2025年統(tǒng)編版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年統(tǒng)編版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷147考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入4molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（）A.8molA+4molBB.2molA+1molBC.6molC+2molD+2molBD.6molC+2molD2、用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中；預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（）

。選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C新制氯水淀粉碘化鉀溶液溶液變藍(lán)色D濃鹽酸MnO2產(chǎn)生黃綠色氣體A.AB.BC.CD.D3、現(xiàn)有三種常見(jiàn)治療胃病藥品的標(biāo)簽：

藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過(guò)量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較（同劑量），正確的是（）A.③＞②＞①B.①＞②＞③C.②＞③＞①D.①=②=③4、常溫下用0.10mol/LKOH溶液，滴定0.10mol/LCH3COOH溶液，有關(guān)滴定過(guò)程中的說(shuō)法正確的是（）A.滴定終點(diǎn)時(shí)：溶液的pH=7B.滴定終點(diǎn)時(shí)：c（K+）=c（CH3COO-），c（H+）＜c（OH-）C.當(dāng)溶液pH=7時(shí)：c（K+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）D.接近滴定終點(diǎn)時(shí)：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）5、下列有關(guān)膠體知識(shí)敘述正確的組合是（）

①水泥廠(chǎng)和冶金廠(chǎng)常用高壓直流電除去大量煙塵；減少對(duì)空氣的污染。

②膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑大小。

③區(qū)分膠體和其他分散系的最簡(jiǎn)便方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)。

④往Fe（OH）3膠體中滴入稀硫酸；先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解。

⑤醫(yī)院里用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒。

⑥FeCl3溶液和小蘇打溶液混合會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體。

⑦同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞。

⑧膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過(guò)吸附而帶有電荷；且同種膠體粒子的電性相同。

⑨在Fe（OH）3膠體中，F(xiàn)e（OH）3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目．A.①②③④⑦⑥⑧B.①②④⑤⑦⑧⑨C.①③④⑤⑦⑧D.①②③④⑤⑦⑧⑨6、下列各組離子在指定條件下能大量共存的是：（）A.在堿性溶液中：Na+、NH4-、Cl-、NO3-B.pH=4的無(wú)色溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、SO32-C.pH=10的無(wú)色溶液中：H+、NH4-、HCO3-、Cl-D.中性溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-7、關(guān)于硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物；下列敘述正確的是（）

①具有臭雞蛋氣味的氣體。

②是淡黃色的固體。

③是無(wú)色有刺激性氣味的氣體。

④是造成酸雨的主要物質(zhì)．A.②B.③C.①④D.③④8、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A.能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：SO32-、K+、Na+、CO32-B.能使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.澄清透明的無(wú)色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-D.在0.1mol/L的氯化鐵溶液中：Na+、NH4+、NO3-、OH-9、下列敘述正確的是（）（S-32，O-16，C-12，H-1）A.1molH2的質(zhì)量為2g/molB.3.01×1023個(gè)SO3分子的質(zhì)量為0.5molC.CH4的摩爾質(zhì)量為16g/molD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O體積為22.4L評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、W；X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素；已知：

①W的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布；且能形成組成為WY的化合物；

②Y和Z屬同族元素；它們能形成兩種常見(jiàn)化合物；

③X和Z屬同一周期元素；它們能形成兩種氣態(tài)化合物；

④X是周期表中能形成的化合物種類(lèi)最多的元素；

⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：

（1）Y元素在周期表中的位置是____；Z元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____．

（2）Y和Z形成的兩種常見(jiàn)化合物的分子式是____和____．

（3）寫(xiě)出下列化合物的電子式WZ____和XY2____．

（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性____＞____（用分子式表示）

（5）W、Y、Z三種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：____＞____＞____．11、化學(xué)和材料開(kāi)發(fā)制造；科學(xué)研究、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)．

（1）第十八屆江蘇省運(yùn)動(dòng)會(huì)于2014年9月19日在徐州奧體中心開(kāi)幕；奧體中心建筑采用了世界領(lǐng)先的鋼結(jié)構(gòu)技術(shù)，建筑材料中還使用了大量的鋁合金；玻璃等．

①工業(yè)上鐵的冶煉是在____中進(jìn)行的，主要原料有鐵礦石，焦炭、空氣、____等．

②下列有關(guān)鋁合金性能的敘述正確的是____（填字母）．

a．密度大b．強(qiáng)度小c．耐腐蝕。

③下列物質(zhì)中，不是工業(yè)上制造玻璃的主要原料的是____（填字母）．

a．水玻璃b．二氧化硅c．碳酸鈉。

（2）化工生產(chǎn)和科學(xué)研究中；經(jīng)常需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

①在實(shí)驗(yàn)室，使用容量瓶來(lái)準(zhǔn)確配制____；一定濃度的溶液．

②欲配制1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是____（填“燒杯”、“玻璃棒”或“分液漏斗”）．配制500mL0．lmol/L氫氧化鈉溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是____g．

③在溶液稀釋前后，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中____的物質(zhì)的量不變．配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時(shí)，下列操作正確的是____（填字母）．

a．將稱(chēng)好的固體在燒杯中溶解；所得溶液冷至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

b．定容時(shí)；如果加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，用膠頭滴管直接吸出多余的部分。

c．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線(xiàn)；再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線(xiàn)。

（3）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)；物質(zhì)的性質(zhì)關(guān)系到物質(zhì)的用途．

①以電解____為基礎(chǔ)制備氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱(chēng)為氯堿工業(yè)．在實(shí)驗(yàn)室要將氯化鈉溶液和氯化鉀溶液區(qū)別開(kāi)來(lái)，可以采用的方法是____．

②當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，根據(jù)____直徑大小的不同，可以將分散系分為濁液、膠體和溶液．在實(shí)驗(yàn)室區(qū)分膠體與溶液常用的一種物理方法為_(kāi)___．

③在生產(chǎn)中，人們?cè)脻獍彼畞?lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣．如果氯氣管道某處漏氣，用濃氨水檢查時(shí)就會(huì)產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象，又知此時(shí)發(fā)生的是有氮?dú)馍傻闹脫Q反應(yīng)，則此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．12、（2013?天津校級(jí)模擬）實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策；是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題；建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：____．

（2）已知在400℃時(shí)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的K=0.5，則400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V（N2）正____V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是____（填序號(hào)）

A．縮小體積增大壓強(qiáng)B．升高溫度C．加催化劑D．使氨氣液化移走。

（3）在一定體積的密閉容器中；進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H；其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

。t/K300400500K/（mol?L-1）24×1068×107K1請(qǐng)完成下列問(wèn)題：①判斷該反應(yīng)的△H____0（填“＞”或“＜”）

②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是____（填序號(hào)）．

A．3v（B）（正）=2v（C）（逆）

B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等。

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

D．混合氣體的密度保持不變。

（4）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，該電池工作時(shí)，該電池正極的電極反應(yīng)式為：____，當(dāng)3.2g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．13、黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2；現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱(chēng)取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體；實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，終讀數(shù)如圖2所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是____．

（2）裝置a的作用是____．

a．有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)b．除去空氣中的水蒸氣。

c．有利于氣體混合d．有利于觀(guān)察空氣流速。

（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是____．

（4）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_(kāi)___mL．判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____．通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為_(kāi)___．

