關鍵，題目難度不大。

3

7.(6分)常溫下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0X10O在某體系

中，H+與A-離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如

圖所示)。設溶液中c總(HA)=c(HA)+c(A)當達到平衡時,

下列敘述正確的是()

溶液i膜溶液n

pH=7.0：pH=1.0

H++A-uHA?-pHA=H++A-

A.溶液I中c(H+)=c(OH)+c(A)

B.溶液II中的HA的電離度(c(R)為二一

c總(HA)101

C.溶液I和n中的c(HA)不相等

D.溶液I和n中的c總(HA)之比為1()4

【分析】A.常溫下溶液I的pH=7.0,則溶液I中c(H+)=c(OH

)=1X107mol/L；

+

B.常溫下溶液II的pH=1.0,溶液中c(H)=0.1mol/L,Ka=

+

c(H)c(A-)=i.Qxio-3,c總(HA)=c(HA)+c(A),則

c(HA)

QI。。-)一=1.0X103,據此計算；

c總(HA)-c(A)

C.根據題意，未電離的HA可自由穿過隔膜；

D.常溫下溶液I的pH=7.0,溶液I中c(H+)=lXW7mol/L,

+

Ka=c(H)c(A")=L0X10-3,c總(HA)=c(HA)+c(A),

G(HA)

107x[c總(H,)-c(HA)]=[0義]0一3,溶液I中c總(HA)=(10

c(HA)

4+l)c(HA),溶液II的pH=L0,溶液n中c(H+)=0.1mol/L,

Ka=c(H+)c(A1=1.0X10-3,c總(HA)=c(HA)+c(A),

c(HA)

O.ix[c總,HA,-c(HA)]=[0義]03,溶液[[中c(HA)=1.01C

c(HA)

(HA),未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)

相等。

【解答】解：A.常溫下溶液I的pH=7.0,則溶液I中c(H+)=

c(0H)=1X107mol/L,c(H+)<c(OH)+c(A),故A錯

誤；

B.常溫下溶液II的pH=1.0,溶液中c(H+)=0.1mol/L,Ka=

c(H+)c(A-)=1.QX103,c總(HA)=c(HA)+c(A),則

c(HA)

0,k〈AD_=1.0X10*3,解得。？-)、=」一故B正確；

eg(HA)-c(A-)c總(HA)101

C.根據題意，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和n中的

c(HA)相等，故C錯誤；

D.常溫下溶液I的pH=7.0,溶液I中c(H+)=1X107moi/L,

+3

Ka=c(H)c(A")=IQX10-,c曲(HA)=c(HA)+c(A),

c(HA)

107*[c總(皿)-%1^)]：].。*]。-3,溶液i中eg(HA)=(10

c(HA)

4+l)c(HA),溶液n的pH=1.0,溶液n中c(H+)=0.1mol/L,

Ka=c(H?eg-)=LOX1O-3,c總(HA)=c(HA)+c(A),

c(HA)

0.IX[eq(HA)-c(HA)]1icy.TTA、〔ci

------J----------=1.0X103,溶液nTT中c總(/HA)=1.01c

c(HA)

(HA),未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)

相等，溶液I和n中Ca(HA)之比為[(104+1)c(HA)]：I1.01C

(HA)]=(104+1)：1.01=1,故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題為2022年全國乙卷，側重于弱電解質的電離平衡，

有利于培養(yǎng)學生的分析能力和良好的科學素養(yǎng)，題目難度中等，注

意從溶液電中性的角度分析。

二、非選擇題：共58分。第8?10題為必考題，每個試題考生都必

須作答。第n?12題為選考題，考生根據要求作答。(一)必考題：

共43分。

8.(14分)廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSCh、PbCh、PbO和

Pb,還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護環(huán)境、充分

利用鉛資源，通過如圖流程實現鉛的回收。

Na￡ChHAcxH,O,NaOH

；II

鉛膏一“脫硫|―?|酸浸|一"沉鉛|?PbO

涯液漉渣漉灑

一些難溶電解質的溶度積常數如下表：

難溶電解PbSO4PbCO3BaSO4BaCO?

