2023-2024學(xué)年河北省永年某中學(xué)高考化學(xué)二模試卷含解析

2023-2024學(xué)年河北省永年二中高考化學(xué)二模試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、（改編）在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中，探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響，實驗中Zn粒過

量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0?4.0mL,保持溶液總體積為100.0mL,記錄獲得相同體積（336mL）的氣

體所需時間，實驗結(jié)果如圖所示（氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下）。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是

6/

叵

豉

/

r過

亶

晅

an

妾

咨

A.飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣

B.a、c兩點對應(yīng)的氫氣生成速率相等

C.b點對應(yīng)的反應(yīng)速率為v（H2sO。=1.0x10。mol?L4?s」

D.d點沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢

2、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.16.25gFeCh水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA

D.1.0molCH4與Cb在光照下反應(yīng)生成的ClhCl分子數(shù)為1.0NA

3、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2cOj溶液加以區(qū)別

B.異丁烷的一氯代物有3種

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4.二氯甲苯

4、下列反應(yīng)符合事實且化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是

A.過量鐵粉與氯氣反應(yīng)：Fe+Cl2=FeCl2

2++

B.往8@(1^03)2溶液中通入少量的5。2：Ba+H2O+SO2=BaSO31+2H

++

C.用稀鹽酸除去銀鏡：2Ag+2H=2Ag+H2?

D.0.1mol-L-'Ba(OH)2溶液與0.1molL-iNaHCO,溶液等體積混合：OFT+HCO；+Ba?=BaCO?J+H?O

5、對于達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，改變某一條件，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的變化、化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡常數(shù)的

變化全部正確的是()

條件的改變化學(xué)反應(yīng)速率的改變化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡常數(shù)的變化

A加入某一反應(yīng)物一定增大可能正向移動一定不變

B增大壓強可能增大一定移動可能不變

C升高溫度一定增大一定移動一定變化

D加入(正)催化劑一定增大不移動可能增大

A.AB.BC.CD.D

6、分子式為C4H8B「2的有機(jī)物共有(不考慮立體異構(gòu))()

A.9種B.10種C.11種D.12種

7、世界第一條大面積硫化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層確化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)

化率高。下列說法錯誤的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.該發(fā)電玻璃能將光能不完全轉(zhuǎn)化為電能

C.硝化鎘是一種有機(jī)化合物D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放

8、X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半徑X小于Y；X、

Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Y

B.Y和Z可形成含有共價鍵的離子化合物

C.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性同周期元素中最強

D.原子半徑：r(VV)>r(Z)>r(Y)

9、2019年2月，在世界移動通信大會(MWC)上發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機(jī)的消息。下列說法不正確的是()

A.制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是硅

B.用銅制作手機(jī)線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性

C.鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點

D.手機(jī)電池工作時，電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能

10、我國太陽能開發(fā)利用位于世界前列。下列采用“光——熱——電”能量轉(zhuǎn)換形式的是

CO.HPAOH

B.生產(chǎn)甲醇燃料MoSs

TiOSCCCU

D,太陽能空間發(fā)電

11、下列說法正確的是

A.苯乙烯和苯均能使溪水褪色，且原理相同

B.用飽和Na2c03溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯

C.用Ni作催化劑，Imol《〃最多能與5moiHz加成

LJCHjOM

D.C3H6BrCI的同分異構(gòu)體數(shù)目為6

12、下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)有氣體生成，溶液呈稀硝酸將Fe氧化為

A.

