2025年高一化學寒假銜接講練 (人教版)專題03 氧化還原反應（教師版）

專題03氧化還原反應內容早知道?第一層鞏固提升練（5大考點）考點一多角度認識氧化還原反應考點二氧化劑和還原劑考點三氧化還原反應中電子轉移的表示方法考點四氧化還原反應的基本規(guī)律考點五氧化還原反應的配平?第二層能力提升練?第三層拓展突破練多角度認識氧化還原反應?積累與運用?積累與運用氧化還原反應的特征與本質氧化還原反應的特征：化合價的升降總結：凡是有電子轉移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。元素的原子失去電子（或電子對偏離），物質發(fā)生氧化反應，被氧化；元素的原子得到電子（或電子對偏向），物質發(fā)生還原反應，被還原。1．（24-25高一上·貴州黔東南·期中）下列基本反應類型中，一定不屬于氧化還原反應的是A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應【答案】D【解析】A．大多數沒有單質參加的化合反應，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，個別沒有單質參加的化合反應例如H2O2+SO2=H2SO4，有元素的化合價變化，有單質參加的化合反應，存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．通常沒有單質生成的分解反應，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，但有單質生成的分解反應，存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．置換反應中一定存在元素的化合價變化，則一定屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．復分解反應中一定沒有元素的化合價變化，則一定不屬于氧化還原反應，故D正確；故選D。2．（24-25高一上·山西晉城·期中）黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一、1044年北宋編纂的《武經總要》中出現了黑火藥的配方，即硫黃、硝酸鉀、木炭按一定比例混合而成，爆炸時發(fā)生的反應為：。下列關于該反應的說法正確的是A．氧化劑只有硫黃 B．C被氧化C．硫黃發(fā)生了氧化反應 D．KNO3在反應中失去電子【答案】B【分析】在氧化還原反應中，氧化劑得到電子，物質所含元素化合價降低；還原劑失去電子，物質所含元素化合價升高。還原劑被氧化，生成氧化產物；氧化劑被還原生成還原產物，據此分析解答?！窘馕觥緼．在該反應中，S元素化合價由反應前S單質的中0價變?yōu)榉磻驥2S中的-2價，化合價降低得到電子被還原，S單質作氧化劑；N元素化合價由反應前KNO3中的+5價變?yōu)榉磻驨2中的0價，化合價降低得到電子被還原，KNO3也作氧化劑，可見該反應中氧化劑有S、KNO3兩種物質，A錯誤；B．在該反應中C元素化合價由反應前C單質的0價變?yōu)榉磻驝O2中的+4價，化合價升高，失去電子被氧化，B正確；C．在該反應中，S元素化合價由反應前S單質的中0價變?yōu)榉磻驥2S中的-2價，化合價降低得到電子被還原，說明硫黃發(fā)生了還原反應，C錯誤；D．在該反應中，N元素化合價由反應前KNO3中的+5價變?yōu)榉磻驨2中的0價，化合價降低得到電子被還原，D錯誤；故合理選項是B。3．（24-25高一上·海南省直轄縣級單位·期中）飲用水中的對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將還原為，其化學方程式為。請回答下列問題：（1）上述反應中，元素的化合價升高，則該元素的原子(填“得到”或“失去”)電子，發(fā)生反應。（2）該反應中氧化劑是(填化學式)；氧化產物是(填化學式)。（3）用“雙線橋法”表示反應中電子轉移情況：。（4）用“單線橋法”表示反應中電子轉移情況：?！敬鸢浮浚?）Al失去氧化（2）NaNO3NaAlO2（4）【解析】（1）在該化學反應中，Al元素的化合價由0價上升到+3價，Al原子失去電子，屬于還原劑，在反應過程中發(fā)生氧化反應。（2）N元素的化合價由+5價降低至0價，則該反應中氧化劑是NaNO3，Al在反應過程中被氧化，則氧化產物是NaAlO2；氧化劑和還原劑?積累與運用?積累與運用氧化劑和還原劑的相關概念。比較項目氧化劑還原劑概念在氧化還原反應中，所含某種（或某些）元素化合價降低的反應物在氧化還原反應中，所含某種（或某些）元素化合價升高的反應物發(fā)生的反應還原反應氧化反應具有的性質氧化性還原性對應的產物還原產物氧化產物舉例高錳酸鉀、氧氣、氯氣等活潑的金屬單質、SO2等元素處于最高價時只有氧化性；元素處于中間價時，既有氧化性也有還原性；元素處于最低價時只有還原性。氧化還原反應的相關概念及相互關系。（24-25高一上·北京·期中）下列粒子中，只有氧化性的是A．H+ B．Cl- C．Na D．Fe2+【答案】A【解析】A．H+核外無電子，只能得電子，因此只有氧化性，A正確；B．