2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)專題06 物質(zhì)的量（教師版）

專題06物質(zhì)的量?jī)?nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（5大考點(diǎn)）考點(diǎn)一物質(zhì)的量考點(diǎn)二摩爾質(zhì)量及相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)三氣體摩爾體積考點(diǎn)四阿伏伽德羅定律及推論考點(diǎn)五物質(zhì)的量濃度?第二層能力提升練?第三層拓展突破練物質(zhì)的量?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1.物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，用符號(hào)n表示。（2）物質(zhì)的量的單位——摩爾符號(hào)——mol標(biāo)準(zhǔn)——1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023.2、阿伏加德羅常數(shù)定義——1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)。符號(hào)——NA數(shù)值及單位——約6.02×1023mol-13.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系（1）關(guān)系式：n＝。（2）結(jié)論：微粒之間的物質(zhì)的量之比等于微粒的粒子數(shù)之比。1．（24-25高一上·河北唐山·期中）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A．溶液中含有的的數(shù)目為B．的中含有的電子是C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷氣體含有的原子數(shù)為D．常溫常壓下，與混合氣體中含有的電子數(shù)目為【答案】B【解析】A．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，1個(gè)中含有2個(gè)，則含有的的數(shù)目為，A正確；B．一個(gè)含有的電子數(shù)為9個(gè)，摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g的物質(zhì)的量為0.9mol，含有9mol電子，即電子，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷氣體的物質(zhì)的量為，1個(gè)甲烷含有5個(gè)原子，故甲烷中含有的原子數(shù)為，C正確；D．與均由O原子構(gòu)成，常溫常壓下，與混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為，1個(gè)O原子中含有8個(gè)電子，則含有的電子數(shù)目為，D正確；故選B。2．（24-25高一上·山東淄博·期中）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)正確的是A．固體中所含離子數(shù)為B．用含的飽和溶液制備膠體，產(chǎn)生個(gè)膠粒C．與氧氣反應(yīng)生成和，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為【答案】D【解析】A．的物質(zhì)的量為，的電離方程式為，故固體中所含離子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵膠體是膠體粒子的集合體，則用含有的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，只能得到膠粒數(shù)小于，B錯(cuò)誤；C．的物質(zhì)的量為，與氧氣反應(yīng)生成和中，鈉的化合價(jià)均由0價(jià)升高到+1價(jià)，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均是CH2，混合氣體中CH2的物質(zhì)的量是1mol，氫原子數(shù)為，D正確；故選D。3．（24-25高一上·安徽合肥·階段練習(xí)）阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列敘述中錯(cuò)誤的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1個(gè)水分子②常溫常壓下，32g含有的分子數(shù)約為③2molNaOH的摩爾質(zhì)量為80g/mol④的氣體摩爾體積約為22.4L/mol⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由和組成的混合氣體中，所含氮原子的物質(zhì)的量為2mol⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14gCO含有的核外電子數(shù)為10⑦常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為A．①③④⑥ B．③⑤⑥⑦ C．①②③⑤ D．②④⑥⑦【答案】A【解析】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L水的物質(zhì)的量，故①錯(cuò)誤；②常溫常壓下，32gSO2的物質(zhì)的量為，含有的分子數(shù)約為3.01×1023，故②正確；③2molNaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，故③錯(cuò)誤；④沒(méi)有告訴在標(biāo)況下，H2的氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，故④錯(cuò)誤；⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)分子中均含有2個(gè)氮原子，所以1mol混合氣體中含有2mol氮原子，所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol，故⑤正確；⑥14gCO的物質(zhì)的量為，每摩爾CO中含有14mol電子，所以0.5mol一氧化碳中含有7mol電子，含有的核外電子數(shù)為7NA，故⑥錯(cuò)誤；⑦氦氣是單原子分子，1mol氦氣含有的原子數(shù)為，故⑦正確；故錯(cuò)誤的是①③④⑥，選A。摩爾質(zhì)量?