【優(yōu)教通】高一化學(xué)同步鞏固練習(xí)：第1章-第1節(jié)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法》第2課時(shí)(新人教版必修1)-

高一同步鞏固練習(xí)試題解析(新人教版必修1)(時(shí)間45分鐘，滿(mǎn)分100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1．假如你家里的食用花生油不當(dāng)心混入了大量的水，利用你所學(xué)的學(xué)問(wèn)，最簡(jiǎn)便的分別方法是()解析：由于花生油和水互不相溶，液體會(huì)分成兩層，故可用分液方法分別．答案：B2．某試驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、錐形瓶、牛角管、火柴．不 能進(jìn)行的試驗(yàn)操作是()A．蒸發(fā) B．萃取C．過(guò)濾 D．蒸餾解析：要進(jìn)行蒸餾操作還缺少儀器蒸餾燒瓶、冷凝管．答案：D3．自來(lái)水中因含有少量Fe3＋而不能用于溶液的配制，試驗(yàn)室為了除去自來(lái)水中的Fe3＋獲得純潔水，可接受的方法是()A．過(guò)濾法 B．結(jié)晶法C．蒸餾法 D．沉淀法解析：除去自來(lái)水中的少量雜質(zhì)離子只能用蒸餾法，C項(xiàng)正確．答案：C4．下列混合物的分別和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是()A．蒸發(fā) B．蒸餾C．過(guò)濾 D．萃取解析：過(guò)濾是分別不溶性物質(zhì)和液體的方法，萃取主要是利用了溶質(zhì)在兩種溶劑里溶解度差異較大，將溶質(zhì)從一種溶劑提取到另一種溶劑里的方法，明顯兩者均與溶解性有關(guān)．答案：CD5．下列試驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是()A．使用分液漏斗分液時(shí)，應(yīng)將漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)B．蒸餾試驗(yàn)不愿定使用溫度計(jì)C．用CCl4萃取碘水中的碘D．過(guò)濾(如圖)時(shí)，可將懸濁液從燒杯直接倒入漏斗中解析：蒸餾試驗(yàn)并非確定需要溫度計(jì)，如蒸餾水的制??；過(guò)濾時(shí)應(yīng)將液體沿玻璃棒漸漸流入漏斗中，不行直接傾倒．答案：D6．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五種無(wú)標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取四支試管分別裝入一種溶液，向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．有三支試管毀滅沉淀時(shí)，則后加入的是AgNO3溶液B．假如四支中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象時(shí)，后加的是NH4NO3溶液C．一支試管毀滅氣體，兩支試管毀滅沉淀時(shí)，最終加入的是HCl溶液D．若只有兩支試管毀滅沉淀時(shí)，則最終加入的是BaCl2溶液解析：A項(xiàng)，只有AgNO3與其他三種物質(zhì)(Na2CO3、BaCl2、HCl)生成沉淀，正確；B項(xiàng)，NH4NO3與其他四種物質(zhì)都不反應(yīng)，C項(xiàng)一支毀滅氣體和兩支毀滅沉淀的是Na2CO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)，BaCl2只與Na2CO3、AgNO3生成沉淀，正確．答案：C7．下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作(用CCl4作萃取劑，從碘水中萃取碘)中錯(cuò)誤的是()A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩B．靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通(預(yù)備放出液體)C．打開(kāi)分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁漸漸流出D．最終連續(xù)打開(kāi)活塞，另用容器承接并保存上層液體解析：分液漏斗中的上層液體須從上口倒出．答案：D8．下列試驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是()A．用加入適量銅粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體C．向某無(wú)色溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SOeq\o\al(2－,4)D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種溶液鑒別開(kāi)解析：A項(xiàng)中銅和硝酸銀反應(yīng)得硝酸銅．B項(xiàng)中NaOH也與CO2反應(yīng)．C項(xiàng)中溶液中也可能含有Ag＋.答案：AD二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)9．(8分)如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見(jiàn)漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏斗的下部，插入容器中的示意圖，請(qǐng)指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在試驗(yàn)中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣體．(1)A與________組合，用于_____________________________________________．(2)B與________組合，用于_________________________________________________．(3)B與________組合，用于_________________________________________________．(4)D與________組合，用于__________________________________________________．解析：球形分液漏斗常用作制備氣體時(shí)的反應(yīng)裝置，梨形分液漏斗常在分液時(shí)使用，一般漏斗的頸比較短，因此常在過(guò)濾和添加酒精時(shí)使用．答案：(1)c制備氣體(2)b分液(3)d過(guò)濾(4)d向酒精燈里添加酒精10．(8分)工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇．向工業(yè)酒精中加入生石灰，會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)且生成物不溶于乙醇．CaO＋H2O=Ca(OH)2.要在試驗(yàn)室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無(wú)水酒精請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下列做法中最不行取的是(填寫(xiě)代號(hào))________．A．加入過(guò)量的生石灰后過(guò)濾B．加入過(guò)量的生石灰后蒸餾C．加入過(guò)量的生石灰后分液(2)在你選擇的需要加熱的試驗(yàn)方法中需用的玻璃儀器，除酒精燈以外，還有___________________________；在該方法的試驗(yàn)步驟里，緊挨加熱之前的操作是__________________________，并且對(duì)此要留意的問(wèn)題是______________________．(3)用酒精燈作熱源，在加熱的過(guò)程中要適時(shí)調(diào)整酒精燈的上下或左右位置，目的是________________________________________________________________________．