后滴加KSCN溶液血紅色Fe3+

將銅粉加l.OmobL-1Fe2(S(h)3溶液溶液變藍(lán)、有黑色固

B.金屬鐵比銅活潑

中體出現(xiàn)

A.“碘盆”就是Nai

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物

C.“碘鹽”應(yīng)保存在陰涼處

D.使用“碘鹽”時，切忌高溫煎炒

17、設(shè)L為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.0.2molFeb與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4N,、

B.常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCL含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

D.常溫下，56g鐵片投入足量濃H2s04中生成N,、個SO2分子

18、下列氣體在常溫常壓下不能共存的是

A.NH3、HC1B.CH4>ChC.H2S>O2D.SO2、O2

19、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NA

C.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NA

D.Imol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA

20、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：Ag++r=Agll

3+2

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液：2AI4-3S-=AI2S31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴力口少量Ca(OH)2溶液：Ca+OH+HCO3-CaCOj；+H2O

21、化學(xué)家創(chuàng)造的酸堿質(zhì)子理論的要點是：凡能給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸，凡能接受質(zhì)子(H+)的分子或離子

都是堿。按此觀點，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是

+

①HzO②CCh?③AF+@CH3COOH@NH4@H2N-CH2COOH

A.(2X3)B.①⑥C.④⑥D(zhuǎn).⑤⑥

22、下列說法正確的是()

A.用干燥的pH試紙測定氯水的pH

B.配制一定濃度的NaOH溶液，定容時仰視讀數(shù)，使配制的溶液濃度偏小

C.用加熱分解的方法可將NH4C1固體和Ca(OH)2固體的混合物分離

D.將25.0gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸館水中，配制100mL1.0mol/LC11SO4溶液

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)痛滅定鈉是一種毗咯乙酸類的非鉛體抗炎藥，其合成路線如下：

OO

Q四號6c…

HII

CHCH,CH>

A.B

y_^^926

謝柩陪HteN隼L

II

CH,CH,

《^-CHiCOON*(CH\,80t3000cHiCH,^^~CC1.

CH,CCHi

G.H|QN?N]H-CH,-^^C^^-CH,COON?

T

CH,

回答下列問題：

(1)化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱是____O

(2)化學(xué)反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別為____和o

(3)下列關(guān)于痛滅定鈉的說法正確的是____。

a.Imol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗7molH2b.核磁共振氫譜分析能夠顯示6個峰c.不能夠發(fā)生還

原反應(yīng)(1.與溟充分加成后官能團(tuán)種類數(shù)不變e.共直線的碳原子最多有4個

(4)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為o

⑸芳香族化合物X的相對分子質(zhì)量比A大14,遇FeCh溶液顯紫色的結(jié)構(gòu)共有種(不考慮立體異構(gòu))，核磁

共振氫譜分析顯示有5個峰的X的結(jié)構(gòu)簡式有_____o

(6)根據(jù)該試題提供的相關(guān)信息，寫出由化合物C^CHzCN及必要的試劑制備有機(jī)化合物

0

1axX；H,的合成路線圖。---

24、(12分)具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線如圖所示:

CHzOH①I____I△②II加琳③"^^C00NH4△IEI

AD

⑤酸化

已知:

i.R?HC=CHR+R”CCOH」

一」條件

R、R

ii.R?HC=CH?R”一H條性YY（以上R、R\R”代表氫、烷基或芳基等）。

"RR

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是一。

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_。

（3）合成過程中設(shè)計步驟①和④的目的是__。

（4）試劑a是___o

（5）下列說法正確的是一（選填字母序號）。

a.物質(zhì)A極易溶于水b.③反應(yīng)后的試管可以用硝酸洗滌

c.F生成G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)

（6）由F與12在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是__；此反應(yīng)同時生成另外一個有機(jī)副產(chǎn)物且與G互為同分

異構(gòu)體，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是一0

,、RiCHO

(7)已知：RCHzBr------------R-CH=CH-Ri

一定條件

M5

以乙烯起始原料，結(jié)合己知信息選用必要的無機(jī)試劑合成口,寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭

頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_。

25、（12分）亞硝酸鈉（NaN（h）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示裝置（省

略夾持裝置）制備NaNCh并探究其性質(zhì)。

濃硝酸

己知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NaNO?易被空氣氧化，NO能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化為NO/；

③HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2;HNO3+2NO+H2O。

回答下列問題：

（1）裝置E中盛放銅片的儀器名稱是,檢查裝置E氣密性的方法是

（2）上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為h-o

（3）裝置D中酸性KMnO4溶液的作月是_____（用離子方程式表示）。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中，觀察到的實驗現(xiàn)象為o

（5）測定深水井中亞硝酸鈉含量：取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高銃酸鉀溶液，充

分反應(yīng)后用0.001草酸鈉溶液滴定剩余的高鎰酸鉀，終點時消耗草酸鈉溶液n5.00niLo則水中NaNCh的含量為

mg?LL若所取樣品在空氣中放置時間過長，則測定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無影響

有關(guān)反應(yīng)如下：

+2+2+2+

5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2Oo

26、（10分）COCL?6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鉆礦（主要成分為CO2O3、CO（OH）3,還含少量FdCh、

AI2O3、MnO等）制取COC12-6H2O的工藝流程如下：

丸酸適量NaClOs、.「小萃取利

水:礦償叫漫:液|出?1鯉一|嬴卜|率,后余液匕KCoC12,6H2°

7I版J②過濾「L丁J----------------IM1由品）

NajSO^沉淀萃取液

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2\Fe2\Mn2\AP+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)3Mn(OH)2

開始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8

③CoCL?6H2O熔點為86C,加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鉆。

（1）寫出浸出過程中CO2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式o

（2）寫出NaCIOs發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式;若不慎向“浸出液”中加過量NaClOj時，可能會生

成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式O

⑶“加NazCCh調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為。

（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是_____________、和過濾。制得的COCW6H2O在烘

干時需減壓烘干的原因是__________________°

（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是______________;其使用的最佳

pH范圍是_________。

123456PH

A.2.0-2.5R.3.0~3.5

C.4.0-4.5D.5.0-5.5

（6）為測定粗產(chǎn)品中C0CM6H2C）含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNCh溶液，過濾、洗滌，將沉淀

烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoClr6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是_______________________。

（答一條即可）

27、（12分）POCh是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCh的原理

為：PCb+Ch+SOz=POCh+SOCL某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置在實驗室模擬制備POCh。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)

如下：

物質(zhì)熔點rc沸點rc密度/g?mL/其它

PCI3-93.676.11.574遇水強烈水解，易與氧氣反應(yīng)

POCh1.25105.81.645遇水強烈水解，能溶于PC13

SOC12-10578.81.638遇水強烈水解，加熱易分解

（1）儀器甲的名稱為.與自來水進(jìn)水管連接的接口編號是________________0（填"a”或"b”）。

（2）裝置C的作用是___________________,乙中試劑的名稱為o

（3）該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個裝置，該裝置中應(yīng)裝入的試劑為（寫名稱）。

若無該裝置，則可能會有什么后果?請用化學(xué)方程式進(jìn)行說明。

（4）D中反應(yīng)溫度控制在60-65C,其原因是________________o

（5）測定POCb含量。①準(zhǔn)確稱取30.70gPOCb產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸儲水的水解瓶中搖動至完全水解；②將

水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；③力口入10.00mL3.200mol/LAgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許

硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；④以Fe3+為指示劑，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNCh溶液,

達(dá)到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定終點的現(xiàn)象為,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是。

②反應(yīng)中POCh的百分含量為o

28、（14分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要作用。

⑴氨氣是一種重要的化工原料，氨態(tài)氮肥是常用的肥料。

哈伯法合成氨技術(shù)的相關(guān)反應(yīng)為:N2（g）+3H2（g）-2NH3（g）AH=-93kJ/mol,實際生產(chǎn)中，常用工藝條件：Fe作催化

劑，控制溫度773K、壓強3.0xl07pa,原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。

①合成氨技術(shù)是氮的固定的一種，屬于（選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮

②合成氨反應(yīng)常用鐵觸媒催化劑，下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是_________O