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1、摩爾質(zhì)量概念——單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量符號(hào)、單位——符號(hào)：M，單位：g·mol-1(或g/mol)數(shù)值——以g·mol-1為單位時(shí)，數(shù)值與該粒子的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等。2.物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系n＝eq\f(m,M)。3.以物質(zhì)的量(n)為橋梁聯(lián)系宏觀物質(zhì)質(zhì)量(m)與微觀微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系：eq\f(m,M)＝n＝eq\f(N,NA)。4.摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法①已知任意狀態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)：M＝m/n(定義式)。②已知一個(gè)分子的質(zhì)量時(shí)：M＝m(分子)×NA。4．（24-25高一上·四川成都·期中）下列說(shuō)法正確的是A．58.5g中約含有6.02×1023的個(gè)分子B．摩爾是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體C．1任何粒子的質(zhì)量數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等D．2的摩爾質(zhì)量為17【答案】C【解析】A．氯化鈉中不存在氯化鈉分子，只存在鈉離子和氯離子，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯(cuò)誤；C．1mol任何粒子的質(zhì)量數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等，故C正確；D．氨氣的摩爾質(zhì)量為定值，與氨氣的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。5．（24-25高一上·四川成都·期中）下面是常見(jiàn)的幾種消毒藥品：84消毒液(有效成分為)；雙氧水(水溶液)；臭氧；過(guò)氧乙酸()；氯氣()；二氧化氯()等。(已知：用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)回答下列問(wèn)題。（1）的摩爾質(zhì)量為：；38g過(guò)氧乙酸中含有的氧原子數(shù)為。（2）在水溶液中的電離方程式為。（3）二氧化氯是國(guó)際上公認(rèn)為安全、無(wú)毒的綠色消毒劑。工業(yè)上用、和稀硫酸反應(yīng)制取，其化學(xué)方程式如下：。該反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮浚?）34g/mol1.5NA（2）（3）【解析】（1）的摩爾質(zhì)量為：；38g過(guò)氧乙酸中含有的氧原子數(shù)為：；（2）在水溶液中電離產(chǎn)生鈉離子和次氯酸根，電離方程式為：；（3）氯酸鈉、硫酸氫鈉為可溶性鹽，H2SO4為強(qiáng)酸，均可拆，SO2、ClO2不可拆，故離子方程式為：。6．（24-25高一上·上海松江·期中）浸在硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，經(jīng)洗滌、干燥后，稱量得固體，則析出銅的物質(zhì)的量是?！敬鸢浮?.15mol【解析】根據(jù)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，1molFe參加反應(yīng)生成1molCu，固體質(zhì)量增加(64-56)g=8g，現(xiàn)固體質(zhì)量增加51.2g-50g=1.2g，設(shè)析出Cu的物質(zhì)的量為xmol，有1:8=x：1.2，x=0.15mol。（24-25高一上·上海松江·期中）某含氧化合物X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，13.5gX的體積為4.48L(STP)，則X的摩爾質(zhì)量是?！敬鸢浮?7.5g/mol【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣體的物質(zhì)的量為，該氣體的摩爾質(zhì)量為。氣體摩爾體積?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用氣體摩爾體積氣體摩爾體積定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。符號(hào)為Vm。單位為L(zhǎng)/mol或L·mol-1.關(guān)系影響因素：氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。標(biāo)準(zhǔn)狀況溫度0℃、壓強(qiáng)101kPa時(shí)，約為22.4L·mol-1.。理解氣體摩爾體積應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積Vm＝22.4L·mol－1，非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)不能使用。（2）n＝V/Vm，只適用于氣態(tài)物質(zhì)(單一或者混合氣體)，對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)(如水、酒精、碳、三氧化硫等)，均不適用。3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算①氣體的物質(zhì)的量n=V/22.4mol。②氣體的摩爾質(zhì)量M=Vm·ρ=22.4ρg·mol-1.③氣體的分子數(shù)N=n·NA=（V/22.4）·NA=4\*GB3④氣體的質(zhì)量m=n·M=（V/22.4）·Mg8．