2024-2025學年廣西河池市高一上學期12月聯(lián)考化學試題及答案

2024年秋季學期高一年級校聯(lián)體第二次聯(lián)考化學（試卷總分100分，考試時間75分鐘）注意事項：1．答題前，務必將自己的姓名、班級、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2．答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。3．答非選擇題時，必須使用.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。可能用到相對原子質(zhì)量：H-1-12N-14O-16Na23Cl-35.5Ca-40-56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列說法正確的是A．國產(chǎn)飛機C919使用的碳纖維是一種新型合金．從海水中提取任何物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用D．空氣中的PM25（.5微米以下的顆粒物）是發(fā)生丁達爾效應的本質(zhì)原因2．下列對于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是用于衡量微觀粒子多少的一種物理量．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為．1mol芝麻所含微粒數(shù)約為602×1023D．O的摩爾質(zhì)量就是O的相對分子質(zhì)量223．下列關于金屬材料和合金的說法不正確的是A．鋼鐵是我國目前年產(chǎn)量最高的金屬材料．超級鋼強度很大，能實現(xiàn)鋼板的輕薄化．合金是一種新型儲氫合金材料D．“冶金工業(yè)的維生素”（稀土元素）不能用于生產(chǎn)合金4．下列有關氯氣的敘述正確的是A．2是一種無色、無味、無毒的氣體．氯氣以液態(tài)形式存在時可稱作氯水或液氯．在加熱條件下與2反應生成FeCl2D．純凈的H在中燃燒發(fā)出蒼白色火焰22高一化學第1頁共6頁5．下列說法錯誤的是A．光照氯水有氣泡逸出，逸出的氣體是氯氣．NaH是一種無機鹽，其中H元素為-1價．FeCl3溶液可用于蝕刻覆銅板來制作印刷電路板D．常溫下，干燥的氯氣與鐵不反應，可以用鋼瓶儲運液氯6A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．18gHO含有的電子數(shù)為10NA．01mol·L1NaCl溶液中含有的Na．2mol的NaO與HO完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA＋數(shù)目為0.1A222D．標準狀況下，.4L氣體中H7．下列關于010mol·1CaCl2溶液的描述中，正確的是A．該溶液中()為.10molL1＋數(shù)目為NA－．1L該溶液中含有010molCa＋．該溶液與.10molL1Na溶液剛好完全反應23D．該溶液就是將.1gCaCl21L水中所得到的溶液8．規(guī)范操作是安全地進行實驗并獲得成功的重要保證，下列實驗操作規(guī)范且安全的是ANaOH．稱量NaOHC．檢驗樣品中的KD．測量溶液的pH值9．某“84”消毒液瓶體部分標簽如下圖，則下列判斷錯誤的是A．“84”消毒液要密封保存“84”消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】1000mL．NaClO元素顯+1價C．該消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4mol/L【質(zhì)量分數(shù)】25%D．稀釋100倍（體積比）后，該消毒液的質(zhì)量分數(shù)剛好為0.25%。【密度】1.19g/cm3100【注意事項】易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)高一化學第2頁共6頁10．氧化還原反應與四種基本類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是A．2AlFeO3．2NaHCO3AlO＋23△+CO↑+HO2322．+O+O3222D．HClOCl↑HO22．下列離子方程式書寫正確的是A．硝酸銀溶液與食鹽水反應：Ag＋＋－AgCl↓．FeCl3溶液與反應：3＋2Fe＋△．向沸水中滴加飽和溶液制備FeOH)膠體：Fe＋3HO(OH)↓＋3H＋33D．蘇打與鹽酸反應：HCO3－＋H＋↑＋HO2212．化合價和物質(zhì)類別是整理元素及化合物知識的兩個要素，可表示為“價—類”二維圖。鐵元素的“價—類”二維圖如圖所示，下列說法正確的是A．鐵絲在足量氧氣中燃燒，會逐步發(fā)生→→O→O的轉(zhuǎn)化3423．O是堿性氧化物，可用O與水反應的方法制備(OH)32323．2既有氧化性又有還原性，一定條件下可轉(zhuǎn)化為或3＋D．(OH)2濁液露置于空氣中，白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榧t褐色13．