2025年魯人版九年級化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人版九年級化學下冊月考試卷784考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某同學為探究鎂；鋅、銅、銀的活動性順序；設計如下實驗流程：

依據(jù)該流程設計，下面對物質(zhì)①、②的選擇合理的是（）A.①稀硫酸②硫酸銅B.①稀鹽酸②硫酸鋅C.①稀鹽酸②硫酸亞鐵D.①稀硫酸②氯化鎂2、下列化合物中，鐵元素質(zhì)量分數(shù)最小的是（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS3、（2016?桂林）由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）組成的混合物28g，在足量的氧氣中燃燒，生成36gH2O和一定質(zhì)量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子個數(shù)比可能為（）A.3：2：3B.3：2：1C.1：2：3D.6：3：24、按照下圖裝置；瓶內(nèi)盛放下列何種物質(zhì)時燈泡能發(fā)光（）

A.蒸餾水B.酒精溶液C.食鹽固體D.硫酸溶液5、某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量；天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，該同學稱取燒杯的實際質(zhì)量為（）

A.23g

B.27.4g

C.32.3g

D.32.6g

評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有____、____、____，如鎂、硫等是由____直接構(gòu)成的；水、二氧化碳等是由____構(gòu)成的；氯化鈉、硫酸銅等是由____構(gòu)成的．7、用數(shù)字和化學符號填空：

（1）2個鐵原子____；

（2）3個水分子____；

（3）4個硝酸根離子____；

（4）寫出氧化鋁的化學式并標出鋁元素的化合價____．8、物質(zhì)發(fā)生形狀變化不一定是物理變化．

判斷：____．9、某純堿樣品只含有氯化鈉雜質(zhì)．為測定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；稱取該樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液．反應過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應時間（t）關(guān)系如圖所示．

求：（1）生成CO2的質(zhì)量為____克．

（2）該純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量．

（3）生成物溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．10、小紅在戶外活動時；對溪水進行簡單凈化，如圖：

其中活性炭的作用是______，為了殺死細菌，降低水的硬度，小明接下來的操作是______．11、實驗小組的同學對一粗鹽樣品進行初步提純，所用實驗食品或用品如圖

回答下列問題：

（1）A的名稱是____；

（2）提純的步驟是：溶解、過濾、____；計算產(chǎn)率；

（3）“過濾”操作的要點可以概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是____；

（4）實驗小組通過正確的計算發(fā)現(xiàn)，所得實驗結(jié)果與該粗鹽的實際含量相比，實驗測得的結(jié)果比實際偏低，請分析可能的原因：____．12、（1）甲同學為探究“物質(zhì)燃燒的條件”，同時點燃小木條和小煤塊，發(fā)現(xiàn)小煤塊點燃所需時間長，原因是____．

（2）乙同學在點滴板的空穴中滴加氫氧化鈉溶液，再滴加無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象．用白色點滴板代替試管進行相關(guān)實驗的優(yōu)點是____（一點即可）．

（3）根據(jù)下圖所示制取氣體的裝置；回答下列問題（裝置選擇用序號填寫）：

①a儀器的名稱是____．

②用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳時，選用的發(fā)生和收集裝置是____，反應的化學方程式為____．

③加熱高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為____；如用C裝置收集氧氣，觀察到____，表示氧氣已滿；反應完成后，要從剩余固體中回收二氧化錳，應進行溶解、____、洗滌干燥等操作．13、下列物質(zhì)或用品均為生活中常見．

