2023-2024學(xué)年廣東佛山市石門(mén)中學(xué)高考化學(xué)一模試卷含解析

2023-2024學(xué)年廣東佛山市石門(mén)中學(xué)高考化學(xué)一模試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量，前者一定小于后者的是()

A.純水在25c和80C時(shí)的pH值

B.ILO.lmol/L的鹽酸和硫酸溶液，中和相同濃度的NaOH溶液的體積

C.25℃時(shí)，pH=3的AlCb和鹽酸溶液中，水電離的氫離子的濃度

D.lLpH=2的醋酸和鹽酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出Hz的物質(zhì)的量

2、下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是

+

A.sc(HCOr)=0.1mol/L的溶液中：NH4>Al"、Cl->NOV

B.在由水電離出的c(H+)=1x10-12moi/L的溶液中：Fe?+、CIO在Na\SO?

2+

C.pH=l的溶液中:Mg\F*、NO3一、[Ag(NH3)2]

22

D.在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO3\CO3.Na\K*

3、下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是

①FeCL②H2s04③NH4NO3④HC1

A.只有①②③B.只有②③C.只有①?@D.全部

4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2Z4L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為NA

B.NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4L

C.3.4gH2(h含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.2NA

D.ILlmol/L的FeC13溶液中所含F(xiàn)e3f數(shù)目為NA

5、對(duì)于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是

A.電子所在的電子層B.電子的自旋方向

C.電子云的形狀D.電子云的伸展方向

6、下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

A

C3

餡加砂0帙港港

一一一

r塔和NaHCOj0/

尾氣吸收C12吸收CO2中的HC1雜質(zhì)蒸館時(shí)的接收裝置乙酸乙酯的收集裝置

A.AB.BC.CD.D

7、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（）

H

A.NH3NO—NO2-°>HNO3

Cl

B.濃縮海水口2>Br2s。］>HBr^>Br2

C.飽和食鹽水沙」>。25。電》漂白粉

D.H2和。2混合氣體型工>HC1氣體3鹽酸

8、A、B、C、D均為四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他幾種元素均不在同一周期；B元素最高價(jià)

氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物；D與C同主族。

則下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.原子半徑大小關(guān)系：A<C<B

B.在0.lmol?L”的X溶液中,溶液中陽(yáng)離子的數(shù)目小于O.INA

C.C、D兩種元素分別與A形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)C比D的要高

D.化合物X受熱易分解

9、比較合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.都使用了合適的催化劑

B.都選擇了較高的溫度

C.都選擇了較高的壓強(qiáng)

D.都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進(jìn)行投料反應(yīng)

10、2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門(mén)捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確

預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

B=UAl=27.4?=68（甲）

C=12Si=28?=70（乙）

N=14P=31As=75

0=16S=32Se=79.4

F=19Cl=35.5Br=80

A.甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第HL、族R.原子半徑比較：甲＞乙＞Si

C.乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CMD.推測(cè)乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料

11、下列實(shí)驗(yàn)用酸性KMnCh溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A.鑒別SO2和CO2B.檢驗(yàn)CH2=C(CH3)CHO中含碳碳雙鍵

C.鑒別苯和甲苯D.檢驗(yàn)硫酸鋁溶液中是否有硫酸亞鐵

12、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類(lèi)緩釋消毒劑，聚維朗通過(guò)氫鍵與Hh形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖

O

h

o,下列說(shuō)法不正確的是()

-H-

CH「d吐出也一小土

A.聚維酮的單體是八N)B.聚維酮分子由(m+n)個(gè)單體聚合而成

C.聚維蛔碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

13、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是()

A.Na。不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用作食品防腐劑

B.浸有酸性高鋅酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮

C.捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來(lái)合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡荀酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì)

14、下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過(guò)程的是

+2+

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnCh：MnO2+4H+2C1~Mn+Chf+2H2O

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S：3s+6NaOHq^2Na2S+Na2so3+3H2O

