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課題:——硝酸的性質(zhì)姓名:一:學(xué)習(xí)目標(biāo)1.把握硝酸的重要特性-----不穩(wěn)定性和氧化性。2.利用銅與硝酸反應(yīng)中尾氣處理等問題進(jìn)行環(huán)境愛護(hù)訓(xùn)練。二:課前預(yù)習(xí)一、硝酸的性質(zhì)和用途1.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)(1)酸的通性:①②③④3.硝酸的用途重要的化工原料,常用來制造______、染料、塑料、_______等。三:課堂研討1.硝酸的不穩(wěn)定性:見光或受熱分解:(3)硝酸的強(qiáng)氧化性:①常溫下使鐵、鋁鈍化。②與金屬反應(yīng)(除Pt、Au以外):Cu與濃HNO3反應(yīng):Cu與稀HNO3反應(yīng):③與非金屬反應(yīng):C與濃HNO3反應(yīng):二、硝酸的工業(yè)制備(1)氨的催化氧化:(2)NO氧化成NO2:(3)NO2的吸?。喝⒀趸€原方程式配平的原則和步驟1.遵循的原則(1)原子守恒原則:反應(yīng)物和生成物各元素及其原子個(gè)數(shù)不變。(2)電子守恒原則:氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)。(3)電荷守恒原則:氧化還原反應(yīng)的離子方程式中,反應(yīng)物所帶電荷總數(shù)等于生成物所帶電荷總數(shù)。例題:配平下列氧化還原反應(yīng)方程式1.H2S+SO2S↓+H202.KOH(濃)+Cl2KCl+KClO3+H2O3.KMnO4+HCl(濃)KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O課堂小結(jié):備注學(xué)后反思課堂檢測——硝酸的性質(zhì)姓名:1.下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是() A.使石蕊試液變紅B.與銅反應(yīng)放出NO氣體,生成Cu(NO3)2C.與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體,生成NaNO3D.與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO22.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶,再加入下列物質(zhì)①FeCl3,②Fe2O3,③Cu(NO3)2,④KNO3,銅粉溶解的是() A.只有①或②B.只有②或④C.只有①或②或③D.上述物質(zhì)中任意一種3.用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅:①銅跟濃硝酸反應(yīng),②銅跟稀硝酸反應(yīng),③銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是()A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C.所消耗銅的物質(zhì)的量:途徑③>途徑①>途徑②D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量:途徑①>途徑②>途徑③4.下列說法正確的是 () A.濃硝酸和濃H2SO4都應(yīng)保存在棕色試劑瓶中B.NaOH溶液用帶有橡膠塞的試劑瓶保存C.工業(yè)制得的濃鹽酸、濃硝酸通常帶有黃色是Fe3+所致D.鋁制或鐵制容器可貯運(yùn)濃硫酸、濃硝酸和濃鹽酸這三大強(qiáng)酸5.如圖所示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖,其中A、B、C、D常溫下都是氣體,B為紅棕色,寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)各物質(zhì)的化學(xué)式為:A.________,B.________,C.________,D.________,E.__________。(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為A→C:,D→C:________________________________________________________,B→E:_______________________________________________________,E→C:___________________________________________________。課外作業(yè)——姓名:1、下列反應(yīng)屬于氧化原還反應(yīng)的是()A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4C、CaO+H2O=Ca(OH)22、下列變化過程中,不發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A.PCl3→PCl5B.KMnO4→K2MnO4C.Na2O2→NaOHD.NH4+→NH3A.1:2B.2:14、在6KOH(濃)+3Cl25KCl+KClO3+3H2O反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為()A.1:4B.4:1C.1:55、請下列化學(xué)變化中,標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目(1)Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O(2)KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O6、配平下列氧化還原反應(yīng)方程式CuS+HNO3(濃)Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O7、在濃硝酸中放入銅片:(1)開頭反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________,試驗(yàn)現(xiàn)象為__________________________________________________。(2)若銅有剩余,則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的離子方程式為____________________________________________________________。(3)待反應(yīng)停止后,再加入少量25%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又
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