請用序號回答問題：

（1）為防止骨質(zhì)疏松，人體可以攝入的物質(zhì)是____．

（2）常用作調(diào)味品的是____，能除去冰箱內(nèi)異味的是____．

（3）所使用的主要材料中，屬于有機合成材料的是____，屬于金屬材料的是____．14、生活處處有化學；在廚房就有不少化學知識．

①如今家庭廚房中的“柴”趨向潔凈．你家中的清潔能源主要有____（答一種）．

②廚房中的純堿屬于____（填“酸”；“堿”、“鹽”）

③液態(tài)植物油和固態(tài)動物油合稱為油脂．若鍋里的油著火了，應立即蓋上鍋蓋滅火，其原理是____．

④用作調(diào)味品的食鹽（NaCl）中金屬元素的名稱是____．

⑤為了全民的健康，衛(wèi)生部推廣使用強化加鐵醬油．這里的“鐵”指的是____（填“單質(zhì)”“元素”或“原子”）．

⑥檳榔芋皮上含有一種堿性物質(zhì)--皂角素，皮膚沾上它會奇癢難忍．涂抹食醋可止癢，這是因為食醋具有____性．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、銨態(tài)氮肥與熟石灰混合施用可以明顯提高肥效．____（判斷對錯）16、小明用托盤天平稱量出5.12g的藥品．____．（判斷對錯）17、鈉原子失去一個電子就變成了氖原子．____（判斷對錯）18、把燒杯放在鐵圈上直接加熱．____．19、給玻璃儀器加熱時都需要墊上石棉網(wǎng)．____．20、在實驗室，稀釋濃硫酸時可以將水注入濃硫酸．____．（判斷對錯）21、將氫氧化鈉固體直接放在托盤天平的托盤上稱量．____（判斷對錯）．22、蒸發(fā)完畢后移動很熱的蒸發(fā)皿的方法是用坩堝鉗夾?。甠___．23、空氣中氧氣的含量為21%，如果探究實驗中氧氣的含量小于21%，不一定是實驗裝置不科學或操作存在失誤．____．評卷人得分四、推斷題(共3題，共24分)24、rm{W}rm{X}rm{Y}和rm{Z}都是周期表中前rm{20}號元素；已知：

rm{壟脵W}的陽離子和rm{Y}的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為rm{WY}的化合物；

rm{壟脷Y}和rm{Z}屬同族元素；它們能形成兩種常見化合物；

rm{壟脹X}和rm{Z}屬同一周期元素；它們能形成兩種氣態(tài)化合物；

rm{壟脺W}和rm{X}能形成組成為rm{WX_{2}}的化合物；

rm{壟脻X}和rm{Y}不在同一周期，它們能形成組成為rm{XY_{2}}的化合物．

請回答：

rm{(1)W}元素是______，rm{Z}元素是______rm{(}填元素符號rm{)}

rm{(2)}化合物rm{WY}和rm{WX_{2}}的化學式分別是______和______．

rm{(3)Y}和rm{Z}形成的兩種常見化合物的化學式是______和______．25、（2012?河南）圖中，甲是相對分子質(zhì)量為16的有機物，乙是最常見的溶劑，丁是白色難溶固體，其中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為40%．甲的化學式____．②和③的化學方程式分別為____和____．丙的一種用途是____．26、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4；NaOH中的一種或幾種；為證明其組成，進行如下實驗：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是____，原混合物中一定不含有____．

（2）向?qū)嶒灒?）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．則原混合物中一定含有____．

（3）將實驗（1）中得到的濾液分成兩份，將實驗（2）中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產(chǎn)生．氣體導出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾．出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實驗（2）中產(chǎn)生的氣體里含有____．

（4）向?qū)嶒灒?）中過濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有____，根據(jù)實驗全過程推斷，原混合物中還含有____．評卷人得分五、探究題(共2題，共12分)27、小華實驗操作考試的題目是：配制rm{100g}溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為rm{10%}的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度rm{.}考試時；小華進行了如圖所示的操作：

rm{(1)}請?zhí)顚憳颂杻x器的名稱：rm{a}______；rm______．

rm{(2)}以上實驗的正確操作順序為______rm{(}用序號字母表示rm{)}．

rm{(3)}要配制rm{100g10%}的該溶液，需要碳酸鈉溶質(zhì)的質(zhì)量為______rm{g}需要加水______rm{ml}應選擇______的量筒rm{(10mL}rm{50mL}rm{100mL)}．

rm{(4)}上圖所示的操作中，若rm{C}中砝碼的質(zhì)量為rm{10g}游碼的讀數(shù)為rm{3.5g}則碳酸鈉的實際質(zhì)量為______rm{g.}此時的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)______rm{(}大于、等于、小于rm{)10%}．

rm{(5)}如改正了上述錯誤，并準確稱量，最后發(fā)現(xiàn)計算結(jié)果還是小于rm{10%}你認為可能的原因是______

rm{(6)}小華在測定所配制溶液的酸堿度時，先將rm{pH}試紙用蒸餾水濕潤，再進行測定，則測的溶液的rm{pH}值______rm{(}選填“偏大”、“偏小”或“不受影響”rm{)}．

rm{(7)}用rm{pH}試紙測定所配制溶液的rm{pH}正確操作方法______．28、根據(jù)圖rm{1}實驗裝置圖；按要求回答有關(guān)問題：

rm{(1)}寫出圖rm{1}中帶有標號儀器的名稱：rm{a}______；rm______；

rm{(2)}在實驗室中用氯酸鉀制取氧氣時；所發(fā)生的化學反應方程式為______；用帶火星的木條檢驗氧氣時，可觀察到的現(xiàn)象是______；

rm{(3)}實驗室制取二氧化碳氣體，應選擇的發(fā)生裝置為______rm{(}填寫裝置的字母代號，下同rm{)}應選用的收集裝置是______rm{.}如果選用rm{C}收集；則二氧化碳與水發(fā)生反應，反應的化學方程式為______；

