專題18-化學反應原理(練習)-高三期末化學大串講(原卷版)

專題18化學反應原理1．H2O2廣泛應用于醫(yī)療衛(wèi)生、化學合成等領域。（1）H2O2的電子式是___________。（2）趣味實驗“大象牙膏”的實驗原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反應的機理可表示為：i．H2O2(l)+I－(aq)====H2O(l)+IO－(aq)△H1=+akJ/moL（a＞0）ii．H2O2(l)+________________________________。①2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=－196kJ/mol，補全反應ii_______________（用熱化學方程式表示）。②某小組在研究影響H2O2分解速率的因素時得到圖1的數據關系，由此得出的結論是________。③已知：i的反應速率小于ii的反應速率，在圖2畫出H2O2溶液中加入KI后，“反應過程—能量”示意圖。_________（3）為分析不同試劑是否對H2O2分解有催化作用，該小組向四支盛有10mL5%H2O2的試管中滴加不同溶液，實驗記錄如下：試管ⅠⅡⅢⅣ滴加試劑2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO42滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl產生氣泡情況無氣泡產生均產生氣泡，且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快實驗Ⅰ的目的是______________，由實驗（3）可得出的結論是________________。2．甲醇是重要的化工原料，發(fā)展前景廣闊。（1）利用甲醇可制成微生物燃料電池（利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置）。某微生物燃料電池裝置如右圖所示：A極是________極（填“正”或“負”），其電極反應式是________。（2）研究表明CO2加氫可以合成甲醇。CO2和H2可發(fā)生如下兩個反應：I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2①反應I的化學平衡常數表達式K＝________。②有利于提高反應I中CO2的平衡轉化率的措施有________（填序號）。a．使用催化劑b．加壓c．增大CO2和H2的初始投料比③研究溫度對于甲醇產率的影響。在210℃~290℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，按一定流速通過催化劑甲，主要發(fā)生反應I，得到甲醇的實際產率、平衡產率與溫度的關系如右圖所示。ΔH1________0（填“＞”、“＝”或“＜”），其依據是________。④某實驗控制壓強一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通過催化劑乙，經過相同時間測得如下實驗數據（反應未達到平衡狀態(tài)）：T（K）CO2實際轉化率（%）甲醇選擇性（%）【注】54312.342.355315.339.1【注】甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比表中實驗數據表明，升高溫度，CO2的實際轉化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是________。3．二氧化碳是主要的溫室氣體，也是一種工業(yè)原料。將其固定及利用，有利于緩解溫室效應帶來的環(huán)境問題。（1）用二氧化碳合成甲醇。已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H1＝－484kJ/mol2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g)△H2＝－1348kJ/mol在催化劑作用下，CO2（g）和H2（g）反應生成CH3OH（g）和H2O（g），該反應的熱化學方程式是________。（2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。以納米二氧化鈦膜為工作電極，常溫常壓電解CO2，可制得LDPE，該電極反應可能的機理如下圖所示。①過程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均發(fā)生________反應（填“氧化”或“還原”）。②CO2轉化為LDPE的電極反應式是（補充完整并配平）________2nCO2+□________+□________=+□________。③工業(yè)上生產1.4×104kg的LDPE，理論上需要標準狀況下CO2的體積是______L。（3）用二氧化碳與環(huán)氧丙烷()反應合成可降解塑料PPC，同時也能生成副產物CPC，其化學反應過程中的能量變化如下圖所示；在不同溫度和壓強下，PPC的選擇性（產物中PPC的質量與產物總質量的比值）和總產率（產物總質量與反應物投料總質量的比值）如下表所示。①通過表中數據ⅰ、ⅱ、?？梢缘贸龅慕Y論是________；在25℃時，實際生產中選擇反應壓強為1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是________。②通過表中數據ⅱ、ⅳ、ⅴ可知溫度升高會使PPC的選擇性下降，結合上圖說明其原因可能是______。5．氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體，制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。（1）乙炔加成法包含的主要反應如下：CaO+3CCaC2+CO↑CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑HC≡CH+HClCH2=CHCl①CaC2的電子式為__________。②該方法具有設備簡單、投資低、收率高等優(yōu)點;其缺點是_______________(列舉2點)。（2）乙烯氧氯化法包含的反應如下：CH2=CH2(g)+Cl2(g)→ClCH2-CH2Cl(g)△H12CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)→2ClCH2-CH2Cl(g)+2H2O(g)△H2ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)△H3總反應：4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)→4CH2=CHCl(g)+2H2O(g)△H4則△H4=__________(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)。（3）將一定量的1，2-二氯乙烷充入密閉容器中，發(fā)生反應：ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)，兩種物質的物質的量分數(w)與溫度的關系如圖所示。①溫度低于290℃時，氯乙烯的產率為0，其原因是______________________;該反應的△H________(填“>”或“<”)0。