1.2.1-電解質(zhì)的電離課件-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)必修第一冊(cè)上課課件

第一章物質(zhì)及其變化

第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)電解質(zhì)的電離【學(xué)習(xí)任務(wù)一】身邊的化學(xué)，發(fā)現(xiàn)問題

生活常識(shí)告訴我們，給電氣設(shè)備通電時(shí)，濕手操作易發(fā)生

觸電事故。這是為什么呢？1.水導(dǎo)電嗎？2.什么物質(zhì)是導(dǎo)電的，什么物質(zhì)又是不導(dǎo)電的呢？【學(xué)習(xí)任務(wù)一】初中電解水的實(shí)驗(yàn)中，水中是加入了硫酸鈉或氫氧化鈉來增強(qiáng)導(dǎo)電性的，實(shí)際純水在一般條件下是很難測(cè)出導(dǎo)電性的。生活常識(shí)：銅、石墨是導(dǎo)電的。初中物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：鹽酸、硫酸、NaOH溶液、氫氧化鈣溶液等溶液是導(dǎo)電的。【思考】NaC1溶液、KNO3溶液導(dǎo)電嗎？NaCl固體、KNO3固體呢？

【學(xué)習(xí)任務(wù)二】宏觀辨識(shí)，分析、解決問題

電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動(dòng)而形成的。因此，能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子。石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的電子。鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融NaCl導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的離子?！練w納總結(jié)】物質(zhì)導(dǎo)電的原因

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?.下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？①銅②固態(tài)NaCl③CO2④H2SO4⑤硫酸鋇⑥酒精⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨蔗糖溶液【練習(xí)】【答案】電解質(zhì)：②固態(tài)NaCl④H2SO4⑤硫酸鋇⑧熔融狀態(tài)的KNO3非電解質(zhì)：③CO2

⑥酒精⑨蔗糖溶液

【注意】（1）電解質(zhì)首先必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（2）某些非電解質(zhì)溶于水時(shí)與水反應(yīng)生成電解質(zhì)從而使溶液導(dǎo)電，但是該化合物依然是非電解質(zhì)（例如：CO2）

2、下列說法中，正確的是()A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)C人的手上常會(huì)沾有NaCl(汗液的成分之一),有時(shí)也會(huì)沾有其他電解質(zhì)，當(dāng)遇到水時(shí)，形成電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?，因此，濕手直接接觸電源時(shí)容易發(fā)生觸電事故?！窘鉀Q問題】生活常識(shí)告訴我們，給電氣設(shè)備通電時(shí)，濕手操作易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？【思考】為什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液、熔融NaCl可導(dǎo)電？【學(xué)習(xí)任務(wù)三】微觀辨析，探究問題根源

【新概念】電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，解離成能夠自由移動(dòng)的離子的過程?！舅伎肌坑^察下圖，NaCl溶液、熔融NaCl導(dǎo)電的過程能否用一個(gè)式子表示？NaCl=Na＋＋Cl

－【新概念】電離方程式：電解質(zhì)的電離可以用電離方程式表示(為簡便起見，一般仍用離子符號(hào)表示水合離子)。

【練習(xí)】寫出HCl、H2SO4、HNO3

、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4和NH4NO3的電離方程式：HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SO42－HNO3=H＋＋NO3－電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH－)的化合物叫做堿。NaOH=OH－+Na+KOH=OH－+K+Ba(OH)2=2OH－+Ba2+【思考與討論】請(qǐng)參考酸的本質(zhì)，嘗試從電離的角度概括出堿的本質(zhì)。NaCl=Na＋+

Cl

－K2SO4=2K＋+

SO42－NH4NO3=NH4＋+

NO3－電離時(shí)能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽?！揪毩?xí)】已知，水溶液中，強(qiáng)酸的酸式根能完全解離，而弱酸的酸式根不能完全解離。書寫以下物質(zhì)的電離方程式，并歸納電離方程式書寫的注意事項(xiàng)。NaHCO3NaHSO4

NaHSO4=Na++H+

+

SO42-NaHCO3=Na++HCO3-1、陰陽離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、原子個(gè)數(shù)守恒，電荷守恒3、水溶液中，