實驗室制取二氧化碳所發(fā)生的化學方程式為______；

rm{(4)}圖rm{2}是初中化學部分重要的實驗或?qū)嶒炑b置．

rm{壟脵A}實驗如果實驗數(shù)據(jù)小于rm{21%}可能原因是______rm{(}寫出一點rm{)}

rm{壟脷B}實驗蠟燭火焰熄滅說明二氧化碳具有的性質(zhì)是______rm{.陋隴}評卷人得分六、科普閱讀題(共2題，共6分)29、芯片是所有電腦；“智能家電”的核心部件；它是以高純度的單質(zhì)硅（Si）為材料制成的，用化學方法制得高純硅的反應如下：

①SiO2+2CSi+2CO↑；②Si+2Cl2SiCl4；③SiCl4+2H2Si+4HCl．

請你根據(jù)上述信息填寫下列空白：

（1）上述反應中屬于置換反應的是____（填序號；下同）．

（2）SiCl4中硅元素的化合價是____．30、法輪功邪教組織頭目李洪志說：他能發(fā)功使鋁分子發(fā)生化學變化；變成銅分子和金分子．請你根據(jù)你所學的化學知識指出這一說法的錯誤之處．

（1）____．

（2）____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】金屬與酸能反應說明金屬排在氫的前面，反應的越劇烈，說明了金屬的活動性越強，與酸不反應，說明排在了氫的后面；金屬與鹽能反應說明金屬排在鹽中金屬的前面，不反應說明金屬排在了鹽中金屬的后面．據(jù)此分析．【解析】【解答】解：A；鎂、鋅能與稀硫酸反應；鎂反應的劇烈，說明了鎂的活動性大于鋅，銅、銀不能與硫酸反應，說明了銅、銀的活動性小于鎂、鋅．再將銀加入硫酸銅中，銀不能銅將置換出來，說明了銅的活動性大于銀．能比較鎂、鋅、銅、銀的活動性順序．故A符合題意；

B；鎂、鋅能與稀鹽酸反應；鎂反應的劇烈，說明了鎂的活動性大于鋅，銅、銀不能與稀鹽酸反應，說明了銅、銀的活動性小于鎂、鋅．再將銅、銀加入硫酸鋅中，都不反應，說明了鋅的活動性大于銅，銀．不能比較銅、銀的活動性順序．故B不符合題意；

C；鎂、鋅能與稀鹽酸反應；鎂反應的劇烈，說明了鎂的活動性大于鋅，銅、銀不能與稀鹽酸反應，說明了銅、銀的活動性小于鎂、鋅．再將銅、銀加入硫酸亞鐵中，都不反應，說明了鐵的活動性大于銅，銀．不能比較銅、銀的活動性順序．故C不符合題意；

D；鎂、鋅能與稀稀硫酸反應；鎂反應的劇烈，說明了鎂的活動性大于鋅，銅、銀不能與稀硫酸反應，說明了銅、銀的活動性小于鎂、鋅．再將銅、銀加入氯化鎂中，都不反應，說明了鎂的活動性大于銅，銀．不能比較銅、銀的活動性順序．故D不符合題意．

故選A．2、D【分析】【分析】方法一：根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%；分別計算選項中鐵元素質(zhì)量分數(shù)，即可解答．

方法二：把每個化學式都變形成只含一個鐵原子，與鐵原子結(jié)合的氧原子的個數(shù)越多，鐵原子的質(zhì)量分數(shù)越?。ò裇看作2個O）；進行解答．【解析】【解答】解：