解析：(1)CaO和Ca(OH)2都是不溶于酒精、難揮發(fā)的固體，酒精是較易揮發(fā)的液體．因此，分液法不行?。?2)在蒸餾操作中，為了確保蒸氣準(zhǔn)時(shí)得到冷卻，要先向冷凝管內(nèi)通冷卻水，然后才能進(jìn)行加熱．為了提高冷卻的效果，冷卻水要從冷凝管的下口進(jìn)、上口出．(3)做蒸餾試驗(yàn)，要依據(jù)混合物組分沸點(diǎn)的狀況，使蒸餾燒瓶?jī)?nèi)的支管口處保持某恒溫．溫度的顯示靠溫度計(jì)，溫度的升降可通過(guò)把握熱源的強(qiáng)弱來(lái)實(shí)現(xiàn)．答案：(1)C(2)蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶向冷凝管內(nèi)通冷卻水使冷卻水從冷凝管的下口進(jìn)、上口出(3)使蒸餾燒瓶?jī)?nèi)的支管口處保持某一恒溫11．(10分)某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉．某同學(xué)為了檢驗(yàn)其成分，依據(jù)下圖所示步驟進(jìn)行試驗(yàn)，請(qǐng)將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫(xiě)在相應(yīng)的空格中．解析：檢驗(yàn)?zāi)硺悠分泻刑妓徕c及少量的硫酸鈉和氯化鈉，實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－等三種離子的存在，但上一種離子的檢驗(yàn)不能干擾下一種離子的檢驗(yàn)，而SOeq\o\al(2－,4)的存在干擾Cl－的檢驗(yàn)，因此可以依據(jù)COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－挨次檢驗(yàn)：因此先加入過(guò)量HNO3溶液檢驗(yàn)并除去COeq\o\al(2－,3)，然后加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)并除去過(guò)量的SOeq\o\al(2－,4)，最終加入少量的AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl－的存在．答案：試劑：過(guò)量HNO3溶液、過(guò)量Ba(NO3)2溶液、少量AgNO3溶液結(jié)論：Na2CO3，Na2SO4、NaCl12．(10分)某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分別兩種溶液．其試驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最終關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E．放開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)，或使溶液上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H．靜置、分層．就此試驗(yàn)，完成下列填空：(1)正確操作步驟的挨次是(用上述各操作的編號(hào)字母填空)：________→________→________→A→G→________→E→F.(2)上述E步驟的操作中應(yīng)留意______________________________________．上述G步驟操作的目的是_____________________________________________．(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的緣由是______________________________________．(4)下列物質(zhì)不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是________．A．酒精B．苯(一種有機(jī)溶劑，與水互不相溶，密度比水小)C．汽油解析：在進(jìn)行萃取操作時(shí)，要用到的主要儀器是分液漏斗，分液漏斗在進(jìn)行分液操作時(shí)要留意如下三點(diǎn)：(1)漏斗下端管口要緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)操作時(shí)要保持分液漏斗內(nèi)外空氣相通；(3)上層液體由分液漏斗上口倒出．萃取、分液的步驟簡(jiǎn)略的概括為：加萃取劑→振蕩萃取→靜置→打開(kāi)玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔)→分液．答案：(1)C→B→D→A→G→H→E→F(2)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁、準(zhǔn)時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進(jìn)行E操作時(shí)漏斗里液體能夠流出(3)CCl4與水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大很多(4)A13．(14分)試驗(yàn)室有一瓶碳酸鈉試劑，含少量Na2SO4雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)來(lái)確定其純度．(1)有以下試驗(yàn)操作步驟，其正確的操作挨次是________________．A．稱(chēng)取樣品W1g C．用蒸餾水溶解 D．過(guò)濾E．加入過(guò)量的氯化鋇溶液F．洗滌G．干燥H．稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為W2(2)酸化時(shí)鹽酸是否需過(guò)量，其緣由是_________________________________________________________________________________________________________________.(3)BaCl2溶液要過(guò)量的目的是__________________________________________．檢驗(yàn)BaCl2已過(guò)量的方法是__________________________________________________________________________________________________________________________.(4)洗滌的目的是________________________________________________________，檢驗(yàn)沉淀已洗潔凈的方法是_____________________________________________________________________________________________________________________.(5)樣品中Na2CO3的純度為_(kāi)_____________________________________________．解析：從試驗(yàn)操作過(guò)程可知，求Na2CO3純度的方法是：使Na2SO4中SOeq\o\al(2－,4)轉(zhuǎn)化為BaSO4，從而計(jì)算Na2SO4的質(zhì)量，再求Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．此過(guò)程中鹽酸必需加過(guò)量，目的是使COeq\o\al(2－,3)全部轉(zhuǎn)化為CO2，不會(huì)與加入的BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀．加入BaCl2溶液的目的是使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀．樣品中Na2CO3純度的計(jì)算方法：BaSO4～Na2SO4233 142W2 xx＝eq\f(142W2,233)g，則Na2CO3的質(zhì)量為：(W1－eq\f(142W2,233))g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(W1－\f(