Cl-中Cl為-1價，為Cl的最低價態(tài)，只有還原性，B錯誤；C．Na為金屬單質，只有還原性，C錯誤；D．Fe2+為+2價，屬于Fe的中間價態(tài)，既有氧化性也有還原性，D錯誤；故答案選A。（24-25高一上·北京·期中）依據下列實驗操作及現象，可以得出H2O2只體現還原性這一結論的是序號操作現象A向H2O2溶液中通入H2S有黃色沉淀(黃色沉淀為硫單質)B向H2O2溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色C向H2O2溶液中加入淀粉KI溶液溶液變成藍色D向H2O2溶液中加入MnO2產生能使帶火星的木條復燃的氣體【答案】B【解析】A．產生黃色沉淀說明氫硫酸被氧化為硫單質，H2O2體現氧化性，A不符合題意；B．溶液褪色說明高錳酸鉀被還原，過氧化氫中氧化合價只升高，H2O2只體現還原性，B符合題意；C．溶液變成藍色，說明碘離子被過氧化氫氧化為碘單質，H2O2體現氧化性，C不符合題意；D．H2O2溶液中加入MnO2反應生成氧氣和水，過氧化氫中部分氧化合價降低生成水、部分氧化合價升高生成氧氣，過氧化氫體現氧化性和還原性，D不符合題意；故選B。（24-25高一上·四川成都·期中）下列反應中必須加入還原劑才能進行的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A．，錳元素化合價降低，發(fā)生還原反應，需加入還原劑才能進行，故選A；B．，鐵元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，需加入氧化劑才能進行，故不選B；C．，氯元素化合價降低發(fā)生還原反應，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，不加還原劑就能進行，故不選C；D．，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故不選D；選A。（24-25高一上·陜西延安·階段練習）在下列反應中，H2O的作用與反應NaH+H2O=NaOH+H2↑中H2O的作用完全相同的是A．2H2O2H2↑+O2↑ B．Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrC．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 D．2F2+2H2O=4HF+O2【答案】C【分析】反應物NaH中的氫元素為-1價，反應NaH+H2O=NaOH+H2↑中NaH中的氫元素由-1價變?yōu)?價、H2O中的H元素化合價由+1價變?yōu)?價，則H2O在反應中得電子作氧化劑。氧化還原反應中電子轉移的表示方法?積累與運用?積累與運用雙線橋基本步驟：標價態(tài)連雙線注得失注意事項：①箭頭首尾的元素為化合價變化前后的同種元素。②“橋”上必須注明“得到”或“失去”字樣。③失去電子總數與得到電子總數相等。=4\*GB3④電子轉移數用“”形式表示，a表示發(fā)生氧化反應或還原反應的原子個數，b表示每個原子失去或得到的電子數，當a或b等于1時，要省略。=5\*GB3⑤轉移電子總數是得到電子數或失去電子數，而不是二者的和。單線橋法基本步驟：標價態(tài)連單線注數目注意事項：①單線橋必須畫在反應物中。②箭頭指向得到電子（或電子對偏向）的元素，箭尾連接失去電子（或電子對偏離）的元素。③標明電子轉移的總數，不標“得”或“失”。（24-25高一上·安徽宿州·階段練習）下列氧化還原反應的雙線橋表示正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，O元素的化合價從-2價升高到0價，Cl元素的化合價從+5價降低到-1價，KClO3的化學計量數為2，因此轉移12個電子，則表示電子轉移的方向和數目的雙線橋為：，故A錯誤；B．氧氣中氧化合價由0變?yōu)?2，得到4個電子；HgS中Hg化合價由+2變?yōu)?，得到2個電子；HgS中S化合價由-2變?yōu)?4，失去6個電子；雙線橋表示為，故B錯誤；C．NH3中N元素為-3價，生成物N2中N元素為0價，故NH3失電子，2NH3~2×3e-，Cl2中Cl元素為0價，生成物NH4Cl中Cl元素為-1價，故Cl2得電子，3Cl2~6×e-，故C正確；D．氯酸鉀中氯化合價由+5變?yōu)?，得到5個電子，生成氯氣，6個HCl中5分子HCl中氯化合價由-1變?yōu)?，失去5個電子，生成氯氣，雙線橋表示為，故D錯誤；故答案選C。（24-25高一上·遼寧·期中）下列用雙線橋或單線橋法表示氧化還原反應正確的是A． B．