方法一：

A、FeO中鐵元素質(zhì)量分數(shù)=×100%=77.8%

B、Fe2O3中鐵元素質(zhì)量分數(shù)=×100%=70%

C、Fe3O4中鐵元素質(zhì)量分數(shù)=×100%=72.4%

D、FeS中鐵元素質(zhì)量分數(shù)=×100%=63.6%；

由此可知；FeS中鐵元素質(zhì)量分數(shù)最??；故選D．

方法二：把每個化學式都變形成只含一個鐵原子；與鐵原子結(jié)合的氧原子的個數(shù)越多，鐵原子的質(zhì)量分數(shù)越小：

選項中化學式變形為：FeO、FeO、FeO、FeO2（把S看作2個O）；則鐵原子結(jié)合氧原子最多的是FeS；

故選D．3、A【分析】【解答】乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）在足量的氧氣中燃燒，產(chǎn)物為水和二氧化碳，水中氫元素的質(zhì)量為混合物中氫元素的質(zhì)量，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為混合物中碳元素的質(zhì)量，故：36gH2O中氫元素質(zhì)量為：36g××100%=4g；28g混合物中碳元素的質(zhì)量為：28g﹣4g=24g；故混合物中碳氫原子個數(shù)比為：=1：2；乙烯中碳氫原子個數(shù)比已經(jīng)是1：2；所以與之無關(guān)，只要乙炔和乙烷的分子個數(shù)比相同就可以了．

故選A．

【分析】根據(jù)反應前后元素種類和質(zhì)量不變進行分析解答．掌握反應前后元素種類和質(zhì)量不變是解題的關(guān)鍵．4、D【分析】【分析】硫酸溶液中有自由移動的離子，能夠?qū)щ?、B【分析】

圖中物質(zhì)和砝碼的位置放反了；質(zhì)量關(guān)系應為：砝碼的質(zhì)量=燒杯的質(zhì)量+游碼顯示的質(zhì)量．即30g=燒杯的質(zhì)量+2.6g，得燒杯的質(zhì)量為：30g-2.6g=27.4g．

故選B．

【解析】【答案】根據(jù)左碼右物稱量藥品時；藥品的實際質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量．

二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子和離子．根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析解答即可【解析】【解答】解：構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子；原子和離子．如鎂、硫等分別屬于金屬、固態(tài)非金屬單質(zhì)；是由原子直接構(gòu)成的；水、二氧化碳等分別是由水分子、二氧化碳分子構(gòu)成的；氯化鈉、硫酸銅等分別是由鈉離子和氯離子、銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的．

故答案為：分子；原子；離子；原子；分子；離子．7、略

【分析】【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解析】【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．所以2個鐵原子，就可表示為2Fe，故答案為：2Fe；

（2）根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，因此3個水分子表示為：3H2O；

（3）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，4個硝酸根離子表示為4NO3-；

（4）氧化鋁中鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，其化學式為：Al2O3；由化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，故氧化鋁中鋁元素的化合價可表示為：2O3．

故答案為：

（1）2Fe；（2）3H2O；（3）4NO3-；（4）2O3．8、√【分析】【分析】根據(jù)已有的物理變化的特點進行分析解答即可．【解析】【解答】解：物質(zhì)發(fā)生形狀變化不一定是物理變化，比如化學變化中也會有形狀變化，故填：√．9、8.8【分析】【分析】反應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量和反應生成的氯化鈉質(zhì)量，進一步可以計算該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)和完全反應后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．【解析】【解答】解：（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量為：172.5g-163.7g=8.8g；

（2）設碳酸鈉的質(zhì)量為x；生成氯化鈉的質(zhì)量為y；

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

10611744

xy8.8g

x=21.2g；y=23.4g；

該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)=×100%=80%；

（3）完全反應后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=17.5%．

答案：

（1）8.8；

（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是80%；

（3）完全反應后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17.5%．10、略

【分析】解：如圖所示的簡易凈水器，其中活性炭具有吸附性，作用是吸附作用rm{.}為了殺死細菌；降低水的硬度，小明接下來的操作是加熱煮沸．

答案：吸附作用；加熱煮沸．

根據(jù)活性炭具有吸附性分析回答；根據(jù)生活中降低水硬度的方法分析回答．

本題只要考查了與水有關(guān)知識，屬于課本中的基礎知識，加強基礎知識的學習，有利于解答本題．【解析】吸附作用；加熱煮沸11、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)常見的化學儀器的名稱進行分析解答．

（2）根據(jù)粗鹽是一種含有少量泥沙的食鹽；由粗鹽提純的步驟進行分析解答．

（3）過濾液體時；要注意“一貼；二低、三靠”的原則，據(jù)此進行分析解答．

（4）精鹽的質(zhì)量偏少，可能是因為在過濾、蒸發(fā)等操作時損失了液體的質(zhì)量，據(jù)此進行分析解答．【解析】【解答】解：（1）A的名稱是鐵架臺．