A.可以加快反應(yīng)速率B.可以改變反應(yīng)熱

C.可以減少反應(yīng)中的能耗D.可以增加活化分子的數(shù)目

③關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是_________O

A.原料氣中N2過量，是因Nz相對易得，適度過量有利于提高%的轉(zhuǎn)化率

B.控制溫度（773K）遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率

C.當(dāng)溫度、壓強一定時，在原料氣（N:和Hz的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.分離空氣可得Nz,通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2,原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生

⑵胱(N2H4)是氮的氫化物之一，其制備方法可用次氯酸鈉氧化過量的氨氣。

①次氯酸鈉溶液顯堿性，表示原理的離子方程式是__________________________O

②常溫下，該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=LOxlO《mol/L,則l.Omol/LNaQO溶液的pH=。

③腫與204氧化反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)AH=-19.5kJ/mol

N2H4⑴+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534.2kJ/mol

請寫出朋和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式o

+

⑶在NH4HCO3溶液中，反應(yīng)NH4+HCO3+H2O-NHyH2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=0(已知常溫下NHyH2O

7

的電離平衡常數(shù)Kb=2xl0-5,H2c03的電離平衡常數(shù)Kai=4xl0-)o

29、(10分)甲醇不僅是重要的化工原料，而且還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。

I.甲醇水蒸氣重整制氫是電動汽車氫氧燃料電池理想的氫源，生產(chǎn)過程中同時也產(chǎn)生CO,CO會損壞燃料電池的交

換膜。相關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)①CH30H(g)+H2O(gFCO2(g)+3H2(g)AHi

反應(yīng)②Ph(g)+CO2(g)wCO(g)+HzO(g)△H2=+41kJ/mol

如圖表示恒壓容器中0.5molCH30H(g)和0.5molIhO(g)轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時的能量變化。

(1)計算反應(yīng)①的ko

(2)反應(yīng)①能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是________。升溫有利于提高CH30H轉(zhuǎn)化率，但也存在一個明顯的缺點是o

⑶恒溫恒容下，向密閉容器中通入體積比為1:1的Hz和CO2,能判斷反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)^CO2(g)+3HMg)處于

平衡狀態(tài)的是____________。

A.體系內(nèi)壓強保持不變

B.體系為氣體密度保持不變

C.CO?的體積分?jǐn)?shù)保持不變

D.斷裂3moiH?H鍵的同時斷裂3molH?O鍵

(4)250℃,一定壓強和催化劑條件下，LOOmoICH30H和1.32molHQ充分反應(yīng)，平衡測得Hz為2.70mol,CO為

().03()mol,則反應(yīng)①中CH30H的轉(zhuǎn)化率,反應(yīng)②的平衡常數(shù)是(以上結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字)。

n.如圖是甲醇燃料電池工作示意圖:

(5)當(dāng)內(nèi)電路轉(zhuǎn)移ISmolCO.*?時，消耗甲醇的質(zhì)量是!

(6)正極的電極反應(yīng)式為o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、I)

【解析】

A.根據(jù)圖像可知，隨著飽和硫酸銅溶液的用量增加，化學(xué)反應(yīng)速率先加快后減慢，則飽和硫酸銅溶液用量過多不利

于更快收集氫氣，A項正確；

B.根據(jù)圖像可知，a、c兩點對應(yīng)的氫氣生成速率相等，B項正確；

C.根據(jù)圖像可知，b點收集336ml氫氣用時150s,3361nl氫氣的物質(zhì)的量為0.015moL消耗硫酸0.015mol,則b點

對應(yīng)的反應(yīng)速率為v(H2s04)=0.()15molV150s=1.0x1O'niolf1-s*,C項正確；

D.d點鋅置換出銅，鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但硫酸銅用量增多，鋅置換出來的銅附著在鋅表

面，導(dǎo)致鋅與硫酸溶液接觸面積減小，反應(yīng)速率減慢，D項錯誤；答案選D。

2、B

【解析】

分析：A、膠體是大分子的集合體；

B、根據(jù)煎氣的組成解答；

C、根據(jù)丙三醇的結(jié)構(gòu)分析；

D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的特點分析。

詳解：A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g+162.5g/mol=0.1mol,由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生