質

814109

KsP2.5X107.4X101.1X102.6X10

一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表：

金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Pb(OH)2

開始沉淀的2.36.83.57.2

pH

完全沉淀的3.28.34.69.1

PH

回答下列問題：

(1)在“脫硫”中PbSO4轉化反應的離子方程式為PbSOa(s)

+832(aa)UPbCO3(s)+SOJ(aq),用沉淀溶解平衡原理

解釋選擇Na2cCh的原因反應PbSCh(s)±￡Q￡(aq)0PbeCh

(s)+SO42(aq)的平衡常數K=c(S0'=c(Pb；)Xc(S00二

c(C0t)-c(Pb2+)Xc(CO^)-

wJ

Ksp(PbSC)4)=2.5X10“仁34xi05>]o5,說明PbSCU可以比較徹

14

Ksp(PbC03)-L4xio-

底的轉化為PbCCh。

(2)在“脫硫”中，加入Na2c03不能使鉛膏中BaSCh完全轉化，

原因是反應BaSO4(s)+CO32(aa)/BaCCh(s)+SO42(aq)

的平衡常數K=C(S°F)一c(Pb2+)Xc(S0=一Lp(PbS0Ph

.』T--------c(C吐)-c(P0)xc(co；)—Ksp(PbC03)-

Jo

-in

止Slk^-O04VVl()5,說明該反應正向進行的程度有限，因此

2.6X10-9

加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaS04完全轉化。

(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc),還要加入H2O2。

(i)能被H2O2氧化的離子是Fe2+；

(ii)H2O2促進了金屬Pb在醋酸中轉化為Pb(Ac)2,其化學方

程式為Pb+H2C)2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O；

(iii)H2O2也能使PbO2轉化為Pb(Ac)2,H2O2的作用是作還

原劑。

(4)“酸浸”后溶液的pH約為4.9,濾渣的主要成分是Fe(OH)

3、Al(OH)3。

(5)“沉鉛”的濾液中，金屬離子有Ba?+、NT。

【分析】鉛膏中主要含有PbSCh、PbO2>PbO和Pb,還有少量Ba、

Fe、Al的鹽或氧化物等，向鉛膏中加入碳酸鈉溶液進行脫硫，硫

酸鉛轉化為碳酸鉛，過濾，向所得固體中加入醋酸、過氧化氫進行

酸浸，過氧化氫可將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，酸浸后溶液

的pH約為4.9,依據金屬氫氧化物沉淀時的pH可知，濾渣主要成

分為氫氧化鋁、氫氧化鐵，過濾后，向濾液中加入氫氧化鈉溶液進

行沉鉛，得到氫氧化鉛沉淀，濾液中的金屬陽離子主要為鈉離子和

領離子，氫氧化鉛再進行處理得到PbO,據此分析解題。

【解答】解：(1)“脫硫”中，碳酸鈉溶液與硫酸鉛反應生成碳酸

2

鉛和硫酸鈉，反應的離子方程式為：PbSO4(s)+CO3(aq)^PbCOs

(s)+SOJ-(叫)，由一些難溶電解質的溶度積常數的數據可知，

148

KsP(PbCCh)=7.4X10,KsP(PbSCh)=2.5X10,反應PbSCKi

22

(s)+CO3(aq)#PbCO3(s)+SO4(aq)的平衡常數K=。

c(COg)

=c(Pb2+)xc(SOf)_%(Pbsop=2.5X10一8°34*1()5>J()5)

c(Pb2+)Xc(CO^)K(PbC0)7.4X10-14

wsp3

說明可以轉化的比較徹底，且轉化后生成的碳酸鉛可由酸浸進入溶

液中，減少鉛的損失，

2

故答案為：PbSO4(s)+CO32-(aq)#PbCO3(s)4-SO4'(aq)；反

2

應PbSCh(s)+CO3-(aq)#PbCO3(s)+SO?-(aq)的平衡常數

K_c(S0f)_c(Pb2+)Xc(S0f)=%(PbS04)=2.5X10-8一4

2+

c(COt)c(Pb)Xc(C0t)Ksp(PbC03)“Xi'