（2）粗鹽是一種含有少量泥沙的食鹽；粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）；過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程）、計算產(chǎn)率．

（3）過濾液體時；要注意“一貼；二低、三靠”的原則，其中“二低”的含義是濾紙邊緣要稍低于漏斗邊緣、過濾時漏斗內(nèi)液面要低于濾紙邊緣．

（4）精鹽的質(zhì)量偏少；在過濾；蒸發(fā)操作時損失了液體的質(zhì)量，蒸發(fā)時，沒有進行攪拌，液滴飛濺；稱量時操作或讀數(shù)錯誤；溶解時水加少了，粗鹽沒有全部溶解；稱量時有固體沾到濾紙上，沒有轉(zhuǎn)入燒杯中等（合理即可）

故答案為：（1）鐵架臺；（2）蒸發(fā)；（3）濾紙邊緣要稍低于漏斗邊緣；過濾時漏斗內(nèi)液面要低于濾紙邊緣；（4）蒸發(fā)時，沒有進行攪拌，液滴飛濺（合理即可）．12、略

【分析】【分析】著火點越高，越不容易點燃；進行實驗時，要注意節(jié)約藥品；化學反應遵循質(zhì)量守恒定律；要熟記各種儀器的名稱、用途．【解析】【解答】解：（1）小煤塊比小木條難點燃；說明煤的著火點比木條高．

故填：煤的著火點高．

（2）用白色點滴板代替試管進行相關(guān)實驗；可以節(jié)約藥品．

故填：節(jié)約藥品．

（3）①a儀器是錐形瓶．

故填：錐形瓶．

②用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳時，反應不需要加熱，應該選擇B發(fā)生裝置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，應該選擇D收集裝置；碳酸鈣和稀鹽酸反應能生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

故填：BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

③高錳酸鉀受熱分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；當氣泡從集氣瓶口逸出時；說明氧氣已經(jīng)收集滿；剩余固體中，只有二氧化錳不溶于水，通過進行溶解；過濾、洗滌干燥等操作即可回收二氧化錳．

故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；有氣泡從集氣瓶口逸出；過濾．13、略

【分析】【分析】根據(jù)元素對人體健康的作用，常見物質(zhì)的作用及常見的材料分類進行解答【解析】【解答】解：（1）人體缺鈣會骨質(zhì)疏松；因此防止骨質(zhì)疏松，人體可以攝入的物質(zhì)是鈣片；

（2）常用作調(diào)味品的是食鹽；活性炭具有吸附性，能除去冰箱中的異味；

（3）塑料屬于有機合成材料；不銹鋼鍋及純鐵屬于金屬材料．

故答案為：（1）①（2）⑤③（3）⑥②④14、略

【分析】

①家庭中常常用天然氣作燃料；天然氣是一種比較清潔的能源．故填：天然氣．

②廚房中的純堿是碳酸鈉；碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽．故填：鹽．

③若鍋里的油著火了；應立即蓋上鍋蓋滅火，這是因為蓋上鍋蓋可以隔絕空氣，從而達到滅火的目的．故填：隔絕空氣．

④鈉元素屬于金屬元素．故填：鈉元素．

⑤衛(wèi)生部推廣使用強化加鐵醬油．這里的“鐵”指的是元素．故填：元素．

⑥顯酸性的物質(zhì)能和顯堿性的物質(zhì)發(fā)生酸堿中和反應；食醋能夠中和顯堿性物質(zhì)--皂角素，說明食醋顯酸性．故填：酸．

【解析】【答案】天然氣是一種比較清潔的能源；純堿是碳酸鈉；碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物；隔絕氧氣或空氣可以滅火；顯酸性的物質(zhì)能和顯堿性的物質(zhì)發(fā)生酸堿中和反應．

三、判斷題(共9題，共18分)15、×【分析】【分析】利用銨態(tài)氮肥的化學性質(zhì)來判斷．【解析】【解答】解：熟石灰是堿；銨態(tài)氮肥遇到堿時會生成具有刺激性氣味的氣體氨氣，從而降低肥效．

答案為：×．16、×【分析】【分析】根據(jù)托盤天平的精確度為0.1g進行解答．【解析】【解答】解：托盤天平的精確度為0.1g；所以不能用托盤天平稱量出5.12g的藥品，故錯誤．

故答案為：×．17、×【分析】【分析】原子的種類是由其質(zhì)子決定的，并結(jié)合題意分析．【解析】【解答】解：鈉原子失去一個電子；其核外電子數(shù)減小，質(zhì)子數(shù)不變，故原子的種類不變，不會變?yōu)槟试?，故錯誤；