（24-25高一上·四川德陽(yáng)·階段練習(xí)）下列說(shuō)法中正確的有①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA⑤一定條件下，各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol-1⑥標(biāo)況下，將22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1mol·L-1A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】B【解析】①分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不一定為氣態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)氣體分子所占的體積約是22.4L，故①錯(cuò)誤；②沒(méi)有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，0.5molH2所占體積不一定為11.2L，故②錯(cuò)誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不呈氣態(tài)，1molH2O的體積不是22.4L，故③錯(cuò)誤；④CO與N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，都是雙原子分子，常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，所含的原子數(shù)為2NA，故④正確；⑤非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的氣體摩爾體積不一定為22.4L·mol-1，故⑤錯(cuò)誤；⑥標(biāo)況下，22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1mol·L-1，故⑥正確；正確的是④⑥，選B。9．（24-25高三上·福建龍巖·期中）聯(lián)合制堿法利用食鹽水、氨氣和二氧化碳制純堿，涉及的反應(yīng)之一為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，含氧原子的數(shù)目為B．溶液中含數(shù)目為C．晶體中含離子數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入水中，溶液中數(shù)目為【答案】A【解析】A．含氧原子的數(shù)目為，A選項(xiàng)正確；B．沒(méi)有明確溶液體積，不能計(jì)算溶液中含數(shù)目，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NaHCO3由構(gòu)成，中含離子數(shù)目為，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入水中，溶液中、、NH3數(shù)目之和為，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。10．（24-25高一上·吉林·期中）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．溶液中含有的鈉離子數(shù)為B．常溫常壓下，中所含硫原子的個(gè)數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由和組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含氧原子的個(gè)數(shù)為【答案】C【解析】A．硫酸鈉溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，鈉離子數(shù)目不確定，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量為，所含硫原子的個(gè)數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由和組成的混合氣體物質(zhì)的量為，含有的原子總數(shù)為，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，無(wú)法用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選C。阿伏伽德羅定律及推論?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1.阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。特別提醒①阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體。②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，“四同”相互制約，即“三同定一同”。2.阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論語(yǔ)言敘述公式同溫同壓同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同體積同溫同體積下，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同壓同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比11．（24-25高一上·上海·期中）同溫同壓下，兩個(gè)密閉容器中充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，若甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是A．甲的分子數(shù)比乙多 B．甲的物質(zhì)的量比乙少C．甲的摩爾體積比乙小 D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙小【答案】B【分析】質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，甲的密度大于乙的密度，說(shuō)明甲的容器體積小于乙的容器體積，PV=nRT同溫同壓下，體積與物質(zhì)的量成正比，因此甲的物質(zhì)的量比乙少?！窘馕觥緼．根據(jù)前述分析可知，氣體乙的物質(zhì)的量大于氣體甲的物質(zhì)的量，則甲的分子數(shù)比乙少，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，甲的物質(zhì)的量比乙少，B正確；C．同溫同壓下，不同氣體的摩爾體積相同，C錯(cuò)誤；D．兩種氣體質(zhì)量相同，但是甲的物質(zhì)的量更小，說(shuō)明甲的相對(duì)分子質(zhì)量更大，D錯(cuò)誤；故答案選B。12．（24-25高一上·四川廣元·期中）某市持續(xù)開(kāi)展奧氧污染治理活動(dòng)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．同溫同壓下，和兩種氣體的密度之比為2：3B．同溫同壓下，等質(zhì)量的和中所含氧原子個(gè)數(shù)之比為2：3C．同溫同壓下，等質(zhì)量的和兩種氣體的體積關(guān)系：D．同溫同壓下，若兩種氣體所占體積相同，和的質(zhì)量之比為2：3【答案】B【解析】A．同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故和兩種氣體的密度之比為2：3，A正確；B．同溫同壓下，等質(zhì)量的和中所含氧原子個(gè)數(shù)之比為：=1：1，B錯(cuò)誤；C．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量的和兩種氣體體積之比為：=3：2，C正確；D．