成的Fe(。H)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA,A錯誤；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量是Imol,氨氣是一個Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA,B正確;

C、1分子丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是ImoL其中含有羥基數(shù)是3NA,C錯誤；

D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代燒不止一種，因此生成的CH3cl分子數(shù)小于1.0NA,D錯誤。

答案選B。

點睛：選項D是易錯點，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時屬于自由基取代反應(yīng)，每個氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)

物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。

3、A

【解析】

A、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯不能，所以可用Na2c03溶液加以區(qū)別，選項A正確；

B.異丁烷的一氯代物有(CH3)2CHCH2Ck(CH3)2CQCH3共2種，選項B錯誤；

C.聚乙烯為氯乙烯的加聚產(chǎn)物，不含碳碳雙鍵，苯分子中也不含有碳碳雙鍵，選項C錯誤；

D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要發(fā)生的是側(cè)鏈上的氫原子被取代，不能得到苯環(huán)上氫原子被取代的產(chǎn)物2,4.二氯甲

苯，選項D錯誤；

答案選A。

4、D

【解析】

本題考查化學(xué)用語，意在考查知識再現(xiàn)及知識遷移能力。

【詳解】

A.氯氣氧化性強，與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵，故A錯誤；

B.SO2與NO3?在酸性環(huán)境中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鋼沉淀，故B錯誤；

C.稀鹽酸與銀不反應(yīng)，故C錯誤；

D.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHCCh混合時OH-過量，故D正確；

答案：D

【點睛】

易錯選項B,硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強氧化性，SO2具有強還原性，所以要注意氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。

5、C

【解析】

A.如加入反應(yīng)物為固體，由于不改變反應(yīng)物濃度，則反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故A錯誤；

B.如反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強，平衡不移動，平衡常數(shù)只受溫度的影響，改變壓強，平衡常數(shù)不變，

故B錯誤；

C.升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱方向移動，且平衡常數(shù)改變，故C正確；

D.加入催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡不移動，且不影響平衡常數(shù)，故D錯誤。

故選：Co

6、A

【解析】

Q-C-C

先分析碳骨架異構(gòu),分別為C-C-C-C與&2種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析：

①骨架C-C-C-C上分別添加Br原子的種類有6種，

Q-C-C

②骨架占上分別添加Br原子的種類有有3種，

所以滿足分子式為Cg-Brz的有機(jī)物共有9種，

故選:A。

7、C

【解析】

A.玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，故A正確,但不符合題意：

B.該發(fā)電玻璃能將光能轉(zhuǎn)化為電能，但是不能完全轉(zhuǎn)化，存在能量損耗，故B正確，但不符合題意；

C.諦化鎘不含碳元素，是一種無機(jī)化合物，不是有機(jī)化合物，故C錯誤，但符合題意；

D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，故D正確，但不符合題意；

故選：Cc

8、B

【解析】

由題意可以推斷出元素X、Y、Z、W分別為H、O、Na、So

A.元素的非金屬性越強，其對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性W(S)VY(O),氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S<H2O,選項A

錯誤；

B.Y和Z可形成含有共價鍵的離子化合物NazO2,選項B正確；

C.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，CI非金屬性強于S,所以HQOj是該周期中最強的酸，

選項C錯誤；

D.原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(Y),選項D錯誤。

答案選B。

9、D

【解析】

A.單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制作芯片，A項正確；

B.銅屬于金屬，具有良好的導(dǎo)電性，可以做手機(jī)線路板，B項正確；

C.供鋁合金密度小強度高，具有輕便抗壓的特點，C項正確；

D.手機(jī)電池工作時，電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，但有一部分能量以熱能形式會散失，D項錯誤；

答案選D。

10、C

【解析】

A、光能轉(zhuǎn)變成熱能，直接利用，故A不符；

B、光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故B不符；

C、采用“光——熱——電”能量轉(zhuǎn)換形式，故C符合；

D、光能轉(zhuǎn)換為電能，故D不符；

故選C。

11、B

【解析】

A.苯乙烯中含碳碳雙鍵，與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，而苯與溟水混合發(fā)生萃取，則苯乙烯與苯使溟水褪色原理不同，故A