故答案為：×．18、×【分析】【分析】根據(jù)燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，否則容易使燒杯破裂．【解析】【解答】解：通過我們學過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管；燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等．燒杯加熱需要墊石棉網(wǎng)；不可放在鐵圈上直接加熱．

故答案為：×．19、×【分析】【分析】可加熱的儀器分為能直接加熱的和間接加熱的，直接加熱的有：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；能間接加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶．了解這些的基礎上，就可做出判斷．【解析】【解答】解：試管；燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等儀器都能直接在酒精燈上加熱；燒杯、燒瓶、錐形瓶等儀器必須墊石棉網(wǎng)才能加熱，否則由于受熱不均勻，而破裂．故是否錯誤．

故答案為：×20、×【分析】【分析】濃硫酸的稀釋方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪．”【解析】【解答】解：濃硫酸的稀釋從理論上來說；是指將濃硫酸加水變成稀硫酸的過程，但由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的．因此，濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里．

故答案是：×．21、×【分析】【分析】根據(jù)托盤天平的使用要遵循的原則、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性；不能放在紙片上稱量，應放在燒杯等玻璃器皿中稱量；托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，故用托盤天平稱量氫氧化鈉固體，應將氫氧化鈉放在左盤的燒杯中．

故答案為：×22、√【分析】【分析】移走正在加熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗，這是在基本實驗操作中常用的操作之一．【解析】【解答】解：坩堝鉗可用于移走正在加熱或很熱的蒸發(fā)皿．

故答案為：√．23、√【分析】【分析】造成測得氧氣的體積分數(shù)小于21%的因素可以從以下四個方面考慮：（1）、裝置是否漏氣；（2）、藥品的用量是否充足；（3）、瓶內(nèi)的氧氣是否耗盡；（4）、裝置是否冷卻到室溫．【解析】【解答】解：在利用化學藥品探究測定空氣里氧氣含量時：造成測得氧氣的體積分數(shù)小于21%的因素：（1）；裝置漏氣；（2）、藥品的用量不足；（3）、瓶內(nèi)的氧氣沒有耗盡；（4）、裝置沒卻到室溫就打開止水夾．

故答案為：√四、推斷題(共3題，共24分)24、略

【分析】解：rm{壟脵W}的陽離子rm{Y}的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為rm{WY}的化合物，rm{WY}型的離子化合物只能是rm{IA-}Ⅶrm{A}與Ⅱrm{A-}Ⅵrm{A}在周期表中前rm{20}號元素中，滿足rm{WY}型的離子化合物只可能形成rm{MgO}rm{CaS}rm{NaF}rm{KCl}四種物質(zhì)；rm{壟脷Y}和rm{Z}屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物，同族元素形成的兩種常見化合物可能為rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}

rm{壟脹X}和rm{Z}屬同一周期元素，同周期元素間能形成兩種氣態(tài)化合物的一般處于第二周期，rm{Z}為氧元素，rm{Y}為硫元素；rm{X}可能為碳元素或氮元素；rm{WY}的化合物為rm{CaS}．

rm{壟脺W}和rm{X}能形成組成為rm{WX_{2}}的化合物，rm{WX_{2}}的化合物可能為rm{CaC_{2}}的化合物，rm{X}可能為碳元素；

rm{壟脻}碳元素和rm{Y}為硫元素不在同一周期，它們能形成組成為rm{CS_{2}}．

所以rm{W}為鈣元素；rm{X}為碳元素；rm{Y}為硫元素；rm{Z}為氧元素．

rm{(1)}由上述分析可知，rm{W}為rm{Ca}rm{Z}為rm{O}

rm{(2)}由上述分析可知，化合物rm{WY}和rm{WX_{2}}的化學式分別是rm{CaS}rm{CaC_{2}}

rm{(3)}由上述分析可知，rm{Y}和rm{Z}形成的兩種常見化合物的分子式分別是rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}．

