2022年安徽省高考化學(xué)試卷（乙卷）解析版

2022年安徽省高考化學(xué)試卷（乙卷）

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出

的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.（6分）生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是（）

A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛

B.碳酸氫鈉可用作食品膨松劑

C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅

D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒

2.（6分）一種實現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應(yīng)如圖，下列敘述正

確的是（）

O

4催化劑~~>\/

1~/

2

A.化合物1分子中所有原子共平面

B.化合物1與乙醇互為同系物

C.化合物2分子中含有羥基和酯基

D.化合物2可以發(fā)生開環(huán)聚合反應(yīng)

3.（6分）某白色粉末樣品,可能含有Na2so4、Na2so3、Na2s2O3和

Na2co3。取少量樣品進(jìn)行如下實驗：

①溶于水，得到無色透明溶液。

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。

離心分離。

③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCL溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是（）

A.NazSCh、Na2s2O3B.Na2so3、Na2s2O3

C.Na2so4、Na2cO3D.Na2so3、Na2cO3

4.（6分）由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A向NaBr溶液中先變橙色，后變氧化性：CL>

滴加過量氯水，藍(lán)色BF2>l2

再加入淀粉KI

溶液

B向蔗糖溶液中無病紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水

滴加稀H2so4,解

水浴加熱，加入

少量新制的氫

氧化銅懸濁液

C石蠟油加強(qiáng)熱，溶液紅棕色變氣體中含有不

將產(chǎn)生的氣體無色飽和燃

通入Bn/CCL溶

液

D加熱試管中的試管口潤濕的氯乙烯加聚是

聚氯乙烯薄膜藍(lán)色石蕊試紙可逆反應(yīng)

碎片變紅

A.AB.BC.CD.D

5.（6分）化合物（YW4X5Z8WW2Z）可用于電訊器材、局級玻璃的

制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和

為2UYZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的

熱重曲線如圖所示，在200C以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下

列敘述正確的是（）

100

95

輟

爾90

血85

加80

舉75

珊70

岷65

60

A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

B.最高價氧化物的水化物酸性：Y<X

C.100?200℃階段熱分解失去4個W2Z

D.500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3

6.（6分）Li-Ch電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)

用前景。近年來，科學(xué)家研究了一種光照充電Li-02電池（如圖

所示）。光照時，光催化電極產(chǎn)生電子（e）和空穴（h+）,驅(qū)動陰

極反應(yīng)（Li++e=Li）和陽極反應(yīng)（Li2O2+2h+—2Li++Ch）對電池

進(jìn)行充電。下列敘述錯誤的是（）

0

光

金

催

充

屬

化

電光照

鋰

電

極

離子交換膜

A.充電時，電池的總反應(yīng)Li?。?一2Li+Ch

B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)

C.放電時，Li+從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移

D.放電時，正極發(fā)生反應(yīng)O2+2Li++2e-U2O2

7.（6分）常溫下，一元酸HA的Ka（HA）=1.0X10\在某體系

中，H+與A離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜（如

圖所示）。設(shè)溶液中c總（HA）=c（HA）+c（A）,當(dāng)達(dá)到平衡時,

下列敘述正確的是（）

溶液I膜溶清n

pH=7.0pH=1.0

H++A-=HA-一HA=H++A-

A.溶液I中c（H+）=c（OH）+c（AD

B.溶液H中的HA的電離度（葉）,）為，

c總（HA）101

C.溶液I和n中的c（HA）不相等

D.溶液I和n中的c總（HA）之比為104

二、非選擇題：共58分。第8?10題為必考題，每個試題考生都必

須作答。第11?12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：

共43分。

8.（14分）廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSCh、PbO2>PbO和

Pb,還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分

利用鉛資源，通過如圖流程實現(xiàn)鉛的回收。

Na￡O,HAc、HQ,NaOH

；II

鉛青—脫硫|―?|酸浸|一沉鉛|*PbO

4^4"^

濾港濾渣濾液

一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：

難溶電解PbSO4PbCOsBaSO4BaCCh

質(zhì)

814109

KsP2.5X107.4X101.1X102.6X10

一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表：

金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(Oil)2Al(OH)3Pb(OH)2

開始沉淀的2.36.83.57.2

pH

完全沉淀的3.28.34.69.1

pH

回答下列問題：

(1)在“脫硫”中PbSCh轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為,用

沉淀溶解平衡原理解釋選擇Na2cCh的原因o

(2)在“脫硫”中，加入Na2cCh不能使鉛膏中BaSCh完全轉(zhuǎn)化，

原因是O

(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc),還要加入H2O2。

(i)能被H2O2氧化的離子是；

(ii)H2O2促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2,其化學(xué)方

程式為；

（iii）H2Ch也能使PbCh轉(zhuǎn)化為Pb（Ac）2,H2O2的作用是。

（4）“酸浸”后溶液的pH約為4.9,濾渣的主要成分是o

（5）“沉鉛”的濾液中，金屬離子有o

9.（14分）二草酸合銅（H）酸鉀（K4Cu（C2O4）2］）可用于無機(jī)