②已知A點的總壓強為101kPa，則A點對應溫度下的平衡常數Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，保留小數點后兩位數字)。③不考慮反應的選擇性，若要進一步提高氯乙烯的平衡產率，則可以采取的措施是_____________(任寫兩條)。5．NH3、N2H4在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）①N2H4(g)N2(g)+2H2(g)△H1②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2③7N2H4(g)8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g)△H3△H3=___________（用含△H1和△H2的代數式表示）。（2）納米鈷的催化作用下，N2H4可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。當反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖所示。該反應的△H________（填“>”或“<”）0，N2H4發(fā)生分解反應的化學方程式為___________。（3）T℃時，向一體積為5L的恒容密閉容器中充入總物質的量為2mol的CO2和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：2NH3(g)+CO2(g）====CO(NH2)2(s)+H2O(g)。混合氣體中氨氣的體積分數隨反應時間的變化如圖所示。①0～60s內，反應速率v(CO2)=________mol/(L·s)②T℃時，該反應的化學平衡常數K=________。6．能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一。（1）利用工業(yè)廢氣CO2可制取甲醇。下列兩個反應的能量關系如圖：則CO2與H2反應生成CH3OH的熱化學方程式為_______________________。（2）CH4和H2O(g)通過下列轉化也可以制得CH3OH；I．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H>0II．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0將1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反應室(容積為100L)中，在一定條件下發(fā)生反應I，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示：①已知壓強p1，溫度為100℃時反應I達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為______________；②圖中的p1_______p2(填“<”、“>”或“=”)，判斷的理由是________________________。③若反應II在恒容密閉容器進行，下列能判斷反應II達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。a.CH3OH的生成速率與消耗CO的速率相等b.混合氣體的密度不變c混合氣體的總物質的量不變d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化④在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中發(fā)生反應II，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度(mol·L﹣1)變化如下表所示：若5min時只改變了某一條件，則所改變的條件是_____________；10min時測得各物質濃度如上表，此時v正_______v逆(填“<”、“>”或“=”)。7．工業(yè)上用CO和H2反應制備二甲醚(CH3OCH3)的條件是壓力2.0~10.0MPa，溫度300℃。設備中進行下列反應，請回答下列問題：①CO(g)+2H2(B)CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol（1）總反應3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____________。據此可判斷該反應_________________條件下自發(fā)。（2）在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應①，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的依據是_____a.容器中壓強保持不變b.混合氣體中c(CO)不變c.v正(CO)=v逆(H2)d.c(CH3OH)=c(CO)（3）在2L的容器中加入amolCH3OH(g)發(fā)生反應②，達到平衡后若再加入amolCH3OH(g)重新達到平衡時，CH3OH的轉化率____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（4）850℃時在一體積為10L的容器中通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生反應③，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示。①0～4min的平均反應速率，v(CO)=________________。②若溫度不變，向該容器中加入4mo1CO(g)、2mo1H2O(g)、3mo1CO2(g)和3molH2(g)，起始時v正(CO)______v逆(H2)(填“<”、“>”或“=”)，請結合必要的計算說明理由。________。8．（1）氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。下表列舉了不冋溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分化學平衡常數K的值：反應大氣固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)工業(yè)固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)溫度/℃272000℃25400450K3.84×10－310.15×1080.507200①分析數據可知：大氣固氮反應屬于_____________(填“吸熱”或“放熱”反應。②從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因________________________________。③在一定的溫度和壓強下，把2體積N2和6體積H2充入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。反應達到平衡后N2的質量分數為a%，若在相同容器中充入m摩爾的N2和n摩爾的H2也能使平衡時N2的質量分數達到a%，則m和n的關系用代數式表達應為___________。