C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

+3+

D.稀硫酸可除去鐵銹：FezOj-F6H=2Fe+3H2O

15、下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是

①同位素：】H、2H2、3H②同素異形體：C長(zhǎng))、金剛石、石墨

③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

⑤電解質(zhì)：明磯、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非電解質(zhì)

A.@@B.②?⑥C.②④⑤⑥D(zhuǎn),①②③@@卷)

16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況卜，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA

（2）甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為一；乙物質(zhì)的空間構(gòu)型為一o

（3）Z元素核外共有一種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為一。

（4）用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是一。

（5）秘元素跟Y元素能形成化合物（BiY3）,其水解生成難溶于水的BiOY。

①BiY3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因

③醫(yī)藥上把BIOY叫做"次某酸第1分析這種叫法的不合理之處，為什么。—。

19、碘對(duì)動(dòng)植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級(jí)哺乳動(dòng)物中,

碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi)，缺乏碘會(huì)引起甲狀腺腫大。

I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)（廢液中含有比0、油脂、12、I）.設(shè)計(jì)如圖一所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

（1）為了將含碘廢液中的L完全轉(zhuǎn)化為廠而進(jìn)入水層，向含碘廢液中加入了稍過(guò)量的A溶液，則A應(yīng)該具有

性。

（2）將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過(guò)操作②獲得碘單質(zhì)，操作②包含多步操作，操作名稱(chēng)分別為萃取、

，在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是_________________（填標(biāo)號(hào)）。

力6?9

（3）將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調(diào)至pH約為2,再緩慢通入適量C1”使其在30~40c

反應(yīng)。寫(xiě)出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________;CL不能過(guò)量，因?yàn)檫^(guò)量的Ch將L氧化為I0J,寫(xiě)出該反

應(yīng)的離子方程式o

II.油脂的不飽和度可通過(guò)油脂與碘的加成反應(yīng)測(cè)定，通常稱(chēng)為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的L的克數(shù)。稱(chēng)取xg某油脂，加入含ymolh的韋氏溶液（韋氏溶液是碘值測(cè)定時(shí)使用的特

殊試劑，含有CH3COOH）,充分振蕩；過(guò)量的A用cmol/LNa2s熱標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（淀粉作指示劑），消耗Na2s2^溶液VmL（滴

定反應(yīng)為:2NazSzO3+Iz=Na￡4（）6+2NaD?；卮鹣铝袉?wèn)題:

（1）下列有關(guān)滴定的說(shuō)法不正確的是________（填標(biāo)號(hào)）。

A.標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中

B.滴定時(shí)眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化

C.滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低

D.滴定到溶液由無(wú)色變藍(lán)色時(shí)應(yīng)該立即停止滴定

（2）用該測(cè)定方法測(cè)定的碘值需要用相關(guān)的實(shí)驗(yàn)校正，因?yàn)樗鶞y(cè)得的碘值總比實(shí)際碘值低，原因是

（3）該油脂的碘值為g（列式表示）。

20、草酸（H2c20。是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I:探究草酸的制備

實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示:

硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為：C6Hl2O6+12HNO3-3H2c2Oi+9NOzf+3NOT+9H20。

（1）上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器乙的名稱(chēng)為：―，R裝置的作用

（2）檢驗(yàn)淀粉是否完全水解所需要的試劑為：o

實(shí)驗(yàn)H：探究草酸的不穩(wěn)定性

已知：草酸晶體（H2c2。1?2出0）無(wú)色，易溶于水，熔點(diǎn)為101℃,受熱易脫水、升華，17（TC以上分解產(chǎn)生H2。、CO

和CO2。草酸的酸性比碳酸強(qiáng)，其鈣鹽難溶于水。

（3）請(qǐng)選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物（可重復(fù)使用，加熱裝置和連接裝置已略去）。儀器裝置連接順序?yàn)?