錯誤；

B.乙醇易溶于水，則乙醇與飽和Na2c03溶液互溶，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯難溶于水，

會出現(xiàn)分層，則可鑒別，故B正確；

C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則Imol該物質(zhì)最多只能與4mol%加成，故C錯誤；

D.C3H6BrCl可看成丙烷分子中有兩個氫原子分別被一個濱原子、一個氯原子取代，根據(jù)“定一移一”的思路可得，

先定Br原子的位置，有兩種情況，BrCH2cH2cH3、CH3CHBrCH3,再定Cl原子的位置，符合的同分異構(gòu)體有

,J

BrCH2CH2CH3CHsCHBtCH；則C3H6BrCl的同分異構(gòu)體共5種，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

苯在溟化鐵的催化作用下與液溟發(fā)生取代反應(yīng)生成溟苯和澳化氫；苯分子中沒有碳碳雙鍵，不能與溟水發(fā)生加成反應(yīng),

但溪更易溶于苯中，澳水與苯混合時，可發(fā)生萃取，苯的密度小于水，因此上層為溪的苯溶液，顏色為橙色，下層為

水，顏色為無色，這是由于萃取使濱水褪色，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。這是學(xué)生們的易錯點，也是?？键c。

12、D

【解析】

A、因為加入過量的鐵粉，反應(yīng)生成Fe(NO3)2,加入KSCN溶液，溶液不變紅，A錯誤；

B、Cu4-2Fe3+=Cu2++2Fe2+,溶液變藍(lán)，但沒有黑色固體出現(xiàn)，B錯誤；

C、鋁表面產(chǎn)生氧化鋁，因為氧化鋁的熔點比鋁的高，因此出現(xiàn)熔化而不滴落，C錯誤：

D、MgSCh溶液加入NaOH,生成Mg(OH)2,再加入C11SO4溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，即Mg(OH)2+Cu2+=Cu(OH)2+

Mg2+,化學(xué)反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2,D正確;

故合理選項為Do

13、D

【解析】

A、電鍍時鍍層金屬作陽極，則Zn為陽極，待鍍金屬作陰極，則Fe為陰極，含有鋅離子的溶液為電解質(zhì)溶液，故A

錯誤；

B、Zn比Fe活潑，形成原電池時，Zn作負(fù)極，鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Zn?21=/!?+,故B錯誤；

C、鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化學(xué)腐蝕，因Fe比Ag活潑，鐵易被腐蝕，故C錯誤；

D、用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，故D正確。

答案選D。

【點睛】

考查電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，應(yīng)注意的是在原電池中正極被保護(hù)、在電解池中陰極被保護(hù)。

14、C

【解析】

A.由圖可知，放電時，Li+從碳a電極向碳b電極移動，原電池工作時，陽離子向正極移動，則碳b電極為正極，電

子從a極流向b極，故A錯誤；

B.電池反應(yīng)為Li7TisOi2+3FePO4=Li4TisOi2+3LiFePO4,B項沒有配平，故B錯誤；

+

C.充電時，Li+向a極移動，生成Li7TisOi2,故電極方程式為：Li4Ti5Oi2+3Li+3e=Li7Ti5Oi2,故C正確；

D.充電時，b電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該和電源的正極相連，故D錯誤；

正確答案是C。

【點睛】

放電時為原電池反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生缸化反應(yīng)，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移

動，充電時，原電池的負(fù)極與電源的負(fù)極連接，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池的正極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。

15、C

【解析】

氨氣的催化氧化會生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣與水反應(yīng)得到硝酸；濃鹽酸與二氧化缽反應(yīng)生成氯氣、氯氣與石灰

乳反應(yīng)生成次氯酸鈣和氯化鈣；氯化鋁溶液受熱水解生成氫氧化鋁；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇催化氧