若在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生上述反應，能說明此反應已達化學平衡狀態(tài)的是________。A．密度不變B．混合氣體平均相對分子質量不變C．V正(N2)=2v逆(NH3)D．N2的體積分數不再改變（2）體積均為10mL，pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數_________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數。稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)_______（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水電離出來的c(H+)，理由是_______________________________________。（3）已知100℃時，水的離子積常數為1×10-12，將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a∶b=________。9．汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：（1）已知：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJ/mol2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221kJ/molC(s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol則N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=

____________kJ/mol（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：時間/s012345c（NO）/10-4mol/L10.04.50C11.501.001.00c（CO）/10-3mol/L3.603.05C22.752.702.70則C2較合理的數值為_________（填字母標號）A．4.20

B．4.00

C．2.95D．2.85（3）將不同物質的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O(g)+CO2(g)CO2(g)+H2(g)得到如下三組數據：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOCOH2i650242.41.65ii900121.60.43iii900abCd1若a=2，b=1，則c=____，三組實驗對應平衡常數的關系K(i)_____K(ii)_____K(iii)（填“＞”、“＜”或“=”）。（4）控制反應條件，CO和H2可以用來合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化學方程式為：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡轉化率隨氫碳比的變化如圖所示：①合成二甲醚的最佳氫碳比為__________。②甲醇使用不當會導致污染，可用電解法消除這種污染。其原理是電解CoSO4、稀硫酸和CH3OH的混合溶液，將Co2+氧化為Co3+，Co3+再將CH3OH氧化成CO2，Co3+氧化CH3OH的離子方程式為________________。10．碳的氧化物對環(huán)境的影響較大，CO是燃煤工業(yè)生產中的大氣污染物，CO2則促進了地球的溫室效應。給地球生命帶來了極大的威脅。(1)已知：①甲醇的燃燒熱△H=-726.4kJ·mol-1②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1。則二氧化碳和氫氣合成液態(tài)甲醇，生成液態(tài)水的熱化學方程式為_____________________________。(2)二氧化碳合成CH3OH的熱化學方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1，過程中會產生副反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2。圖1是合成甲醇反應中溫度對CH3OH、CO的產率影響曲線圖，△H2________0(填“＞”或“＜”)。增大反應體系的壓強，合成甲醇的反應速率___________(填“增大”“減小”或“不變”)，副反應的化學平衡________(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)移動。(3)以某些過渡金屬氧化物作催化劑，二氧化碳與甲烷可轉化為乙酸：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)△H=+36.0kJ·mol-1。不同溫度下，乙酸的生成速率變化曲線如圖2。結合反應速率，使用催化劑的最佳溫度是________℃，欲提高CH4的轉化率，請?zhí)峁┮环N可行的措施：____________________________。(4)一定條件下，CO2與NH3可合成尿素[CO(NH2)2]：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)△H。某溫度下。在容積為1L的恒容密閉容器中,加入一定氨碳比的3molCO2和NH3的混合氣體。圖3是有關量的變化曲線，其中表示NH3轉化率的是曲線________(填“a”或“b”),曲線c表示尿素在平衡體系中的體積分數變化曲線,則M點的平衡常數K=________，y=________。11．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如右圖所示，則8分鐘內CO的平均反應速率v(CO)=______。（2）寫出該反應平衡常表達式：K=__________；下列措施中能使該反應的平衡常數K增大的是____（填序號）。A．升高溫度B．增大壓強C．充入COD．再加入一些鐵粉（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入少量的CO2，則CO2的轉化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”）。（4）鐵的重要化合物在生產生活中應用十分廣泛。①高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為____________。②高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述錯誤的是____（填序號）。A．放電時每轉移6mol電子，負極有2molK2FeO4被還原B．充電時陰極反應為：Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-C．放電時正極反應為：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-D．充電時陽極附近溶液的堿性減弱（5）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式：____________。12．