合成、功能材料制備。實驗室制備二草酸合銅（II）酸鉀可采用

如下步驟：

I.取已知濃度的CuSCU溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生

淺藍(lán)色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過濾。

II.向草酸（H2c20。溶液中加入適量K2co3固體，制得KHC2O4

和K2c混合溶液。

III.將H的混合溶液加熱至80?85℃,加入I中的黑色沉淀。全部

溶解后，趁熱過濾。

w.將ni的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到

二草酸合銅（II）酸鉀晶體，進(jìn)行表征和分析。

回答下列問題：

⑴由CUSO4-5H2O配制I中的CuS04溶液,下列儀器中不需要

的是（填儀器名稱）。

.□?Ii

（2）長期存放的CUSO4-5H2O中，會出現(xiàn)少量白色固體，原因

是o

（3）I中的黑色沉淀是（寫化學(xué)式）。

(4)H中原料配比為n(H2C2O4)：n(K2CO3)=1.5：1,寫出反

應(yīng)的化學(xué)方程式o

(5)II中，為防止反應(yīng)過于劇烈而引起噴濺，加入K2cCh應(yīng)采取

的方法。

(6)III中應(yīng)采用進(jìn)行加熱。

(7)IV中“一系列操作"包括o

10.(15分)油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫

化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①2H2s(g)+302(g)—2SO2(g)+2H2O(g)AHi=-1036kJ-

mol1

②4H2s(g)+2SO2(g)—3S2(g)+4H2O(g)△H2=94kJ-mol,

③2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)△缶=-484kJ?mol1

計算H2s熱分解反應(yīng)④2H2s(g)—S2(g)+2H式g)的A氏=kJ

?mol'o

(2)較普遍采用的H2s處理方法是克勞斯工藝。即利用反應(yīng)①和

②生成單質(zhì)硫。另一種方法是，利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸釮zS。相比

克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點是，缺點是O

(3)在1470K、lOOkPa反應(yīng)條件下，將n(H2S)：n(Ar)=1：4

的混合氣進(jìn)行H2s熱分解反應(yīng)。平衡時混合氣中H2s與a的分壓

相等，H2s平衡轉(zhuǎn)化率為，平衡常數(shù)Kp=kPao

(4)在1373K、lOOkPa反應(yīng)條件下，對于n(H2S)：n(Ar)分別

為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣，熱分解反

應(yīng)過程中H2s轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示。

①n（H2S）：n（Ar）越小，H2s平衡轉(zhuǎn)化率，理由是。

②n（H2S）：n（Ar）=1：9對應(yīng)圖中曲線,計算其在0?

0.1s之間，H2s分壓的平均變化率為kPas'o

（二）選考題：共15分。請考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如

果多做，則按所做的第一題計分。［化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性

質(zhì)］（15分）

11.（15分）鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的

應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有,其中能量較高的

是O（填標(biāo)號）

a.Is22s22P43sl

b.Is22s22P43d2

c.Is22sl2P5

d.Is22s22P33P2

（2）①一氯乙烯（C2H3。）分子中，C的一個雜化軌道

與C1的3Px軌道形成C-C1鍵，并且C1的3Px軌道與C

n4)x

的2Px軌道形成3中心4電子的大IT鍵3zO

②一氯乙烷（C2H50）、一氯乙烯（C2H3。）、一氯乙快（C2HC1）

分子中，C-C1鍵長的順序是,理由：（i）C的雜化軌

道中s成分越多，形成的C-C1鍵越強(qiáng)；（ii）0

（3）鹵化物CsICL受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和

紅棕色液體Y。X為o解釋X的熔點比Y高的原

因o

（4）a-Agl晶體中「離子作體心立方堆積（如圖所示），Ag+主要

分布在由I構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。在電場作用下，Ag+

不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此，a-Agl晶體在電池

中可作為o

已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,則a-Agl晶體的摩爾體積Vm=

m3*mol1（列出算式）。

［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

12.左旋米那普倫是治療成人重度抑郁癥的藥物之一，如圖是其鹽酸

鹽（化合物K）的一種合成路線（部分反應(yīng)條件已簡化，忽略立

體化學(xué)）：

已知：化合物F不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是o

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)寫出由E生成F反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(4)E中含氧官能團(tuán)的名稱為o

(5)由G生成H的反應(yīng)類型為o

(6)I是一種有機(jī)物形成的鹽，結(jié)構(gòu)簡式為o

(7)在E的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的總數(shù)為

種。

a)含有一個苯環(huán)和三個甲基；

b)與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；

c)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)。

上述同分異構(gòu)體經(jīng)銀鏡反應(yīng)后酸化，所得產(chǎn)物中，核磁共振氫譜顯

示有四組氫(氫原子數(shù)量比為6：3：2：1)的結(jié)構(gòu)簡式為o

2022年安徽省高考化學(xué)試卷（乙卷）

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出

的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.（6分）生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是（）