以下關于物質(zhì)的檢驗方法錯誤的是A．可用焰色試驗方法檢驗Na元素的存在．可用溶液來檢驗Fe的存在．淀粉溶液遇I2變藍色，故可用濕潤的淀粉-Cl2D．水質(zhì)檢驗員先加稀HNOAgNO溶液檢驗自來水中氯離子的存在3314是一種廣譜、高效、速效的氧化性殺菌消毒劑，工業(yè)上制取的化學方程式如下：222NaClO2NaCl2H2ClO↑＋↑＋2HO＋2Na，下列說法正確的是32422224A．NaClO3在反應中得到電子．ClO2是氧化產(chǎn)物．H在反應中被還原24D．1molNaClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移高一化學第3頁共6頁二、非選擇題：本題共4小題，第15題每空1分，其余每空2分，共58分。15．（Ⅰ粒的數(shù)量聯(lián)系起來的新視角。請結合下圖回答相關問題?！竞暧^】標準狀況下的體積2【微觀】分子數(shù)氧原子數(shù)電子的物質(zhì)的量（1）宏觀上，質(zhì)量為；標準狀況下的體積約為個；氧原子數(shù)約為。（2）微觀上，分子數(shù)約為個；電子的物質(zhì)的量為。II．現(xiàn)用18.4mol／L的濃HSO來配制480mL0.3mol／L的稀HSO。可供選擇的儀器有：2424①托盤天平②燒杯④容量瓶⑥玻璃棒⑦燒瓶。請回答下列問題：（1）不需要使用的儀器有（2（填上述儀器序號），還缺少的儀器是。（實驗室可供選擇的容量瓶規(guī)格有100mL250mL500mL、1000mL）。容量瓶上標有容量、刻度線和。（3②計算所用濃硫酸的體積④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤稀釋、冷卻⑥搖勻。該實驗的步驟順序是（4）經(jīng)計算，需濃H的體積為（填序號）。，量取濃硫酸時應選用（選填“10mL”“50mL”24或“100mL”）的量筒。（5）下列容量瓶的使用方法中，正確的是a.使用前應檢查是否漏液（填字母）。b.使用前必須烘干c.不能用作物質(zhì)反應或溶解的容器d.熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到其中（填字母）。（6）以下操作會導致配制的稀硫酸溶液濃度偏小的是A.容量瓶未干燥即用來配制溶液.未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶.往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出D.定容時俯視刻度線.定容時有少量水灑在容量瓶外.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后液面不到刻度線，加水至刻度線高一化學第4頁共6頁16．(分）氯氣、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒劑，某化學興趣小組利用如圖裝置制備“84”消毒液、漂白粉，并收集純凈干燥的氯氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式為。（2）裝置丁用來收集純凈且干燥的氯氣，進氣口為（填a或b）；裝置乙和丙盛裝的試劑分別是（3）裝置己中盛裝NaOH溶液防止污染空氣的同時還可以用來制備“”消毒液，反應的離子方程式為（4Ca(ClO)]長時間暴露在空氣中容易發(fā)生變質(zhì)的原因為（結合化學方程式說明）。、（填名稱）。。（5）實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應來制取氯氣，反應方程式為：2KMnO+16HCl+2MnCl+5Cl+8HO16mol4222的物質(zhì)的量為1molKMnO4升的氯氣（標準狀況下）。（6）某瓶飲用礦泉水的標簽部分內(nèi)容如下：凈含量：350mL，氯離子（－)：10~27.3mg/L。現(xiàn)以氯離子（－－)含量為142mg/L來計算，該飲用水中氯離子（)的物質(zhì)的量濃度是。17?42素的含量，并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）③加入足量氨水，反應的離子方程式為（2）①所得濾液中加入過量的HO的目的是。。22（3）④中一系列操作的步驟是：過濾、、灼燒、冷卻至室溫、稱量。（4）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為（5色，即可檢驗補血劑是否已因氧化變質(zhì)。（用含a的代數(shù)式表示）。（6）在實驗室，為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，應在溶液中加入少量鐵粉，請用離子方程式說明原因。高一化學第5頁共6頁1816(部分裝置及夾持裝置略去)a（1）所用鐵粉若混有鋁粉，則可以選用以下試劑（填序號）除去，涉及反應的離子方程式為。a．稀鹽酸b．FeCl3．濃硫酸dNaOH（2）裝置A的作用是（3）實驗時應先點燃。（填“酒精燈a”或“酒精噴燈”）。(填數(shù)字序號)。（4）虛線框內(nèi)可選用下列裝置中的（5D中出現(xiàn)___________的現(xiàn)象，證明鐵與水蒸氣反應的氣體產(chǎn)物是H。