55

X10>10,說明PbSCh可以比較徹底的轉化為PbCO3；

(2)在“脫硫”中，加入Na2cCh不能使鉛膏中BaSCh完全轉化，

22

主要原因是反應BaSCh(s)+CO3-(aq)WBaCCh(s)+SO4-(aq)

的平衡常數”嗯?|缸鬻嘉

-in

l.ixio^0>04<<105,說明該反應正向進行的程度有限，因此

2.6X10-9

加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSCh完全轉化,

故答案為：反應BaSCh(s)+CO32(aq)#BaCOs(s)+SO?(aq)

的平衡常數“541=8；-,=㈣睨

c(CO^)c(Pb2)X(CO!")Ksp(PbC03)

JCJ

-in

Lixi°處0.04VVKF,說明該反應正向進行的程度有限，因此

2.6X10-9

加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSCh完全轉化；

(3)(i)過氧化氫有氧化性，亞鐵離子有還原性，會被過氧化氫

氧化為鐵離子，

故答案為：Fe2+；

(ii)過氧化氫促進金屬Pb在醋酸溶液中轉化為Pb(Ac)2,過氧

化氫與Pb、HAc發(fā)生氧還原反應生成Pb(Ac)2和H2O,依據得

失電子守恒和原子守恒可知，反應的化學方程式為:Pb+H2O2+2HAc

=Pb(Ac)2+2H2O,

故答案為：Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O；

(iii)過氧化氫也能使PbCh轉化為Pb(Ac)2,鉛元素化合價由+4

價降低到了+2價，PbO2是氧化劑，則過氧化氫是還原劑，

故答案為：作還原劑；

(4)酸浸后溶液的pH約為4.9,依據金屬氫氧化物沉淀時的pH

可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵，

故答案為：Fe(OH)3、Al(OH)3；

(5)依據分析可知，加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSO”完全轉化,

鐵離子、鋁離子轉化為了氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，鉛轉化為了氫

氧化鉛、最終變?yōu)榱搜趸U，因此沉鉛的濾液中，金屬離子有Ba?+

和加入碳酸鈉、氫氧化鈉時引入的Na+,

故答案為:Ba2\Na%

【點評】本題考查物質的制備實驗方案設計，為高考常見題型和高

頻考點，側重考查學生知識綜合應用、根據反應流程及物質的性質

進行分析、實驗基本操作能力及實驗方案設計能力，綜合性較強，

注意把握物質性質以及對題目信息的獲取與使用，難度較大。

9.(14分)二草酸合銅(II)酸鉀(K4Cu(C2O4)2])可用于無機

合成、功能材料制備。實驗室制備二草酸合銅(II)酸鉀可采用

如下步驟：

I.取已知濃度的CuSCU溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產生

淺藍色沉淀。加熱，沉淀轉變成黑色，過濾。

II.向草酸(H2c20。溶液中加入適量K2cCh固體，制得KHC2O4

和K2c混合溶液。

IH.將H的混合溶液加熱至80?85℃,加入I中的黑色沉淀。全部

溶解后，趁熱過濾。

w.將ni的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經一系列操作后，干燥，得到

二草酸合銅(II)酸鉀晶體，進行表征和分析。

回答下列問題：

⑴由CUSO4-5H2O配制I中的CuS04溶液,下列儀器中不需要

的是分液漏斗和球形泠凝管(填儀器名稱)。

多□?Ei

(2)長期存放的CUSO4FH2O中，會出現少量白色固體，原因是

CUSO4,5H2。風化失去結晶水生成無水硫酸銅。

(3)I中的黑色沉淀是CuO(寫化學式)。

(4)II中原料配比為n(H2C2O4)：n(K2CO3)=1.5：1,寫出反

應的化學方程式3H2c2O4+2K2co3=

2KHe2O4+K2c2O4+2H2O+2CO2t°

(5)n中，為防止反應過于劇烈而引起噴濺，加入K2c03應采取

分批加入并攪拌的方法。

(6)III中應采用水浴進行加熱。

(7)IV中“一系列操作”包括冷卻結晶、過濾、洗滌。

【分析】取已知濃度的CuS04溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液,

產生淺藍色沉淀氫氧化銅，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅

沉淀，過濾，向草酸(H2c2Ch)溶液中加入適量K2co3固體，制得

KHC2O4和K2c2。4混合溶液，將KHC2O4和K2c2。4混合溶液加熱至

80-85℃,加入氧化銅固體，全部溶解后，趁熱過濾，將濾液用蒸

汽浴加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(n)