A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛

B.碳酸氫鈉可用作食品膨松劑

C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅

D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒

【分析】A.鉛筆芯的主要成分為石墨；

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解；

C.青銅是在純銅（紫銅）中加入錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和

鋅所組成的合金；

D.鈉元素焰色試驗為黃色。

【解答】解：A.鉛筆芯的主要成分為石墨，不含二氧化鉛，故A

錯誤；

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，能使面團(tuán)松軟，

可做食品膨松劑，故B正確；

C.青銅是在純銅（紫銅）中加入錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和

鋅所組成的合金，兩者均屬于混合物，不是銅單質(zhì)，故c錯誤；

D.鈉元素灼燒顯黃色，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，涉及Na及其

化合物的性質(zhì)、合金的概念理解與應(yīng)用等，為高頻考點，側(cè)重化學(xué)

與生活、生產(chǎn)等知識，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)

的積極性，難度不大。

2.（6分）一種實現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應(yīng)如圖，下列敘述正

確的是（）

co,

A

00

催化劑

1

2

A.化合物1分子中所有原子共平面

B.化合物1與乙醇互為同系物

C化合物2分子中含有羥基和酯基

D.化合物2可以發(fā)生開環(huán)聚合反應(yīng)

【分析】由圖可知，化合物1為環(huán)氧乙烷，在催化劑作用下與二氧

化碳生成化合物2,結(jié)合兩化合物的結(jié)構(gòu)分析判斷即可。

【解答】解：A.化合物1分子中含有亞甲基結(jié)構(gòu)，其中心碳原子

采用sp?雜化方式，所以所有原子不可能共平面，故A錯誤；

B.結(jié)構(gòu)相似，分子上相差n個CH2的有機(jī)物互為同系物，上述化

合物1為環(huán)氧乙烷，屬于醛類，乙醇屬于醇類，與乙醇結(jié)構(gòu)不相似,

不是同系物，故B錯誤；

C.根據(jù)上述化合物2的分子結(jié)構(gòu)可知，分子中含酯基，不含羥基,

故C錯誤；

D.化合物2分子可發(fā)生開環(huán)聚合形成高分子化合物

roi

ii

--C-O-CH,-CH>-O--

-」n，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機(jī)物

的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考

查，注意官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大。

3.（6分）某白色粉末樣品,可能含有Na2so八NafCh、Na2s2O3和

Na2co3。取少量樣品進(jìn)行如下實驗：

①溶于水，得到無色透明溶液。

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。

離心分離。

③取②的上層清液，向其中滴加BaCL溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是（）

A.Na2so4、Na2s2O3B.NazSCh、Na2s2O3

C.NazSOhNa2cO3D.NazSCh、Na2cO3

【分析】①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水

且相互之間能共存；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁,

有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2s2O3,發(fā)生反應(yīng)S2O32+2H+

=SI+H2O+SO2t,離心分離；③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭?/p>

BaCL溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSCh,說明固體中存在Na2so4,

不能確定是否有Na2so3和Na2co3,Na2so3與過量鹽酸反應(yīng)生成二

氧化硫，Na2co3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以

被Na2s2O3與過量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，據(jù)此分析解題。

【解答】解：由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液,

說明固體溶于水且相互之間能共存；②向①的溶液中滴加過量稀鹽

酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2s2O3,

發(fā)生反應(yīng)S2QF+2H+=SI+H2O+SO2t，離心分離；③取②的上層

清液，向其中滴加BaCL溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSCh,說

明固體中存在Na2so4,不能確定是否有Na2sO3和Na2co3,Na2so3

與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2cCh與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧

化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2s2O3與過量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，

綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2s0八Na2s2O3,故A正確,

故選：Ao

【點評】本考點屬于物質(zhì)的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探

究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實驗結(jié)論，本考點是中考

的重要內(nèi)容之一，是通過實驗現(xiàn)象，從而得出物質(zhì)的組成。此考點

主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中。

4.（6分）由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A向NaBr溶液中先變橙色，后變氧化性：Cl2>

滴加過量氯水，藍(lán)色Br2>l2

再加入淀粉KI

溶液

B向蔗糖溶液中無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水

滴加稀H2so4,解

水浴加熱，加入

少量新制的氫

氧化銅懸濁液

C石蠟油加強(qiáng)熱，溶液紅棕色變氣體中含有不

將產(chǎn)生的氣體無色飽和燃

通入Bn/CCL溶

液

D加熱試管中的試管口潤濕的氯乙烯加聚是

聚氯乙烯薄膜藍(lán)色石蕊試紙可逆反應(yīng)

碎片變紅

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.向NaBr溶液中滴加過量氯水，即氯水有剩余，再加

入淀粉KI溶液，可被氯水直接氧化成碘單質(zhì)；

B.蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖，含有醛基，其可用新制的Cu(OH)