A—>—>—?—>—>E—>B—?G—>

（1）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得R管質(zhì)量減輕1.8g,則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為g（已知草酸晶體的M=126g/mol）。

實(shí)驗(yàn)m：探究草酸與酸性高鎰酸鉀的反應(yīng)

取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高鎰酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開(kāi)始緩慢褪色，后來(lái)迅速變成

無(wú)色。（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計(jì)）

（5）該實(shí)驗(yàn)中草酸表現(xiàn)______性，離子方程式_______該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是_________。

（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸。實(shí)驗(yàn)方案：（提供的藥品及儀器：蒸鐳水、0.lmol?L」NaOH溶液、pH

計(jì)、草酸溶液，其它儀器自選）

21、I.據(jù)報(bào)道，我國(guó)在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰（甲烷的水合物）試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

⑴甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4（g）+H2O（g）=^CO（g）+3H2（g）AHi=4-205.9kJ-moF*①

1

CO（g）4-H2O（g）；=±CO2（g）+H2（g）A//2=-41.2kj-mol"②

二氧化碳重整，CH4（g）+CO2（g）=^2CO（g）+2H2（g）AHs③

則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是______________,A“3=kJmoF'o

II.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2（g）+3H?（g）

=^2NH3（g）o

⑵在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)"）

①其中，pi、pi和由大到小的順序是，其原因是

NB

②若分發(fā)用RN2）和（N2）表示從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則VA（N2）阪2）（填">

或“=”）。

③若在250℃、pi為105Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L,則該條件下B點(diǎn)Nz的分壓"例》為

Pa（分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù)）。

DL以連二硫酸根（S2O；）為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處埋燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示：

(3)①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為o

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH；,若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole，則此通電過(guò)程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下的體積為mL.

12+

IV、常溫下，將amobL-的醋酸與bmol-L'BaCOH)!溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba)=c(CH3COO-),M

該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)仆=(用含〃和力的代數(shù)式表示)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

A.水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，所以溫度越高水的pH越小，故A錯(cuò)誤；

B.兩者的物質(zhì)的量濃度和體積都相同，即兩者的物質(zhì)的量相同，而鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以鹽酸中和相同

濃度的NaOH溶液的體積更小，故B正確；

C.pH=3的鹽酸，c(H+)=10-3mol/L,由水電離生成的c(H+)=c(OH-)=10-”mol/L,pH=3氯化鋁溶液中以11+)=10、］01幾，

全部由水電離生成，前者大于后者，故C錯(cuò)誤；

D.lLpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量較大投入足量鋅粒，醋酸放出出的物質(zhì)的量多，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溫度與弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離程度與其濃度的關(guān)系等知識(shí)來(lái)解答。

2、D

【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。

【詳解】

A、AF+和HCO3一水解相互促進(jìn)生成氫輒化鋁和CO2,不能大量共存；

B、水的電離是被抑制的，所以溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。但不論是顯酸性，還是顯堿性，CIO一都能氧化Fe?+,

不能大量共存；

C、溶液顯酸性［Ag（NH3）2「不能大量共存。

D、溶液顯堿性，可以大量共存；

答案選Do

【點(diǎn)睛】

該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，

提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解

反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子

之間（如Fe3+和SCN）；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的

223

酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OW；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu\Fe\Fe\MnO4

等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一

定”共存等。

3、D

【解析】

①Fe+2FeCb=3FeCL；

②SO3+H2O=H2so4；

@NH34-HNO3=NH4NO3；

@H2+Cl2^^=HCl

故①②③④都可以通過(guò)化合反應(yīng)制備，選D。

4、A

【解析】

A.當(dāng)反應(yīng)生成2moiHC1時(shí)，斷裂2moi化學(xué)鍵，故當(dāng)生成標(biāo)況下22.4LHC1即ImolHCl時(shí)，斷裂Imol化學(xué)鍵即NA