同溫同壓下，若兩種氣體所占體積相同，則物質(zhì)的量相同，故和的質(zhì)量之比為2：3，D正確；故選B。13．（24-25高一上·河北邢臺(tái)·階段練習(xí)）室溫下某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成甲、乙兩室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合氣體，乙中充入16gCH4氣體，此時(shí)活塞位置如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該圖表明，甲室的氣體分子數(shù)量是乙室的2倍，壓強(qiáng)也是乙室的2倍B．甲室中H2、Cl2的總質(zhì)量不能確定，但總的物質(zhì)的量一定是2molC．將甲室的混合氣體充分反應(yīng)，恢復(fù)至室溫，最終活塞停留的位置應(yīng)是刻度3處D．若甲室混合氣體密度是同溫同壓時(shí)H2密度的30倍，則甲室通入的氣體是32g【答案】B【解析】A．在密閉容器有可移動(dòng)活塞，所以甲乙兩室的壓強(qiáng)相同，A錯(cuò)誤；B．甲、乙兩室壓強(qiáng)與溫度相同，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比。乙室中甲烷的物質(zhì)的量為1mol，則甲室中氣體的物質(zhì)的量為2mol；因?yàn)镠2、Cl2的比例無(wú)法確定，所以總質(zhì)量無(wú)法確定，但總物質(zhì)的量一定是2mol，B正確；C．甲室發(fā)生反應(yīng)H2+Cl2=2HCl，由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，反應(yīng)前后氣體體積不變，則充分反應(yīng)恢復(fù)至室溫，最終活塞停留的位置應(yīng)是最開(kāi)始的刻度4處，C錯(cuò)誤；D．同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，若甲室混合氣體的密度是同溫同壓時(shí)H2密度的30倍，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量為60g/mol，甲室總物質(zhì)的量為2mol，所以氣體總質(zhì)量為120g，D錯(cuò)誤；答案選B。14．（24-25高一上·河北邢臺(tái)·階段練習(xí)）三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列說(shuō)法正確的是A．原子數(shù)相等的三種氣體，質(zhì)量最大是ZB．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molC．同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是ZD．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則壓強(qiáng)之比為4∶1【答案】D【解析】A．三種氣體X、Y、Z的微粒構(gòu)成未知，不能計(jì)算原子數(shù)目相同時(shí)，其分子物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．未知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積不能用2.24L/mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同壓下，氣體密度與氣體的摩爾質(zhì)量呈正比，三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，故氣體密度最小的是X，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．同溫下，體積相同的兩容器的氣體，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則根據(jù)n=，兩氣體的物質(zhì)的量之比是，故壓強(qiáng)之比為4∶1，D項(xiàng)正確；物質(zhì)的量濃度?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度概念：表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)：B單位：mol·L-1（或mol/L）表達(dá)式：cB=nB/V特別提醒①表達(dá)式中的體積(V)指溶液的體積，不是溶劑，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。②從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不發(fā)生變化。15．（浙江省六校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題）下列說(shuō)法正確的是A．同濃度的、、溶液體積之比為，則濃度之比為B．將膽礬溶于1L水配成溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為C．欲將的硫酸濃度增大1倍，可將溶液體積加熱濃縮到D．將的溶液和的溶液等體積混合后，若忽略溶液體積變化，【答案】C【解析】A．濃度與體積無(wú)關(guān)，則同濃度的、、溶液，濃度之比為，故A錯(cuò)誤；B．膽礬物質(zhì)的量為，，溶于水配成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為，若溶于1L水配成溶液，該溶液的體積不等于1L，則物質(zhì)的量濃度不等于，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)溶質(zhì)守恒，，，硫酸不揮發(fā)，故能采用將溶液加熱濃縮到原體積的一半的方法，故C正確；D．將的溶液和的溶液等體積混合后，，若忽略溶液體積變化，，故D錯(cuò)誤；故答案為C。16．（24-25高一上·河北唐山·期中）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)們配制的植物營(yíng)養(yǎng)液中含有的離子種類及濃度如下：離子種類濃度0.01_______0.010.010.005該植物營(yíng)養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．【答案】A【解析】由電荷守恒可知，溶液中鉀離子濃度為(0.005mol/L×3+0.01mol/L)—(0.01mol/L+0.01mol/L)=0.005mol/L，故選A。17．（24-25高一上·福建三明·期中）下列敘述正確的是A．lL水中溶解40gNaOH固體后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為B．