第3-3-1講-金屬晶體-離子晶體(解析版)

鏈接教材精準(zhǔn)變式練第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)金屬晶體與離子晶體第1課時金屬晶體離子晶體【典例1】下列敘述正確的是()A．任何晶體中，若含有陽離子，就一定含有陰離子B．金屬晶體的形成是因為晶體中存在金屬陽離子間的相互作用C．價電子數(shù)越多，金屬元素的金屬性越強(qiáng)D．含有金屬元素的離子不一定是陽離子【答案】D【解析】金屬晶體中雖存在陽離子，但沒有陰離子，A錯誤；金屬晶體的形成是因為晶體中存在金屬陽離子與自由電子之間的相互作用，B錯誤；價電子數(shù)多的金屬元素的金屬性不一定強(qiáng)，如Fe的價電子數(shù)比Na多，但Fe的金屬性卻沒有Na的強(qiáng)，C錯誤；含有金屬元素的離子不一定是陽離子，如AlOeq\o\al(－,2)是陰離子，D正確?！镜淅?】下列關(guān)于金屬鍵的敘述中不正確的是()A．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間強(qiáng)烈的相互作用，其實質(zhì)與離子鍵類似，也是一種電性作用B．金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈的相互作用，所以與共價鍵類似，也有方向性和飽和性C．金屬鍵是金屬陽離子和“自由電子”間的相互作用，金屬鍵無飽和性和方向性D．構(gòu)成金屬鍵的“自由電子”在整個金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運動【答案】B【解析】從構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的性質(zhì)看，金屬鍵與離子鍵的實質(zhì)類似，都屬于電性作用，特征都是無方向性和飽和性；自由電子是由金屬原子提供的，并且在整個金屬內(nèi)部的三維空間內(nèi)運動，為整個金屬中的所有陽離子所共有，從這個角度看，金屬鍵與共價鍵有類似之處，但兩者又有明顯的不同，如金屬鍵無方向性和飽和性。【典例3】（2021·福建·泉州市第六中學(xué)高二期中）下列說法正確的是物質(zhì)氧化鋁氯化鋁沸點/K2323455.7A．氧化鋁、氯化鋁沸點相差極大，如表所示，是因為它們的晶體類型不同B．晶體中存在Na原子和氯原子C．水從液態(tài)變成氣態(tài)，鍵斷裂D．同一主族的C和Si的最高價氧化物晶體類型相同，熔沸點相差不大【答案】A【解析】A．氧化鋁屬于離子晶體，氯化鋁屬于分子晶體，故導(dǎo)致二者沸點相差極大，是因為它們的晶體類型不同，A正確；B．NaCl屬于離子晶體，是由陰、陽離子組成的，故NaCl晶體中存在Na+和Cl-，而不存在原子，B錯誤；C．水從液態(tài)變成氣態(tài)屬于物理變化，沒有鍵斷裂，只改變了分子間作用力，C錯誤；D．同一主族的C和Si的最高價氧化物即CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體(或共價晶體)，晶體類型不相同，熔沸點相差很大，D錯誤；故答案為：A。【典例4】（2021·福建·泉州市第六中學(xué)高二期中）晶胞模型如圖所示，在胞中，下列說法錯誤的是A．該晶胞中陽離子半徑與陰離子半徑之比小于1B．平均每個晶胞中含有4個和4個C．晶胞中每個周圍與它距離最近且相等的共有12個D．每個周圍同時吸引6個，每個周圍同時吸引著8個【答案】D【解析】A．該晶胞中陽離子與陰離子分別為Na+、Cl-，r(Na+)小于r(Cl-),故該晶胞中陽離子半徑與陰離子半徑之比小于1，A正確；B．由圖中可知，Na+位于12條棱上和1個體心上，Cl-位于8個頂點和6個面心上，故平均每個晶胞中含有4個和4個，B正確；C．由圖中可知，晶胞中每個周圍與它距離最近且相等的位于面對角線上，3個相互垂直的面上，每個面4個，共有12個，C正確；D．由圖中可知，每個周圍同時吸引6個，每個周圍同時吸引著6個，D錯誤；故答案為：D。教材知識鏈接教材知識鏈接一．金屬鍵與金屬晶體1．金屬鍵(1)概念：“電子氣理論”把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起。(2)成鍵粒子是金屬陽離子和自由電子。(3)金屬鍵的強(qiáng)弱和對金屬性質(zhì)的影響①金屬鍵的強(qiáng)弱主要決定于金屬元素的原子半徑和價電子數(shù)。原子半徑越大、價電子數(shù)越少，金屬鍵越弱；反之，金屬鍵越強(qiáng)。②金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔、沸點越高，硬度越大。如：熔點最高的金屬是鎢，硬度最大的金屬是鉻。特別提醒金屬鍵沒有方向性和飽和性。2．金屬晶體(1)在金屬晶體中，原子間以金屬鍵相結(jié)合。(2)金屬晶體的性質(zhì)：優(yōu)良的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。二．離子晶體1．離子鍵及其影響因素(1)概念：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。