個(gè)，故A正確；

B.標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；

C.3.4gH2O2物質(zhì)的量為O.lmol,含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.3NA,故C錯(cuò)誤；

D.三價(jià)鐵離子為弱堿陽(yáng)離子，在水溶液中會(huì)發(fā)生部分水解，所以lLlmo"L的FeC13溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于NA,

故D錯(cuò)誤：

故選：Ao

【點(diǎn)睛】

當(dāng)用Vm=22.4L/mol時(shí)，一定要在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體。如B選項(xiàng)，標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積

=22.4/molo

5、B

【解析】

排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級(jí)電子云的形狀為球形，所以電子云無(wú)伸展方向，但不能

確定電子的自旋方向，故選B。

【點(diǎn)睛】

明確S軌道的形狀、以及無(wú)伸展方向是解題關(guān)鍵，排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級(jí)電子

云的形狀為球形，所以電子云無(wú)伸展方向，但不能確定電子的自旋方向，據(jù)此分析。

6、A

【解析】

A、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用來(lái)吸收氯氣，A正確；B、應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn)，短口出，B錯(cuò)誤；C、蒸儲(chǔ)時(shí)應(yīng)該用

接收器連接冷凝管和錐形瓶，C錯(cuò)誤；I）、為了防止倒吸，導(dǎo)管口不能插入溶液中，D錯(cuò)誤，答案選A。

7、D

【解析】

A.NH1經(jīng)催化氧化得到NO,NO被空氣氧化得到NO?,NO2與水作用得到硝酸，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，A項(xiàng)正確；

B.向濃縮海水中通入氯氣可將單質(zhì)溪置換出來(lái)，后面的兩步屬于溟的提純反應(yīng)，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，B項(xiàng)正確；

C電解飽和食鹽水可以得到氯氣，將氯氣通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，C項(xiàng)正確；

D.H?和C12的混合氣體在光照下會(huì)發(fā)生爆炸，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，應(yīng)改用點(diǎn)燃的方式來(lái)得到HC1,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

8、B

【解析】

A與其他幾種元素均不在同一周期，且原子序數(shù)最小，可推知A為H,B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其最簡(jiǎn)單

氫化物反應(yīng)生成一種鹽X,指的是HNO3與NH3反應(yīng)生成NH4NO3,C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物H2O和H2O2,

A、B、C、D均為四種短周期元素分別為H、N、O、So

【詳解】

A.原子半徑大小關(guān)系：H<O<N,A正確；

++

B.在O.lmoSL”的NH4NO3溶液中，NH4+H2O=^NH3*H20-|-H,溶液中陽(yáng)離子的數(shù)目應(yīng)等于O.INA,R錯(cuò)誤；

C.C、D兩種元素分別與A形成的最簡(jiǎn)單化合物H1O和H2S,常溫卜H2O分子為液態(tài)，而H2s為氣態(tài)，沸點(diǎn)H2O比

HzS的要高，C正確；

D.化合物NH4NO3為氨鹽，不穩(wěn)定，受熱易分解，D正確;

故本題選Bo

9、C

【解析】

對(duì)于合成氨來(lái)說(shuō)，在合成塔里選擇高溫、較高壓以及催化劑條件反應(yīng)生成氨氣，而制硫酸接觸室中的反應(yīng)為二氧化硫

與氧氣在催化劑高溫條件下生成三氧化硫，兩者都是可逆反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，都使用了合適的催化劑，故A正確；

B、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，都選擇了較高的溫度，故B正確；

C、合成氨合成塔中選擇較高的壓強(qiáng)，而制硫酸接觸室中的反應(yīng)沒(méi)有選擇較高的壓強(qiáng)，高壓對(duì)設(shè)備要求高，故C錯(cuò)誤;

D、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，則都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進(jìn)行投料反應(yīng)，故D正確。

故選：C。

10、C

【解析】

從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和AI在同一主族，與As同一周

期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第IDA族，為Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第WA族，為Ge元