配制1L的溶液，需用32.0g膽礬C．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LHCl氣體溶于水制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為D．用密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制的稀硫酸100mL，需要用量筒量取該濃硫酸5.40mL【答案】C【解析】A．溶液的體積不是1L，不能計(jì)算濃度，故A錯(cuò)誤；B．配制1L的溶液，需用膽礬1L××250g/mol=50g，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液體積為0.1L，濃度為1mol/L，故C正確；D．根據(jù)公式，密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的濃度為，配制的稀硫酸100mL，需要用量筒量取該濃硫酸5.43mL，故D錯(cuò)誤；答案選C。18．（24-25高一上·上海松江·期中）如圖所示，一容器被無(wú)摩擦、可自由滑動(dòng)的隔板分兩部分。反應(yīng)前，左邊充有，右邊充有、的混合氣體；20℃時(shí)，將右邊混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)生成液態(tài)水。待體系溫度恢復(fù)到20℃時(shí)，活塞最終靜置于氣缸的中央(液體的體積忽略不計(jì))。則反應(yīng)前容器中和的物質(zhì)的量之比可能為或?！敬鸢浮?：43：7【解析】假設(shè)左室中N2的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)前，左右兩室氣體的體積之比為1：5，則反應(yīng)前右室混合氣體的總物質(zhì)的量為5mol，點(diǎn)燃右室氣體，發(fā)生反應(yīng)，觀察可知，反應(yīng)后活塞處于中央位置，說(shuō)明左右兩室氣體體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，此時(shí)生成的水為液態(tài)，因此右室剩余氣體的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)反應(yīng)前H2、O2的物質(zhì)的量分別為x、y，則：若氫氣過(guò)量，則x-2y=1，x+y=5，解得y=；若氧氣過(guò)量，則y-0.5x=1，x+y=5，解得y=；所以反應(yīng)前容器中N2和O2的物質(zhì)的量之比可能為1：=3：4或1：=3：7。19．（24-25高一上·上?！て谥校?biāo)準(zhǔn)狀況下，將氣體溶于水中，所得鹽酸的密度為。（1）計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(保留1位小數(shù)，下同)。（2）從中取出溶液，稀釋成的鹽酸，需加水的體積為。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【答案】（1）11.4mol/L（2）從中取出50mL溶液，溶液中含，稀釋成的鹽酸的體積為，需加水的質(zhì)量為，水的密度為，則需加水的體積為41.2mL【解析】（1）標(biāo)況下，336LHCl物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，溶于1L水中，水的質(zhì)量為1000g，則所得鹽酸質(zhì)量為，密度為1.18g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為；（2）從中取出50mL溶液，溶液中含，稀釋成的鹽酸的體積為，需加水的質(zhì)量為，水的密度為，則需加水的體積為41.2mL。1．（24-25高一上·天津·期中）代表阿弗伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．冰醋酸溶于水，所得溶液中個(gè)數(shù)為B．與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．和的混合氣體含有質(zhì)子數(shù)為D．實(shí)驗(yàn)室用足量與含有的濃鹽酸制氯氣，得到【答案】C【解析】A．冰醋酸為，它是弱電解質(zhì)，不能完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于，A錯(cuò)誤；B．0.1mol鐵和0.1mol氯氣反應(yīng)時(shí)，方程式為：，鐵過(guò)量，0.1mol氯氣完全反應(yīng)，反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C．一氧化碳和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量均為，一氧化碳中的質(zhì)子數(shù)為，氮?dú)庵械馁|(zhì)子數(shù)為，一氧化碳和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量均為，質(zhì)子的物質(zhì)的量為：，C正確；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸減小，產(chǎn)生的氯氣小于，D錯(cuò)誤；故選C。2．（23-24高一上·福建莆田·期中）相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度，密度為，則下列說(shuō)法正確的是A．相對(duì)分子質(zhì)量M可表示為： B．溶液密度可表示為：C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為 D．物質(zhì)的量濃度c可表示為：【答案】A【解析】A．，則，，，則相對(duì)分子質(zhì)量M可表示為：，A正確；B．根據(jù)，則溶液密度可表示為：，B錯(cuò)誤；C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為，C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的量濃度c可表示為：，D錯(cuò)誤；故選A。3．（24-25高一上·黑龍江哈爾濱·期中）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L②個(gè)HCl分子③13.6g④0.2mol，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是a．體積②>③>①>④

b．密度②>③>④>①c．質(zhì)量②>③>①>④