(2)影響因素：離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。特別提醒離子鍵沒有方向性和飽和性。2．離子晶體及其物理性質(zhì)(1)概念：由陽離子和陰離子相互作用而形成的晶體。(2)離子晶體的性質(zhì)①熔、沸點較高，硬度較大。②離子晶體不導(dǎo)電，但熔化或溶于水后能導(dǎo)電。③大多數(shù)離子晶體能溶于水，難溶于有機(jī)溶劑。3．常見離子晶體的結(jié)構(gòu)(1)NaCl晶胞NaCl晶胞如圖所示，每個Na＋周圍距離最近的Cl－有6個(上、下、左、右、前、后各1個)，構(gòu)成正八面體，每個Cl－周圍距離最近的Na＋有6個，構(gòu)成正八面體，由此可推知晶體的化學(xué)式為NaCl?；卮鹣铝袉栴}：①每個Na＋(Cl－)周圍距離相等且最近的Na＋(Cl－)是12個。②每個晶胞中實際擁有的Na＋數(shù)是4個，Cl－數(shù)是4個。③若晶胞參數(shù)為apm，則氯化鈉晶體的密度為eq\f(234,NA·a3×10－30)g·cm－3。(2)CsCl晶胞CsCl晶胞如圖所示，每個Cs＋周圍距離最近的Cl－有8個，每個Cl－周圍距離最近的Cs＋有8個，它們均構(gòu)成正六面體，由此可推知晶體的化學(xué)式為CsCl?；卮鹣铝袉栴}：①每個Cs＋(Cl－)周圍距離最近的Cs＋(Cl－)有6個，構(gòu)成正八面體。②每個晶胞中實際擁有的Cs＋有1個，Cl－有1個。③若晶胞參數(shù)為apm，則氯化銫晶體的密度為eq\f(168.5,NA·a3×10－30)g·cm－3。精準(zhǔn)變式題精準(zhǔn)變式題（變式訓(xùn)練1）金屬晶體的形成是因為晶體中存在A．金屬離子間的相互作用B．金屬原子間的相互作用C．金屬離子與自由電子間的相互作用D．自由電子間的相互作用【答案】C【解析】A．金屬晶體中存在金屬離子和自由電子，金屬離子和自由電子之間存在較強(qiáng)烈的相互作用叫做金屬鍵，因此金屬晶體形成是由于金屬離子與自由電子形成的金屬鍵，故A錯誤；B．金屬晶體中存在金屬離子和自由電子，金屬離子和自由電子之間存在較強(qiáng)烈的相互作用叫做金屬鍵，因此金屬晶體形成是由于金屬離子與自由電子形成的金屬鍵，故B錯誤C．金屬晶體中存在金屬離子和自由電子，金屬離子和自由電子之間存在較強(qiáng)烈的相互作用叫做金屬鍵，因此金屬晶體形成是由于金屬離子與自由電子形成的金屬鍵，故C正確；D．金屬晶體中存在金屬離子和自由電子，金屬離子和自由電子之間存在較強(qiáng)烈的相互作用叫做金屬鍵，因此金屬晶體形成是由于金屬離子與自由電子形成的金屬鍵，故D錯誤；故答案：C。（變式訓(xùn)練2）（2021·全國·高二課時練習(xí)）下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是A．和 B．和 C．和 D．和【答案】C【解析】A．CO2形成的晶體為分子晶體，SiO2形成的晶體為原子晶體，晶體類型不相同，故A錯誤；B．NaCl形成的晶體為離子晶體，HCl形成的晶體為分子晶體，晶體類型不相同，故B錯誤；C．CO2形成的晶體為分子晶體，CS2形成的晶體為分子晶體，晶體類型相同，故C正確；D．CCl4形成的晶體為分子晶體，MgCl2形成的晶體為離子晶體，晶體類型不相同，故D錯誤；故選C。（變式訓(xùn)練3）（2021·全國·高二課時練習(xí)）關(guān)于晶體的下列說法中，正確的是A．共價晶體中可能含有離子鍵B．離子晶體中可能含有共價鍵C．離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵D．任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子【答案】B【解析】A．共價晶體中不可能含有離子鍵，含有離子鍵的晶體為離子晶體，故A錯誤；B．離子晶體中可能含有共價鍵，如氫氧化鈉晶體中含有離子鍵和共價鍵，故B正確；C．離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如氫氧化鈉晶體中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．晶體中，含有陽離子，不一定有陰離子，如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，故D錯誤；故選B。（變式訓(xùn)練4）（2020·四川省內(nèi)江市第六中學(xué)高二期中）下列關(guān)于晶格能的敘述正確的是A．晶格能是指相鄰的離子間的靜電作用B．巖漿晶出時，晶格能大的礦物后晶出C．工業(yè)電解熔融氯化鎂制鎂而不用氧化鎂與晶格能有關(guān)D．通過圖中數(shù)據(jù)既能算出Cu原子的第一電離能，又能算出Cu3N晶格能【答案】C【解析】A．晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，A錯誤；B．晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，巖漿中的礦物越易結(jié)晶析出，B錯誤；C．晶體的離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大。