C． D．【答案】C【解析】A．2HCl+NaClO=NaCl+Cl2+H2O反應過程中，HCl的Cl元素由-1價上升到0價，NaClO中Cl元素由+1價下降到0價，用雙線橋表示為：，A錯誤；B．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2反應過程中，Al元素由0價上升到+3價，H元素由+1價下降到0價，用雙線橋表示為：，B錯誤；C．2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3反應過程中，Cu元素由0價上升到+2價，O元素由0價下降到-2價，用單線橋表示為：，C正確；D．Na2O2+SO2=Na2SO4反應過程中，Na2O2得O元素由-1價下降到-2價，S元素由+4價上升到+6價，用單線橋表示為：，D錯誤；故選C。（24-25高一上·福建泉州·階段練習）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，該反應常被用于實驗室中制取少量的NO氣體。反應的化學方程式為：（1）請用雙線橋法標出該反應的電子轉移情況：；該反應中，氧化劑和還原劑的個數比為。（2）在反應中既表現性，又表現性。（3）當生成n個分子時，反應轉移的電子數為?！敬鸢浮浚?）2∶3（2）氧化性酸性（3）1.5n【解析】（1）銅元素化合價升高2價，氮元素化合價從+5價降低到+2價，根據電子得失守恒可知轉移6個電子，所以用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目為；該反應中銅元素化合價升高，被氧化，故銅為還原劑，氮元素化合價降低，被還原，故硝酸為氧化劑，但是硝酸中只有2個氮的化合價降低，故氧化劑和還原劑的個數比為2∶3；（2）反應中，中N元素的化合價降低，故表現出了氧化性，反應中有鹽和水生成，故還表現除了酸性；（3）由知，每生成4個，轉移的電子數為6個，故當生成n個分子時，反應轉移的電子數為1.5n。氧化還原反應的基本規(guī)律?積累與運用?積累與運用守恒規(guī)律原子守恒：反應前后個元素的原子個數相等。電子守恒：失電子總數與得電子總數相等。電荷守恒：對于離子反應，反應前后電荷總數相等。強弱規(guī)律根據氧化還原反應的方向判斷。氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物根據元素的活動性順序比較?積累與運用?積累與運用根據元素的活動性順序比較根據反應的條件及劇烈程度比較反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質的氧化性或還原性越強。根據氧化產物的化合價高低比較不同氧化劑與相同還原劑作用，還原劑化合價升得越高，氧化劑的氧化性越強。3.先后規(guī)律含有幾種還原劑時將按照還原性由強到弱的順序依次反應。含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。（24-25高一上·山東濟寧·期中）的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A．B．濃C．D．【答案】D【解析】A．反應中三價鐵離子為氧化劑，銅離子為氧化產物，氧化性：FeCl3>CuCl2，該反應能發(fā)生，故A不符合題意；B．濃反應中錳元素化合價降低，氯元素化合價升高，KMnO4為氧化劑，氯氣為氧化產物，KMnO4的氧化性大于氯氣的氧化性，該反應能發(fā)生，故B不符合題意；C．反應中氯氣為氧化劑，三價鐵離子為氧化產物，氯氣的氧化性大于三價鐵離子的氧化性，該反應能發(fā)生，故C不符合題意；D．反應中錳元素化合價降低，鉛元素化合價升高，KMnO4為氧化劑，二氧化鉛為氧化產物，KMnO4的氧化性大于二氧化鉛的氧化性，與信息不一致，該反應不能發(fā)生，故D符合題意；故選D。（24-25高一上·湖北·期中）幾種物質在水溶液中的轉化關系如下圖所示(依次發(fā)生反應1、2、3)已知：微溶于水，下列敘述錯誤的是A．反應1的離子方程式為：B．反應2說明氧化性：C．反應3中，生成時消耗D．上述反應說明還原性：【答案】A【解析】A．反應1中鉍元素的化合價由+5價變成+3價，錳的化合價由+7價變成+價，由于微溶于水，根據得失電子守恒可知，方程式為：，A錯誤；B．反應2中錳元素化合價降低，為氧化劑，鉻元素化合價升高，為氧化產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物，氧化性：，B正確；C．1mol被還原成，共轉移6mol電子；6molFe2+完全被氧化成Fe3+，共轉移6mol電子，所以1mol能氧化6molFe2+，的物質的量為0.3mol，則生成時消耗，C正確；D．根據還原劑的還原性大于還原產物，結合方程式1、2、3可知，還原性：，D正確；故選A。（24-25高一上·江蘇·期中）有下列三個在溶液中發(fā)生的氧化還原反應：①②③請根據上述反應分析推斷，下列說法不正確的是A．、、、的還原性由強到弱依次是B．③反應中HCl的作用有還原性和酸性，氧化劑和起還原劑作用的HCl的數目之比1：6C．向溶液中通入少量反應的離子方程式可能為D．常用將酸性廢液中的還原成，反應的離子方程式為【答案】CD【分析】依據還原劑的還原性大于還原產物產物可知，①中還原性：，②中還原性：，③中還原性：，故還原性：，則氧化性：K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2；【解析】A．由上述分析可知，還原性：，故A正確；B．