基于CaSO4為載氧體的天然氣燃燒是一種新型綠色的燃燒方式，CaSO4作為氧和熱量的有效載體，能夠高效低能耗地實現(xiàn)CO2的分離和捕獲。其原理如下圖所示:（1）已知在燃料反應器中發(fā)生如下反應：i.4CaSO4(s)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=akJ/molii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ/molⅲ.CaS(s)+3CaSO4(s)=4CaO(s)+4SO2(g)ΔH3=ckJ/mol①燃料反應器中主反應為_________(填“i”“ii”或“ⅲ”)。②反應i和ii的平衡常數Kp與溫度的關系如圖1，則a_______0(填“>”“=“或“<”)；720℃時反應ⅲ的平衡常數Kp=________。③下列措施可提高反應ii中甲烷平衡轉化率和反應速率的是_______。A．增加CaSO4固體的投入量B．將水蒸氣冷凝C．升溫D．增大甲烷流量（2）如圖2所示，該燃料反應器最佳溫度范圍為850℃-900℃之間，從化學反應原理的角度說明原因:______________________________________________________。（3）空氣反應器中發(fā)生的反應為CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s)ΔH4=dkJ/mol①根據熱化學原理推測該反應為__________反應。②在天然氣燃燒過程中，可循環(huán)利用的物質為________。（4）該原理總反應的熱化學方程式為____________________。13．MnO2可作氧化劑、催化劑和干電池中的去極化劑，通過圖1裝置焙燒MrCO3可以制取MnO2。已知：2MnO(s)+O2(g)=2MnO2(s)△H1=akJ.mol-lMnCO3(s)=MnO(s)+CO2(g)△H2=bkJ.mol-l回答下列問題：（1）寫出圖1裝置中制取MnO2的熱化學方程式：__________(△H用含a、b的代數式表示)。（2）一定條件下，在1L恒容密閉容器中，該反應達到化學平衡時，CO2與O2的物質的量之比為m，氧氣的物質的量為2mol，則化學平衡常數K=__________。（3）用真空抽氣泵不斷抽氣的目的是___________（從化學平衡的角度回答）。（4）某科研小組對碳酸錳與空氣反應制備二氧化錳的條件（焙燒溫度和氣氛）進行了研究，獲得三幅圖（如圖所示）。①制備時焙燒溫度為________，氣氛條件為________。②圖2中是在常壓(0.1MPa)下獲得的數據，試在圖2中用虛線畫出10MPa下反應溫度與轉化率的關系圖。__________________14．“低碳經濟”備受關注，二氧化碳的回收利用是環(huán)保和能源領域研究的熱點課題。(1)已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ·mol-1②CH4(g)C(s)+2H2(g)△H=+73kJ·mol-1③2CO(g)C(s)+CO2(g)△H=-171kJ·mol-1寫出CO2與H2反應生成CH4和水蒸氣的熱化學方程式：_________________________。(2)CO2與H2在催化劑作用下可以合成二甲醚，反應原理如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H。某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入CO2與H2，發(fā)生上述反應。測得平衡混合物中CH3OCH3(g)的體積分數[φ(CH3OCH3)與起始投料比Z[Z=]的關系如圖1所示;CO2的平衡轉化率(a)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖2所示。①當Z=3時，CO2的平衡轉化率a=__________%。②當Z=4時，反應達到平衡狀態(tài)后,CH3OCH3的體積分數可能是圖1中的_________點(填"D"、"E"或“F")。③由圖2可知該反應的△H_______0(選填“>”、“<“或“=”，下同)，壓強p1、p2、p3由大到小的順序為__________。④若要進一步提高H2的平衡轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有________________(任寫一種)。(3)我國科研人員研制出的可充電"Na-CO2"電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示。①放電時，正極的電極反應式為____________________。②若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面，當正極增加的質量為28g時，轉移電子的物質的量為__________。③可選用高氯酸鈉-四甘醇甲醚作電解液的理由是________________________。15．CO2的大量排放不僅會造成溫室效應還會引起海水中富含二氧化碳后酸度增加，可能會殺死一些海洋生物，甚至會溶解掉部分海床，從而造成災難性的后果。所以二氧化碳的吸收和利用成為當前研究的重要課題。（1）工業(yè)上以CO2與H2為原料合成甲醇，再以甲醇為原料來合成甲醚。已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H12CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ?mol﹣12CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=-122.5kJ?mol﹣1甲醇的電子式為________________；△H1=________kJ·mol-1（2）某科研小組探究用活性炭處理汽車尾氣的可行性，在T1℃體積為2L的恒溫密閉容器中進行了實驗，并根據實驗數據繪制了如下圖像，其中X代表NO濃度變化，Y代表N2和CO2濃度變化：①若15min，后升高到一定溫度，達到新平衡后容器中N2、CO2、NO的濃度之比為1：1：3，到達到新平衡時CO2的反應速率與圖中a點相比較，速率_____(填“增大”、“減小”或“不變”)，此時平衡常數K與T1℃相比_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。②T1℃時該反應的平衡常數為_________________。③如上圖所示，若15min后改變了一個條件，t時刻建立新的平衡，b點坐標(0.6，t)，c點坐標(0.3，t)。則改變的條件可能是_______(填序號)。a．擴大容器體積b．升高溫度c．使用合適催化劑d．移走部分NO（3）已知：H2CO3的電離常數Ka1=4.4×10-7，Ka2=5×10-11。25℃時若用1L1mol·L-1的NaOH溶液吸收CO2，當溶液中c(CO32-)：c(H2CO3)=2200，此時該溶液的pH值為________________。（4）以熔融K2CO3為電解質的甲醚燃料電池，具有能量轉化率高，儲電量大等特點，則該電池的負極電極反應式為______________________。16．十九大報告指出，“建設生態(tài)文明是中華民族水續(xù)發(fā)展的千年大計”?？刂坪椭卫鞱Ox、SO2、CO2是解決光化學煙算、減少酸雨和溫室效應的有效途徑，對構建生態(tài)文明有著極為重要的意義?