d．氫原子個(gè)數(shù)①>④>③>②A．a(chǎn)bc B．bcd C．a(chǎn)bd D．a(chǎn)bcd【答案】A【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L②個(gè)HCl分子③13.6g④0.2mol，他們的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：a．體積：①；②；③；④，大小順序?yàn)椋孩?gt;③>①>④，排序正確；b．密度：在標(biāo)準(zhǔn)狀況狀況下，，而摩爾質(zhì)量的值與相對(duì)原子質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)量）的值相同，所以只要相對(duì)分子質(zhì)量越大，密度越大：①：16；②HCl：36.5；③：34；④：17，大小順序?yàn)椋孩?gt;③>④>①，排序正確；c．質(zhì)量：①：；②HCl：；③：13.6g；④：，大小順序?yàn)椋孩?gt;③>①>④，排序正確；d．氫原子個(gè)數(shù)：根據(jù)，只需要計(jì)算出H原子摩爾數(shù)就可以比較大小了，①：；②HCl：；③：；④：，大小順序?yàn)椋孩?gt;③>④>②，排序錯(cuò)誤；正確的組合為：abc。故答案為：A。4．（24-25高一上·江蘇常州·階段練習(xí)）密閉容器中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入9molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共96g時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說(shuō)法正確的是A．右側(cè)CO的質(zhì)量為11gB．右側(cè)混合氣體中：n(C)：n(O)=4：5C．右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍D．若右邊充入252gCO和CO2混合氣體，改變混合氣體CO和CO2的個(gè)數(shù)比能使隔板處于中間的處【答案】B【分析】左右兩側(cè)氣體所處的溫度、壓強(qiáng)相同，由于在相同外界條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為3：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為3：1，故右側(cè)氣體物質(zhì)的量n==3mol。右邊CO和CO2質(zhì)量和為96g，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，則CO2的物質(zhì)的量為(3-x)mol，28xg+44×(3-x)g=96g，解得x=2.25mol，故混合氣體中，n(CO)=2.25mol，n(CO2)=0.75mol，由此分析解答?！窘馕觥緼．根據(jù)上述分析可知：右側(cè)混合氣體中含有CO的物質(zhì)的量是2.25mol，其質(zhì)量為m(CO)=2.25mol×28g/mol=63g，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知：右側(cè)混合氣體中含有CO的物質(zhì)的量是2.25mol，CO2的物質(zhì)的量為0.75mol，則根據(jù)元素守恒可知右側(cè)混合氣體中原子的物質(zhì)的量的比：n(C)：n(O)=[n(CO)+n(CO2)]：[n(CO)+2n(CO2)]=(2.25mol+0.75mol)：(2.25mol+2×0.75mol)=3：3.75=4：5，B正確；C．相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，右邊氣體平均摩爾質(zhì)量為M==32g/mol，根據(jù)密度ρ=可知：氣體的密度與摩爾質(zhì)量呈正比，所以混合氣體與氧氣密度相同，C錯(cuò)誤；D．使隔板處于中間的處，則兩邊氣體的物質(zhì)的量相同，即右邊氣體的物質(zhì)的量也是9mol，9molCO的質(zhì)量為m(CO)=9mol×28g/mol=252g，9molCO2的質(zhì)量為m(CO2)=9mol×44g/mol=396g，所以9molCO和CO2混合氣體的質(zhì)量一定大于252g，因此若右邊充入252gCO和CO2混合氣體，無(wú)論如何改變兩種氣體的個(gè)數(shù)比關(guān)系，隔板也不可能處于中間的處，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5．（24-25高一上·遼寧·期中）如圖所示，時(shí)向密閉容器內(nèi)可自由滑動(dòng)隔板的兩側(cè)分別充入、和的混合氣體，隔板處于容器的中央，將和的混合氣體點(diǎn)燃引爆，假設(shè)氣體充分反應(yīng)。隔板先左彈，最后停留在容器右側(cè)處。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)前，隔板左右兩側(cè)氣體的原子總數(shù)相等B．隔板移動(dòng)情況說(shuō)明右側(cè)氣體的物質(zhì)的量先增加后減少C．反應(yīng)前和的體積之比為D．反應(yīng)后，隔板右側(cè)氣體質(zhì)量大于左側(cè)氣體質(zhì)量【答案】C【分析】同溫同壓下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比。令氨氣的物質(zhì)的量為1mol，則起始時(shí)和的混合氣體也為1mol，點(diǎn)燃引爆和的混合氣體，隔板先左彈，恢復(fù)原溫度后，最后停留在容器右側(cè)處，說(shuō)明反應(yīng)后，氨氣和右側(cè)氣體的體積之比為3：2，則左右兩室中氣體物質(zhì)的量之比為3：2，右側(cè)容器中有氣體。右側(cè)氣體減少，根據(jù)下2H2+O22H2O(g)，參加反應(yīng)的氧氣、氫氣的物質(zhì)的量依次為、，可見(jiàn)二者恰好完全反應(yīng)，生成水蒸氣為；【解析】A．據(jù)分析，反應(yīng)前隔板左右兩側(cè)氣體的分子總數(shù)相等、原子總數(shù)不相等，A錯(cuò)誤；B．2H2+O22H2O是分子總數(shù)縮小的反應(yīng)，故右側(cè)氣體的物質(zhì)的量隨著反應(yīng)始終在減少，氫氧混合氣體點(diǎn)燃引爆時(shí)大量放熱，溫度升高，導(dǎo)致體積增大，隨著溫度逐步回落并恢復(fù)到，體積會(huì)縮小導(dǎo)致隔板最后停留在容器右側(cè)處，B錯(cuò)誤；C．同溫同壓下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)分析可知，反應(yīng)前和的體積之比為，C正確；D．反應(yīng)后，隔板左側(cè)氣體質(zhì)量與右側(cè)氣體質(zhì)量之比為，則隔板右側(cè)氣體質(zhì)量小于左側(cè)氣體質(zhì)量，D錯(cuò)誤；答案選C。6．（24-25高一上·河南鄭州·階段練習(xí)）下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算正確的是A．