③反應中HCl的作用有還原性和酸性，14個HCl中有6個表現還原性，8個表現酸性，氧化劑是K2Cr2O7，故氧化劑和起還原劑作用的HCl的數目之比1：6，故B正確；C．由于，向溶液中通入少量，I-先反應，反應的離子方程式為，故C錯誤；D．NaHSO3被氧化后變成Na2SO4，還原成，離子方程式為，故D錯誤；答案選CD。（24-25高一上·四川·期中）二氧化鈰是一種重要的稀土化合物。提純二氧化鈰的一種工藝流程如圖所示：已知：可溶于水，為難溶物。試回答以下問題：（1）中Ce的化合價為，反應③是否為氧化還原反應(填“是”或“否”)。（2）反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為，消耗1個轉移的電子數為。（3）在反應①中體現(填“氧化性”或“還原性”)，寫出反應①的離子方程式。（4）結合題中信息及所學知識，判斷氧化性由強到弱的順序是。（5）是汽車尾氣凈化催化劑中最重要的助劑，工作原理如圖所示。寫出過程①發(fā)生反應的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向與數目?！敬鸢浮浚?）+4否（2）1：24（3）還原性（4）（5）【分析】粗在稀硫酸條件下與雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成和氧氣，在氫氧化鈉條件下與氧氣反應生成，受熱分解生成；【解析】（1）根據化合物中各元素化合價代數和為0，可算出稀土化合物中Ce的化合價為+4價；反應③是受熱分解生成和水，各元素化合價不發(fā)生改變，為氧化還原反應，答案為否；（2）反應②中的氧化劑為O2，1molO2發(fā)生反應轉移4mol電子；還原劑為，1mol發(fā)生反應轉移2mol電子，根據得失電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為：1∶2；消耗1個轉移的電子數為4；（3）反應①中Ce元素化合價從+4價降低到+3價，CeO2作氧化劑體現氧化性，則H2O2體現還原性；反應①中稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式為：；（4）結合題中信息，CeO2在酸性條件下將H2O2氧化生成同時生成氧氣，判在堿性條件下被氧氣氧化生成，故判斷氧化性由強到弱的順序是；（5）根據圖示可知反應①為CO和CeO2反應生成Ce2O3和CO2，化學方程式為：CO+2CeO2=Ce2O3+CO2，反應中C元素由+2價升高為+4價，Ce元素由+4價降為+3價，轉移電子數最小公倍數為2。氧化還原反應的配平?積累與運用?積累與運用常用方法（化合價升降法）標：標明反應前后化合價有變化的元素的化合價等：通過求最小公倍數使化合價升降總數相等定：確定氧化劑與還原劑的化學計量數平：用觀察法配平其他物質的化學計量數查：檢查質量、電荷、得失電子是否守恒其他配平方法逆向配平法：若反應為自身氧化還原反應，先確定生成物的系數，再確定反應物的系數。方程式的缺項配平：先配平含反應前后化合價變化元素的物質的化學計量數，再通過比較反應物和生成物，觀察增、減的原子或離子數，從而確定未知物并配平。（24-25高一上·廣東茂名·期中）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種用途廣泛的常用工業(yè)鹽。（1）NaNO2中N元素的化合價為。（2）誤食NaNO2能致人中毒，其中毒機制是將人體血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+，使血紅蛋白失去攜氧功能，這說明NaNO2具有性(填“氧化”或“還原”，下同)。服用維生素C可以緩解NaNO2中毒狀況，這說明維生素C具有性。下列物質中不能實現Fe2+轉化為Fe3+的是(填字母)。A．O2

B．Fe

C．Cl2

D．KI（3）將NO2和NO按化學計量數1∶1的比例通入NaOH溶液中，可制得NaNO2，此反應的化學方程式為。（4）可用酸性KMnO4溶液測定NaNO2產品的純度，反應原理如下：，請配平該離子方程式，并用雙線橋表示其電子轉移的方向和數目：?！敬鸢浮浚?）+3（2）氧化還原BD（3）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（4）【解析】（1）根據NaNO2中Na的化合價為+1價，O為-2價，結合化學式中各元素化合價代數和為0可知，N元素的化合價為+3價，故答案為：+3；（2）誤食NaNO2能致人中毒，其中毒機制是將人體血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+，使血紅蛋白失去攜氧功能，這說明NaNO2在反應中作氧化劑，具有氧化，服用維生素C可以緩解NaNO2中毒狀況，這說明維生素C可以將Fe3+還原為Fe2+，故作還原劑，具有還原性，Fe2+轉化為Fe3+需加入氧化劑，Fe處于最低化合價只能做還原劑，KI中I處于最低價只能做還原劑，K+的氧化性比Fe3+弱，故下列物質中不能實現Fe2+轉化為Fe3+的是BD，故答案為：氧化；還原；BD；（3）將NO2和NO按化學計量數1∶1的比例通入NaOH溶液中，可制得NaNO2，此反應的化學方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，故答案為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；（4）反應中轉化為，N的化合價由+3價升高到+5價，升高2個單位，而轉化為Mn2+，Mn的化合價由+7價變?yōu)?2價，降低5單位，根據氧化還原反應配平可得：該離子方程式為：5+2+6H+=5+2Mn2++3H2O，故用雙線橋表示其電子轉移的方向和數目表示為：，故答案為：。