氯化鎂中的氯離子比氧化鎂中的氧離子半徑更大，所帶電荷少，晶格能更小，更容易電離，故工業(yè)電解熔融氯化鎂制鎂而不用氧化鎂，C正確；D．第一電離能反應(yīng)前后都是氣態(tài)粒子，而圖中銅為固態(tài)，D錯誤；故合理選項是C。1．（2020·上海市顧村中學(xué)高二期中）金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬鍵解釋的是A．易傳熱 B．加工易變性但不碎C．易銹蝕 D．有特殊的金屬光澤【答案】C【解析】A．金屬晶體的導(dǎo)熱是由于晶體內(nèi)部，自由電子與金屬陽離子的碰撞，能用金屬晶體結(jié)構(gòu)，即能用金屬鍵理論解釋加以解釋，故A正確；B．金屬有延展性，加工易變形，發(fā)生形變時，自由電子仍然可以在金屬子離子之間流動，使金屬不會斷裂破碎，能用金屬晶體結(jié)構(gòu)，即能用金屬鍵理論解釋加以解釋，故B正確；C．金屬易銹蝕與金屬晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)、與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，容易被空氣中的氧氣所氧化，故金屬易銹蝕不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋，故C錯誤；D．自由電子很容易被激發(fā)，所以它們可以吸收許多光并發(fā)射各種可見光，所以大部分金屬為銀白色，能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋，即能用金屬鍵理論解釋加以解釋，故D正確；故選C。2．（2021·四川達(dá)州·高二期末）下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子晶體是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．溴單質(zhì)是含有非極性鍵的分子晶體，故A不符合題意；B．過氧化鈉是含有離子鍵和非極性共價鍵的離子晶體，故B符合題意；C．二氧化碳是只含有極性鍵的分子晶體，故C不符合題意；D．氯化鎂是只含有離子鍵的離子晶體，故D不符合題意；故選B。3．（2022·吉林·梅河口市第五中學(xué)高二期末）下列各組物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是A． B．C． D．金剛石>碳化硅>晶體硅【答案】D【解析】A．三者都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點越高，因此，故A錯誤；B．離子半徑，三者都是離子晶體，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，因此熔點，故B錯誤；C．三者都是金屬晶體，Na、Mg、Al半徑逐漸減小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點越高，所以熔點，故C錯誤；D．三者都是原子晶體，原子半徑越小，共價鍵越強(qiáng)，熔點越高，所以熔點金剛石>碳化硅>晶體硅，故D正確。綜上所述，答案為D。4．（2021·山東威?！じ叨谀┫铝姓f法中正確的是A．共價化合物形成的晶體一定屬于共價晶體B．金屬晶體中一定不含有陰離子C．離子晶體中一定不含有共價鍵D．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該晶體的熔沸點越高【答案】B【解析】A．共價化合物形成的晶體也可能是分子晶體，A錯誤；B．金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵結(jié)合而成的，金屬晶體中沒有陰離子，B正確；C．離子晶體中一定含離子鍵，可能含共價鍵，如NH4Cl屬于離子晶體，但N和4個H之間均形成共價鍵，C錯誤；D．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該晶體越穩(wěn)定，熔沸點決定于范德華力和氫鍵，D錯誤；選B。5．（2020·四川省滎經(jīng)中學(xué)高二期中）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法不正確的是A．金屬鍵不具有方向性和飽和性B．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用C．金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子D．金屬受外力作用變形時，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)烈作用，因而具有延展性【答案】C【解析】A．金屬鍵存在于金屬陽離子和“自由電子”之間的強(qiáng)的相互作用，不是存在于相鄰原子之間的作用力，而是屬于整塊金屬，沒有方向性和飽和性，A項正確；B．金屬鍵是存在于金屬陽離子和“自由電子”之間的強(qiáng)的相互作用，這些“自由電子”為所有陽離子所共用，其本質(zhì)也是電性作用，B項正確；C．