（5）若用如圖3裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___．（填編號(hào)）

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）2，測(cè)得的黃銅礦純度誤差為+1%，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要有____．14、以沉淀法除去工業(yè)級(jí)偏釩酸銨（NH4VO3）中硅；磷元素雜質(zhì)的流程如圖1：

（1）堿熔時(shí)，下列措施有利于NH3逸出的是____．

a．升溫b．加壓c．增大NaOH溶液濃度。

（2）濾渣主要成分為Mg3（PO4）2、MgSiO3，已知Ksp[Mg3（PO4）2]=6.4×10-26，Ksp（MgSiO3）=2.3×10-5．若濾液中c（PO）≤10-6mol?L-1，則c（Mg2+）至少為_(kāi)___mol?L-1．

（3）由圖2可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑．隨著溫度升高，除磷率下降，其原因是Mg3（PO4）2溶解度增大、____；隨著溫度升高，除硅率增大，其原因是____（用離子方程式表示）．

（4）沉釩時(shí)，反應(yīng)溫度需控制在50℃，在實(shí)驗(yàn)室可采取的措施為_(kāi)___．在此溫度和pH=8的最佳條件下，探究NH4Cl的濃度對(duì)沉釩率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟（常見(jiàn)試劑任選）：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入1mL和10mL的1mol?L-1NH4Cl溶液，向____（A或B）中加入約9mL蒸餾水；使兩份溶液總體積相等，控制兩份溶液溫度均為50℃；pH均為8，由專(zhuān)用儀器測(cè)定沉釩率．（忽略混合過(guò)程中溶液體積的變化）

（5）高純的偏釩酸銨灼燒可制備新型光電材料V2O5，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．15、1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)發(fā)現(xiàn)C60（足球烯，富勒烯分子家族中最重要的一種分子）有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家．科學(xué)家認(rèn)為C60家庭的前景可以和100年前發(fā)現(xiàn)苯環(huán)一樣，將為有機(jī)化學(xué)和材料科學(xué)的發(fā)展開(kāi)拓廣闊的前景．C60分子是形如球狀的多面體（如下左圖），該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：①C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成σ鍵，每個(gè)碳原子剩余的價(jià)電子參與π鍵的形成；②C60分子只含有五邊形碳環(huán)和六邊形碳環(huán)；③多面體的頂點(diǎn)數(shù)；面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系；遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C60與金剛石均為碳元素的同素異形體，兩種固體相比較，熔點(diǎn)較高者應(yīng)是____，理由是：____．

（2）據(jù)上述可推知C60分子含的雙鍵數(shù)為_(kāi)___．C70分子也已制得，它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與C60同樣考慮推知．則C70分子中五邊形碳環(huán)和六邊形碳環(huán)的數(shù)目各為_(kāi)___和____．

（3）目前，化學(xué)家們已經(jīng)找到十余種富勒烯家族的Cx，它們分子結(jié)構(gòu)中都由正五邊形和正六邊形構(gòu)成的封閉的凸多面體．18世紀(jì)俄羅斯數(shù)學(xué)家萊昂哈德?歐拉通過(guò)理論論證，明確指出任何一個(gè)這樣的多面體都必須恰好具有12個(gè)五邊形方能閉合成多面體．則下列物質(zhì)不屬于富勒烯家族的有____．

A．C18B．C44C．C72D．C105

（4）已知C60晶體中C60分子間采取類(lèi)似金屬銅那樣的面心立方堆積（如上中圖），假設(shè)C60分子間緊密堆積，其晶體密度為dg?cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則C60分子的直徑為_(kāi)___cm．

（5）北京大學(xué)與中科院物理研究所合作，已成功研制出了具有超導(dǎo)性能的金屬摻雜C60的超導(dǎo)體．某金屬鉀摻雜C60超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（表示K），則該超導(dǎo)體的化學(xué)式為_(kāi)___．16、W是一種有機(jī)合成中間體；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH．

（1）W能發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型有____．（填寫(xiě)字母編號(hào)）

A．取代反應(yīng)B．水解反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．加成反應(yīng)。

（2）已知為平面是平面結(jié)構(gòu)，則W分子中最多有____個(gè)原子在同一平面內(nèi)．

（3）化合物Q（）是一種藥物中間體，用于合成抗癌藥卡鉑和順鉑，Q與W關(guān)系的描述中正確的是____

A．都是烴的衍生物B．都是不飽和二元羧酸。

C．互為同系物D．互為同分異構(gòu)體。

（4）W合成方法如下：

已知：-CHO+（C6H5）3P=CH-R→-CH=CH-R+（C6H5）3P=O；R代表原子或原子團(tuán)．

其中；M；X、Y、Z分別代表一種有機(jī)物，合成過(guò)程中其他產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去．

X與W在一定條件下反應(yīng)可以生成酯N，N的相對(duì)分子質(zhì)量為168．寫(xiě)出X與W在一定條件下反應(yīng)生成N的化學(xué)方程式：____．

寫(xiě)出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．17、2011年11月1日，我國(guó)自行研制的“長(zhǎng)征二號(hào)F”遙八運(yùn)載火箭將“神舟八號(hào)”飛船送入太空預(yù)定軌道，兩天后與“天官一號(hào)”目標(biāo)飛行器實(shí)現(xiàn)成功對(duì)接．偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）是長(zhǎng)征系列火箭的常規(guī)推進(jìn)劑．請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：

（1）偏二甲肼（C2H8N2）與四氧化二氮（N2O4）反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O，該反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)___（C2H8N2中N的化合價(jià)-3）．

（2）6g液態(tài)偏二甲肼與足量的液態(tài)四氧化二氮完全反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出QkJ熱量，則相同條件下1moL偏二甲肼發(fā)生該反應(yīng)能放出的熱量為_(kāi)___kJ（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）．

A．6QB．10QC．60Q．評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、在化學(xué)反應(yīng)中某元素化合價(jià)只升高，則反應(yīng)過(guò)程中該元素被還原了．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)____．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、判斷對(duì)錯(cuò)：5.6gFe與Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA____．22、常溫常壓下，16gCH4中所含中子數(shù)為10NA____（判斷對(duì)錯(cuò)）23、膠體的性質(zhì)主要有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉____．（判斷對(duì)錯(cuò)）24、18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L____．（判斷對(duì)錯(cuò)）25、判斷正誤；正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

（1）淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物____

（2）向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，沒(méi)有磚紅色沉淀生成，證明淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖____

（3）食用白糖的主要成分是蔗糖____

（4）蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)____

（5）麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖____

（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體____

（7）蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體____

（8）麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)____

（9）纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色____

（10）植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸____

（11）向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，所以蛋白質(zhì)均發(fā)生變性____

（12）用甘氨酸（CH2COOHNH2）和丙氨酸（CH3CHCOOHNH2）縮合最多可形成4種二肽____

（13）天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)____

（14）若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不一致____

（15）苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色____

（16）油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳____

（17）蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)____

（18）乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇____

（19）蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解____

（20）氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物____．26、物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同．____．評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共8分)27、人類(lèi)與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)；請(qǐng)回答粗鹽提純的有關(guān)問(wèn)題：