（24-25高一上·四川成都·期中）等都是重要的氧化劑，其中還是常見的水處理劑，這些物質之間存在如圖所示的轉化關系。資料：可溶于水，微溶于溶液，難溶于乙醇。易溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應①的離子方程式為。已知電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)時通電會發(fā)生氧化還原反應，其中陽極發(fā)生失電子反應，陰極發(fā)生得電子反應，則反應②中單質在(填“陰”或“陽”)極產生。（2）反應⑤中中的化合價是價，補齊反應⑤的離子方程式用雙線橋法標明上述反應的電子轉移的方向和數目。（3）反應⑥的化學方程式為，該反應的還原劑為(填化學式)，氧化產物為。(填化學式)（4）反應⑦是在飽和溶液中加入，可得沉淀，該反應能發(fā)生的主要原因是。粗轉化為純的操作包含洗滌，去除固體表面的，可以用洗滌。（5）高鐵酸鉀()溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應，放出氧氣，正是這些在水中新產生出的氧原子發(fā)揮其極強的氧化能力給水殺菌消毒的。是水處理過程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉化為膠體，使水中懸浮物沉聚，膠體微粒直徑的范圍是，的電離方程式是?！敬鸢浮浚?）陰（2）+6（3）FeSO4和Na2O2Na2FeO4和O2（4）K2FeO4為沉淀，反應后使溶液中離子減少乙醇（5）1-100nm之間【分析】反應①為電解氯化鈉溶液，反應②為電解熔融態(tài)氯化鈉，反應③為氯氣和氫氧化鈉的反應，反應④為氧氣和金屬鈉加熱的反應，反應⑤、⑥為制取Na2FeO4的反應，反應⑦為制取的反應?！窘馕觥浚?）反應①即氯化鈉溶液電解，離子方程式為，陰極發(fā)生得電子反應，則反應②中單質Na在陰極產生；（2）反應⑤的離子方程式為2Fe3+3ClO-10OH-2FeO3Cl-5H2O，FeO中O為-2價，所以Fe的化合價是+6價，用雙線橋法標明該反應的電子轉移的方向和數目：；（3）反應⑥的化學方程式為2FeSO46Na2O22Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，還原劑失去電子，化合價升高，所以該反應的還原劑為FeSO4和Na2O2，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應，氧化產物為Na2FeO4和O2；（4）反應⑦是在飽和Na2FeO4溶液中加入KOH，由于溶解度小，所以析出K2FeO4，可得K2FeO4沉淀，該反應能發(fā)生的主要原因是K2FeO4為沉淀，反應后使溶液中離子減少；粗轉化為純的操作包含洗滌，去除固體表面的，題中信息顯示，KOH易溶于乙醇，則可以用乙醇洗滌；（5）膠體微粒直徑的范圍是1-100nm之間，是強電解質，電離方程式是；（24-25高一上·四川宜賓·期中）氧化還原反應在生產生活與科學實驗中有重要作用?；卮鹣铝袉栴}。I．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據下列反應回答問題：A．B．C．D．（1）上述反應中，僅體現氧化性的反應是(填字母，下同)，既體現氧化性又體現還原性的反應是。（2）用雙線橋標出D反應的電子轉移：。（3）、、的氧化性由強到弱的順序是，溶液(用酸化)和溶液混合能否反應？(填“能”或者“否”)。II．工業(yè)上常用綠礬()處理酸性廢水中含有的重鉻酸根離子。（4）補充并配平離子方程式：。______________+_______=______________該反應的還原產物是(填離子符號)，每處理個，轉移電子的數目為?！敬鸢浮浚?）DC（2）（3）>>能（4）6+14H+=62Cr3++7H2OCr3+【解析】（1）A．反應中無元素化合價變化，屬于非氧化還原反應；B．反應中，中氧元素化合價升高，是還原劑，只表現還原性；C．，雙氧水中氧元素化合價既升高又降低，既體現氧化性又體現還原性；D．，中氧元素化合價降低，是氧化劑，只表現氧化性；僅體現氧化性的反應是D，既體現氧化性又體現還原性的反應是C。（2），硫酸亞鐵中鐵元素化合價由+2升高為+3、雙氧水中氧元素化合價由-1降低為-2，用雙線橋標出電子轉移為；（3）根據，可知氧化性>；根據，可知氧化性>，所以、、的氧化性由強到弱的順序是>>；氧化性強弱順序>，根據氧化還原反應“強制弱”規(guī)律，溶液(用酸化)和溶液混合能反應。