2懸濁液檢驗；

C.石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使溟的四氯化碳溶液褪色，說明

該氣體含有不飽和燃；

D.可逆反應(yīng)是指同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能

向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)。

【解答】解：A.向NaBr溶液中滴加過量氯水，澳離子被氧化為

澳單質(zhì)，且氯水有剩余，再加入淀粉KI溶液，氯水可將碘離子直

接氧化為碘單質(zhì)，實驗無法證明溟單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，故A

錯誤；

B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，直接加入新制的Cu

(OH)2懸濁液，其會與稀硫酸反應(yīng)，無論是否水解，均無磚紅色

沉淀，無法起到檢測的作用，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，

再加新制氫氧化銅懸濁液檢測，故B錯誤；

C.石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使澳的四氯化碳溶液褪色，說明

氣體中含有不飽和燒，與澳發(fā)生加成反應(yīng)使澳的四氯化碳溶液褪

色，故C正確；

D.聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫵{(lán)色濕潤試紙變紅的氣體，該氣

體應(yīng)為氯化氫，但可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向

進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯

乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)

的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)?/p>

力的考查，題目難度不大，要求學(xué)生熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)。

5.(6分)化合物(YW4XSZ8?4W2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的

制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和

為21oYZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的

熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下

列敘述正確的是()

10M0

輟

小90

血85

M80

75

O■K70

姍

艇65

60

100200300400500600700800

t/C

A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

B.最高價氧化物的水化物酸性：Y<X

C.100?200℃階段熱分解失去4個W2Z

D.500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3

【分析】YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，則此氣體應(yīng)

為NCh,Y為N元素，Z為O元素；在化合物(YW4X5Z8FW2Z)

中W2Z應(yīng)為結(jié)晶水，則W為H元素；W、X、Y、Z為短周期元

素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21,則X的核電外電子總數(shù)為

21-1-7-8=5,可知X為B元素，據(jù)此分析解題。

【解答】解：A.X(B)的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯誤；

B.根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則最

高價氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)<Y(HNO3),故B錯誤;

C.已知該200C以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去的

是結(jié)晶水，若10()?200℃階段熱分解失去4個H2O,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)

—14+4+11X5+16X8_XIOO%=73.6%,則說明不是失去4個H2O,

14+4+11X5+16X8+18X4

故C錯誤；

D.化合物(NH4BQ8?4H2。)在500℃熱分解后若生成固體化合物

X2Z3(B2O3),根據(jù)硼元素守恒，則得到關(guān)系式2NH4B5O8FH2O?

5B2O3,則固體化合物B2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

「———6X3)X5_^64.1%,說明假設(shè)正確，故D

(14+4+11X5+16X8+18X4)X2X1iOUOU%

正確；

故選：Do

【點評】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位

置、元素的性質(zhì)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的

考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

6.(6分)Li-02電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)

用前景。近年來，科學(xué)家研究了一種光照充電Li-Ch電池(如圖

所示)。光照時，光催化電極產(chǎn)生電子(e)和空穴(h+),驅(qū)動陰

極反應(yīng)(Li++e=Li)和陽極反應(yīng)(Li2O2+2h+—2Li++Ch)對電池

進(jìn)行充電。下列敘述錯誤的是()

I0|

光照

高子交換膜

A.充電時，電池的總反應(yīng)Li2O2-2Li+Ch

B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)

C.放電時，Li+從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移

D.放電時，正極發(fā)生反應(yīng)Oz+2Li++2e—U2O2

【分析】充電時，光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動陰極反應(yīng)

+++

(Li+e=Li)和陽極反應(yīng)(Li2O2+2h—2Li+O2),即陰陽極反應(yīng)

式相加得到充電時總反應(yīng)：Li2O2=2Li+O2,由圖可知，放電時Li

fLi+,失去電子，金屬Li電極為負(fù)極，Ch-U2O2,氧氣得到電子,

光催化電極為正極。

【解答】解：A.充電時，光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動

陰極反應(yīng)(Li++e=Li)和陽極反應(yīng)(Li2Ch+2h+—2Li++Ch),總反

應(yīng)可用陰陽極反應(yīng)式相加，方程式為：Li2O2=2Li+Ch,故A正確；

B.充電時，電子驅(qū)動陰極反應(yīng)，空穴驅(qū)動陽極反應(yīng)，即充電效率

與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)，故B正確；

C.放電時，相當(dāng)于原電池，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，

正極為光催化電極，Li+從負(fù)極穿過離子交換膜向正極遷移，故C

錯誤；

D.放電時總反應(yīng)與充電時相反，方程式為2Li+Ch=Li2O2,正極反

應(yīng)為O2+2Li++2e-=Li2O2,故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查了主要考查了可充放電的二次電池，涉及電極的