（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采取的提純實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱(chēng)是____、____．

（2）為了除去可溶性雜質(zhì)；可以按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：

①加過(guò)量BaCl2溶液；②加過(guò)量NaOH溶液；③加過(guò)量Na2CO3溶液；④過(guò)濾；⑤____（請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟），步驟③的目的是____

（3）2010年7月26日，衛(wèi)生部公布了《食用鹽碘含量》的征求意見(jiàn)稿，面向社會(huì)征求意見(jiàn)．對(duì)于食用鹽中碘含量平均水平的規(guī)定有所降低．食鹽中添加的是KIO3．可用下列反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)食鹽中是否含KIO3：

KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O．請(qǐng)用“雙線(xiàn)橋”或“單線(xiàn)橋”表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____；如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_(kāi)___．

（4）氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：____

（5）為了獲取反應(yīng)后溶液中的I2，可采取的實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱(chēng)是____、____．28、（14分）鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂4％～6％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了多種實(shí)驗(yàn)方案，其中之一是：將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。按要求填寫(xiě)下列空白：1.稱(chēng)取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。⑴實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。⑵為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≥____mL。2.過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將。(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。3.NaOH溶液的濃度可用稀硫酸測(cè)定，欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98％（密度為1．84g/cm3）的濃硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL。回答下列問(wèn)題：⑴需要用量筒量取濃硫酸____mL。⑵配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是____。A．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線(xiàn)1~2cm時(shí)。B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次。C．將冷卻的稀硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中。D．根據(jù)計(jì)算，用量筒取一定體積的濃硫酸。E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌。F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻。G．用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切⑶下列操作，使制得的稀硫酸溶液濃度偏小的是____（填寫(xiě)編號(hào)）。A．用量筒量取一定液體時(shí)，俯視液面讀數(shù)。B．在容量瓶定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)。C．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒。D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干。E．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線(xiàn)，再吸出少量水使液面凹面與刻度線(xiàn)相切。評(píng)卷人得分五、推斷題(共4題，共32分)29、（2015春?濱州校級(jí)月考）甲；乙、丙為三種單質(zhì)；A、B、C是三種常見(jiàn)化合物，A為淡黃色固體．它們之間的。

轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示完成下列空白：

（1）寫(xiě)化學(xué)式：A____；B____；

（2）寫(xiě)化學(xué)方程式：

甲+B→C+乙____A+B→C+甲____

（3）寫(xiě)出A物質(zhì)的一種重要用途____．30、（2013?唐山一模）甲；乙、丙、丁、戊五種單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成A、B、C、D、E五種化合物；其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：又知：①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)，丙、丁是空氣的主要成分，戊是日常生活中一種常見(jiàn)的金屬．

②乙在甲中燃燒發(fā)出蒼白色火焰；戊在甲中燃燒生成棕黃色煙，E的水溶液呈黃色．

③常溫下B；C均為無(wú)色氣體；D為磁性黑色固體．

（1）D的化學(xué)式____，丙的電子式____，常溫下甲單質(zhì)的顏色為_(kāi)___．

（2）把戊加入到E的水溶液中，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____．

（3）工業(yè)上可由B與丁反應(yīng)制取C，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（4）將氯氣和E同時(shí)加（通）入強(qiáng)堿性溶液中，可制得一種高效殺菌、凈水劑（其中含由+6價(jià)戊元素形成的帶2個(gè)單位負(fù)電荷的含氧酸根離子），請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____．31、現(xiàn)有物質(zhì)A～I(xiàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，已知：A為兩種元素組成的化合物，B不溶于水，X常溫下為無(wú)色液體，E常溫下為紅棕色氣體．（部分反應(yīng)條件及生成的其它物質(zhì)已略去）

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式X____；J____．

（2）物質(zhì)H的電子式：____；物質(zhì)J是屬于哪種晶體類(lèi)型：____．

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____；寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式____．32、有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z-，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中；所得溶液具有漂白作用．

（1）推斷X，Y兩種元素：X____，Y____（填元素名稱(chēng)）

（2）寫(xiě)出⑤過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)的方程式____

（3）寫(xiě)出工業(yè)上制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式____

（4）寫(xiě)Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式____．評(píng)卷人得分六、簡(jiǎn)答題(共1題，共7分)33、科學(xué)探究結(jié)果的準(zhǔn)確性來(lái)自于探究活動(dòng)中研究方法的科學(xué)性；研究過(guò)程的計(jì)劃性；研究目的明確性．

rm{(}一rm{)}學(xué)生rm{(}甲rm{)}應(yīng)用下圖裝置rm{(A)}所示意的方法研究氯氣的性質(zhì)，其中氣體的主要成分是氯氣rm{(}含有空氣和水蒸氣rm{).}請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}該項(xiàng)研究rm{(}實(shí)驗(yàn)rm{)}的主要目的是______

rm{(2)}濃硫酸的作用是______rm{.}與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．

rm{(3)}虛框中的裝置應(yīng)選擇______rm{(}填“rm{B}”或“rm{C}”rm{)}其盛放的試劑為_(kāi)_____rm{(}填試劑名稱(chēng)rm{)}使用該裝置的目的是______；該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

rm{(}二rm{)}學(xué)生rm{(}乙rm{)}設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁表面氧化膜的性質(zhì)：將鋁片rm{(}含氧化膜rm{)}投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)rm{.}若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化rm{.}回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是______．

rm{(2)}同學(xué)rm{(}乙rm{)}認(rèn)為：鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因是“氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能”rm{.}并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證；請(qǐng)你根據(jù)其思路完成下列空格：

rm{[}實(shí)驗(yàn)方案rm{]}在硫酸銅溶液中加入鋁片，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入______rm{(}填試劑名稱(chēng)rm{)}溶液，再觀(guān)察現(xiàn)象rm{.}若反應(yīng)明顯加快了，說(shuō)明上述推斷正確．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】恒溫恒容下，不同途徑達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L，說(shuō)明與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿(mǎn)足n（A）=4mol，n（B）=2mol即可，據(jù)此進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：恒溫恒容下；不同途徑的該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L，說(shuō)明與原平衡為等效平衡；

根據(jù)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）

4mol2mol6mol2mol

可知；按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，一定滿(mǎn)足：n（A）=4mol，n（B）=2mol；

A.8molA+4molB與4molA+2molB與不相等；在溫度；體積不變的情況下不是相同平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．開(kāi)始加入2molA+1molB4molA+2molB與不相等；在溫度；體積不變的情況下不是相同平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.6molC+2molD+2molB與相當(dāng)于4molA；4molB；與4molA、2molB不相等，在溫度、體積不變的情況下不是相同平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.6molC+2molD相當(dāng)于4molA+2molB；與4molA+2molB相等，在溫度；體積不變的情況下是相同平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L，故D正確；

故選D．2、C【分析】【分析】A．先發(fā)生鹽酸與NaOH的反應(yīng)；

B．常溫下；Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化；

C．氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；碘單質(zhì)使淀粉溶液變藍(lán)；

D．濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行．【解析】【解答】解：A．先發(fā)生鹽酸與NaOH的反應(yīng)；然后鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，則現(xiàn)象不合理，故A錯(cuò)誤；