（4）重鉻酸根離子中鉻元素化合價由+6降低為+3，Fe元素化合價由+2升高為+3，根據得失電子守恒、電荷守恒，反應的離子方程式為6+14H+=62Cr3++7H2O；鉻元素化合價由+6降低為+3，發(fā)生還原反應，該反應的還原產物是Cr3+，每處理個，轉移電子的數目為。（23-24高一上·重慶永川·期中）回答下列問題：（1）①H2+CuOCu+H2O②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O④Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O，上述反應中，屬于氧化還原反應的有(填序號)。（2）用雙線橋法表示下述反應的電子轉移的方向和數目。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）在反應KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑與還原劑的系數之比為。（4）配平下面兩個反應：____H2O+____Cl2+____SO2=____H2SO4+____HCl，(系數是1的也請?zhí)钌?。____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O(系數是1的也請?zhí)钌?。根據以上兩個反應反應，寫出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4這六種物質組成的氧化還原反應的方程式并配平。?！敬鸢浮浚?）①③（2）（3）1：5（4）2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4【解析】（1）氧化還原反應的特征是元素化合價的升降。在上述反應中，反應①③中有元素化合價的變化，因此這幾個反應為氧化還原反應，因此屬于氧化還原反應的序號是①③。（2）在反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，MnO2→MnCl2，Mn元素化合價降低2價，得到電子2e-；HCl→Cl2，Cl元素化合價升高1×2=2價，失去電子2×e-。由于化合價升降最小公倍數是2等于反應過程中電子轉移總數，所以用雙線橋法表示下述反應電子轉移的方向和數目為：。（3）KClO3中Cl元素化合價由+5價降低為0價，HCl中Cl元素化合價由-1價升高為0價，則氧化劑是KClO3，還原劑是HCl，但是6個HCl中有1個Cl元素化合價沒變，進入KCl中，所以氧化劑與還原劑的個數之比為1∶5。（4）①氯氣化合價降低2，二氧化硫化合價升高2，因此根據得失電子守恒和質量守恒得到：2H2O+1Cl2+1SO2==1H2SO4+2HCl。②高錳酸鉀降低5，生成氯氣升高2，根據得失電子守恒和質量守恒得到：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。根據以上兩個反應反應，高錳酸鉀表現強的氧化性，二氧化硫表現強的還原性，因此高錳酸鉀和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，故答案為：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。1．（24-25高一上·江蘇·期中）用化學用語表示中的相關微粒，其中不正確的是A．中氯元素的化合價為＋5B．氯離子的結構示意圖：C．的電離方程式：D．雙線橋可表示【答案】D【解析】A．根據化合價規(guī)則，化合物中正負化合價代數和等于0，中氯元素的化合價為＋5，A正確；B．氯原子得到一個電子，達到8個電子穩(wěn)定結構，氯離子的結構示意圖：，B正確；C．氯酸鉀是強電解質，在水中完全電離生成鉀離子和氯酸根離子，電離方程式：，C正確；D．在該反應中Cl元素化合價由反應前KClO3中的+5價變?yōu)榉磻驝l2中的0價，化合價降低5價，Cl元素的化合價由反應前HCl中的-1價變?yōu)榉磻驝l2中的0價，化合價升高1價，反應為氯元素的歸中反應，用雙線橋法表示為：，D錯誤；答案選D。2．（24-25高三上·湖南·階段練習）在一定溫度和催化劑作用下，跟可以發(fā)生反應生成和?，F有和的混合物，充分反應后所得產物中，經還原得到的比經氧化得到的多。已知反應的化學方程式：，則下列說法不正確的是A．氧化產物和還原產物的物質的量之比為B．氧化性：C．若以上反應進行完全，原混合物中與的物質的量之比可能為D．若混合物中有，則參與反應的為【答案】A【分析】被還原得到，被氧化得到，二者相差，現相差，相當于和反應，和的混合物共，證明其中有一種過量，所以有兩種情況：和或者和，據此分析選擇?！窘馕觥緼．根據分析過程可知氧化產物和還原產物的物質的量比為：；故A錯誤；B．根據分析過程可知是氧化劑，是氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物，故B正確C．根據分析過程可知，原混合物中與的物質的量之比為可能為或者，C正確；D．分析反應方程式可知，有參加反應，需要，故D正確；答案選A。3．