酸鉀晶體，據此分析解題。

【解答】解：(1)由CuSO4?5HQ固體配制硫酸銅溶液，需用天平

稱量一定質量的CUSO4-5H2O固體，將稱量好的固體放入燒杯中，

用量筒量取一定體積的水溶解CUSO4-5H2O,因此用不到的儀器有

分液漏斗和球形冷凝管，

故答案為：分液漏斗和球形冷凝管；

(2)CUSO4*5H2O含結晶水，長期放置會風化失去結晶水，生成

無水硫酸銅，無水硫酸銅為白色固體，

故答案為：CuSO45H2O風化失去結晶水生成無水硫酸銅；

(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成藍色的氫氧化銅沉淀，

加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀，

故答案為：CuO；

(4)草酸和碳酸鉀以物質的量之比為1.5：1發(fā)生非氧化還原反應

生成KHC2O4、K2c2。4、C02和水，依據原子守恒可知，反應的化

學方程式為：3H2c2O4+2K2co3=2KHC2O4+K2c2O4+2H2O+2CO2t,

故答案為：3H2c2O4+2K2co3=2KHC2(D4+K2c2O4+2H2O+2CO2f；

(5)為防止草酸和碳酸鉀反應時反應劇烈，造成液體噴濺，可減

緩反應速率，將碳酸鉀進行分批加入并攪拌，

故答案為：分批加入并攪拌；

(6)in中將混合溶液加熱至80-85℃,應采取水浴加熱，使液體

受熱均勻，

故答案為：水浴；

(7)從溶液獲得晶體的一般方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、

洗滌、干燥，因此將III的濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、

洗滌、干燥，得到二草酸合銅(II)酸鉀晶體，

故答案為：冷卻結晶、過濾、洗滌。

【點評】本題考查物質制備實驗方案的設計，為高考常見題型，題

目難度中等，明確實驗目的、實驗原理為解答關鍵，試題側重考查

學生對信息獲取與遷移運用，有利于提高學生的分析、理解能力及

化學實驗能力。

10.(15分)油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫

化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知下列反應的熱化學方程式：

①2H2s(g)+302(g)—2SO2(g)+2H2O(g)AHi=-1036kJ-

mol1

②4H2s(g)+2SO2(g)—3S2(g)+4H2O(g)△H2=94kJ-mol,

③2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)△缶=-484kJ?mol1

計算H2s熱分解反應④2H2s(g)—S2(g)+2H2(g)的△H4=+170

kJemor'o

(2)較普遍采用的H2s處理方法是克勞斯工藝。即利用反應①和

②生成單質硫。另一種方法是，利用反應④高溫熱分解HzS。相比

克勞斯工藝，高溫熱分解方法的優(yōu)點是副產物氫氣可作燃料，

缺點是耗能高。

(3)在1470K、lOOkPa反應條件下，將n(H2S)：n(Ar)=1：4

的混合氣進行H2s熱分解反應。平衡時混合氣中H2s與吊的分壓

相等，H2s平衡轉化率為5()%,平衡常數凄=4.76kPa。

(4)在1373K、lOOkPa反應條件下,對于n(H2S)：n(Ar)分別

為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的HzS-Ar混合氣，熱分解反

應過程中H2s轉化率隨時間的變化如圖所示。