B．常溫下；Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則不能觀(guān)察到紅棕色氣體，現(xiàn)象不合理，故B錯(cuò)誤；

C．新制的氯水具有強(qiáng)氧化性；能夠?qū)⒌饣浹趸傻鈫钨|(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍(lán)色，故C正確；

D．用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣的反應(yīng)需要在加熱的條件下進(jìn)行；該裝置中無(wú)法獲得氯氣，故D錯(cuò)誤；

故選C．3、A【分析】【分析】碳酸鈣、氫氧化鎂、氧化鎂與鹽酸都按物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，藥片中三者的質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量越小中和胃酸的能力越強(qiáng)．【解析】【解答】解：碳酸鈣摩爾質(zhì)量為100g/mol；氫氧化鎂摩爾質(zhì)量為58g/mol，氧化鎂摩爾質(zhì)量為40g/mol，碳酸鈣；氫氧化鎂、氧化鎂與鹽酸都按物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，藥片中三者的質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量越小中和胃酸的能力越強(qiáng)，所以中和鹽酸的能力為③＞②＞①．

故選A．4、D【分析】【分析】任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鉀，醋酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，根據(jù)混合溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答．【解析】【解答】解：A．當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí)；醋酸和氫氧化鉀恰好反應(yīng)生成醋酸鉀，醋酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，則pH＞7，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)A知，滴定終點(diǎn)時(shí)pH＞7，溶液中存在電荷守恒c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），則c（K+）＞c（CH3COO-）；故B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，則c（H+）=c（OH-），溶液中存在電荷守恒c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），則c（K+）=c（CH3COO-）；故C錯(cuò)誤；

D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；故D正確；

故選D．5、D【分析】【分析】①灰塵是膠體；屬于氣溶膠，有電泳的性質(zhì)；

②根據(jù)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大??；

③膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液不具備；

④膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉；

⑤血液屬于膠體；

⑥NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w；

⑦墨水是膠體；

⑧因?yàn)槟z體粒子通過(guò)吸附離子而帶相同電荷；膠體粒子間相互排斥使它們不易聚沉；

⑨膠體微粒是氫氧化鐵的集合體．【解析】【解答】解：①灰塵是膠體；在外加電源作用下，有電泳的性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故①正確；

②膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小；膠體分散系的微粒直徑在1～100nm之間，故②正確；

③膠體和溶液可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別；光線(xiàn)通過(guò)時(shí)膠體出現(xiàn)光亮的通路，溶液無(wú)現(xiàn)象，故③正確；

④稀硫酸是電解質(zhì)溶液；氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故④正確；

⑤血液屬于膠體；使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處的血液迅速凝固而減少失血應(yīng)用了膠體聚沉的原理，故⑤正確；

⑥NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w；與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，故⑥錯(cuò)誤；

⑦帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉；故⑦正確；

⑧膠體粒子帶有電荷；粒子間相互排斥，具有介穩(wěn)性，故⑧正確；

⑨膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，F(xiàn)e（OH）3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目；故⑨正確．

故選D．6、D【分析】【分析】A．銨根離子與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)；

B．pH=4的溶液中存在大量氫離子；氫離子與亞硫酸根離子反應(yīng)，鋇離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成有硫酸鋇沉淀；

C．pH=10的溶液中存在大量氫氧根離子；氫離子；碳酸氫根離子、銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)；

D．四種離子之間不反應(yīng)，都不發(fā)生水解，能夠共存．【解析】【解答】解：A．NH4+與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨；在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．pH=4的溶液為酸性溶液，SO32-與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，Ba2+、SO32之間反應(yīng)生成有硫酸鋇；在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．該人為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，H+、HCO3-之間反應(yīng)，H+、NH4+、HCO3都與氫氧根離子反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．K+、Na+、NO3-、Cl-之間不反應(yīng)；且都不發(fā)生水解，混合液為中性，滿(mǎn)足條件，故D正確；

故選D．7、D【分析】【分析】硫化氫為臭雞蛋氣味的氣體，具有還原性，可被氧化生成硫或二氧化硫，硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物為二氧化硫，為刺激性氣體，有毒，具有還原性，以此解答該題．【解析】【解答】解：硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物為二氧化硫；

①二氧化硫?yàn)榇碳ば詺馕兜臍怏w；沒(méi)有臭雞蛋氣味，故錯(cuò)誤；

②二氧化硫?yàn)闅怏w；故錯(cuò)誤；

③二氧化硫是無(wú)色有刺激性氣味的氣體；故正確；

④二氧化硫在空氣中生成亞硫酸；硫酸；是造成酸雨的主要物質(zhì)，故正確．

故選D．8、A【分析】【分析】A．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液呈強(qiáng)堿性；

B．能使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性；能發(fā)生反應(yīng)的離子不能共存；

C．MnO4-有顏色；

D．Fe3+、NH4+在堿性條件下不能大量共存．【解析】【解答】解：A．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液呈強(qiáng)堿性；在堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；

B．能使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；故B錯(cuò)誤；

C．MnO4-有顏色；與題目無(wú)色不符，故C錯(cuò)誤；

D．Fe3+、NH4+在堿性條件下不能大量共存；分別生成沉淀和弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．

故選A．9、C【分析】【分析】A；質(zhì)量的單位為g等；g/mol是摩爾質(zhì)量的單位．

B；質(zhì)量的單位為g等；mol是物質(zhì)的量的單位．

C；摩爾質(zhì)量以g/mol作單位；數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量．

D、氣體摩爾體積的使用范圍是氣體．【解析】【解答】解：A、1molH2的質(zhì)量為2g；故A錯(cuò)誤；

B、3.01×1023個(gè)SO3分子的質(zhì)量為×80g/mol=40g；故B錯(cuò)誤；

C、CH4的相對(duì)分子質(zhì)量為16；所以摩爾質(zhì)量為16g/mol，故C正確；

D；標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤．

故選：C．二、填空題(共8題，共16分)10、第三周期第VIA族SO2SO2、SO3H2OH2SS2-Ca2-O2-【分析】【分析】W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，由④中X是周期表中能形成的化合物種類(lèi)最多的元素，則X為C元素，由③中X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物，由②中Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見(jiàn)化合物，可推知Z為O元素，Y為S元素，⑤中C元素與S元素可以CS2．由①中W的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物，則W為Ca，化合物WY為CaS，據(jù)此解答．【解析】【解答】解W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，由④中X是周期表中能形成的化合物種類(lèi)最多的元素，則X為C元素，由③中X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物，由②中Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見(jiàn)化合物，可推知Z為O元素，Y為S元素，⑤中C元素與S元素可以CS2．由①中W的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布；且能形成組成為WY的化合物，則W為Ca，化合物WY為CaS．