（24-25高一上·四川南充·期中）某溫度下，將通入溶液中，反應后得到、、的混合溶液，經測定與的物質的量之比是，則與反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為A． B． C． D．【答案】A【解析】將Br2通入NaOH溶液中，反應后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，經測定NaBr與NaBrO的物質的量之比是6:1，設n(NaBr)=6mol，n(NaBrO)=1mol，當Br由0價變?yōu)?1價時，得到6mol電子，則有6molBr被還原，當Br由0價變?yōu)?1價時，失去1mol電子，則有1molBr被氧化；Br由0價變?yōu)?5價時，失去5個電子，根據得失電子守恒可得，反應生成n(NaBrO3)=1mol；故該反應中氧化劑為6mol，還原劑為2mol，二者的物質的量之比為6:2=3:1，A符合題意；故選A。4．（24-25高一上·貴州·期中）一定溫度下，將通入適量溶液中，產物中可能有、、，的值與溫度高低有關。則反應后溶液中可能為A． B． C． D．【答案】B【分析】氧化還原反應過程中要滿足得失電子守恒，每生成1mol氯離子得1mol電子，每生成1mol失去1mol電子，每生成1mol失去5mol電子，據此分析解答；【解析】A．若=，則生成得電子數與失電子數之比為：，得失電子不守恒，故A錯誤；B．若=，則生成得電子數與失電子數之比為：，得失電子守恒，故B正確；C．若=，則生成得電子數與失電子數之比為：，得失電子不守恒，故C錯誤；D．若=，則生成得電子數與失電子數之比為：，得失電子不守恒，故D錯誤；故選：B。5．（24-25高一上·安徽六安·期中）常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應：①；②；③。下列說法錯誤的是A．C2在反應①中是氧化產物B．氧化性由強到弱的順序是C．還原性由強到弱的順序是D．反應可以進行【答案】C【分析】氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則中氧化性為XO>C2，還原性；2A2++B2=2A3++2B-中氧化性為B2>A3+，還原性；2B-+C2=B2+2C-中氧化性為C2>B2，還原性，氧化性為，還原性A2+>B->C->X2+?！窘馕觥緼．中C-被氧化為C2，C2在反應①中是氧化產物，A正確；B．根據分析，氧化性由強到弱的順序是，B正確；C．由上述分析，還原性A2+>B->C->X2+，C錯誤；D．由上述分析可知，氧化性C2>A3+，則反應C2+2A2+=2A3++2C-能發(fā)生，D正確；故選C。6．（24-25高一上·廣東廣州·期中）Ⅰ．現有以下物質：①Ca(HCO3)2溶液；②葡萄糖C6H12O6；③熔融Na2CO3；④NaOH溶液；⑤SO2；⑥Fe(OH)3膠體；⑦氨水；⑧Na2O2固體；⑨FeCl3溶液。（1）其中在該狀態(tài)下能導電且該物質為電解質的是(填編號，下同)，屬于非電解質的是。（2）請寫出⑦和⑨反應的離子反應方程式。（3）寫出足量④與少量⑤反應的離子方程式。Ⅱ．以物質的量為中心的相關計算，已知阿伏加德羅常數為NA（4）質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數目最少的是，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是。（5）23.75g某+2價金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個Cl-，則M的摩爾質量為g/mol。（6）6.02×1023個NH3分子中共含有個質子。Ⅲ．氧化亞銅(Cu2O)是一種鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，可在酸性溶液中發(fā)生反應與硫酸、硝酸的反應如下：i．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；ii．3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O（7）反應ⅰ中還原產物為(填化學式)。（8）用單線橋標出反應ⅱ中電子轉移的方向和數目：。(9)在參加反應ⅱ的HNO3中，起氧化性作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的物質的量之比為。標況下生成2.24LNO分子，轉移的電子數為?！敬鸢浮浚?）