金屬中存在金屬陽離子和“自由電子”，當(dāng)給金屬通電時，“自由電子”定向移動而導(dǎo)電，C項錯誤；D．金屬具有具有良好的延展性，受外力作用變形時，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)烈作用，D項正確；答案選C。6．（2021·山東濟(jì)寧·高二期中）下列關(guān)于晶體的說法正確的是A．組成金屬的粒子是原子B．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定C．離子晶體中一定有離子鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵D．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合【答案】C【解析】A．組成金屬的粒子是金屬陽離子和自由電子，A錯誤；B．分子間作用力與分子穩(wěn)定性無關(guān)，B錯誤；C．離子晶體由離子構(gòu)成，因此一定含離子鍵，分子晶體由分子構(gòu)成，一定不含離子鍵，C正確；D．SiO2晶體中每個硅原子與4個氧原子以共價鍵相結(jié)合，D錯誤；選C。7．（2021·寧夏·石嘴山市第三中學(xué)高二期中）鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=b=c，α=β=γ，下列有關(guān)說法正確的是A．該晶體屬于離子晶體，晶體的化學(xué)式為BaOB．該晶體中化學(xué)鍵類型只有離子鍵C．該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與ZnS相似D．填入Ba2+堆積產(chǎn)生的八面體空隙，填隙率100%【答案】D【解析】A．晶胞中Ba2+離子位于晶胞的頂點和面心位置，晶胞中共含有Ba2+離子的個數(shù)為8×+6×=4，位于晶胞的邊上和體心位置，共含有的個數(shù)為12×+1=4，該氧化物為BaO2，A錯誤；B．中O和O之間為非極性共價鍵，B錯誤；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，離子配位數(shù)為6，與NaCl結(jié)構(gòu)相似，C錯誤；D．位于體心和棱心，均處在Ba2+堆積產(chǎn)生的八面體空隙內(nèi)，因此填隙率為100%，D正確；故選D。8．（2021·寧夏·石嘴山市第三中學(xué)高二期中）下列說法正確的是①不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定都為極性鍵②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合時，一定生成離子鍵③含有離子鍵的化合物一定是離子化合物④離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵⑤晶體中有金屬陽離子，就一定有陰離子⑥He晶體中相鄰He原子間存在范德華力A．②④ B．③④ C．③④⑥ D．②④⑥【答案】C【解析】①不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵不一定都為極性鍵，如H2O2，其結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H，是由非極性鍵和極性鍵組成，①錯誤；②第ⅠA族包括H和堿金屬，如果是H與ⅦA族元素形成化合物，該化合物屬于共價化合物，②錯誤；③離子化合物的定義是含有離子鍵的化合物，因此含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，③正確；④離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵，如NaOH、Na2O2，④正確；⑤金屬晶體中含有陽離子，但沒有陰離子，有電子，⑤錯誤；⑥He為分子晶體，He原子間存在范德華力，⑥正確；綜上所述，③④⑥正確，故選C。9．（2021·寧夏·石嘴山市第三中學(xué)高二期中）下列說法中，正確的是A．金屬晶體的熔、沸點一定比分子晶體的高B．同類型原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高C．分子內(nèi)共價鍵越強(qiáng)，分子熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，其晶體熔沸點越高D．離子晶體晶格能越大，熔沸點越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)【答案】B【解析】A．金屬晶體的熔、沸點一搬比分子晶體的高，但也有特例，如Hg的熔沸點就比硫晶體的低，A錯誤；B．同類型共價(原子)晶體中，共價鍵的鍵長越短，共價鍵越強(qiáng)，鍵能越大，熔點就越高，B正確；C．分子內(nèi)共價鍵越強(qiáng)，分子熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，但熔沸點與共價鍵無關(guān)，與分子間作用力、是否含有氫鍵有關(guān)，故分子內(nèi)共價鍵強(qiáng)弱與分子晶體熔沸點高低無關(guān)，C錯誤；D．