（1）Y為S元素，元素在元素周期表中的位置為：第三周期第VIA族，Z元素的離子為O2-，離子結(jié)構(gòu)示意圖是

故答案為：第三周期第VIA族；

（2）Y和Z形成的兩種常見(jiàn)化合物的分子式是SO2、SO3；

故答案為：SO2、SO3；

（3）CaO的電子式為CS2的電子式為：

故答案為：

（4）非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S；

故答案為：H2O＞H2S；

（5）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞Ca2-＞O2-；

故答案為：S2-＞Ca2-＞O2-．11、高爐石灰石ca一定體積分液漏斗2.0溶質(zhì)a飽和食鹽水焰色反應(yīng)分散質(zhì)微粒丁達(dá)爾現(xiàn)象8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl【分析】【分析】（1）①工業(yè)用高爐煉鐵的方法冶煉鐵；原料有鐵礦石；焦炭；空氣、石灰石等；

②鋁合金密度小；強(qiáng)度大，耐腐蝕；

③制造玻璃的主要原料二氧化硅；純堿等；

（2）①容量瓶可用于配制一定體積；濃度的溶液；

②配制溶液常用到燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等儀器，根據(jù)n=cV=計(jì)算；

③溶液稀釋前后；溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，配制溶液時(shí)，應(yīng)將溶液冷至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

（3）①工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣；可用顏色反應(yīng)鑒別氯化鈉；氯化鉀；

②濁液；膠體和溶液的分散質(zhì)微粒直徑大小不同；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；

③氯氣和氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@．【解析】【解答】解：（1）①工業(yè)用高爐煉鐵的方法冶煉鐵；原料有鐵礦石；焦炭；空氣、石灰石等，故答案為：高爐；石灰石；

②鋁合金密度小；強(qiáng)度大，耐腐蝕，故答案為：c；

③制造玻璃的主要原料二氧化硅；純堿等；水玻璃的主要成分為硅酸鈉的水溶液，故答案為：a；

（2）①容量瓶具有不同的規(guī)格；不同規(guī)格的容量瓶配制不同的體積的溶液，則可用于配制一定體積，濃度的溶液，故答案為：一定體積；

②配制溶液常用到燒杯；量筒、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等儀器；而分液漏斗是用于分液的儀器；

配制500mL0．lmol/L氫氧化鈉溶液；需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.5L=0.05mol，質(zhì)量是0.05mol×40g/mol=2.0g；

故答案為：分液漏斗；2.0；

③溶液稀釋前后；溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

a．將稱(chēng)好的固體在燒杯中溶解；所得溶液冷至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，可防止誤差偏大，為正確操作，故a正確；

b．定容時(shí)，如果加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，用膠頭滴管直接吸出多余的部分，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏小，故b錯(cuò)誤；

c．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線(xiàn)；再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線(xiàn)，會(huì)導(dǎo)致濃度偏小，故c錯(cuò)誤；

故答案為：溶質(zhì)；a；

（3）①工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣；哪的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為紫色，可用顏色反應(yīng)鑒別氯化鈉；氯化鉀，故答案為：飽和食鹽水；焰色反應(yīng)；

②濁液；膠體和溶液的分散質(zhì)微粒直徑大小不同；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：分散質(zhì)微粒；丁達(dá)爾現(xiàn)象；

③氯氣和氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，故答案為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．12、C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）=A＞CDO2+4e-+4H+=2H2O0.6【分析】【分析】（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義判斷反應(yīng)的方程式；

（2）計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)減小比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，若Q=K，反應(yīng)達(dá)到平衡，Q＜K，反應(yīng)正向進(jìn)行，Q＞K反應(yīng)逆向進(jìn)行；使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加；需要改變條件滿(mǎn)足化學(xué)反應(yīng)速率增大，且平衡正向進(jìn)行；

（3）分析圖表平衡常數(shù)溫度升高；平衡常數(shù)增大，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析，正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變分析選項(xiàng)；

（4）在甲醇燃料電池中，燃料甲醇作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，氧氣作正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)以及電子守恒來(lái)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的量．【解析】【解答】解：（1）平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，平衡常數(shù)中，分子為生成物，分母為反應(yīng)物，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律，所以該反應(yīng)的方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），故答案為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；

（2）一段時(shí)間后，當(dāng)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol/L、1mol/L、2mol/L時(shí)，Qc==0.5；所以該狀態(tài)是平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等；

欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加；

A．反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；縮小體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行，故A正確；

B．反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，速率增大，平衡逆向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C．加催化劑改變反應(yīng)速率；不改變平衡，故C錯(cuò)誤；

D．使氨氣液化移走；平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；

故答案為：=；A；

（3）①圖表分析可知；平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故答案為：＞；

②A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H＞0；

A．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，2v（B）（正）=3v（C）（逆），說(shuō)明C的正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但3v（B）（正）=2v（C）（逆）不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故A錯(cuò)誤；

B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等與起始量；變化量有關(guān)；不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)前后氣體體積減?。蝗萜鲀?nèi)壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量減?。惑w積不變，混合氣體的密度保持不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為：CD；

（4）該電池正極是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，故答案為：O2+4e-+4H+=2H2O；

③當(dāng)3.2g即0.1mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，根據(jù)總反應(yīng)：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，消耗氧氣0.15mol，轉(zhuǎn)移電子0.6mol，故答案為：0.6．13、使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率bd使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確20.00溶液恰好由無(wú)色變成淺藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色80%②空氣中的CO2與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4【分析】【分析】（1）增大固體的表面積可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；

（2）濃硫酸可以將水除去；還可以根據(jù)冒出氣泡的速率來(lái)調(diào)節(jié)空氣流速；

（3）二氧化硫全部被吸收是實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵；

（4）根據(jù)滴定管的讀數(shù)方法和要求來(lái)回答判斷；

（5）裝置d的作用是吸收前邊實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化硫；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊约皟x器的作用來(lái)回答；

（6）二氧化碳和二氧化硫均可以和氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，亞硫酸鋇易被氧化為硫酸鋇．【解析】【解答】解：該實(shí)驗(yàn)原理是：根據(jù)黃銅礦受熱分解產(chǎn)生的二氧化硫的量的測(cè)定（二氧化硫可以用碘水來(lái)標(biāo)定）；結(jié)合元素守恒可以確定黃銅礦的量，進(jìn)而計(jì)算其純度．

（1）將樣品研細(xì)后再反應(yīng)；即增大固體的表面積，目的是使原料充分反應(yīng)；加快反應(yīng)速率，故答案為：使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率；

（2）裝置a中的濃硫酸可易吸收空氣中的水蒸氣，同時(shí)根據(jù)冒出的氣泡的速率來(lái)控制氣體的通入量，故答案為：bd；

（3）黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物；分解完畢后仍然通入空氣，可以將產(chǎn)生的二氧化硫全部排出去，使結(jié)果精確；

故答案為：使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入d裝置中；使結(jié)果精確；

（4）根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小，下方大，可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢，再滴入一滴碘單質(zhì)，遇到淀粉會(huì)變藍(lán)，根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，得到：2I2～2SO2～CuFeS2，消耗掉0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL時(shí)，即消耗的碘單質(zhì)的量為：0.05mol/L×0.02L=0.0010mol，所以黃銅礦的質(zhì)量是：0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g，所以其純度是：×100%=80%；故答案為：80%；

（5）用如圖3裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d；不能用③，原因是前面通入的空氣中也會(huì)占據(jù)一部分氣體體積，所以根據(jù)液面上升的高度可以確定生成的量，進(jìn)而根據(jù)元素守恒來(lái)確定黃銅礦的純度，故答案為：②；