故答案為：rm{(1)Ca}rm{O}

rm{(2)CaS}rm{CaC_{2}}

rm{(3)SO_{2}}rm{SO_{3}}．

rm{W}rm{X}rm{Y}和rm{Z}都是周期表中前rm{20}號元素；

rm{壟脵W}的陽離子rm{Y}的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為rm{WY}的化合物，rm{WY}型的離子化合物只能是Ⅰrm{A-}Ⅶrm{A}與Ⅱrm{A-}Ⅵrm{A}在周期表中前rm{20}號元素中，滿足rm{WY}型的離子化合物只可能形成rm{MgO}rm{CaS}rm{NaF}rm{KCl}四種物質(zhì)；

rm{壟脷Y}和rm{Z}屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物，同族元素形成的兩種常見化合物可能為rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}

rm{壟脹X}和rm{Z}屬同一周期元素，同周期元素間能形成兩種氣態(tài)化合物的一般處于第二周期，rm{Z}為氧元素，rm{Y}為硫元素；rm{X}可能為碳元素或氮元素；rm{WY}的化合物為rm{CaS}．

rm{壟脺W}和rm{X}能形成組成為rm{WX_{2}}的化合物，rm{WX_{2}}的化合物可能為rm{CaC_{2}}的化合物，rm{X}可能為碳元素；

rm{壟脻}碳元素和硫元素不在同一周期，它們能形成組成為rm{SC_{2}}．

所以rm{W}為鈣元素；rm{X}為碳元素；rm{Y}為硫元素；rm{Z}為氧元素．

考查元素化合物推斷、常用化學用語等，難度較大，關(guān)鍵根據(jù)rm{Y}和rm{Z}屬同族元素能形成兩種常見化合物進行猜測，然后再進行驗證判斷rm{.}注意元素化合物知識的掌握．【解析】rm{Ca}rm{O}rm{CaS}rm{CaO_{2}}rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}25、略

【分析】【分析】甲烷燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳，二氧化碳可以和強堿反應生成碳酸鹽，碳酸鹽和鹽酸反應會生成二氧化碳．【解析】【解答】解：相對分子質(zhì)量為16的有機物是甲烷，甲烷燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈣反應生成白色難溶固體碳酸鈣，反應為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，其中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40%，碳酸鈣和鹽酸反應會再生成具有滅火作用的二氧化碳，故答案為：CH4；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；滅火．26、略

【分析】【分析】（1）因為得到了白色沉淀，根據(jù)題目所給的可能物質(zhì)，CaCO3不溶于水，BaCl2、Na2SO4可能產(chǎn)生BaSO4沉淀；進行推測；

因為CuSO4溶于水；溶液是藍色，而濾液是無色的，可以確定濾液中不含有的物質(zhì)粉末；

（2）向?qū)嶒灒?）濾出的白色沉淀加入足量的鹽酸后，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．可推測出白色沉淀為CaCO3；

無色氣體是CO2；

（3）實驗（2）中產(chǎn)生的無色氣體是CO2．先通入其中的一份，無沉淀產(chǎn)生．可能是實驗（2）中排出的氣體里有HCl氣體，鹽酸具有揮發(fā)性，HCl存在時，沉淀不能生成．氣體導出后再通入另一份濾液中，此時HCl氣體被完全除去，導致只會剩余二氧化碳氣體，所以立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾．沉淀可能是CaCO3；

（4）加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，說明有AgCl生成，所以濾液里含有Cl-，可推測原混合物中含有BaCl2；

由于實驗（2）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中沒有BaSO4，又因為實驗（4）中推出原混合物中有BaCl2，所以原混合物中沒有Na2SO4．

實驗（3）中先通入裝有其中一份濾液，沒有沉淀，之后連續(xù)通入裝有另一份濾液中，有白色沉淀，可推測溶液中有NaOH．【解析】【解答】解：（1）因為得到了白色沉淀，所以，根據(jù)題目所給的可能物質(zhì)，可推出白色沉淀可能是CaCO3和BaSO4．

因為濾液是無色的，所以沒有CuSO4（CuSO4溶于水，溶液是藍色），故答案為；CaCO3和BaSO4；CuSO4；

（2）加入足量的鹽酸后，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．所以白色沉淀為CaCO3，所以原混合物中一定含有CaCO3；

故答案為：CaCO3；

（3）HCl存在時，沉淀不能生成．氣體導出后再通入另一份濾液中，此時HCl氣體被完全除去，導致只會剩余二氧化碳氣體，所以實驗（2）中產(chǎn)生的無色氣體是CO2．出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實驗（2）中排出的氣體里有HCl氣體（鹽酸是HCl的水溶液）；

故答案：HCl；

（4）加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，說明有AgCl生成，所以濾液里含有Cl-，所以原混合物中含有BaCl2；

由于實驗（2）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中沒有BaSO4，又因為實驗（4）中推出原混合物中有BaCl2，所以原混合物中沒有Na2SO4．