離子晶體在熔融狀態(tài)下或水溶液中才能導(dǎo)電，D錯誤；選B。10（2022·四川綿陽·高二期末）下列相關(guān)比較中，正確的是A．分解溫度：MgCO3>CaCO3>BaCO3 B．熔點：Na>Mg>AlC．微粒半徑：r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+) D．熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>HCl【答案】C【解析】A．當(dāng)陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越大，其結(jié)合氧離子能力就越弱，對應(yīng)的碳酸鹽受熱分解溫度就越高，則碳酸鹽的分解溫度：MgCO3＜CaCO3＜BaCO3，A錯誤，B．金屬晶體中離子半徑越小，離子的電荷越多，金屬的熔點越高，則熔點由高到低：Al＞Mg＞Na，B錯誤；C．Cl-具有三個電子層，O2-、Na+具有相同的電子排布，核電荷數(shù)越大半徑越小，電子層數(shù)越多半徑越大，故微粒半徑：r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+)，C正確；D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，已知非金屬性比O＞Cl＞S，故H2O>HCl>H2S，D錯誤；故答案為：C。11．（2022·四川宜賓·高二期末）下列關(guān)于晶體性質(zhì)的比較中，錯誤的是A．熔點：SiO2＞CO2 B．硬度：金剛石＞晶體硅C．延展性：Fe＞Au D．晶格能：MgO＞Na2O【答案】C【解析】A．SiO2是原子晶體，原子間存以較強(qiáng)的共價鍵相互作用，而CO2是分子晶體，分子間只有較小的范德華力，所以熔點SiO2＞CO2，故A正確；B．金剛石和晶體硅都是原子晶體，原子晶體中化學(xué)鍵鍵能越大、鍵長越短，其硬度越大，鍵長C-C<Si-Si，所以硬度：金剛石＞晶體硅，故B正確；C．Au質(zhì)軟，延展性在金屬中最好，則延展性：Fe<Au，故C錯誤；D．晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比，離子半徑：Mg2+<Na+，則晶格能MgO＞Na2O，故D正確；答案選C。12．（2021·吉林·白城一中高二期中）回答以下問題：(1)金屬Cu晶體采取的是以下___________(填序號)面心立方最密堆積方式。(2)CuSO4晶體類型為___________晶體。的空間構(gòu)型為___________(填“正四面體”、“直線型”或“平面三角”)。(3)如圖所示，(代表Cu原子，代表O原子)，一個Cu2O晶胞中Cu原子的數(shù)目為___________。(4)鑒別晶體與非晶體最科學(xué)的實驗方法為：___________?！敬鸢浮竣茈x子晶體正四面體4X-射線衍射實驗【解析】(1)金屬Cu晶體采取的是面心立方最密堆積；(2)CuSO4中銅離子和硫酸根離子間是離子鍵，故為離子晶體。中S原子是sp3雜化，故為正四面體結(jié)構(gòu)；(3)黑球代表是Cu原子，數(shù)目是體內(nèi)的4個；(4)鑒別晶體與非晶體最科學(xué)的實驗方法為X-射線衍射實驗。13．（2021·上海市南洋模范中學(xué)高二期中）金屬的通性與其晶體結(jié)構(gòu)有若密切的關(guān)系，根據(jù)鋁晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題。(1)圖中“大球”指___________其結(jié)構(gòu)示意圖為___________，微粒間產(chǎn)生的強(qiáng)烈地相互作用稱為___________鍵。(2)因為鋁晶體內(nèi)部存在___________微粒，所以金屬鋁具有導(dǎo)電性。(3)國產(chǎn)C919飛機(jī)外殼應(yīng)用了鋁合金材料。下列鋁合金的性質(zhì)與其用于飛機(jī)外殼無關(guān)的是___________a．密度小b．能導(dǎo)電c．抗腐蝕性能強(qiáng)d．硬度大(4)、MgO和都可以制耐火材料，是因為它們都是___________。a．不溶于水b．白色固體c．氧化物d．很高熔點物質(zhì)(5)是用量最大、應(yīng)用最廣的無機(jī)阻燃添加劑，結(jié)合化學(xué)方程式說明解釋其能做阻燃劑的原因___________，在膠性溶液中的電離方程式是___________?！敬鸢浮?1)Al3+金屬鍵(2)自由移動的電子(3)b(4)d(5)受熱分解吸收大量的熱，同時分解生成高熔點的氧化鋁覆蓋在可燃物表面，阻止與氧氣接觸【解析】(1)金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵結(jié)合形成的，其中金屬陽離子的半徑大于電子半徑，則金屬鋁中鋁離子半徑大于電子，鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：Al3+；；金屬鍵；(2)金屬之所以能導(dǎo)電是因存在自由移動的電子，故答案為：自由移動的電子；(3)鋁合