（6）空氣中的CO2與Ba（OH）2反應(yīng)可以生成BaCO3沉淀，此外BaSO3被氧化成BaSO4均可以導(dǎo)致所以的沉淀的量比二氧化硫和氫氧化鋇反應(yīng)生成的白色沉淀的量多；

故答案為：空氣中的CO2與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．14、ac4×10-5升溫促進(jìn)Mg2+水解生成Mg（OH）2SiO32-+2H2OH2SiO3↓+2OH-（或者SiO32-+3H2OH4SiO4↓+2OH-）50℃水浴加熱A中加入約9mL蒸餾水，使兩份溶液總體積相等2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O【分析】【分析】以沉淀法除去工業(yè)級(jí)偏釩酸銨（NH4VO3）中硅、磷元素雜質(zhì)的流程為：在偏釩酸銨中加氫氧化鈉溶液，將偏釩酸銨溶解，銨鹽遇到強(qiáng)堿生成氨氣，再加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH值，加硫酸鎂，生成Mg3（PO4）2、MgSiO3沉淀；過(guò)濾除去濾渣，在濾液中加氯化銨得偏釩酸銨；

（1）根據(jù)氣體在水中溶解度的影響因素可知；升溫；減壓都可以減小氣體的溶解度，由于氨氣在水中形成氨水能電離出氫氧根離子，根平衡移動(dòng)原理，增加氫氧根濃度可以減小氨氣的溶解度，據(jù)此答題；

（2）根據(jù)Ksp[Mg3（PO4）2]=c3（Mg2+）c2（PO43-），結(jié)合c（PO43-）≤10-6mol?L-1進(jìn)行計(jì)算；

（3）根據(jù)影響鹽類(lèi)水解的因素可知；升高溫度水解程度增大，鎂離子；硅酸根離子都是易水解的離子；

（4）反應(yīng)溫度需控制在50℃可以用水浴，探究NH4Cl的濃度對(duì)沉釩率的影響；為要有可比性，兩溶液的體積必須相等；

（5）高純的偏釩酸銨灼燒生成V2O5，根據(jù)元素守恒可知，還應(yīng)有氨氣和水產(chǎn)生，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；【解析】【解答】解：以沉淀法除去工業(yè)級(jí)偏釩酸銨（NH4VO3）中硅、磷元素雜質(zhì)的流程為：在偏釩酸銨中加氫氧化鈉溶液，將偏釩酸銨溶解，銨鹽遇到強(qiáng)堿生成氨氣，再加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH值，加硫酸鎂，生成Mg3（PO4）2、MgSiO3沉淀；過(guò)濾除去濾渣，在濾液中加氯化銨得偏釩酸銨；

（1）根據(jù)氣體在水中溶解度的影響因素可知；升溫；減壓都可以減小氣體的溶解度，故選a，由于氨氣在水中形成氨水能電離出氫氧根離子，根平衡移動(dòng)原理，增加氫氧根濃度可以減小氨氣的溶解度，故選c；

故答案為：ac；

（2）根據(jù)Ksp[Mg3（PO4）2]=c3（Mg2+）c2（PO43-）可知，當(dāng)c（PO43-）=10-6mol?L-1時(shí)，c（Mg2+）==4×10-5mol?L-1；

故答案為：4×10-5；

（3）根據(jù)影響鹽類(lèi)水解的因素可知，升高溫度水解程度增大，鎂離子、硅酸根離子都是易水解的離子，所以升溫促進(jìn)Mg2+水解生成Mg（OH）2，使硅酸根水解生成硅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2H2OH2SiO3↓+2OH-（或者SiO32-+3H2OH4SiO4↓+2OH-）；

故答案為：升溫促進(jìn)Mg2+水解生成Mg（OH）2；SiO32-+2H2OH2SiO3↓+2OH-（或者SiO32-+3H2OH4SiO4↓+2OH-）；

（4）反應(yīng)溫度需控制在50℃可以用水浴加熱，探究NH4Cl的濃度對(duì)沉釩率的影響；為要有可比性，兩溶液的體積必須相等，所以要向A中加入約9mL蒸餾水，使兩份溶液總體積相等；

故答案為：50℃水浴加熱；A中加入約9mL蒸餾水；使兩份溶液總體積相等；

（5）高純的偏釩酸銨灼燒生成V2O5，根據(jù)元素守恒可知，還應(yīng)有氨氣和水產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O；

故答案為：2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O．15、金剛石金剛石屬原子晶體，而固體C60為分子晶體301225AD2KC60或C60K【分析】【分析】（1）晶體的熔沸點(diǎn)與晶體類(lèi)型有關(guān)；原子晶體熔點(diǎn)大于分子晶體；

（2）足球烯中每個(gè)碳原子含有半個(gè)雙鍵；根據(jù)歐拉定理計(jì)算棱邊數(shù)計(jì)算；

（3）根據(jù)歐拉定理計(jì)算判斷；

（4）令C60分子的直徑為xcm，則晶胞的棱長(zhǎng)=cm=xcm，晶胞的體積=2x3cm3，該晶胞中C60分子個(gè)數(shù)=8×；再結(jié)合ρV=m計(jì)算；

（5）利用均攤法進(jìn)行計(jì)算．【解析】【解答】解（1）金剛石屬原子晶體，是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C60是分子晶體，為足球結(jié)構(gòu)，所以金剛石的熔點(diǎn)大于C60；分子晶體的熔點(diǎn)小于原子晶體，所以金剛石的熔點(diǎn)大于足球烯；

故答案為：金剛石；金剛石屬原子晶體，而固體C60為分子晶體；

（2）足球烯中每個(gè)碳原子含有半個(gè)雙鍵，所以C60分子含的雙鍵數(shù)為30；

由歐拉定理計(jì)算鍵數(shù)（即棱邊數(shù)）：60+（12+20）-2=90

該分子中含雙鍵30個(gè)，所以單鍵數(shù)為：C60分子中單鍵為：90-30=60

設(shè)C70分子中五邊形數(shù)為x；六邊形數(shù)為y．依題意可得方程組：

故答案為：30；12；25；

（3）A．設(shè)C18分子中五邊形數(shù)為x；六邊形數(shù)為y；

解得，y不能為負(fù)數(shù)，所以C18不屬于富勒烯；

B．設(shè)C44分子中五邊形數(shù)為x；六邊形數(shù)為y；

，解得，所以C44屬于富勒烯；

C．設(shè)C72分子中五邊形數(shù)為x；六邊形數(shù)為y；

，解得；所以該分子屬于富勒烯；

D．設(shè)C105分子中五邊形數(shù)為x；六邊形數(shù)為y；

，解得；y不能為小數(shù)，所以該分子不屬于富勒烯；

故選AD；

（4）令C60分子的直徑為xcm，則晶胞的棱長(zhǎng)=cm=xcm，晶胞的體積=2x3cm3，該晶胞中C60分子個(gè)數(shù)=8×，2x3cm3×dg?cm-3=4×；

x=2；

故答案為：2；

（5）該晶胞中C60分子個(gè)數(shù)=8×，K原子個(gè)數(shù)=12×+1=4，所以該晶胞中C60和K原子個(gè)數(shù)之比為1：1，所以其化學(xué)式為KC60或C60K；