；卮鹣铝袉栴}:(1)利用SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。①SCR(選擇催化還原NOx)工作原理:尿素水溶液熱分解為NH3和CO2的化學方程式為________,SCR催化反應器中NH3還原NO2的化學方程式為__________。②NSR(NOx儲存還原)工作原理:在儲存過程中,NO發(fā)生的總化學反應方程式為__________(2)雙堿法除去SO2的工作原理:NaOH溶液Na2SO3溶液過程①的離子方程式為_____;CaO在水中存在如下轉化:CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理____________.(3)人工光合作用技術回收利用二氧化碳的工作原理:a極為_______極,b極的電極反應式為______________。17．研究化學反應原理對于生產、生活及環(huán)境保護具有重要意義。請回答下列問題：（1）常溫下，物質的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液①NH4NO3②CH3COONa③(NH4)2SO4④Na2CO3，pH從大到小排列順序為_________________（填序號）。（2）常溫下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖所示。則當v（NaOH）＝20mL時，溶液中離子濃度大小關系：________，水的電離程度比純水________（填“大”、“小”或“相等”）。（3）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：①該廢水中加入綠礬（FeSO4·7H2O）和H+，發(fā)生反應的離子方程式為_________。②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)（4）利用“Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na－CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應為4Na＋3CO22Na2CO3＋C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：①放電時，正極的電極反應式為_____________________________。②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2mole－時，兩極的質量差為______g。18．碳、及其化合物在生產中有重要應用。（1）設反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)⊿H=Q1平衡常數為K1②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)⊿H=Q2平衡常數為K2不同溫度下，K1、K2的值如下表T/KK1K29731.472.3811732.151.67現(xiàn)有反應③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)⊿H=Q3，結合上表數據，根據反應①、②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=_____________，反應③是________（填“放”或“吸”）熱反應。（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)⊿H<0①圖l、圖2分別是CO2的平衡轉化率隨壓強及溫度的變化關系，已知m為起始時的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)，圖l中投料比相同，溫度從高到低的順序為________，圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為_____________。②圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態(tài)時各物質的物質的量分數與溫度的關系。則曲線d代表的物質為________（填化學式），T4溫度時，該反應的平衡常數Kp=________。（提示：用平衡分壓代替平衡濃度來計算，某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質的量分數，結果保留小數點后三位）19．2016年冬季全國大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾現(xiàn)象，汽車尾氣是造成霧霾的原因之一，汽車尾氣含CO、NO等有毒氣體。為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2。己如：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566kJ·moL-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6kJ·moL-1H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·moL-1（1）氫氣燃燒熱△H=_____________________。（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式______________________。（3）往1L體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數K=1(方程式中各物質前化學計量數為最簡整數比)，則t℃時CO的轉化率為____________；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數將____________(填“變大”、“不變”或“變小”)。（4）從汽車尾氣中分離出CO與O2、與熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，同時采用電解法制備N2O5，裝置如下圖所示，其中Y為CO2。寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應的電極反應式________________。在電解池中生成N2O5的電極反應式為______________________。（5）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：T1___________T2(填“>”或“<”)，T1時Ksp(CaWO4)=________。20．I.丙烯和乙烯都是石油化工最重要的基礎原料。主要工業(yè)生產途徑如下:途徑①CH3CH2CH3(g)CH2=CHCH3(g)+H2(g)

△H1途徑②nCH3OH(g)CnH2n(g)+nH2O(g)(n為2或3)△H2<0回答下列問題:(1)已知:

丙烷、丙烯、氫氣的燃燒熱分別為2219.9kJ/mol、2056.5kJ/mol和285.8kJ/mol，則△H1=_____kJ/mol。(2)途徑①制備丙烯，要提高丙烯的產率最好采用______條件。(填“高壓”或“低壓”)(3)途徑②控制適當的條件(溫度、壓強、催化劑等)可以調節(jié)N[N=n(乙烯)/n(丙烯)]