（6）待反應充分完成且B裝置的硬質(zhì)玻璃管冷卻后，取其中的少許固體進行如下實驗：溶液變紅色→證明Fe＋①現(xiàn)象1為。②根據(jù)實驗結果，推測鐵與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物是（填化學式）。高一化學第6頁共6頁2024年秋季學期高一年級校聯(lián)體第二次聯(lián)考參考答案1.【答案】C【解析】碳纖維是一種新型無機非金屬材料，A項錯誤；從海水中提取食鹽是物理變化，B項錯誤；鋁是活潑金屬，在常溫下與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，對內(nèi)部金屬起保護作用，C1微米是1000納米，故PM2.5顆粒分散到空氣中不能產(chǎn)生丁達爾效應，D項錯誤。2.【答案】BA物質(zhì)，C項錯誤；物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，但摩爾質(zhì)量有單位，其單位是g/mol，相對分子質(zhì)量沒有單位，故兩者不相等，D項錯誤。3.【答案】D【解析】A項、B項、C項正確；稀土元素既可單獨使用，也可用于生產(chǎn)合金，在合金中加入稀土元素，能大大改善合金的性能，D項錯誤。4.【答案】DAB22反應生成CH322焰，D項正確。5.【答案】A【解析】氯水中不穩(wěn)定，光照氯水，會分解產(chǎn)生O2，A項錯誤；Na是很活潑的金屬，失電子能力很強，在化合物中Na均顯價，故NaH中H顯一1價，B項正確；價的鐵氧化性較強，能把氧化，即溶液與反應生成和CuCl，C項正確；與在加熱條件下反應，常溫不反應，D項正確。32226.【答案】A【解析】18g水的物質(zhì)的量為1mol，1個水分子含10個電子，則1mol水即18g水含電子數(shù)為A，A項正確；題給信息缺溶液的體積，故無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，從而無法計算+的數(shù)目，B項錯誤；NaO與水的22反應中，NaO中的氧元素發(fā)生-1價變-2價和-1價變?yōu)?價的變化，即兩個氧原子之間發(fā)生一個電子的轉(zhuǎn)移，22故2molNaO完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NC項錯誤；氣體由分子構成，無H存在，D項錯誤。22A7.【答案】B【解析】氯化鈣在水溶液中的電離方程式為CaCl2=Ca+2Cl-，可知-的物質(zhì)的量濃度是CaCl2的2倍，應為.20mol?LA1L該溶液中含0.1molCaCl0.1molCaCl電離產(chǎn)生.1molCa，22B應，C項錯誤；根據(jù)C(CaCl)=n(CaCl)/V，雖可計算.1gCaCl的物質(zhì)的量為0.1mol，但溶液體積未知（1L水222不等于1L溶液），故無法計算CaCl2的物質(zhì)的量濃度，D項錯誤。8.【答案】CAB顏色,若火焰呈紫色則含有鉀元素反之,不含。C項符合題意；用pH試紙測定溶液pH的操作方法是將一小片pH試紙放到表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸取溶液點到試紙的中央,等試紙變色后,污染了待測液，D項不符合題意。9.【答案】D高一化學答案第1頁共4頁【解析】從“注意事項”可知，NaClO易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)，故“84”消毒液不宜接觸空氣，A項正NaClO中Na顯1O-2+1B項正確；（即1LNaClO的質(zhì)量為：1000mL×.19gcm×%=297.5g，則NaClO的物質(zhì)的量為：297.5g÷74./mol=3.99mol≈4mol，因而消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為4mol/L，C項正確；由于同一溶液不同濃度時密度不一樣，消毒液稀釋后密度變小，即消毒液總質(zhì)量小于100000mL×1.19g/cm3，因而NaClO的質(zhì)量分數(shù)大于297.5g÷（100000mL×1.19g/cm3）×100%=0.25，D項錯誤。10.【答案】D【解析】根據(jù)題給信息可知，陰影部分的反應屬于氧化還原反應卻不屬于四種基本反應類型中的任何一種。AB意；C項反應既是氧化還原反應又是化合反應，不符合題意。D項符合題意。.【答案】AAgNONaClNaNOA332Fe3++=3FeBFe(OH)3Fe(OH)3CNa-+2H+O+↑，23322D項錯誤。12.【答案】C【解析】在加熱的條件下能被氧氣氧化成O而不是O，A項錯誤；O是堿性氧化物，但不溶342323于水，也不與水發(fā)生反應，故不能用O與水反應的方法制備Fe(OH)B項錯誤；化合價處于中間價，233OHClO等）會被氧化成ZnC項224正確；Fe(OH)2D項錯誤。13.