①n(H2S)：n(Ar)越小，H2s平衡轉化率越高，理由是n

(H2S)：n(Ar)越小，H2s的分壓越小，平衡向正反應方向進行,

H2s平衡轉化率越高°

(2)n(H2S)：n(Ar)=1：9對應圖中曲線d,計算其在0?0.1s

之間，H2s分壓的平均變化率為24.9kPaSl

【分析】(1)已知：①2H2s(g)+302(g)=2SO2(g)+2H2O(g)

△Hi=-1036kJ/mol

②4H2s(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)△H2=+94kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH3=-484kJ/mol

根據蓋斯定律(①+②)X/-③即得到2H2s(g)=S2(g)+2K

(g);

(2)根據蓋斯定律(①+②)X」可得2H2s(g)+O2(g)=S(g)

32

+2H2O(g)AH=(-1036+94)kJ/molxl=-314kJ/mol；根據

3

硫化氫分解的化學方程式可知，高溫熱分解方法在生成單質硫的同

時還有氫氣生成；

(3)假設在該條件下，硫化氫和氫的起始投料的物質的量分別為

Imol和4moL根據三段式可知：

2H2s(g)=S2(g)+2H2(g)

起始(mol)100

變化(mol)x0.5xx

平衡(mol)1-x().5xx

平衡時H2s和比的分壓相等，則二者的物質的量相等，即1-x二

x,解得x=0.5,即可計算H2s的平衡轉化率和平衡常數Kp；

(4)①由于正反應是體積增大的可逆反應，n(H2S)：n(Ar)越

小，H2s的分壓越小，相當于降低壓強，平衡向正反應方向移動；

②n(H2S)：n(Ar)越小，H2s平衡轉化率越高，所以n(H2S)：

n(Ar)=1：9；根據圖像可知n(H2S)：n(Ar)=1：9反應進行

到0.1s時H2s轉化率為0.24,假設在該條件下，硫化氫和氨的起

始投料的物質的量分別為Imol和9mol,則根據三段式可知：

2H2s(g)—Sz(g)+2H2(g)

起始(mol)100

變化(mol)0.240.120.24

平衡(mol)0.760.120.24

此時H2s的壓強為^----匕逝里~.-xi00kPa^7.51kPa,H2s

(0.76+0.12+0.24+9)mol1UUKra

的起始壓強為WkPa,即可計算H2s分壓的平均變化率。

【解答】解：⑴已知:①2H2s(g)+302(g)=2SO2(g)+2H2O

(g)AHi=-1036kJ/mol

②4H2s(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)AH2=+94kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2HzO(g)AH3=-484kJ/mol

根據蓋斯定律(①+②)X]-③即得到2H2s(g)=Sz(g)+2H2

(g)的△}!”=(-1036+94)kJ/molXl+484kJ/mol=+170kJ/mol,

故答案為：+170；

(2)根據蓋斯定律(①+②)X工可得2H2s(g)+O2(g)=S2(g)

3

+2丘0(g)AH=(-1036+94)kJ/mo!Xl=-314kJ/mol,因此，

3

克勞斯工藝的總反應是放熱反應；根據硫化氫分解的化學方程式可

知，高溫熱分解方法在生成單質硫的同時還有氫勺生成，因此，高

溫熱分解方法的優(yōu)點是：可以獲得氫氣作燃料；但由于高溫分解

H2s會消耗大量能量，所以其缺點是耗能高，

故答案為：副產物氫氣可作燃料；耗能高；

(3)假設在該條件下，硫化氫和氨的起始投料的物質的量分別為

1