②⑤（2）Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3（3）2OH-+SO2=+H2O（4）SO2H2（5）24（6）10NA（7）Cu（8）（9）1：60.3NA【解析】（1）電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，①Ca(HCO3)2溶液屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，②葡萄糖熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電，故屬于非電解質，③熔融Na2CO3能夠導電，水溶液也能導電屬于電解質，④NaOH溶液屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，⑤SO2屬于非電解質，⑥Fe(OH)3膠體屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，⑦氨水屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，⑧Na2O2熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質，⑨FeCl3溶液屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，故其中能導電的電解質是③熔融Na2CO3，屬于非電解質的是②葡萄糖C6H12O6⑤SO2。（2）⑦氨水和⑨FeCl3溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3。（3）④NaOH溶液與少量⑤SO2反應生成Na2SO3和H2O，離子方程式為：2OH-+SO2=+H2O。（4）根據可知，摩爾質量越大，含有分子數越少，則含有分子數目最少的是摩爾質量最大的SO2；根據可知，氣體摩爾質量越小，相同條件下氣體體積越大，則相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是摩爾質量最小的H2。（5）23.75g某+2價金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個Cl-，則MCl2的物質的量為mol=0.25mol，MCl2的摩爾質量為=95g/mol，則M的摩爾質量為(95-35.5×2)g/mol=24g/mol。（6）NH3中含有10個質子，6.02×1023個NH3的物質的量為mol=1mol，含有10NA個質子。（7）Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O中Cu元素化合價由+1價下降到0價，又由+1價上升到+2價，還原產物為Cu。（8）3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O中Cu元素由+1價上升到+2價，N元素由+5價下降到+2價，用單線橋標出反應ⅱ中電子轉移的方向和數目為：。（9）3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O中Cu元素由+1價上升到+2價，N元素由+5價下降到+2價，起氧化性作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的物質的量之比為1：6，標況下生成2.24LNO分子，物質的量為0.1mol，轉移的電子數為0.3NA。1．（新考法——根據電極電勢分析氧化能力結合氧化還原反應分析題目）（24-25高一上·廣東廣州·期中）化學上常用標準電極電勢E(氧化型/還原型)比較物質的氧化能力。E值越高，氧化型物質的氧化能力越強，E值越低，還原型物質的還原能力越強。E值與體系的pH有關。根據表格信息，判斷下列說法錯誤的是氧化型/還原型物質PbO2/PbSO4/Mn2+Fe3+/Fe2+Cl2/Cl-/VO2+/Br-E(酸性條件中)1.685V1.51V0.77V1.36V0.991V1.423VA．實驗室可用KBrO3與濃鹽酸反應制備Cl2B．酸性條件中，氧化性強弱順序為>Cl2>>Fe3+C．該反應能發(fā)生：+3Pb2++3H2O=3PbO2↓+Br-+6H+D．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4，充分反應后，可觀察到溶液變黃【答案】C【解析】A．根據題干信息及表格數據可知，氧化性強于Cl2，即實驗室可用KBrO3與濃鹽酸反應制備Cl2，A正確；B．根據題干信息，E值越高，氧化型物質的氧化能力越強，氧化性強弱順序：>Cl2>>Fe3+，B正確；C．根據表中數據可知氧化性：，此反應無法發(fā)生，C錯誤；D．根據表格數據可知，可將Fe2+氧化為Fe3+，反應后溶液變黃，D正確；答案選C。2．（新考法——多種圖形相互結合）（24-25高一上·湖北·期中）在催化下，的“儲存-還原”過程如圖1所示。其中“還原”過程依次發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，各氣體的物質的量變化如圖2所示。下列說法不正確的是A．、與的反應中，是還原劑，是氧化劑B．反應Ⅰ為C．反應Ⅰ和Ⅱ中消耗的的物質的量之比是D．反應Ⅱ中，最終生成的物質的量為【答案】D【解析】A．由圖可知，和在表面發(fā)生反應生成，、和反應生成，該反應中元素的化合價由價變?yōu)閮r、中元素的化合價由0價變?yōu)閮r，所以是還原劑，是氧化劑，故A正確；B．根據圖1知，第一步反應為與作用生成，