化生成乙醛。

【詳解】

A、氨氣在催化劑加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成NO,NO和氧氣與水反應(yīng)得到硝酸，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)，

故A正確；

B、濃鹽酸與二氧化鉉在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鎰、水和氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸優(yōu)和氯化優(yōu)，即生成

漂白粉，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)，故B正確；

C、ALO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液受熱水解生成氫氧化鋁，得不到無水氯化鋁，故C錯誤；

D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇與氧氣在催化劑加熱條件想反應(yīng)生成乙醛，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能

實現(xiàn)，故D正確。

答案選C。

【點睛】

考查常見元素及其化合物的性質(zhì)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用

能力。

16、A

【解析】

A.“碘鹽”碘鹽是氯化鈉中添加了碘酸鉀，A不正確；

B.“碘鹽就是適量的碘酸鉀（KKR與食鹽的混合物，B正確；

C.“碘鹽”中的碘酸鉀易分解，所以應(yīng)保存在陰涼處，C正確；

D.使用“碘鹽”時，切忌高溫煎炒，高溫下碘酸鉀分解造成碘的損失，D正確。

故選A。

17、B

【解析】

A.FeL與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和硬單質(zhì)，0.2molFeL與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA,故A錯誤；

46e

B.NO2和N2O4的最簡式都是NO2,46gN0,和混合氣體含有的原子數(shù)-）3義N.=3NA,故B正確；

46g/mol

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCL是液體，2.24LCCL的物質(zhì)的量不是0.hnoL故C錯誤；

D.常溫下，鐵在濃H2sO,中鈍化，故D錯誤。

18、A

【解析】

常溫下，能反應(yīng)的氣體不能大量共存，以此來解答。

【詳解】

A.常溫下反應(yīng)生成氯化錢，不能大量共存，選項A選；

B.常溫下不反應(yīng)，光照的條件反應(yīng)，可大量共存，選項B不選；

C.常溫下不反應(yīng)，反應(yīng)需要點燃、加熱等，可大量共存，選項C不選；

D.常溫下不反應(yīng)，要在催化劑和加熱的條件反應(yīng)，選項D不選；

答案選A。

19、A

【解析】

A.DTO即水分子，不同于普通的Hz。，該分子中的氫原子一個是笊(D)即；H,一個是晁(T)即；H,但是本質(zhì)仍舊是

氫元素，所以一個DTO分子中質(zhì)子數(shù)，即原子序數(shù)和為10,那么2.lgDTO的物質(zhì)的量

)〃21

〃二77=-；mcl=0.1mol,則O.lnwl水中含有質(zhì)子數(shù)為INA,A正確；

M(2+3+16)

B.葡萄糖的分子式為。6小2。6,冰醋酸的分子式為C2H4。2,兩種物質(zhì)的最簡式均為CH2O,所以30g葡萄糖和醋酸

的混合物，可看成30g的CH2O,其物質(zhì)的量為〃=2■=U^nmol,則其氫原子的個數(shù)為2聞\,B項錯誤；

M30g/mol

C.石墨烯中碳原子形成正六邊形的網(wǎng)格單元，每個碳原子都被三個六元環(huán)共用，平均算下來，一個六邊形需要6xg=2

個碳原子.所以12g石墨烯中六邊形的個數(shù)為0.5M、.C項錯誤：

D.鐵與氧氣可以生成FeO或Fe3C>4,ImolFe被氧化電子轉(zhuǎn)移數(shù)不一定；Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCLa,所以ImolFe被

氯氣氧化轉(zhuǎn)移3moi電子；Fe與S反應(yīng)生成FeS,所以ImolFe被S氧化轉(zhuǎn)移2moi電子，D項錯誤；

答案選A。

20、A

【解析】

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板；Cu+2Fe34=Cu2++2Fe2+,故A正確；

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCI(s)+C(aq)—Agl(s)+CF(aq),故B錯誤；