判斷、電極反應(yīng)式的書寫等知識，為高頻考點，把握電極上發(fā)生的

反應(yīng)，分析圖中的信息為解答關(guān)鍵，題目難度不大。

3

7.(6分)常溫下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0X10O在某體系

中，H+與A-離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如

圖所示)。設(shè)溶液中c總(HA)=c(HA)+c(A)當(dāng)達(dá)到平衡時,

下列敘述正確的是()

溶液i膜溶液n

pH=7.0：pH=1.0

H++A-uHA?-pHA=H++A-

A.溶液I中c(H+)=c(OH)+c(A)

B.溶液II中的HA的電離度(c(R)為二一

c總(HA)101

C.溶液I和n中的c(HA)不相等

D.溶液I和n中的c總(HA)之比為1()4

【分析】A.常溫下溶液I的pH=7.0,則溶液I中c(H+)=c(OH

)=1X107mol/L；

+

B.常溫下溶液II的pH=1.0,溶液中c(H)=0.1mol/L,Ka=

+

c(H)c(A-)=i.Qxio-3,c總(HA)=c(HA)+c(A),則

c(HA)

QI。。-)一=1.0X103,據(jù)此計算；

c總(HA)-c(A)

C.根據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過隔膜；

D.常溫下溶液I的pH=7.0,溶液I中c(H+)=lXW7mol/L,

+

Ka=c(H)c(A")=L0X10-3,c總(HA)=c(HA)+c(A),

G(HA)

107x[c總(H,)-c(HA)]=[0義]0一3,溶液I中c總(HA)=(10

c(HA)

4+l)c(HA),溶液II的pH=L0,溶液n中c(H+)=0.1mol/L,

Ka=c(H+)c(A1=1.0X10-3,c總(HA)=c(HA)+c(A),

c(HA)

O.ix[c總,HA,-c(HA)]=[0義]03,溶液[[中c(HA)=1.01C

c(HA)

(HA),未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)

相等。

【解答】解：A.常溫下溶液I的pH=7.0,則溶液I中c(H+)=

c(0H)=1X107mol/L,c(H+)<c(OH)+c(A),故A錯

誤；

B.常溫下溶液II的pH=1.0,溶液中c(H+)=0.1mol/L,Ka=

c(H+)c(A-)=1.QX103,c總(HA)=c(HA)+c(A),則

c(HA)

0,k〈AD_=1.0X10*3,解得。？-)、=」一故B正確；

eg(HA)-c(A-)c總(HA)101

C.根據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和n中的

c(HA)相等，故C錯誤；

D.常溫下溶液I的pH=7.0,溶液I中c(H+)=1X107moi/L,

+3

Ka=c(H)c(A")=IQX10-,c曲(HA)=c(HA)+c(A),

c(HA)

107*[c總(皿)-%1^)]：].。*]。-3,溶液i中eg(HA)=(10

c(HA)

4+l)c(HA),溶液n的pH=1.0,溶液n中c(H+)=0.1mol/L,

Ka=c(H?eg-)=LOX1O-3,c總(HA)=c(HA)+c(A),

c(HA)

0.IX[eq(HA)-c(HA)]1icy.TTA、〔ci

------J----------=1.0X103,溶液nTT中c總(/HA)=1.01c

c(HA)

(HA),未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)

相等，溶液I和n中Ca(HA)之比為[(104+1)c(HA)]：I1.01C

(HA)]=(104+1)：1.01=1,故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題為2022年全國乙卷，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離平衡，

有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度中等，注

意從溶液電中性的角度分析。

二、非選擇題：共58分。第8?10題為必考題，每個試題考生都必

須作答。第n?12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：

共43分。

8.(14分)廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSCh、PbCh、PbO和

Pb,還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分

利用鉛資源，通過如圖流程實現(xiàn)鉛的回收。

Na￡ChHAcxH,O,NaOH

；II

鉛膏一“脫硫|―?|酸浸|一"沉鉛|?PbO

涯液漉渣漉灑

一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：

難溶電解PbSO4PbCO3BaSO4BaCO?

質(zhì)

814109

KsP2.5X107.4X101.1X102.6X10

一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表：

金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Pb(OH)2

開始沉淀的2.36.83.57.2

pH

完全沉淀的3.28.34.69.1

PH

回答下列問題：

(1)在“脫硫”中PbSO4轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為PbSOa(s)

+832(aa)UPbCO3(s)+SOJ(aq),用沉淀溶解平衡原理

解釋選擇Na2cCh的原因反應(yīng)PbSCh(s)±￡Q￡(aq)0PbeCh

(s)+SO42(aq)的平衡常數(shù)K=c(S0'=c(Pb；)Xc(S00二

c(C0t)-c(Pb2+)Xc(CO^)-

wJ

Ksp(PbSC)4)=2.5X10“仁34xi05>]o5,說明PbSCU可以比較徹

14

Ksp(PbC03)-L4xio-

底的轉(zhuǎn)化為PbCCh。

(2)在“脫硫”中，加入Na2c03不能使鉛膏中BaSCh完全轉(zhuǎn)化，

原因是反應(yīng)BaSO4(s)+CO32(aa)/BaCCh(s)+SO42(aq)