素O

A.從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和AI在同一主族，與As同

一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第OA族，A項(xiàng)正確；

B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核電荷數(shù)越小半徑越大，甲元素的原子序數(shù)小，所以甲元素的半徑大于乙元

素。同主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，乙元素與Si同主族，乙元素核電荷數(shù)大，原子半徑大，排序?yàn)榧住?/p>

乙〉Si,B項(xiàng)正確；

C.同主族元素的非金屬性從上到下越來(lái)越弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越弱，元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱

于CHsC項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.乙為Ge元素，同主族上一個(gè)元素為硅元素，其處于非金屬和金屬元素的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，D項(xiàng)正確；

本題答案選Co

11、B

【解析】

A.二氧化硫能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，高銃酸鉀溶液會(huì)褪色，而二氧化碳不與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)

象不同，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不選A；

B.碳碳雙鍵和醛基都能被高鈦酸餌氧化，不能用酸性高性酸餌鑒別，故選

C.甲苯能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，而苯不能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模什?/p>

選C；

D.硫酸亞鐵可以與酸性高鈦酸鉀溶液反應(yīng)，使其褪色，而硫酸鋁不能，故不選D；

答案：B

【點(diǎn)睛】

能使酸性高鎰酸鉀反應(yīng)褪色的是：亞鐵離子、H2S.Sa、FeSO,、KI、HC1、醛基、酚羥基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯

環(huán)相連的碳上有氫原子、和羥基相連的碳上有氫原子的醇。

12、B

【解析】

由高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C^o

,可知主鏈只有C,為加聚產(chǎn)物，單體為

ll2C-(II

[CH.CH

高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，含有肽鍵，可發(fā)生水解，以此解答該題。

【詳解】

A.由高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知聚維酮的單體是N^(),故A正確；

IhC-Cll

G0。??柒oOQU。由2m+n個(gè)單體加聚生成'故B錯(cuò)誤；

[CH.-CH-------------CH2-C?]-

C.高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故c正確；

D.含有肽鍵，具有多肽化合物的性質(zhì)，可發(fā)生水解生成氨基和殘基，故D正確；

故選B。

13、A

【解析】

A.NaCl濃度較高時(shí)，會(huì)導(dǎo)致微生物脫水死亡，可殺菌并起防腐效果，A不正確；

B.乙烯是水果的催熟劑，酸性高缽酸鉀溶液可氧化水果釋放的乙烯，從而使水果保鮮，B正確；

CCO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕獲工業(yè)排放的CO2,合成此可降解塑料，c正確；

D.SO2能防止葡萄酒在生產(chǎn)和銷(xiāo)售過(guò)程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品質(zhì)，D正確。

故選A。

14、C

【解析】

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnCh,發(fā)生反應(yīng)為Mn(h+4H++2c「=J=Mn2++C12T+2H2O,A正確；

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S,發(fā)生反應(yīng)為3s+6NaOH0=2Na2S+NazSO3+3H2O,B正確；

C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2,發(fā)生反應(yīng)為CaCO3+C(h+H2O=Ca(HCO3)2,C不正確；

D.稀硫酸可除去鐵銹，發(fā)生反應(yīng)為FeQ3+6H+=2Fe3++3H2O,D正確；

答案為C。

15、A

【解析】

①質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，2H2是單質(zhì)，不是核素，①錯(cuò)誤；

②由同一種元素形成的不單質(zhì)互為同素異形體.Cgo、金剛石、石墨均是碳元素形成的不同單質(zhì)，②正確：

③能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，③錯(cuò)誤；

④水銀是單質(zhì)，④錯(cuò)誤；

⑤溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，明磯、冰醋酸、石膏均是電解質(zhì)，⑤正確；

⑥溶于水和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，⑥錯(cuò)誤。

答案選A。

16、C

【解析】

A.5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2,2NO2-N2O4,反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此