和各0.1mol分別溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不相等B．已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液的物質(zhì)的量的濃度為18.4mol/L，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/LC．將的硫酸溶液與水等體積混合，所得溶液濃度為D．20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為，物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【答案】B【解析】A．和各0.1mol分別溶于水都生成0.2molNaOH，所得溶液的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L相等，A錯(cuò)誤；B．設(shè)98%的濃硫酸的密度為Ag/mL，49%的硫酸的密度為ag/mL，根據(jù)，則：，c(49%的硫酸)，硫酸的濃度越大密度越大，故A>a，則：c（49%的硫酸）<9.2mol/L，B正確；C．將的硫酸溶液與水等體積混合，設(shè)原硫酸溶液體積為V，體積不能直接相加，則混合后溶液體積不等于2V，故混合后濃度不等于，C錯(cuò)誤；D．設(shè)溶液的體積為1L，溶液的質(zhì)量為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，所以溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，D錯(cuò)誤；故選B。7．（24-25高一上·江蘇無(wú)錫·階段練習(xí)）二氧化氯消毒劑是國(guó)際公認(rèn)的高效消毒滅菌劑。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2兩種主要成分?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為測(cè)定某二氧化氯漂白液中ClO2的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】實(shí)驗(yàn)室配制90mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液（1）配制上述溶液時(shí)需稱量Na2S2O3·5H2O固體的質(zhì)量為g(保留3位有效數(shù)字)。（2）配制過(guò)程中不需要使用下列儀器中的(填儀器序號(hào))，還缺少的儀器是(填儀器名稱)。（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低是(填序號(hào))①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水②轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶過(guò)程中，有少量溶液濺出③定容時(shí)仰視刻度線讀數(shù)④稱量晶體時(shí)所用砝碼生銹⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線（4）取任意體積的Na2S2O3溶液，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是_______。(填字母)A．溶液中Na2S2O3的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度C．溶液中Na+的數(shù)目 D．溶液的密度【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】測(cè)定二氧化氯漂白液中ClO2的物質(zhì)的量濃度，步驟如下：①量取10.00mL二氧化氯漂白液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋到100mL，再向其中加入過(guò)量KI溶液，二氧化氯漂白液中的兩種成分分別發(fā)生反應(yīng)：、。②加入淀粉作指示劑，向其中逐滴加入0.100mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為：。③加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=3，發(fā)生反應(yīng)：。④再逐滴加入0.100mol·L-1的Na2S2O3溶液，反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，該步消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（5）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（6）該二氧化氯漂白液中ClO2的物質(zhì)的量濃度為。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【答案】（1）1.58（2）CD100mL容量瓶、膠頭滴管（3）②③⑤（4）BD（5）（6）根據(jù)題意，ClO2被KI還原為KClO2，調(diào)節(jié)pH=3，KClO2能氧化KI生成I2，用Na2S2O3滴定被KClO2氧化生成的I2，根據(jù)電子守恒，建立反應(yīng)關(guān)系式n(ClO2)=n(KClO2)=0.5n(I2)=0.25n(Na2S2O3)=0.02L×0.1mol/L×0.25=0.0005mol，所以ClO2的濃度為0.0005mol÷0.01L=0.05mol/L【分析】根據(jù)m=cVM計(jì)算配制溶液需要稱量的Na2S2O3?5H2O固體的質(zhì)量時(shí)，V是選取容量瓶的容積。根據(jù)配制溶液的步驟選用儀器。根據(jù)c=，結(jié)合操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積影響分析對(duì)配制溶液的濃度影響。【解析】（1）配制90mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液，選用100mL容量瓶，配制該溶液時(shí)需稱量Na2S2O3·5H2O固體的質(zhì)量m=cVM=0.1L×0.100mol·L-1×248g/mol=2.48g。（2）配制過(guò)程中，要用電子天平稱出2.48gNa2S2O3·5H2O固體，在燒杯中溶解，丙用玻璃棒攪拌，把溶解并冷卻到室溫的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用膠頭滴管定容，所以不需要燒瓶和分液漏斗，選CD，還缺少的儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管。