的平衡常數(shù)K=C(S°F)一c(Pb2+)Xc(S0=一Lp(PbS0Ph

.』T--------c(C吐)-c(P0)xc(co；)—Ksp(PbC03)-

Jo

-in

止Slk^-O04VVl()5,說明該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度有限，因此

2.6X10-9

加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaS04完全轉(zhuǎn)化。

(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc),還要加入H2O2。

(i)能被H2O2氧化的離子是Fe2+；

(ii)H2O2促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2,其化學(xué)方

程式為Pb+H2C)2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O；

(iii)H2O2也能使PbO2轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2,H2O2的作用是作還

原劑。

(4)“酸浸”后溶液的pH約為4.9,濾渣的主要成分是Fe(OH)

3、Al(OH)3。

(5)“沉鉛”的濾液中，金屬離子有Ba?+、NT。

【分析】鉛膏中主要含有PbSCh、PbO2>PbO和Pb,還有少量Ba、

Fe、Al的鹽或氧化物等，向鉛膏中加入碳酸鈉溶液進(jìn)行脫硫，硫

酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，過濾，向所得固體中加入醋酸、過氧化氫進(jìn)行

酸浸，過氧化氫可將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，酸浸后溶液

的pH約為4.9,依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時的pH可知，濾渣主要成

分為氫氧化鋁、氫氧化鐵，過濾后，向濾液中加入氫氧化鈉溶液進(jìn)

行沉鉛，得到氫氧化鉛沉淀，濾液中的金屬陽離子主要為鈉離子和

領(lǐng)離子，氫氧化鉛再進(jìn)行處理得到PbO,據(jù)此分析解題。

【解答】解：(1)“脫硫”中，碳酸鈉溶液與硫酸鉛反應(yīng)生成碳酸

2

鉛和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：PbSO4(s)+CO3(aq)^PbCOs

(s)+SOJ-(叫)，由一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的數(shù)據(jù)可知，

148

KsP(PbCCh)=7.4X10,KsP(PbSCh)=2.5X10,反應(yīng)PbSCKi

22

(s)+CO3(aq)#PbCO3(s)+SO4(aq)的平衡常數(shù)K=。

c(COg)

=c(Pb2+)xc(SOf)_%(Pbsop=2.5X10一8°34*1()5>J()5)

c(Pb2+)Xc(CO^)K(PbC0)7.4X10-14

wsp3

說明可以轉(zhuǎn)化的比較徹底，且轉(zhuǎn)化后生成的碳酸鉛可由酸浸進(jìn)入溶

液中，減少鉛的損失，

2

故答案為：PbSO4(s)+CO32-(aq)#PbCO3(s)4-SO4'(aq)；反

2

應(yīng)PbSCh(s)+CO3-(aq)#PbCO3(s)+SO?-(aq)的平衡常數(shù)

K_c(S0f)_c(Pb2+)Xc(S0f)=%(PbS04)=2.5X10-8一4

2+

c(COt)c(Pb)Xc(C0t)Ksp(PbC03)“Xi'

55

X10>10,說明PbSCh可以比較徹底的轉(zhuǎn)化為PbCO3；

(2)在“脫硫”中，加入Na2cCh不能使鉛膏中BaSCh完全轉(zhuǎn)化，

22

主要原因是反應(yīng)BaSCh(s)+CO3-(aq)WBaCCh(s)+SO4-(aq)

的平衡常數(shù)”嗯?|缸鬻嘉

-in

l.ixio^0>04<<105,說明該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度有限，因此

2.6X10-9

加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSCh完全轉(zhuǎn)化,

故答案為：反應(yīng)BaSCh(s)+CO32(aq)#BaCOs(s)+SO?(aq)

的平衡常數(shù)“541=8；-,=㈣睨

c(CO^)c(Pb2)X(CO!")Ksp(PbC03)

JCJ

-in

Lixi°處0.04VVKF,說明該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度有限，因此

2.6X10-9

加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSCh完全轉(zhuǎn)化；

(3)(i)過氧化氫有氧化性，亞鐵離子有還原性，會被過氧化氫

氧化為鐵離子，

故答案為：Fe2+；

(ii)過氧化氫促進(jìn)金屬Pb在醋酸溶液中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2,過氧

化氫與Pb、HAc發(fā)生氧還原反應(yīng)生成Pb(Ac)2和H2O,依據(jù)得

失電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Pb+H2O2+2HAc

=Pb(Ac)2+2H2O,

故答案為：Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O；

(iii)過氧化氫也能使PbCh轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2,鉛元素化合價由+4

價降低到了+2價，PbO2是氧化劑，則過氧化氫是還原劑，

故答案為：作還原劑；

(4)酸浸后溶液的pH約為4.9,依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時的pH

可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵，

故答案為：Fe(OH)3、Al(OH)3；

(5)依據(jù)分析可知，加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSO”完全轉(zhuǎn)化,

鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為了氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，鉛轉(zhuǎn)化為了氫

氧化鉛、最終變?yōu)榱搜趸U，因此沉鉛的濾液中，金屬離子有Ba?+

和加入碳酸鈉、氫氧化鈉時引入的Na+,

故答案為:Ba2\Na%

【點評】本題考查物質(zhì)的制備實驗方案設(shè)計，為高考常見題型和高

頻考點，側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用、根據(jù)反應(yīng)流程及物質(zhì)的性質(zhì)

進(jìn)行分析、實驗基本操作能力及實驗方案設(shè)計能力，綜合性較強(qiáng)，

注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取與使用，難度較大。

9.(14分)二草酸合銅(II)酸鉀(K4Cu(C2O4)2])可用于無機(jī)

合成、功能材料制備。實驗室制備二草酸合銅(II)酸鉀可采用

如下步驟：

I.取已知濃度的CuSCU溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生

淺藍(lán)色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過濾。

II.向草酸(H2c20。溶液中加入適量K2cCh固體，制得KHC2O4

和K2c混合溶液。

IH.將H的混合溶液加熱至80?85℃,加入I中的黑色沉淀。全部

溶解后，趁熱過濾。

w.將ni的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到

二草酸合銅(II)酸鉀晶體，進(jìn)行表征和分析。

回答下列問題：

⑴由CUSO4-5H2O配制I中的CuS04溶液,下列儀器中不需要

的是分液漏斗和球形泠凝管(填儀器名稱)。

多□?Ei

(2)長期存放的CUSO4FH2O中，會出現(xiàn)少量白色固體，原因是

CUSO4,5H2。風(fēng)化失去結(jié)晶水生成無水硫酸銅。

(3)I中的黑色沉淀是CuO(寫化學(xué)式)。

(4)II中原料配比為n(H2C2O4)：n(K2CO3)=1.5：1,寫出反

應(yīng)的化學(xué)方程式3H2c2O4+2K2co3=

2KHe2O4+K2c2O4+2H2O+2CO2t°

(5)n中，為防止反應(yīng)過于劇烈而引起噴濺，加入K2c03應(yīng)采取

分批加入并攪拌的方法。

(6)III中應(yīng)采用水浴進(jìn)行加熱。

(7)IV中“一系列操作”包括冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。

【分析】取已知濃度的CuS04溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液,

產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀氫氧化銅，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅

沉淀，過濾，向草酸(H2c2Ch)溶液中加入適量K2co3固體，制得

KHC2O4和K2c2。4混合溶液，將KHC2O4和K2c2。4混合溶液加熱至

80-85℃,加入氧化銅固體，全部溶解后，趁熱過濾，將濾液用蒸

汽浴加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(n)

酸鉀晶體，據(jù)此分析解題。

【解答】解：(1)由CuSO4?5HQ固體配制硫酸銅溶液，需用天平

稱量一定質(zhì)量的CUSO4-5H2O固體，將稱量好的固體放入燒杯中，

用量筒量取一定體積的水溶解CUSO4-5H2O,因此用不到的儀器有

分液漏斗和球形冷凝管，

故答案為：分液漏斗和球形冷凝管；

(2)CUSO4*5H2O含結(jié)晶水，長期放置會風(fēng)化失去結(jié)晶水，生成

無水硫酸銅，無水硫酸銅為白色固體，

故答案為：CuSO45H2O風(fēng)化失去結(jié)晶水生成無水硫酸銅；

(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，

加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀，

故答案為：CuO；

(4)草酸和碳酸鉀以物質(zhì)的量之比為1.5：1發(fā)生非氧化還原反應(yīng)

生成KHC2O4、K2c2。4、C02和水，依據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為：3H2c2O4+2K2co3=2KHC2O4+K2c2O4+2H2O+2CO2t,

故答案為：3H2c2O4+2K2co3=2KHC2(D4+K2c2O4+2H2O+2CO2f；

(5)為防止草酸和碳酸鉀反應(yīng)時反應(yīng)劇烈，造成液體噴濺，可減

緩反應(yīng)速率，將碳酸鉀進(jìn)行分批加入并攪拌，

故答案為：分批加入并攪拌；

(6)in中將混合溶液加熱至80-85℃,應(yīng)采取水浴加熱，使液體

受熱均勻，

故答案為：水??；

(7)從溶液獲得晶體的一般方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、

洗滌、干燥，因此將III的濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、

洗滌、干燥，得到二草酸合銅(II)酸鉀晶體，

故答案為：冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。

【點評】本題考查物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計，為高考常見題型，題

目難度中等，明確實驗?zāi)康?、實驗原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查

學(xué)生對信息獲取與遷移運用，有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及

化學(xué)實驗?zāi)芰Α?/p>

10.(15分)油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫

化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①2H2s(g)+302(g)—2SO2(g)+2H2O(g)AHi=-1036kJ-