混合后的分子總數(shù)小于0.5NA,故A錯(cuò)誤；

B.磷酸為弱酸，不可完全電離出H+,故B錯(cuò)誤；

C.NH4+水解，濃度不同，水解程度不同，因此H,0.50moi/LNH4cl溶液與2L0.25mol/LNH4a溶液含NH&+的物質(zhì)

的量不同，故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N2和CO物質(zhì)的量相等，所含的原子數(shù)相等，但不一定為2N、，故D錯(cuò)誤；

答案：C

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)A,忽略隱含反應(yīng)2NO+O2=2NO2,2NO2^^N2O4O

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、CuHnOj取代反應(yīng)消去反應(yīng)1：1：2：6

H3coiH3CCV_HJCOHJCOOH

<QX00H+CH3OH.1-^^-C00CH3+H2O^Q^HJ-CH-O-OCH,3

H3COH3COHJCOHJCO

HOCH2H^^CHO

【解析】

根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)，并結(jié)合信息②中第二步可知，F(xiàn)中苯環(huán)含有3個(gè)-OCH3,故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

H3CO__

凡D發(fā)生信息①中一系列反應(yīng)生成E，反應(yīng)過(guò)程中H3C0—Q》一CHO的醛基轉(zhuǎn)化為羥基，⑻發(fā)

H3CO

HJCOOHHjCO

生消去反應(yīng)生成F,因此E為0VH2THY>8均，逆推可知D為<0XH2BT,結(jié)合物質(zhì)的分子式、反應(yīng)條

H3COHjCO

H3COH3COH3CO

件、給予的信息，則C為^>CH2OH,B為雙均，A為?C8H。據(jù)此分析解答。

HjCOH3COHjCO

【詳解】

(1)白黎蘆醇()的分子式為CI4H12O3,故答案為C14H12O3；

HO

(2)C-D是C中羥基被澳原子替代，屬于取代反應(yīng)，E-F；是E分子內(nèi)脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)，故

答案為取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；

H3CO

⑶化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。08乩其核磁共振譜中4豆示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為1：1：2：6,

HjCO

故答案為1：1：2：6；

HjCOH3cc\_^

(4)A為5。。乩與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B(>C00CH3i，A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

H>coH^CO

H3COH3CO

<0-COOH+CH30HO^C00CH3+HJO,故答案為

H3COH3C0

H3C0H3C0

<0XOOH+CH3OH號(hào)叫。^8"均+H20.

H3COH3CO

H)COHjCO0H

(5)由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為XHJYHY>S均，故答案為

H)COHjCO

HJCOHJCOOH

H)COHjCO

(6)化合物CMOYQ^CHO的同分異構(gòu)體符合下列條件；①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含

笨環(huán)且率環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為HOCH2-CQ>>CHO、H0-<O>>CH2cHO、

CH,QHO￥H，共3種；酚羥基和酯基都能夠與堿反應(yīng)，不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體為HOCHZQXHO；故答

案為3；HOCH2^Q>-CHOO

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷?？梢愿鶕?jù)白黎蘆醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為起點(diǎn)，用逆推方法，確定各步反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式和反應(yīng)類(lèi)型，推斷過(guò)程中要充分利用題干信息。

??

++

18、O8H-O-O-HV型3NH4+H2O^=iNHyH2O+H

BiCh+H2O^^BiOCU+2HCl鹽酸能抑制BiCh的水解不合理，因?yàn)锽iOQ中的C1的化合價(jià)為?1

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1（甲）和2：1（乙），且

分子中電子忌數(shù)分別為18（甲）和10（乙），則W為O元素，X為H元素，兩種化合物甲為H2O2、乙為H2O;X與Z能

形成一種極易溶于水的堿性氣體丙，則丙為N%,Z為N元素；H與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的

電子數(shù)為18,則丁為HCLY為。元素；H、。、N三種元素能組成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性，則此離子