在0～1.5之間變化，回答下列問題:①要大幅度提高丙烯在最終產物中的比率，需要控制的適當條件是__________。②在體積為V的反應器中加入一定量的甲醇，反應1h后，反應器中的壓強增加了30%，則甲醇的轉化率為______(用N=1進行計算)。II:

(4)含硫煤燃燒產生SO2，利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收空氣中的SO2。已知尿素水解放熱,常溫下水解反應較慢,水解的反應方程式如下:

CO(NH2)2+H2O=H2NCOONH4(氨基甲酸銨)①氨基甲酸銨會與空氣中的SO2和O2反應生成(NH4)2SO4,該反應的化學方程式為________。②-定條件下，用尿素水解液吸收空氣中的SO2,測得SO2的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60℃時，SO2的吸收率逐漸升高的原因是________。③尿素溶液吸收SO2的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素深液吸收空氣中的SO2后，溶液的pH會降低，為提高SO2的吸收率和充分回收產物，最好向溶液中加入______(填溶液的名稱)并控制pH為_______。21．硫的很多化合物有重要的作用。（1）羰基硫（COS）可作糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽。則生兩種硫酸氫鹽的化學式分別是________、__________。(2)氧硫化碳水解及部分應用流程如圖所示(部分產物已略去)①已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為________________。②如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產量的關系(Na2S初始含量為3mol)。由圖象分析可知，a點時M溶液中除S2O32-外，還一定含有_______(填含硫微粒的離子符號)（2）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式_________________________。（3）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol·L－1的H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2－）關系如圖所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。①pH=13時，溶液中的c（H2S）＋c（HS－）=____________mol·L－1。②某溶液含0.020mol.L-Mn2＋、0.10mol.L－1H2S，當溶液pH=____________時，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。（4）H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S2－－2e－=S↓（n－1）S＋S2－Sn2－①寫出電解時陰極的電極反應式：_____________。②Na2S溶液中離子濃度由大到小順序：__________。22．2017年11月聯(lián)合國氣候大會在德國波恩開幕，CO2的回收利用再一次提上了日程。I利用CO2制取丙烯(C3H6)(1)用CO2催化加氫可制取丙烯的原理為:3CO2(g)+9H2(g)C3H6(g)+6H2O(g)△H。已知熱化學方程式如下①2C2H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H1;②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH2;③H2O(g)==H2O(l)△H3;則制取丙烯反應的△H=______(用△H1、△H2、△H3表示)。(2)以稀磷酸為電解質溶液，以石墨為電極，利用太陽能電池將CO2轉化為丙烯的工作原理如下圖所示。①電解池中的交換膜為_______:(填“陰”或“陽")離子交換膜，通過交換的離子是_______(填離子符號)。②陰極的電極反應為_____________________________。II.利用CO2制取二甲醚(CH3OCH3)(3)將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下左圖:①在其他條件不變時，在右圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數隨投料比n(H2)/n(CO2)交化的曲線圖____________。②某溫度下將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數變化情況如下圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是____________。A．P4>P3>P2>P1B.T4>T3>T2>T1C．P1>P2>P3>P4D．T1>T2>T3>T4.III利用CO2制取甲醇(CH3OH)用CO2催化加氫制取甲醇的反應為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-bkJ·mol—1(b>0)。T℃時，將1molCO2和4molH2充入的密閉溶液中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示(4)不能證明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________。A．氣體的總壓強不變B．CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量之比不變C．混合氣體的密度不再不變D．單位時間內斷裂3NA個H—H健同時形成2NA個C=O鍵(5)僅改變某個反應條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線I、II所示。曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是_____________。23．氮氧化物能形成酸雨和光化學煙霧，嚴重污染環(huán)境。燃煤和機動車尾氣是氮氧化物的主要來源。現(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究：（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=?574kJ·mol?l②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=?1160kJ·mol?l寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式_______________________。