mol1

②4H2s(g)+2SO2(g)—3S2(g)+4H2O(g)△H2=94kJ-mol,

③2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)△缶=-484kJ?mol1

計算H2s熱分解反應(yīng)④2H2s(g)—S2(g)+2H2(g)的△H4=+170

kJemor'o

(2)較普遍采用的H2s處理方法是克勞斯工藝。即利用反應(yīng)①和

②生成單質(zhì)硫。另一種方法是，利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸釮zS。相比

克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點是副產(chǎn)物氫氣可作燃料，

缺點是耗能高。

(3)在1470K、lOOkPa反應(yīng)條件下，將n(H2S)：n(Ar)=1：4

的混合氣進(jìn)行H2s熱分解反應(yīng)。平衡時混合氣中H2s與吊的分壓

相等，H2s平衡轉(zhuǎn)化率為5()%,平衡常數(shù)凄=4.76kPa。

(4)在1373K、lOOkPa反應(yīng)條件下,對于n(H2S)：n(Ar)分別

為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的HzS-Ar混合氣，熱分解反

應(yīng)過程中H2s轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示。

①n(H2S)：n(Ar)越小，H2s平衡轉(zhuǎn)化率越高，理由是n

(H2S)：n(Ar)越小，H2s的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,

H2s平衡轉(zhuǎn)化率越高°

(2)n(H2S)：n(Ar)=1：9對應(yīng)圖中曲線d,計算其在0?0.1s

之間，H2s分壓的平均變化率為24.9kPaSl

【分析】(1)已知：①2H2s(g)+302(g)=2SO2(g)+2H2O(g)

△Hi=-1036kJ/mol

②4H2s(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)△H2=+94kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH3=-484kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律(①+②)X/-③即得到2H2s(g)=S2(g)+2K

(g);

(2)根據(jù)蓋斯定律(①+②)X」可得2H2s(g)+O2(g)=S(g)

32

+2H2O(g)AH=(-1036+94)kJ/molxl=-314kJ/mol；根據(jù)

3

硫化氫分解的化學(xué)方程式可知，高溫?zé)岱纸夥椒ㄔ谏蓡钨|(zhì)硫的同

時還有氫氣生成；

(3)假設(shè)在該條件下，硫化氫和氫的起始投料的物質(zhì)的量分別為

Imol和4moL根據(jù)三段式可知：

2H2s(g)=S2(g)+2H2(g)

起始(mol)100

變化(mol)x0.5xx

平衡(mol)1-x().5xx

平衡時H2s和比的分壓相等，則二者的物質(zhì)的量相等，即1-x二

x,解得x=0.5,即可計算H2s的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)Kp；

(4)①由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，n(H2S)：n(Ar)越

小，H2s的分壓越小，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動；

②n(H2S)：n(Ar)越小，H2s平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H2S)：

n(Ar)=1：9；根據(jù)圖像可知n(H2S)：n(Ar)=1：9反應(yīng)進(jìn)行

到0.1s時H2s轉(zhuǎn)化率為0.24,假設(shè)在該條件下，硫化氫和氨的起

始投料的物質(zhì)的量分別為Imol和9mol,則根據(jù)三段式可知：

2H2s(g)—Sz(g)+2H2(g)

起始(mol)100

變化(mol)0.240.120.24

平衡(mol)0.760.120.24

此時H2s的壓強(qiáng)為^----匕逝里~.-xi00kPa^7.51kPa,H2s

(0.76+0.12+0.24+9)mol1UUKra

的起始壓強(qiáng)為WkPa,即可計算H2s分壓的平均變化率。

【解答】解：⑴已知:①2H2s(g)+302(g)=2SO2(g)+2H2O

(g)AHi=-1036kJ/mol

②4H2s(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)AH2=+94kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2HzO(g)AH3=-484kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律(①+②)X]-③即得到2H2s(g)=Sz(g)+2H2

(g)的△}!”=(-1036+94)kJ/molXl+484kJ/mol=+170kJ/mol,

故答案為：+170；

(2)根據(jù)蓋斯定律(①+②)X工可得2H2s(g)+O2(g)=S2(g)

3

+2丘0(g)AH=(-1036+94)kJ/mo!Xl=-314kJ/mol,因此，

3

克勞斯工藝的總反應(yīng)是放熱反應(yīng)；根據(jù)硫化氫分解的化學(xué)方程式可

知，高溫?zé)岱纸夥椒ㄔ谏蓡钨|(zhì)硫的同時還有氫勺生成，因此，高

溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點是：可以獲得氫氣作燃料；但由于高溫分解

H2s會消耗大量能量，所以其缺點是耗能高，

故答案為：副產(chǎn)物氫氣可作燃料；耗能高；

(3)假設(shè)在該條件下，硫化氫和氨的起始投料的物質(zhì)的量分別為

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