實驗（3）中先通入裝有其中一份濾液的A裝置；沒有沉淀，之后連續(xù)通入裝有另一份濾液的B裝置中，有白色沉淀，所以溶液中有NaOH；

故答案為：BaCl2；NaOH．五、探究題(共2題，共12分)27、略

【分析】解：rm{(1)}儀器rm{a}是玻璃棒；儀器rm是藥匙．

rm{(2)}配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液，首先計算配制溶液所需碳酸鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的碳酸鈉和量取水，最后進行溶解，以上實驗的正確操作順序為rm{ECADB}．

rm{(3)}溶質(zhì)質(zhì)量rm{=}溶液質(zhì)量rm{隆脕}溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制rm{100g10%}的該溶液，需碳酸鈉的質(zhì)量rm{=100g隆脕10%=10g}溶劑質(zhì)量rm{=}溶液質(zhì)量rm{-}溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量rm{=100g-10g=90g(}合rm{90mL)}選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒rm{.}量取rm{90mL}水時，應選擇rm{100mL}的量筒．

rm{(4)}圖中砝碼和藥品的位置放反了；由左盤的質(zhì)量rm{=}右盤的質(zhì)量rm{+}游碼的質(zhì)量可知：砝碼質(zhì)量rm{=}藥品質(zhì)量rm{+}游碼的質(zhì)量，所以藥品質(zhì)量rm{=}砝碼質(zhì)量rm{-}游碼質(zhì)量，即實際稱得碳酸鈉的質(zhì)量rm{=10g-3.5g=6.5g}．

溶質(zhì)質(zhì)量偏小，會造成碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小，則此時的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)小于rm{10%}．

rm{(5)}碳酸鈉中有雜質(zhì)；會導致稱量的碳酸鈉的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏??；用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小等．

rm{(6)}碳酸鈉溶液顯堿性，當溶液的rm{pH}大于rm{7}時，呈堿性，且rm{pH}越大，堿性越強；不能用水濕潤rm{pH}試紙；否則稀釋了待測溶液，使碳酸鈉溶液的堿性減弱，測定結(jié)果偏小．

rm{(7)}用rm{pH}試紙測定碳酸鈉溶液的rm{pH}時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量碳酸鈉溶液滴在干燥的rm{pH}試紙上，與標準比色卡對比來確定rm{pH}．

故答案為：

rm{(1)}玻璃棒；藥匙；rm{(2)ECADB}rm{(3)10}rm{90}rm{100mL}rm{(4)6.5}小于；rm{(5)}碳酸鈉中有雜質(zhì)或用量筒量取水時，仰視液面；rm{(6)}偏小；rm{(7)}用玻璃棒蘸取少量碳酸鈉溶液滴在干燥的rm{pH}試紙上，與標準比色卡對比來確定rm{pH}．

rm{(1)}根據(jù)常見的化學儀器的名稱進行分析解答．

rm{(2)}根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟進行分析解答即可．

rm{(3)}利用溶質(zhì)質(zhì)量rm{=}溶液質(zhì)量rm{隆脕}溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量rm{=}溶液質(zhì)量rm{-}溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量．

rm{(4)}根據(jù)天平的使用方法是左物右碼，左盤的質(zhì)量等于右盤的質(zhì)量加游碼的質(zhì)量，即藥品質(zhì)量rm{=}砝碼質(zhì)量rm{+}游碼質(zhì)量，如果位置放反，根據(jù)左盤的質(zhì)量rm{=}右盤的質(zhì)量rm{+}游碼的質(zhì)量；列等式進行計算．

rm{(5)}溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?。粍t可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答；

rm{(6)}不能用水濕潤rm{pH}試紙；否則稀釋了待測溶液，使碳酸鈉溶液的堿性減弱，據(jù)此進行分析解答．

rm{(7)}根據(jù)rm{pH}試紙測定未知溶液的rm{pH}的方法進行分析解答．

本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟、注意事項、rm{pH}試紙的使用方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】玻璃棒；藥匙；rm{ECADB}rm{10}rm{90}rm{100mL}rm{6.5}小于；碳酸鈉中有雜質(zhì)或用量筒量取水時，仰視液面；偏??；用玻璃棒蘸取少量碳酸鈉溶液滴在干燥的rm{pH}試紙上，與標準比色卡對比來確定rm{pH}28、略

【分析】解：rm{(1)}通過分析題中所指儀器的作用可知，rm{a}是試管，rm是長頸漏斗；

rm{(2)}氯酸鉀在二氧化錳的催