（3）①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，不影響溶液體積和溶質(zhì)質(zhì)量，所配溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)影響，故不選①；②轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶過(guò)程中，有少量溶液濺出，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏少，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故選②；③定容時(shí)仰視刻度線讀數(shù)，溶液體積偏大，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故選③；④稱量晶體時(shí)所用砝碼生銹，稱取溶質(zhì)質(zhì)量偏大，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故不選④；⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線，溶液體積偏大，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故選⑤；選②③⑤。（4）A.溶液中Na2S2O3的物質(zhì)的量n=cV，所取溶液體積越大，溶質(zhì)物質(zhì)的量越多，故不選A；B.溶液的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，故選B；C.溶液中Na+的數(shù)目N=cVNA，所取溶液體積越大，溶液中Na+的數(shù)目越多，故不選C；

D.溶液的密度與溶液體積無(wú)關(guān)，故選D；選BD。（5）反應(yīng)，ClO2中Cl元素化合價(jià)由+4降低為+3，KI中I元素化合價(jià)由-1升高為0，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；（6）根據(jù)題意，ClO2被KI還原為KClO2，調(diào)節(jié)pH=3，KClO2能氧化KI生成I2，用Na2S2O3滴定被KClO2氧化生成的I2，根據(jù)電子守恒，建立反應(yīng)關(guān)系式n(ClO2)=n(KClO2)=0.5n(I2)=0.25n(Na2S2O3)=0.02L×0.1mol/L×0.25=0.0005mol，所以ClO2的濃度為0.0005mol÷0.01L=0.05mol/L。1．(新考法——化學(xué)與生化相結(jié)合)（24-25高一上·山東濰坊·期中）某瓶飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．配制表中的物質(zhì)均為強(qiáng)電解質(zhì)B．該瓶礦泉水中鎂離子的質(zhì)量是C．該瓶礦泉水中氯離子的物質(zhì)的量濃度是D．不考慮其他離子，該瓶礦泉水中硫酸根離子的濃度是【答案】BD【解析】A．配制表中的物質(zhì)中純凈水是極弱電解質(zhì)，硫酸鎂、氯化鉀、硫酸鉀均屬于鹽，在水中能完全電離為金屬陽(yáng)離子和酸根離子、屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．該瓶礦泉水中鎂離子的質(zhì)量是，B正確；C．該瓶礦泉水中氯離子的物質(zhì)的量濃度是，C錯(cuò)誤；D．鉀離子濃度為，氯離子濃度為，鎂離子濃度為，不考慮其他離子，按溶液呈電中性可知，，得到，該瓶礦泉水中硫酸根離子的濃度是，D正確；選BD。（新考法——新型圖形）（24-25高一上·上?！て谥校┠惩瑢W(xué)用下圖裝置研究不同氣體經(jīng)陽(yáng)光照射相同時(shí)間的溫度變化問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)前，該同學(xué)需要制備較純凈的、、。1．任寫(xiě)一種實(shí)驗(yàn)室制備的化學(xué)方程式。2．實(shí)驗(yàn)室制備的原理如下：用單線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。3．若僅通過(guò)下列物質(zhì)消耗空氣中后直接得到氮?dú)?，最宜選用以下可燃物中的___________。A． B． C． D．4．假設(shè)實(shí)驗(yàn)所用集氣瓶體積為，若通過(guò)大理石與稀鹽酸的反應(yīng)制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下的，所需該稀鹽酸的體積至少為。(保留整數(shù))5．上述制備的反應(yīng)原理與制備、的原理存在較大差異。簡(jiǎn)述這一差異。(不超過(guò)30字)。在某一日光充沛的正午12：00~14：00測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。6．為確保結(jié)果的準(zhǔn)確性，實(shí)驗(yàn)前除了控制四瓶氣體的溫度、壓強(qiáng)、體積均相同，還要保證裝置。7．實(shí)驗(yàn)前，四瓶氣體中密度最小的是___________。A． B． C． D．空氣8．在整個(gè)測(cè)量過(guò)程中，四瓶氣體的密度均。A．先增大后減小

B．先減小后增大

C．幾乎不變9．13：00時(shí)，四瓶氣體中壓強(qiáng)最大的是___________。A． B． C． D．空氣10．與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相關(guān)的環(huán)境問(wèn)題是?！敬鸢浮?．（或）2．3．A4．89mL5．制備CO2是利用強(qiáng)酸制弱酸原理，制備O2、N2是利用氧化還原反應(yīng)原理6．光照條件相同7．A8．C9．C10．CO2濃度不斷升高可增強(qiáng)地球表面的“溫室效應(yīng)”【解析】1．實(shí)驗(yàn)室可利用過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解制取氧氣，或高錳酸鉀受熱分解產(chǎn)生氧氣，化學(xué)方程式為、；2．用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：；3．A．氫氣燃燒生成水，沒(méi)有新雜質(zhì)生成，A正確；B．C燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，有新雜質(zhì)生成，B錯(cuò)誤；C．S燃燒生成二氧化硫氣體，有新雜質(zhì)生成，C錯(cuò)誤；D．Cu在空氣中不能燃燒，D錯(cuò)誤；答案選A。4．根據(jù)可知，，故通過(guò)大理石與稀鹽酸的反應(yīng)制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下