故答案為：KC60或C60K．16、ACD16AHOCH2CH2OH+HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH+2H2OOHC=CHO+2（C6H5）3P=CHCOOC2H5→2（C6H5）3P=O+H5C2OOCCH=CH-CH=CHCOOC2H5【分析】【分析】（1）W中含C=C和-COOH；結(jié)合烯烴及羧酸的性質(zhì)來(lái)解答；

（2）-C=C-為平面是平面結(jié)構(gòu)；與它們直接相連的原子在同一平面內(nèi)；

（3）Q與W的分子式不同；結(jié)構(gòu)不同；但均含C、H、O三種元素；

（4）由信息及合成路線(xiàn)圖可知，X為HOCH2CH2OH，Y為OHCCHO，M為（C6H5）3P=CHCOOC2H5，Z為H5C2OOCCH=CH-CH=CHCOOC2H5，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：（1）W中含C=C和-COOH；由烯烴及羧酸的性質(zhì)可知，能發(fā)生取代；加成、氧化反應(yīng)，而不能發(fā)生水解反應(yīng)，故答案為：ACD；

（2）-C=C-為平面是平面結(jié)構(gòu)；與它們直接相連的原子在同一平面內(nèi)，14個(gè)原子一定共面，則W分子中最多有16個(gè)原子共面，故答案為：16；

（3）Q與W的分子式不同；結(jié)構(gòu)不同；不為同系物、同分異構(gòu)體，Q中不含C=C，為飽和二元羧酸，但均含C、H、O三種元素，即它們均屬于烴的含氧衍生物；

故答案為：A；

（4）由信息及合成路線(xiàn)圖可知，X為HOCH2CH2OH，Y為OHCCHO，M為（C6H5）3P=CHCOOC2H5，Z為H5C2OOCCH=CH-CH=CHCOOC2H5，X與W在一定條件下反應(yīng)生成N的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH+2H2O，第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為OHC=CHO+2（C6H5）3P=CHCOOC2H5→2（C6H5）3P=O+H5C2OOCCH=CH-CH=CHCOOC2H5；

故答案為：HOCH2CH2OH+HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH+2H2O；OHC=CHO+2（C6H5）3P=CHCOOC2H5→2（C6H5）3P=O+H5C2OOCCH=CH-CH=CHCOOC2H5．17、N2O4B【分析】【分析】（1）反應(yīng)C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O中，C2H8N2中N的化合價(jià)-3，N2O4中N的化合價(jià)為+4價(jià)；根據(jù)化合價(jià)的變化判斷；

（2）n（C2H8N2）==0.1mol，結(jié)合放出的熱量計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）反應(yīng)C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O中，C2H8N2中N的化合價(jià)-3，N2O4中N的化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)生成N2，N2O4中的N元素化合價(jià)降低，N2O4應(yīng)為氧化劑；

故答案為：N2O4；

（2）n（C2H8N2）==0.1mol，放出QkJ熱量，則相同條件下1moL偏二甲肼發(fā)生該反應(yīng)能放出的熱量為10Q，故答案為：B．三、判斷題(共9題，共18分)18、×【分析】【分析】伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．【解析】【解答】解：伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，如燈泡發(fā)光過(guò)程中有熱能變化，故錯(cuò)誤；19、×【分析】【分析】元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：在化學(xué)反應(yīng)中某元素化合價(jià)只升高，作還原劑，失去電子被氧化，故答案為：×．20、√【分析】【分析】有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如酸性氧化物與堿的反應(yīng)，堿性氧化物與酸的反應(yīng)等．【解析】【解答】解：有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)；如氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)；

故答案為：√．21、×【分析】【分析】氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將鐵氧化為三價(jià)鐵，5.6gn（Fe）==0.1mol，N（Fe）=nNA=0.1mol×NA/mol=0.1NA，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．【解析】【解答】解：氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將鐵氧化為三價(jià)鐵，5.6gn（Fe）==0.1mol，N（Fe）=nNA=0.1mol×NA/mol=0.1NA，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，故答案為：×．22、×【分析】【分析】1個(gè)CH4中含有的中子數(shù)為6個(gè)，結(jié)合n==計(jì)算．【解析】【解答】解：n（CH4）==1mol，此時(shí)H原子不含中子，則1個(gè)CH4中含有的中子數(shù)為6個(gè)，1mol甲烷含有6NA個(gè)中子．

故答案為：×．23、√【分析】【分析】膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)、能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象、能產(chǎn)生聚沉．【解析】【解答】解：膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，所以膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體具有吸附性，吸附帶電荷的離子，所以能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象；膠體能發(fā)生聚沉現(xiàn)象，故答案為：√．24、×【分析】【分析】18g的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其體積．【解析】【解答】解：18g的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其體積，應(yīng)根據(jù)V=計(jì)算水的體積，其體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4L，故錯(cuò)誤，故答案為：×．25、×【分析】【分析】（1）相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；

（2）葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)；

（3）白糖的主要成分是蔗糖；

（4）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；

（5）蔗糖水解后的產(chǎn)物葡萄糖由還原性；自身沒(méi)有還原性；

（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6；葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮；

（7）蔗糖和麥芽糖是二糖，分子式都可用C12H22O11表示；它們互為同分異構(gòu)體；

（8）麥芽糖和水解產(chǎn)物葡萄糖中均含-CHO；

（9）碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；

（10）植物油成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯；

（11）根據(jù)濃的無(wú)機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

（12）兩種氨基酸可以各自形成二肽；甘氨酸與丙氨酸形成二肽時(shí)連接方式有兩種；

（13）根據(jù)天然植物油均為高級(jí)脂肪酸甘油酯；但都是混甘油酯，沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)；

（14）兩種二肽互為同分異構(gòu)；水解產(chǎn)物可能是相同的氨基酸；

（15）油脂中含有不飽和烴基；可與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)；

（16）烴的含氧衍生物完全燃燒生成水和二氧化碳；

（17）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)）；

（18）食用植物油是高級(jí)脂肪酸甘油脂；水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油；

（19）相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；

（20）相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物．【解析】【解答】解：（1）油脂相對(duì)分子質(zhì)量較??；不屬于高分子化合物，故答案為：×；

（2）葡萄糖與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)需在堿性條件下；應(yīng)加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生磚紅色沉淀，故答案為：×；

（3）白糖成分是蔗糖；故答案為：√；

（4）油脂水解的羧酸是電解質(zhì)；故答案為：×；

（5）蔗糖水解后的產(chǎn)物葡萄糖由還原性；自身沒(méi)有還原性，所以不是還原型二糖，故答案為：×；

（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6；葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：√；

（7）蔗糖和麥芽糖是二糖；互為同分異構(gòu)體，故答案為：√；

（8）麥芽糖和水解產(chǎn)物葡萄糖中的官能團(tuán)都有醛基；則麥芽糖；葡萄糖屬于還原性糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故答案為：√；

（9）碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；纖維素遇碘水不變色，故答案為：×；

（10）植物油的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯；故答案為：×；

（11）因濃的無(wú)機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀；如飽和硫酸鈉溶液；硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀，如硫酸銅等，故答案為：×；