化合物為NH4。，據(jù)此解題。

【詳解】

由分析知：W為O元素、X為H元素、Y為C1元素、Z為N元素、甲為H2O2、乙為HzO、丙為NH3；

（1）由分析知VV為氧元素，元素符號(hào)為O,其原子核外共有8個(gè)電子，則共有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；

⑵甲H2O2,為極性分子，含有H?O和O?O鍵，則結(jié)構(gòu)式為H?O?O?H；乙為H2O,O原子的雜化軌道形式為sp3,有

兩個(gè)孤對(duì)電子，則空間構(gòu)型為V型；

（3）Z為N元素，電子排布式為Is22s22P3,同一軌道上的電子能量相等，則核外共有3種能量不同的電子，堿性氣體丙

為N%,其電子式為

（4）H、CkN三種元素組成的離子化合物為NH4CL在水溶液中NH4-的水解，使溶液呈弱酸性，發(fā)生水解反應(yīng)的離子

方程式為NHZ+HzO^^NHyHzO+H-；

⑸錢(qián)元素跟C1元素能形成化合物為BiCh,其水解生成難溶于水的BiOCI；

①BiCb水解生成難溶于水的BiOCI,則另一種產(chǎn)物為HC1,水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BiCh+H2O^^BiOCll+2HCI；

②BiCb溶于稀鹽酸，鹽酸抑制了BiCb的水解，從而得到澄清溶液；

③BiOCI中C1元素的化合價(jià)為?1價(jià)，而次氯酸中。元素為+1價(jià)，則BiOCI叫做“次某酸銹”的說(shuō)法不合理。

-_

19、還原性分液蒸餡①⑤C12+2I=2C1+IZ5Ch+Iz+6H20=10Cr+2I03+12H"BD韋氏液中的CLCOOH消耗

Na2s2O3,使滴定過(guò)程消耗的NaSQ偏大，導(dǎo)致測(cè)出的與油脂反應(yīng)的L偏少(25400y-12.7cV)/x或

[(y-l/2cVX10-3)/x]X25400^(25400y-12700cVX10_3)/x

【解析】I.(1)將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為1一而進(jìn)入水層，碘由。價(jià)變?yōu)?1價(jià)被還原，故向含碘廢液中加入了稍

過(guò)量的A溶液，則A應(yīng)該具有還原性；(2)操作②將水溶液中的碘萃取后分液得到含有碘的有機(jī)溶液，利用有機(jī)物和

碘的沸點(diǎn)不同再進(jìn)行蒸儲(chǔ)，故包含的操作名稱(chēng)分別為萃取、分液、蒸慎，在操作②中萃取、分液需要用到分液漏斗，

蒸儲(chǔ)需要用到相應(yīng)蒸偏裝置，答案選①⑤；(3)Ch將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

C12+2I-=2C1~+I2；CL不能過(guò)量，因?yàn)檫^(guò)量的CL將L氧化為103\反應(yīng)的離子方程式為5cl2+12+6上0=10€1+21()3-+12始；

II.(1)A.標(biāo)準(zhǔn)NazSQ溶液呈堿性，應(yīng)盛裝在堿式滴定管中，選項(xiàng)A正確；B.滴定時(shí)眼睛只要注視錐形瓶中溶液

顏色的變化，選項(xiàng)B不正確；C.滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，所讀標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，選項(xiàng)C正確；D.滴

定前錐形瓶?jī)?nèi)溶液呈藍(lán)色，滴定到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，并且半分鐘內(nèi)不變色，達(dá)到滴定終點(diǎn)，選項(xiàng)D不正確。答

案選BD；(2)韋氏液中的CKCOOH消耗Na2s2d,使滴定過(guò)程消耗的Na2s26偏大，導(dǎo)致測(cè)出的與油脂反應(yīng)的L偏少；

(3)根據(jù)反應(yīng)2Na2s2()3+l2=Na2s@+2NaLNa2s2O3溶液消耗碘的物質(zhì)的量是.二二二二設(shè)某油脂碘的質(zhì)量為ag,