3+2-

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫：2A1+3S+6H2O=2Z11(OH)31+3H2ST，故C錯誤；

2+-2-

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+2OH+2HCO3'=CaCO3l+2H2O+COj,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。

21>B

【解析】

凡能給出質(zhì)子(即H+)的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，則能給出質(zhì)子且能接受質(zhì)子的分子

或離子既屬于酸又屬于堿，②③只能接受質(zhì)子，所以屬于堿；④⑤只能給出質(zhì)子，屬于酸，①⑥既能給出質(zhì)子又能接

受質(zhì)子，所以既屬于酸又屬于堿；

故答案為Bo

【點睛】

正確理解題給信息中酸堿概念是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合微粒的性質(zhì)解答，同時考查學(xué)生學(xué)以致用能力，題目難度不大。

22、B

【解析】

A.氯水具有強氧化性，能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測定某氯水的pH,故A錯誤；

B.配制一定濃度的NaOH溶液，定容時仰視讀數(shù)，會使溶液的體積變大，導(dǎo)致濃度偏小，故B錯誤；

C.NH4CI固體和Ca(OH)2固體在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2^=CaC12+2NHjt+2H2O,所以不能用加熱的

方法分離，故C錯誤；

D.精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，必須在容量瓶中進(jìn)行。將25.0gCuSO4?5H2。溶于100mL蒸饋水中，所得溶液

的體積不是100mL,故無法得到1.0mol/LCuSO4溶液，故D錯誤；

【點睛】

考查實驗基本操作的評價，涉及pH試紙的使用、溶液的配制操作、氨氣的制取等，選項A注意氯水含有次氯酸具有

強氧化性能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測定某氯水的pH；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視讀

數(shù),會加水過多，導(dǎo)致濃度偏?。桓┮暤臅r候加水變少，導(dǎo)致濃度偏大；配制溶液必須用容量瓶定容溶液體積。

二、非選擇題(共84分)

O

23、酯基取代反應(yīng)加成反應(yīng)de3y川+NaOH一)

00Kl+CH3OH(),,2N

16H^D^CH

I

CH,

<>

/~\........men

—，H??H(<MXII

()

【解析】

根據(jù)合成路線分析：(、.)與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)①轉(zhuǎn)變?yōu)?發(fā)生反應(yīng)②，在鄰位引入醛基轉(zhuǎn)變?yōu)椋篊H(\

HCH,CH,CH,

〈N〉"ICH3NO2發(fā)生反應(yīng)生成qAdHW,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)④生成、,H<H、二

CH,CH,CH,CH1

發(fā)生反應(yīng)⑤將YH2NO2脫去氫氧原子轉(zhuǎn)變?yōu)?CN,生成》CH：(\反應(yīng)⑥中-CN堿性水解轉(zhuǎn)變成

II

CH,CH,

-COONa,得到、X'H，80Na,QscooNa反應(yīng)生成Q，結(jié)合分子式G6HgN,Q",800"

caCH,CH>CH>

O

與CH_y-\J1發(fā)生取代反應(yīng)生就OH

C('"H在堿性條件下水解

CH,CH,

得到ClhOCQCH,C()ONa,據(jù)此作答。

I

CH,

【詳解】

(1)化合物c中含氧官能團(tuán)為酯基，故答案為：酯基；

(2)由上述分析可知反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)④為加成反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；

(3)a.苯環(huán)、碳碳雙鍵和段基都可以與氫氣加成，因此Imol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗6mol%,故錯誤;

b.該結(jié)構(gòu)中有7種氫，故核磁共振氫譜分析能夠顯示7個峰，故錯誤；

c.苯環(huán)、碳碳雙鍵和臻基都可以與氫氣加成，與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)，故錯誤；

d.與濱充分加成后碳碳雙鍵消失，引入了濱原子，故官能團(tuán)種類數(shù)不變，故正確；

O

e.如圖所示，共直線的碳原子最多有4個，？為TS^Y^H,COONa

,故正確；故答案為：de；

I