【答案】BNa及其化合物的火焰呈黃色，故可用焰色試驗方法檢驗Na元素的存在，A項正確；溶液與Fe相遇，溶液顯紅色，溶液與2+相遇，溶液不顯紅色，故KSCN溶液用于檢驗3+而非2+，B項錯誤；用濕潤的淀粉-KI試紙來檢驗Cl2時，有+2KI=2KCl+II試紙來檢驗C項正確；2222先加稀硝酸把3AgNOAgCl。若不消除干擾離子，沉淀不一定是AgCl，D項正確。14.【答案】A【解析】反應中，NaClO3的元素化合價降低（由價變?yōu)閮r），得到電子，是氧化劑，被還原得到的是還原產(chǎn)物，每有1molNaClO反應（即1molClO生成），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol。H在反應沒有元素化23224合價變化，既不被還原也不被氧化。綜上，A項正確，CD項錯誤。15.【答案】1）22g.2L（）3.×101）①③⑦6.02×10膠頭滴管10mL（）500mL（）②①⑤④③⑥4）.5ac（6【解析】Ⅰ.物質(zhì)的量是把難見、難稱量的微觀粒子和可見、可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的一座橋梁。1mol任何粒子的粒子數(shù)均約為.02×101mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等；在標準狀況下，1mol任何氣體的體積均約為.4L的摩爾質(zhì)量為44g/，1個含222個氧原子，1個含220.5molCO22g.2L3.×1022個，氧原子數(shù)約為6.×10個，電子的物質(zhì)的量為。高一化學答案第2頁共4頁Ⅱ.（1）若是用濃溶液來配制稀溶液，所需儀器為：量筒、x容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。題給可供選儀器多了托盤天平、藥匙、燒瓶，缺了膠頭滴管。（2）因為實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，根據(jù)夠用且相近原則，選用500mL規(guī)格的容量瓶。容量瓶是為配制準確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器，瓶上標有溫度、容量和刻度線。3）用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液時，主要步驟如下：計算所用濃溶液的體積→量取濃溶液→在燒杯中稀釋濃溶液并冷卻至常溫→將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶，洗滌燒杯并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶→定容→搖勻。418.4V=500×0.38.2mL)。為減小誤差，應選用10mL規(guī)格的量筒來量取。5）實驗有搖勻步驟，故容量瓶使用前需檢查是否漏水；容量瓶有使用溫度要求，故不能用作物質(zhì)反應或溶解的容器，熱溶液也不能直接轉(zhuǎn)移到其中；實驗在定容步驟還要加入水，故容量瓶使用前無需烘干。6）實驗過程若造成溶質(zhì)損失或水加多了，則所配制溶液濃度偏小。AE兩操作對濃度無影響；操作因有溶質(zhì)損失，F(xiàn)操作因水加多了，均導致濃度偏?。籇操作俯視刻度線時加少了水，會導致濃度偏大?！?6.【答案】（1MnO+4HCl(濃)（）b飽和食鹽水、濃硫酸（）2+2OH=+↑+2HO222---+HO（）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣【Ca(ClO)?】，Ca(ClO)?易與空氣中的CO2和水作用生成次氯酸，反應方程式為：Ca(ClO)++HO=CaCO+2HClO，生成的次氯酸不穩(wěn)定，易自行分解，化學方程式為：22232HClO=2HCl+O2，這就是漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因和過程。（）6mol56（）4×10mol/L【解析】（2）氯氣密度大于空氣密度，需用向上排空氣法收集，故進氣口為b。裝置乙的作用是除去氯氣中的氣體，故應盛裝飽和食鹽水，裝置丙的作用是吸收氯氣中的水蒸氣，故應盛裝濃硫酸。（3）氯氣通入NaOH溶液中制備“84”消毒液，化學方程式為：+2NaOH=NaClO+NaCl+HO，22NaOHNaClONaCl除，得到離子方程式。（5）根據(jù)反應方程式可知，若16molHCl參加反應，則生成5molCl、2molMnCl和2molKCl，可見有10mol22發(fā)生化合價變化，6mol沒有發(fā)生化合價變化，故未被氧化的的物質(zhì)的量為6mol。根據(jù)反應方程式可知，1molKMnO完全反應時，生成.5molCl，在標準狀況下，氣體的摩爾體積是224L/mol，則.5molCl的體積42256L。6-)含量為.2mg/L，氯離子的摩爾質(zhì)量是355g/mol1L礦泉水中氯離子的物質(zhì)的量為：142×÷355=4×（mol）。即礦泉水中氯離子的物質(zhì)的量濃度為4×104mol/L。17.【答案】（1Fe+3NHHO=Fe(OH)+3NH+32342）將濾液中的全部氧化為3+3）洗滌（40.07ag5）62Fe+=3Fe2+1FeFe+3N