（2）在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體。T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，在一定條件下發(fā)生反應，反應過程中NO的物質的量隨時間變化如圖所示。①寫出該反應的化學方程式______________________________________。②10min內該反應的速率v(CO)=__________________；T℃時，該化學反應的平衡常數K=_______。③若該反應△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是____________。（填序號）④一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進行該反應，下列選項能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是____________。a.容器中壓強不再變化

b.CO2的濃度不再變化c.2v正(NO)=v逆(N2)d.氣體的密度不再變化24．亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，在工業(yè)上有重要的用途。(1)已知:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)△H1；2ClNO(g)+H2O(g)=NO(g)+2HCl(g)△H2。則反應:4ClNO(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2N2O3(g)的△H=_______(用含△H1、△H2的代數式表示)。(2)將NO與Cl2按物質的量之比2:1充入一絕熱密閉容器中，發(fā)生反應:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H<0，實驗測得NO的轉化率α(NO)隨時間的變化如圖所示。NO(g)的轉化率α(NO)在t2～t3時間段內降低的原因是___________。(3)在其他條件相同時，向五個恒溫恒容的密閉容器中分別充入1molCl2與2molNO，發(fā)生反應:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H<0，部分反應條件及平衡時Cl2的轉化率如下表所示。容器編號溫度/℃容器體積/L平衡時Cl2的轉化率IT1275%IIT2=T13ω2ⅢT3>T1V375%ⅣT4V4ω4VT5V5ω5①6min時容器I中反應達到平衡，則0~6min內,v(NO)=______mol·L-l·min-1。②V3______(填“>”“<”或“=”)2。③容器I中反應的平衡常數的值K2=______，容器Ⅲ中反應的平衡常數的值K3=_____(填“>”“<”或“=”)K2。④容器Ⅳ、容器V分別與容器I相比只有一個實驗條件不同，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。與容器I相比,容器Ⅳ改變的實驗條件是_______；容器V與容器I的體積不同，則容器V中反應達到平衡時氣體總壓強(P)的范圍是________。25．近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究：（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式：____________。（2）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1200kJ·mol-1,對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是________（填代號）。（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=akJ/mol在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：時間/min濃度/(mol/L)01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率①v（NO）=_________；計算該反應的平衡常數K=___________________。②30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是____________（填字母代號）。（雙選）A．通入一定量的CO2B．加入合適的催化劑C．適當縮小容器的體積D．通入一定量的NOE．加入一定量的活性炭③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則達到新平衡時NO的轉化率_______（填“升高”或“降低”），a_____0（填“>”或“<”）。26．二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體，其對應的水溶液碳酸是可樂飲料的主要成分之一?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列事實中，能證明碳酸是弱酸的是________A．碳酸不穩(wěn)定，易分解為二氧化碳和水B．用氫氧化鈉溶液中和等濃度的碳酸溶液，需要氫氧化鈉溶液的體積是碳酸體積的2倍C．相同條件下，碳酸的導電能力低于相同濃度的硫酸溶液D．常溫下，5.0×10-6mol/L的碳酸溶液pH值為6（2）煤的燃燒也是導致溫室效應的原因之一，其燃燒有下列兩種途徑：途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=Q1kJ/mol途徑II：先制水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=Q2kJ/mol再燃燒水煤氣：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=Q3kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=Q4kJ/mol則Q1、Q2、Q3、Q4的數學關系式是___________________________________；（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L。①若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－+H+的平衡常數K1=_______，該步電離的電離度α=______（已知：10-5.6=2.5×10-6，保留一位小數）；②常溫下，0.10mol/LNaHCO3溶液的pH等于8.0，則此時溶液中c（H2CO3）_____c（CO32-）（填“>”“=”或“<”），原因是______________________；（用離子方程式和必要的文字說明）；③向飽和碳酸溶液中分別加入下列物質，能使碳酸的第一步電離平衡向右移動的是_________。A．HCl氣體B．NaOH固體C．Na單質D．苯酚鈉溶液27．綜合治理NO和CO污染時，涉及的反應有：I.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H＝－746.5kJ·mol－1II.C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H＝+172.5kJ·mol－1（1）高溫下，C(s)與CO2反應生成CO的熱化學方程式為_____________。