?：:=一一3二二=1：：：，a=254y-127cVX10-3,該油脂的碘值為'"二丁「二。

20、球形冷凝管防倒吸碘水或LCDGFJ37.8還原性

5H2c2Oi+2MnOr+6H+=2MM++10CO2T+8H2。反應(yīng)生成的硫酸鎰或鋅離子對(duì)反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率

取少量(Mmol/L草酸溶液于試管中，測(cè)定其pH,若pH>L則說(shuō)明草酸為弱酸

【解析】

(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器乙為球形冷凝管；B裝置為安全瓶，其作用是防倒吸，故答案為球形冷凝管；防倒吸；

(2)淀粉遇碘變藍(lán)色，在已經(jīng)水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液，溶液顯藍(lán)色，則證明淀粉沒(méi)有完全水解，溶液若不顯

色，則證明淀粉完全水解，故答案為碘水或L；

(3)為證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有HQ、CO?和C0,先首先將混合氣體通入盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管檢驗(yàn)水蒸氣,

如果變藍(lán)說(shuō)明有水蒸氣產(chǎn)生；再通入盛有冷水的洗氣瓶除去草酸蒸氣，防止草酸干擾二氧化碳的檢驗(yàn)；接著通入盛有

澄清的石灰水的洗氣瓶檢驗(yàn)二氧化碳，如果澄清的石灰水變渾濁，則證明含有二氧化碳?xì)怏w；再用盛有氫氧化鈉溶液

的洗氣瓶吸收二氧化碳，防止二氧化碳干擾一氧化碳的檢驗(yàn)；然后再將洗氣后的氣體進(jìn)行干燥，最后將氣體再通過(guò)黑

色的氧化銅裝置，一氧化碳和黑色的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，再用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳是否存在，如果

澄清石灰水變渾濁，則證明該混合氣體中含有一氧化碳；為防止有毒的一氧化碳污染環(huán)境，用排水集氣法收集一氧化

碳，連接順序?yàn)锳-C->D-G-F-E-*B-G->J,故答案為C；D；G；F；Jo

(1)由化學(xué)方程式CuO+CO高溫C11+CO2可知A管減輕質(zhì)量為氧原子的質(zhì)量，則n(C0)：m(0)=1:16=n(CO)：1.8g,

解得n(CO)為0.3mol,H2c2U?2H2。受熱分解的方程式為H2cA吆加43H2O+CUt+C02t,由方程式可知分解的草酸晶

體為0.3moL所以質(zhì)量為：0.3molX126g/mol=37.8g,故答案為37.8；

(5)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高缽酸鉀溶液時(shí)，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o(wú)色，說(shuō)明酸性高鎰酸鉀與

草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性高鋅酸鉀具有強(qiáng)氧化性，草酸能夠被氧化，草酸具有還原性，被氧化為二氧化碳，發(fā)生

的反應(yīng)為5H￡2O】+2MnOJ+6HJlOCQt+2血，8乩0,生成的硫酸鎰或缽離子對(duì)反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率；故答案為

42>

還原；5H2C201+2Mn01+6H=10C021+2Mn+8H20；生成的硫酸缽或鎰離子對(duì)反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率；

(6)若草酸為弱酸，則其在水溶液中不能完全電離，O.lmol?小草酸溶液的pH大于1。因此，實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸

的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量O.lmol/L草酸溶液于試管中，用pH計(jì)測(cè)定其pH,若pH>L則說(shuō)明草酸為弱酸，故答案為取

少量O.lmol/L草酸溶液于試管中，測(cè)定其pH,若pH>l,則說(shuō)明草酸為弱酸。

【點(diǎn)睛】

本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基

礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則是解答關(guān)鍵。

21、高溫+247.1p〉p2>p3溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡混合物中氨的體

32+2

積分?jǐn)?shù)越大則對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)越大v8.3X102SO3+4H+2e===S2O44-2H2O1344