（12）兩種氨基酸可以各自形成二肽；甘氨酸與丙氨酸形成二肽時(shí)連接方式有兩種，故形成的二肽有四種，故答案為：√；

（13）天然植物油均為高級(jí)脂肪酸甘油酯；但都是混甘油酯，沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)，故答案為：×；

（14）兩種二肽互為同分異構(gòu)；水解產(chǎn)物可能是相同的氨基酸，如：一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有兩種構(gòu)成方式，但二肽水解時(shí)的產(chǎn)物相同，故答案為：×；

（15）苯不能使酸性高錳酸鉀褪色；但油脂中含有C=C官能團(tuán)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色，故答案為：×；

（16）油脂含有C；H、O三種元素；完全燃燒生成水和二氧化碳，故答案為：√；

（17）蛋白質(zhì)屬于高分子化合物；是混合物，不是電解質(zhì)，而葡萄糖屬于非電解質(zhì)，只有乙酸才屬于電解質(zhì)，故答案為：×；

（18）乙酸乙酯水解生乙酸和乙醇．食用植物油是高級(jí)脂肪酸甘油脂；水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故答案為：×；

（19）油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小；不屬于高分子化合物，故答案為：×；

（20）氨基酸相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故答案為：×．26、×【分析】【分析】磷酸鈉溶液中磷酸根能發(fā)生水解，磷酸溶液中磷酸電離產(chǎn)生PO43-．【解析】【解答】解：磷酸是中強(qiáng)酸；存在電離平衡，磷酸鹽存在水解平衡，這兩個(gè)平衡程度都很?。?/p>

磷酸電離由3步（磷酸是三元酸）；分別是磷酸二氫根，磷酸氫根，最后是少量磷酸根離子；

磷酸鈉電離狀態(tài)下電離出鈉離子和磷酸根離子；但是磷酸根離子要水解，其程度也很小，所以磷酸鈉中磷酸根離子遠(yuǎn)多于等濃度的磷酸溶液；

故答案為：×．四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共8分)27、溶解過(guò)濾加適量鹽酸除去Ca2+及過(guò)量Ba2+0.6mol1：5萃取蒸餾【分析】【分析】（1）氯化鈉是易溶于水的；而泥沙是難溶于水的，固體和液體的分離可以采用過(guò)濾方法；

（2）在粗鹽提純時(shí)；要在最后一步加入鹽酸，除去過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子，加入碳酸鈉的目的是除去鈣離子和多余的鋇離子；

（3）氧化還原反應(yīng)中；化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)化合價(jià)的升降情況來(lái)分析，根據(jù)方程中電子與碘的物質(zhì)的量關(guān)系求算；

（4）先判斷氧化劑和還原劑；再根據(jù)方程式計(jì)算；

（5）碘單質(zhì)從碘水中提取可以采用萃取分液法．【解析】【解答】解：（1）可以先將粗鹽和其中的泥沙溶解于水；氯化鈉是易溶于水的，而泥沙是難溶于水的，而固體和液體的分離可以采用過(guò)濾方法，故答案為：溶解；過(guò)濾；

（2）在粗鹽提純時(shí)；要在最后一步加入鹽酸，除去過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子，加入碳酸鈉的目的是除去鈣離子和多余的鋇離子；

故答案為：加適量鹽酸；除去Ca2+及過(guò)量Ba2+；

（3）根據(jù)電子守恒和原子守恒來(lái)配平方程式，在氧化還原反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移情況如下：由方程可知生成3mol碘轉(zhuǎn)移5mol電子，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.6mol；

故答案為：0.6mol；

（4）在氧化還原反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中KIO3得電子作氧化劑；KI失電子作還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；

故答案為：1：5；

（5）碘單質(zhì)從碘水中提取可以采用萃取分液法；利用四氯化碳來(lái)萃取，然后根據(jù)四氯化碳和碘的沸點(diǎn)的不同通過(guò)蒸餾的方法分離；

故答案為：萃??；蒸餾．28、略

【分析】【解析】【答案】(14分)五、推斷題(共4題，共32分)29、Na2O2H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑潛水艇或呼吸面具的供氧劑【分析】【分析】甲、乙、丙三種常見(jiàn)單質(zhì)，A、B、C是三種常見(jiàn)的化合物，A為淡黃色固體，判斷A為Na2O2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Na，丙為O2，由A+B=C+丙，推斷B為H2O，C為NaOH，根據(jù)甲+B=C+乙，則乙為H2，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：甲、乙、丙三種常見(jiàn)單質(zhì)，A、B、C是三種常見(jiàn)的化合物，A為淡黃色固體，判斷A為Na2O2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Na，丙為O2，由A+B=C+丙，推斷B為H2O，C為NaOH，根據(jù)甲+B=C+乙，則乙為H2；

（1）由上述分析可知，A為Na2O2；B為H2O，故答案為：Na2O2；H2O；

（2）甲+B→C+乙反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，A+B→C+甲反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（3）Na2O2的一種重要用途為：潛水艇或呼吸面具的供氧劑，故答案為：潛水艇或呼吸面具的供氧劑．30、Fe3O4黃綠色2Fe3++Fe=3Fe2+4NH3+5O24NO+6H2O2Fe3++3Cl2+16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O【分析】【分析】①甲；乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)；常溫下均為氣態(tài)，丙、丁是空氣的主要成分，為氮?dú)夂脱鯕?，戊是日常生活中一種常見(jiàn)的金屬，鋁或鐵；

②乙在甲中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，所以乙是H2，甲是Cl2，戊在甲中燃燒生成棕黃色煙，E的水溶液呈黃色，則戊是Fe，E是FeCl3．

③常溫下B、C均為無(wú)色氣體，D為磁性黑色固體，則D是Fe3O4，鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，所以丁是O2，丙是N2，則A是HCl，B是NH3；C是NO；

結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答．【解析】【解答】解：①甲；乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)；常溫下均為氣態(tài)，丙、丁是空氣的主要成分，為氮?dú)夂脱鯕?，戊是日常生活中一種常見(jiàn)的金屬，鋁或鐵；

②乙在甲中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，所以乙是H2，甲是Cl2，戊在甲中燃燒生成棕黃色煙，E的水溶液呈黃色，則戊是Fe，E是FeCl3．

③常溫下B、C均為無(wú)色氣體，D為磁性黑色固體，則D是Fe3O4，鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，所以丁是O2，丙是N2，則A是HCl，B是NH3；C是NO；

（1）通過(guò)以上分析知，D是Fe3O4，丙是氮?dú)?，其電子式為：甲是氯氣，為黃綠色氣體；

故答案為：Fe3O4；黃綠色；

（2）戊是鐵，E是氯化鐵，鐵和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；

（3）B是氨氣，丁是氧氣，在催化劑加熱條件下，氨氣被催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（4）E是氯化鐵，凈水劑中含由+6價(jià)Fe元素形成的帶2個(gè)單位負(fù)電荷的含氧酸根離子，給離子的電荷及鐵、氧元素的化合價(jià)知，該離子為FeO42-，該反應(yīng)中鐵元素失電子則氯元素得電子生成氯離子，所以離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3Cl2+16OH-=2FeO42-