（2）將NO與CO以＝2的起始投料比充入一個密閉容器中，發(fā)生反應I，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示。①第12min時改變的反應條件可能為______________。A．保持恒容，升高溫度B．保持恒容，降低溫度C．充入NOD．保持恒溫，縮小容器體積，增大壓強②假設12min時未改變CO2的含量。該反應在第24min時達到新的平衡狀態(tài)時，CO2的體積分數為_________，此時該反應的化學平衡常數K的值為___________（保留兩位有效數字）。（3）向某恒溫恒壓密閉容器中加入1molC(s)和2molNO(g)，發(fā)生反應II。平衡時，N2的體積分數為35%。若保持條件不變，起始向該容器中按下列配比加入物質，達到平衡時，N2的體積分數仍為35%的是________（填選項字母）。A．0.5molC和2molNOB．2molN2和2molCO2C．1molC、1molN2和1molCO2D．1molC、1molNO和1molN2（4）工業(yè)上用石灰乳吸收含NO與NO2的尾氣，來制取亞硝酸鈣Ca(NO2)2，既能得到重要的化工原料，又能減輕污染。通常要控制NO與NO2的體積比，最理想的體積比為_____。若體積比V(NO):V(NO2)過大，會導致_______________________；若體積比V(NO):V(NO2)過小，會導致_______________________。28．在一定的溫度、壓強和釩催化劑存在的條件下，SO2被空氣中的O2氧化為SO3。V2O5是釩催化劑的活性成分，郭汗賢等提出：V2O5在對反應I的催化循環(huán)過程中，經歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段，圖示如圖1：圖1（1）①已知有關氣體分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數據如下：化學鍵S=O(SO2)O=O(O2)S=O(SO3)能量/kJ535496472由此計算反應Ⅰ的△H=_________kJ·mol-1。②寫出反應Ⅱ的化學方程式_________。（2）不能說明反應Ⅰ達到平衡狀態(tài)的是_________。A．恒容密閉容器中混合氣體的壓強不再變化B．恒容密團容器中混合氣體的密度不再變化C．混合氣體的總物質的量不再變化D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化E．n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2F．SO2氣體的百分含量不再變化（3）在保持體系總壓為105Pa的條件下進行反應SO2+1/2O2SO3，原料氣中SO2和O2的物質的量之比m(m=)不同時，SO2的平衡轉化率與溫度(t)的關系如下圖所示：①圖中m1、m2、m3的大小順序為_________，理由是_________。②反應I的化學平衡常數Kp表達式為_________(用平衡分壓代替平衡濃度表示)。圖中A點原料氣的成分是：n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,達平衡時SO2的分壓p(SO2)為_________Pa。(分壓=總壓×物質的量分數)。③近年，有人研發(fā)出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO2趨于全部轉化。此工藝的優(yōu)點除了能充分利用含硫的原料外，主要還有_________。29．苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C6H5—CH2CH3)

為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，反應方程式為：C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g)ΔH=+117.6kJ·mo1-1回答下列問題：（1）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mo1-1C6H5—CH2CH3(g)+21/2O2(g)=8CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-4607.1kJ·mo1-1則C6H5—CH=CH2(g)+10O2(g)=8CO2(g)+4H2O(l)ΔH=_____________。（2）工業(yè)上，在恒壓設備中進行上述反應制取苯乙烯，常在乙苯蒸氣中通入大量水蒸氣。請用化學平衡理論解釋通入大量水蒸氣的原因_______________。（3）已知T℃下，將amol乙苯蒸氣通入到體積為VL的密閉容器中進行上述反應，反應時間與容器內的總壓強數據如下表：時間t/min010203040總壓強p/1000kPa1.01.31.451.51.5①由表中數據計算0~10min內v(C6H5—CH2CH3)=________________。（用含a、V的式子表示）②該反應平衡時乙苯的轉化率為_________________________。（4）苯乙烯與溴化氫發(fā)生的加成反應產物有兩種，其反應方程式如下：i.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5—CH2CH2Br(g)ii.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5—CHBrCH3(g)600℃時，向3L恒容密閉容器中充入1.2molC6H5—CH=CH2(g)和1.2molHBr(g)發(fā)生反應，達到平衡時C6H5—CH2CH2Br(g)和C6H5—CHBrCH3(g)的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示。①600℃時，反應ii的化學平衡常數Kii=__________________。②反應平衡后，若保持其它條件不變，向該容器中再充入1molC6H5—CH2CH2Br(g)，則反應ii將_________(“正向”、“逆向”或“不”)移動。③在恒溫恒容的密閉容器中，苯乙烯與溴化氫發(fā)生i、ii兩個加成反應，判斷反應已達到平衡狀態(tài)的是______。A．容器內的密度不再改變B．C6H5—CH2CH2Br(g)的生成速率與C6H5—CHBrCH3(g)分解速率相等C．反應器中壓強不再隨時間變化而變化D．混合氣體的平均相對分子質量保持不變30．甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇：（1）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ/mol；②CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)ΔH2=－283kJ/mol③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－764.6kJ/mol則工業(yè)制備甲醇的可逆反應熱化學方程式為_______________________________；（2）恒溫恒容條件下，下列描述中能說明上述反應已達平衡狀態(tài)的是__________。A．單位時間內生成nmolCO的同時生成2nmolH2B．ν(H2)